浙江省衢州市五校联盟2024-2025学年高二下学期期中联考化学试卷（PDF版含答案）

衢州五校联盟2024学年第二学期高二年级期中联考1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于含有极性键的非极性分子的是A.CCl₄B.H₂OCB.乙烯的球棍模型：C.BeCl₂的空间结构：直线形D.基态Cr原子的价层电子轨道表示式为：A3.化学与生产、生活密切相关。下列说法A.乙炔在氧气中燃烧产生高温，可用于切割金属B.Na₂O₂与CO₂和H₂O反应均能产生O₂,可用作供氧剂C.Na₂CO₃和NaHCO₃水溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱D.硅单质的导电性介于导体和绝缘体之间，可用作光导纤维A.制备NO₂应在通风厨中进行B.金属钠着火立即用干燥的沙土覆盖D.用65℃以上的热水洗去不慎沾到手上的苯酚5.我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂ZMY₂X3,X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素。X的p轨道有3个未成对电子，Y的s能级电子数量与p能级相等，且Y与M同主族，Z元素是目前发现的非金属最强的元素。下列说法不正确的是C.第一电离能：Z>X>Y>MD.X、M都能与Y形成AB₂26.下列物质的生产流程合理的是7.下列物质的结构或性质不能说明其用途的是A.硫化剂将顺丁橡胶的线型结构连接为网状结构，硫化交联程度越大，则所得橡胶弹性越好C.石墨中碳原子未杂化的所有p轨道相互平行重叠，使p轨道中的电子可在整个碳原子平面内运动，故石墨可8.下列方程式正确的是A.向Na₂S₂O₃溶液中加入硝酸：S₂O³+B.NaHCO₃溶液与少量Ba(OH)₂溶液混合：HCO₃+Ba²++OH⁻=BaCO₃↓+H₂OC.乙醇与酸性K₂Cr₂O₇溶液反应：3CH₃CH₂OH+2Cr₂O?+16H+→3CH₃COOH+4Cr³++11HA.M或N分子中的碳原子均有3种杂化方式B.1molM或N与足量H₂发生加成反应，均需消耗4molH₂D.酸性条件下M或N水解均可得到分子式为C₄H₄O₄的物质10.电子工业常用FeCl₃溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含过量铁粉物质XA.FeCl₃溶液腐蚀绝缘板上的铜箔时发生反应：2Fe³++3Cu=2FB.滤渣a的主要成分是Cu和Fe,物质X可以选用H₂O₂溶液、酸性KMnO₄等具有氧化性的试剂C.要证明操作1后的滤液中含有Fe²+,先加入少量KSCN溶液，再加入适量氯水，观察现象D.向FeCl₃饱和溶液中滴加NaOH溶液振荡得到Fe(OH)₃胶体11.下列说法正确的是B.一定条件下，将1molSO₂和0.5molO₂置于密闭容器中充分反应，放出热量为79.2kJ,D.若C(石墨，s)=C(金刚石，s6C+LiFePO₄=Li₈C₆+Li1-xFePO₄,A.充电时电子从c→a→b→dC.充电时的b极反应为LiFePO₄-xe=Li1-FePO₄+xLi+D.若初始两电极质量相等，放电过程中当转移NA个电子时，两电极的质量差为14gA.晶体类型为分子晶体B.该晶体的水分子中0采取sp³杂化C.该化合物在化学工业中常用作强氧化剂D.该化合物高温难分解，可能与该化合物的对称性有关A.-C₂Hs的推电子效应大于-CH₃,与叔丁醇酯化时的反应速率：乙酸<丙酸B.中间体碳正离子(CH₃)₃C+容易与C.若用180标记叔丁醇中的氧原子，则根据上述机理180会出现在水分子中D.若用乙醇或丙醇代替叔丁醇，反应机理15.25℃时，草酸(H₂C₂O4)的电离常数为Kaɪ=5.0×10⁻²,Ka₂=5.4×10⁻⁵;CaC₂O₄的Ksp=2.5×10⁹;1g5≈0.7。B.草酸钙饱和溶液中c(C₂O?)>c(HC₂O)C.若某溶液中c(HC₂O)=c(H₂C₂O₄),溶液的pH约为1.3D.Na₂C₂O₄溶液中粒子浓度关系：c(OH)-c(HNaCIONaCIO溶液NaOH溶液还原N₂和NH₃滤渣Ⅱ滤液1溶解N₂H₄·H₂O溶液已知：NaCIO溶液在加热时易分解生成NaCl和NaClO₃。下列说法不正确的是D.若“还原”工序利用原电池来实现，则N₂是负极产物非选择题部分二、非选择题(本大题共4小题，共52分)17.(16分)许多含S化合物是重要化工原料。②基态硫原子有▲种空间运动状态。(2)液态三氧化硫有单分子SO₃和三聚体(SO₃)₃两种形式，固态三氧化硫易升华，易溶于水，主要以三聚体和无限长链(SO₃)□两种形式存在(如图1)。下列说法不正确的是▲-0A.SO₃中心原子为sp²杂化，空间结构为平面三角形第17题图2B.环状(SO₃)₃中硫原子的杂化轨道类型为sp²C.单分子SO₃和链状(SO₃)n均是分子晶体D.链状(SO₃)。中sp³杂化的氧为3n个(3)S₂O?结构为S₂O³比H₂O₂的氧化性更强，可能的原因是▲。(4)某化合物的晶胞如图2所示，该化合物化学式为_▲o(5)工业上硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)的制备和应用相关流程如图所示。①已知：Ka₁(H₂SO₃)>Ka(H₂CO₃)>Ka₂(H₂SO₃)>Ka₂(H₂CO₃),写出反应I生成化合物A的离子反应方程②在反应Ⅲ和“电沉积”得到Ag的过程中，下列说法不正确的是▲0A.反应Ⅲ的离子反应方程式为Ag++2S₂O³=[Ag(S₂O₃)2]³-C.电解池中阴极的电极反应是[Ag(S₂O₃)2]³+e⁻=Ag+2S₂O₃D.电解池阴极区溶液经过处理可在该流程中循环利用写出该反应的化学反应方程式▲。高二化学学科试题第4页(共7页)18.(12分)氢气是一种清洁能源，工业制氢有多种途径。①反应I自发进行的条件是-0A.高温B.高压C.低温D.低压第2步：3Fe(s)+4H₂O(g)一Fe₃O₄(s)+4H₂(g)(快)△H₄则△H₄=_▲kJ·mol¹,请在图1中画出CO和H₂O(g)在Fe₃O4催化下反应历程的能量变化图。③甲烷与H₂O(g)制取氢气时，常向反应器中通入一定比例空气，其目的是▲反应I:C(s)+H₂O(g)一CO(g)+H₂(g);反应Ⅱ:CO(g)+H₂O(g)→CO₂(g)+H₂(g)在一定温度下，向容积固定为1L的密闭容器中加入足量的C(s)和2molH₂O(g),起始压强为1MPa,发生反应I和Ⅱ。10min后达到平衡，此时H₂O(g)的转化率为60%,CO的物质的量为0.2mol。A.增大C(s)的用量，反应I生成CO的速率增大B.混合气体的密度保持不变时，说明反应Ⅱ已达到C.平衡时H₂的体积分数可能大于三分之二D.除去体系中的CO₂可提高平衡时H₂的含量②此温度下反应I的化学平衡常数Kp=▲_Mpa。甲醇的电解电压相对于水可降低近2/3,降低了制氢的能耗。+负极直流电源正极19.(12分)亚硝酸钠(NaNO₂)主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某化学兴趣小组设计如图②酸性条件下，NO或NO₂都能与MnO反应生成NO₃和Mn²+。(2)用离子方程式表示装置D的作用▲oA.反应前后均需通入N₂一段时间，作用相同B.装置C中的Na₂CO₃溶液可用NaOH溶液代替C.装置D采用“倒置漏斗”的目的之一是防倒吸D.为了使NOx完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，则应满足n(NO₂)≥n(NO)II.亚硝酸钠产品纯度测定20.(12分)多环氨基甲酰基吡啶酮类似物G作为药物在医学上有广泛应用，某研究小组按以下路线合成化合物G。已知：I.(易被氧化)(1)化合物F中含氮和氧的官能团名称是。(2)下列说法正确的是9A.化合物A→B的反应类型是加成反应B.化合物D能发生银镜反应C.化合物F既有酸性又有碱性D.化合物G的分子式是CH₁4N₂O₂(4)写出B→D的化学方程式▲0(5)写出3种同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式▲0①分子中有苯环而且是苯环的对位二取代物；②水解产物遇FeCl₃显色，③'H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子，有酯基。(6)利用以上相关信息，请设计以甲苯为有机原料制备化合物E的合成路线▲0(用流程图表示，无机试剂任选)高二化学学科试题第7页(共7页)2024学年第二学期衢州五校联盟期中联考的，不选、多选、错选均不得分)题号12345678ADDDBBAC题号9BCAACDDC二、非选择题(本大题共4小题，52分)(1)①3d⁶(1分)②9(1分)(2)BD(2分，选对1个给1分，错选不给分)分答到1点即给2分，其他合理答案也给分)18.(12分)(1)①A(1分)(两步反应均放热，第1步比第2步放出热量更多给1分，第1步活化能大于第2步再给1分)③部分甲烷燃烧，可为CH₄与H₂O的反应提供热量(2分)(2)①BD(2分，选对1个给1分，错选不给分)(3)CH₃OH-6e⁻+H₂O=CO₂+6H+(2分，未配平给1分)19.(12分)(1)分液漏斗(1分)(2)3MnO₄+5NO+4H+=3Mn²++5NO₃+2H₂O(2分，未配平给1分)(3)AD(2分，选对1个给1分，错选不给分)(4)使NO部分转化为NO₂(2分，未写“部分”只给1分)(