高考化学必背的个知识点

高考化学抢分宝典

1.r与Fe3+能结合从而使得SCN-不出检验Fe3+；Mg(OH)2是

一种难溶于水的碱，但水溶液中少许Mg(OH)2的溶解能使酚猷变红

2.苯环上的-NOz具有氧化性，能与Fe与盐酸的混合物发生

反响；

3.具有一样组成的物质一定是纯洁物一一错误(同分异构体是

反例)；纯洁物一定是同种分子构成的一一错误(NaChSi、Na都

是一种纯洁物，但都不是由分子构成的)

4.Mg与CO?在加热条件下可能发生的反响：Mg+CO2=MgO

+C;2Mg+C=Mg2C

Mg与SO?在加热条件下可能发生的反响：Mg+SO2=MgO+

S;Mg+S=MgS

Mg与Si。？在加热条件下可能发生的反响：Mg+SiO2=MgO

+Si;2Mg+Si=Mg2Si

5.配制一定质量分数的溶液在烧杯中进展；配制一定物质的量

浓度的溶液在容量瓶中进展

6.试验题、计算题要留意取样

7.硫酸的消费量常被视为一个国家工业兴旺程度的一种标记。

乙烯工业的开展程度已成为衡量国家石油化学工业兴旺程度的一种

标记。

8.世界上主要以硫磺制硫酸，是因为这种方法本钱低，对环境

的污染小。我国由于硫磺矿较少，主要用黄铁矿做原料。

9.工业制硫酸亚铁时，先用Na2c。3溶液清洗铁屑外表的油污。

10.AI2O3是较好的耐火材料，可制取耐火增烟等耐高温的仪器

11.金属冶炼的一般步骤：①富集、②冶炼、③精炼

12.世界上最常见，用量最大的合金是钢；青铜是人类历史上

运用最早的合金。

13.红砖的主要成分为Fe2C）3、青砖的主要成分为Fes。4。

14.NaCl与CaCb混合共热时，只要50。多度即可熔化。缘

由：CaCb作熔剂，使NaCl熔化所需温度降低，从而节约能源。（类

比于电解A12O3时参加Na3AlF6）

15.H2O作催化剂①2Fe+3Br2=2FeBR②Mg+b=Mgl2

③2H2S+SO2=2H2。+3S

16.空气质量的主要工程：1、硫氧化物；2、氮氧化物；3、总

悬浮粒子

17.工业上电解精炼铜时电解池中每转移lmol的电子时阳极上

溶解的铜原子不是。.5NA。阳极上为粗铜，并非纯铜。

18.食品添加剂

防腐剂：苯甲酸及其钠盐，山梨酸及其钠盐

抗氧化剂：维c,维E

养分强化剂：食盐加碘，食品添加维生素或硒、错等微量元

素

19.卤代燃完全水解反响现象：液体分层消逝

20.固体有机物有：酚、硅酚、高级脂肪酸、苯酚、草酸、苯

甲酸

2+

21.少量SO2通入Ca(CIO)2：Ca+3C1CT+SO2+H2O

=CaSO4；+Cr+2HC1O

2+

过量SO2通入Ca(CIO)2：Ca+2C1O-+2SO2+2H2O=

2-+

CaSO4；+SO4+4H+2C1~22.S的洗涤:(DCS2②热KOHP

的洗涤：①CS2②CuSC)4

23.SO2(SC)3)除杂：饱与NaHSOs、浓H2so4、冷却。

24.“依据反响C12+H2O2=2HC1+C)2可知氯元素的氧化性强于

氧元素”，可能有很多人认为这个命题是正确的，但事实上该命题是

错误的！因为单质的氧化性不能划上等号，实际氧化性是强于氯元素

的氧化性。

25.不是全部的有机物熔沸点都较低。不是全部的有机物

都可以燃烧。

26.推断平衡图象的平衡点：①速率图象的交点②百分含量的

不变点(拐点)③浓度(或量)的极值点

27.除杂：①气体中含有气体杂质，不能再加气体②有机物中

含有机物，不能再加有机物。

28.强碱弱酸盐中，酸性越强，离子总数越多。

强酸弱碱盐中，碱性越强，离子总数越多。

等物质的量的NaCl、NaAc溶液中，离子总数前者大。

29.Na?。?参加指示剂中有漂白作用。

30.在某有机物中参加盐，一般是为了降低有机物的溶解度。

30.KA1(SO4)2中参加Ba(OH)2至

3+2-2+

沉淀质量最大：Al+2SO4+2Ba+4OH-=2BaSO4；

+2A1O-+2H2O

3+22+

沉淀物质的量最大：2A1+3SO4-+3Ba+6OH-=

3BaSO4；+2A1(OH)3；

31.证明金刚石与石墨为同素异形体：①燃烧都能生成CO2;

②两者能互相转化

32.2moi浓硫酸与足量锌反响转移电子数为4NA是错误的。

33.NH4cl的电解：2NH4cl（电解）=2NH3t+H2t+Cl2

t

34.Imol/L的NaCl溶液中Na卡的量为Imol是错误的

35.纯固体与纯液体无浓度可言

2A+H2O=3B+2C（加水正向挪动）

4A+H2O=B+2C（加水正向挪动）都不是因为浓度，而

是水的稀释作用

36.图象中要留意原点：体积分数刚开场是否为。，pH是否为

0,转化率是否为。

37.用冰水（或酒精）洗涤晶体的目的有两个：除杂与削减晶

体的溶解

38.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性

氧化物

39.电解FeCb得Fe（OH）3,电路中转移电子数为2e,而非3e

40.CL通入品红溶液中品红褪色，不能说明CL有漂白作用，

真正起作用的是HC1O

41.向饱与Na2c。3溶液中通CO2会产生浑浊（NaHCO3溶解

度比Na2co3小）

42.未进展气密性检查的结果：①搜集不到气体、②造成环境

污染、③视察到的试验现象有误、④引起爆炸事故

43.煌的衍生物标准状况下为气态的是：CH3C1>HCHO

常温下为气态的是：CH3C1>HCHO>CH3cH2cl(18℃)

44.溶解度：AgF>AgCl>AgBr>Agl>Ag2S

45.电路中是电子挪动，溶液中没有电子挪动，只是离子挪动

46.MnC)4—与CL、SO32—与S2-在碱性条件下可以共存，而

酸性条件下不共存

47.SiCV一的水解只有一步：

48.等物质的量NaCKNaClO溶液中，离子总数NaCl>NaClO

49.NOx对酸雨、臭氧空洞、光化学烟雾有影响

50.除杂：除去气体杂质，不能再加气体

51.不是全部的有机物都是共价化合物，不是全部的有机物熔

沸点都低，不是全部的有机物都可以燃烧

52.推断平衡图象的平衡点：①速率图象的交点、②百分含量

的不变点、③浓度的极值点

53.加热灼烧后质量不变的黑色物质是Cu2s

54.氨水对很多金属有腐蚀作用，氨水一般用玻璃容器、橡皮

袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶盛放。

55.通常状况下，枯燥的氯气不能与铁反响，可用钢瓶储存液

氯。

56.用甲基橙作指示剂，滴定两份溶液(氨水、氨水+少量

NH4C1,其中NH3的物质的量一样)，两者所消耗的盐酸的量相等。

57.CO2(CO)o方法：不行点燃，可将气体通过灼热的CuO。

思索：CO(CO2);CO2(O2);CO2(SO2);

59.用100mL量筒量10mL液体误差大的两个缘由：⑴读数

误差大；⑵液体倒出后，量筒内壁残留液体多。

60.水在化学试验中的作用：水封、水浴、排水集气、水洗、

鉴别、查漏、洗涤

61.简单忘掉“重复操作”。如：滴定试验中须要一定浓度的盐

酸25mL,试验时配制该浓度盐酸的容量瓶应选用A50mLB

100mL,考虑试验至少要重复2次。

62.措辞不当。某物质的化学性质常表达为：氧化性、复原

性、活泼性；

某元素的化学性质常表达为：金属性、非金属性；

63.题目中的关键字简单忽视。如化学平衡中物质的状态：A(g)

+B(g)C(g)+D(s),D的状态是固体。

64.对物质的检验要关注其构造，谨防顾此失彼。

如检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键，要先将醛基氧化，再

用B「2水

65.只看到一方面符合题意而忽视另一面。如：由于碘在酒精

中的溶解度大所以可以用酒精将碘水中的碘萃取出来。

其实萃取的条件：(如酒精、裂化汽油不行以做滨水萃取剂的说

明)

①溶质在两种溶剂中的溶解度相差大②两种溶剂互不

相溶

③萃取剂与原溶剂、原溶质均互不反响

66.官能团的互相影响导致某种官能团性质发生改变如：苯酚、

0

II

HO—C—H等

67.电解池与原电池的电极反响，留意电解质的一些特殊离子。

如：电解MgCb溶液，阴极应为：2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2

；+H2t电解方程式的三留意：①电解液环境②总反响方程式的示

意作用③有熟识的电极式的到不熟识的电极式。

68.写热化学方程式留意物质的状态，的“+”

69.电子式书写时不要忘了孤对电子：如N：：N,即

为错误的。

70.留意“晶胞”与“分子”、“团簇分子”、“纳米颗粒”等的

区分，前者要分摊计算，后者干脆数就可以。

71.离子共存中，留意题示的隐含信息，留意氧化复原反响与

络合反响；留意澄清透亮与无色的区分

72.稀硝酸不能使紫色石蕊褪色

73.溶液中全部的分子总数应考虑水分子，全部的离子总数应

考虑H+与OH」

74.工业制备集锦：

高温反响：制玻璃、铝热反响、燃烧石灰石、合成氨、制硫酸、

制水煤气、氨的催化氧化

其余：氯碱工业、制漂白粉、侯氏制碱法

75.分液漏斗、容量瓶、滴定管运用之前要检查是否漏水

76.在Cu与浓HNO3的反响中，有时可奇妙设计运用倒吸

NaOH的方法来来消退污染，应学会分析

77.中与滴定、中与热的测定，为求准确应作平行试验；

性质的验证明验中，为解除环境或其余因素干扰，作空白试验

78.晶体中有阳离子存在，不一定有阴离子；有阴离子存在，

则一定有阳离子。

79.

80.泡沫灭火器不用Na2c。3的缘由（与NaHCC）3比照）:

①生成CO2少②反响速率慢③不利于灭火。

81.有关运用氯水的反响，一般均是以CL作为反响物，当表现

漂白、消毒等所用或题目中特殊提示时是HC1O。

82.氢氟酸的沸点19℃,保存在塑料瓶中。

83.只有存在氧化复原反响（有电子转移），才能设计成原电池。

84.对电解CuCb溶液后溶液pH改变的探讨：

①pH可能上升，因为溶质CuCb浓度小了，水解造成的溶液酸

性减弱

②pH可能降低，因为有局部氯气溶解，溶液酸性增加。

22

85.多元弱酸的酸根分步水解，如CO32一、S->SO3-O

2-

特例：SiO3+2H2O-H2SiO3；+2OH

86.0空的一氯取代产物有4种，的一氯取代产物

有5种。

87.ApH>2的强酸等体积混合,相当于强酸的稀释,pH=pH（小）

+0.3;

△pH>2的强碱等体积混合，相当于强碱的稀释，pH=pH（大）

-0.3

88.Si、Al等是有开发潜力的新型燃料

89.聚合物n不定，是混合物

90.NH4F>NH4CI、NH4Br>NHJ中NH4F最易分解，因为

F一结合质子实力最强

91.有气体参加的试验开场之前应先检查装置的气密性；定性、

定量等试验中若空气中的成分有干扰要解除装置中的干扰成分；定量

试验中气体要（缓慢）通过（过量）物质，（另有非干扰性气体赶气）

以确保试验气体能被完全汲取。

91.试纸运用前是否要润湿，润湿的pH试纸运用是否会产生误

差一定要视详细试纸、详细试验而定。

O

H

08S

92.无机含氧酸："HHO-NO>HO-P-OH,H

HO-C-OH2品O

均能形成无机酸酯。

93.制CuO,应对C（OH）2悬浊液干脆加热、过滤。

94.用氨水或醋酸做中与热试验，结果小于理论值，因为

NH3•H2O电离吸热，用NH3•H2O做滴定试验时浓度要小，以防

挥发。

95.仅能在水溶液中导电的电解质是（BE）

A.SO3B.NH4C1C.NaClD.Na2CO3E.SO3

96.“假”平衡题三例

(D3KSCN+FeCl3—Fe(SCN)3+3KCl中参力口KC1,平衡无改

变。

反响为“3SCN-+Fe3+=Fe（SCN）3”，KC1与平衡无关。

②Fe（NC）3）2中存在平衡：Fe2+（绿色）+2H2O=Fe（OH）2（白

色）+2H+,参加H+后，溶液变为黄色。

缘由：NO3一与H+构成强氧化性环境，使Fe2+-Fe3+。

③HIn（红色）QH++In-（黄色），其中HIn为有机物，参加

Na2O20t,虽消耗H+,但由于强氧化性，红色会褪去。

97.平衡题中，如“2A+3B。4C”，当投料比A:BW2：3

时，想在恒T、恒P条件下下述等效平衡，C的物质的量不为随意值。

98.制饱与的浓k水：

法一：将12溶于KI溶液中（12+1-=13-）法二：将12溶于酒精,

后溶于水。

99.lmol油酸中的双键数为2moi[lmolC=C,ImolC=O]

100.—OH、—CHO>—COOH>—CH3>两两组合，与NaOH

可以反响的有机物中，不行含HO—COOH（碳酸，它属于无机物）。

100.题干信息与传统学问发生冲突，如铭（T1）可发生如下反

响：TF++Ag-Tl++Ag+,则氧化性：Tl3+>Ag+,不行以元素周期律

来推断，此时应以题干信息为准。

101.同素异形体（如红磷与白磷，。2与。3,金刚石与石墨）

之间在一定条件下可以互相转化，这种改变属于化学改变。

102.苯酚在室温时仅微溶于水，当温度大于65℃时，却能与

水以随意地互溶。

103.漂白原理：

①氧化漂白：Cl2>Ca（ClO）2>H2O2>O3永久性漂白。

②化合漂白：SO2溶于品红溶液与有色物质结合,形成无色物质,

是短暂性。

③吸附漂白：活性炭、硅藻土，