山东省博兴县2024年高考化学五模试卷含解析

山东省博兴县2024年高考化学五模试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列制绿矶的方法最适宜的是用

A.FcO与稀H2sCh

B.Fe屑与稀H2s04

C.Fe（OH）2与稀H2s04

D.Fe2（SO«）3与Cu粉

2、由下列实验和现象得出的结论正确的是

选

实验和现象结论

项

向某溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，试纸颜色无原溶液中一定无

A

明显变化+

NH4

B将少量某无色气体通入澄清石灰水中，出现白色沉淀该气体一定是CO2

原无色溶液中一定有

C向某无色溶液中滴加氯水和CCh,振荡、静置，下层溶液显紫红色

I-

D将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀氯的非金属性强于硅

A.AB.BC.CD.D

3、海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是海水利用的流程图:

［可.X«1ICO>-^-►NMCOJ

粗擅精盐—►氯•工业

I一~►MgfOHh-►MgCb.6HK）-^无水MgCb

用液T

CIaNaDr@aDn-他♦NaiCOj水溶液----

下列有关说法不正确的是

A.过程中制得NaHCth是先往精盐溶液中通入COz,再通入NM

B.氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化饵试纸变蓝的气体

C.反应②加热MgCh-6H2O应在HC1气流保护下制备无水MgCh

D.反应⑤中，用Na2cCh水溶液吸收Brz后，用70—80%硫酸富集

4、乙醇、正戊烷、苯是常见有机物，下列说法正确的是（）。

A.苯和滨水共热生成滨苯

B.2,2.二甲基丙烷是正戊烷的同系物

C.乙醇、正戊烷、基均可通过石油的分馆得到

D.乙醇、正戊烷、苯均能发生取代反应和氧化反应

5、某研究性学习小组的同学在实验室模拟用粉煤灰（主要含AI2O3、SiCh等）制备碱式硫酸铝［A12（SOOX（OHK2X］溶

液，并用于烟气脱硫研究，相关过程如下：

稀硫酸CaCO1粉末含SO,的烟气

滤渣।滤渣n3%

下列说法错误的是

A.滤渣I、II的主要成分分别为Si02、CaSO,

B.若将pH调为4,则可能导致溶液中铝元素的含量降低

C.吸收烟气后的溶液中含有的离子多于5种

D.完全热分解放出的sa量等于吸收的so?量

6、清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，

勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的“鼻

冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。下列有关“鼻冲水”的推断正确的是（）

A.“鼻冲水”滴入酚酰溶液中，溶液不变色

B.“鼻冲水”中含有5种粒子

C.“鼻A水”是弱电解质

D.“鼻户水”不能使二氧化硅溶解

7、“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是

可移动

的铜纹

酚,

I水Na浸有碱液的棉球，

.nfnfc胪硝酸

a1用2S3

①实验室收集氨气采用图1所示装置

②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成钱盐的实验

④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A.®©®B.①②③C.①②④I）.①③@

8、用如图电解装置将雾霾中的SO2、NO转化为（NHSSCh,用其作为一种优良的氮肥。下列有关说法正确的是

nr

（NH&Q

■溶液

A.a与电源负极相连，发生还原反应

B.每处理ImolNO可以生成2molA

C.通电后阳极附近溶液的pH增大

D.理论上将SOz与NO以体积比2:5通入装置可彻底转化

9、用如图装置进行实验，甲逐滴加入到固体乙中，如表说法正确的是（）

选项液体甲固体乙溶液丙丙中现象

ACH3COOHNaHCOj采酚钠无明显现象

B浓HC1紫色石蕊最终呈红色

KMnO4

C浓H2s04Na2sO3品红红色变无色

D浓H2SO4Cu氢硫酸溶液变浑浊

A.AB.BC.CD.D

10、室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200moi/LNaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变

化如图所示（忽略滴定过程中溶液的体积变化），则下列有关说法正确的是

笆

SS口

却

A.可选取酚配作为滴定指示剂B.M点溶液的pH>7

C.图中Q点水的电离程度最小，Kw<10,4D.M点,c（Na+户c（HY）+c（*）+c（C「）

11、某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外

层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是：

-YZ■■

x

LYZJ

A.原子半径：VV<X<V<Z

B.简单离子的氧化性:W>X

C.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物

D.W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应

12、实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪

器能完成的实验是（）

A.粗盐的提纯B.制备乙酸乙酯

C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.配制O.lmo】-L」的盐酸溶液

13、下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是

A.ILImol/LCFbCOOH溶液中所含分子总数

B.1ITW1C12参加化学反应获得的电子数

C.常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数

D.28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目

14、短周期元素孔X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与也在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最

强的元素，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是

A.简单离子半径：Y>X

B.最简单氢化物的沸点：Z<W

C.W与X形成的化合物溶于水所得的溶液在常温下pH>7

D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应

15、为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是()

选项实验目的实验方法相关解释

A测量氯水的pH试纸pH试纸遇酸变红

出水口

探究正戊烷(C5H12)催化CsHn裂解为分子较小的烷短和烯

B

裂解烧

1,启

实验温度对平衡移动的2N(h(g)==N2O4(g)为放热反应，

C哥,热水爰专,冷水

影响升温平衡逆向移动

-——一-・-

用AlCh溶液制备AlCb

0=

DAlCh沸点高于溶剂水

晶体言

L-J

A.AB.BC.CD.D

16、下列有关实验能达到相应实验目的的是()

一^>产2产

,制备干燥的氨气

£_>------------NMOH固体

,Lj窿田

C.至石油分馆制备汽油D.抱和制备乙酸乙酯

不“)H溶液

■L^.D.制器乙酸乙薛

17、常温下，用O.lmoHLrNaOH溶液滴定20mL0.1mol-LrCH3COOH溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的

是

r(NaOH)ARL

++

A.点①所示溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)

++

B.点②所示溶液中：c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+c(OH)

++

C.点③所示溶液中：c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)

或CHCOOH]

D.在整个滴定过程中：溶液中始终不变

[照(300〉谢

18、一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应，没有金属剩余，收到2.24L气体，下列说法一定正确的是

A.所得气体为氢气B.所得气体的物质的量为0.1mol

C.上述过程只发生一个化学反应D.所得溶液中只有一种溶质

19、在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①NazSCh②H2s。3③NaHSCh④NazS,所含带电微粒的数

目由多到少的顺序是（）

A.①二^^③=②B.①=④>③>②C.①〉④，③〉②D.④〉①，③〉②

20、X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族,

且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地壳中含量最高的金属元素。

下列叙述正确的是

A.Y、Z、W原子半径依次增大

B.元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构

C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强

D.X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同

21、中国传统文化对人类文明贡献巨大，书中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载，对其说明

不合理的是（）

A.《本草纲目》中记载：“（火药）乃焰消（KN。》、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用了KNO3的氧化

性

B.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸谯法将高粱中的乙醇分离出来

C.我国古代人民常用明研除去铜器上的铜锈［Cii2（OH）2c

D.蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张,由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。“蔡侯纸”的制作

工艺中充分应用了化学工艺

22、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.SO2水溶液呈酸性，可用于漂白纸浆B.晶体硅熔点高，可制半导体材料

C.A1（OH）3呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多D.H2O2具有还原性，可用于消毒杀菌

二、非选择题（共84分）

23、（14分）贝诺酯临床主要用于治疗类风湿性关节炎、感冒发烧等。合成路线如下:

。1（贝诺能）

（1）贝诺酯的分子式O

（2）A-B的反应类型是_____；G+H-I的反应类型是______。

（3）写出化合物C、G的结构简式：C,G。

（4）写出满足下列条件的F同分异构体的结构简式（任写3种）。

a.不能与FeCh溶液发生显色反应；

b.能发生银镜反应和水解反应；

c.能与金属钠反应放出H2；

d.苯环上的一氯取代产物只有两种结构

（5）根据题给信息，设计从A和乙酸出发合成也5的合理线路（其他试剂任选，用流程图表示：写

出反应物、产物及主要反应条件）

24、（12分）乙焕为原料在不同条件下可以合成多种有机物.

CH3COOCH3

fCHZ；4

忌不湿）

已知：@CH2=CH-OH（不稳定）自动〉CH3CHO

②一定条件下，醇与酯会发生交换反应：RCOOR，+R”OH—•定.条JRCOOR"+R，OH

完成下列填空：

（1）写反应类型：③―反应；④一反应.反应⑤的反应条件

（2）写出反应方程式.B生成C_；反应②

（3）R是M的同系物，其化学式为则R有一种.

（4）写出含碳碳双键、能发生银镜反应且属于酯的D的同分异构体的结构简式

25、（12分）氯化钠（NaCN）是一种基本化工原料，同时也是一种毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷酒

双氧水或过硫酸钠（Na2s2）溶液来处理，以减少对环境的污染。

I.（l）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是

II.工业制备过硫酸钠的反应原理如下所示

主反应：（NtUSn+ZNaOH及Na2s小限t+2H2。

副反应:2限+3g2sn+GNaOH空6Na2S04+N2+6H20

某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸，并用过硫酸钠溶液处理含氯化钠的废水。

实验一:实验室通过如下图所示装置制备Na2s2。8。

（2）装置中盛放（阳）2s2。8溶液的仪器的名称是

(3)装置&中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是o

(4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有(填字母代号)。

A.温度计B水浴加热装置

C.洗气瓶D.环形玻璃搅拌棒

实验二:测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氯化钠的含量。

己知;①废水中氯化钠的最高排放标准为0.50mg/L

>>

0Ag+2CN-=[Ag(CN)2]Ag+I-==AgII,Agl呈黄色，CN-优先与Ag+发生反应。实验如下：取IL处理后的NaCN

废水，浓缩为10.00mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用L0x10-31noi4的标准AgN()3溶液滴定，消耗

AgN03溶液的体积为5.00mL

(5)滴定终点的现象是____________________________________o

(6)处理后的废水中氟化钠的浓度为____________________mg/L.

IE(7)常温下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影响。利用电化学原理，用惰性电极电解饱和NaHSO,溶液也可以制

备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为HSOJ,则阳极主要的反应式为o

26、(10分)Na2s2。3・5%0俗称“海波”，是重要的化工原料，常用作脱氯剂、定影剂和还原剂。

(1)Na2s2。3还原性较强，在碱性溶液中易被Cb氧化成SO42-,常用作脱氯剂，该反应的离子方程式是o

(2)测定海波在产品中的质量分数:依据反应2s2O32.+l2=S4O62*2「，可用L的标准溶液测定产品的纯度。称取5.500g

产品，配制成100mL溶液。取10.00mL该溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.05000mol・L7%的标准溶液进行滴

定，相关数据记录如表所示。

编号123

溶液的体积/mL10.0010.0010.00

消耗I2标准溶液的体积/mL19.9919.0820.01

①判断滴定终点的现象是o

②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则测量的Na2s203・51酎0的质量分数会_____(填“偏高”、

“偏低”或“不变”)

③计算海波在产品中的质量分数(写出计算过程)。。

27、(12分)工业上可用下列仪器组装一套装置来测定黄铁矿(主要成分FeS)中硫的质量分数(忽略SO?、H2s与

氧气的反应)。实验的正确操作步骤如下：

A.连接好装置，并检查装置的气密性

B.称取研细的黄铁矿样品

C.将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中

D.以1L/min的速率鼓入空气

E.将硬质玻璃管中的黄铁矿样品加热到8009〜850c

F.用300mL的饱和碘水吸收SO2,发生的反应是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2s04

G.吸收液用CCb萃取、分离

H.取20.00mLG中所得溶液.用0.2000|«01・11的NaOH标准溶液滴定°试回答：

（1）步骤G中所用主要仪器是______,应取（填“上”或"下”）层溶液进行后续实验。

（2）装置正确的连接顺序是―-►_-►_-►④-►_（或编号）。

（3）装置⑤中高镒酸钾的作用是__________<,持续鼓入空气的作用o

（4）步骤H中滴定时应选用作指示剂，可以根据现象来判断滴定已经达到终点。

（5）假定黄铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2,并且被饱和碘水完全吸收，滴定得到的数据如下表所示:

NaOH标准溶液的体积/mL

滴定次数待测液的体积/mL

滴定前滴定后

第一次20.000.0()20.48

第二次20.000.2220.20

第三次20.000.3620.38

则黄铁矿样品中硫元素的质量分数为o

（6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置①所得吸收液中加入

下列哪种试剂。

A.硝酸银溶液B.氯化钢溶液C.澄清石灰水D.酸性高铳酸钾溶液

28、（14分）含硫化合物在自然界中广泛存在。请按要求回答下列问题:

（1）火山啧发产生在大气中发生如下反应：

=刖+2为收4V-M4Z3814/1MI

+Ox®=SOsttAH=-297Mk|/iW。

写出%s区与0*g反应产生SO?®和的热化学方程式：------------------

(2)u$和co混合加热的反应是

2CO(g)+H,S(g)WCOS®+为值

①某温度下，在2二恒容密闭容器中，通入10moic洲lOm&HS平衡时测得cc的转化率为6°%，则该温度下反应的

平衡常数M=o

②由图分析该反应的」H_____0（填

③如图250C以前，曲线Q变化的可能原因：。

80.----------------------------

60卡：不同温度下H卷

4(>的平衡转化率

20

-O-：相同时何内不同q

度下HS的转化率

0

150200250300

（其他条件相同）

（3）工业上可用理性溶液脱硫，吸收大气污染物之一SO.。

①该反应的离子方程式为o

②用何】0、作催化剂，催化该反应的过程如图示：

过程2中，口0-所起的作用是o（填“氧化剂”“还原剂”或“既作氧化剂又作还原剂

（4）不同温度下CYSO；溶液与Kio：酸性溶液反应速率的探羯均取10.0mL0.020moiUYNaHSCX溶液（含少量淀粉）与

40.0mL白0.（过量）酸性溶液混合（已知：0+HSO；+H:0=21"+SOr*3H・），做不同温度下系列实验，10〜50c

间溶液由无色变蓝的时间，55C未观察到溶液变蓝，实验记录结果如图所示:

①x点的反应速率为。

②40・C之前溶液由无色变蓝速率变快的主要因素是__________________;40℃之后溶液由无色变蓝的时间变长，且55℃

未观察到溶液变蓝，可能的原因是___________________o

29、（10分）硫酸铁钩（NH4）xFey（SO4）z・nH2O|是一种重要铁盐，实验室采用废铁屑来制备硫酸铁钱的流程如下：

Na：CQ溶液稀旗酸涔液（NH/SO,置体

发铁片一》|煮：卜引萤落一｝"叶氨）|~川］淀—……一＞（NH4）1e式S04”出9

逑澄

（1）将废铁屑和Na2cCh溶液混合煮沸可除去铁屑表面的油脂，原理是o

（2）“轴化”过程需使用足量的H2O2,同时溶液要保持pH小于0.5,目的是。

⑶化学兴趣小组用如下方法测定硫酸铁钱晶体的化学式：

步骤1：准确称取样品28.92g,溶于水配成100mL溶液。

步骤2：准确量取25.00mL步骤1所得溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，滴加过量的SnCL溶液（SM+与%3+反应

-1

生成Sn"和Fe2+）,充分反应后除去过量的SM+。用O.lOOOmolL的K2O2O7溶液滴定Fe?*,滴定至终点时消耗K2Cr2O7

溶液25.00mL。（滴定过程中era。??-转化成C-+）

步骤3：准确量取25.00mL步骤1所得溶液于锥形瓶中，加入过量的BaCL溶液，将所得白色沉淀过漉、洗涤、干燥

后称量，所得固体质量为6.99g。

①排除装有K2O2O7溶液的滴定管尖嘴处气泡的方法是o

②通过计算确定该硫酸铁铁的化学式（写出计算过程）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

空气中的氧气能够氧化Fe2+,加入铁粉可以将铁离子转化为亚铁离子，据此分析。

【详解】

A.FeO与稀H2sO&生成硫酸亚铁，Fe2+易被氧化成三价铁，A错误；

B.Fe屑与稀H2s04反应生成硫酸亚铁，加入铁粉可以防止二价铁被氧化，B正确；

C.Fe(OH)2与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁，易被空气氧化，C错误；

D.FC2(SO4)3与Cu粉反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，产品不纯，D错误；

答案选B。

【点睛】

绿矶是FeSO4・7H2O,二价铁不稳定易被空气氧化，所以在制备与二价铁有关的物质时都要考虑防止变质，一般可以隔

绝空气，或者加入还原性物质。

2、C

【解析】

A.滴加浓NaOH溶液并加热，若有NHJ,则会有氨气放出，应该用湿润的红色石蕊试纸检验，故A错误；

B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，则气体不一定为CO2,故B错误；

C某无色溶液中滴加氯水和CCL,振防、静置，下层溶液显紫红色，可知碘离子被氧化生成碘单质，则原溶液中有

I,故C正确；

D.由现象可知，盐酸的酸性大于硅酸的酸性，但盐酸为无氧酸，不能比较Cl、Si的非金属性，故D错误；

故选C。

3、A

【解析】

A.先通入氨气可增大二氧化碳的溶解度，则通入气体的顺序不合理，A项错误；

B.氯碱工业在阳极上氯离子放电生成氯气，使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，B项正确；

C.加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，应在HC1气流中蒸发制备，C项正确；

D.用纯碱吸收溟，主要反应是3Brz+3Na2co3=5NaBr+NaBrCh+3CO2T，生成的NaBr、NaBrCh与硫酸反应，得到Bn,

达到富集目的，D项正确；

答案选A。

4、D

【解析】

A、苯和液滨铁作催化剂，不需要加热，生成澳苯，故A错误；B、2,2一二甲基丙烷分子式为GH⑵与正戊烷为同分

异构体，故B错误；C、石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，乙醇是含氧衍生物，故C错误；D、乙醇、正戊烷、

苯都能发生取代反应，都能燃烧，属于氧化反应，故D正确。

5、D

【解析】

A.粉煤灰与稀硫酸混合发生反应：A12O3+3H2SO4=A12(SO4h4-3H2O,而SiOz不与稀硫酸反应，故滤渣I的主要成分

为SiCh;滤液中含Ah(SO4)3,加入碳酸钙粉末后调节pH=3.6,发生反应CaC(h+H2sC)4=CaSO4+CO2T+H2O,因

CaSO4微溶，故滤渣II的成分为CaSO4,A项正确；

B.将pH调为4,溶液中会有部分的铝离子会与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，可能导致溶液中铝元素的含量降

低，B项正确；

C.吸收液中本身含有H+、Al3+>OH，SO?-,吸收SO2以后会生成SO32-,部分SO32一会发生水解生成HSO3,溶

液中含有的离子多于5种，C项正确；

D.SO2被吸收后生成Sth?-,SO3?一不稳定，被空气氧化为SO」?，因此完全热分解放出的SO2量会小于吸收的SO2量,

D项错误；

答案选D。

6、D

【解析】

根据鼻冲水贮存在玻璃瓶中可知鼻冲水不是氢氟酸，根据性质可判断其易挥发，又因为宜外用，勿服，因此可判断应

该是氨水，据此解答。

【详解】

A.氨水显碱性，滴入酚酸溶液中，溶液变红色，A错误；

B.氨水中含NH3、H2O、NH3*H2O>H\NH4\OH,含有分子和高子的种类为6种，B错误；

C.由鼻冲水(氨水)可知，氨水为混合物，而弱电解质为化合物，则氨水不是弱电解质，而一水合氨为弱电解质，C

错误；

D.氨水显弱碱性，不能溶解二氧化硅，D正确。

答案选D。

7、C

【解析】

分析每种装置中出现的相应特点，再判断这样的装置特点能否达到处理污染气体，减少污染的效果，

【详解】

①图1所示装置在实验中用带有酚配的水吸收逸出的氨气，防止氨气对空气的污染，符合“绿色化学”，故①符合题

意；

②图2所示装置用沾有碱液的棉球吸收多余的氯气，能有效防止氯气对空气的污染，符合“绿色化学”，故②符合题

意；

③氨气与氯化氢气体直接散发到空气中，对空气造成污染，不符合防止污染的理念，不符合“绿色化学”，故③不符

合题意；

④图3所示装置中，铜丝可以活动，能有效地控制反应的发生与停止，用气球收集反应产生的污染性气体，待反应后

处理，也防止了对空气的污染，符合“绿色化学”，故④符合题意；

故符合“绿色化学”的为①②④。

故选C。

【点睛】

“绿色化学”是指在源头上消除污染，从而减少污染源的方法，与“绿色化学”相结合的往往是原子利用率，一般来

说，如果所有的反应物原子都能进入指定的生成物的话，原子的利用率为100%。

8、B

【解析】

SO2>NO转化为(NH5SO4,二氧化硫中S的化合价由+4到+6价，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，则a为阳

极；NO的化合价降低，得到电子，发生还原反应，则b为阴极；结合电子守恒和元素守恒可知该电解过程的总反应

电解

为5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SOJ+4H2so4。

【详解】

A.电极a为阳极，与电源正极相连，发生氧化反应，故A错误；

电解

B.电解池的总反应为5so2+2NO+8H2O^^=(NH4)2SO4+4H2sCh,产物中除有(NH^SCh外还有H2s。4,即A为硫

酸，根据方程式，消耗Imol的NO生成2moi的硫酸，故B正确；

C.阳极的电极反应为2H2()+SO2-2e-=SO42-+4H+,溶液的pH应降低，故C错误；

电解

D.根据电池总反应电解池的总反应为SSO2+2NO+8H理论上将SO3与NO以体积比

5:2通入装置可彻底转化，故D错误；

故答案为Bo

9、C

【解析】

A.醋酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚，苯酚难溶于水，溶液变浑浊，A错误;

B.反应生成氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，石蕊先变红后褪色，B错误；

C.二氧化硫可使品红褪色，c正确；

D.浓硫酸和铜应在加热条件下进行，D错误。

答案选C。

10、B

【解析】A.滴定终点溶液显酸性，故可选取甲基橙作为滴定指示剂，A不正确；B.M点溶液中，c(NaY)=c(HY),因

为K(HY)=5.0xl0。所以c(Y-)*c(HY),代入HY的电离常数表达式可得，二二二二二•=5.0x10-%所以，pH>7,B

正确；C.由图可知，Q点水的电离程度最小，Kw=10/3C不正确；D.M点,由物料守恒可知，c(Na+)=c(HY)+c(Y>

D不正确。本题选B。

11、A

【解析】

首先发现X是+1价的，则X为氢、锂或钠，但是W、X、Y三种简单离子的核外电子排布要相同，则X只能是钠，

才能满足题意；W、Y、Z三者分别位于三个不同的周期，则必有一种为氢，根据题目给出的结构式，氢只能形成1

个键，贝!Z是氢；结合Y的最外层电子数是W的最外层电子数的二倍，且二者简单离子的核外电子排布相同，则只

能是氧和铝，根据结构不难发现W是铝，Y是氧，据此来解题即可。

【详解】

A.根据分析，四种元素的半径大小为氢〈氧〈铝〈钠，即ZvYvWvX,A项错误；

B.钠单质的还原性强于铝，而Na+的氧化性弱于A产，B项正确；

C.过氧化钠和过氧化氢均具有漂白性，C项正确；

D.W与X的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和A1(OH)3,二者可以相互反应，D项正确；

答案选A。

12、B

【解析】

A选项，粗盐的提纯需要用到漏斗，故A不符合题意；

B选项，制备乙酸乙酯需要用到试管、导管、酒精灯，故B符合题意；

C选项，用四氯化碳萃取碘水中的碘，需要用到分液漏斗，故C不符合题意；

D选项，配制O.lmoH/的盐酸溶液，容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。

【点睛】

有试管、导管和酒精灯三种玻璃仪器即可完成乙酸乙酯的制备实验(如图)

13、A

【解析】

A.水溶液中含醋酸分子和水分子，ILlmol/LCHsCOOH溶液中所含分子总数大于NA,故A正确；

B.ImolCL发生氧化还原反应，若是自身发生歧化反应，获得电子ImoL也可以只做氧化剂得到电子2moL故B错

误；

C.标准状况1L2L混合气体物质的量为0.5moL常温常压下，1L2LN2和NO的混合气体所含的原子数小于NA,故C

错误；

D.28g铁物质的量为0.5mol,在反应中作还原剂时，与强氧化剂生成铁盐，与弱氧化剂反应生成亚铁盐；失去电子的

数目可以是ImoL也可以是l.5moL故D错误；

故答案为：A。

【点睛】

考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还

要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：①溶液的体积，②离子是否水解，③对应的电解质是

否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，反应的限度达不到100%;其它如微粒的结构、反应原理等，

总之要认真审题，切忌凭感觉答题。

14、A

【解析】

W的单质与玲在暗处能化合并发生爆炸，说明W为F；又X是同周期中金属性最强的元素且X的原子序数比F大，说

明X原子在第三周期，故X为Na；又Y原子的最外层电子数等于电子层数，且Y原子在第三周期，所以其最外层电子

数为3,原子序数为2+8+3=13,为A1；又因为F和Z原子的最外层电子数相同，Z位于第三周期，所以Z为C1。

综上，W、X、Y、Z分别为F、Na、Al、CL

【详解】

A.X、Y的简单离子分别为Na*、Al。它们具有相同电子层数，因为在同一周期，从左到右半径逐渐减小，所以半径是

Na，>A产即YVX,故A错误;B.Z的最简单氢化物为HC1,W的最简单氢化物为HF,因为HF分子间存在着氢键，所以

HF的沸点比HC1的高，故B正确；C.V与X形成的化合物为NaF,属于强碱弱酸盐，溶于水发生水解使得溶液显碱性,

所以所得的溶液在常温下pH>7,故C正确；D项，X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(0H)3>HClOo

它们能柜互反应，故D项正确。答案：Ao

【点睛】

考查元素周期律的相关知识。根据元素的性质和在元素周期表中变化规律推断元素的名称，再根据元素周期律判断相

应的性质。本题的突破口：W的单质与也在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层

电子数等于其电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同就能确定各元素名称。

15、C

【解析】

A选项，不能用pH试纸测量氯水的pH,氯水有漂白性，故A错误；

B选项，该装置不是催化裂化装置，C5H12裂解为分子较小的烷烧和烯危，常温下为气体，故B错误；

C选项，热水中颜色加深，说明2NO2(g)=^N2O4(g)为放热反应，升温平衡逆向移动，故C正确；

D选项，该装置不能用于AlCb溶液制备AlCh晶体，由于氯化铝易发生水解，可在HC1气流中加热AlCb溶液制备

AlCb晶体，故D错误。

综上所述，答案为C。

16、C

【解析】

A.浓盐酸与MnO2的反应需要加热，故A错误；

B.氨气的密度比空气的密度小，应选用向下排空气法收集，故B错误；

C蒸储时温度计测定馆分的温度，冷却水下进上出，图中操作合理，故C正确；

D.乙酸乙酯能与NaOH溶液反应，小试管中应为饱和Na2cCh溶液，故D错误；

故选C。

17、D

【解析】

A.根据图像可知点①所示溶液中含有等浓度的醋酸钠和醋酸，溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解

程度，Mc(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-),A错误；

B.点②所示溶液显中性，则根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3CO(T)+c(OH-),B错误；

C.点③所示溶液中二者恰好反应，生成的醋酸钠水解，溶液显碱性，则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),C

错误；

c（CH；COOH）

表示醋酸电离平衡常数的倒数，平衡常数只与温度有关系，因此在整个滴定过程中：溶液中

CCCHZCOO^MH-）

c（CH：COOH）

始终不变，D正确。

答案选D。

18、A

【解析】钠与水反应生成氢气，铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以所得气体为氢气，故A正确；非标准状况下，

2.24L气体的物质的量不一定是0.1mol,故B错误；上述过程，发生钠与水反应生、铝与氢氧化钠溶液反应，共发生

两个化学反应，故C错误；所得溶液中的溶质可能有偏铝酸钠和氢氧化钠两种溶质，故D错误。

点睛：铝能与酸反应放出氢气，铝也能与强碱溶液反应放出氢气，如2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H?T。

19、D

【解析】

等体积等物质的量浓度的4种稀溶液，根据物质的量=浓度与体积的乘积，各溶质的物质的量相等。硫酸钠，亚硫酸氢

钠和硫化钠是强电解质，在水中完全电离，硫酸钠和硫化钠中阳离子和阴离子个数比为2:1,亚硫酸氢钠中阳离子和阴

离子个数比为1:1,所以硫酸钠和硫化钠的溶液中阴阳离子数大于亚硫酸氢钠溶液中的阴阳离子数，硫酸钠是强酸强碱

盐，在水中不水解，硫化钠是强碱弱酸盐，在水中水解导致溶液中带电荷的微粒数增多，所以硫化钠溶液中的带电微

粒数达于硫酸钠溶液中的带电微粒数，亚硫酸是弱电解质，只有部分电离，所以亚硫酸溶液中带电微粒数最少，所以

顺序为④〉①，③〉②，选D。

20、D

【解析】X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素.X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，应为C

元素，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，即为24,则Y为O元素，R为S元素，Z为短

周期中金属性最强的元素，应为Na元素，W是地壳中含量最高的金属元素，为A1元素；A.由分析可知：Z为Na、VV

为AL原子Na>Al,故A错误；B.W为Al、R为S元素，对应的离子的原子核外电子层数不同，故B错误；C.非

金属性S>C,元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故C错误；D.X、R分别与Y形

成的常见化合物分别为二氧化碳、二氧化硫，都为共价化合物，化学键类型相同，故D正确；故答案为D。

位、构、性之间的关系

(1)核电荷数、原f序数

结构［电子层数

(2)核外电子数《

最外层电子数

点睛：

‘元素性质

周期I判断元素推出位置单质性质

位置性成

化合物性质

族J通过位置运用递变规律

推出性质离子性质

21、B

【解析】

A项，火药发生化学反应时,KNO3中N元素的化合价降低，得到电子,被还原，作氧化剂,体现氧化性，故A合埋;

B项，高粱中不含乙醇，用高粱酿酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反应产生乙醇,然后用蒸谯方法将乙醇分离出来，故B

不合理；

C项，明矶是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，酸性溶液中H+与铜锈［CiiXOH）2cCh］发生反应，达到除锈目的，故C合理；

D项，蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等原料精制出优质纸张，体现了化学的物理和化学分离方法,因此充分应用了化学

工艺，故D合理；

故答案为Bo

22、C

【解析】

A.二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的水溶液呈酸性无关，选项A错误；

B.硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，与硅的熔点高没有关系，选项B错误；

C.胃酸的主要成分是HCI,氢氧化铝具有弱碱性，能中和胃酸，二者有对应关系，选项正确；

D.H2O2具有氧化性，可用于消毒杀菌，选项D错误。

答案选C。

二、非选择题（共84分）

23、Ci7H15NO5还原反应取代反应CH3COOCOCH3