湖北省谷城县石花镇第三初级中学2025-2025学年九年级上学期期末模拟考试化学试卷

湖北省谷城县石花镇第三初级中学2025-2025学年九年级上学期期末模拟考试化学试卷考试时间：90分钟 总分：100分 年级/班级：九年级一、选择题〔共10题，每题2分〕1.以下物质属于氧化物的是：

A.H2O

B.CO2

C.HCl

D.KCl2.以下反响不属于置换反响的是：

A.Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

B.CuO+H2→Cu+H2O

C.2KClO3→2KCl+3O2↑

D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu3.以下气体中，能被氧化铁复原的是：

A.H2

B.CO2

C.Cl2

D.HCl4.以下溶液中，属于强电解质溶液的是：

A.稀硫酸

B.稀盐酸

C.氨水

D.氢氧化钠5.以下物质中，熔点最高的是：

A.钠

B.镁

C.铝

D.铁6.以下物质中，硬度最大的是：

A.氯化钠

B.硫酸铜晶体

C.碳酸钙

D.氯化钾7.以下溶液中，具有复原性的是：

A.FeCl2溶液

B.FeCl3溶液

C.CuCl2溶液

D.FeCl溶液8.以下化合物中，属于离子化合物的是：

A.HCl

B.CO2

C.NaCl

D.CH49.以下物质中，能与硫酸反响生成硫酸盐的是：

A.Fe

B.Cu

C.Zn

D.Al10.以下物质中，能与氢氧化钠溶液反响生成沉淀的是：

A.CuSO4溶液

B.H2SO4溶液

C.KNO3溶液

D.NaCl溶液二、填空题〔共10题，每题2分〕1.化学反响的四个根本类型分别是：置换反响、_________、_________、_________。2.以下物质属于酸性氧化物的是：_________。3.以下物质属于碱性氧化物的是：_________。4.以下物质属于酸性氢氧化物的是：_________。5.以下物质属于碱性氢氧化物的是：_________。6.以下物质属于两性氢氧化物的是：_________。7.以下物质属于强酸的是：_________。8.以下物质属于强碱的是：_________。9.以下物质属于弱酸的是：_________。10.以下物质属于弱碱的是：_________。三、计算题〔共10分〕1.知晓NaCl溶液的密度为1.05g/cm3，摩尔质量为58.5g/mol。计算100gNaCl溶液中溶质的物质的量。2.知晓NaOH溶液的浓度为10mol/L，体积为200mL。计算溶液中NaOH的质量。3.知晓硫酸铜溶液的浓度为0.1mol/L，体积为50mL。计算溶液中硫酸铜的质量。4.知晓氯化铁溶液的浓度为0.5mol/L，体积为100mL。计算溶液中氯化铁的质量。5.知晓铁的密度为7.87g/cm3，摩尔质量为56g/mol。计算50g铁的物质的量。四、简答题〔共20分〕1.简述置换反响的规律。2.简述酸碱中和反响的原理。3.简述盐的水解原理。4.简述溶液的配制方法。5.简述化学实验的根本操作。五、实验题〔共20分〕1.以下实验操作中，正确的选项是：

A.取用固体药品时，将试管倾斜，用镊子将药品送入试管底部，然后慢慢竖起试管。

B.测量液体体积时，视线与液体凹液面最低处相平。

C.蒸发液体时，用玻璃棒搅拌，防止局部过热。

D.过滤液体时，漏斗下端紧靠烧杯内壁。2.以下实验装置中，正确的选项是：

A.用来制备氢气的装置

B.用来制备氧气的装置

C.用来制备二氧化碳的装置

D.用来制备硫酸铜溶液的装置六、应用题〔共20分〕1.以下关于化学反响速率的说法中，正确的选项是：

A.化学反响速率与反响物浓度无关

B.化学反响速率与温度无关

C.化学反响速率与反响物外表积无关

D.化学反响速率与催化剂有关2.以下关于化学平衡的说法中，正确的选项是：

A.化学平衡是一种动态平衡

B.化学平衡是一种静态平衡

C.化学平衡是一种可逆反响

D.化学平衡是一种不可逆反响本次试卷答案如下：一、选择题1.A解析：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。H2O是水，由氢和氧两种元素组成，属于氧化物。2.C解析：置换反响是指一种单质和一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响。2KClO3→2KCl+3O2↑是分解反响，不属于置换反响。3.A解析：氧化铁〔Fe2O3〕能被氢气复原生成铁和水的反响是置换反响，所以氢气能被氧化铁复原。4.D解析：强电解质是指在水溶液中完全电离的化合物，氢氧化钠〔NaOH〕在水中完全电离，属于强电解质溶液。5.D解析：金属的熔点通常随原子序数的增加而增加，铁的原子序数比钠、镁、铝都大，所以铁的熔点最高。6.B解析：硫酸铜晶体〔CuSO4·5H2O〕的硬度最大，因为它具有晶体结构，硬度通常与物质的晶体结构有关。7.A解析：复原性是指物质失去电子的能力，FeCl2溶液中的Fe2+离子可以失去电子被氧化，所以具有复原性。8.C解析：离子化合物是由阳离子和阴离子组成的化合物，NaCl由Na+和Cl-组成，属于离子化合物。9.D解析：铝〔Al〕能与硫酸反响生成硫酸铝和氢气，所以铝能与硫酸反响生成硫酸盐。10.A解析：硫酸铜〔CuSO4〕溶液中的Cu2+离子可以与氢氧化钠〔NaOH〕溶液反响生成氢氧化铜沉淀，所以硫酸铜溶液能与氢氧化钠溶液反响生成沉淀。二、填空题1.化合反响、分解反响、复分解反响、置换反响2.CO23.Fe2O34.MnO25.Al2O36.Fe(OH)37.HCl8.NaOH9.H2SO410.Ca(OH)2三、计算题1.物质的量=质量/摩尔质量=100g/58.5g/mol≈1.71mol2.NaOH的质量=浓度×体积×摩尔质量=10mol/L×0.2L×40g/mol=8g3.硫酸铜的质量=浓度×体积×摩尔质量=0.1mol/L×0.05L×160g/mol=0.8g4.氯化铁的质量=浓度×体积×摩尔质量=0.5mol/L×0.1L×162.5g/mol=8.125g5.物质的量=质量/摩尔质量=50g/56g/mol≈0.893mol四、简答题1.置换反响的规律：在置换反响中，活泼金属能置换出溶液中的不活泼金属离子，形成新的金属和盐。2.酸碱中和反响的原理：酸和碱反响生成盐和水，酸中的氢离子〔H+〕与碱中的氢氧根离子〔OH-〕结合生成水。3.盐的水解原理：盐在水中溶解时，离子与水分子发生作用，使离子局部或