福建省泉州市永春二中等五校2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题

2025年春季期中联考高一年化学科试卷可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-32C-12N-14Cu-64一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)2.起固氮作用的化学反应是（）A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3B.NO遇O2转化为NO2C.硝酸工厂用NH3氧化制NOD.用NH3制碳酸氢铵和硫酸铵3.下列化学用语中，表述正确的是（）A.HClO的结构式是H—Cl—OB.丙烷和丁烷属于同系物C．N2的电子式：D．H2O的球棍模型为4.关于氨、硝酸的下列叙述中，错误的是（）A.氨易液化，液氨常用来作制冷剂B.氨气溶于水能导电，但氨气属于非电解质C.实验室常用向下排空气法收集氨气D.常用（铁）铝罐车运输浓硝酸，是因为常温下，铁、铝与浓硝酸不发生化学反应5.喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置(夹持仪器已略去)，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是（）A.氯化氢和水 B.氧气和水C.氨气和水 D.二氧化碳和氢氧化钠溶液6.如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是()A．元素①位于第二周期ⅣA族B．气态氢化物的热稳定性：④>②C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑤>④D．元素的最高正化合价：③＝⑤7．X、Y、Z、W四种金属片浸在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：甲乙丙丁则四种金属的活动性由强到弱的顺序为()Z>X>Y>WZ>Y>X>WC.Z>Y>W>XD.Y>Z>X>W

8.在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A、v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1B、v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C、v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1D、v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－19.某实验过程如图所示，③试管中的现象是()A．无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色10.原电池工作原理的发现极大地推进了现代化的进程，改变了人们的生活方式。关于如图所示原电池的说法不正确的是()A．该装置中的铜片上有气泡产生B．电子由锌片经导线流向铜片C．铜片上发生的反应是Cu2＋＋2e－=CuD．该装置中H＋向铜电极移动11.已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A、C8H18（1）＋O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）△H＝-48.40kJ·mol－1B、C8H18（1）＋O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝-5518kJ·mol－1C、C8H18（1）＋O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝+5518kJ·mol－1D、C8H18（1）＋O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝-48.40kJ·mol－112.体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(CH3—CH2Cl)(沸点为12.27℃)，进行局部冷冻麻醉应急处理。制取较纯净氯乙烷的最好方法是()A．乙烷与氯气发生取代反应B．乙烯与氯气发生加成反应C．乙烷与氯化氢混合D．乙烯与氯化氢发生加成反应13.将体积比为1∶4的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是（）A.产物中只有四氯化碳分子是正四面体结构B.瓶中气体的黄绿色逐渐变浅，瓶内壁有油状液滴形成C.若日光直射，可能发生爆炸D.生成物只有CCl4、HCl14.已知3.84g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅。当铜反应完毕时，共收集到气体的体积为2.24L(标准状况)。反应中消耗HNO3的物质的量为()A．0.11mol B．0.22molC．0.56mol D．0.18mol15.（14分）门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。如图为现代元素周期表的一部分，请回答下列问题：(以下问题均用相应的化学用语表达)(1)在这10种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的元素在周期表中的位置是。(2)由三种元素形成的化合物含有的化学键有(填写化学键类型)，(3)元素c、d形成的简单气态氢化物中较稳定的是(写具体的化学式，下同)；d、h、j的简单离子半径由大到小的顺序排列为。(4)用电子式表示元素g与e形成的化合物。(5)元素b有多种同素异形体，写出其中两种的名称___________、___________。(6)写出h的最高价氧化物对应水化物和NaOH溶液反应的离子方程式。(7)下列证据能证明非金属性Cl强于S的事实是。A.酸性HCl＞H2SB.热稳定性HCl＞H2SC.沸点HCl＞H2SD.Cl2通入Na2S溶液有淡黄色沉淀产生16.（15分）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。1.用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图丙：(1)电极c为电子_______(填流入或流出)的一极，H+移向_______(填正极或负极)。(2)电极d的电极反应式为(3)气体a为_______(CH4或O2)，若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为_______L。2.某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，根据图中数据分析：（1）写出该可逆反应的化学方程式（2）求0-2min内，用Z表示的化学反应速率（3）1min时，正反应速率（填“大于”或“小于”）逆反应速率；3min时刻，该反应（填“停止”或“仍在继续”）（4）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是（填序号）。A．气体Z的消耗速率等于生成速率B．混合气体的压强不随时间的变化而变化C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZD．混合气体的密度不随时间的变化而变化17.（14分）某课外活动小组在实验室用如图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净氮气。试回答：(1)实验前先将仪器按图连接好，然后，再开始实验。(2)实验进行一段时间后，可以观察到硬质试管内黑色的CuO粉末变成________色，盛无水CuSO4的干燥管内出现________色，并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象，硬质试管中反应的化学方程式为___________________________，这个反应说明氨气具有________(填字母，下同)。A．碱性 B．氧化性C．还原性 D．不稳定性(3)烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气的原因是__________________。烧瓶中的生石灰可以用________(填药品名称)代替。(4)洗气瓶中浓硫酸的作用是吸水和____________________________________________。(5)在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是________。A．排空气法B．排水法C．用塑料袋或球胆收集（6）氨的催化氧化反应是工业制硝酸的基础，请写出铜和稀硝酸反应的离子方程式。18.（15分）从石油和煤中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，仅由碳、氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12∶1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：（1）A的结构简式：__________。（2）A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：________________________。（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象：____________________，该操作叫_____________。（4）B与浓硝酸在浓硫酸的催化下，50～60℃反应的化学方程式：_____________________________________________；反应类型：______________。等质量的A、B完全燃烧时消耗O2