2024年高考化学二轮复习专题17实验方案的设计与评价练含解析

PAGEPAGE1专题17试验方案的设计与评价1．【2024新课标2卷】下列由试验得出的结论正确的是（）试验结论A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透亮生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使潮湿的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性【答案】A【解析】A、乙烯与溴发生发生加成反应，生成1,2−二溴乙烷，1,2−二溴乙烷属于有机物，四氯化碳是良好【名师点睛】本题考查试验方案设计与评价，本题的难度不大，留意利用反应的实质，有无杂质对试验的干扰，进行分析推断，如本题的D选项，甲烷和氯气反应是取代反应，除有氯甲烷的生成外，还有HCl的生成，从而得出混合气体能使潮湿石蕊试纸变红的缘由是产生了HCl，体现考生对平常基础学问的积累的程度。2．【2024新课标2卷】由下列试验及现象不能推出相应结论的是（）试验现象结论A．向2mL0.1的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色渐渐消逝，加KSCN溶液颜色不变还原性：B．将金属钠在燃烧匙中点燃，快速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置潮湿的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D．向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象【答案】C【解析】A、加入过量的铁粉，黄色消逝，加入KSCN溶液，溶液不变色，说明Fe3＋完全被消耗，即Fe＋【名师点睛】考查依据试验现象，得出结论，本题的难度不大，培育学生分析问题，得出结论的实力，体现了化3．【2024新课标3卷】下列试验操作规范且能达到目的的是（）目的操作A．取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华试验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在潮湿的pH试纸上D．配制浓度为0.010的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度【答案】B【解析】A．最大刻度到尖嘴部分还容纳有盐酸，所以滴定管中盐酸体积大于20.00mL，故A错误；B．碘【名师点睛】考查试验基本操作的评价，涉及酸式滴定管的结构、碘的物理性质、pH试纸的运用和盐类水解及溶液的配制操作等，易错点为选项C，运用潮湿的pH试纸测定溶液pH，水稀释了被测溶液，假如溶液为中性则没有影响，假如溶液显酸性，则pH测定值偏大，假如显碱性，测定值偏小，即运用潮湿的pH试纸测溶液pH的操作不规范，测试结果可能有误差；另外滴定管的0刻度在上方，最大刻度在下方，但最大刻度到尖嘴部分仍有肯定的体积无法确定，简洁忽视。4．【2024北京卷】下述试验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（）①②③A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体肯定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭肯定与浓硝酸发生了反应【答案】D【解析】A、①中的碎玻璃不与浓硝酸反应，但仍有红棕色气体产生，说明浓硝酸受热分解产生了二氧化氮和氧气，A正确；B、通过A分析可知，浓硝酸受热可以分解产生二氧化氮和氧气，所以②中红棕色气体可能于硝酸分解，即不能表明②中木炭与浓硝酸发生反应，B错误；C、试验③中木炭没有与浓硝酸接触，浓硝酸没有被加热，生成的红棕色气体二氧化氮只能是挥发出的硝酸蒸气与红热木炭反应、或是挥发出的硝酸受热分解，从生成的二氧化氮看，都是来源于HNO3中+5价氮元素，所以红棕色气体是还原产物，C正确；D、由于空气中含有氧气，因此红热的木炭可能与氧气反应产生了CO2，且③中木炭和浓硝酸并没有接触，因此不能说明木炭肯定与浓硝酸发生了反应，D错误。答案选D。【名师点睛】这是一组探究性题型，明确浓硝酸的性质，例如浓硝酸的挥发性、不稳定性和强氧化性等是解答的关键。解题时须要将题目中产生红棕色气体NO2的两种可能性综合分析，另外还须要留意反应在空气中进行，因此就必需考虑空气中氧气对试验的干扰。平常复习要驾驭信息的提取实力，突出学问迁移的实力。5．【2024天津卷】以下试验设计能达到试验目的的是（）试验目的试验设计A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B．制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D．鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取【答案】D【解析】A、加热碳酸氢纳分解生成了碳酸钠，不能达到试验目的；B、干脆蒸发Al与稀盐酸反应生成的【名师点睛】本题考查化学试验方案评价，为高频考点，涉及物质的分别、提纯与鉴别及物质的制备等学问点，明确试验基本操作方法、物质的性质是解题的关键，留意C项重结晶法提纯苯甲酸的步骤。6．【2024江苏卷】依据下列试验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项试验操作和现象试验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2【答案】B【解析】A．向苯酚溶液中加少量的浓溴水，生成的三溴苯酚可以溶解在过量的苯酚溶液中，所以无白色沉【名师点睛】本题考查了苯酚与浓溴水反应的性质试验、亚硫酸钠变质程度定性探究试验、蔗糖水解程度的定性检验试验及未知溶液的定性探究试验，A试验还考查了学生对相像相溶原理的相识。4个试验中，试验现象都是正确的。A、C两试验都是课本上的重要试验，因操作不正确导致试验结论不正确。D试验只是试验结论错误，要求学生能知道有多种相像的溶液具有相像的性质。解题时要首先分析试验操作所蕴含的试验原理及可能的干扰因素，然后明确试验现象产生的缘由，最终依据试验现象推理形成试验结论，思维要发散开，要考虑到多种可能性结论。7．【2024年高考江苏卷】依据下列试验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项试验操作和现象结论A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。碳酸的酸性比苯酚的强B室温下，向浓度均为0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。Fe3+的氧化性比I2的强D室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5。HSO3－结合H＋的实力比SO32－的强【答案】AC【解析】试题分析：A、室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，发生反应：+CO2+H2O+NaHCO3，说明碳酸的酸性比苯酚的强，A正确；B、硫酸钙为微溶物、硫酸钡犯难溶物，均能形成白色沉淀，题给试验无法推断二者的Ksp大小，B错误；C、室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，发生反应：2Fe3++2I-＝2Fe2++I2，Fe3＋的氧化性比I2的强，C正确；D、亚硫酸氢钠溶液显酸性，这说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，因此题给试验说明HSO3—结合H＋的实力比SO32—的弱，D错误。答案选AC。【考点定位】本题主要是考查化学试验方案的分析、评价【名师点晴】有关试验方案的设计和对试验方案的评价是高考的热点之一，设计试验方案时，要留意用最少的药品和最简洁的方法；关于对试验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到试验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便。化学试验现象是化学试验最突出、最显明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，驾驭物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高视察、试验实力，所以，对化学试验不仅要细致视察，还应驾驭视察试验现象的方法。8．【2024新课标2卷】（15分）水中的溶解氧是水生生物生存不行缺少的条件。某课外小组采纳碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。试验步骤及测定原理如下：Ⅰ．取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。Ⅱ．酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2+I2=2I−+）。回答下列问题：（1）取水样时应尽量避开扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。（3）Na2S2O3溶液不稳定，运用前需标定。配制该溶液时须要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和____________；蒸馏水必需经过煮沸、冷却后才能运用，其目的是杀菌、除____及二氧化碳。（4）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用amol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L−1。（5）上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。（填“高”或“低”）【答案】（1）使测定值与水体中的实际值保持一样，避开产生误差（2）O2+2Mn(OH)2=2MnO(OH)2（3）量筒氧气（4）蓝色刚好褪去80ab（5）低【解析】本题采纳碘量法测定水中的溶解氧的含量，属于氧化还原滴定。【名师点睛】本题考查滴定试验、溶液的配制、化学计算等，本题的难点是问题（4）和（5），本题弄清晰试验的目的和原理，围绕这两项绽开，试验目的是测定水中溶解的氧的量，试验原理是2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2，MnO(OH)2把I−氧化成I2，本身被还原成Mn2＋，2+I2=2I−+，计算氧的含量采纳关系式进行，即O2～2MnO(OH)2～2I2～4Na2S2O3，得出已知物和未知物之间的关系，从而得出结果，误差的分析是建立在正确的关系式的基础上，进行分析，主要考查学生分析问题、解决问题以及化学计算实力。9．【2024新课标3卷】（14分）绿矾是含有肯定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学爱好小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显改变。再向试管中通入空气，溶液渐渐变红。由此可知：______________、_______________。（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行试验。①仪器B的名称是____________________。②将下列试验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却到室温③依据试验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若试验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。试验后反应管中残留固体为红色粉末。①C、D中的溶液依次为_________（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可视察到的现象分别为_______________。a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。【答案】（1）样品中没有Fe3+ Fe2+易被氧气氧化为Fe3+（2）①干燥管②dabfce③ 偏小（3）①c、a 生成白色沉淀、褪色②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑【解析】（1）样品溶于水滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显改变，说明样品中无Fe3+；再向试管中通入空气，溶液渐渐变红，这说明有铁离子产生，即硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁，铁离子遇KSCN溶液显红色。（2）①依据仪器构造可知B是干燥管。方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。【名师点睛】以绿矾为载体考查无机物的性质试验方案的探究，通常解答综合性试验设计与评价题的基本流程：原理→反应物质→仪器装置→现象→结论→作用意义→联想。详细分析为：①试验是依据什么性质和原理设计的？试验的目的是什么？②所用各物质名称、状态、代替物(依据试验目的和相关的化学反应原理，进行全面的分析比较和推理，并合理选择)。③有关装置：性能、运用方法、适用范围、留意问题、是否有替代装置可用、仪器规格等。④有关操作：技能、操作依次、留意事项或操作错误的后果。⑤试验现象：自下而上，自左而右全面视察。⑥试验结论：干脆结论或导出结论。10．【2024北京卷】（16分）某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的试验中检测到Fe3+，发觉和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。（1）检验产物①取出少量黑色固体，洗涤后，_______（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_______________。（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不行能有Fe3+，乙依据的原理是___________________（用离子方程式表示）。针对两种观点接着试验：①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明了甲的揣测。同时发觉有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比试验记录如下：序号取样时间/min现象ⅰ3产生大量白色沉淀；溶液呈红色ⅱ30产生白色沉淀；较3min时量少；溶液红色较3min时加深ⅲ120产生白色沉淀；较30min时量少；溶液红色较30min时变浅（资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）②对Fe3+产生的缘由作出如下假设：假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；假设b：空气中存在O2，由于________（用离子方程式表示），可产生Fe3+；假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；假设d：依据_______现象，推断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。③下列试验Ⅰ可证明假设a、b、c不是产生Fe3+的主要缘由。试验Ⅱ可证明假设d成立。试验Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色。试验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是________，操作及现象是________________。（3）依据试验现象，结合方程式推想试验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度改变的缘由：______。【答案】（1）①加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀②Fe2+（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O加入KSCN溶液后产生白色沉淀③0.05mol·L-1NaNO3溶液FeSO4溶液（或FeCl2溶液）分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色更深（3）溶液中存在反应：①Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+。反应起先时，c(Ag+)大，以反应①、②为主，c(Fe3+)增大。约30分钟后，c(Ag+)小，以反应③为主，c(Fe3+)减小。【解析】（1）①黑色固体中含有过量铁，假如同时含有银，则可以加入HCl或H2SO4溶解Fe，而银不能溶【名师点睛】该题是一个探究性试题，主要考查部分基础化学反应原理、物质的检验、试验分析、有盐桥的原电池结构、试验设计等学问，考查考生试验理解实力、依据要求进行试验设计的实力和对问题的综合分析实力。留意限制变量思想方法的应用，探究试验异样现象成为近几年试验探究命题的热点，突出对试验实力的考查。该题为试验探究题，装置图、流程图很简洁，但探究过程较困难，精确全面获得信息、通过限制变量思想进行逻辑分析是解题的关键，凭感觉做题，不简洁精确获得题中信息。该类试题的解题策略为：（1）确定变量：解答这类题目时首先要细致审题，理清影响试验探究结果的因素有哪些。（2）定多变：在探究时，应当先确定其他的因素不变，只改变一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出全部影响因素与所探究问题之间的关系。（3）数据有效；解答时留意选择数据(或设置试验)要有效，且变量统一，否则无法做出正确推断。另外探究性题型中考虑问题的思路不能局限于个别问题、不能局限于固定的学问，须要全面考虑。如本题最终的一问解答以及中间涉及的Fe与Fe3+反应在本题中的理解。证明一个问题时，为了防止干扰，一般都须要做对比试验、空白试验。11．【2024天津卷】（18分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)，试验过程包括打算标准溶液和滴定待测溶液。Ⅰ．打算标准溶液a．精确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b．配制并标定100mL0.1000mol·L−1NH4SCN标准溶液，备用。Ⅱ．滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。b．加入25.00mL0.1000mol·L−1AgNO3溶液（过量），使I−完全转化为AgI沉淀。c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d．用0.1000mol·L−1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：试验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f．数据处理。回答下列问题：（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所运用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的缘由是___________________________。（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其缘由是___________________________________。（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I−)=_________________mol·L−1。（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________。（7）推断下列操作对c(I−)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。【答案】（1）250mL（棕色）容量瓶、胶头滴管（2）避开AgNO3见光分解（3）防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的推断（或抑制Fe3+的水解）（4）否（或不能）若颠倒，Fe3+与I−反应，指示剂耗尽，无法推断滴定终点（5）10.000.0600（6）用NH4SCN标准溶液进行润洗（7）偏高偏高【解析】（1）因要配制成250mL标准溶液，所以运用的仪器除需烧杯和玻璃棒外还有250mL（棕色）容【名师点睛】本题以沉淀滴定为载体，考查溶液的配制、滴定操作、数据处理、误差分析等，留意把握试验原理、试验技能以及物质性质的分析。12．【2024江苏卷】[试验化学]1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g·cm−3。试验室制备少量1−溴丙烷的主要步骤如下：步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24gNaBr。步骤2：如图所示搭建试验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。（1）仪器A的名称是_____________；加入搅拌磁子的目的是搅拌和___________________。（2）反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和__________________________________。（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。（4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是______________________________。（5）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中当心加入12mL5%Na2CO3溶液，振荡，____________，静置，分液。【答案】（1）蒸馏烧瓶防止暴沸（2）丙烯、正丙醚（3）削减1-溴丙烷的挥发（4）削减HBr挥发（5）将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体【解析】（1）仪器A的名称是蒸馏烧瓶；加入搅拌磁子的目的是搅拌加快反应速率和防止暴沸；（2）反应（5）萃取的操作：装液，振荡，将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体，静置，分液。将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体目的是要使分液漏斗内外大气体压强平衡，防止内部压强过高，将活塞冲开，使液体漏出。【名师点睛】本题分别从试验条件的限制与分析、试验仪器的选用、试验原理的理解、产品的分别和提纯等方面，综合考查学生对化学试验原理、试验方法和试验技能的驾驭和运用水平，重点考查学生在真实的化学试验情境中解决问题的实力。解题时可分为三步：整体了解试验过程、精确获得题示信息、细致解答题中设问。备考时要留意以下几个方面：①熟识试验室常见仪器的运用方法和主要用途。②驾驭常见物质的分别和提纯方法。③了解典型物质制备的试验原理、操作步骤、条件限制及留意事项。④驾驭重要的定量试验原理和操作。13．【2024年高考天津卷】(18分)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净实力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。1、测定原理：碱性体积下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓，酸性条件下，MnO(OH)2将I-氧化为I2:②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，③2S2O32-+I2=S4O62-+2I-2、测定步骤a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。b．向烧瓶中加入200ml水样c．向烧瓶中依次快速加入1mlMnSO4无氧溶液(过量)2ml碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。d搅拌并向烧瓶中加入2ml硫酸无氧溶液至反应②完全，溶液为中性或若酸性。e．从烧瓶中取出40．00ml溶液，以淀粉作指示剂，用0．001000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，记录数据。f．……g．处理数据(忽视氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的改变)。回答下列问题：（1）配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简洁操作为__________。（2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为__________。①滴定管②注射器③量筒（3）搅拌的作用是__________。（4）配平反应②的方程式，其化学计量数依次为__________。（5）步骤f为__________。（6）步骤e中达到滴定终点的标记为__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml，水样的DO=__________mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：__________(填是或否)（7）步骤d中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的缘由(用离子方程式表示，至少写出2个)__________。【答案】（1）将溶剂水煮沸后冷却（2）②（3）使溶液混合匀称，快速完成反应（4）1，2，4，1，1，3（5）重复步骤e的操作2-3次（6）溶液蓝色褪去(半分钟内部变色)9.0是（7）2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；4H++4I-+O2=2I2+2H2O(任写其中2个)【解析】试题分析：（1）气体在水中的溶解度随着温度上升而减小，将溶剂水煮沸可以除去所用溶剂水中氧，故答（4）依据化合价升降守恒，反应②配平得MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，故答案为：1，2，4，1，1，3；【考点定位】考查物质含量的测定、滴定试验及其计算【名师点晴】本题以水中溶氧量的测定为载体，考查了物质含量的测定、滴定试验及其计算的学问。考查的学问点来源与课本而略高于课本，能够很好的考查学生敏捷运用基础学问的实力和解决实际问题的实力。要驾驭滴定操作的一般步骤和计算方法。解答本题时，能够顺当的配平方程式并找到物质间的定量关系是计算的基础和关键，解答时还要留意单位的转换，这是本题的易错点。14．【2024年高考新课标Ⅱ卷】(15分)某班同学用如下试验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取肯定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________。（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。（3）乙组同学认为甲组的试验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下试验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；②其次只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀：③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。试验②检验的离子是_____（填离子符号）；试验①和③说明：在I-过量的状况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为______。（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的缘由是______；生成沉淀的缘由是______（用平衡移动原理说明）。【答案】28.（1）防止Fe2+被氧化（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（3）隔绝空气（解除氧气对试验的影响）（4）Fe2+；Fe3+；可逆反应（5）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，Fe3+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动。【解析】试题分析：（1）亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量铁屑【考点定位】考查铁离子和亚铁离子的性质，离子的检验，H2O2的性质，盐类的水解等学问。【名师点睛】本题以常见的铁离子和亚铁离子的性质、H2O2的性质为基础，考查了探究试验方案的设计与评价，学生读题不会感到生疏，有利于考查学生的基础学问，涉及铁离子和亚铁离子的性质，离子的检验，H2O2的性质，盐类的水解等学问。①人们常用KSCN溶液检验Fe3+的存在，若向溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液呈血红色，则该溶液中含义Fe3+；②人们常用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+的存在，若向溶液中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，则该溶液中含义Fe2+。15．【2024年高考新课标Ⅲ卷】（14分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的试验方法。回答下列问题：（一）碳酸钙的制备（1）步骤①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b．玻璃棒用作引流c．将滤纸潮湿，使其紧贴漏斗壁d．滤纸边缘高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备CaCO3滤液白色晶体（3）步骤②的详细操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________。（4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应须要在冰浴下进行，缘由是_________。（5）将过滤得到的白色结晶依次运用蒸馏水、乙醇洗涤，运用乙醇洗涤的目的是_______。（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，干脆加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______，产品的缺点是_______。【答案】（1）调整溶液pH使Fe(OH)3沉淀；过滤分别；（2）ade；（3）酸；除去溶液中溶解的CO2；（4）CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O；温度过高时过氧化氢分解；（5）去除结晶表面水分；（6）工艺简洁、操作简洁；纯度较低。【解析】试题分析：（1）反应中盐酸过量，且溶液中含有铁离子，因此步骤①加入氨水的目的是中和多余的盐酸，【考点定位】考查物质制备试验设计【名师点睛】本试题考查物质的制备、试验基本操作、盐类水解、试验方案的设计与评价、元素及其化合物的性质等学问，这些问题属于基础学问的应用，考查考生的学问运用实力，同时留意信息的运用。制备碳酸钙，须要除去石灰石中的杂质，铁的氧化物和盐酸反应产生铁离子，然后利用过氧化氢，把Fe2＋氧化成Fe3＋，利用氢氧化铁在pH=2出现沉淀，当pH=3.7时沉淀完全，加入氨水调整pH，让Fe3＋转化成Fe(OH)3，然后进行过滤，除去杂质，做题过程中留意题目中信息，信息会告知你解题的思路，“沉淀颗粒长大”，便于得到沉淀，便于过滤分别；试验操作中试验获得胜利，肯定要留意操作的规范性，如过滤的留意事项：“一贴”“二低”“三靠”；物质的制备为了得到纯净的物质，肯定要把杂质除去，但不能引入新的杂质，把有可能引入杂质的状况考虑进去，CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，但CO2能溶于水，会有一部分CO2溶解，加入氨水时会产生(NH4)2CO3，制备的过氧化钙不纯净，须要除去溶解CO2，加热煮沸，除去溶解CO2；在试验题目中往往以元素及其化合物的性质为基础进行考查，过氧化氢不稳定受热易分解，在冰浴中进行，为防止过氧化氢的分解；在物质的制备中也要留意题给信息，因为这往往解某题的关键，过氧化钙微溶于水，用蒸馏水洗涤中会有部分溶解，为了削减溶解，利用过氧化钙难溶于乙醇进行洗涤，本试题难度适中。16．【2024年高考北京卷】（16分）以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为试验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。试验试剂现象滴管试管2mL0.2mol·L−1Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液Ⅰ.产生白色沉淀0.2mol·L−1CuSO4Ⅱ.溶液变绿，接着滴加产生棕黄色沉淀0.1mol·L−1Al2（SO4）3溶液Ⅲ.起先无明显改变，接着滴加产生白色沉淀（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式说明现象Ⅰ：____________。（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42−，含有Cu+、Cu2+和SO32−。已知：Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+I2。①用稀硫酸证明沉淀中含有Cu+的试验现象是_____________。②通过下列试验证明，沉淀中含有Cu2+和SO32−。a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________。b.证明沉淀中含有Cu+和SO32−的理由是___________。（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42−，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。①推想沉淀中含有亚硫酸根和________。②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.被Al（OH）3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比试验，证明了假设ii成立。a.将对比试验方案补充完整。步骤二：_____________（按上图形式呈现）。（4）依据试验，亚硫酸盐的性质有___________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。【答案】（1）2Ag＋+SO32—＝Ag2SO4↓。（2）①加入稀硫酸后，有红色固体生成；②a.HCl和BaCl2溶液。b.在I-的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，SO32-转化为SO42-。（3）①Al3+、OH-。②a、，b、V1明显大于V2。（4）还原性、水解溶液显碱性；两种盐溶液中阴阳离子的性质和反应条件。【解析】试题分析：（1）试验Ⅰ中0.2mol·L−1Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液发生反应生成白色沉淀Ag2SO3，离子比试验，依据白色固体消耗氢氧化钠的量不同来证明假设ⅱ成立，即试验方案设计步骤二为：，且V1明显大于V2，可说明沉淀中亚硫酸根存在于碱式盐中。（4）依据试验白色沉淀能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明亚硫酸盐具有还原性，另外亚硫酸根水解呈碱性。依据试验现象考点盐溶液间反应的多样性与盐的性质和溶液的酸碱性有关。【考点定位】本题主要是考查化学试验方案的分析、评价和设计等【名师点晴】限制变量思想方法，探究试验异样现象成为近几年试验探究命题的热点，突出对试验实力的考查。该题为试验探究题，装置图、流程图很简洁，但探究过程较困难，精确全面获得信息、通过限制变量思想进行逻辑分析是解题的关键，凭感觉做题，不简洁精确获得题中信息。该类试题的解题策略为：（1）确定变量：解答这类题目时首先要细致审题，理清影响试验探究结果的因素有哪些。（2）定多变:在探究时，应当先确定其他的因素不变，只改变一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出全部影响因素与所探究问题之间的关系。（3）数据有效；解答时留意选择数据(或设置试验)要有效，且变量统一，否则无法做出正确推断。17．【2024新课标1卷】（15分）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。回答下列问题：（1）a的作用是_______________。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名称是__________________。（3）清洗仪器：g中加蒸馏水；打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充溢管路；停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，缘由是____________；打开k2放掉水，重复操作2~3次。（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。打开k1，加热b，使水蒸气进入e。①d中保留少量水的目的是___________________。②e中主要反应的离子方程式为________________，e采纳中空双层玻璃瓶的作用是________。（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中汲取液时消耗浓度为cmol·L–1的盐酸VmL，则样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%。【答案】（1）避开b中压强过大（2）防止暴沸直形冷凝管（3）c中温度下降，管路中形成负压（4）①液封，防止氨气逸出②+OH−NH3↑+H2O保温使氨完全蒸出20．【2024天津卷】烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：Ⅰ.采样采样步骤：①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃；③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。（1）A中装有无碱玻璃棉，其作用是___________。（2）C中填充的干燥剂是（填序号）___________。A．碱石灰B．无水CuSO4C．P2O5（3）用试验室常用仪器组装一套装置，其作用是与D（装有碱液）相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。（4）采样步骤②加热烟道气的目的是___________。Ⅱ.NOx含量的测定将vL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3−，加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入v1mLc1mol·L−1FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2mol·L−1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2mL。（5）NO被H2O2氧化为NO3−的离子方程式是___________。（6）滴定操作运用的玻璃仪器主要有___________。（7）滴定过程中发生下列反应：3Fe2++NO3−+4H+NO↑+3Fe3++2H2OCr2O72−+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O则气样中NOx折合成NO2的含量为_________mg·m−3。（8）推断下列状况对NOx含量测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若缺少采样步骤③，会使测试结果___________。若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果___________。【答案】除尘c防止NOx溶于冷凝水2NO+3H2O2=2H++2NO3–+2H2O锥形瓶、酸式滴定管偏低偏高【解析】分析：本题主要考查了定量试验的基本过程。首先要细致分析题目的流程图，留意分析每一步的为230(c1V1－6c2V2)/3Vmg·L-1，即为1000×230(c1V1－6c2V2)/3Vmg·m-3，所以答案为：mg·m−3。（8）若缺少采样步骤③，装置中有空气，则实际测定的是烟道气和空气混合气体中NOX的含量，测定结果必定偏低。若FeSO4标准溶液部分变质，肯定是部分Fe2+被空气中的氧气氧化，计算时仍旧认为这部分被氧化的Fe2+是被硝酸根离子氧化的，所以测定结果偏高。点睛：留意本题中的流程图，装置D实际不是为了测定含量进行汲取，装置D相当于是尾气汲取。样品气的汲取应当是在“采样处”进行的。1．【沈阳郊联体2025届高三上学期期末】光气(COC12熔点为－118℃，沸点为82℃，微溶于水，易溶于甲苯等有机溶剂)可作为化学武器的成分，其制备试验装置如图所示(夹持装置已省略)。已知：3CCl4+2H2SO4(浓)3COCl↑+4HCl+S2O5Cl2。下列说法正确的是（）A．装置组装连接后，第一步操作通入冷凝水，然后才能加热B．自来水从冷凝管的X口通入，且被冷凝的物质是CCl4C．装置乙中可收集到光气的甲苯溶液，装置丙、丁均可收集到液态光气D．可将装置丁的尾气通过导管干脆通入NaOH溶液中进行尾气处理【答案】C【解析】A、依据反应方程式，有气体生成，因此第一步操作是检验装置的气密性，故A错误；B、冷凝水2．【山东师大附中2025届高三第五次模拟】由下列试验、现象以及由现象推出的结论均正确的是（）选项试验方法现象结论A向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置。下层接近无色，上层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，视察溶液是否变红检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质C验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，视察到沉淀由白色变为红褐色验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2D用碎瓷片做催化剂，给石蜡油加热分解，产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液渐渐褪色石蜡油裂解肯定生成乙烯A．AB．BC．CD．D【答案】C【解析】A.向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，由于四氯化碳密度比水的密度大，与水互不相溶，所3．【河南名校2025届高三上学期联考（四)】为了探究氨气的还原性，设计如下试验：已知：Cu2O呈红色，在酸性条件下不稳定，生成铜和二价铜盐。下列说法错误的是（）A．固体X可能是生石灰或氢氧化钠，干燥管中的试剂可能是碱石灰B．先启动装置①中的反应，当装置④漏斗中产生较多白雾时，再点燃酒精灯C．在试验室,可以用装置①来制备氧气、二氧化碳或氢气D．试验结束取少量中的红色固体加稀硝酸，若溶液变蓝，则肯定含有Cu2O【答案】D【解析】A.向生石灰或氢氧化钠固体中滴加浓氨水时，会产生氨气，可用碱石灰干燥氨气，故A正确；B.4．【江西师大附中2025届高三上学期期末】下列试验不合理的是（）A．证明非金属性强弱S＞C＞SiB．四氯化碳萃取碘水中的碘C．制备并收集少量NO气体D．制备少量氧气【答案】D【解析】A.发生的反应为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2，CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3+Na2CO3

，证明酸性依次H2SO4>H2CO3>H2SiO3，即非金属性强弱S＞C＞Si，故A项正确；B.四氯化碳萃取碘水中的碘在分液漏斗中进行，故B项正确；C.3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，NO不溶于水，该装置可以制备并收集少量NO气体，故C正确。D.Na2O2遇水即溶解反应，不能留在筛孔上，无法做到随关随停，故D错误;答案D。5．【安徽池州市2025届高三上学期期末】钒是人体必需的微量元素，能预防突发性心脏病等疾病，常见化合价有+2、+3、+4和+5。试验室模拟工业生产制备V2(CO3)3的步骤如下：①取18.20gV2O5放入水中搅拌形成悬浊液，通入二氧化硫充分反应可得V2(SO4)3溶液。②将V2(SO4)3溶液与足量的碳酸钠溶液混合，充分反应后过滤洗涤、干燥，得V2(CO3)3固体22.56g。已知：+5价Ⅴ具有氧化性，+3价V具有还原性，易被氧气氧化。回答下列问题：（1）试验室用Na2SO3固体和H2SO4(浓)制取SO2，可选用的发生装置是___________(填A或B)，若利用下述装置制取并收集干燥的SO2，连接依次为a→___________→___________→___________→___________→f。（2）步骤①试验装置如下：①图中利用水浴处理的优点是___________，装置C中长颈漏斗的作用是___________。②通入二氧化硫前和试验结束后都要通入N2，目的是___________。③写出仪器D中反应的离子方程式___________。（3）步骤②中洗涤操作后，证明已经洗净的操作是___________，本试验中的产率为___________。【答案】Bdecb便于限制温度、受热匀称维持气压，防止装置堵塞通入二氧化硫前通入氮气目的是赶尽装置内的空气，试验结束后通入氮气是为了赶走装置内的二氧化硫，防止污染2SO2＋V2O5＋2H＋=2SO42－＋2V3＋＋H2O取最终一次洗涤液，向其中滴加稀盐酸和氯化钡溶液，若没有白色沉淀生，则已经洗净80.00%【解析】（1）用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取二氧化硫，为典型的固液不加热装置，故选B；制取的二氧6．【汕头市2025届高三第一学期期末】化学是一门以试验为基础的【解析】（1）依据图示可知仪器a名称为长颈漏斗；布条不褪色，可以证明，b正确；c.I为潮湿的有色布条褪色，II为干燥剂碱石灰，碱石灰能够汲取水蒸气和Cl2，进入到III中无氯气，不会发生任何改变，不能验证，c错误；故合理选项是b；（5）依据氯气和溴化钠反应生成溴单质，液体溴单质、过量的Cl2都能和碘化钾溶液中的碘化钾反应生成碘单质，碘单质易溶于苯，显紫红色，苯密度小于水，不溶于水，溶液分层；过量的Cl2也可将I-氧化为I2，所以通过E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色，不能说明溴的氧化性强于碘。1．下列有关试验原理、方法和对应H的（结论）都正确的是（）试验原理、方法试验目的（结论）A用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小H2SO3酸性强于H2CO3B用冰醋酸、蒸馏水、容量瓶、胶头滴管配制pH=l的醋酸溶液C用饱和碳酸钠溶液多次洗涤含少量BaSO4的BaCO3除去BaCO3中少量的BaSO4D在蒸发皿中干脆加热蒸干MgCl2溶液获得无水MgCl2固休A．AB．BC．CD．D【答案】C【解析】A、SO2和CO2饱和溶液浓度不同，不能比较电离程度，应测定等浓度的pH比较酸性，故A错误；2．用如图所示装置进行试验，下列对试验现象的说明不合理的是（）A．AB．BC．CD．D【答案】D【解析】A.Cu和浓硫酸发生反应:Cu十2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，SO2具有漂白性，能使品3．下列说法正确的是（）A．图Ⅰ所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体B．图Ⅱ装置可验证非金属性：Cl>C>SiC．图Ⅲ可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3D．图Ⅳ表示将SO2气体通入H2S水溶液中，所得溶液的pH改变【答案】C【解析】A.Cu和浓H2SO4反应须