高三第二次模拟考试理科综合

...wd......wd......wd...2015届高三第二次模拟考试理科综合本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部，总分值300分。考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：Cr－52H－1O－16Cu－64S－32Zn－65S－32AL－27N－14第一卷〔选择题共126分〕一、选择题：此题共13小题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。1．以下能说明细胞已发生分化的依据是A．RNA聚合酶结合到DNA上 B．缺氧条件下进展无氧呼吸C．细胞中有胰岛素的DNA D．细胞中有胰岛素的mRNA2．以以以以下图表示水分进出哺乳动物红细胞的状况，据图作出的判断不合理的是：A．图示细胞吸水和失水的多少取决于细胞内外的浓度差B．其他动物细胞的吸水和失水的原理与图示细胞是一样的C．图=1\*GB3①表示的是外界溶液浓度比细胞内液的浓度低时的细胞状态D．酶解法除掉细胞壁的成熟植物细胞失水后也可能会出现图=3\*GB3③所示的皱缩状态密码子UGGGGU、GGAGGG、GGCACU、ACAACG、ACCCCU、CCACCG、CCC氨基酸色氨酸甘氨酸苏氨酸脯氨酸3．以以以以下图为翻译过程中搬运原料的工具tRNA，其反密码子的读取方向为“3’端一5’端〞，其他数字表示核苷酸的位置。下表为四种氨基酸对应的全部密码子的表格。相关表达正确的是A．转录过程中也需要搬运原料的工具B．该tRNA中含有氢键，由两条链构成C．该tRNA在翻译过程中可搬运苏氨酸D．氨基酸与反密码子都是一一对应的4．桦尺蠖中，体色暗黑由显性基因S控制，体色灰白由隐性基因s控制。由于工业化开展，S和s的基因频率在英国某工业污染区100年间的变化结果如下表所示。以下表达错误的选项是工业污染区1800年1810年……1890年1900年s基99%90%……19%10%S基因1%10%……81%90%A．环境的定向选择作用可使种群中s基因的频率下降B．暗黑色桦尺蠖是通过基因突变和自然选择产生的新物种C．自然选择能保存有利变异且能使有利变异逐代积累D．污染区种群S基因频率上升是桦尺蠖对环境的适应5．为了探究生长素和乙烯对某植物生长的影响，科学家在该植物某一生长周期内，发现茎中两种激素的含量和茎段生长情况如以以以以下图所示。以下相关推测正确的选项是A．C点时茎的生长速度最快B．生长素浓度增高到一定值时，可能促进乙烯的合成C．茎段中乙烯含量增高，会增强生长素的促进作用D．图中a、b两个时刻，该植物茎段的生长速度一样6．动物生态学家对某林区周边区域进展了四种经济动物(M、N、0、P)的调查，所得结果如下：这四种动物的种群密度中M的种群密度最小，且各物种之间存在着食物关系，N、P处于同一营养级，M处于最高营养级。以下结论正确的选项是A．动物的营养级一定与种群密度呈反比例关系B．只能用标志重捕法调查动物的种群密度C．四种动物的种间关系不只一种D．M动物一定处于第五营养级7．以下相关说法不正确的选项是A．某吸热反响能自发进展，因此该反响是熵增反响B．在任何条件下，纯水都呈中性C．水的离子积常数Kw随温度、外加酸〔碱〕浓度的改变而改变D．铅蓄电池充电时，标有“—〞的电极应与电源的负极相连8．以下生活中的化学事例对应的离子方程式书写正确的选项是A．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C．氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反响：O2+4e-+2H2O=4OH-D.汽车用的铅蓄电池充电时阳极反响：PbSO4＋2H2O－2e－PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)9.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数一样，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则以下说法不正确的选项是A．原子半径：X＞Y＞Q＞WB．Q和Z所形成的分子空间构型为直线形C．Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的常见化合物D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性10．无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③C1—、④Br—、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+离子中的一种或几种，依次进展以下实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再参加CC14振荡，静置CC14层呈橙红色③取②的上层溶液，参加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④将③过滤，向滤液中参加AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的选项是A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤⑦C．可能含有的离子是①②⑥D．不能确定的离子是①③⑥11.相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，假设A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反响，则环上一氯代物的数目为A．5 B．4 C．3 D．2MnO2MnO2Mn2＋CO2Cm(H2O)n微生物用电器质子〔H+〕交换膜A．分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类B．微生物所在电极区放电时发生复原反响C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区D．正极反响式为：MnO2＋4H+＋2e—＝Mn2＋＋2H2O13．常温下，以下表达错误的选项是A．向0.1mol·L－1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使eq\f(cH＋,cCH3COOH)值增大B．0.1mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L－1盐酸10mL混合后溶液显酸性，则有c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COOH)C．pH＝4的醋酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH<7D．0.1mol·L－1某一元酸HA溶液中eq\f(cOH－,cH＋)＝1×10－8，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1二、选择题：此题共8小题，每题6分，共48分。在每题给出的四个选项中，14~18只有一个选项符合题目要求，第19—21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。第二卷〔非选择题共174分〕14．物理关系式不仅反映了物理量之间的关系，也确定了单位间的关系．如关系式U＝IR既反映了电压、电流和电阻之间的关系，也确定了V〔伏〕与A〔安〕和Ω〔欧〕的乘积等效．现有物理量单位：m〔米〕、s〔秒〕、N〔牛〕、J〔焦〕、W〔瓦〕、C〔库〕、F〔法〕、A〔安〕、Ω〔欧〕和T〔特〕，由它们组合成的单位都与电压单位V〔伏〕等效的是A．J/C和N/C

B．C/F和T·m2/sC．W/A和C·T·m/s

D．和T·A·m15．物体B放在物体A上，A、B的上下外表均与斜面平行〔如图〕，当两者以一样的初速度、始终相对静止靠惯性沿固定斜面C向上做匀减速运动时 A．A受到B的摩擦力沿斜面方向向上。 B．A受到B的摩擦力沿斜面方向向下。 C．A、B之间是否存在摩擦力取决于A、B外表的性质。 D．A、B之间是否存在摩擦力取决于A、C外表的性质。16.如图，理想变压器原、副线圈匝数比n1：n2=2：1，EQ\o\ac(○,V)和EQ\o\ac(○,A)均为理想电表，灯泡电阻RL=6Ω，AB端电压．以下说法正确的选项是电流频率为100HzB．EQ\o\ac(○,V)的读数为24VC．EQ\o\ac(○,A)的读数为0.5AD．变压器输入功率为6W17．有同学这样粗略探究太阳的密度：正午时分让太阳光垂直照射一个当中有小孔的黑纸板，接收屏上出现一个小圆斑；测量小圆斑的直径和黑纸板到接收屏的距离，可大致推出太阳直径。他掌握的数据是：太阳光传到地球所需的时间、地球的公转周期、万有引力常量；在最终得出太阳密度的过程中，他用到的物理规律是小孔成像规律和A．牛顿第二定律B．万有引力定律C．万有引力定律、牛顿第二定律D．万有引力定律、牛顿第三定律18．如以以以下图电路中，R1、R2、R3、R4为四个可变电阻器，C1、C2为两个极板水平放置的平行板电容器，两电容器的两极板间分别有一个油滴P、Q处于静止状态，欲使油滴P向上运动，Q向下运动，应增大哪个变阻器的电阻值A．R1B．R2C．R3D．R40123456701234567t/sv/m·s－1A．从第1s末到第3s末合外力做功为4WB．从第3s末到第4s末合外力做功为－0.75WC．从第3s末到第5s末合外力做功为－2WD．从第5s末到第7s末合外力做功为W20．如图，L1和Ｌ2为两平行的虚线，L1上方和L2下方都是垂直纸面向里的磁感强度一样的匀强磁场，Ａ、Ｂ两点都在L2上．带电粒子从A点以初速v与L2成α角斜向上射出，经过偏转后正好过B点，经过B点时速度方向也斜向上．不计重力，以下说法中正确的选项是A．此粒子一定带正电荷B．带电粒子经过B点时速度一定跟在Ａ点时速度一样C．假设α=30°角时，带电粒子经过偏转后正好过B点，则α=45°角时，带电粒子经过偏转后也一定经过同一个B点

D假设α=30°角时，带电粒子经过偏转后正好过B点，则α=60°角时，带电粒子经过偏转后也一定经过同一个B点

21．如以以以下图，处于真空中的匀强电场与水平方向成15°角，在竖直平面内的直线AB与场强E互相垂直，在A点以大小为v0的初速度水平向右抛出一质量为m、带电荷量为＋q的小球，经时间t，小球下落一段距离过C点(图中未画出)时其速度大小仍为v0，A、B、C三点在同一平面内，则在小球由A点运动到C点的过程中A．小球的电势能增加B．小球的机械能增加C．小球的重力势能能增加D．C点位于AB直线的右侧三、非选择题：包括必考题和选考题两局部。第22题～第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题～第39题为选考题，考生根据要求做答。〔一〕必考题〔11题，共129分〕22．〔6分〕一水平放置的圆盘绕过其圆心的竖直轴匀速转动。盘边缘上固定一竖直的挡光片。盘转动时挡光片从一光电数字计时器的光电门的狭缝中经过，如图1所示。图2为光电数字计时器的示意图。光源A中射出的光可照到B中的接收器上。假设A、B间的光路被遮断，显示器C上可显示出光线被遮住的时间。挡光片的宽度用螺旋测微器测得，结果如图3所示。圆盘直径用游标卡尺测得，结果如图4所示。由图可知，〔l〕挡光片的宽度为_____________mm。〔2〕圆盘的直径为_______________cm。〔3〕假设光电数字计时器所显示的时间为50.0ms，则圆盘转动的角速度为_______弧度/秒〔保存3位有效数字〕。23.〔9分〕有一只电压表V，量程为3V，内阻约为几kΩ~几十kΩ．某同学想设计一个实验方案测定该电压表内阻的具体数值．可供选择的器材有：电流表A(0~0.6A~3.0A，内阻小于2.0Ω)，滑动变阻器R1(0~50Ω)，电阻箱R2(0~9999Ω)，电池组E(电动势为3.0V，内阻不计)，开关S及导线假设干．(1)请你帮助该同学选择适当器材，设计一个测量电路，在右侧方框中画出你设计的电路图(标出对应器材的符号)(2)简述实验步骤，用适当的符号表示该步骤中应测量的物理量：_______。(3)用所测得的物理量表示电压表内阻的表达式为Rv=_______________。24．〔12分〕如以以以下图为车站使用的水平传送带装置的示意图.绷紧的传送带始终保持3.0m／s的恒定速率运行，传送带的水平局部AB距水平地面的高度为h=0.45m.现有一行李包(可视为质点)由A端被传送到B端，且传送到B端时没有被及时取下，行李包从B端水平抛出，不计空气阻力，g取l0m／s2(1)假设行李包从B端水平抛出的初速v＝3.0m／s，求它在空中运动的时间和飞出的水平距离；(2)假设行李包以v。＝1.0m／s的初速从A端向右滑行，包与传送带间的动摩擦因数μ＝0.20，要使它从B端抛出后，飞出的水平距离等于(1)问中所求的水平距离，求传送带的长度L应满足的条件．25．(20分)如以以以下图，A是y轴上的一点，它到坐标原点O的距离为h；C是x轴上的一点，到O的距离为l.在坐标系xOy的第一象限中存在沿y轴正方向的匀强电场，场强大小为E.在其它象限中存在匀强磁场，磁场方向垂直于纸面向里．一质量为m、电荷量为q的带负电的粒子以某一初速度沿x轴方向从A点进入电场区域，继而通过C点进入磁场区域，并再次通过A点．不计重力作用．试求：(1)粒子经过C点时速度的大小和速度方向和x轴夹角的正切值；(2)磁感应强度的大小B．26．(15分)Ⅰ、熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。在仪器：a．分液漏斗；b．试剂瓶；c．集气瓶；d．滴定管；e．容量瓶；f．量筒；g．托盘天平中，标有“0〞刻度的是〔填序号〕。Ⅱ、氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下2种实验方案。(：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑)【方案l】取一定量的样品，用下左图装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。〔1〕C装置图中，球形枯燥管的作用是。〔2〕完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先，再参加实验药品。接下来的实验操作是：关闭K1，翻开K2，翻开分液漏斗活塞，参加NaOH浓溶液，至不再产生气体。然后翻开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反响前后的质量变化。通入氮气的目的是。〔3〕由于左装置存在缺陷，导致测定结果偏高。请提出改良意见。【方案2】用右上图装置测定mg样品中AlN的纯度(局部夹持装置已略去)。〔4〕为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是。a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl溶液d．〔5〕假设mg样品完全反响，测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况)。则AlN的质量分数是。27.〔14分〕高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反响为：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=akJmol－1〔1〕：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489.0kJmol－1②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172.5kJmol－1则a=kJmol－1。〔2〕冶炼铁反响的平衡常数表达式K=，温度升高后，K值〔填“增大〞、“不变〞或“减小〞〕。〔3〕在T℃时，该反响的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示参加物质，反响经过一段时间后到达平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0①甲容器中CO的平衡转化率为。②以下说法正确的选项是〔填字母〕。a．假设容器内气体密度恒定时，标志反响到达平衡状态b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率〔4〕采取一定措施可防止钢铁腐蚀。以下装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。①在a-c装置中，能保护铁的是〔填字母〕。②假设用d装置保护铁，X极的电极材料应是〔填字母〕。A.镁B.铜C.银D.石墨28.〔14分〕在高中阶段化学学科中所涉及的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和难溶电解质溶解平衡四种，均符合勒夏特列原理，它们在工农业生产中都有广泛的应用。请答复以下问题：Ⅰ:〔1〕工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反响的化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l).①该反响的平衡常数K195℃<K165℃，则该反响的△H_______0〔填“＞〞“＝〞或“＜〞〕。②一定温度和压强下，假设原料气中的NH3和CO2的物质的量之比〔氨碳比〕n(NH3)/n(CO2)=x，右图是氨碳比〔x〕与CO2平衡转化率〔α〕的关系。α随着x增大的原因是________；B点处，NH3的体积分数为_______%(保存小数点后一位)。③取一定量的NH3和CO2放在一个密闭真空容器中，在一定温度下反响达平衡，假设在恒温、恒容下充入气体He，CO(NH2)2(l)的质量_____〔填“增加〞、“减小〞或“不变〞〕。Ⅱ：(1)某温度下，纯水中c(H+)=2.0×10－7mol/L,该温度下，0.9mol/LNaOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后，溶液的pH＝_________。(2)向100mL0.10mol/LCH3COOH的溶液中参加0.010molCH3COONa固体，溶液pH增大。该混合溶液中c(Na+)＜c(CH3COO－)，则c(CH3COOH)______c(CH3COO－)(填“＞〞、“＜〞或“＝〞)Ⅲ：(1〕右图为某温度下，PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中到达沉淀溶解平衡后，溶液的S2—浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是〔填化学式〕。(2)向新生成的ZnS浊液中滴入足量含一样浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀最终会转化为〔填化学式〕沉淀。29.(11分)1771年，英国科学家普利斯特里曾做过如下实验，据图答复相关问题：〔1〕实验一和实验二比照说明，〔2〕实验二中小白鼠体细胞从内环境中吸收O2用于细胞呼吸，至少需要通过层生物膜，该呼吸的总反响式是。〔3〕假设实验二(d)中的生物可以存活一段时间，以以以以下图1是表示实验二密闭容器中一昼夜CO2浓度的变化曲线，根据所示坐标曲线答复以下问题：=1\*GB3①B点时容器中的生物细胞内合成ATP的场所是，在昼夜24小时内植物有机物净积累量在C点时是否最多〔是或否〕。=2\*GB3②请在图2中绘出表示密闭容器中O2的变化趋势=3\*GB3③假设取该植物的叶片进展色素的提取和别离，由于实验失误，结果得到滤纸条上的四条色素带颜色都较浅，可能的原因是〔要求写出两点原因〕30.〔9分〕以以以以下图示人体内环境稳态调节的相关机理，请据图答复：〔1〕由图可知，对甲细胞的调节，既可通过神经递质直接进展调节，还可通过有关激素进展调节。原因是。〔2〕图中A处的信号转换过程为〔3〕假设甲细胞为下丘脑细胞，当甲状腺激素分泌增多时，甲细胞分泌的物质会，这是一种调节机制。〔4〕人体维持稳态的主要调节机制为

。〔5〕假设甲为肌细胞，长时间剧烈运动后，血浆成分发生一些变化，图示中______________〔填C或B〕端乳酸含量会增加。假设甲为肝细胞，饥饿时图示中____________〔填C或B〕端血糖浓度高。原因是_____________〔填激素〕增加，它作用于甲细胞促进______________________，使血糖维持正常水平。31.〔10分〕以以以以下图为某种单基因常染色体隐性遗传病的系谱图〔深色代表的个体是该遗传病患者，其余为表现型正常个体〕。控制该性状的基因用A和a表示。〔1〕II—2、II—3、II—4、II—5的基因型一样的概率为〔2〕近亲结婚时该遗传病发病率较高，假定Ⅱ－1、Ⅲ－1和Ⅲ－4是纯合子，图中第Ⅳ代的两个个体婚配生出一个患该遗传病子代的概率是，该夫妇为了防止生出患病孩子，他们做了产前诊断，就该病而言最正确的检测手段是〔3〕假设该遗传病是由于基因的启动子缺失引起的，启动子缺失常导致缺乏正确的结合位点，转录不能正常起始，而使患者发病。〔4〕某生物兴趣小组想要了解该遗传病的发病率，他们应该在足够大的人群中进展调查，发病率的计算公式是：。32．〔9分〕人类发现了放射性同位素以后，很快便将它应用在生物学的研究中，为探明许多生命过程的奥秘起了很重要的作用。请答复：〔1〕用含3H标记的亮氨酸的培养液体外培养如图一所示细胞，该细胞内合成和分泌抗体的过程中，依次经过了哪些细胞构造__________________〔填图示符号〕该过程表达了细胞构造在功能上的。〔2〕将小球藻装在密闭容器中，一直给予适宜温度和光照。通入14CO2，反响时间为0.5s时，14C出现在C3中；反响时间为5s时，14C出现在C5中。最终探明了CO2中的C在光合作用中转化成有机物的途径是：，这一途径称为卡尔文循环。该实验是通过控制(变量)来探究CO2中碳原子的转移路径。〔3〕1952年，赫尔希和蔡斯利用同位素标记法完成了著名的噬菌体侵染细菌的实验，下面是实验的局部步骤，据图二答复以下问题：假设图中C有大量的放射性，则进入大肠杆菌体内的是用__________〔填“32P〞或“35S〞〕标记的DNA。在理论上，上层液放射性应该为0，其原因是__________。〔4〕为了验证燕麦幼苗的IAA在极性运输时是否以重力为动力，有人利用燕麦幼苗、刀片、放射性14C检测仪器、含14C－IAA的琼脂块(供体块)和空白琼脂块(受体块)进展四组实验(如以以以下图)，其中能到达实验目的的是。〔5〕上述实验中同位素的作用是，共同的实验观测指标是。〔二〕选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按每学科所做的第一题计分。33.【物理——选修3-3】〔15分〕〔1〕〔6分〕以下说法正确的选项是。〔填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每错选1个扣3分，最低得分为0分〕A．液晶具有流动性，光学性质各向异性B．气体扩散现象说明气体分子间存在斥力C．热量总是自发的从分子平均动能大的物体传递到分子平均动能小的物体D．机械能不可能全部转化为内能，内能也无法全部用来做功以转化成机械能E．液体外表层分子间距离大于液体内局部子间距离，所以液体外表存在外表张力〔2〕〔9分〕如以以以下图，在两端封闭粗细均匀的竖直长管道内，用一可自由移动的活塞A封闭体积相等的两局部气体。开场时管道内气体温度都为T0=500K，下局部气体的压强p0=1．25×105Pa，活塞质量m=0．25kg，管道的内径横截面积S=1cm2。现保持管道下局部气体温度不变，上局部气体温度缓慢降至T，最终管道内上局部气体体积变为原来的，假设不计活塞与管道壁间的摩擦，g=10m/s2，求此时上局部气体的温度T。34．【物理—选修3-4】〔15分〕〔1〕〔6分〕一列简谐横波在某时刻的波形如以以以下图，此时刻质点P的速度为v，经过0.2s后它的速度大小、方向第一次与v一样，再经过1.0s它的速度大小、方向第二次与v一样，则以下判断中正确的选项是〔〕〔填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每错选1个扣3分，最低得分为0分〕A．波沿x轴正方向传播，且波速为10m/sB．波沿x轴负方向传播，且波速为10m/sC．质点M与质点Q的位移大小总是相等、方向总是相反D．假设某时刻N质点到达波谷处，则Q质点一定到达波峰处E．从图示位置开场计时，在3s时刻，质点M偏离平衡位置的位移y=-10cm〔2〕〔9分〕如以以以下图，折射率为的两面平行的玻璃砖，下外表涂有反射物质，右端垂直地放置一标尺MN。一细光束以450角度入射到玻璃砖的上外表，会在标尺上的两个位置出现光点，假设两光点之间的距离为a〔图中未画出〕，则光通过玻璃砖的时间是多少?〔设光在真空中的速度为c，不考虑细光束在玻璃砖下外表的第二次反射〕35．【物理—选修3-5】〔15分〕〔1〕〔6分〕以下说法正确的选项是__________。〔填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每错选1个扣3分，最低得分为0分〕A．氢原子从第一激发态向基态跃迁只能辐射特定频率的光子B．假设使放射性物质的温度升高，其半衰期可能变小C．Th核发生一次α衰变时，新核与原来的原子核相比，中子数减少了4D．α粒子散射实验能提醒原子具有核式构造E．太阳辐射的能量主要来自太阳内部的热核反响〔2〕〔9分〕如以以以下图，在光滑的水平面上，质量为4m、长为L的木板右端紧靠竖直墙壁，与墙壁不粘连。质量为m的小滑块〔可视为质点〕以水平速度v0滑上木板左端，滑到木板右端时速度恰好为零。现小滑块以水平速度v滑上木板左端，滑到木板右端时与竖直墙壁发生弹性碰撞，小滑块弹回后，刚好能够滑到木板左端而不从木板上落下，求v/v0的值。36．[化学──选修2：化学与技术](15分)Ⅰ．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法〞工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如以以以下图：答复以下问题：(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进展，所产生焙砂的主要成分的化学式为____________________。(2)浸出液“净化〞过程中参加的主要物质为________，其作用是________。(3)电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb－Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是________。(4)改良的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸〞的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸〞中发生主要反响的离子方程式为___________________________________________。(5)我国古代曾采用“火法〞工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅〞的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。〞该炼锌工艺过程主要反响的化学方程式为_________________________________________________。(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)Ⅱ．工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：(6)焙砂含Cu量为20%～50%。转炉中，将焙砂加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进展吹炼。焙砂中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反响，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反响的化学方程式是、___________________________；(7)假定各步反响都完全，完成以下计算：①由6molCuFeS2生成6molCu，求消耗O2的物质的量mol；②6molCuFeS2和14.25molO2反响，理论上可得到molCu。37．［化学──选修3：物质构造与性质］〔15分〕MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO2中参加CoTiO3纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能。(1)写出基态Mn原子的核外电子排布式______________________。(2)CoTiO3晶体构造模型如图。在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O原子数目分别为________个、________个。(3)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。O2在其催化作用下，可将CN－氧化成CNO－，进而得到N2。与CNO－互为等电子体的分子、离子化学式分别为________、________(各写一种)。(4)三聚氰胺是一种含氮化合物，其构造简式如图。三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是________；1mol三聚氰胺分子中σ键的数目为________。三聚氰胺的相对分子质量与硝基苯的相近，但三聚氰胺的熔点比硝基苯的高，其原因是___________________________________。38．[化学──选修5：有机化学根基](15分)：A是一种重要的化工原料，能使溴水反响褪色，且分子内所有的原子都在一条直线上，在不同的条件下，A可以转化为烃B和烃C，B和C的核磁共振氢谱中都只有一个吸收峰，B能使溴水反响褪色而C不能使溴水反响褪色。A~J分别代表一种有机物，并有如下的转化关系：答复以下问题：(1)A的构造简式为________________；(2)B的构造简式为_________________；(3)反响C→D所需要的试剂是_________________________；(4)H不能发生催化氧化，H的构造简式是____________________________________；(5)I中的官能团名称是___________________；(6)I