2024年高考化学总复习专题22化学实验基醇题帮练习含解析

化学试验基础

A组2013—2017年高考真题选粹

题组1试验室常用仪器的运用和试剂的选择

1.[2015新课标全国卷II,13,6分]用如图所示装置进行下列试验:将①中溶液滴入②中,预

料的现象与实际相符的是)

选项①中物质②中物质预料②中的现象

A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液马上产生气泡

B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体

C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀

D草酸溶液高镒酸钾酸性溶液溶液渐渐褪色

2.[2015安徽理综,8,6分]下列有关试验的选项正确的是（）

A.配制0.10mol-L1…一C.苯萃取碘水中12,分出D.记录滴定终点读数

B.除去C0中的C02

NaOH溶液水层后的操作为12.20mL

3.[2014山东理综,10,5分]下列试验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（）

A.配制溶液B.中和滴定C.制备乙酸乙酯D.制备收集干燥的氨气

4.[2015海南，17,11分]工业上，向500〜600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炙热铁

屑中通入氯化氢牛.产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。

BCD

回答卜列问题：

（1）制取无水氯化铁的试验中,A中反应的化学方程式

为,装置B中加入的试剂是o

（2）制取无水氯化亚铁的试验中，装置A用来制取。尾气的成分是o

若仍用D装置进行尾气处理,存在的问题是、

（3）若操作不当,制得的FcCL会含有少量FeCl3,检验FcCh常用的试剂是。欲制

得纯净的FeCl2,在试验操作中应先,再。

题组2化学试验基本操作

5.［2024海南,8,4分］下列有关试验操作的叙述错误的是（）

A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁

B.从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴可以接触试管内壁

C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

D.向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁

6.［2015江苏,7,2分］下列试验操作正确的是（）

A.用玻璃棒蘸取CHsCOOH溶液点在水潮湿的pH试纸上,测定该溶液的pH

B.中和滴定时,滴定管用所盛装的反应液润洗2~3次

C.用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相

D.用装置乙加热分解NaHCG固体

7.［2015浙江理综,8,6分］下列说法正确的是（）

A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡比照即可

B.做蒸储试验时，在蒸镭烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。假如在沸腾前发觉遗忘加沸石，应马

上停止加热,冷却后补加

C.在未知液中滴加BaCk溶液出现白色沉淀,加桶硝酸,沉淀不溶解,说明该未知液中存在

S0；或sot

D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采纳在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥

的方法

8.［2014大纲全国卷,6,6分］［双选］下列叙述正确的是（）

A.锥形瓶可用作加热的反应器

B.室温下,不能将浓硫酸盛放在铁桶中

C.配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高

D.用蒸饱水润湿的试纸测溶液的pH,肯定会使结果偏低

题组3物质的制备

9.［2024上海，15,3分］下列气体的制备和性质试验中，由现象得出的结论错误的是（）

选项试剂试纸或试液现象结论

A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NIh为碱性气体

B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HC1为酸性气体

C浓盐酸、二氧化锌淀粉碘化钾试液变蓝Ch具有氧化性

D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SOi具有还原性

10.[2014江苏,5,2分]下列装置应用于试验室制氯气并回收氯化钵的试验,能达到试验目的

的是()

A.用装置甲制取氯气

B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C.用装置丙分别二氧化锦和氯化锦溶液

D.用装置丁蒸干氯化锌溶液制MnCL-4乩0

11.[2013新课标全国卷1,26,13分]醇脱水是合成烯燃的常用方法，试验室合成环己烯的反

应和试验装置如下：

CT°H+CU。

可能用到的有关数据如下:

相对分子质量密度/(g-cnf3)沸点/℃溶解性

环己醇1000.9618161微溶于水

环己烯820.810283难溶于水

合成反应：

在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下渐渐加入1mL浓硫酸。b中通入冷却

水后,起先缓慢加热a,限制饲出物的温度不超过90°C。

分别提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分别后加入无水氯化钙颗

粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸储得到纯净环己烯10go

回答下列问题：

(1)装置b的名称是。

（2）加入碎瓷片的作用是;假如加热一段时间后发觉遗忘加瓷片，应当实行的正确操作

是（填正确答案标号）。

A.马上补加B.冷却后补加

C.不需补加D.重新配料

⑶本试验中最简洁产生的副产物的结构简式为o

（4）分液漏斗在运用前须清洗干净并—;在本试验分别过程中，产物应当从分液漏斗的

（填“上口倒出”或“下口放出”）。

（5）分别提纯过程中加入无水氯化钙的目的是o

（6）在环己烯粗产物蒸储过程中，不行能用到的仪器有（填正确答案标号）。

A.圆底烧瓶B.温度计C.吸滤瓶D.球形冷凝管E.接收器

（7）本试验所得到的环己熔产率是（填正确答案标号）。

A.41%B.50*3.61%D.70%

B组2016—2018年模拟限时演练

（满分85分Q5分钟）

一、选择题（每小题6分，共60分）

1.[2024湖南长郡中学第四次考试,5]下列试验操作正确的是（）

A.洗净的量筒和容量瓶不能放进烘箱中烘干

B.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡比照

C.试验时,先装好药品,再检查装置的气密性

D.利用澄清石灰水汲取尾气中的Cl2

2.[2024豫南豫北名校其次次联考，11]下列关于试验装置的说法正确的是（）

A.图I装置可用于收集氨气并进行尾气汲取

B.图II装置可用于试验室制备Fe（0H）2

C.图III装置可用于检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气

D.图IV装置用于验证乙烯的生成

3.[2024成都毕业班摸底测试,6]下列有关试验操作正确的是（）

选项试验操作

A测量锌与稀硫酸的反应速率试验前除去锌粒表面氧化物

B混合浓硫酸与乙醇先加入浓硫酸，后注入乙醉

将pH试纸分别放入等浓度醋酸钠、碳酸钠溶液中

C比较醋酸与碳酸酸性强弱

比色

D制氨水用导气管将氨气干脆通入水中

4.[2024陕西部分学校摸底检测,6]下列试验装置能达到相应目的的是（）

A.分离井油和水B.检验蔗糖与浓硫酸反应产生的CO?

5.[2024湖北部分重点中学高三新起点考试,3]川下列装置不能达到试验目的的是（）

甲

A.用甲图装置可证明P（煤油）〈P（钠）＜P（水）

B.用乙图装置制备Fe（0H）2

C.用丙图装置制取金属镒

D.用丁图装置制取氯气

6.[2024辽宁五校协作体联合模拟考试,2]下列化学药品的保存方法合理的是（）

A.金属钾保存在乙醇中

B.常温下浓硫酸可存放在趺质容器中

C.NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

D.FeCh溶液中加入少量还原铁粉存放

7.[2024贵州清华中学第一次考试,9]下列有关仪器的运用方法或试验操作正确的是（）

A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B,用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线，马上用滴管吸出多余液体

C.测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体点在pH试纸上,再比照标准比色卡读数

D.酸碱中和滴定时,滴定管运用前需用待装液润洗而锥形瓶不用

8.[2024洛阳第一次统考,8]下列有关试验原理或试验操作正确的是（）

A.用蒸储水润湿的pH试纸测量某溶液的pH=10

B.用10mL量筒量取0.50mol・L~H2soi溶液5.50mL

C.向铁钉上镀铜时,铁钉连接直流电源的正极

D.盛装NaEOa溶液的试剂瓶要运用橡胶塞

9.[2024广东六校其次次联考,8]下列有关各试验的叙述中正确的是（)

A.①澄清石灰水变浑浊,证明蔗糖与浓硫酸反应生成了C02

B.②进行比、刈3、CO2sCL、NO、NO2等气体的收集

C.③当X选用苯时可进行Wh或HC1的汲取，并防止倒吸

【）.④可用于NH3的干燥，收集并汲取多余的NH.3

10.［2024昆明适应性检测,9］下列说法正确的是（）

A.试验室中将钠保存于煤油或石蜡油中

B.金属镁着火时,运用泡沫灭火器灭火

C.用潮湿的淀粉-KI试纸鉴别N0?和溟蒸气

D.配制肯定物质的量浓度的溶液时，向容量瓶中倒入液体至刻度线

二、非选择题（共25分）

11.［2024陕西部分学校摸底检测，16,12分］氯化亚碉（SOCh）是一种液态化合物,沸点为

77℃,在农药、制药行业中用途广泛。SOCh遇水猛烈反应，产生白雾和带有刺激性气味的气

体。试验室合成SOCL的原理为SO2+C12+SC12—2soe1%部分装置如图所示。

浓饱"食林水.石发

回答下列问题：

⑴试验室制取SOCh时，所选仪器的连接依次是⑥ff（某些仪器

可以多次运用）。

⑵冷凝管口③是（填“进水”或“出水口，冷凝管上连接干燥管的作用

是O

⑶本试验中制取C12的离子方程式为。SOCL与水反应的化学方程式

为<.

（4）已知SCL的沸点为50℃o试验结束后，将三颈烧瓶中的混合物分别开的试验操作名称

是。若反应中消耗的CL的体积为896mL］已转化为标准状况，且SO?足量），最

终得到纯净的SOC126.76g,则SOCL的产率为（保留两位有效数字）。

（5）取少量三颈烧瓶中充分反应后的液体,加入足量NaOH溶液,振荡、静置得到无色溶液,检

验溶液中存在C「的方法是。

12.[2024辽宁五校协作体联合模拟考试，16,13分]氮化钙(Ca：N?)是一种重要的化学试剂。某

化学爱好小组设计制备氮化钙并测定其纯度的试验如图所示。

&NaNO：饱和溶液

硫酸镀饱

川沼液3

浓

硫

酸

I.氮化钙的制备

(D氮化钙的电子式为；连接装置后，检查装置气密性的方法是o

(2)装置A中每生成标准状况下4.48LN2,转移的电子数为。

(3)装置B的作用是汲取氧气，则装置B中发生反应的离子方程式为0

装置E的作用是,

(4)试验步骤为:检查装置气密性后，装入药品;i请按正确的依次填入下列步骤的代

号)。

①点燃D处的酒精喷灯;②打开分液漏斗旋塞;③点燃A处的酒精灯;④熄灭A处的酒精灯；

⑤熄灭I)处的酒精喷灯。

(5)请用化学方法确定制得的氮化钙中含有未反应的钙,写出试验操作及现象

H.测定氮化钙的纯度

①称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL1.00

mol-L盐酸中，充分反应后,将所得溶液稀释至200.00mL;

②取20.00mL稀释后的溶液,用0.20mol-I?NaOH标准溶液滴定过量的盐酸,达到滴定终

点时,消耗NaOH标准溶液25.00mL。

(1)氮化钙的质量分数为o

(2)达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影

响”)。

C组专题综合检测

(满分97分350分钟)

一、选择题(每小题6分，共42分)

1.用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁火、加热及气体收集装置

均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。其中正确的是

选项气体abcd

饱和Na£0：,

ACO2盐酸CaCO?浓硫酸

溶液

BCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸

饱和NH.C1

CNH消石灰IL0固体NaOH

3溶液

DNO稀硝酸铜屑110浓硫酸

2.下列试验装置、试剂选择和操作均正确的是（)

A.除去NO中的NO?B.铁制品表面镀锌C.配制肯定浓度的硫酸D.鉴定Fe”

NO(NO2)

浓硫酸斤KSCN溶液

*

手FeC1溶液

3.卜列与试验有关的叙述正确的是)

A.配制酸性KMnOi溶液时,既可以滴加盐酸,也可以滴加稀硫酸进行酸化

B.用NaOH固体配制肯定体积的1mol•L-1NaOII溶液时,须要先在托盘天平的两个托希卜放

两片相同的纸,然后将NaOH固体放在纸片上称量

C.用汽油萃取碘水中的碘，分液时有机层从分液漏斗bl放出

D.检验溶液中是否含SO中时,若无其他阳离子干扰，可用盐酸酸化的BaCL溶液进行检验

4.洗涤下列仪器时，选用的试剂（括号中的物质）不正确的是)

A.做过木炭还原氧化铜试验的硬质玻璃管（盐酸）

B.长期存放氯化铁溶液的试剂瓶（稀硫酸）

C.做过碘升华试验的试管（酒精）

D.沾有油污的烧杯（纯碱溶液）

5.用下列试验方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）能达到相应试验目的是（）

所选玻璃仪

选项试验目的试验方案

器

酒精灯、烧

A除去KNQ,中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤

杯、玻璃棒

证明HC10和CH3CCOH同温卜.用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO玻璃棒、玻璃

B

的酸性强弱溶液和0.1mol/LCHsCOONa溶液的pH片

向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液，出现白色沉淀

证明AgBr的溶度积比

C后，再向其中滴加与NaCl溶液同浓度的NaBr溶试管、滴管

AgCl的小

液

配制1L1.6%的CuSO^

烧杯、量筒、

I）溶液（溶液密度近似为将25gCuSO,・5H2O溶解在975mL水中

玻璃棒

1g/mL）

6.卜列试验过程中的相关操作正确的是)

选项试验操作

A将样品溶于稀硫酸，滴入几滴KSCN溶液

否变质

验证Mg(0H)2和取2niL1.0mol•L-1NaOH溶液，先滴3®1.0mol・L-1MgCh

B,

Fe(OH)3的扁大小溶液，再滴3滴1.0mol・1/FeCh溶液

-11

比较醋酸和碳酸酸性pH计分别伸入0.1mol-LCH；tCOONa溶液和0.1mol-L'a£()3

C

的强弱溶液中，读取pH

测定中和反应的反应混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol•I/'HC1

D

热溶液与50mL0.55mol•L”NaOH溶液的温度

7.下列装置进行的相关试验,能达到试验目的的是()

图1图2图3图4

A.用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3

B.用图2装置可演示NO的喷泉试验

C.用图3装置制备Fc(0H)2并能较长时间视察其颜色

D.用图4装置验证苯中是否有独立的碳碳双键

二、非选择题(共55分)

8.[15分]CuCk广泛应用于工业生产,溶于水形成绿色溶液。CuCl晶体呈白色,难溶于水，露

置于潮湿空气中易被氧化。试验室用如图所示的试验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并

与粗铜(含杂质铁)反应制备氯化铜(铁架台、铁夹及酒精灯省略)。

回答下列问题：

(1)完成该试验，按气流方向连接各仪器接口的依次是a-、-、-、

-—；试验H寸,圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为。盛粗铜粉的试管中现

象是O

(2)试验完毕,取试管中的固体用盐酸溶解后,欲提纯氯化铜,可向溶液中加入过量o

(填物质化学式，已知室温下Fe(0H)3沉淀完全的pH为3.2)

(3)向制得的氯化铜溶液中通入SP,加热一段时间即可制得CuCl,写出该反应的离子方程

式:O

(4)己知：i.CuCl的盐酸溶液能汲取C0形成Cu(CO)Cl・H。

ii.保险粉(Na2s和KOH的混合溶液能汲取氧气。

某同学利用如图所示装置:测定某混合气体中山、CO、SO2和&的质量分数:

①D瓶测定的气体是。

②E瓶中发生反应的离子方程式为o

③为了精确读取II中量气管的数据，读数时除了视线与凹液面最低处相平以外，还要留

意O

9.[16分]某工厂排放的污水中含有Q?、Fe2\Hg2\H'等离子，某化学小组为了充分利用资

源和爱护环境,须要回收污水中的铜和汞,并得到绿矶。设计如下方案：

(I)现有仪器:酒精灯、玻漓棒、坨烟、蒸发皿、蒸储烧瓶、烧杯、铁架台等。为完成步骤IV

的试验操作,还须要选择下列仪器(填字母)。设计简洁试验检验绿研是否变质:_

⑵步骤I加入过量的铁粉的目的是,步骤II能否用盐酸代替硫酸?(填

“能”或“否”)。

(3)步骤IH的试验装置如图所示,加热装置应与装置连接,理由是

策汞混合物

加热装时

(4)利用氧化铜制铜,设计如下四种方案:

甲方案:利用氢气还原氧化铜；

乙方案:利用一氧化碳还原氧化铜；

丙方案:利用炭粉还原氧化铜；

「方案:先将氧化铜溶于稀硫酸,然后加入过量的铁粉,过滤,再将滤渣溶于过量的稀硫酸,再

过滤、洗涤、烘干。

从平安角度考虑，方案不好;从产品纯度考虑方案不好（填

“甲”“乙”“丙”或“丁”）。

（5）步骤I中涉及的离子反应方程式有

（6）收集汞时，不当心将少量汞洒在地上,正确的处理方法是

10.[12分]CHz-CHCM氯乙烯，沸点-13.9℃）是聚氯乙烯的单体。某学习小组依据文献报道

用乙烷氟氯化法设计制取氯乙烯。回答下列问题:

（1）甲组同学设计下列装置制备氯化氢和氧气。

①装置A和B分别用于制备和干燥HC1。浓硫酸显示的性质是；导管I的作用

是；B的后续装置发生堵塞时,玻璃管H中出现的现象是

②装置C制02时发生反应的离子方程式为

⑵乙组同学利用甲组制得的氯化氢和氧气通过下列装置制取氯乙烯。

DEFG

①装置D除干燥三种气体外，另外两个作用是和o

②E中发生反应的化学方程式为o

③装置G的作用是。

11.[12分]过氧化钙是一种白色固体，常用作杀菌剂、防腐剂。

（D化学试验小组选用如图装置（部分固定装置略）用钙和氧气制备过氧化钙。

①请选择必要的装置（装置可重复运用），按气流方向连接依次为0（填

仪器接口的字母编号）

②连接好装置进行试验,步骤如卜.：

I.检查装置气密性后，装入药品；

II.;

IH.点燃B处酒精灯加热药品;反应结束后,;

M拆除装置，取出产物。

⑵己知化学反应Ca”+Ha+2NH3+8H2。-CaO2-8H20I+2NH＞在碱性环境中制取Ca02-8H20

的装置如图所示。

①装置B中仪器X的作用是

反应在冰水浴中进行的缘由是

②反应结束后，经、、低温烘干获得CaO2•8HA

答案

A做2013—2017年高写真题选粹

1.D稀盐酸滴入Na£0：,和NaOH的混合溶液中，先发生酸碱中和反应,起先没有气泡产生,A

项错误;Al遇浓HNOB发生钝化,无红棕色的班）2生成,B项错误;将A1CL,溶液滴入NaOH溶液中，

起先无大量白色沉淀生成、C项错误;草酸与酸性KMrO溶液发生氧化还原反应,KMnOi溶液的

紫色褪去,D项正确。

2.BA项错误,应先在烧林里溶解NaOH（s）;B项正确,C0?可被NaOH溶液汲取;C项错误,含

h的苯溶液应在水层之上,应从分液漏斗上口倒出；D项错误,正确读数应为11.80mL左右。

3.C配制肯定物质的量浓度的溶液，定容时要用胶头滴管,A项错误；不能用碱式滴定管盛

装酸溶液,B项错误;用排空气法收集氨气时，导管应插到试管底部,D项错误。

4.（除标明外，每空1分）⑴MMkMHCl（浓）4MnC12+C121+2H20（2分）浓硫酸（2）氯化氢

氯化氢、氢气（2分）易发生倒吸没有处理氢气（3）疏氧化钾溶液通入氯化氢（赶尽装

置中的空气）点燃C处的酒精灯

【解析】（1）制备无水FeCL时,须要先制备Cl2,试验室用MnO?和浓盐酸在加热条件下反应

制取氯气,制备的Ck中会混有&0（g）,用浓硫酸干燥。（2）制备无水FeCk时,须要先制备干

燥的HC1,HC1与铁屑反应生成FeCk和比,尾气中含有生成的压和过量的HCUD装置存在的

问题:D中的导管插入液面以下，易发生倒吸,且H?没有被处理。（3）利用F5.遇KSCN显血红

色,用KSCN溶液检验FeCho反应发生前装置中有空气,应先通入一段时间HC1,将装置中空

气赶出，再点燃C处的酒精灯。

5.B过滤操作中，漏斗的尖端应紧贴烧杯内壁，以防止液体溅出,A项正确;从滴瓶中取用试

剂时,滴管的尖嘴不能接触试管内壁,B项错误;滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥

形瓶内壁，以减小试验误差,C项正确；向容量瓶转移液体时，玻璃棒引流时应靠在容量瓶内

壁,1）项正确。

6.B测定pH时，不行将pH试纸用水润湿,A项错误;滴定管用水洗净后，要用待装液润洗,B

项正确；分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C项错误;NaHCO,加热分解

WH,0生成,若试管II朝上,水会倒流到试管底部，使试管炸裂，所以试管口应稍向下倾斜,D

项错误。

7.B由于新制氯水具有强氧化性，所以pH试纸遇到新制氯水时将被漂白，从而无法读取相

应的pH,A项错误；若遗忘放沸石，在液体沸腾之前，可停止加热，冷却后补加沸石,B项正确；

由于加入了C1,假如原溶液中无SO;、SO/,但存在Ag；也能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,C

项错误;要从含有少量KNO：,的NaCl固体混合物中提纯得到NaCl,应当采纳蒸发结晶的方法,

而不是冷却结晶的方法,1）项错误。

8.AC注:官方给出的答案是A,但经过我们多方论证，本题的正确选项是A、C。将锥形瓶置

于石棉网上可用作加热的反应器,A项正确;室温卜；浓硫酸可使铁钝化,B项错误;定容时俯

视容量瓶刻度,实际液面在刻度线以下，溶液浓度偏高,C项正确；当溶液本身呈中性时,D项

操作对测量结果不产生影响，错误。

9.D使红色石蕊试纸变蓝，说明NH?的水溶液呈碱性，故NL为碱性气体,A项结论正确;pH试

纸变红，说明HC1的水溶液呈酸性,HC1是酸性气体,B项结论正确;淀粉碘化钾试液变蓝,是由

于有碘单质生成:CL+2KI—>2KC1+L该反应中CL表现出氧化性,C项结论正确;二氧亿硫

使品红溶液褪色是由于其具有漂白性,与其还原性无关,D项结论错误。

10.C浓盐酸与二氧化钵反应制氯气须要加热，不加热反应不能发生,A项错误;除去氯气中

的少量氯化氢应用饱和食盐水，且导气管应进步短出，B项错误；一.氧化锦不溶于水，氯化镭

溶广水,可用过滤的方法分别,C项正确；加热蒸发过程中氯化镐发生水解，最终得不到所要

产物,1）项错误。

11.（1）直形冷凝管（1分）（2）防止暴沸（1分）B（2分）（3）〈A°Y〉（2分）⑷

检漏（1分）上口倒出（1分）

（5）干燥（或除水除醇）（1分）（6）CD（2分）（7）C（2分）

【解析】（1）装置b为直形冷凝管。（2）碎瓷片的存在可防止在加热过程中产生暴沸现象;

补加碎瓷片时须要待J加热的试液冷却后再加入。⑶加热过程中,环己醇除可发生消去反应

生成环己烯外，还可发生取代反应生成二环己酸（〈AX〉）。（4）由于分液漏斗有活塞开

关，故运用前须要检查是否漏液；分液过程中，由于环己烯的密度比水的密度小，故应当从分

液漏斗的上口倒出。（5）无水CaCk用于汲取产物中少量的水等。（6）视察题目供应的试验装

置图知蒸储过程中不行能用到吸滤瓶及球形冷凝管。（7）环己醉为0.2mol,理论上可得到0.2

mol环己烯,其质量为16.4g,故产率为含X100%^61%.

16.4g

B姐201—2018年帙拟限时演练

1.A量筒和容量瓶受热后刻度不精确,故A正确;新制氯水中的次氯酸可将pH试纸漂白，所

以测定氯水的pH不能运用pH试纸,故B错误;试验时,先检查装置的气密性，再装药品，故C

错误;澄清石灰水浓度很小,不能用于汲取尾气中的CL,故D错误。

2.A氨气的密度小于空气的，收集氨气应采纳向下排空气法,题图为向下排空气法,且尾气

汲取能防止倒吸,故A正确;Fe为阴极,被爱护,不发生腐蚀,故B错误；为防止水倒流到试管

底部，炸裂试管,试管口应略向下倾斜,故C错误;温度计应当测定反应液的温度,且乙醇易挥

发，乙醇和乙烯均能被酸性高钵酸钾氧化,则题图IV装置不能验证乙烯的生成,故I）错误。

3.A测量锌与稀硫酸的反应速率，试验前要除去锌粒表面氧化物，以避开干扰试验,A项正

确;混合浓硫酸与乙醇时，需先加入乙醇,后注入浓硫酸,B项错误;用pH试纸测量溶液pH的

正确操作:将pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上,用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，

试纸变色后,与标准比色卡比较,从而确定溶液的pH,C项错误;NH,极易溶于水,用导气管将

NL干脆通入水中易发生倒吸,D项错误。

4.D甘油和水互溶，不分层，不能用分液的方法分别二者,A项不能达到试验目的;蔗糖与浓

硫酸反应除了生成C02,还生成S02,S0?也能使澄清石灰水变浑浊,B项不能达到试验目的；当

液面离容量瓶颈刻度线下「2cm时，应改用胶头滴管滴加蒸储水至液面与刻度线相切,C项

不能达到试验目的；向工业酒精中加入生石灰,然后蒸储可以得到无水酒精,D项能达到试验

目的。

5.D甲图装置，通过钠块在煤油层与水层界面上与水反应，可以证明。（煤

油）＜。（钠）＜。（水）,A项能达到试验目的;用乙图装置可以制备Fe（0H）2,B项能达到试验目

的；丙图装置,利用铝热反应可以制备金属锦,C项能达到试验目的；丁图装置，1mol-L盐酸

为稀盐酸,用该装置制备氯气时应当用浓盐酸和MnO2,D项不能达到试验目的。

6.B金属钾能与乙醇反应，不能保存在乙醇中,A项不合理;常温下铁在浓硫酸中钝化，故常

温下浓硫酸可存放在铁质容器中,B项合理;NaOH溶液应当保存在带橡皮塞的试剂瓶中,C项

不合理;铁离子能和铁粉发生氧化还原反应生成亚铁离子，故FeCL溶液中不能加入少量还原

铁粉存放,D项不合理。

7.D容量瓶受热后刻度不精确，不行以放进烘箱中烘干,A项错误;用容量瓶配制溶液时,若

加水超过刻度线,应重新配制,B项错误;新制氯水具有强氧化性,因此不能用pH试纸测定新

制氯水的pH,C项错误;酸城中和滴定时，滴定管运用前需用待装液润洗,而锥形瓶不能用待

装液润洗,D项正确。

8.D用pH试纸测溶液的pH时,pH试纸不能润湿,否则相当于稀释溶液,A项错误;量取5.50

ml.H2soi溶液应用酸式滴定管，1（）ml.量筒量取溶液只能精确到0.1mL,B项错误；铁钉上镀

铜时,铁钉作阴极,与直流电源的负极相连,C项错误;Na。）.溶液呈碱性,应运用带橡胶塞的

试剂瓶保存,D项正确。

9.D浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖脱水炭化产生的气体可使品红溶液褪色,可确定所产生的气体

中含有S（）2,但品红溶液不能完全除去S（hS（）2进入澄清石灰水中可使澄清石灰水变浑浊，故

不能证明有COz生成,A项错误;a管进气,可收集不NH3,b管进气可收集不2、CL毗,但N0

易被空气中的氧化为N02,应用排水法收集NO,B项错误；苯的密度比水的小,且与水不互溶,

苯与水混合静置后苯在上层,C项错误;NIh是碱性气体，可用碱石灰干燥,密度小于空气，收集

气体时短管进气，多余的NH3可用水汲取，倒扣的漏斗恰好与水面相平,能起到防止倒吸的作

用,D项正确。

10.A金属钠的密度比煤油、石蜡油的大，且钠与二者均不反应，故试验室中可以将钠保存于

煤油或石蜡油中,A项正确;金属镁能与CO2发生反应,故金属镁着火时,不能用泡沫灭火器灭

火,B项错误;N0?和滨蒸气均能使潮湿的淀粉-KI试纸变蓝,故不能用潮湿的淀粉-KI试纸鉴

别NO2和澳蒸气,C项错误:配制肯定物质的量浓度的溶液时，将烧杯中的溶液及洗涤液转移

至容量瓶，混合匀称后加适量蒸储水，当加蒸馄水至液面高刻度线下「2cm时，改用胶头滴

管滴加，使FI液面的最低点与刻度线相切，D项错误。

lL(l)⑫f⑪f⑨f⑩⑩一⑨一⑦(2)进水汲取逸出的Cb、SO?,防止空气中的水蒸气

进入反应装置而使SOS水解(3)UnO2+4lT+2Cl4)心+5t+2H20SOCh+H.O—

SO"+2HC1⑷蒸储71%或0.71(5)取少量溶液于试管中，加入过量Ba(NOJ2溶液,静置,

取上层清液,滴加HNOs酸化再加入AgNQi溶液,若产生白色沉淀，则说明溶液中存在C1

【解析】(1)由题中给出的部分仪器的连接依次可知，①中通入的是纯净干燥的Cb故将⑥

导的Ck先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶;②中通入的是干燥

的SO,利用⑦所在的装置制取二氧化硫，然后用浓硫酸丁燥。(2)应从冷凝管的下口进水，上

口出水；由题意可知，冷凝管上连接干燥管的作用是汲取逸出的CL、SO%同时防止空气中的

水蒸气进入反应装置而使SOCL水解。(3)本试验中可利用二氧化钵与浓盐酸在加热条件下

反应制取氯气；由SOCL遇水猛烈反应,产生白雾和带有刺激性气味的气体可知,SOCL与水反

应得到S0,和HClo⑷可月蒸储的方法将三颈烧瓶中的泡合物分别开；由CL~2soeL可知，理

论上得到SOCL的质量为坐平X2X119g=9.52g,则SCCL的产率为手X(5)

检验C1时要解除S0『的干扰,故操作方法为取少量溶液于试管中，加入过最Ba(M)3)2溶液，

静置,取工层清液，滴加酸化，再加入AgNO,溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中存在C1。

12.I.(l)Ca2i［：W：：V:rCa”关闭A中分液漏斗的旋塞,将E中溶液换为蒸

••••

馀水,微热A中的圆底烧瓶,E中有气泡冒出，冷却后,若E中长导管中形成一段水柱，则气密

性良好(2)0.6报(3)4Fe2tW4H,-4Fe"+2H2汲取水蒸气，防止空气中的水蒸气进入

装置D(4)②③①©④(5)取D中少量反应后固体于试管中，加入适量蒸储水(或盐酸)，用

排水法收集得到无色气体则证明制得的氮化钙中含有未反应的钙II.(1)92.5%⑵偏低

【解析】I.(l)Ca3N2中Ca2'与N3的数目之比为3：2,书写其电子式时要留意对称。(2)装

置A中发生反应:2NaN(V(NH4)2S(h-"Na2soi+2Mf+4112,故每生成标准状况下4.48L(0.2

3

mol)N2,转移0.6mol电子。(3)装置B中Fe冬与。2在酸性条件下反应生成Fe*和H20o装置E

能汲取空气中的水蒸气，防止空气中的水蒸气进入装置D。(4)装入药品后需打开分液漏斗旋

塞,并点燃A处的酒精灯,然后点燃D处的酒精喷灯，待D中玻璃管中钙粉充分反应后,先熄灭

【)处的酒精喷灯,再熄灭A处的酒精灯。(5)若制得的氮化钙中含有未反应的钙，则可取I)中

少量反应后固体,与水或盐酸反应,用排水法收集得到无色气体(H1,即可证明制得的氮化钙

中含有未反应的钙。0.(1)依据反应Ca3N2+6H?0—3Ca(0H)2+2NH；Jt>NH：,+HC1—NHC1,可得

关系式Ca：N~2NH3~2HCl,与XL反应的HC1的物质的量=(0.1X1.00-0.20X0.025X答)

mo1=0.05mol,则4.0g反应后的固体中CasNz的质量为148g-moLx(0.05X》mol=3.7g,

故CaNz的质量分数为二X100脏92.5机(2)达到滴定终点时仰视滴定管读数，会使读取的

4.0

NaOH标准溶液的体积偏大,从而导致计算出的与NL反应的HC1的物质的量偏小，依据关系式

CaM〜2NH：12HC1可知,测得的Ca^的质量分数将偏低。

C姐

U)二氧化碳与饱和\a2c。3溶液反应,应用饱和碳酸氢钠溶液汲取，故A错误;氯气和氢氧化

钠反应而导致收集不到氯气,故B错误;氨气易溶于水,所以不能用水洗气,故C错误;铜和稀

硝酸反应生成的•氧化氮和水不反应，所以可以用水作洗液汲取N0被氧气氧化生成的二氧

化氮及挥发出来的硝酸,再用浓硫酸干燥,故D正确。

2.ANO?溶于水生成硝酸和NO,选项A正确；电镀时电解质溶液应当含有镀层金属离子,故应

当用氯化锌溶液作为电解质溶液，选项B错误；容量瓶不能用来稀释浓硫酸,选项C错误;胶头

滴管不能插入到试管中,选项D错误。

3.DHC1具有还原性，酸性条件下，可与高锌酸钾发生氧化还原反应,A错误;NaOH易潮解,应

放在小烧杯或称量瓶中快速称量,B错误;汽油的密度比水的小,有机层在上层,萃取后有机

层应从上口倒出,C错误。

4.A木炭还原CuO,生成Cu和CU,该硬质玻璃管上附着Cu,盐酸不与Cu反应,应当用硝酸洗

涤,A项错误;FeCh溶液中F/水解生成Fe(OH)3,试剂瓶上附着Fc(0H)3,可用稀硫酸溶解,B

项正确;做过碘升华试验的试管上附着单质碘，可用酒精溶解,C项正确;纯碱溶液呈碱性,油

污在碱性条件下水解为可溶于水的高级脂肪酸盐和注油,沾有油污的烧杯可用纯碱溶液洗

涤,D项正确行

5.DKNO：,溶解度受温度改变的影响较大,NaCl溶解度受温度改变的影响较小，因此除去KN03

中NaCl采纳蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法,用到的波璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒、

漏斗等,故A错误;NaClO具有强氧化性，能把pH试纸漂白，无法读出数值,故B错误;应先加

入过量NaCl溶液,然后滴加NaBr溶液,假如出现淡黄色沉淀，说明AgBr的溶度积比Ag口的

小，用到的玻璃仪器是试管和滴管，故C错误;25gCuS(h-5H?0中CuSOi的质量为25X160/250

g=16g,溶液的密度为1g/mL,则溶液质量为为5+975)g=l000g,溶质质量分数为16/1

000X100脏1.6%须要的坂璃仪器是烧杯、量筒、玻璃棒，故D正确。

6.D检验FeiNQM晶体是否变质，应将样品溶于蒸储水,滴入几滴KSCN溶液，视察溶液是否

变红色，若将样品溶于稀硫酸，则发生反应：3Fe"+4H'+NQ—3Fe*NOt+2H。会对FT的检

验产生干扰,A项错误;验证Mg(()H)2和Fe(()H)3的启的大小是通过沉淀的相互转化实现的，

可向饱和Mg向Hk溶液中滴入3滴0.1mol・l/FeCh溶液,而若要得到饱和Mg(0H)2溶液,应

将NaOH溶液滴入MgCk溶液中，否则NaOH过量,干扰试验结果,B项错误;用pH计测定相同浓

度的CH£005Ia、NaSG溶液的pH,比较的是CH£OO、CO『的水解程度,得出的是CH£OOH、HCO3

的酸性强弱,C项错误。测定中和热时，为保证50mL0.50mol・I?的盐酸完全被NaOH溶液

中和,应采纳50mL0.55nol-L'NaOH溶液，同时混合前分别测定盐酸和NaOH溶液的温度,

并取平均值,1)项正确。

7.1)NHs的密度比空气的小，应用向下排空气法收集,A项不能达到试验目的;N0不溶于水且

不与水反应,不能演示NO的喷泉试验,B项不能达到试验目的；电解法制备Fe(0H)2时,Fe应

与电源正极相连,作阳极,C项不能达到试验目的;题图4中酸性高锌酸钾溶液不褪色，证明米

中没有独立的碳碳双键,D项能达到试验目的。

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8.(l)dejhfgb2Mn04+10Cl+16H'=2Mn+5Cl2t+8H20产生棕黄色的烟

2

(2)CuO［或CuC()3或Cu(OH)z或CU2(0H)2C03］(3)2CU'+2C1+S0Z+2H20—2CUC1I+

4K+S0*⑷①SO2②2s2。汴30?+40H-4S0f+2H20③将试验装置复原到室温，上下调整

量气管，使左、右管中液面高度相平

【解析】⑴KUnOi与浓盐酸反应制得的氯气中混有HC1、水蒸气，通过饱和食盐水、浓硫

酸后可得到纯净、干燥的氯气,纯净、干燥的氯气与粗铜(含杂质铁)反应后，过量的氯气用

NaOH溶液汲取，故按气流方向连接各仪器接口的依次是afd、e-j、h-f、g-b。KMn(h与

浓盐酸反应，MnO］被还原为Mi?.,C「被氧化为CL,反应的离子方程式为2MnO；+lCCr+

1GII'_2Mn2t»5Ch