高三化学一轮专题复习- 元素或物质推断题专题训练

高考化学一轮专题复习一元素或物质推断题专题训练

1.在短底期元素中，A元素M电子层上有7个电子，C元素与A元素同主族，B元素与A元素位于同一周期，B

元素的原子最外电子层只有1个电子。

(1)画出B元素的原子结构示意图。

(2)C、B两元素形成化合物的过程用电子式表示为。

(3)写出B在氧气中燃烧所得产物的电子式：。

(4)口写出B的单质在水中反应的化学方程式：。

□写出A的单质常温下通入B最高价氯化物对应水化物溶液的离子方程式：o

(5)比较A元素的氢化物与C元素的氢化物稳定性：(填化学式及“V、＞或=")原因为：o

2.下表是元素周期表的一部分，表中所列序号分别代表短周期中的一种元素：

□

nnnn

□□□□□

(1)元素口的原子结构示意图是。

(2)元素□在周期表中的位置是。

(3)□□匚最高价氧化物对应水化物中的碱性最强的是(用电子式表示)。

(4)」□L的氢化物中稳定性最好的是(用电子式表示)。

(5)□□的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序(用化学式表示)o

(6)化合物X由匚口□三种元素组成，化合物Y是元素□的最高价氧化物，将标准状况下1L2LY通入到200mL3mol/L

的X溶液中完全被吸收。通过计算判断所得溶液组成的化学式及质量(不用写出十算过程)：o

3.某溶液可能含有Na+、K\Mg2\CM+等阳离子及MnO,、SiO；\A1O?、CO；\SO：、CF等阴离子，已知:

U该溶液呈无色；口经测定溶液的pH=12；LJ取少量溶液，加入100mL2moi/L足量稀盐酸进行酸化，有白色沉淀

生成，还得到一种无色无味的气体，该气体使足量的澄清石灰水变浑浊。对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲。

(1)由口口□可判断：原溶液中一定不存在的离子是,一定存在的离子是o

(2)将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水有白色胶状沉淀产生，说明原溶液中一定有(填离子符号)，写

出生成沉淀的离子方程式为:另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有

(填离子符号)，过滤得到滤液乙。

⑶往滤液乙中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体26.5g,则原溶液中是否有C1(填“是”或“否

4.已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，A、D同主族，C、F

同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物D2c中所有离子的电子数相同，E的最高

价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物反应，试回答下列问题：

(1)E在元素周期表中的位置是o

(2)写出A和B形成4核10电子分子的电子式是。

(3)C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。

(4)根据“对角线规则”，被(Be)的性质与上述六种元素中的(填名称)相似，能溶于氢氧化钠溶液，生成Na?Be

O2与H:。请写出氢氧化镀与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

(5)A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法不正确的是(填字母)。

A.A2c2和D2c2中都含共价键

B.A、D可形成离子化合物

c.D2c>D2c2中阴阳离子个数比均为1：2

D.D2c和D2c2均能溶于AZ。并发生化合反应

5.如表是元素周期表的一部分，针对表中口〜□种元素，填写下列空白：

族

周期□A□A□A□A□A□A□A0族

2□□□□

3□□□□

4□□

(1)同位素在生活生产和科学研究中有着重要的用途。例如，考古时利用(填核素符号)测定一些文物的年

代。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是,碱性最强的化合物的化学式是

(3)写出I和U的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。

(4)元素□与□形成的化合物属于(填“共价”或“离子”)化合物。

(5)若要比较n比□的金属性强弱，下列实验方法可行的是。

A.将单质n置于门的盐溶液中，如果口不能置换出单质口，说明］的金属性弱

B.比较匚和I的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强

C.将□和的单质分别投入到水中，观察到口与水反应更剧烈，说明I的金属性强

试卷第2页，共6页

D.将和□的单质分别在Ch中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强

6.现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号元素性质或原子结构

W单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性

X基态原子的s轨道与p轨道电子数相等

Y第三周期元素的简单离子中半径最小

ZL层有三个未成对电子

T该元素的正三价离子的3d能级为半充满

(1)T在周期表中的位置为,基态T?+的核外电子排布式为；T的单质在高温下与X的氢

化物反应，其化学方程式为0

(2)基态Z原子中，核外电子占据的最高能级的符号是,占据最高能级的电子的电子云形状为

(3)W、X、Y三种元素的离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。

(4)在W、X的气态氢化物中，较稳定的是o

7.已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B,C、D与E分别位于同一

周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,

CE、FA为电子数相同的离子晶体。

(1)A元素的基态原子价电子排布式：。

(2)X的化学名称为_______o

(3)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：o

(4)CE、FA的晶格能分别为786kJ-moH、3401kJmol1,试分析导致两者晶格能差异的主要原因是。

(5)F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。F与B形成的离子化合物的化学式为；该离子化合

物晶体的密度为agcm3则晶胞的体积是(只要求列出算式)。

8.A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的王种短周期主族元素。A元素的原子咳内只有1个质子：B元素的原子

半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次

外层电子数多4：C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。

(1)B在元素周期表中的位置是o

(2)由A、B、C三种元素形成的离子化合物溶于水的电离方程式为o

(3)C、D、E形成的简单离子的半径大小关系是(用离子符号表示)。

(4)用电子式表示化合物D2E的形成过程：,化合物D2c2的电子式o

(5)化合物D2c2与A2c反应的化学方程式o

9.下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：

族

IA0

周期

1□A□A□A□A□A□A

212

33456Ar

(1)1的元素符号是

(2)1、2两种元素的原子半径大小关系：12(填“〉”或“〈”)；

(3)3、4和5中，金属性最强的元素是(填元素符号)；

(4)5、6的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：o

10.设X、Y、Z代表3种短周期元素，已知：

□Y"和两种离子是有相同的电子层结构

□X与Y可以形成原子个数比为1：1的化合物甲和2：1的化合物乙，甲、乙都是共价化合物

□X与Z形成原子个数比为1：1的化合物丙，其分子与乙的分子所含质子数相同。据此，填写下面空白：

(1)Ym•的离子结构示意图为,Z元素是

(2)化合物甲的电子式是

(3)Z单质与化合物乙反应的化学方程式是

(4)化合物丙与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是

11.某混合溶液M中大量含有K+、Fe3+、NH；、Ba"、Fe2^、Al"、Ca2+HSO；、OHNO；、CO；、

SO：、B「、S?-中5种浓度相等的离子。若向M溶液中加入过量0.1mol/L的HBr溶液，有无色气体N产生，但

反应前后阴离子种类不发生改变。回答下列问题：

⑴在实验室中，用Imol/L的HBr溶液配置5D0mL0.1mol/L的HBr溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶

头滴管外，还需要o

试卷第4页，共6页

(2)M溶液中含有的5种离子分别为,

(3)生成无色气体N的离子方程式为,实验室中制备N气体常用的药品为

(4)若向M溶液中加入过量的Ba(0H)2溶液，发生反应的离子方程式为。

12.化合物A、B是中学常见的物质，其阴任离子可从表中选择.

222"

阳离子K+、Na+、NH4\Fe\Ba\Cu

阴离子

OH、I、NOT、AQ、HCOJ>HSO4

(1)若A的水溶液为无色，B的水溶液呈碱性，A、B的水溶液混合后，只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使湿

润的红色石荒试纸变蓝的气体，则：

F1A中的化学键类型为(填“离子键”、“共价键”).

□A、B溶液混合后加热呈中性，该反应的离子方程.

(2)若A的水溶液为浅绿色，B的焰色反应呈黄色.向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变

黄，但A、B的水溶液混合后无明显变化.则：

□A的化学式为.

□经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种(请用文字叙述)

□..□..

□请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因.

利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b,则b极的电极反应式为

13.现有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相

关信息，回答有关问题。

A：核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B：形成化合物种类最多的元素

C：基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1

D：基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子

E：气态基态原子的第一至第四电离能分别是：h=738kJ/moLb=1451kJ/moLh=7733kJ/mol,M10540kJ/mol

F：短周期元素的简单离子中半径最小

G：主族序数与周期数的差为4

H：前四周期主族元素中电负性最小

I：位于元素周期表中的第八列

(1)C2A4的电子式为O

(2)B元素的原子核外共有种不同运动状态的电子。

Is2s2p3s

(3)某同学推斯E元素基态原子的核外电子轨道表示式为该同学所画的轨道表示式

违背了,解释E元素原子的第一电高能大于F元素原子的第一电离能的原因：o

(4)用惰性电极电解熔融的EG2制备E单质的化学方程式为o

(5)与F元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与H元素

的最高价氯化物的水化物反应的离子方程式：:已知T元素和CI元素的电负性分别为1.5和3.0,则它们形

成的化合物是(填“离子化合物”或“共价化合物

(6)与H元素同周期的基态原子中，未成对电子数与H原子相同的元素有种。

(7)1位于元素周期表中—区(按电子排布分区)，实验室检验13+的离子方程式为：。

试卷第6页，共6页

参考答案:

Na-十•F：

+2-+

NaNa[:O:O:]Na2Na+2H2O=2NaOH+H2C12+20H=Cr+C10+H2

O<氟的非金属性强于氯元素

【分析】在短周期元素中，A元素M电子层上有7个电子，则A的K、L和M层电子数为

2、8、7,其电子总数为17,A为Cl,C元素与A元素同主族，则C元素为F,B元素与A

元素位于同一周期，即第三周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子，则B电子总数

为17,B为钠元素，据此分析。

【详解】(1)B为钠元素，原子结曲示意图z/o

(2)C、B两元素形成化合物的过程为：钠原子失去电子变为钠离子、氟原子得到电子变为氟

离子，钠离子和氟离子之间通过离子键形成离子化合物，用电子式表示形成过程为：

(3)B在氧气中燃烧所得产物为过氧化钠，电子式为：Na+[:O:O:]2Na+o

(4)EJB的单质在水中反应，即钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2。

□A的单质常温下通入B最高价氧化物对应水化物溶液，即氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯

化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：C12+2OH-=C1+C1O+H2Oo

(5)非金属性越强，简单氢化物越稳定，A元素的氢化物与C元素的氢化物分别为HC1和

HF,稳定性HCXHF：因为F非金属性比C1强。

(2)第二周期第VIA族

Na*[：0：H]

(5)HClO4>H2SiO3

(6)m(NaHCO3)=33.6g、m(Na2CO3i=10.6g

答案第7页，共10页

【分析】根据元素在周期表中位置，可知□为H、□为Li、匚为C、□为N、□为0、□为

Na、□为Al、□为Si、□为S、□为C1。

(1)

元素□为N元素，其原子序数为7,位于第二周期，核外有2个电子层，位于第VA族，最

外层电子数为5,则其原子结构示意图为//,故答案为：//；

(2)

元素n为0元素，位于元素周期表的第二周期第VIA族，故答案为：第二周期第VIA族;

⑶

□分别为Li、Na、Al,元素的金属性越强，其最高价氧化物对应H化物的碱性越强，三

种元素中Na的金属性最强，故NaOH的碱性最强，NaOH由钠离子与氢氧根离子构成，其

Na*[：O：H1*Na*[：O：H1'

电了式为",故答案为：”；

(4)

口分别为0、Si、S,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定性，非金属性：0>S>Si,

氢化物中H20最稳定，wo的电子式为

(5)

匚分别为Si、CL元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：

Cl>Si,则最高价氧化物对应水化物的酸性HC104>H2Si03,故答案为：HC104>H2Si03；

(6)

化合物X由口□□三种元素组成，则化合物X为NaOH,化合物Y是元素U的最高价氧化物，

则Y为CCh,二者可能发生反应NaOH+C。产NaHCOs、2NaOH+CO,=Na2CO3+H2O,标准

1121

状况下11.2LCO2的物质的量为，=0.5mol,200mL3moi/L的X溶液的物质的量为

22.417moi

,n(NaOH)0.6mol,八八

/i(NaOH)=0.2Lx3mol/L=0.6moI,由于=]？<2，因此上述2个反应都

n(CO2)0.5mol

发生，最终溶液中溶质为NaHCCh、Na2cO3,设二者物质的量分别为xmol、ymol,贝U

fx+y=0.5,

\八八解得x=0.4,y=0.1,故m(NaHCO3)=0.4molx84g/mol=33.6g，

[x+2y=0.6

m(Na2co3)=0.1molx106g/mol=10.6g,故答案为：m(NaHCCh)=33.6g、m(Na2cO3尸10.6g。

3.(1)MnO,、Mg2\Cu2+SiO；、CO；

3+

(2)A1O,3NH3*H2O+Al=3NH；+A1(OH)3jSO；

⑶是

答案第8页，共10页

【分析】□该溶液呈无色，则有色离子不能存在，一定不含有MnO-CM+,□经测定溶液

的pH=12,在碱性环境下不能共存的离子不能存在，即不存在Mg2+,□取少量溶液，加入

稀盐酸［100mL、2moi・L“］进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气

体使澄清石灰水(足量)变浑浊，则该气体是二氧化碳，沉淀只能是硅酸，一定存在SiO：、

CO；,以此解题。

【详解】(1)由分析可知，原溶液中一定不存在的离子是MnOf、Mg2,Cu2+；一定存在的

离子是SiO；、CO；；

(2)对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲，其中一定含有剩余的盐酸，将滤液甲分成两等份，

一份中逐滴加入氨水，最终有白色胶状沉淀,能和氨水反应产生的白色沉淀只能是氢氧化铝,

说明原溶液中含有A102,和盐酸反应生成AP,AP+再和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，离

子方程式为：3NH3・H2O+AP+=3NH：+A1(OH)31；一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有

白色不溶于硝酸的沉淀生成，则一定是硫酸根沉淀，证明一定含有硫酸根离子，故答案为

A102；so；；

(3)取少量原溶液，加入稀盐酸［100mL、2moi・L”即0.2mol］进行酸化，分成两等分后，其

中每一份中含有O.lmol的HCL滤液乙中加入足量的AgNCh溶液，过滤、洗涤、干燥得固

体26.5g,n(AgCl)=^O.lmol,所以原溶液中有Ch故答案为是。

143.5g/mol

4.(1)第三周期IHA族

H

H：N：H

⑵・・

(3)S2>O2>Na"

(4)铝Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O

⑸D

【分析】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，

则A为H元素；A和B可形成5核10电子的阳离子，该阳离子为镂根离子，则B为N元

素；A、D同主族，则D为Na元素；C与D形成的离子化合物D2c口所有离子的电子数相

同，则C为O元素；C、F同主族，则F为S元素；E的最高价氧化物的水化物可与D、F

的最高价氧化物的水化物反应，则E为A1元素。

【详解】(1)经分析E为A1元素，铝元素的原子序数为13,位于元素周期表第三周期第IIIA

族，故答案为：第三周期IIIA族：

(2)经分析A为H元素，B为N元素，A和B形成4核10电子分子，则该分子是NH3,

答案第9页，共10页

H

H：N：H

该分子的电子式是・・；

(3)经分析C、D、F的简单离子应分别是指O2,Na\SHO?•和Na+核外电子排布完全

相同，核电荷数越大，半径反而越小，核电荷数O<Na,则离子半径02>Na+,O?-和Na，核

外都有2个电子层，S2-有3个电子层，电子层数越多半径越大，则三种离子的离子半径由

大到小的顺序为S2>O2>Na+；

(4)根据“对角线规则”，皱(Be)的性质与元素周期表右下角的AI性质相似，氢氧化镀与氢

氧化钠溶液反应生成Na2BeO2和水,反应的化学方程式为Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO24-2H2O,

故答案为：铝；Bc(OH)2+2NaOH=Na2BcO2+2H2O：

(5)A.经分析A、C、D分别是指H、O、Na三种元素，则A2c2和D2c2,分别是指H2O2

和NazCh，H2O2是共价化合物，NazCh是离子化合物，但过氧根离子内含有共价键，则两种

化合物中都含有共价键，A正确；

B.A、D是指II、Na两种元素，A、D形成的化合物氧化钠是离子化合物，B正确；

C.EhC、D2c2分别是指NazO和NazCh,它们的阴阳离子个数比均为1：2,C正确;

D.D2C.D2C2分别是指Na2O和Na2O2,A2c是指H2O,Na2O2与HQ反应生成氢氧化钠

和氧气，该反应不属于化合反应，D错误；

故选D。

5.乳HC1O4KOHA1(OH)3+OH=A102+2H2O共价C

【分析】根据元素在元素周期表中的位置，可以推测出口(：、DNs口0、E1F、ElNa、EJMg、

□AkJCI.匚K、DCao

【详解】(1)考古时利用tc测定一些文物的年代；

(2)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。除F无含氧酸外，表

中在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HC1O4；碱性最强的化合物的

化学式是KOH；

(3)氢氧化钠和氢氧化铝反应的离子方程式为A1(OH)3+OH-=A1O2+2H:O；

(4)四氯化碳为共价化合物；

(5)A、将单质匚置于［的盐溶液中，因为Na的化学性质非常活泼，很容易与溶液中的水发

生反应，置换出氢气，所以口不能置换出单质口，这不能说明□的金属性弱，A项错误；

B、通过比较匚和匚的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来比较元素的金属性的强弱，而

不能看其水溶性的大小，B项错误；

C、元素的金属性越强，越容易把水或酸中的氢置换出来。因此将口、□的单质分别投入到

水中，观察到口与水反应更剧烈，说明□的金属性强，C项正确；

D、看元素金属性的强弱，应该看元素的原子失去的电子的难易，而大是看相应的氧化物的

答案第10页，共10页

颜色的深浅，D项错误：

答案选C。

6.(1)第四周期□族Is22s22P63s23P63d63Fe+4H2O=Fe3O4+4H2T

⑵2P哑铃形

(3)O2>F>A13+

(4)HF

【分析】有部分前四周期元素，W单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性，W为氟；X

基态原子的s轨道与p轨道电子数相等，X为氧；Y第三周期元素的荷单离子中半径最小,

为铝；Z的L层有三个未成对电子，为氮；T元素的正三价离子的3d能级为半充满，为铁；

【详解】(1)T为铁，在周期表中的位置为第四周期二族，基态为铁原子失去2个电子

形成的，核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d6；铁在高温下与水反应生成四氧化三铁和氢气,

高温

3Fe+4H2O^=Fe3O4+4H2t；

(2)基态氮原子中，核外电子占据的最高能级的符号是2p,2P电子的电子云形状为哑铃形；

(3)电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；W、X、Y三

种元素的离子半径由大到小的顺序是02>F>AP+；

(4)同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，根据非金属性越强，其简单氢化物稳

定性越强，则在W、X的气态氢化物中，较稳定的是HF。

7.2s22P4六氟合铝酸钠AI2O3为离子晶体(或者离子化合物)，而AlCb为分子晶体(或

者共价化合物)CaO晶体中Ca-CP-带的电荷大于NaCl晶体中Na\带的电

产rF4x78gmol'

何3尸2ag.cm'x^xlO^mor1

【分析】已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A原

子L层上有2对成对电子，所以A为O元素，其基态原子电子排布式为Is22s22P4由于B

与A同周期且原子序数比A大，则B为F元素；B、C、D的核外电子排布相同的简单离子

可形成一种C3DB6型离子晶体X,且C、D分别位于同一周期，所以X为Na3AlF6,即C

是Na元素、D是A1元素；CE、FA为电子数相同的离子晶体，则E为C1元素、F为Ca元

素。

【详解】(1)根据分析，A为O元素，其基态原子价电子排布式为2s22P%

(2)根据分析，X的化学式为Na3AlF6,名称为六氟合铝酸钠；

(3)因为AL03为离子晶体，熔融状态可导电，而AlCb为分子晶体，熔融状态不导电，故工

业上工业冶炼A1不以AlCb而是以AI2O3为原料；

(4)根据分析，CE、FA分别为NaCl、CaO,其晶格能分别为786kJmoH、3401kJmoH,导

答案第11页，共10页

致两者晶格能差异的主要原因是因为Ca?+和C「电子层结构相同，02和Na+电子层结构相

2

同，且Ca\02-带的电荷数大于NaCi晶体中Na+、CF,故NaCl晶格能低于CaO晶格能；

(5)根据晶胞结构，用均摊法进行计算，每个晶胞中钙原子的个数=4'8+:、6=4(个)，F原

o2

子位于晶胞内部,未被其他晶胞共用，故F原子的个数为8,所以该化合物的化学式为CaF2.

N

假设现有ImolCaFz,其中含有M个钙离子，则含有二3个晶胞，再假设一个晶胞的体积

4

NN

为Pen?,则1molCaF?的体积为Tx-cn?,根据质量关系列关系式得一^乂及°=78,解

44

得该晶胞的体积勺agenX器黑;

8.第二周期0A族NH4NO3=

NH：+NO；；O^Na^S2-NaSNa―►Na+［：S：］2-Na+

Na.|!0!0：INa+2NaQ2+2H2O=4NaOH+O2T

【分析】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素。A元索的原子核内

只有1个质子，A是H元素；B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3,B的最高

价是+5,B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B是N元素；C元素原子的最外层电子

数比次外层电子数多4,C是O元素；02-与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形

成化合物D2C,D为+1价，D是Na元素；C、E元素同主族，E是S元素。

【详解】(1)B是N元素，在元素周期表中的位置是第二周期DA族。

(2)由H、N、0三种元素形成的离子化合物是NH4NO3,溶于水电离巴钱根离子和硝酸根离

子，电离方程式为NH4NO3=NH：+NOJ；

(3)电子层数相同，质子数越多半径越小，0入Na，S2•半径大小关系是02>Nat>S%

(4)Na2s是离子化合物，用电子式表示化合物Na2s的形成过程为

Na厂/・《・气”防一►Na+［：S：］2-Na+

NazCh是离子化合物，电子式为

⑸NazCh与HzO反应生成氢氧化钠和氧气,反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f0

9.(1)B

⑵〉

(3)Na

,3+

(4)AI(OH)3+3H=A1+3H2O

答案第12页，共10页

【分析】根据元素周期表的位置可以推知1为B元素，2为N元素，3为Na元素，4为Mg

元素，5为A1元素，6为C1元素°

(1)

1的元素符号是B；

⑵

同周期元素周期原子半径从左到右依次减小，故1、2两种元素的原子半径大小关系：1>2；

⑶

同周期从左到右元素金属性逐渐减弱，故3、4和5中，金属性最强的元素是Na：

(4)

5、6的最高价氧化物对应的水化物A1(OH)3、HCIO4相互反应生成高氨酸铝和水，反应的离

子方程式为：Al(OH)3+3Fr=AW+3H20。

10.yFH：0：9：H2F2+2H2O—4HF+O2HF+OH=F+H2O

【分析】Y"和zn-两种离子是有相同的电子层结构说明Y、Z元素同一周期；X与Y、X与

Z均能形成化合物，则X应显正价；X与Y可以形成原子个数比为1：1的化合物甲和2：1

的化合物乙，甲、乙都是共价化合物，满足该条件的有：

□N和O形成的NO和NzO,即X为N,Y为O；NzO所含质子数为22,则Z的质子数为

22-7=15,为P元素，与"Y、Z元素同一周期”矛盾，故该假设不成立；

□H和0形成的H2O2和H2O,即X为H,Y为0；H2O质子数为10,则Z的质子数为10-1=9,

为F元素，符合条件；

综上所述X为H,Y为O,Z为F。

(+8)28

【详解】(l)Y-即02-离子结构示意图为：/：Z元素为F；

(2)化合物甲为过氧化氢，其电子式为：H@0：H；

(3)F2与水的反应方程式为：2F2+2H2O==4HF+O2；

(4)HF与氢氧化钠反应生成氟化钠和水，氢氟酸为弱酸，所以离子方程式为：

HF+OH-=F+H2OO

11.(l)500mL容量瓶、量简

(2)Fe2+NO；BrCu"SO；

(3)3Fe2++NO；+4H+=3Fe3++N0T+2H,OCu与稀硝酸

2+2+2+

(4)Ba+4OH+Cu+Fe+SOj=BaSO4i+Cu(OH),4<+Fe(OH)2J

答案第13页，共10页

【分析】向M溶液中加入过量O.lmol/L的HBr溶液，有无色气体N产生，但反应前后阴离

子种类不发生改变，则一定不含有HSO；、CO：、S2-，因为若含有这些离子，与H+反应后

会使反应前后阴离子种类发生变亿，应含有Fe?+、NO3,N为NO气体，发生反应

2+3+

3Fe+NO；+4H-=3Fe+NOt+2H2O,由于溶液中Fe:+、NO；浓度相等，则Fe?+会反应完，

NO；有剩余，溶液中阴离子种类没有发生变化；另外加入HBr,溶液溶液中阴离子种类没

有发生变化，则一定含有B/，Fe?+会与。H-反应，不能共存，则一定不含。FT,由于溶

液显电中性，且各离子浓度相等，共含5种离子，而Fe?+、NO；、的电荷是守恒的，故

另外两种离子也是电荷守恒的，阴离子只剩SO：,而能与SO：共存且带两个正电荷的只能

是CM+；综上所述，M溶液中含有的5种离子分别为Fe?+、N0「Bl、Cu2+.SO；；

【详解】（1）在实验室中，用lmol/L的HBr溶液配置500mLO.lmol/L的HBr溶液时，首

先要计算出所需lmol/L的HBr溶液的体积，再用量筒量取，放在烧杯中稀释，冷却后用玻

璃棒引流倒入500mL容量瓶配置500mLO.lmol/L的HBr溶液，之后需洗涤烧杯和玻璃棒，

定容时用胶头滴管则需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要500mL容量瓶、

量筒；

（2）据分析可知，M溶液中含有的5种离子分别为Fe?，NO；、B「、Cu2+.SO：；

（3）据分析可知，生成无色气体N的离子方程式为3Fe2-+NO3+4H+=3Fe"+NOT+2H2。；

实验室中制备NO气体常用的药品为Cu与稀硝酸；

（4）若向M溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，会反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化铜沉淀、氢

氧化亚铁沉淀，其离子方程式为

2+2+2+

Ba+4OH+Cu+Fe+SO^=BaSO4i+Cu（OH）24<+Fe（OH）2J0

△

12.离子键、共价键H-SO4JNH4，+Ba2++2OH^^BaSO41+NH3T+2H2。Feb仅

有I•被氧化成L使溶液呈黄色I、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色取少量变黄溶液于试管中,

+

滴加几滴KSCN溶液，若变红则□合理（其他合理亦可）NO34-4H+3e=NOt4-2H2O

【详解】（1）从所给离子的种类判断，不溶于稀硝酸的白色沉淀是硫酸钢沉淀，使红色石蕊

试纸变蓝的气体是氨气，则A、B中含有磷酸氢根离子、铉根离子，且B溶液呈碱性，所

以A是硫酸氢铉，B是氢氧化钢，DA的化学式为NH4HSO4,化学键类型为离子键、共价

键；

□A、B溶液混合后加热呈中性,，说明氢氧根离子与氢离子、氨根离子恰好完全反应，且生

△

成硫酸钢沉淀，离子方程式为H++SO42+NH4++Ba2++2OH^^BaSCM+NH3T+2H2。；

（2）QA的水溶液呈浅绿色，说明A中存在Fc2+；B的水溶液呈无色且其焰色反应为黄色，

答案第14页，共10页

说明B中存在Nat向A的水溶海中加入稀盐酸无明显现象，说明A不与盐酸反应；再加

入B后溶液变黄，溶液呈黄色可能有Fe3+生成或有L生成。则加入B后混合溶液中应含有