浙江省浙南名校2024-2025学年高一下学期4月期中联考化学试卷（含答案）

绝密★考试结束前2024学年第二学期浙南名校联盟期中联考高一年级化学学科试题考生须知：1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.按物质的性质进行分类，Al₂O₃属于A.不成盐氧化物B.碱性氧化物C.酸性氧化物D.两性氧化物2.配制一定物质的量浓度溶液需要用到的仪器是3.下列物质属于电解质的是A.水玻璃B.氯仿C.铜D.胆矾4.有关化学用语正确的是A.甲烷的空间填充模型：B.乙醇的结构式：CH₃CH₂OHC.中子数为8的氧原子OD.氯原子的结构示意图：5.下列说法正确的是A.C₂H₄和C₃H₆一定互为同系物B.1³C和14N互为同位素C.乙醛和互为同分异构体D.H₂和D₂互为同素异形体6.下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.Na与Na+都具有强还原性B.Na₂O和Na₂O₂长期露置于空气中最终产物不相同C.将足量的Na、Na₂O和Na₂O₂分别加入含有酚酞的水中，最终溶液均变为红色D.将少量Na和Na₂O₂分别投入CuSO₄溶液中，均既有沉淀生成又有气体放出高一化学学科试题第1页(共7页)高一化学学科试题第2页(共7页)7.下列实验操作正确的是A.用pH试纸测得漂白粉溶液的pH为11B.配制90mL1.00mol/LNaOH溶液时，需用电子天平称取NaOH固体4.00gC.用沉淀法去除粗盐中的Ca²+、Mg²+、So2,依次加入过量的NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂溶液D.取少量某溶液于试管中，加入稀NaOH溶液，若不产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液不含NH48.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A.维生素C有还原性，可作食品的抗氧化剂B.氯气、臭氧、二氧化氯有氧化性，都可用于饮用水的消毒C.金刚砂熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料D.Al(OH)₃能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂9.下列说法不正确的是A.厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质资源B.可燃冰是一种清洁的化石燃料C.大豆蛋白纤维是天然纤维D.煤的干馏、气化和液化均为化学变化10.有机化合物在人类生活和生产中必不可少，下列对有机化合物的叙述正确的是A.凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物B.氯乙烯中所有原子在同一个平面中C.环己烷(〇和苯)均属于不饱和烃D.某有机物完全燃烧后生成CO₂和H₂O,说明该有机物中一定含有C、H、O元素11.中国科技改变世界。下列说法错误的是A.“天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，其主要成分和光导纤维相同B.“天问一号”火星车使用热控保温材料纳米气凝胶，可产生丁达尔效应C.“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入D.“天和”核心舱电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料12.反应3LiFePO₄+13HNO₃=3LiNO₃+3Fe(NO3)₃+3H₃PO₄+NO↑+2H₂O,下列说法不正确的是A.若生成11.2LNO,则转移了1.5mol的电子C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:1D.HNO₃在反应中体现出了酸性和氧化性13.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a—d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是A.足量的Cu和浓H₂SO₄充分反应后，经检验溶液中存在H₂SO₄,说明该反应存在一定的限度B.a处先变红，后褪色C.b或c处褪色，均说明SO₂具有漂白性D.试管底部出现灰白色固体，将其倒入盛有水的烧杯中，溶液呈蓝色高一化学学科试题第3页(共7页)14.下列各组离子能大量共存的是15.X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前20号主族元素。XZ的化合物水溶液常用作玻璃的蚀刻剂，Z与M同主族，Y原子的最外层电子数等于其内层电子的3倍，M与Q的化合物是常见的干燥剂。下列说法正确的是A.Y、Z、M元素的简单氢化物在标准状况下均为气体B.Y与Q形成的化合物可能存在共价键C.XZ的沸点高于XM,原因是M的非金属性更强D.原子半径Y>Z,简单离子半径Y<Z16.某有机物的结构简式如图，下列说法不正确的是A.该物质属于芳香族化合物B.该物质能发生加成、氧化、取代反应C.1mol该物质与足量Na反应，生成0.5molH₂D.该物质分子式为C₁H₁₂O₃17.下列图示与对应的叙述不相符的是bb能量反应物A.由(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化B.由(b)图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多C.由(c)图可知，1molO₂(g)和2molSO₂(g)反应放出的热量为(a-b)kJD.由(d)图可知，由A到C为放热反应18.下列说法中正确的是A.H₂O₂、N₂H₄分子内只含有共价键B.将固体NaHSO₄加热至熔融态，破坏了离子键和共价键C.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力D.某化合物在水溶液中能导电，可以证明该化合物内一定存在离子键19.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.1mol甲基中含电子的数目为7NAB.46gNO₂和N₂O₄的混合气体中含有的氧原子数为2NAC.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数目为2NAD.100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氧原子数为4NA高一化学学科试题第4页(共7页)20.正确表示下列化学反应的离子方程式的是A.铜片中加入稀硝酸溶液：Cu+2NO₃+4H⁺=Cu²++2NO₂↑+2H₂OC.将2mol的Cl₂缓慢通入含有4molFeBr₂的溶液中充分反应：2Fe²++2Br+2Cl₂=2Fe³++4Cl+Br₂D.1molLNa[Al(OH)4]溶液和1.5molLHCl溶液等体积混合：6[AI(OH)4]+9H⁺=5Al(OH)21.在一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应NH₂COONH₄(s)=2NH₃(g)+CO₂g),不能说明达到平衡状态的是A.混合气体的压强不变B.固体质量不变C.混合气体的密度不变D.混合气体的平均相对分子质量不变22.向体积均为2L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)⇔Z(g),其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A.该反应为吸热反应D.反应速率：Ve逆>Vb逆23.下图是一种微生物脱盐电池的装置，它可以通过处理有机废水(以含CH₃COO的溶液为例)获得电能，同时还可实现海水淡化。已知a、b电极为惰性电极，X、Y均为离子交换膜，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。下列说法不正确的是Y(有机物)空气(氧气)b极A.b极为正极B.X、Y依次为阴离子、阳离子交换膜C.当电路中转移1mol电子时，在b极室可以生成40gNaOHD.a极反应为CH₃COO-+2H₂O-8e=2CO₂+7H+,产生的H+向b极移动24.海洋的化学资源有十分大的开发潜力。利用海水资源(主要含Na+、CI,少量的Mg²+、K+、Lit、Ca²+、so²)制备碳酸锂的一种工艺如图所示：18~24个月Ca(OH)₂固体NaCl、KCl滤渣1滤渣2滤液4蒸发Na₂CO₃Na₂CO₃碳酸锂粗产品滤液2海水资料：Li₂CO₃微溶于水，在冷水中溶解度较热水中大，不溶于乙醇。下列说法正确的是A.工序③和工序④顺序可互换B.用乙醇洗涤粗产品可起到提高产率和快速干燥的效果C.工序⑤选择常温下进行，可降低碳酸锂在水中的溶解度，提高产率D.滤渣1和滤渣2的主要成分分别是CaSO₄和MgCO₃25.根据下列实验操作、现象及所得出的结论正确的是选项实验操作及现象结论A试管中加入3mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加热约5min,冷却后加入少量新制Cu(OHD)₂加热，未出现砖红色沉淀B取一定量Na₂SO₃样品，溶解后加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO₃,仍有沉淀C向氢氧化镁和氢氧化铝加入氢氧化钠溶液，氢氧D向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液，溶液变浑浊酸性：HCl>H₂CO₃>H₂SiO₃二、非选择题(本大题共5个小题，共50分)26.(8分)按要求回答下列问题：(1)①写出CO₂的电子式,②写出异丁烷的结构简式_o(2)写出工业制取粗硅的化学反应方程式_o(3)CO燃料电池是使用CO制造成储存能量的电池，其总反应方程式为：2CO+O₂=2CO₂。该电池在酸性条件下放电时，写出正极的电极反应式27.(10分)由三种元素组成的难溶化合物A是一种新型超薄二维纳米材料，可用作锂电池的正极材料。可按如图流程探究A的组成。已知：A与稀盐酸恰好完全反应，溶液B可用于覆铜板的腐蚀液。高一化学学科试题第5页(共7页)高一化学学科试题第6页(共7页)白色沉淀E白色沉淀E(1)白色沉淀E的化学式为,A中非金属元素是(写元素符号)。(2)固体A与稀盐酸反应的化学方程式是(4)设计实验方案检验溶液C中的阳离子28.(12分)丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，利用丙烯、乙烯等为原料进行合成。该转化关系如下图所示：反应ⅡCB(1)反应Ⅲ的反应类型为,B中的含氧官能团的名称为o(2)请写出反应的化学反应方程式oA.丙烯酸乙酯的碱性条件下水解为皂化反应B.反应I的原子利用率为100%C.等质量的乙烯和丙烯完全燃烧，消耗的氧气后者更多D.工业上通常通过石油的裂解生产乙烯和丙烯(4)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请写出该聚合物的结构简式29.(14分)二氯化二硫(S₂Cl₂)沸点为138℃,常温下是一种金黄色液体，广泛应用于化工领域。已知S₂Cl₂的性质如下：温度高易分解；能被Cl₂氧化为SCl₂(沸点为59℃);遇水发生反应2S₂Cl₂+2H₂O=3S+SO₂+4HCl。实验室中常用将氯气通入熔融的硫黄(熔点为115℃,沸点为445℃)的方法制备二氯化二硫，所用仪器(部分夹持，加热装置省略)如图。高一化学学科试题第7页(共7页)请回答下列问题：(1)按接口从左到右，装置的连接顺序为a→_→_→_→__→b→c→_→_→(填字母)。(2)装置A中，制备Cl₂时反应的离子方程式为_o(3)仪器m的名称是,盛装的药品是,它起到的作用有_o(4)关于本实验，以下说法正确的是A.反应前通入氮气，目的是防止加热时空气与硫磺反应B.实验结束后，只有在B中会看到有金黄色液体C.可以调节A中分液漏斗活塞，加快浓盐酸滴加速度，加快反应速率D.一定条件下，S₂Cl₂与氢氧化钠溶液反应的方程式可能为：(5)测定某市售S₂Cl₂纯度(杂质不影响测定)。称取9.0g样品于烧瓶中，加入足量的蒸馏水充分反应；用水蒸气将生成的SO₂和HC1全部蒸出，并用足量的H₂O₂溶液充分氧化；向所得溶液中加入足量的BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到6.9