重庆市2024-2025学年高三化学上学期开学考试试题

Page7重庆市2024-2025学年高三开学考试化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。3．考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题）一、单选题：本大题共14小题，共42分。1．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、2．在化学学科发展中分类法起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A．根据反应中是否有离子参加或生成，将化学反应分为离子反应和非离子反应B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据氧化物中另一种元素的种类，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物3．下列叙述正确的是（）A．溶于水后能电离出的化合物都是酸B．NaCl溶液在电流作用下电离成与C．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电4．下列反应的离子方程式错误的是（）A．氢氧化钡溶液中加入硫酸镁溶液：B．稀硫酸溶液中加入氧化铜：C．碳酸钙与稀盐酸制二氧化碳：D．醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液：5．下列关于胶体的说法不正确的是（）A．直径为m的某分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比大B．向沸水中滴加适量饱和溶液，形成带电的胶体，导电能力增强C．“静电除尘”涉及到胶体性质的应用D．向盛有氢氧化铁胶体的试管中逐滴加入硫酸至过量，试管中出现先沉淀后溶解的现象6．若铅笔芯中石墨的质量分数为50%，已知用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1mg，假设铅笔芯除石墨外的成分不含碳原子，则一个铅笔字中含有的碳原子数约为（）A．个 B．个 C．个 D．个7．用NaCl固体配制一定物质的量浓度的溶液的过程中，下列图示对应的操作不规范的是（）A． B．C． D．8．红磷可在氯气中燃烧，若P和按物质的量之比为1∶1.8混合，点燃使其完全反应，只生成和两种产物。则产物中与的物质的量之比为（）A．5∶2 B．2∶5 C．7∶3 D．3∶79．用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（）A．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子的数目为B．常温常压下，22g和的混合气体中所含原子的数目为C．1mL5mol/L的溶液，滴入沸水中，完全反应后生成胶体粒子的数目小于D．某和KCl的混合溶液，若含amol和bmol的，则溶液中的数目为10．“王水”指的是将浓度为mol/L，密度为g/mL的浓硝酸与浓度为mol/L，密度为g/mL的浓盐酸按1∶3的体积比混合所得的溶液。若“王水”的密度为g/mL，则王水中为（）A． B．C． D．11．在1500℃下分解生成硫蒸气和。混合气体中各组分的体积分数随与时间的关系如下图所示，则产物硫蒸气的分子式为（）A．S B． C． D．12．向溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的溶液，符合溶液导电性变化的图像是[I表示电流强度，V表示所加的体积（）A． B．C． D．13．南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是（）A．物质X常选用CaOB．第①步中为了得到干燥的固体，应采用高温烘干C．操作1中玻璃棒的作用是引流D．第②步中反应的离子方程式为：14．耦合电化学合成法从合成碳酸二甲酯（DMC）的反应原理如图1所示，反应②的机理如图2所示。下列说法正确的是（）A．该电化学合成法从合成碳酸二甲酯的总反应是非氧化还原反应B．图2含Pd物质中Pd的价态保持不变C．是反应②的催化剂D．工作过程中反应①、②和③逐级转移电子，电子的能量保持不变第Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题：本大题共4小题，共58分。15．（10分）某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有、、、、。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：步骤一：仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。步骤二：加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失。（1）实验操作的步骤二中生成沉淀前的实验操作步骤有：______、洗涤、干燥。生成白色沉淀的离子方程式是____________。（2）原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是______，肯定不含有的离子是______。（3）原溶液中物质的量浓度为______mol/L。（4）向原溶液中加入足量NaOH溶液，依次发生反应的离子方程式为：①________________________；②________________________。16．（14分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量、、、等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：（1）加入A试剂，是为了除去溶液Ⅰ中的、、、离子．A代表的是多种试剂，按滴加顺序依次为：ⅰNaOH，ⅱ______，ⅲ______（填化学式）。（2）下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b．玻璃棒用作引流c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d．滤纸边缘高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度（3）操作Ⅲ的名称是______。（4）mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为______．A． B． C． D．无法确定．（5）实验室需配制480mL0.400mol/L盐酸，现用如图所示浓盐酸配制，回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.2g/cm3HCl的质量分数为：36.5%①配制需要的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、烧杯、______（填仪器名称）②需量取浓盐酸的体积为：______mL。（结果保留1位小数）17．（16分）某小组通过实验探究NO的氧化性。（1）实验Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。资料：ⅰ．NO与碱性溶液会发生氧化还反应，NO被为。ⅱ．与反应生成黄色沉淀。①检验的氧化产物。取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，______（填操作和实验现象）。②某同学认为，需通过实验进一步验证NO的氧化性，补充实验如下：实验Ⅱ：取饱和溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol的溶液，无明显变化。实验Ⅲ：取少量实验I反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol的溶液，（填实验现象）____________。上述实验证明NO有氧化性。实验Ⅱ的目的是__________________。③写出NO与碱性溶液反应的离子方程式__________________。④从电极反应角度分析NO与碱性溶液的反应。还原反应：氧化反应：____________。实验Ⅳ：用排水法收集两瓶NO，将其分别倒扣在饱和溶液和加有NaOH的饱和溶液中，后者集气瓶中液面上升更快。根据上述所有实验得出结论：____________。（2）某同学结合所学知识设计处理工业废气中和NO的实验方案，达到消除污染，保护环境的目的。①先用饱和纯碱溶液吸收废气中的，反应的化学方程式是____________。②再向生成的溶液中加入一定量______，以此溶液来吸收NO气体。18．（18分）（1）标准状况下有①6.72L②个HCl③13.6g④0.2mol四种气体，气体所占体积由小到大的顺序是（填序号，下同）____________；所含氢原子数由小到大的顺序是____________。（2）已知某植物营养液配方为0.3molKCl，0.2mol，0.1mol和1L水。若以KCl，，和1L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl______mol，______mol，______mol。（3）将CO、两种气体分别盛放在两个容器中，并保持两个容器内气体的温度和密度均相等，这两种气体对容器壁所施压强的大小关系是______。（4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为______。（5）同温、同压下某瓶充满时重116克，充满重122克，充满某气体时重114克．则某气体的相对分子质量为______。（6）A物质按下式分解：，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是．H₂密度的m倍，则A的摩尔质量为______。化学参考答案1-5．DADAB 6-10．BCCAB 11-14．BDBA15．（1）过滤；（2）、；、、（3）3mol/L（2分）（4）①（