压轴题02 金属与盐溶液反应后的成分分析（6大题型）（解析版）

压轴题02金属与盐溶液反应后的成分分析金属与盐溶液反应后的成分分析1.以Zn粉加入到Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中为例：反应顺序为：Zn先与AgNO3反应，后与Cu(NO3)2反应。随着锌粉的加入，反应情况如下图所示。2.以AgNO3溶液加入到一定量的Zn粉和Cu粉的混合物中为例：AgNO3先与Zn粉反应，后与Cu粉反应。随着AgNO3溶液的加入，反应情况如下图所示。题型01一种金属加入一种盐溶液中的反应1．（2025·江苏镇江·一模）金属M与AgNO3溶液发生反应的化学方程式为MA．M一定不是铝 B．M的金属活动性比H强C．M在反应中得到了电子 D．若M为Cu，反应后溶液为无色【答案】A【详解】A、M（NO3）2中，硝酸根的化合价为-1价，设M的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-1）×2=0，解得x=+2，而化合物中铝元素化合价为+3价，则M一定不是铝，该选项说法正确；B、M能将硝酸银中的银置换出来，说明M比银的金属活动性强，但不能证明M的金属活动性比H强，该选项说法不正确；C、单质中M的化合价为0，化合物中M的化合价为+2价，反应过程中失去电子，化合价升高，该选项说法不正确；D、若M为铜，硝酸铜溶液显蓝色，该选项说法不正确。故选A。2．（2023·山东临沂·二模）通常情况下，相同体积的溶液中溶质质量越大，溶液密度越大。如下图，将悬挂在弹簧秤上的铁块浸没在CuSO4中，一段时间后，弹簧秤的示数变大，溶液体积变化忽略不计。下列有关表述错误的是A．溶液由蓝色逐渐变成浅绿色B．弹簧秤示数变大的原因是金属总质量变大，溶液的密度减小C．溶液中溶质的质量减小D．若将铁块换成锌块，弹簧秤示数也会变大【答案】D【详解】A、铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，观察到的现象是：铁块表面附着红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，选项表述正确；B、Fe+CuSO4C、Fe+D、Zn+故选D。题型02一种金属加入两种盐溶液中的反应1．（2024·四川广元·中考真题）向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是A．若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质一定有三种B．若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种C．若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生D．若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生【答案】C【分析】金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu，向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与CuCl2反应生成氯化锌和铜，CuCl2反应完，若还有锌粉，锌才能与FeCl2反应生成氯化锌和铁。【详解】A、若滤渣中只有一种金属，该金属是铜，滤液中溶质不一定有三种，也可能是锌和氯化铜恰好完全反应，此时滤液中溶质有氯化亚铁、氯化锌两种，故选项说法错误；B、若滤渣中有两种金属，滤液中溶质不一定有两种，也可能是锌和氯化亚铁恰好完全反应，此时滤液中溶质只有氯化锌一种，故选项说法错误；C、若滤液中只有一种溶质，滤渣中一定含有铁，此时向滤渣中加入稀硫酸，一定有气泡产生，故选项说法正确；D、若滤液中有两种溶质，说明溶质是氯化锌、氯化亚铁，若氯化亚铁部分参加了反应，滤渣中含有铜、铁，铁能与稀硫酸反应生成氢气，则向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，故选项说法错误。故选C。2．（2024·广东广州·模拟预测）向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的金属Mg，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是A．滤渣中一定含有的金属是CuB．滤液中可能含有的溶质是AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2C．若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液一定呈蓝色D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的金属离子是Ag+、Cu2+、Mg2+【答案】B【分析】镁、铜、银三种金属的活动性：镁＞铜＞银；向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的金属Mg，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，若镁有剩余，再与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜。【详解】A、由分析可知，滤渣中一定含有的金属是Ag，故选项说法不正确；B、若镁的量不足，硝酸银未反应完，则滤液中含有的溶质是AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2，故选项说法正确；C、若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤液中不含有硝酸银，滤液不一定呈蓝色，如硝酸银和硝酸铜都完全反应时溶液显无色，故选项说法不正确；D、若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明镁过量，则滤液中一定含有的金属离子是Mg2+，一定没有Ag+、Cu2+，故选项说法不正确。故选B。题型03一种金属加入三种盐溶液中的反应1．（2024·广西柳州·三模）在CuNO32、AgNOA．滤液中一定无AgNO3 C．滤液中可能有四种金属离子 D．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn【答案】C【分析】锌的金属活动性比银、铜强，比铝弱，在溶质为Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的溶液中加入一定量的锌粉，不能与硝酸铝溶液反应，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜。【详解】A、滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全参加了反应，滤液中可能含有AgNO3，故选项说法错误；B、滤液中含有硝酸铜，则锌不可能有剩余，则向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，故选项说法错误；C、滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全参加了反应，滤液中可能含有AgNO3，则滤液中可能有银离子、铜离子、锌离子、铝离子四种金属离子，故选项说法正确；D、滤渣中一定有Ag，无法确定硝酸铜是否参加了反应，可能是部分参加了反应，可能有Cu，但不可能含有锌，故选项说法错误；故选C。2．（2024·湖北襄阳·二模）在硝酸铜、硝酸银、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列有关说法中，正确的是A．若滤液为蓝色，溶液的质量一定减小B．若滤液为无色，则滤渣中一定有银、铜和锌C．若滤液为蓝色，则滤液中的溶质只有硝酸铜、硝酸锌D．若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中的溶质只有硝酸镁、硝酸锌【答案】D【分析】金属活动性Mg＞Zn＞H＞Cu＞Ag，在硝酸铜、硝酸银、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不能与硝酸镁反应，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为：Zn+2AgNO3＝Zn(【详解】A、若滤液为蓝色时，说明滤液中还有硝酸铜，锌在与硝酸银反应后，可能没有与硝酸铜反应，也可能与部分硝酸铜反应了。在锌与硝酸银的反应中，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，反应后溶液质量变轻。当锌与硝酸银反应后，没有与硝酸铜反应，溶液质量一定减轻；当锌与硝酸银反应后，也与硝酸铜反应了。在锌与硝酸铜的反应中每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，反应后溶液质量变重了，当溶液减轻的质量多于溶液增重的质量，溶液的质量减轻；当溶液减轻的质量少于溶液增重的质量，溶液的质量增重；当溶液减轻的质量等于溶液增重的质量，溶液的质量不变，故选项错误；B、若滤液为无色，说明滤液中一定不含有硝酸铜，即硝酸银、硝酸铜完全反应，此时滤渣为一定有银、铜，可能有锌，故选项错误；C、由于镁比锌活泼，则滤液中一定存在硝酸镁，若滤液为蓝色，则滤液中一定含有硝酸铜，无法判断硝酸银是否反应完全，则滤液的溶质一定有硝酸铜、硝酸锌、硝酸镁，可能有硝酸银，故选项错误；D、若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定有锌，锌过量，则硝酸银和硝酸铜一定反应完全，滤渣中也一定有银、铜，则滤液中的溶质只有硝酸镁、硝酸锌，故选项正确；故选：D。题型04两种金属加入一种盐溶液中的反应1．（2024·海南·模拟预测）现有一定质量的锌和金属R(R在化合物中显+3价，相对原子质量比铜的小)的混合物，将其放进盛有硝酸铜溶液的烧杯中，溶液质量的变化情况如图所示，下列有关说法正确的是A．t1时刻与t2时刻相比，烧杯中固体物质的成分相同B．t3时刻溶液中最多含有三种溶质C．锌的金属活动性比金属R的强D．若将硝酸铜溶液换成硝酸银溶液，烧杯中溶液质量变化趋势基本相同【答案】B【详解】铜、锌、银的相对原子质量分别是64、65、108。根据图象，溶液质量先减小后增大，说明锌、金属R都能与硝酸铜反应，其中锌与硝酸铜反应生成铜与硝酸锌，化学方程式为：Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2A、t1时刻R未与硝酸铜完全反应，但已发生反应置换出Cu，烧杯中的固体有R、Zn、Cu。t2时刻，R已完全反应，Zn与硝酸铜发生反应，但反应未结束，烧杯中的固体有Zn、Cu，所以t1时刻与t2时刻相比，烧杯中固体物质的成分不相同，A错误；B、t3时刻，溶液质量不再变化，说明Zn与硝酸铜已反应结束，Zn与硝酸铜的反应情况有三种：①Zn不足，此时溶液中的溶质有R(NO3)3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2；②Zn与硝酸铜刚好完全反应，此时溶液中的溶质有R(NO3)3、Zn(NO3)2；③Zn过量，此时溶液中的溶质有R(NO3)3、Zn(NO3)2。所以t3时刻溶液中最多含有三种溶质，B正确；C、根据分析，R先与硝酸铜反应，锌后与硝酸铜反应，说明锌的金属活动性比金属R的弱，C错误；D、若将硝酸铜溶液换成硝酸银溶液，则R与硝酸银反应生成银与R(NO3)3，化学方程式为：R+3AgNO3=3Ag+R(NO3故选：B。题型05两种金属加入两种盐溶液中的反应1．（2024·海南海口·模拟预测）向铝粉和铁粉的混合物中加入一定质量的Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是A．滤液中最少含有三种溶质B．滤渣中最多含有四种物质C．滤渣中一定有银、铁，可能含有铝D．若滤液呈浅绿色，则滤渣中可能含有铁【答案】D【分析】据金属活动性可知，四种金属的活动性由强到弱的顺序为镁>铝>铁>银，铝、铁的金属活动性比镁弱，铝粉和铁粉的混合物中加入一定质量的Mg（NO3）2和AgNO3混合溶液，铝、铁不能和Mg（NO3）2发生反应，硝酸银先和铝反应生成硝酸铝和银，如硝酸银剩余再与铁反应生成硝酸亚铁和银。【详解】A、铝过量，铁没有反应，则此时滤液中的溶质是不能反应的Mg（NO3）2、反应生成的Al（NO3）3，所以滤液中最少含有两种溶质，故说法错误；B、铝粉和铁粉的混合物中加入一定质量的Mg（NO3）2和AgNO3混合溶液，铝、铁不能和Mg（NO3）2发生反应，硝酸银先和铝反应生成硝酸铝和银，再与铁反应生成硝酸亚铁和银，所以滤渣中最多是铝、铁、银三种物质，故说法错误；C、铝粉和铁粉的混合物中加入一定质量的Mg（NO3）2和AgNO3混合溶液，铝、铁不能和Mg（NO3）2发生反应，硝酸银先和铝反应生成硝酸铝和银，再与铁反应生成硝酸亚铁和银，所以滤渣中一定有银，可能含有铁、铝，故说法错误；D、由于得到浅绿色滤液，说明有Fe2+离子存在，所以Al反应完全，且Fe与AgNO3溶液反应生成浅绿色的Fe（NO3）2溶液，是否反应完全不能肯定，所以滤渣中一定含有Ag，可能含有Fe，一定不含Al，故说法正确。故选D。2．（2024·山东潍坊·三模）某化学小组向一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，下列说法正确的是①溶液甲中一定含Al(NO3)3和Zn(NO3)2②固体乙中一定含Ag，可能含有Cu和Zn③若溶液甲呈蓝色，则溶液甲一定含Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2④若向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2⑤若溶液甲呈无色，则溶液甲的质量可能大于原混合溶液的质量A．①④⑤ B．②③④ C．①②③④⑤ D．①②③④【答案】D【分析】金属活动性Al＞Zn＞Cu＞Ag,所以锌粉优先与AgNO3发生反应，铜粉后与AgNO3发生反应，但是铜粉和锌粉都不能和Al(NO3)3发生反应，Al(NO3)3一定在溶液中。【详解】①锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，铜粉和锌粉都不能和Al(NO3)3发生反应，所以溶液中一定有Al(NO3)3和Zn(NO3)2，故说①法正确；②锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，假如锌足量，硝酸银中的银被置换出来，固体乙中一定含有Ag，此时Cu没有反应，Zn有剩余，固体乙中一定含Ag，可能含有Cu和Zn，说法正确；③若溶液甲呈蓝色，说明铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，锌和硝酸银溶液反应生成银和硝酸锌，锌已经消耗完全，则溶液甲一定含Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，说法正确；④若向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，说明固体中含有锌，只有锌和盐酸反应有气泡生成，锌过量，硝酸银、硝酸铜都会与锌发生置换反应，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2，说法正确；⑤若溶液甲呈无色，溶液中没有硝酸铜，说明铜没有和硝酸银发生反应，锌和硝酸银溶液反应生成银和硝酸锌，Zn65故选：D。题型06金属与盐溶液反应的图像题1．（2024·山东泰安·中考真题）向一定质量AgNO3和CuA．a点溶液中的溶质有3种 B．b点所得固体只有银C．c点溶液中溶质为ZnNO3【答案】D【分析】根据金属活动性Zn＞H＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入Zn，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，待AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。【详解】A、a点时发生的是Zn与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，硝酸银还没反应完，a点溶液中的溶质有硝酸银、硝酸锌、硝酸铜三种，故选项说法正确；B、b点锌和硝酸银恰好完全反应，则得到的固体为Ag，故选项说法正确；C、c点时，硝酸银和硝酸铜恰好完全反应，此时的溶质只有反应产物硝酸锌，故选项说法正确；D、d点时，加入的锌过量，此时固体为锌、铜和银，加入稀盐酸后，锌会和稀盐酸反应生成氢气，会产生气泡，故选项说法错误；故选：D。2．（2022·湖北襄阳·中考真题）烧杯中现有质量为11.2g的铁，先逐滴向烧杯中加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是A．A点剩余固体中Cu的质量为m1g B．AB段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应C．C点溶液中的溶质为Fe(NO3)2和AgNO3 D．m2对应的数值为43.2【答案】D【分析】先向烧杯中加入一定量的硝酸铜溶液，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后，逐滴加入硝酸银溶液，由图可知，加入硝酸银溶液后，出现两个拐点，说明铁和硝酸铜反应后，铁剩余，金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，加入硝酸银溶液，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待铁完全反应后，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。【详解】A、由分析可知，A点剩余固体为反应生成的铜和剩余的铁，故A点剩余固体中铜的质量小于m1g，不符合题意；B、由分析可知，AB段发生的反应为铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不符合题意；C、C点时，铜和硝酸银恰好完全反应，铁和硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，铜和硝酸银反应生成了硝酸铜和银，故此时溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸铜，不符合题意；D、烧杯中现有质量为11.2g的铁，先逐滴向烧杯中加入一定量的硝酸铜，铁和硝酸铜反应：Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu，待完全反应后，加入硝酸银，铁和硝酸银反应：Fe+2AgNO3故选D。1．（2024·海南省直辖县级单位·一模）向CuSO4A．滤液中一定有CuSO4和B．滤液中一定有ZnSO4，可能有C．向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生D．滤渣中一定有Cu，可能有Zn【答案】A【分析】由于锌的金属活动性大于铜，把一定质量的锌粉加到CuSO4溶液中，锌和CuSO4反应生成了铜和ZnSO4。充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣，说明CuSO4没有全部参与反应，即滤渣中不可能有锌，一定有铜，滤液中有生成的ZnSO4和没完全参与反应的CuSO4。【详解】A、根据分析可知，滤液中有生成的ZnSO4和没完全参与反应的CuSO4。所以滤液中一定有CuSO4和ZnSO4。A正确；B、根据分析可知，滤液中有生成的ZnSO4和没完全参与反应的CuSO4。所以滤液中一定有CuSO4和ZnSO4。B不正确；C、根据分析可知，滤渣中不可能有锌，一定有铜，所以向滤渣中滴加稀盐酸，不可能有气泡产生。C不正确；D、根据分析可知，滤渣中不可能有锌，一定有铜。D不正确。综上所述：选择A。2．（2024·福建宁德·一模）兴趣小组将打磨光亮的铁钉放入30 mL4%硫酸铜溶液中，插入pHA．该实验可以看到有气泡产生B．体系中氧气含量降低，可能是因为氧气能与硫酸亚铁反应C．实验过程至少涉及三个化学反应D．10000 s以后，pH【答案】D【详解】A、由图1可知，溶液pH<4，含有氢离子，随着反应的进行，酸性增强，酸能和铁反应生成氢气，因此该实验可以看到有气泡产生，故选项说法正确；B、氧气具有氧化性，体系中氧气含量降低，可能是因为氧气能与硫酸亚铁反应，故选项说法正确；C、实验过程至少涉及3个化学反应，即铁和硫酸铜、酸反应，氧气与硫酸亚铁反应，故选项说法正确；D、由图可知，10000 s以后，反应完全，pH故选D。3．（2024·河北邯郸·三模）向盛有一定质量FeCl2、MgCl2和CuCl2混合溶液的烧杯中，加入锌粉至过量使其充分反应（溶液始终未饱和），烧杯中不溶性固体的质量随锌粉质量的变化情况如图所示。下列说法正确的是A．过滤出M点时溶液中的固体，干燥后加入稀盐酸，有气泡产生B．M到P过程中溶液的质量一直在增大C．P点溶液中的溶质为ZnCl2D．溶液质量：Q>P【答案】B【分析】金属活动性顺序：Mg>Zn>Fe>Cu，则锌不能和氯化镁反应，锌先和氯化铜反应生成铜和氯化锌，待氯化铜完全反应后，锌和氯化亚铁反应生成铁和氯化锌。【详解】A、M点时发生的反应为锌和氯化铜反应生成铜和氯化锌，过滤后所得的固体中只含有铜，铜不能和盐酸反应，则加入稀盐酸，不会有气泡产生，该选项说法不正确；B、由于Zn+CuCl2C、P点表示锌和氯化亚铁恰好反应，此时溶液中的溶质有氯化锌和氯化镁，该选项说法不正确；D、P点时反应结束，则溶液质量：Q=P，该选项说法不正确。故选B。4．（2024·河南驻马店·三模）向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示．下列说法错误的是A．a点溶液中的阳离子为Zn2+、Ag+B．b~c点溶液中有红色固体析出C．c点时溶液中的反应已经完成D．d点溶液中溶质有硝酸铝和硝酸锌【答案】A【分析】向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完全，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌和硝酸铝不反应，锌和硝酸银反应关系式为：Zn65+2AgNO【详解】A、锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，a点硝酸银未反应完全，溶液中含有生成硝酸锌，未反应完全的硝酸银，没有反应的硝酸铜和硝酸铝，则a点溶液中的阳离子为Zn2+、Ag+、Cu2+B、b~c锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，b~c点溶液中有红色固体析出，故B正确；C、c点时锌和硝酸铜反应完全，锌和硝酸铝不反应，则溶液中的反应已经完成，故C正确；D、d点硝酸银和硝酸铜已反应完全均生成硝酸锌，锌和硝酸铝不反应，则d点溶液中溶质有硝酸铝和硝酸锌，故D正确；故选A。5．（2024·江苏无锡·二模）某同学在探究金属与盐溶液反应的实验时，向铝粉和铁粉的混合物中加入一定质量的Mg（NO3）2和AgNO3混合溶液，充分反应后，过滤，可得到滤渣和滤液。下列说法正确的是A．滤液中一定存在Mg（NO3）2、Al（NO3）3B．反应后滤液的质量比反应前混合溶液的质量增大C．若反应后滤液为浅绿色，则滤渣中一定有Ag、FeD．若滤渣中含有三种金属，则此时滤液中的溶质是Mg（NO3）2、Al（NO3）3、AgNO3【答案】A【详解】A、由于铝、铁的金属活动性比镁弱，铝粉和铁粉的混合物中加入一定质量的Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液，铝、铁不能和Mg(NO3)2发生反应，硝酸银先和铝反应生成硝酸铝和银，再与铁反应生成硝酸亚铁和银，所以滤液中一定存在Mg(NO3)2、Al(NO3)3，故A正确;B、根据质量守恒定律，铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，铝完全反应后，锌再与硝酸银反应生成硝酸锌和银，根据化学方程式Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag，可知每27份质量的铝与硝酸银反应生成324份质量的银，固体质量增加，溶液质量减少，再与铁反应生成硝酸亚铁和银，Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每56份的铁生成216份的银，使反应后溶液质量减小，所以反应后滤液的质量比反应前混合溶液的质量减小，故B不正确;C、由于铝、铁的金属活动性比镁弱，铝粉和铁粉的混合物中加入一定质量的Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液，铝、铁不能和Mg(NO3)2发生反应，硝酸银先和铝反应生成硝酸铝和银，再与铁反应生成硝酸亚铁和银，若反应后滤液为浅绿色，则溶液中一定存在亚铁离子，铁能够与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，则滤渣中一定有Ag，可能有铁，故C不正确;D、由于铝、铁的金属活动性比镁弱，铝粉和铁粉的混合物中加入一定质量的Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液，铝、铁不能和Mg(NO3)2发生反应，硝酸银先和铝反应生成硝酸铝和银，再与铁反应生成硝酸亚铁和银，若滤渣中含有三种金属，即银、铝、铁，说明硝酸银完全反应，铝过量，铁没有反应，则此时滤液中的溶质是不能反应的Mg(NO3)2、反应生成的Al(NO3)3，故D不正确;故选A。6．（2024·山东菏泽·二模）将锌粉和铜粉的混合物ag加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如图所示。则下列判断中正确的是A．滤液中一定含有Cu2+和Ag+B．现象X可能是冒气泡C．反应后所得滤渣经洗涤、烘干后，一定大于agD．滤渣中一定含有银，可能含有铜【答案】D【详解】A、由图可知，蓝色溶液和固体粉末过滤得到滤液，说明滤液中一定含有Cu2+，往滤液中加入氯化钠溶液，无明显现象，说明滤液中不含Ag+，因为氯离子和银离子结合会生成氯化银沉淀，故滤液中一定含有的是Cu2+，说法错误，不符合题意；B、将锌粉和铜粉的混合物加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，根据金属活动性顺序锌＞铜＞银可知，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，由于充分反应后溶液为蓝色，说明溶液中含有铜离子，则硝酸铜没有参与反应或部分反应，说明锌粉不足，则滤渣中不含有锌，故往滤渣中加入稀盐酸不会产生气泡，说法错误，不符合题意；C、将锌粉和铜粉的混合物加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，根据金属活动性顺序锌＞铜＞银可知，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，由于充分反应后溶液为蓝色，说明溶液中含有铜离子，则硝酸铜没有参与反应或部分反应，根据Zn65+2AgNO3340D、将锌粉和铜粉的混合物加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，根据金属活动性顺序锌＞铜＞银可知，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，所以滤渣中一定有银，由于充分反应后溶液为蓝色，说明溶液中含有铜离子，则硝酸铜没有参与反应或部分反应，则滤渣中可能有铜，说法正确，符合题意。故选：D。7．（2024·河北保定·二模）向AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入ag铜粉，充分反应后过滤，得到某温度下的不饱和溶液和bg滤渣．下列有关说法中正确的是A．所得溶液中只含有Zn(NO3)2B．a一定大于bC．滤渣中可能含有单质ZnD．在此过程中Zn(NO3)2的质量不变【答案】D【分析】铜的金属活动性比银强，比锌弱，向AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入ag铜粉，铜能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，不能与硝酸锌溶液反应，充分反应后过滤，得到某温度下的不饱和溶液和滤渣，可能出现以下情况：①铜粉量不足，硝酸银有剩余，得到硝酸锌、硝酸铜和硝酸银的混合溶液，滤渣的成分为银；②铜粉与硝酸银恰好完全反应，得到硝酸锌、硝酸铜的混合溶液，滤渣的成分为银；③铜粉有剩余，硝酸银完全反应，得到硝酸锌、硝酸铜的混合溶液，滤渣的成分为银和铜。则有：【详解】A、充分反应后过滤，得到某温度下的不饱和溶液和滤渣，硝酸银溶液可能有剩余，所得溶液中可能含有AgNO3，错误；B、根据化学方程式Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag可知，每64份质量的铜可置换出216份质量的银，滤渣的质量一定大于ag，b一定大于a，错误；C、铜不能与硝酸锌溶液反应，滤渣中不可能含有单质Zn，错误；D、铜不能与硝酸锌溶液反应，整个过程中Zn(NO3)2的质量不变，正确。故选D。8．（2024·山东临沂·中考真题）下列四个图像中不能正确反映对应变化关系的是A．电解水B．向一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液C．向一定量硝酸镁和硝酸银的混合溶液中加入锌粉D．向一定量硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液【答案】C【详解】A、水在通电的条件下生成氢气和氧气，根据“正氧负氢、氢二氧一”可知，电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，产生氢气和氧气的体积比是2：1，故A项正确；B、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中，充当的是催化剂，其质量在反应前后不会改变，故B项正确；C、金属活动性：镁>锌>银，向一定量硝酸镁和硝酸银的混合溶液中加入锌粉，锌与硝酸镁不反应，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会逐渐减少，至完全反应不再发生改变，故C项不正确；D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故一开始加入氢氧化钠就有沉淀生成，等硫酸铜完全反应后，沉淀的质量不再发生变化，故D项正确。故选：C。【点睛】本题难度不大，主要考查化学反应过程中相关量的关系，在解决此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的信息进行分析解答。9．（2023·山东泰安·中考真题）下列图像能正确反映对应实验操作的是A．等量NaOH和NaCl固体分别溶于室温下等量水中B．一定质量的碳酸氢钠固体受热分解C．用一定量的双氧水制取氧气D．向一定量的硫酸铜溶液中放入铁钉【答案】D【详解】A、氢氧化钠溶于水溶液温度升高，氯化钠溶于水温度无明显变化，A选项错误；B、一定质量碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，固体质量应先减少后保持不变，但因为有固体碳酸钠存在，不会为0，B选项错误；C、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的量，所以最后生成氧气的质量应相同，C选项错误；D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应一份硫酸铜则会生成一份硫酸亚铁，而硫酸铜与硫酸亚铁的分子质量比为160：152，随着反应的发生溶液质量逐渐减小，完全反应后溶液质量不变，D选项正确。故选：D。10．（2023·山东青岛·中考真题）向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入—定质量的锌粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等。下列说法不正确的是A．滤液可能呈蓝色 B．滤渣中至少含有两种物质C．向滤渣中滴加稀盐酸，一定没有气泡产生 D．向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀生成【答案】C【分析】由于金属活动性Zn＞Cu＞Ag，向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入—定质量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。根据Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银；根据Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等，说明同时发生了上述两个反应。【详解】A、根据分析可知，硝酸铜溶液可能有剩余，滤液可能呈蓝色，说法正确；B、根据分析可知，同时发生了锌与AgNO3反应生成硝酸锌和银，锌与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，滤渣中至少银、铜含有两种物质，说法正确；C、根据分析可知，锌可能有剩余，向滤渣中滴加稀盐酸，可能会有气泡产生，说法错误；D、根据分析可知，同时发生了锌与AgNO3反应生成硝酸锌和银，锌与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，滤液中一定不含硝酸银，则向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀生成，说法正确。故选C。11．（2022·山东日照·中考真题）波尔多液由硫酸铜、生石灰加水配制而成。在烧杯中加入少量波尔多液，向其中加入过量稀盐酸，待溶液澄清后，再放入一个表面光亮的铁钉，下列实验现象或结论错误的是A．铁钉表面有红色固体析出B．铁钉表面有金属钙析出C．有无色气泡放出D．该实验说明铁的金属活动性比铜的强【答案】B【分析】波尔多液由硫酸铜、生石灰加水配制而成，生石灰与水反应生成熟石灰氢氧化钙，再向波尔多液中加入过量的稀盐酸，反应后澄清的溶液中溶质的成分为硫酸铜、氯化钙和盐酸。【详解】A、因为溶液中含有硫酸铜，铁的金属活动性比铜强，会与硫酸铜反应生成红色的金属铜，故A不符合题意；B、铁的金属活动性比钙弱，所以铁不能与氯化钙反应，不会有钙析出，故B符合题意；C、因为溶液中含有稀盐酸，铁会与稀盐酸反应生成无色气体氢气，故C不符合题意；D、铁能将铜从它的盐溶液中置换出来，所以能证明铁的金属活动性比铜强，故D不符合题意。故选B。12．（2022·山东威海·中考真题）下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是A．高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳B．分别向等质量的铁粉和锌粉中加入等体积等浓度过量的稀硫酸C．浓硫酸敞口放置一段时间D．向硫酸铜溶液中加入铁粉【答案】A【详解】A、一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，固体质量逐渐减少，然后不变，故图像正确；B、根据Fe56+H2C、浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸敞口放置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数逐渐减小，故图像错误；D、根据Fe56故选A。13．（2024·云南昆明·二模）向含有CuNO32、AlA．金属R的活动性比铜弱B．b点所得溶液中一定含有AlNO3C．b点所得铜的质量为6.4gD．a点时，所得溶液中含有3种溶质【答案】C【详解】A、由于金属活动性顺序：Al>Fe>Cu，则铁能和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，不能和硝酸铝反应，但由图可知，刚开始时没有铜生成，说明开始时铁和RNO3反应，则说明金属R的活动性比铜弱，该选项说法正确；B、b点表示铁和硝酸铜恰好完全反应，则此时溶液中的溶质为硝酸铝和硝酸亚铁，该选项说法正确；C、由于Fe+CuSO4D、a点时，表示铁和硝酸铜反应，但此时硝酸铜还未完全反应，则所得溶液中的溶质有硝酸铜、硝酸铝和硝酸亚铁，共三种，该选项说法正确。故选C。14．（2024·四川眉山·一模）向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是A．滤液有可能呈蓝色 B．所得滤液的质量一定比原溶液的质量小C．滤渣中有Zn和Cu D．滤液中溶质只有ZnCl2【答案】C【分析】根据金属活动性顺序为Mg＞Zn＞H＞Cu，向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不能与MgCl2溶液反应，锌能与CuCl2反应生成氯化锌和铜，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明锌是过量的，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，则滤液中一定不含氯化铜，滤液中一定含有氯化锌、氯化镁，滤渣中一定含有铜和锌。【详解】A、金属活动性顺序为Mg＞Zn＞Cu,向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不能与MgCl2溶液反应，锌能与CuCl2反应生成氯化锌和铜，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明锌是过量的，滤液中一定不含氯化铜，不可能呈蓝色，故选项说法错误；B、反应的化学方程式为Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，所得滤液的质量一定比原溶液的质量大，故选项说法错误；C、由分析可知，滤渣中有Zn和Cu，故选项说法正确；D、由分析可知，滤液中溶质有MgCl2、ZnCl2，故选项说法错误；故选：C。115．盐化土壤主要含有NaCl、Na下列有关说法正确的是A．溶解度：NB．NaC．20∘C时NaClD．将40∘C时【答案】26．C27．D【解析】26．A、农作物所必需的营养元素有氮、磷、钾、镁、碳、氢、钙等，其中氮、磷、钾三种需要量较大，故A错误；B、NH4H2PO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥；K2SO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故B错误；C、检验某化肥是否为铵态氮肥：取样，加入少量熟石灰粉末研磨，闻气味，若有刺激性气味产生，则说明是铵态氮肥，故C正确；D、波尔多液是常用的一种杀菌剂，其含有的硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，故不能用铁桶盛装波尔多液，故D错误。故选C；27．A、未指明温度，无法比较，故A错误；B、由图可知，Na2SO4的溶解度在温度大于40℃时，随温度的升高而减小，故B错误；C、由图可知，20℃时，NaCl的溶解度大约为36g，此时NaCl饱和溶液的质量分数为36gD、由图可知，40℃时，Na2SO4的溶解度随温度的升高或减低均减小，则该温度下Na2SO4的饱和溶液升高或降低温度都会析出晶体，故D正确。故选D。16．（2024·安徽合肥·二模）如图所示，调节杠杆平衡后开始进行实验，下列选项不正确的是

A．实验1中，一段时间后，活性炭包会下沉 B．实验2中，加热后发现铜丝表面变黑且下沉C．实验3中，一段时间后，铁块端将上升 D．实验1与实验2、实验3发生变化的本质不同【答案】C【详解】根据杠杆原理，质量大的一端会下沉，质量小的一端会上升。A、实验1中，活性炭具有吸附性，可以吸附二氧化碳，导致活性炭包质量增大，一段时间后，活性炭包会下沉，A正确；B、实验2中，加热后，铜丝与空气中的氧气发生反应生成黑色的氧化铜，部分固体由铜变为氧化铜，质量增大，会发现铜丝表面变黑且下沉，B正确；C、实验3中，铁块与CuSO4反应生成FeSO4、Cu，化学方程式为Fe+CuSO4D、实验1中没有新物质生成，属于物理变化，实验2、实验3中有新物质生成，属于化学变化，这两种变化本质不同，D正确。故选：C。17．（2024·广西梧州·一模）向一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu（NO3）2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是A．a点时，溶液的总质量与反应前相比减小B．b点时，溶液为Cu（NO3）2、AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液C．c点时，溶液呈蓝色D．d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物【答案】B【分析】根据金属活动性：Zn>H＞Cu>Ag，向一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为：Zn+2AgNO3＝Zn(【详解】A、a点时，硝酸铜的质量没有改变，表示硝酸银没有完全反应，根据化学方程式Zn+2AgNO3B、b点表示硝酸银完全反应，硝酸铜没有参加反应，此时溶液为硝酸铜、硝酸锌的混合溶液，选项说法错误；C、c点时，硝酸铜的质量还在继续减小，此时硝酸银完全反应，硝酸铜部分参加反应，溶液为Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液，溶液呈蓝色，选项说法正确；D、d点时，锌和硝酸铜恰好完全反应，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物，选项说法正确；故选：B。18．（2024·黑龙江大庆·二模）如图所示图象不能正确反映对应变化关系的是A．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量B．向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量C．向盐酸和氯化钙的混含溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量D．向等质量的镁、锌中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量【答案】D【详解】A、氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水,CaO+2HCl=B、向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液至加入镁粉至过量时，镁先和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，Mg+FeCl2C、纯碱是碳酸钠，向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，盐酸呈酸性，氯化钙溶液呈中性，盐酸与碳酸钠反应后酸性逐渐减弱至中性，pH值由小于7增大至等于7，碳酸钠与氯化钙反应，溶液一直呈中性，pH值等于7，反应结束后，继续滴加碳酸钠，溶液呈碱性，pH值大于7，图像能反映变化关系，不符合题意；D、稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，Mg+H2故选D。19.（2024·全国·模拟预测）《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程图如图所示A．熔炼过程中，氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为FeO+CO高温Fe+CO2B．通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现了氧气的还原性C．“黑色湿泥”（有效成分为磷酸铁FePO4）作为熔剂可加快反应，磷酸铁属于酸D．不能用铁桶配制波尔多液，主要原因是Fe+CuSO4═Cu+FeSO4【答案】D【