题型15 跨学科实践题（4大攻略）（原卷版）

题型15跨学科实践题内容概览题型综述内容概览题型综述解题攻略攻略01探索解决问题的思路攻略02运用学科知识进行解决实际问题的规划和实施攻略03评估、改进、优化解决实际问题的方案攻略04做出合理的价值判断中考练场命题01微型空气质量“检测站”的组装与使用命题02基于特定需求设计和制作简易供氧器命题03水质检测及自制净水器命题04基于碳中和理念设计低碳行动方案命题05垃圾的分类与回收利用命题06探究土壤酸碱性对植物生长的影响命题07海洋资源的综合利用与制盐命题08制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程命题09调查家用燃料的变迁与合理使用命题10调查我国航天科技领域中新型材料、新型能源的应用《义务教育课程方案》规定，各学科用不少于本学科总课时的10%开展跨学科主题学习(实践)活动。围绕学生核心素养的目标要求，设计了10个跨学科实践活动供选择使用。“创设真实问题情境，倡导‘做中学’‘用中学’‘创中学’，开展项目式学习，重视跨学科实践活动。”北京、山西、广东、江苏苏州、浙江台州、四川成都、山东青岛等省市已经开始考查跨学科实践活动相关内容。这一趋势在2025年会继续得到加强。攻略01探索解决问题的思路【典例剖析】【例1-1】（2024·山东青岛）科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是（）A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型C．卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代【例1-2】（2024江苏盐城）阅读下列资料，完成下面小题：透明的金刚石、灰黑色的石墨和足球状、空心球体结构的C60都是由碳元素组成的单质；碳原子核外电子数为6，其结构示意图如图所示。金刚石可用来切割大理石、加工坚硬的金属。石墨很软，有滑腻感。C60常温下为固体，能与K等金属反应生成超导体材料，如图所示的独特结构使之有可能在催化、医学等领域具有广泛应用。1．下列关于C60的说法中不正确的是A．分子具有空心球体结构 B．是一种新型有机高分子材料C．每个分子由60个碳原子构成 D．有可能在催化领域具有广泛应用2．下列摘录中，属于物质结构描述的是A．碳原子核外电子数为6 B．金刚石可用来切割大理石C．石墨很软 D．C60能与K等金属反应3．金刚石、石墨和C60和都是由碳元素组成的单质，它们的性质存在着明显差异。其原因是构成它们的原子A．种类不同B．大小不同C．质量不同D．排列方式不同【变式演练】【变式1-1】（2024·江苏常州）兴趣小组取京杭大运河水样进行净化实验。（1）设计：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。①可以通过(填操作名称)去除泥沙等不溶性杂质。②下图为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有结构，可以吸附色素和异味分子。

（2）净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是(选填“A”或“B”)。通过该装置净化后的水(选填“适宜”或“不宜”)直接饮用。

（3）总结：①混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序)。a．分析混合物成分b．找到分离方法c．寻找成分性质差异②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素有(写一条)。【变式1-2】航天员在太空生活需要氧气和水。氧气和水的相互转化，体现了“合”与“分”的思想。（1）“合”的思想液氢和液氧反应产生的能量可为返回舱返回提供动力，该反应的微观示意图如下：①该化学反应的基本类型是反应。②返回舱返回的动力采用液氢作为能源的优点是（写一条即可）。（2）“分”的思想航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得，该反应的化学方程式是（3）“合”与“分”的思想通过以上事实，证明了水是由组成。攻略02运用学科知识进行解决实际问题的规划和实施【典例剖析】【例2-1】（2024·江苏宿迁）氧气是一种在生产、生活中有广泛用途的重要气体，如医疗急救、炼钢、气焊、化工等。为满足不同人群的需求，市面上有多种类型的制氧机。化学实践小组制作了一台简易“制氧机”，如图所示。用该制氧机制氧气时，在反应仓中先加入适量水，再依次加入粉末状过碳酸钠（化学式为）和粉末状二氧化锰，即可持续、平稳地产生氧气。（1）其制氧气的原理可分为两步：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠和过氧化氢，；②（用化学方程式表示）。【提出问题】充分反应后，若将反应仓内的混合物过滤，得到的滤液中溶质成分有哪些？【查阅资料】①在酸性条件下，过氧化氢能将KI转化为；②氯化钡溶液显中性。【进行实验】将一定量粉末状过碳酸钠和粉末状二氧化锰置于水中至不再产生气泡，将反应后的混合物进行过滤。（2）实验1：取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸，（填实验现象），证明滤液中含有碳酸钠。（3）实验2：继续向实验1反应后的溶液中滴加KI溶液，再滴加溶液，溶液没有变为蓝色，证明滤液中不含过氧化氢。【反思交流】过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠，是否同时也会生成氢氧化钠？（4）实验3：另取少量滤液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，目的是，反应的化学方程式是。在不新增其它试剂的情况下，检验加入的氯化钡溶液是否过量的方法是。（5）待实验3充分反应后，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞试液，溶液呈色，证明滤液中不含氢氧化钠。【变式演练】【变式2-1】习近平总书记十分关心垃圾分类工作，他指出垃圾分类是社会文明水平的一个重要体现，应该对垃圾分类回收。请根据下图完成综合处理生活垃圾的有关问题。资料l：垃圾焚烧产生烟气中有SO2、HCl等有害气体，SO2与CO2的化学性质相似。资料2：硫酸亚铁容易与空气中的O2发生反应变质。（1）其它垃圾的处理①发电厂焚烧垃圾时，将能转变为电能。②吸收步骤中，石灰浆发生反应的化学方程式是(任写一个)。（2）废旧电池的回收某些废旧电池中含有危害人类健康的镉、汞等元素。回收废旧电池中的镉有以下方法：方法一

将废旧电池进行处理制得硫酸镉溶液，向其中加入足量的锌粉，得到固体镉。方法二

将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧，镉转化为氧化镉(CdO)；将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合，隔绝空气加热至l200℃得镉蒸气和一氧化碳。①由方法一推测，镉的金属活动性比锌(填“强”或“弱”)。②氧化镉和炭粉反应的化学方程式是，基本反应类型为。（3）生锈铁制品的回收①生锈铁制品回收利用过程中，要将硫酸亚铁溶液在氮气环境中结晶得到硫酸亚铁晶体。其中氮气的作用是。【变式2-2】（2024·江苏盐城）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。Ⅰ

了解海水资源（1）海水中含钠总量约，“钠”指的是（选填“元素”或“原子”）。（2）海水中还含有和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。温度2030406080100溶解度34.037.040.045.551.156.733.738.944.554.655.850.4①如图中曲线（选填“甲”或“乙”）代表的溶解度曲线。②时将固体加入到100g水中，（选填“能”或“不能”）得到溶液。③时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到，析出晶体质量相等。判断上述说法（选填“正确”或“错误”）。④现有时饱和溶液，逐渐降温经直至，其溶质质量分数的变化趋势为。Ⅱ

海水资源化利用（3）海水制镁。查找资料，提供两种提取金属镁的路径方案如下图所示。方案1：方案2：结合地理位置，因地制宜，选择我市提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案（选填“1”或“2”），理由是（写出两点即可）。攻略03评估、改进、优化解决实际问题的方案【典例剖析】【例3-1】（2024云南省卷）某同学自制的简易净水器如图所示，下列说法错误的是A．活性炭可吸附水中的色素和异味B．该装置可除去泥沙等难溶性杂质C．该装置净水过程发生了化学变化D．河水经该装置净化后仍是混合物【例3-2】（2024·山东东营）特定人群、环境对氧气的需求不同。如何基于特定需求设计和制作简易供氧器呢？在老师的指导下，同学们开展了下列活动。【界定任务】（1）小英同学认为，首先了解制作简易供氧器的供氧原理再确定制取装置。同学们一致认为制作简易供氧器还需要考虑物质变化、能量变化、反应速率、制得氧气的纯度、制氧剂的用量和配比等。根据确定发生装置，根据氧气的密度和溶解性等确定收集装置。【建构模型】老师提供了以下实验装置，同学们选择装置用过氧化氢分解和加热高锰酸钾的方法获得氧气。（2）仪器a的名称：；仪器b的名称：。（3）加热高锰酸钾制取氧气应选择的制取装置是（填字母序号），用过氧化氢制取氧气的化学方程式为。【模仿改造】化学制氧机（原理图见图1）利用过碳酸钠白色固体、二氧化锰黑色粉末产生氧气。过碳酸钠（）加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。（4）加湿过滤仓不仅可以过滤杂质，利用氧气溶于水的性质，使氧气变得湿润；而且根据来判断产生氧气的速率。（5）验证加湿过滤仓导出的气体是氧气的方法：。（6）制氧机内部气流采用高压进低压出（即产生的气体在高处聚集，经导管从低处进入加湿过滤仓）的方式，可能的原因有。（7）选择制作简易供氧器的反应原理时，不需要考虑的因素是。A．原料是否价廉易得

B．所制气体的性质

C．反应速率是否适中D．制得气体是否纯净

E．实验条件是否易于控制

F．是否安全、环保【评价反思】展示环节，小英同学所在小组制作的简易供氧器（如图2）得到了大家的好评，并提出如下修改意见：在导管出口处加装一个带有调气阀的鼻氧管，以提高适用性。【变式演练】【变式3-1】（2024·广东广州）学习小组进行水质调查时发现某池塘水较浑浊，为此开展水质研究。【查阅资料】①明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物，发生沉降，从而达到净水目的。②Al(OH)3胶体能溶于酸。③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。I.探究影响明矾净水效果的因素【提出猜想】猜想a：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。【实验准备】配制絮凝剂溶液和稀硫酸（1）用明矾配制100mL质量分数为1%的絮凝剂溶液（密度取1.0g/cm3），需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要。（2）用质量分数为98%的浓硫酸（密度取1.8g/cm3）加水稀释配制100mL质量分数为9.8%的稀硫酸（密度取1.0g/cm3），需要量取浓硫酸的体积为mL（结果保留1位小数）。【设计实验，验证猜想】取该水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置tmin，测定水样的浊度并计算得到浊度去除率，记录数据。实验序号水样体积/mL1%絮凝剂溶液体积/mL9.8%硫酸体积/mL蒸馏水体积/mLtmin后浊度去除率i2005.005.0A1ii200V107.5A2iii20000V2A3iv2005.02.03.0A4v2005.05.00A5【数据分析，交流讨论】（3）实验i、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，则V1=，V2=。（4）实验测得A1>A2>A3，由此得出的结论是。（5）实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是（用A的大小关系表示）。（6）水样的酸性越强，净水效果越差，原因是。Ⅱ.硬水的软化（7）取少量水样，加入，振荡后静置，产生较多浮渣，说明水样是硬水。用沉淀法除去水样中的Ca2+和Mg2+后，再加入盐酸调节溶液至中性，得到软水。【变式3-2】某实践活动小组在老师带领下，对空气质量检测等开展了一系列项目式学习活动。活动一：了解空气质量指数所表示的含义【思考分析】（1）下图是该小组所在地区某日的空气质量情况，其空气质量状况为（填“优”“良”或“轻度污染”）活动二：认识微型空气质量“检测站”【查询网络】微型空气质量检测系统可实时、准确地检测室外空气污染物、其结构如下图所示。（2）太阳能板工作时发生的能量转化是。活动三：调查微型空气质量“检测站”观察并记录某段时间显示的数据如下表二氧化氮（μg/m3）臭氧（μg/m3）一氧化碳（mg/m3）221581.3（3）除显示器显示的内容外，还需要检测的空气污染物有（写一种）。活动四：进行实践同学们对工厂附近的空气质量感到好奇，调研发现该工厂为了获得充足的能量。长期采用燃煤技术。于是同学们猜测该工厂排放的废气中含有二氧化硫。【查阅资料】二氧化硫是有刺激性气味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色。（4）设计并进行实验实验操作实验现象实验结论收集一瓶该工厂的废气，加入，振荡。废气中含有二氧化硫活动五：提出空气质量改进方案（5）为了保护人类赖以生存的环境，我们在校园中能做什么？（写一条）。攻略04做出合理的价值判断【典例剖析】【例4-1】我国新修订的《环境空气质量标准》颁布后，各地采取多种措施提高空气质量。下列措施中，不利于提高空气质量的是A．控制PM2.5的排放以减少雾霾天气B．将盗版光盘泼上汽油焚烧处理C．向煤炭中加入石灰石或生石灰作固硫剂，减少二氧化硫的排放D．禁止燃放烟花爆竹【例4-2】（2024福建）请参加社会性议题“汽车能源的变迁”的项目式学习。（1）传统汽车能源主要来自石油。①从物质分类角度看，石油属于（填“纯净物”或“混合物”）。②汽油作汽车燃料的缺点有（写一个）。（2）天然气和乙醇可替代传统汽车能源。①甲烷（CH4）和乙醇（C2H6O）均属于（填“无机”或“有机”）化合物。②天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为。（3）电池可给新能源汽车提供动力。①电动汽车的电池放电时，其能量转化方式为能转化为电能。②以“使用电动汽车代替燃油车是否能减少CO2的排放”为题进行小组辩论，你的看法和理由是。【变式演练】【变式4-1】阅读下列科技短文并回答问题。2023年7月12日9时整，我国自主研制的朱雀二号遥二运载火箭在酒泉卫星发射中心腾空而起，成功入轨并完成了飞行任务。它作为全球首枚成功入轨的液氧甲烷火箭，填补了国内液氧甲烷火箭的技术空白。推进剂是决定火箭动力的关键因素，下表是常见的三种液体火箭推进剂的特点：液体推进剂种类特点液氧煤油成本低、比冲较低、易积碳、结焦等液氧液氢成本高、比冲非常高、绿色环保、不易储存等液氧甲烷成本低、比冲较高、积碳不结焦、绿色环保、燃烧效率高、易制取等（1）以上三种液体推进剂中作助燃剂，煤油、液氢、甲烷作燃料。（2）火箭向上的推力来自燃料燃烧（填“释放”或“吸收”）热量并喷出高温气体产生的反作用力。（3）文中提到的煤油是由石油炼制而成，下列关于石油的叙述不正确的是（填字母）A．石油属于不可再生能源B．化石燃料包括石油、煤、氢气等C．石油是一种化工原料（4）液氧甲烷推进剂燃烧效率高，甲烷（CH4）和液氧完全燃烧的化学方程式为。（5）液氧甲烷是理想的液体推进剂之一，其优点是。命题1微型空气质量“检测站”的组装与使用1．（2024·江苏常州）兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统(其剖面如图所示)进行了研究性学习。

I．多角度认识制氧原理电源（1）太空舱制氧系统中电源A极是极；将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧。（2）太空舱制氧原理的化学方程式为，反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是(用符号表示)。（3）太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是___________(填序号)。A．

B．

C．

D．

II．多措施提高制氧效率【查阅资料】提高电解效率的措施主要包括：增强水的导电性、改变电解温度、设置超声波场等。【讨论分析】（4）用30%的KOH溶液代替水进行电解，增大了水中的浓度，增强了水的导电性。（5）升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒。（6）如图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。

①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面(选填“增大”或“减小”)，降低了电解效率。②超声波振动能提高电解效率的原因是。命题2基于特定需求设计和制作简易供氧器2．（2024·山西晋城·三模）化学兴趣小组的同学们利用过氧化氢溶液和二氧化锰制作了一台简易化学制氧机，并用该制氧机制氧。以下有关分析中正确的是（）A．二氧化锰是反应物之一B．该反应说明分子可以再分C．过滤仓中水的作用是控制反应速率D．人体补氧是利用氧气能支持燃烧的性质3．特定人群、环境对氧气的需求不同。如何基于特定需求设计和制作简易供氧器呢？在老师的指导下，同学们开展了下列活动。【界定任务】（1）小英同学认为，首先了解制作简易供氧器的供氧原理再确定制取装置。同学们一致认为制作简易供氧器还需要考虑物质变化、能量变化、反应速率、制得氧气的纯度、制氧剂的用量和配比等。根据、确定发生装置，根据氧气的密度和溶解性等确定收集装置。【建构模型】老师提供了以下实验装置，同学们选择装置用过氧化氢分解和加热高锰酸钾的方法获得氧气。（2）仪器a的名称：；仪器b的名称：。（3）指出装置A中存在的一处错误：，改进图中存在的错误后，加热高锰酸钾制取氧气应选择的制取装置是(填字母序号)，用高锰酸钾制取氧气的符号表达式为。装置B中使用分液漏斗的优点是。【模仿改造】化学制氧机(原理图见图1)利用过碳酸钠白色固体、二氧化锰黑色粉末产生氧气。过碳酸钠()加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。（4）请写出过碳酸钠加水溶解分解生成碳酸钠和过氧化氢的文字表达式：。（5）制氧机内部气流通入加湿过滤仓，不仅可以过滤掉部分杂质，还有哪些优点？①；②。（6）验证加湿过滤仓导出的气体是氧气的方法：。【评价反思】展示环节，小英同学所在小组制作的简易供氧器(如图2)得到了大家的好评，并提出如下修改意见：在导管出口处加装一个带有调气阀的鼻氧管，以提高适用性。（7）选择制作简易供氧器的反应原理时，需要考虑的因素是___________。A．原料是否价廉易得 B．装置是否安全可靠C．实验条件是否易于控制 D．是否安全、环保4．某校“我与化学”学习小组开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的实践活动。同学们购买了市售家用制氧剂并进行相关的探究。I．探究制氧剂反应原理查阅说明书：制氧剂A是过碳酸钠固体，制氧剂B是二氧化锰。过碳酸钠(化学式Na2CO4)是白色颗粒状粉末，溶于水后会反应生成过氧化氢和碳酸钠，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解产生氧气。（1）学习小组计划组装一套氧气的制取与过滤的装置：①装置甲是O2发生装置，请从下列仪器中选出合适的仪器进行组装，需要用到的仪器有。(填字母)②装置乙中的蒸馏水有过滤杂质、提高氧气纯度的作用外，还能起到的作用是。(填字母)A．判断是否有氧气输出 B．加快氧气的生成速率C．增大氧气的产量 D．监测气体的流速Ⅱ．对制氧剂的选择探究吴同学提出：常温下，过氧化氢溶液也可以快速制氧，为什么不选用过氧化氢溶液而选用过碳酸钠呢？于是该兴趣小组对两者的制氧效率进行探究，并筛选合适的制氧剂。【查阅资料】①过氧化氢溶液的稳定性较差，浓度较大时具有一定的腐蚀性。②过碳酸钠俗称固体双氧水，具有无毒、无臭、无污染、易储存、水溶性好等特点。【实验探究】在其他条件相同的前提下，以获得相同体积的氧气设计实验。实验一：溶质质量相等的四组过氧化氢的制氧效果对比。以做催化剂，记录并处理20min内数据，见图。实验二：1.41g过碳酸钠四种加水量的制氧效果对比。为与过氧化氢的制氧效果对比，实验中水的添加量与过氧化氢体积保持一致(固体体积忽略不计)。记录并处理20min内数据，见图。（2）从图中可知，过碳酸钠的制氧效率与加水量的关系是。（3）结合图中数据，制氧剂选择过碳酸钠的依据是。（4）对比过氧化氢溶液制取氧气，除了上述因素外，选过碳酸钠做家用制氧机制氧剂的优点是(写一点)。命题3水质检测及自制净水器5．（2024四川成都）某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动，作品如图。完成下面小题。（1）任务一：学习净水原理。下列净水过程涉及化学变化的是A．静置沉淀B．砂石过滤C．活性炭吸附D．投药消毒（2）任务二：设计并制作净水器。下列说法合理的是A．用聚氯乙烯塑料制作外壳，安全环保B．小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质C．用活性炭净水是因为其结构疏松多孔D．蓬松棉的主要作用是提高净水的速率（3）任务三：展示并评价作品。下列评价不合理的是A．净化水硬度变得更小B．制作材料廉价易得C．制作简单，操作简便D．作品设计简洁美观6．化学兴趣小组开展了“自制净水器及水质检测”跨学科实践活动。（1）自制净水器图1中的吸附剂为活性炭是因其具有结构；过滤采用了图2膜技术净化装置，自来水经过该装置过滤后其硬度(通常用钙镁离子的含量来判断)(填“会”或“不会”)降低。（2）水质检测检测水可用市售的水质检测笔直接读出水质的TDS值，以判断水质纯度，如图3所示。若通过水质检测笔测出的TDS值为450，则该水质，使用这样的水会给生活和生产带来许多麻烦，请举一例说明。7．饮用水安全问题越来越受到人们的关注。（1）自来水的净化的主要步骤如下图：①河水外观浑浊，因其含有(填“可溶性”或“难溶性”)杂质，除去此类杂质的步骤是(填“Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ”)。②物质X能除去水中的臭味，X可能是。（2）为了保障野外工作人员的用水安全，便携净水器的设计具有重要意义、小组同学利用注射器、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英砂等自制一个如图所示便携净水器。①为了使净水效果更好，你觉得A层放置的材料最好是。②使用该净水器，待处理的水由下往上压，优点是。（3）市面上的“生命吸管”便携式净水器，其构造、净化原理，如图所示。纺织网可对污水进行过滤，其目的是拦截(填“大于”或“小于”)网限直径的颗粒。8．（2024四川广安）“上善若水，水善利万物而不争”我们应弘扬水之德，善用水之益。化学兴趣小组开展以“水的净化”为主题的项目式学习。任务一：咨询水处理过程【咨询专家】同学们通过数字化平台，向水处理专家进行咨询。专家介绍了两种水处理技术：①常规处理技术：天然水→加絮凝剂反应沉淀→过滤后加活性炭→加消毒剂→自来水。（1）其中活性炭起作用。②高分子膜分离技术任务二：探究水处理中的消毒剂【查阅资料】①Cl2通入H2O中，形成氯水，Cl2与H2O反应生成次氯酸（HClO）和HCl。②次氯酸（HClO）具有强氧化性，可消毒杀菌。③次氯酸（HClO）不稳定，见光易分解。【提出问题】久置的氯水是否可以用于消毒杀菌？【进行实验】在教师的指导下，同学们设计实验方案，利用左下图装置探究新制氯水在光照下溶液的pH、氯离子浓度随时间的变化，通过实验，最终获得如下图（1）（2）所示数据。【数据处理】（2）通过图（1）（2）数据分析，氯水在光照下pH变小的原因是HClO见光分解生成了，使溶液酸性增强。【得出结论】（3）通过讨论，同学们得出的结论是。【分享交流】（4）若将Cl2通入水中，再加入NaOH溶液，可制得一种新的消毒剂。其中次氯酸（HClO）与NaOH反应的化学方程式为。任务三：自制纯净水【设计制作】通过查阅资料，同学们设计如下图所示装置对自来水再次净化获得纯净水。（5）当自来水通过上图所示阳、阴离子交换柱后，与通入前相比，水分子数目将增多，简述其理由。。命题4基于碳中和理念设计低碳行动方案9．（2023·黑龙江牡丹江）请结合材料回答下列问题：我国科研团队研发了一种纳米“蓄水”膜反应器（如下图所示），内部封装了特定催化剂，该催化剂能够实现在温和条件下（3MPa，240℃）二氧化碳近100%高效稳定的转化。纳米“蓄水”膜反应器的壳层具有高选择性，反应后，能保证生成的水集中到内部而乙醇溢出。

二氧化碳不仅能制造乙醇，还能制造淀粉、蛋白质、甲醇、尿素、纯碱、灭火剂等，我国化学工作者正在围绕绿色、低碳、环保、高效的主题，继续推进碳捕捉、碳中和，以实现二氧化碳资源的高价值利用。（1）图中“

”表示的物质属于（填“有机化合物”或“无机化合物”）。（2）壳层的优点是。（3）纳米“蓄水”膜反应器内发生反应的化学方程式为。（4）该技术的研发有利于缓解问题（写一条）。10．“碳中和”，我们一直在行动。I.碳封存（1）近年来，我国在海上二氧化碳封存技术领域取得突破，该技术是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。①二氧化碳气体易被压缩是因为其分子之间的间隔相对(填“较大”或“较小”)，该过程属于(填“物理”或“化学”)变化。②超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳；粘度小，流动快，接近气态二氧化碳。为了防止对输送管道内部造成腐蚀，输送超临界二氧化碳的管道材料采用不锈钢或低铬钢等。下列有关说法错误的有。A．超临界二氧化碳极易燃烧B．同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比气态二氧化碳小C．超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变（2）氢氧化钙吸收CO2可以“固碳”。某科研小组将氢氧化钙粉末与少量蒸馏水均匀混合，压制成固碳样品块；测定不同CO2浓度下样品质量增加率随时间的变化情况，结果如图1。①氢氧化钙“固碳”的反应原理为(用化学方程式表示)。②据图可知CO2浓度越高，固碳速率越。II.碳转化中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程为：CO2→甲醇→甲醛→……→葡萄糖→……→淀粉。其中“甲醇→甲醛”阶段的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。（3）推测分子中氧原子的数目：甲醇(填“＞”“＜”或“=”)甲醛。（4）为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2。理论上每完成一个甲醇分子到甲醛分子的转化，至少需要补充个H2O2分子。11．（2024江苏连云港）CO2的捕集与资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段。利用CaO高温捕集CO2是目前很有前景的技术之一。（1）制备CaO。以蛋壳（主要成分为CaCO3，还有少量有机物等杂质）为原料可采用两种方法制备CaO：方法一：将蛋壳粉碎后，800℃煅烧，得到CaO。方法二：将蛋壳粉碎后，用醋酸（CH3COOH）将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙[Ca(CH3COO)2]后，800℃煅烧，得到CaO。已知：a．醋酸钙在空气中800℃煅烧时，反应的化学方程式为Ca(CH3COO)2+4O2CaO+4CO2+3H2Ob．制得的CaO固体越疏松多孔，捕集CO2的效果越好。①方法一煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有（填字母）。a．蛋白质

b．糖类

c．油脂②含有Ca2+的盐称为钙盐。下列关于方法二中醋酸与碳酸钙的反应，说法正确的是（填字母）。a．CaCO3和Ca(CH3COO)2均属于钙盐b．无色酚酞溶液遇醋酸溶液显红色c．醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙的同时，有CO2气体生成③研究表明：方法二制得的CaO捕集CO2的效果比方法一的更好，原因是。（2）捕集CO2。640℃时CaO能与CO2反应生成CaCO3，固定封存CO2。28gCaO最多能捕集CO2的质量是多少？（写出计算过程，否则不得分）（3）CO2的资源化利用。光照条件下，将捕集的CO2催化转化为高价值燃料的反应过程如题图所示。该转化过程分两步进行：第一步：光照时，H2在催化剂表面失去转化为H+。第二步：CO2在催化剂表面获得不同数目的e－和H+，分别转化为甲、乙、丙等含一个碳原子的分子。①图中产物甲的化学式为。②已知生成1个乙分子时有2e－参加反应，则生成一个丙分子时，需要有e－参加反应。命题5垃圾的分类与回收利用12．2019年6月21日，杭州市开始在全市范围稳步推进垃圾分类管理，将生活垃圾分为如图所示的4类：杭州市生活垃圾分为四类，分别是：可回收物、有害垃圾、易腐垃圾、其他垃圾。（1）以下四种物品中属于垃圾分类中可回收物的是。A．破碗瓷片 B．过期药物 C．废旧报纸 D．枯枝落叶（2）易腐垃圾经过处理会产生沼气，沼气可以燃烧发电。沼气的主要成分是甲烷（CH4），请写出甲烷燃烧的化学方程式。（3）废电池属于“有害垃圾”，主要是因为废电池里含有大量的汞、镉、锰、铅等重金属（选填“元素”或“单质”）。13．垃圾焚烧促进了垃圾处置的减量化、资源化和无害化，化学兴趣小组的同学们对垃圾焚烧产生了兴趣，走进垃圾焚烧厂，展开了项目式学习之旅。项目一：了解垃圾焚烧工艺系统【实地参观】垃圾焚烧工艺系统由垃圾储存系统、焚烧系统，余热锅炉系统、烟气净化系统、汽轮发电系统、灰渣处理系统、给排水系统、渗沥液处理系统组成。【表达交流】（1）垃圾进入焚烧系统前，需要将垃圾进行分类，下列垃圾属于可回收物的是___________。(“不定项”选择)A．废旧金属 B．快递纸箱 C．食物残渣（2）为了使垃圾在焚烧系统中燃烧更加充分，可进行的操作是。(填一种即可)项目二：检验垃圾渗沥液的成分（3）【进行实验】实验操作实验现象实验结论步骤1取少量黑色的垃圾渗沥液于烧杯中，加入足量的进行吸附色素，静置。上层溶液变为无色步骤2取少量上层溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液。渗沥液中含有H+【得出结论】垃圾渗沥液中含有氢离子。【反思交流】（4）若要证明氢离子是否存在，下列试剂不能达到目的的是___________。A．pH试纸 B．Cu C．Fe2O3（5）向加有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中加垃圾渗沥液也可证明溶液中含有氢离子。①实验中酚酞的作用是。②该反应的微观实质是。项目三：讨论垃圾焚烧的应用【讨论交流】（6）垃圾焚烧时产生的热量可用于发电，此过程中的能量转化形式为能→热能→电能。14．垃圾袋焚烧促进了垃圾处置的减量化、资源化和无害化。化学兴趣小组的同学们对垃圾焚烧产生了兴趣，他们走进垃圾焚烧厂，展开了项目式学习之旅。项目一：了解垃圾焚烧工艺系统【实地参观】垃圾焚烧工艺系统由垃圾储存系统、焚烧系统、余热锅炉系统、烟气净化系统、汽轮发电系统、灰渣处理系统、给排水系统、渗沥液处理系统组成。【表达交流】（1）垃圾进入焚烧系统前，需要将垃圾进行分类，下列垃圾属于可回收物的是______（填字母序号）。A．废旧金属 B．快递纸箱 C．食物残渣（2）为了使垃圾在焚烧系统内充分燃烧，可进行的操作是。项目二：检验垃圾渗沥液的成分【进行实验】（3）请完善下面表格。实验操作实验现象实验结论步骤1取少量黑色的垃圾渗沥液于烧杯中，加入足量的，静置上层溶液变为无色，异味消除——步骤2取少量上层溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液。渗沥液中含有H+步骤3另取少量上层溶液于试管中，向其中滴加。产生白色沉淀渗沥液中含有Cl-【得出结论】垃圾渗沥液中含有H+和Cl-【分析解释】（4）步骤3中发生反应的化学方程式是。项目三：讨论垃圾焚烧的意义【讨论交流】（5）垃圾焚烧的意义是（写一种即可）。命题6探究土壤酸碱性对植物生长的影响15．某学校兴趣小组在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的实践活动中，测得土壤样品呈酸性，其测得结果可能是（）A． B． C． D．16．小丽同学家里承包了一块土地，准备种植特色农产品玉米。由于担心该地土壤的酸碱性不适合种植玉米，特邀请学校化学兴趣小组的同学利用所学化，知识对土壤的酸碱性进行项目式探究。【查阅资料】玉米适宜在范围是的土壤中生长。植物生长需要多种营养元素，包括碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等常量元素和其他微量元素。项目任务：测定土壤的酸碱性【进行实验】步骤1：取农田里五份不同位置的土样于烧杯中，分别加入蒸馏水，充分搅拌后静置，澄清后过滤；步骤2：用玻璃棒分别蘸取少量滤液滴加到试纸上，试纸显色后与标准比色卡对照读数。（1）在农田里确定5个位置进行取样，以下取样位置设定合理的是___________(填字母序号)。A． B． C．【实验记录】同学们分别进行了五次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下：组别滤液1滤液2滤液3滤液4滤液5测得的值56655【实验结论】（2）该土地的土壤呈性。【调查分析】经调查，该土地之前的承包者为使种植的农作物生长茂盛，施用了大量含硫酸铵的化肥，硫酸铵水溶液呈微弱酸性。（3）该兴趣小组的同学采用熟石灰降低农田土壤的酸性，但效果不明显。小丽同学提出可能是熟石灰已经变质了，写出检验熟石灰是否变质的实验步骤：。（4）经过本次项目式探究，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请选择你支持的一方并阐述自己的理由：。（5）我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”，南方农民常引入淡水冲洗以降低其酸性。请在图中画出冲洗过程中土壤溶液酸碱度变化的大致曲线。命题7海洋资源的综合利用与制盐17．从海水中提取食盐的主要流程如图所示，下列说法错误的是（）A．海水晒盐是利用光照和风力使水分蒸发得到粗盐B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C．海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液D．海水晒盐析出粗盐后的母液可用于提取多种化工原料18．海水晒盐流程如下图。回答下列问题：

（1）用蒸发溶剂而不用降温结晶方法从海水中提取氯化钠，原因是。（2）粗盐中含有少量硫酸钠，可向溶液中滴加适量的氯化钡溶液除去，相关反应的化学方程式为。（3）粗盐提纯需经过过滤和蒸发步骤，过滤中若发现滤液浑浊，应；蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌，以防止。（4）工业上可用氯化钠为原料来制取（写化学式，一种即可）。命题8制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程19．如图是某种氢原子的结构模型图，下列说法正确的是A．氢气是由氢原子构成的 B．该原子的核电荷数为3C．该原子的原子核内有2个质子和1个中子 D．该原子只有1个电子，在化学变化中可能失去20．如图是氢气和氯气发生反应的微观示意图。（图片是H2、Cl2分子，2个H、2个Cl原子，2个HCl分子）（1）生成物C是（填“纯净物”或“混合物”）。（2）保持氢气的化学性质的最小微粒是。（3）根据以上的微观示意图，写出化学变化的微观实质。21．19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的，一百多年来，科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开原子的构成。（1）1897年，通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质，他推测的依据是。（2）1911年著名物理学家为探索原子的内部结构进行了著名的ɑ粒子散射实验（图1），实验现象如图2。由实验现象可以推理得出的结论有_______（填序号）。A．原子核带正电B．原子核很小，但集中了原子的大部分质量C．原子核由质子和中子构成D．原子内部有很大的空间（3）若a粒子撞击到电子，（填“明显影响”或“几乎不影响”）α粒子运动轨迹，原因是。（4）1919年，卢瑟福用α粒子核轰击氮原子核，发现了一种新粒子，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，这种粒子的名称为。（5）20世纪80年代中期，人们借助扫描隧道显微镜观察到原子在物质表面的排列状况。下列有关人类对原子结构的认识中，说法正确的是_______。A．扫描隧道显微镜可确定原子的真实存在B．扫描隧道显微镜可以观察到原子的内部结构C．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质（6）很多炼金术师，想把单纯的铜、铁、铅、锡等金属炼制为昂贵的黄金，从化学反应层面，基于你对原子的认识，你认为可行吗？并说明理由。命题9调查家用燃料的变迁与合理使用22．（2024江西）中华民族有着悠久的用火历史。（1）火的利用促进人类文明进步，下列有关火的利用不利于人类文明进步的是________。A．驱赶野兽，开拓家园 B．火攻水淹，夺城掠地C．取暖照明，改善生活 D．冶炼金属，发展生产（2）《庄子·杂篇·外物》记载“木与木相摩则然（燃）”，从燃烧条件分析“木与木相摩”的取火原理是。（3）《天工开物》记载有关炼铁过程：“凡铁一炉载土二千余斤，……或用煤炭，或用木炭”。该过程中炭的作用是，炼出的铁可锻打成薄片是利用了铁的性。（4）火的利用促进燃料的发展，为打赢蓝天保卫战，部分地区对家用燃料进行了“气代煤”改造，用天然气代替煤的意义是（任写一条）。23．某市家用燃料的变迁经历了如图几个阶段：（1）煤的气化可产生管道煤气，其主要反应是碳与水蒸气在高温下反应生成两种常见的可燃性气体，这两种气体是和。(填化学式)

（2）液化石油气是利用石油中各成分的不同，将石