广东省兴宁市2024-2025学年高一下学期第一次质检考试化学检测试题（含答案）

广东省兴宁市2024-2025学年高一下学期第一次质检考试化学检测试题说明：1.全卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。2.答卷前，考生务必将自己的姓名和考号、班级填写在答题卡上。3.必须用黑色字迹钢笔或签字笔将答案写在答题卡的指定区域内；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。可能用到的相对原子量：H：1O：16Na：23一、单选题：本题共16小题，共44分。第1--10小题，每小题2分；第11—16小题，每小题4分。1.下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是()A．木材燃烧B．谷物酿酒C．干冰升华D．鞭炮燃放A.A B.B C.C D.D2.实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及()A. B.C.D.3.下列关于化学反应与能量的说法正确的是()A.需要加热的化学反应一定都是吸热反应B.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化C.若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应必为放热反应D.在化学反应中，断开化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量4.如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是()A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D.用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验5.下列变化属于固氮的是()A.NO与O2反应生成NO2B.NH3催化氧化生成NOC.N2和H2在一定条件下反应生成NH3 D.由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO46.下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如下图所示的是()A.生石灰溶于水B.镁条与盐酸反应C.高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体的反应7.下列有关二氧化硫的说法中，不正确的是()A.实验室可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫B.二氧化硫能使品红溶液褪色，说明它具有氧化性C.二氧化硫水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫与水发生了反应D.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别SO2和CO28.下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体(不考虑水蒸气)的是()A.木炭和浓硫酸共热B.足量的铜跟一定量的浓硝酸反应C.汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体 D.Na与稀硫酸反应9.下列说法错误的是()A.网络的普及加快了信息传递的速度，光导纤维的主要成分为硅B.氯气可用于饮用水消毒，因为生成的次氯酸具有强氧化性C.铝在冷的浓硝酸和浓硫酸中会钝化，可用铝制槽罐车运输浓硝酸和浓硫酸D.铜可以和氯化铁溶液反应，常利用该反应来制作印刷电路板10.由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是()甲乙丙装置现象金属W不断溶解Y的质量增加W上有气体产生A.装置甲中W作原电池负极B.装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−＝CuC.装置丙中溶液的c(H+)不变D.四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y11.一定条件下反应N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为()A．1.2mol·L－1·min－1B．6mol·L－1·min－1C．0.6mol·L－1·min－1D．0.4mol·L－1·min－112.改变下列条件，一定能使反应速率加快的是() A．增大压强 B．增加反应物物质的量 C．升高温度D．扩大反应容器体积13.已知4NH3(g)＋5O2(g)催化剂=====A．4v(NH3)＝5v(O2)B．5v(O2)＝6v(H2O)C．2v(NH3)＝3v(H2O)D．4v(O2)＝5v(NO)14．a、b、c、d、e五种金属，将a与b用导线接起来浸入电解质溶液中，a金属溶解；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈；将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化，把铜浸入c的盐溶液里，有c析出；将d与e用导线连接浸入电解质溶液中，电子沿导线流向d。则活动性顺序为（）A．a＞c＞e＞d＞b B．d＞a＞b＞c＞eC．d＞b＞a＞c＞e D．e＞d＞a＞b＞c15.关于反应速率、反应限度的下列说法中错误的是（）A．其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快B．其他条件不变时，增大浓度，化学反应速率加快C．化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等D．化学反应达到反应限度时，同一物质的正反应速率与逆反应速率相等16.部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断正确的是A.a可与氧气反应直接生成dB.b与c反应可以得到aC.c因其漂白性可以使酸性溶液褪色D.e、f均为二元强酸二、非选择题：共56分。17．（14分）按要求完成下列问题：如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

(1)A中反应的离子方程式为。

(2)B中Fe极的电极反应式为。

(3)C中溶解的金属是，总反应化学方程式为，比较A、B、C中铁反应的速率，由快到慢的顺序为(填序号)。

Mg、Al设计成如图所示原电池装置：若电解液为盐酸，正极的电极反应为。若电解液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为。18.（16分）I．下图是氮气经一系列反应制得硝酸的过程。请回答：（1）氮元素在元素周期表中的位置___________。（2）下列说法正确的是________。A．因断开氮气分子内的共价三键需要较多的能量，所以氮气化学性质很稳定B．反应②、③、④中氮元素均被氧化C．分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，会产生白烟（3）反应④的化学方程式为________。（4）请写出铜和稀硝酸反应的离子方程式：________________________________，在该反应中硝酸体现了______________性。II．实验室制取氨气常采用如图所示装置。（5）实验室采用上述装置制氨气的原理是______________（用化学方程式表示）。（6）球形干燥管内盛放药品的作用是___________。（7）检验氨气的方法___________。19．（14分）I．请认真观察图示，然后回答下列各题。(1)图中所示反应是(填“吸热”或“放热”)反应。(2)已知拆开1molH-H键、1molI-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI放出kJ的热量。(3)下列反应中，属于放热反应的是。①物质燃烧

②炸药爆炸

③酸碱中和反应

④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

⑤二氧化碳通过炙热的碳层II．现代社会生活离不开能量。（1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用（填“放热”或“吸热”）的化学变化或物理变化。（2）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面（填序号）反应释放的热量加热食物。A．生石灰和水B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl（3）天然气的主要成分是甲烷，它是一种清洁能源。甲烷燃烧是（填“放热”或“吸热”）反应，其能量变化可用如图中的（填序号）表示。20.（12分）在体积为2L的密闭容器中,某可逆反应(A、B、C均为气体)进行过程中,在不同反应时间各物质物质的量的变化情况如图所示。(1)该反应的反应物是,生成物是；

(2)该反应的化学方程式为；(3)从反应开始至2min时,用C表示反应速率:(4)2min后A、B、C的物质的量不再随时间的变化而变化,说明在这个条件下,反应已达到了状态，(5)2min时，正反应速率逆反应速率（填“<”、“>”、“=”）高一下学期第一次质检化学答案1-10单选题（1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分）CABDCBBDAC11-16CCDDCB17.（每空2分，共14分）(1)Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑（2）Fe−2e−＝Fe2＋（3）ZnZn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑B＞A＞C（4）2H＋＋2e－＝H2↑Al－3e－＋4OH－＝＋2H2O18.（每空2分，16分）（1）第二周期第VA族（2）ABC（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO（4）①.3Cu+2NO+8H++=3Cu2++2NO↑+4H2O②.酸性和氧化性（5）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑（