云南省龙陵某中学2024届高考压轴卷化学试卷含解析

云南省龙陵一中2024届高考压轴卷化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、X、Y、Z、W.M五种元素的原子序数依次增大。己知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素

的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原

子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（）

A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>X

B.X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3：1和4：2的化合物

C.化合物YWz、ZW2都是酸性氧化物

D.用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO.i溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀

2、磺酰氯（SOzCh）在医药、染料行业有重要用途，其熔点为-54.1C,沸点为69.2。。易水解。某学习小组在实验室用

SO2和CL在活性炭作用下制备SO2a2（SO2+CL「r'*'SO2cl2）,设计如图实验（夹持装置略去）。下列说法不正

A・c中的NaOH溶液可换成NaCI溶液，效果相同

B.e中的冷却水应从下口入上口出

C.d的作用是防止水蒸气进人a中使SO2a2水解

D.a中冰盐水有助于SO2cL液化，提高SO2和Ch的转化率.

3、下列化学原理正确的是（）

A.沸点：HF>HCl>HBr>HI

B.一定条件下4NO2（g）+C）2（g）1可以自发进行，则AH<0

C.常温下，CH，COONa溶液加水，水电离的c（H，k（0H）保持不变

D.标况下，Imol：二_<.分别与足量Na和NaHCO,反应，生成气体的体积比为2:1

4、电化学合成氨法实现了氨的常温常压合成，一种碱性介质下的工作原理示意图如下所示。下列说法错误的是

外加电源

A.b接外加电源的正极

B.交换膜为阴离子交换膜

C.左池的电极反应式为N2+6H2O+6e-==2NH3+6OH-

D.右池中水发生还原反应生成氧气

5、已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.3g由CO?和*02组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA

B.ILO.lmol-L-1NazSiCh溶液中含有的SKV-数目为O.INA

C.O.lmolHzCh分解产生O2时，转移的电子数为0.2NA

D.2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为O.INA

6、炼铁、炼钢过程中，先被氧化后被还原的元素是()

A.炼铁过程中的铁元素B.炼铁过程中的氧元素

C.炼铁过程中的碳元素D.炼钢过程中的铁元素

7、比较归纳是化学学习常用的一种方法。对以下三种物质的转化关系，①C-CO2；②CH4-CO2；③CO-CO2,比

较归纳正确的是

A.三种转化关系中发生的反应都属于化合反应

B.三种转化关系中所有的生成物在常温下都是气体

C.三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳

D.三种物质都能在点燃条件下转化为二氧化碳

8、25℃时，向lOmLO.lmoLLiNazC。,溶液中逐滴加入20mL().lmol-LT的盐酸，溶液中部分含碳微粒的物质的

量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是

A.HC1溶液滴加一半时：c(cr)>c(OH-)+c(HCO-)+2c(CO^)

B.在A点：c(Na+)>c(CO^)=c(HCO-)>c(OH)>c(H+)

C.当pH=7时:c(Na+)=c(Cl-)+c(HCO；)+2c(CO^)

D.当pH=5时，溶液中c(Na，)>2c(H2co3)+2C(HCC)3)+2C(CO3)

9、关于下列各实验装置的叙述中，不共确的是

碎姿片

①②。④

A.装置①可用于实验室制取少量NW或02

B.装置②可用于实验室制备Cb

C.装里③可用从右侧管处加水的方法检验气密性

D.装置④中若浸水褪色则证明石蜡油分解产生乙烯

10、磷酸氯喳在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(2019—nCOV)的感染，其结构如图所示。下列说法错误的是

A.基态C1原子的核外电子有17种运动状态

B.C、N、O、P四种元素中电负性最大的是O

C.H3P04分子中磷原子的价层电子对数为4

D.与足量%发生加成反应后，该分子中手性碳原子个数不变

11、下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是

选项实验操作现象结论

向浓度均为0.10mol・Lr的KC1和

出现黄色沉淀

AKI混合溶液中滴加少量AgNOs溶Ksp(AgCI)>Ksp(AgI)

液

向NazSCh溶液中先加入Ba(NOj)生成白色沉淀，加入稀

BNa2sO,溶液已经变质

2溶液，然后再加入稀盐酸盐酸，沉淀不溶解

向盛有NH4Al(SO。2溶液的试管产生使湿润的红色石

CNH/+OH=NHat+HzO

中，滴加少量NaOH溶液蕊试纸变蓝的气体

测定等物质的量浓度的Na2cO.；和

DNa2CO3>NaCIO酸性：H2co3VHe1O

NaCIO的pH值

A.AB.BC.CD.D

12、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A.月饼因富含油脂而易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋

B.离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阴离子交换膜

C.钢铁在潮湿的空气中，易发生化学腐蚀生锈

D.”梨花淡白柳深青，柳紫飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花相向

13、一定量的出在CL中燃烧后，所得混合气体用100mL3.00moVL的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含0.05mol

NaCIO(不考虑水解)。氢气和氯气物质的量之比是

A.2:3B.3:1C.1:1D.3:2

14、离子化合物O2［PtF6］的阴离子为［PtF6「，可以通过反应O2+PtF6-O2［PtF6］得到。则

A.O2［PtF6］中只含离子键B.O21PtF6|中氧元素化合价为+1

C.反应中02是氧化剂，PtF6是还原剂D.每生成lmoKhPtF6转移Imol电子

15、常温下，向20mLO.lmolL_1一元酸HA中滴加相同浓度的KOH溶液，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入KOH

溶液体积的变化如图所示。则下列说法错误的是

*KOH)/mL

A,HA的电离常数约为10、

B.b点溶液中存在：c(A-)=c(K+)

C.c点对应的KOH溶液的体积V=2(lmL,c水(H+)约为7xl0-6mol-L-1

D.导电能力：c>a>b

16、下列说法正确的是()

A.蒸发结晶操作时，当水分完全蒸干立即停止加热

B.滴定实验中，可以将待测液放到滴定管中，标准液置于锥形瓶中

C.测定NaClO溶液的pH,可用洁净的玻璃棒蘸取液体滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照读数

D.用pH计测定同温度同浓度的Na2c03溶液和NaCN溶液的pH,通过比较pH大小比较H2cO3、HCN的酸性强弱

二、非选择题(本题包括5小题)

17、研究发现艾滋病治疗药物利托那韦对新型冠状病毒也有很好的抑制作用，它的合成中间体2-异丙基-4-(甲基氨基

甲基)哩哇可按如下路线合成：

回答下列问题：

(1)A的结构简式是__________,C中官能团的名称为。

(2)①、⑥的反应类型分别是、oD的化学名称是。

(3)E极易水解生成两种酸，写出E与NaOH溶液反应的化学方程式：。

(4)H的分子式为。

(5)1是相对分子质量比有机物D大14的同系物，写出I符合下列条件的所有同分异构体的结构简式:

①能发生银镜反应②与NaOH反应生成两种有机物

S

（6）设计由nMHy和丙烯制备的合成路线.（无机试剂任选）O

N

18、曲美替尼是一种抑制黑色素瘤的新型抗癌药物，下面是合成曲美替尼中间体G的反应路线:

已知：①D分子中有2个6元环;

公、/CDLDMF、又/

②)NH+NH<------------>NN<.

请回答：

（1）化合物A的结构简式。A生成B的反应类型___________。

（2）下列说法不正确的是__________。

A.B既能表现碱性又能表现酸性

B.ImoC在碱溶液中完全水解最多可以消耗4moiOH一

C.D与POCh的反应还会生成E的一种同分异构体

D.G的分子式为G6Hl8O3N4

（3）写出C—D的化学方程式______________________________________________o

（4）X是比A多2个碳原子的A的同系物，写出符合下列条件的X可能的结构简式:

①】H・NMR谱显示分子中有3种氢原子，②IR谱显示分子中有苯环与一NHz相连结构

乂N'C为，是常用的有机溶剂。设计以甲醇和氨为主

（5）流程中使用的DMF即N,N•二甲基甲酰胺结构简式为

CHj

要原料制取DMF的合成路线（用流程图表示，其他无机试剂任选

19、某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物[FeKCzOQyzHzO],并用滴定法测定其组成。已知

H2c2。4在温度高于90℃时易发生分解。实验操作如下：

步骤一：将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内，可生成黄色沉淀；

步崂二：称取黄色产物0.841g于锥形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加热至70~85℃。待固体全部溶解后，用胶头滴管

吸出一滴溶液点在点滴板上，用铁氨化钾溶液检验，无蓝色沉淀产生；

步骤三：用0.080mol/LKMn04标准液滴定步骤二所得的溶液；

步骤四：向步骤三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，几分钟后用胶头滴管吸出一滴点在点滴板上，用KSCN

溶液检验，若不显红色，过滤除去Zn粉，并用稀硫酸洗涤Zn粉，将洗涤液与滤液合并，用0.0800mol/LKMn04标

准液滴定，用去高钵酸钾标准液10.00mL。

©-HCQa溶液w

滴

滴

三

定

定

一

-后

前

一

V\(N“4)2Fc(SO5溶液豆

图甲图乙

⑴步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是__________________。

⑵步骤二中水浴加热并控制温度70~85c的理由是__________________,加铁策化钾溶液无蓝色沉淀产生，此操作的

目的是___________________o

⑶步骤三盛装KMnCh标准液的滴定管在滴定前后的液如图乙所示，则消耗KMnO4标准液的体积为

，该滴定管为滴定管（填“酸式”或“碱式”）

（4）步骤四中滴定时发生反应的离子方程式为。若不合并洗涤液，则消耗KMnCh标准液

的体积招（填"增大”“减小”或"不变”）。由以上数据计算黄色化合物的化学式为o

20、二氧化帆（VO?）是一种新型热敏材料。实验室以V2O5为原料合成用于制备V（h的氧帆（IV）碱式碳酸铁晶体,

过程如下：

6moi•1.7的壮版和

V2OsNOC12溶液/浓•（NH4）s[（VO）6（CO3）4（OH）9]10H2O

H/JITM

回答下列问题：

（1）步骤i中生成VOC12的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为—O也可只用浓盐酸与V2O5来

制备VOC12溶液，从环境角度考虑，该方法的缺点是______。

（2）步骤ii可在如图装置（气密性良好）中进行。已知:VO2+能被氧化。

①药品填装完成后的实验操作是一(填活塞“a”“b”的操作)。

②若无装置B,则导致的后果是一o

(3)加完VOCL后继续搅拌数分钟，使反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，立即塞上橡胶塞,将锥形瓶置于CO2保护

下的干燥器中，静置过夜，得到紫红色晶体，抽滤，并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，用无水乙醇洗涤2次，除去水分，再用

乙酸洗涤2次，抽干称重。用饱和NH4HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是一。

(4)测定氧钢(IV)碱式碳酸铁晶体粗产品中帆的含量。

称量4.246g样品于锥形瓶中，用20mL蒸储水与30mL硫酸混合溶解后，加0.02mol-L1的KMnCh溶液至稍过量，充分

反应后继续加1%NaN(h溶液至稍过量，再用尿素除夫过量的NaN6,最后用的(NHC2Fe(SO4)2标

准溶液滴定至终点，消耗体积为30.00mLo(滴定反应:VO2++Fe2++2H+=VO2++F/++H2O)

①NaNO?溶液的作用是o

②粗产品中帆的质量分数为—(精确到小数点后两位)。

21、钠是人体中一种重要元素，一般情况下，钠约占成人体重的0.15%。钠元素对应的化合物因组成与结构性质差异

很大。

(1)钠原子核外电子共占据个轨道，写出同一周期中原子核外M层上有2个未成对电子的元素其原子最外层电

子排布式o

⑵氯化钠的熔点比氯化钾的(填“高”或"低”)，原因是________。

(3)实验室可用浓氨水与氢氧化钠固体反应制取氨气，试用平衡原理分析氢氧化钠的作用：

(4)氟化钠溶液中，不存在的微粒间作用力是_________(填标号)。

A.离子键B.共价键C.金属键D.范德华力

⑸卡斯纳法制取金属钠的原理是：以氢氧化钠为原料，放入铁质容器中熔化，在稀有气体的保护下，以银为阳极，铁

为阴极，在阴极析出金属钠。写出反应的化学方程式为：o其中，氧化产物是：,若反应转移0.8mol电

子，至少消耗gNaOHo

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解题分析】

X元素的原子形成的离子就是一个质子，应为H元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，应为C元素；Z、

W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，则Z为N元素、W为O元素；M是地壳中

含量最高的金属元素，应为A1元素。

【题目详解】

A.H原子半径最小，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径AI>C>N>

O>H,即M>Y>Z>W>X,故A错误；

B.N、H两元素能形成NH3、N2H4,故B正确；

C.化合物CO2是酸性氧化物，N（h与水反应生成硝酸和NO,不是酸性氧化物，故C错误；

D.用AI单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCXh溶液，阴极生成氢气，不会生成沉淀，故D错误。

综上所述，答案为B。

【题目点拨】

同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大。

2、A

【解题分析】

Ac中的NaOH溶液的作用是吸收未反应的CL,不能用NaCl溶液，故A错误；

是冷凝作用，应该下口进上口出，故B正确；

CSO2CI2遇水易水解，所以d防止水蒸气进入，故C正确；

D冰盐水有降温作用，根据题给信息知SO2a2易液化，能提高SO2和C12的转化率，故D正确；

故选A。

3、B

【解题分析】

A.HF分子间存在氢键，沸点最高，HCkHBr.HI的沸点随相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高，所

以沸点：HF>HI>HBr>HCL故A错误；

B.反应4NO2（g）+O2（g）.ZNzOKg）可以自发进行，则♦H-T*S<0,由于该反应气体分子数减小，<S<0,则AHvO,

故B正确；

C.CHjCOO•水解促进水的电高，C&COONa溶液加水则CHKOO•浓度减小，对水的电离促进作用减小，水电离的

c(H+)>c(OH-)减小，故C错误；

D.酚羟基和竣基都能和Na反应生成Hz,而NaHCCh只能与较基反应生成CCh,所以.分别与足量Na

和NaHCCh反应，生成气体的体积比为1：L故D错误。

答案选B。

4、D

【解题分析】

A.在电化学合成氨法中，N2发生还原反应，而电解池的阴极发生还原反应，通N2的极为阴极，则a为电源负极，b

为电源的正极，故A正确；

B.由图示可知，电解池工作时，左侧池中OH•向右池移动，则交换膜为阴离子交换膜，故B正确；

C.左池中N2发生还原反应生成NH3,则电极反应式为N2+6H2O+6e-=2NH3+6OH,故C正确；

D.右池中发生氧化反应.电极反应式为40H“ePZFhO+OzT.则是4OW发生还原反应生成氧气，故D错误：

故答案为Do

5、A

【解题分析】

XRX

A.假设3g由CO2和SO?组成的混合气体中CO?的质量为xg,有CO2含有的质子的物质的量为—7x22=-mol,

44g/mol2

3-xx3-x

SO2含有的质子的物质的量为7—^x32=111^01,电子的总物质的量为二mol+kmol=1.5mol,因此3g由

64g/mol222

CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA,A项正确；

B.由于SKV一会水解，因此110.11］】01・「m2003溶液中含有的8032一数目小于0.1心，B项错误；

C.lmol过氧化氢分解转移的电子的物质的量为ImoL因此O.lmolHzS分解产生O2时，转移的电子数为O.INA,C项

错误；

D.聚乙烯中不存在碳碳双键，因此2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0,D项错误。

故答案选A。

【题目点拨】

溶液中微粒数目确定需要注意以下几个问题：溶液的体积是否已知；溶质能否水解或电离；水本身是否存在指定的元

素等。

6、D

【解题分析】

炼钢过程中反应原理；Fc+Oz逼叠FcO、FcO+C望Fc+CO,2FcO+Si%2Fc+SiOz。反应中C元素比合价升高，Fe元

素发生Fe・FeO・Fe的一系列反应中，则Fe元素既失去电子也得到电子，所以既被氧化又被还原，故选D。

7、D

【解题分析】

分析：①C-CO2属于碳在氧气中燃烧或者与氧化铜等金属氧化物反应生成二氧化碳；

②CH4-CO2属于甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，常温下水为液态；

③CO->CO2属于一氧化碳在氧气中燃烧或者与氧化铜等金属氧化物反应生成二氧化碳。

详解：A,甲烷燃烧生成二氧化碳和水，碳与氧化铜反应生成铜与二氧化碳，不是化合反应，A错误；

B.甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，常温下水为液态，B错误；

C.碳、一氧化碳与氧化铜反应能够生成二氧化碳，C错误；

D.碳、一氧化碳、甲烷都能够燃烧生成二氧化碳，D正确；

答案选D。

8、A

【解题分析】

根据化学反应，充分运用三大守恒关系，挖掘图象中的隐含信息，进行分析判断。

【题目详解】

A.HC1溶液滴加一半(10mL)时，溶质为等物质的量的NaHCCh、NaCl,此时有物料守恒c(Na+)=2c(C「)、电荷守恒

++2+2

c(Na)+ciH)=c(Cr)+c(OH)+c(HCO3)+2c(CO3),Jft!|c(Cr)+c(H)=c(OH-)+c(HCOy)+2c(CO3-),

2

C(C1)<C(OH)+C(HCO3)+2C(CO3),A项错误；

B.Na2co3溶液中加入盐酸，使CCV•转变为HC6、则有c(Na+)>c(HCO3)。图中A点，cdKXhAUCCh2*),又A

点溶液呈碱性，Wc(OH-)>c(H+),B项正确；

C.Na2co,溶液中加入盐酸后，有电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(C「)+c(0H-)+c(HCO3-)+2c(CO32)当pH=7时有

c(Na*)=c(Cr)+c(HCO3)+2C(CO；),C项正确；

D.Na?CO；溶液中加入盐酸，若无C02放出，则有物料守恒c(Na+)=2c(H2co3)+2C(HCO3»2C(CO32-)。图中pH=5时

有CO2放出，贝!1溶液中c(Na+)>2c(H£Oj+2c(HCC)3)+2C(CO3)，D项正确。

本题选Ao

【题目点拨】

判断溶液中粒子浓度间的关系，应充分应用三大守恒原理，结合题中信息进行分析推理。

9、D

【解题分析】

A、图中为固液反应不加热装置，选浓氨水与碱石灰可制备氨气，选过氧化氢与二氧化镒可制备氧气，故A正确;

B、高镒酸钾和浓盐酸反应制氯气，不用加热，尾气用碱溶液吸收，故B正确；

C、装里③可用从右侧管处加水，观察U型管是否出现液面差，可检验装置③的气密性，故C正确；

D、装置④中若溟水褪色则证明石蜡油分解产生了不饱和烧，不一定是乙烯，故D错误；

故选D。

10、D

【解题分析】

A.基态C1原子的核外有17个电子，每个电子运动状态均不相同，则电子有17种运动状态，故A正确;

B.非金属性越强，元素的电负性越强，非金属性：CVPVNVO,四种元素中电负性最大的是O,故B正确;

C.H3P。4分子中磷原子的价层电子对数=4+-(5+3・2X4)=4,故C正确;

2

D.磷酸氯喳分子中只有一个手性碳，如图(*所示):,与足量发生加成反应后,

该分子中含有5个手性碳原子，如图(*所示):,故D错误;

・

答案选D。

【题目点拨】

计算价层电子对数时，利用的是成键电子对数和孤电子对数之和。

11、A

【解题分析】

A.向浓度均为O.lOmokL，的KC1和KI混合溶液中滴加少量AgNQ?溶液，出现黄色沉淀，说明相同条件下Agl先

于AgCl沉淀，二者为同种类型沉淀，Kp越小溶解度越小，相同条件下越先沉淀，所以Kp(AgCI)>Kp(AgD，故A正

确；

B.即便亚硫酸没有变质，先加入Ba(N(h)2溶液，再加入稀盐酸后硝酸根也会将亚硫酸根氧化沉硫酸根，故B错误；

C.向盛有NH4Al(SOS溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液会先发生A13++3OFF=A1(OH)31，并不能生成氨气，故C

错误；

D.测定等物质的量浓度的Na2cCh和NaClO的pH值，Na2c<h>NaClO可以说明HCO3一的酸性强于HC1O,若要比

较H2c。3和HC1O的酸性强弱，需要测定等物质的量浓度NaHCCh和NaClO的pH值，故D错误；

故答案为A。

12、D

【解题分析】

A.食品包装中的硅胶为干燥剂，不能除去月饼包装袋中的氧气，故A错误；

B.氯碱工业中生成NaOH、Cb和H2,为防止Cb和NaOH溶液反应，选择阳离子交换膜，故B错误；

C.铁中含有杂质碳，在潮湿的环境下容易形成原电池，发生电化学腐蚀，故C错误；

D,柳絮和棉花的化学成分均为纤维素，故D正确；

答案：D。

13、A

【解题分析】

IL在Ch中燃烧的产物能被碱液完全吸收，则H2完全燃烧。吸收液中有NaClO,则燃烧时剩余CL,从而根据化学方

程式进行计算。

【题目详解】

题中发生的反应有：@H2+Cl2=2HCl；®HCl+NaOH=NaCI+H2O；@C12+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2Oo

据③，生成0.05molNaCIO,消耗0.05molCl2、O.lOmolNaOHo则②中消耗0.20molNaOH和0.20molHCl。故①中消

耗th、CI2各O.lOmol。

氢气和氯气物质的量之比0.10mol:(0.10mol+0.05moi)=2:3。

本题选A。

【题目点拨】

吸收液中有NaClO,则燃烧时剩余CI2。氢气和氯气物质的量之比必小于1:1,只有A项合理。

14>D

【解题分析】

A.化合物中的(PtFs)一阴离子和0；阳离子是原子团，其中都存在共价键，A错误；

B.。2(四目)中氧元素的化合价是+g价，B错误：

C.根据化合价的升降可知，0?是还原剂，PtR是氧化剂，C错误；

D.。2〜0；〜。一，PtF6~(PtR)一〜e,所以氧化还原反应中转移电子总数为，D正确。

答案选Do

15、D

【解题分析】

A.由a点可知，0.1m士1/L一元酸HA中c水(H+)=c水(OH)=lxlO/imol/L,则c(H+)=lxl0/"40F=ixl0-3mol/L,则HA

的电离常数K=，(H):A)=c(H)=(1x10)=]xl()5,A选项正确；

ac(HA)c(HA)0.1

B.b点溶液中c水(H+)=lxl0-7mol/L,c点c水(H+)最大，则溶质恰好为KA,显碱性，a点显酸性，c点显碱性，则中间

c*(H+)=lxl07moVL的b点恰好显中性，根据电荷守恒可得c(A*)+c(OH)=c(K+)+c(H+),又c(OH)=c(H+),则c(A")=c(K+),

B选项正确；

s

C.c点时加入的KOH的物质的量n(KOH)=20mLxO.1moVLv().1mol/L=20mL,由HA的Ka=lxlO,可得的

C(HA)C(OH)C(OH)'

K=——FA-L=3-^-=1xl(r9Mc(A-)=0.05mol/L,则c(OFT户7xlO/mol/L,在KA中c(OIT)都是由水电离

c(A)c(Aj

处的，贝[c水(OH-)=c水(H+户7xl0/mol/L,C选项正确；

D.向一元弱酸中加入相同浓度的一元强碱，溶液的导电能力逐渐增强，则导电能力：c>b>a,D选项错误；

答案选D。

16、B

【解题分析】

A.蒸发时不能蒸干，利用余热加热，出现大量固体时停止加热，故A错误；

B.滴定实验中，可以将待测液放到滴定管中，标准液置于锥形瓶中，只要计算准确，不影响结果，故B正确；

C.NaClO溶液有漂白性不能用pH试纸测其pH值，故C错误；

D.测定同温度同浓度的Na2c03溶液和NaCN溶液的pH,可知碳酸氢根离子与HCN的酸性，不能比较H2co3、HCN

的酸性强弱，故D错误；

故答案为B。

【题目点拨】

从习惯上讲，被滴定的溶液在锥形瓶，标准溶液在滴定管中；从原理上说都可以，只要操作准确，计算准确即可。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、CH2=CH-CH2C1埃基、氯原子加成反应取代反应2-甲基丙酸

C»hoCH,o

+2NaOH->I〃+NaCl+HOC8HuN2sHCOOCH2CH2CH2CH3.

CHr-CH-CLClCHj—CH-C—ONa2

J

HCOOCH2CH(CH)2>HCOOCH(CH.0CH2CH3^HCOOC(CH3)3

0AJ

【解题分析】

根据合成路线中，有机物的结构变化、分子式变化及反应条件分析反应类型及中间产物；根据目标产物及原理的结构

特征及合成路线中反应信息分析合成路线；根据结构简式、键线式分析分子式及官能团结构。

【题目详解】

(D根据B的结构及A的分子式分析知，A与HOC1发生加成反应得到B,则A的结构简式是CH2=CH—CH2C1；

C中官能团的名称为埃基、氯原子；故答案为：CH2=CH-CH2C1；叛基、氯原子；

(2)根据上述分析，反应①为加成反应；比较G和H的结构特点分析，G中氯原子被甲胺基取代，则反应⑥为取代

反应；D为〉一coou,根据系统命名法命名为2-甲基丙酸；故答案为：加成反应；取代反应；2-甲基丙酸；

(3)E水解时C-C1键发生断裂，在碱性条件下水解生成两种盐，化学方程式为：

CHjo

+2NaOH-I〃+NaCl+HO,故答案为:

ClCHj-(Hf-C—ONa2

CH3O

+2NaOHfIH+NaCl+HO；

(lh-(ll-C-ONa2

(4)H的键线式为,则根据C、N、S原子的成键特点分析分子式为C8H14N2S,故答案为：CSHMNZS；

(5)I是相对分子质量比有机物D大14的同系物，则I的结构比D多一个CH?原子团；①能发生银镜反应，则结

构中含有醛基；②与NaOH反应生成两种有机物，则该有机物为酯；结合分析知该有机物为甲酸某酯，则I结构简式

为：HCOOCH2cH2cH2cH.3、HCOOCH2CH(CH3)2^HCOOCH(CH3)CH2cH3、HCOOC(CH.03,故答案为：

HCOOCH2cH2cH2cH3、HCOOCH2cH(83)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3>HCOOC(CH3)3；

(6)根据合成路线图中反应知,

OHO

AH(X'I

CHQH°,4HCHOQ-JICOOH

Cu,△-催化剂，

(CH.hNH_____

【解题分析】

甲醇与氨气发生取代反应生成CH3NH2(F),F与E发生取代反应生成,所以有机物E为

有机物C与C%(COOH)2反应生成有机物D,所以有机物C为;有机物B与D-NH2发生反

应生成有机物C,所以有机物B为，有机物A与醋酸反应生成有机物B,所以有机物A为

据以上分析解答。

【题目详解】

(1)根据以上分析可知，化合物A的结构简式

H

(2)A.有机物B为rNgNH?,含有氨基，显碱性，肽键显中性，没有酸性，选项A错误;

B.lmol有机物C(）在碱溶液中完全水解最多可以消耗2moiOW,选项B错误;

Y

C.D与POCb的反应生成外，还能生成E的一种同分异构体H°丫卜1^，选项C正确;

D.根据有机物G的结构简式，其分子式为Ci6Hl8O3N4,选项D正确;

答案选AB；

（3）有机物C为与CH2（COOH）2反应生成有机物D,化学方程式:

HHH

+CH2iCOOH—*

（4）有机物A为;X是比A多2个碳原子的A的同系物，X一定含有两个氨基，碳原子数为8的有

机物，①1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子,IR谱显示分子中有苯环与一NHz相连结构，满足条件的有机物的结构

CH,

简式为:H2CY\NH2

（5）甲惇氧化为甲醛，接着氧化为甲酸；根据信息，甲醇与氨气反应生成（CH3）2NH,甲酸与（CH3）ZNH发生取代生成

CHQ『c3'"CHOHCOOH-|0

合成流程如下:INk(CH)NH----_-__飞人

CH)

【题目点拨】

本题考查有机推断与有机合成、有机反应方程式的书写、同分异构体、信息获取与迁移应用等，综合性较强，需要学

生完全凭借已知反应规律和合成路线进行推断，对学生的思维能力提出了更高的要求。

19、过滤加快固体溶解，同时防止草酸分解铁氟化钾检验Fe"的存在，防止Fe?+干扰草酸的测定25.00mL

2+2+3+

酸式Mn04'+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H20减小Fe4(C204)5•10H20

【解题分析】

步骤一草酸和（NHRFMSOR反应生成黄色固体[FeUCzOQuzHzO],步骤二加硫酸溶解后，检验无二价铁离子,则说

明含有FP+,步骤三用高镒酸钾滴定草酸根离子，步骤四将Fe3+还原成Fe?+,再用高钵酸钾滴定，确定铁离子的含量,

进而进一步分析计算。

【题目详解】

⑴分离固体和液体的操作是过滤；

故答案为：过滤；

(2)由于H2c2。4在温度高于90C时易发生分解，所以需要水浴加热并控制温度70~85℃,同时加快固体溶解。铁氟化

钾检验F1,的存在，防止Fe*干扰草酸的测定；

故答案为加快固体溶解，同时防止草酸分解；氧化钾检验Fe"的存在，防止Fe"干扰草酸的测定；

(3)从图片中读出，消耗高镒酸钾的体积为：25.80mL-0.80mL=25.00mL；滴定液是高铳酸钾标准溶液，该溶液有强氧化

性，只能选用酸式滴定管；

故答案为25.00mL,酸式；

2243

(4)步骤四是高镒酸钾滴定Fe。离子方程式为：Mn04-+5Fe*+8H=Mn+5Fe*+4H20；洗涤液中残留少许Fe%若不合并洗

2+2t342+

涤液,则消耗KMnOj标准液的体积将减少；根据离子方程式:Mn04'+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H20,可知关系MnO；一一5Fe,

其中n(Mn0「)=0.0800mol/LX0.01L=0.0008mol,即n(Fe2^)=0.0008mclX5=0.0040mol,则样品中n(Fe)=0.0040mol(,

步骤三中，根据方程式：2KMnO4+5H£2(X+3H2so4=2MnS04+K2so4+10C02t+8H2。可得至U转化关系：2KMnO4——5H2c2。”即

n(HC0)=-n(KMnOj=0.0800mol/LX0.025LX5/2=0.005mol,则样品中含草酸根的物质的量为0.005mol。根据质量守

2242

恒定律可知，0.841g样品中结晶水的物质的量为(0.841g-0.0040X56g-0.005X88g)/18g/mol=0.Olmol,则n(Fe)：

nfcO^)：n(H20)=4:5:10,故黄色物质化学式为Fe,COj•lOHQ。

故答案为MnOI+SFe/gHJMd+SFeadHzO,减小,Fe4(C2O4)5•10H20o

20、2V2O5+N2H4.2HCl+6HCI=4VOCh+N2t+6H2O氯气有毒，污染空气打开活塞a数分钟后，再打开活塞

bHQ与NH4HCO3反应CP除去过量的KMnO」2.88%

【解题分析】

V2O5与盐酸、N2H4•2HCI混合发生反应：2V2O5+N2H4.2HCl+6HCI=4VOCl2+N2t+6H2O,得到VOCL溶液，加碳

酸氢锈溶液后得到氧钢(IV)碱式碳酸铉晶体。(1)根据原子守恒及氧化还原反应原理分析解答；(2)根据题给信息中

+4价V易被轴化的性质分析解答；(3)根据原子守恒及晶体的组成分析解答；(4)根据滴定原理及氧化还原反应原理

分析解答。

【题