宿迁市泗洪中学高一下学期期中考试化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精泗洪中学2016-2017学年度第二学期期中考试高一化学试卷总分:120分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cu64一、单项选择题:本部分23题,每题3分，共69分。在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的.1．下列做法科学的是A．将废旧电池深埋处理B．大量开发利用可燃冰C．开发太阳能、风能和氢能C．大量砍伐树木、野草作燃料2．下列化学用语表示正确的是A．氯化铵的电子式：B．中子数为18的硫原子:C．水分子的球棍模型：D．乙烯的结构简式：CH2=CH23．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是4．下列有关甲烷的说法正确的是A．易溶于水B．是最简单的有机化合物C．与氯气发生加成反应D．与乙烷互为同分异构体5．下列各组物质互为同素异形体的是A．H、D和TB．甲烷与丙烷C．乙醇与二甲醚D．红磷与白磷6．下列变化过程中，只破坏共价键的是A．干冰和I2

的升华

B．NaCl颗粒被粉碎C．SiO2晶体受热熔化

D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味7．下列排列顺序不正确的是A．原子半径：Na〉Si>O B．单质的沸点：I2>Br2>Cl2C．碱性：CsOH>KOH>NaOH D．失电子能力:Al>Mg>Na8．X、Y、Z、W是四种金属单质，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出；X、Y和稀硫酸组成原电池时，X电极上有气泡生成;Z、W相连接后放入稀硫酸中，电子由Z流向W。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为A．Y>X>Z〉WB．W>X〉Z〉YC．X〉Y>Z〉WD．Y>Z〉X>W9．A．改用锌粉B．滴入几滴硫酸铜溶液C．加入少量1mol·L—1稀硫酸D．加入少量NaCl溶液10．下列叙述正确的是A．短周期元素是指1～20号元素B．核素的种类和元素的种类一样多C．元素周期表中共有18列、16个族D．主族元素的最高正价均等于其族序数11．下列说法正确的是A．乙烷、乙烯、乙炔均可使酸性高锰钾溶液褪色B．石油的分馏是物理变化，得到的各个馏分都是纯净物C．甲烷和氯气光照时的反应产物常温时均呈气态，且均难溶于水D．石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量12．根据右图提供的信息，下列所得结论正确的是A．该反应的ΔH〈0B．生成物比反应物稳定C．该图可以表示石灰石高温分解反应D．生成物的总键能高于反应物的总键能13．阿伏加德罗常数值约为6。02×1023.下列有关叙述正确的是A．1molNH4Cl固体中共价键总数为5×6.02×1023B．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数约为2×6.02×1023C．1molN2与4molH2充分反应，生成的NH3分子数约为2×6.02×1023D．铜—锌（稀硫酸）原电池，每转移2×6.02×1023个电子正极消耗1mol铜14．下图中表示碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合,则下列说法正确的是A．图中属于烷烃的是A、C、DB．图中C和E分子中氢原子数相同C．图中物质碳元素的质量分数最小的是AD．图中与B互为同分异构体的有C、D、E15．下列关于化学反应速率的说法正确的是A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B．对于可逆反应来说,升高温度，正反应速率与逆反应速率均会增大C．D．16．下列属于吸热反应的是17．下图表示某有机反应，该反应的类型为A．加成反应 B．取代反应C．氧化反应 D．化合反应18．右图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置。下列说法错误的是A．铜片表面有气泡生成B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C．溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动D．如果将铜片换成铁片，电路中的电流方向将改变19．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍.下列说法正确的是A．X的最高价氧化物是碱性氧化物B．Z、W均可与Mg形成离子化合物C．原子半径的大小顺序：r(Z）＞r（Y)＞r(X）D．Y、Z、W的氧化物排放到空气中均会导致酸雨20．在一定条件下,容积为2L的密闭容器中，将2molM气体和3molN气体混合，发生下列反应：2M（g)+3N（g)xQ(g)+3R（g），该反应达到平衡时生成2。4molR,并测得Q浓度为0.4mol，下列叙述正确的是A．X值为2B．容器内压强不变C．平衡时N的浓度为0。6mol/LD．M的转化率为80%21．25℃、101kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇（CH3OH）四种燃料的热值（指一定条件下，单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33kJ·g—1、143kJ·g-1、56kJ·g-1、23kJ·g-1。则下列热化学方程式正确的是A．C（s)+1/2O2（g）=CO（g)△H=－396kJ·mol—1B．2H2(g)+O2（g）=2H2O（l）△H=－286kJ·mol—1C．CH4(g)+2O2(g）=CO2（g）+2H2O（g)△H=－896kJ·mol—1D．CH3OH(l）+O2（g)=CO2(g）+2H2O(l）△H=—736kJ·mol—122．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中,l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，m、n均为空气的主要成分，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物;u的水溶液具有漂白性；t和v均为一元强酸。下列说法正确的是A．物质u中既含共价键又含离子键B．常温常压下，r与s均为无色气体C．简单气态氢化物的热稳定性:Z＜YD．23．将1molCH4和适量的O2在密闭容器中点燃，充分反应后CH4和O2均无剩余，产物的总质量为72g，且均为气体（101kPa，120℃），下列有关叙述不正确的是A．反应中消耗O256B．所得产物中各物质的物质的量相等C．若将产物通过碱石灰，不能被完全吸收D．若将产物通过浓硫酸，充分吸收后,浓硫酸增重36二、非选择题(本部分3题，共51分）24．（20分)X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常见的主族元素,且原子序数依次增大,其相关信息如下表：元素相关信息X其某一种同位素，被用作相对原子质量的标准Y其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物发生化合反应P是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素Q存在质量数为25、中子数为13的核素W位于周期表第13列R与Z同族，且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W单质会出现钝化现象（1）W元素位于周期表第▲周期▲族；T离子的结构示意图为▲。（2）将Q、Z、R的简单离子的半径从大到小排序____▲____（用离子符号表示）；R、T两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸（或碱）性由强到弱的顺序为__▲__（用化学式表示）。（3）X、Y、Z三种元素的简单氢化物中,稳定性最强的化合物的电子式为▲;化合物P2R溶液在空气中长期放置，会和氧气反应生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2，其溶液显黄色，则P2R2的电子式为___▲____。（4）根据下表中的信息，判断下列化合物固态时的晶体类型（填“离子晶体”……等）.化合物X3Y4R2T2主要物理性质硬度可以和金刚石相媲美，熔点＞3600°C常温下是一种橙黄色液体，熔点为—76°C晶体类型___▲______▲___

(5）Q的单质能与X、Z形成的某种化合物反应，写出其化学方程式：▲。(6)X与Q形成的1mol化合物Q2X3与水反应，生成2molMg(OH）2和1mol某气态烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，写出该气态烃的结构简式▲，并写出Q2X3与水反应的化学方程式▲。25．（18分)能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。(1）天然气和可燃冰(mCH4·nH2O）既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料.①甲烷分子的空间构型为▲，可燃冰(mCH4·nH2O)属于▲晶体.②已知25℃、101kPa时,1g甲烷完全燃烧生成液态水放出55。65kJ热量，则该条件下反应CH4（g)＋2O2(g）＝CO2(g）＋2H2O(l)的ΔH＝▲kJ·mol-1（2)用甲烷—氧气碱性（KOH溶液）燃料电池作电源,电解CuCl2溶液。反应装置如下图所示：①b电极名称为▲，d电极的电极反应式为▲.②假设CuCl2溶液足量,当某电极上析出3.2g金属Cu时,理论上燃料电池消耗的氧气在标准状况下的体积是▲mL。（3）在相同条件下，下面各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是__▲__.（填字母）A组．2H2（g）+O2（g)=2H2O(g）△H12H2（g)+O2（g)=2H2O（l)△H2B组．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1S（s）+O2（g)=SO2(g)△H2C组．C（s）+1/2O2（g）=CO(g)△H1C(s）+O2（g）=CO2（g)D组．CO（g）+1/2O2(g)=CO2(g)△H12CO（g）+O2（g）=2CO2(g)△H2（4）25℃,101kPa条件下,14gN2和3gH2反应生成NH3的能量变化如下图所示：已知：①x=1127；②25℃101

kPa下,N2(g)+3H2(g）2NH3(g)

△H

=－92

kJ·mol—1.则y=___▲____。（5)金属材料的腐蚀是人类面临的严重问题，金属的防腐对节约能源、保护环境起着十分重要的作用。下列三个装置中，铁被腐蚀速率由快到慢的顺序为▲（填字母）。26．（共15分）(1)可逆反应：N2O4(g）2NO2，在体积不变的密闭容器中反应，下列说法中可判断该反应达到平衡状态的是___▲___。（选填序号）①单位时间内生成2nmolNO2的同时生成nmolN2O4②单位时间内消耗nmolN2O4的同时生成2nmolNO2③容器中的压强不再改变的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态(2）373k时把0.12mol无色的N2O4气体通入体积500ml的密闭容器中，发生反应：N2O4（g)2NO2(g），容器中立即出现红棕色.反应进行到2

s

时，测得生成NO2的物质的量为0。01

mol；反应进行到60

s

时达到平衡,此时容器内N2O4与NO2的物质的量相等。请计算：（本小题要求写出解题过程）①开始2

s内以N2O4表示的化学反应速率;

②达到平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比;③达到平衡时,体系中NO2的物质的量浓度；④N2O4的平衡转化率。本小题要求写出解题过程

2016—2017学年度第二学期期中考试高一化学试卷参考答案与评分建议一、单项选择题：本部分23题，每题3分,共69分。1．C2．D3．B4．B5．D6．C7．D8．A9．D10．C11．D12．C13．B14．C15．B16．B17．A18．D19．B20．D21．D22．D23．B二、非选择题（本部分3题，共51分）24．（20分）(1)三(1分）ⅢA（1分）（2分）（2）S2—＞O2－＞Mg2＋（2分）HClO4＞H2SO4(2分）（3)（2分）（2分）（4）原子晶体（1分）分子晶体（1分）（5）2Mg+CO22MgO+C（2分）（6)CH3C≡CH（2分）Mg2C3+4H2O=2Mg（OH)2+C3H4↑（225．（18分）（1)①正四面体（2分）分子（2分)②－890.4（2分,答890不得分）（2)①正极(2分）Cu2++2e－=Cu(2分）②560（2分）（3）B（2分）（4）1173（2分）（5）A＞C＞B(2分）26．（共13分)（1)①③④(3分,选对1个得1分,有错选不得分）(2）①v(N2O4)=1/2v（NO2）=1/2×0.01mo