2025年高考化学冲刺押题卷-化学湖南卷01考试版

2025年高考押题预测卷高三化学（考试时间：75分钟；试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14Na23第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是A．“天目一号”气象卫星的光伏发电系统，可将化学能转化成电能B．C919飞机上使用了芳纶纤维，芳纶属于天然纤维C．一种高性能涂料的主要成分石墨烯属于不饱和有机物D．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料2．下列图示或化学用语正确的是A．中O的杂化轨道表示式：B．用电子式表示的形成过程：C．基态砷原子的核外电子排布式：D．的电子式：3．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是A．负极材料为嵌锂石墨的锂离子电池充电时的阴极反应：B．碱性条件下NaClO溶液氧化制备：C．甲醇碱性燃料电池的负极反应：D．用热的浓碱溶液洗去试管壁上的硫单质：4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L己烷中非极性键数目为5B．0．1mol

中含有的键数目为1.1C．3．9g与足量的反应，转移电子的数目为0.1D．0．1mol/L溶液中含有数目小于0.15．某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为。下列说法错误的是A．该阴离子中铜元素的化合价为+3 B．由W和Y构成的化合物不可能为离子化合物C．电负性：Z>Y>X>W D．X、Y、Z均位于元素周期表的p区6．葫芦[n]脲(n=5，6，7，8……)家族分子是一种具有空腔的桶状大杯、两端开口的超分子主体，可以很好地包结有机分子、阳离子和其他客体分子，在分子识别、药物载体等方面有广泛应用。葫芦[n]脲(结构如图)可由A()和B在一定条件下合成。下列说法错误的是A．A分子存在2个手性碳原子B．B物质可发生氧化反应、还原反应、加成反应C．A与B合成葫芦[n]脲的反应类型是缩聚反应D．可利用葫芦[n]脲识别某些金属阳离子7．按照下图进行铜与浓硫酸反应的探究实验，下列说法正确的是A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明具有强氧化性B．N形管溶液变为红色，说明有酸性气体进入N形管C．反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中最终产生蓝色沉淀D．实验结束后从b口注入足量NaOH溶液，会有2种物质与NaOH反应8．烯烃催化制备醛的反应机理如下图所示，下列说法错误的是A．反应前后质量和化学性质都没有发生改变B．反应过程中钴的配位数和化合价都发生了变化C．上述过程中涉及极性键的断裂和非极性键的形成D．该过程总反应为9．氮化硼是一种重要的无机非金属材料，在工业生产中有着重要的作用。常见的三种氮化硼晶体结构如下图：下列叙述错误的是A．h-BN晶体中存在大键B．c-BN晶体中由B、N构成最小的环为6元环C．w-BN晶体中B的配位数为12D．w-BN晶体的密度可表示为10．实验改进与优化应遵循科学性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析不正确的是A．使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下B．用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气C．利用该装置可制取，并进行性质的探究实验D．利用该装置可较长时间看到白色絮状沉淀11．近日，西湖大学团队开发了一类水溶性有机储能小分子(M)，并提出在电池充放电过程中实现电化学碳捕获一体化，其反应装置与原理如图所示。下列说法正确的是A．充电时，电极A连接电源的负极B．放电时电极B发生的反应为：C．该电池可采用阴离子交换膜D．充电时，外电路通过，理论上该电池最多能够捕获(标况下)12．工业上以精炼铜的阳极泥为原料(主要成分为Se、CuSe、等)回收Se。已知：①“烟气”中含有和，被水吸收时发生反应。②Se难溶于水，沸点684.9℃，易与反应。③反应的，代表可完全转化。室温下，。下列说法正确的是A．理论上，发生反应的和的物质的量之比为1∶2B．在真空中可进行粗硒提纯，可降低体系中硒的沸点C．“滤液”为溶液D．加入NaCl溶液浸取时发生，该反应过程不可完全转化13．根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，2min后，试管里出现凝胶非金属性：Cl>SiB将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和溶液、澄清石灰水，发现品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊浓硫酸和木炭反应产生和气体C向肉桂醛()中加入酸性溶液验证肉桂醛中含碳碳双键D向0.1mol/L的NaHA溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色(和分别为的两级电离平衡常数)A．A B．B C．C D．D14．室温下，将Na2CO3溶液与过量CaSO4固体混合，溶液pH随时间变化如图所示。已知：、下列说法不正确的是A．室温下，反应的B．随着反应的进行，溶液pH下降的原因是逆向移动C．0~600s内上层清液中存在：D．反应过程中，溶液中始终存在：第II卷（非选择题共58分）二、非选择题：本题共4题，共58分。15．（14分）研究小组以(绿色固体)、(四氢呋喃，液体)等物质为原料制备固体配合物，该配合物可作为有机反应的催化剂。I．无水(紫色固体，易升华)的制备装置如图所示(夹持装置略)。(1)(四氢呋喃，液体)是呋喃()通过加氢还原获得，呋喃与苯类似，具有芳香性，不具有芳香性。呋喃和分子中碳原子的杂化方式分别是。(2)本实验持续通入的目的是。(3)反应管中的温度升高到时发生反应，生成和(光气)，写出反应的化学方程式：。(4)反应管右端有在加热炉外，其作用是。Ⅱ．的合成装置如图所示(搅拌和夹持装置略)。将制备的无水和极少量锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入足量无水。制备反应的原理为。实验时双颈烧瓶中受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与滤纸套筒内的物质接触。当液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回双颈烧瓶。从而实现了与的连续反应及产物的连续萃取。(5)锌粉的作用是。(6)和在的溶解性分别为、。(填“溶”或“不溶”)(7)合成反应完成后，取下双颈烧瓶，蒸发得到固体产品。则该实验的产率为%。[已知：的摩尔质量为；的摩尔质量为]16．（14分）湿法炼锌工业废水中主要阳离子有。废水除铊的工艺流程如下。已知：①能够在为的范围内以离子态稳定存在，不易与形成沉淀②易与废水中的有机物分子形成稳定的配合物，为了简便，通常用表示③部分物质的物质④排放标准：Tl的含量低于(1)已知“氧化”步骤中被还原为且氧化不彻底，请写出该反应的离子方程式：。(2)“预中和”步骤，加至溶液的约为7，可减少“硫化”步骤中的使用量，还能减少(填化学式)污染物的生成。(3)“硫化”步骤的主要目的是除去(填离子符号)。(4)根据计算，若使溶液中的含量低于排放标准，溶液的应大于，但是实际工艺流程需在“中和”步骤加至溶液的约为9，此时仍只有左右的铊离子能得到去除，其可能原因是。(5)“脱钙”步骤的目的是。(6)“离子交换”步骤中可用普鲁士蓝｛｝(其摩尔质量为)中的与残余铊离子进行离子交换，进一步实现废水中铊的去除。普鲁士蓝晶胞的如下[未标出，占据四个互不相邻的小立方体(晶胞的部分)的体心]。若该晶体的密度为，则和的最短距离为(设为阿伏伽德罗常数的值)。17．（14分）氮氧化物对环境及人类活动影响日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一Ⅰ．利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：反应①；4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)ΔH1已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(1)ΔH2=-902kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH3=+182.4kJ/mol(1)ΔH1=kJ/mol，已知反应①的ΔS=-0.5kJ·mol-1·K-1，则常温下(298K)，该反应(填“能”或“不能”)自发。(2)温度为400K时，在恒容密闭容器中按照n(NH3)：n(NO)=1：3充入反应物，发生上述反应①，下列能判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。A．c(H2O)保持不变B．混合气体的密度保持不变C．混合气体的平均摩尔质量保持不变D．有3molN-H键断裂的同时，有6molO-H键生成(3)某研究小组将4molNH3、6molNO和一定量的O2充入2L密闭容器中，在催化剂表面发生反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示：从图像可以看到，在有氧条件下，温度升高到580K之后，NO生成N2的转化率开始降低，可能的原因是。Ⅱ．在一定条件下，用H2还原NO的反应为2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH<0，为研究H2和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为2L的刚性密闭容器中通入amolH2和3molNO发生反应，实验结果如图所示：(4)①反应温度T1、T2、T3从低到高的关系为。②T1温度下，充入H2、NO分别为3mol、3mol，容器内的起始压强为pkPa，反应进行到10min时达到平衡，0~10min内N2的平均反应速率为mol·L-1·min-1，该反应的平衡常数Kp=kPa-1。18．（16分）莫西赛利(化合物J)是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。合成J的一种路线如下：已知：i．A遇溶液显紫色；ii．；iii．+CH3COCl+HCl(1)A的酸性(填“强”或“弱”)于苯酚。(2)B