《第1节 物质的量》参考课件

第二单元物质的化学计量物质的量1、初步理解物质的量及其单位的含义。2、了解物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系，并能进行简单计算。3、通过对概念的透彻理解，对化学计算规范化的训练，培养严谨、认真的学习态度，掌握科学的学习方法。比一比：谁喝的水多？提出问题质量微粒数目?解决问题宏观质量微观粒子数物质的量一个新的物理量可乐铁钉米集体计量购买单个计量购买单个计量使用√×√√√√√××请根据日常生活习惯回答下列问题。结论:体积越小，采用集体计量越方便！一、物质的量什么是物质的量？概念：表示含有一定数目微粒的集合体，符号：n单位：摩尔(简称:摩)符号：mol1971年第14届国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位物理量物理量符号单位名称单位符号长度L米m质量m千克kg时间t秒s电流I安培A热力学温度T开尔文K物质的量n摩尔mol发光强度I坎德拉cd仔细观察下表，说说你对“物质的量”有何认识？1、请判断下列说法是否正确。①物质的量就是物质的质量②物质的量就是物质的数量③摩尔是七个基本物理量之一④摩尔是物质的量的单位⑤1mol苹果⑥1mol氧⑦1mol钠元素⑧1molO⑨1molH2O√××××××√√物质的量1、衡量微观粒子数目多少的物理量2、专有名词，不能随意拆开3、只适用于微观粒子（分子、原子、离子、电子、质子、中子等）单位：摩尔基本物理量米：光在真空中ｓ的时间间隔内所进行的路程的长度为1m。千克：国际千克原器是1889年第一届国际权度大会批准制造的。它是一个高度和直径均为39mm的，用铂铱合金制成的圆柱体。原型保存在巴黎国际计量局。摩尔：基本物理量的单位需要统一的度量衡0.012kg12C中所含的原子数目为1摩尔。【问题探究】0.012kg或者1mol

12C中含有多少个碳原子？0.012kgC-12微观构成通过实验测得一个碳原子的质量为1.993×10－26kg，求:0.012kg碳-12中所含的碳原子数？【计算】解：

≈

6.02×1023

0.012kg1.993×10－26kg碳原子数=二、阿伏伽德罗常数概念：0.012kg12C所含的原子数目为阿伏加德罗常数符号：NA

单位：

mol-1近似值：NA≈

6.02×1023mol-1

即1mol任何微粒的数目都近似为6.02×1023

个。阿伏伽德罗常数微粒数与“物质的量”之间的关系

微粒（个）物质的量（摩尔）个H21

molH2个O2

2

molO2

个H2O3

molH2O

1×（6.02×1023）3×（6.02×1023）2×（6.02×1023）微粒数=物质的量?微粒数=物质的量×阿伏伽德罗常数1molH2O中含

molH，

molO，

个H，

个O。211.204×1024

6.02×1023

基准：NA1、准确值：0.012Kg12C所含原子数近似值：6.021023mol-1n=NAN2、=N2N1n2n1物质的量1、衡量物质所含微粒数多少2、专有名词，不能随意拆开3、对象为微观粒子（分子、原子、离子、电子、质子、中子等）单位：摩尔基本物理量1、0.5molH2约含有多少个氢分子？2、1molNaCl中约含有多少个氯离子？3、1molH2SO4中约含有多少个氧原子？5、9.03×1023个铁原子的物质的量是多少？4、1.204×1023个水分子的物质的量是多少？阅读教材P10完成下表，分析数据找出规律。粒子符号相对原子（或分子）量1mol物质质量（g）C12Fe56S32H2SO498Na+23Cl-35.5125632982335.5结论：1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。摩尔质量摩尔质量概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量符号：M常用单位：g/mol、kg/mol

理解：1mol物质的质量。以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于相对原子（或分子）质量。

三、摩尔质量1、NaOH的摩尔质量为

，1molNaOH的质量为

，

2molNaOH的质量为

。40g/molm=n×M物质的质量与物质的量之间的关系40g80g质量=物质的量×摩尔质量2、判断下列说法正误。(1)1molH质量是1g。（）(2)1molHCl的摩尔质量是36.5g/mol，2molHCl摩尔质量是73g/mol。（）(3)Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量。（）(4)SO42-的摩尔质量是96g。（）√×××1、9.8gH2SO4的物质的量为

。2、0.25molCaCO3的质量为

。0.1mol25