（3）离子反应-2025届高考化学百日冲刺小题特训

（3）离子反应——2025届高考百日冲刺小题特训1.下列关于化学键及分子间作用力的说法正确的是()A.和中的化学键类型完全相同B.发生化学键断裂的过程，不一定是化学变化C.HCl比稳定是因为分子间作用力前者大于后者D.葡萄糖溶解于水中的过程破坏了分子中的共价键2.下列方程式书写错误的是()A.钢铁发生吸氧腐蚀的总反应：B.方铅矿（PbS）遇溶液生成铜蓝C.乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液混合后加热：D.密闭容器中，（g）与足量的（g）混合反应后生成HI（g），放出akJ热量3.下列指定条件下的离子组中所有离子能大量共存的是()A.强酸性溶液中：B.溶液中：C.强碱性溶液中：D.无色透明溶液中：4.酒石酸(简写为)是一种常用的食品添加剂，已知常温下酒石酸的电离平衡常数，草酸的电离平衡常数。下列说法正确的是()A.在水溶液中的电离方程式为：B.常温下，往水溶液中继续加水稀释，溶液的逐渐增大C.水溶液中：D.与过量的水溶液反应的离子方程式：5.下列有关图象的说法正确的是()A.图甲表示：向某溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系B.图乙表示：向含等物质的量的NaOH和的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系C.图丙表示：物质的量之比为3:2的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系D.图丁为溶液中滴加溶液的导电性变化图像6.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写正确的是()A.将少量通入溶液中：B.向甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：C.向摩尔盐溶液中加入NaOH溶液至刚好反应完全：D.向酸性溶液中加入难溶于水的固体，溶液出现紫红色：7.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是()A.用溶液吸收少量:B.向溶液中通入：C.向溶液中滴加少量：D.同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合：8.X溶液中可能含有下列5种离子中的几种：，某同学为确定其中含有的离子，设计并完成以下实验（所加试剂均足量）。下列说法正确的是()A.X溶液中一定存在，可能不存在B.X溶液中一定存在，至少含有中的一种C.取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈红色，则含有D.X溶液中一定含有，且9.从海水中提取部分物质的过程如图所示，下列有关说法正确的是()A.粗盐中含有等杂质，过程①为了除去这些离子，需要依次加入溶液、NaOH溶液、溶液B.母液到无水的一系列变化中未涉及氧化还原反应C.工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质D.③和⑤均涉及反应：，工业上每获得，至少需要消耗10.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入和的混合溶液中回收单质硫，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，正确的是()A.过程①中，生成CuS的反应为B.反应过程中须不断向体系中补充C.过程③中，通入产生D.回收S的总反应为11.阅读下列材料，完成下题。铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。辉铜矿（主要成分为）可以用于冶炼铜，反应为，制得的粗铜通过电解法进行精炼。与浓硝酸反应可得。加入稀硫酸中，溶液变蓝色。溶液可以吸收气体，用于除杂和尾气处理。（1）下列说法正确的是()A.的键角比的键角大B.和的中心S原子都采取杂化C.如图所示是晶胞中的位置，则一个晶胞中含有8个D.基态转化为基态Cu原子，得到的电子填充在3d轨道上（2）下列化学反应表示正确的是()A.电解精炼铜时阴极反应：B.溶液吸收气体：C.溶于稀硫酸：D.与浓硝酸反应：（3）下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是()A.具有孤电子对，可形成B.Cu合金熔点高，可用作导线C.具有还原性，可与CuO反应制CuD.具有酸性，可用于刻蚀铜板12.下列有关溶液组成的描述合理的是(

)A.在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在:K+、Fe2+、Cl-、Br-、SCN-

B.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中可以大量存在:Mg2+、Cu2+、、

C.加水稀释时值增大的溶液中可大量存在:、、、

D.在碱性溶液中可以大量存在:、、、、13.某学习小组用电导率传感器完成了两组测定。实验Ⅰ：在溶液中滴入溶液；实验Ⅱ：在NaOH溶液中滴入溶液。两个实验的电导率变化情况如图。下列相关说法正确的是()A.曲线①代表的是实验Ⅱ的测定结果B.ab段和de段的离子方程式均为C.cd段的离子方程式为D.b、d两点的溶质成分相同

答案以及解析1.答案：B解析：A．中含有离子键和非极性共价键，中只含离子键，故A错误；B．HCl溶于水键断裂，HCl溶于水不是化学变化，故B正确；C．HCl比稳定是因为键能大于键，故C错误；D．葡萄糖是非电解质，葡萄糖溶解于水中的过程没有破坏分子中的共价键，故D错误；选B。2.答案：B解析：钢铁发生吸氧腐蚀，铁与空气中的氧气、水反应生成，A项正确。方铅矿（PbS）遇溶液生成铜蓝（CuS）和沉淀，反应的离子方程式为，B项错误。乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液混合后加热生成沉淀和，C项正确。1g（g）的物质的量为0.5mol，与足量的（g）混合反应后生成HI（g），放出akJ热量，由于该反应为可逆反应，达到平衡后，消耗的（g）的物质的量小于0.5mol。对于放热反应来说，放热越多，越小，则热化学方程式为，D项正确。3.答案：B解析：A.强酸性溶液中含有大量的，会与结合生成弱电解质，所以不能大量存在，A项错误；B.溶液中之间不发生反应，可以大量存在，B项正确；C.强碱性溶液中含有大量，和发生反应分别生成，所以不能大量存在，C项错误；D.在溶液中有颜色，不满足无色透明溶液的条件，D项错误；综上所述，正确答案是B。4.答案：B解析：A.由题干可知，为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：、，A错误；B.常温下，的水解常数为，则水溶液中电离大于水解，溶液显酸性，往水溶液中继续加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，溶液的逐渐增大，B正确；C.水溶液中由质子守恒可知：，C错误；D.由题干提供电离常数可知，与过量的水溶液反应生成草酸根离子和，离子方程式：，D错误；故选B。5.答案：C解析：C.物质的量之比为3:2的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，镁和酸反应速率快，放出的氢气一样多，故C正确；选C。6.答案：D解析：由于少量，溶液中剩余的与反应产生的结合为HClO，正确的离子方程式为，A项错误。向甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热，HCHO被氧化成，正确的离子方程式为，B项错误。加入NaOH溶液至刚好反应完全时，也将转化为沉淀，正确的离子方程式为，C项错误。向酸性溶液中加入难溶于水的固体，被氧化为（紫红色），被还原为，D项正确。7.答案：A解析：A.用溶液吸收少量的具有强氧化性，可将部分氧化为，同时产生的氢离子与剩余部分结合生成被还原为，反应的离子反应方程式为：，A选项正确；B.向溶液中通入是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B选项错误；C.向中滴加少量的的氧化性弱于，不能氧化，但能催化的分解，正确的离子方程式应为，C选项错误；D.电离出的优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：，D选项错误；答案选A。8.答案：B解析：加入过量的盐酸和氯化钡溶液得到沉淀1，该沉淀为，则原溶液中一定含有，且100mL溶液中。X溶液中加入NaOH溶液加热生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该气体为氨气，原溶液中存在，且100mL溶液中0.01mol。沉淀3在空气中灼烧得到红棕色固体，该红棕色固体为，，说明原溶液中至少含有，中的一种，且。综上分析，100mLX溶液中有，还有0.02mol铁元素，无论铁元素是还是，溶液中阳离子所带正电荷总数均超过所带负电荷，所以溶液中还一定存在。当铁元素全部为时，溶液中的物质的量浓度最少，为，即X溶液中。综上分析，A、D项均错误，B项正确。检验应取少量X溶液，先加少量KSCN溶液，溶液不变红，再加入适量氯水，若溶液呈红色，则含有，C项错误。9.答案：B解析：A.在粗盐中含有等杂质，加入碳酸钠的目的是除去，加入除杂试剂的顺序NaOH溶液→溶液→溶液→盐酸，故A错误；B.母液到无水的一系列变化中，没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故B正确；C.工业上一般用电解熔融氯化镁的方法制取Mg单质，故C错误；D.没有给出气体的温度和压强，无法计算其物质的量，故D错误；选B。10.答案：D解析：为弱酸，离子方程式中不能拆，过程①中，生成CuS的反应为，A错误；由题图可知，是反应的催化剂，先消耗后生成，不用向体系中补充，B错误；由题图可知，过程③发生反应的离子方程式为，通入产生，C错误；由题图可知，是反应物，S是生成物，根据原子守恒，得失电子守恒，还生成，回收S的总反应为，D正确。11.答案：（1）C（2）B（3）C解析：（1）中S的价层电子对数，采取杂化，有1个孤电子对，中S的价层电子对数，采取杂化，无孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对间排斥力，故的键角比的键角小，A错误；中中心原子S的价层电子对数为，S采用杂化，由A项分析知，的中心原子S采用杂化，B错误；由题图可知，一个晶胞中的个数为，根据化学式知，一个晶胞中含有8个，C正确；基态转化为基态Cu原子时得到一个电子，价层电子排布由变为，得到的电子填充在4s轨道上，D错误。（2）电解精炼铜时阴极上得电子被还原为Cu单质，电极反应式：，A错误；溶液吸收气体生成CuS沉淀，离子方程式为，B正确；溶于稀硫酸生成单质铜，硫酸铜和水，离子方程式为，C错误；具有还原性，浓硝酸具有强氧化性，与浓硝酸反应，S元素会被氧化，D错误。（3）具有空轨道，中N原子具有孤电子对，可形成，A错误；Cu合金可用作导线是因为其具有导电性，B错误；可与CuO反应制元素化合价降低，CuO作氧化剂，则作还原剂，体现还原性，C正确；可用于刻蚀铜板是因为其具有较强的氧化性，与其酸性无关，D错误。12.答案：D解析：A项,Fe3+和SCN-反应生成Fe(SCN)3,在溶液中不能大量共存,错误;B项,c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中存在大量OH-,Mg2+、Cu2+、与反应,在溶液中不能大量共存,错误;C项