安徽省皖江名校联考2025届高三下学期模拟预测化学试卷（原卷版+解析版）

皖江名校联考2025届高三下学期模拟预测化学试卷考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H：1N：14Na：23Mg：24Br：80I：127Pb：207一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活息息相关。对下列有关现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A化石能源的大量燃烧是导致光化学烟雾、酸雨、雾霾形成的重要原因之一化石能源的燃烧产物中含有、、B用熟石灰浆粉刷墙壁一段时间后变硬熟石灰空气中逐渐失水而变硬C利用光导纤维制成的内窥镜，可以帮助医生检查胃、食道、十二指肠等的疾病光导纤维有输送光线、传导图像的本领，又有柔软、灵活、可以任意弯曲等优点D用四氯乙烯进行衣服干洗目的是节约用水A.A B.B C.C D.D2.下列中学教材中常见气体的除杂方案错误的选项被提纯的物质杂质除杂试剂ACl2HCl饱和食盐水BC2H4SO2酸性KMnO4溶液CNONO2水DC2H2H2SCuSO4溶液A.A B.B C.C D.D3.下列有关叙述正确的是A.将饱和(NH4)2SO4溶液和CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，说明两者均能使蛋白质变性B.核酸携带的遗传信息通过DNA复制精确地传递给下一代，通过控制蛋白质合成来影响生物体性状C.油脂、乙酸乙酯都属于酯类，且它们互同系物D.纤维素在一定条件下能水解生成葡萄糖，因此纤维素能作为人类的营养食物4.苯巴比妥是一种巴比妥类的镇静剂及安眠药，其结构如图所示。下列关于苯巴比妥的叙述中不正确的是A.1mol苯巴比妥可以消耗3molNaOH B.1分子苯巴比妥中杂化的原子共有5个C.1mol苯巴比妥最多可与加成 D.该分子中碳氧键为型键5.下列各组物质能满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)

abcd①Si②NaNaOH③CuCuO④AlA.①③ B.①② C.③④ D.②④阅读材料，选择性催化还原法(SCR)常以32.5%的尿素水溶液为氨源，经尿素热解、异氰酸()水解生成与，与含氧尾气中的发生选择性催化还原反应，生成和，从而达到除去的目的。研究发现，在催化剂作用下能够有效将、有毒气体转化为对环境无污染的气体，其反应历程如图所示：完成问题。6.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.中所含孤电子对数为B.标准状况下，中N原子数为C.上述转化过程涉及的、、中所含电子数均为D.上述过程中，将1molNO和完全转化成时，转移电子数为7.下列有关物质结构或性质的说法中，不正确的是A.以N为中心原子，键角： B.异氰酸水解产物均为极性分子C.尿素、异氰酸均能与水形成分子间氢键 D.第二电离能：8.葫芦脲是一类由甘脲与甲醛通过简单反应制备的大环化合物。葫芦脲结构的刚性很强，很难改变自身形状去适应客体分子。图1为葫芦［6］脲结构及其简化模型，图2为对甲基苯甲酸与葫芦脲作用示意图。下列说法错误的是A.葫芦脲与客体分子的识别和组装过程具有高度的专一性B.超分子是分子聚集体，包括离子C.对甲基苯甲酸与葫芦［6］脲之间的作用力是配位键D.葫芦脲空腔的内壁具有疏水性9.下列有关实验操作和现象与结论(或解释)都正确的是选项实验操作现象结论(或解释)A向AgI沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶B将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中两根铁丝上均有固体附着金属的活动性顺序为C常温下，分别取与的饱和溶液，滴加3滴酚酞试液溶液的红色较深的水解程度比大D将乙烯通入溴的四氯化碳溶液溶液最终变为无色透明生成的1，2-二溴乙烷无色，可溶于四氯化碳A.A B.B C.C D.D10.固体放入真空恒容密闭容器中，加热至一定温度后恒温，发生下列反应反应①：反应②：已知：键和键的键能分别为、(a、b、c均大于零)。平衡时，测得总压为5.0kPa，其中的分压为0.5kPa．则下列说法不正确的是A.反应②，反应物的总能量低于生成物的总能量B.平衡时HI的分解率为C.断开键所需能量约为D.若开始放入固体的量增大一倍，达到新平衡时总压增大一倍11.以为代表的新型可充电钠离子电池的放电工作原理如图所示。下列说法错误的是A.充电时，阳极反应为B.离子交换膜允许通过C.Fe元素位于元素周期表d区，中Fe(Ⅲ)的未成对电子数为5D.放电时，外电路中转移0.2mol电子，两电极室物质(含电极)质量变化的差值为4.6g12.用苦卤(含、、、、等离子)可提取溴，其生产流程如图所示：下列说法不正确的是A.采用空气吹出、吸收、酸化来获得的溶液，是为了富集溴，提高的浓度B.若吸收塔中的溶液含，则吸收塔中反应的离子方程式为C.若将通入浓纯碱溶液，可制得高浓度的HClO溶液D.用氧化500t(溴元素质量分数为)苦卤制，至少消耗(标准状况)为13.钙钛矿型甲脒铅碘()因具有高吸光系数和电荷迁移率等优点成为国际新能源领域的研究热点。甲脒铅碘的晶胞如图所示，晶胞参数为。设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A.图中①处原子的原子分数坐标为 B.Pb元素基态原子电子排布式为C.之间最短距离为 D.位于构成的正八面体空隙中14.时，向的溶液中通入HCl或加入NaOH调节pH，不考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出。含碳(或氮)微粒的分布分数［如：］与pH关系如图。下列说法正确的是A.曲线N表示的分布分数随pH的变化B.的的数量级为C.溶液中存在：D.该体系中二、非选择题：共4道题，共58分。15.肼是重要的化工原料和火箭燃料，与强氧化剂作用能生成氮气，能强烈吸水生成水合肼。水合肼的沸点为，熔点为，溶于水和乙醇。某探究小组利用以下反应制取水合肼：实验一：制备NaClO溶液(实验装置如图1所示)查阅资料：在NaOH溶液中发生反应反应①：反应②：反应①速率很快，反应②在室温下较慢。（1）图1中盛放浓盐酸的仪器名称为___________。（2）结合“资料”分析，减缓反应②发生，可采取的措施为___________。（3）次氯酸钠溶液中有效氯含量测定：取一定体积的NaClO溶液于碘量瓶中，加入过量KI溶液和稀硫酸，然后用标准溶液滴定至浅黄色，加入指示剂继续滴定至终点。写出NaClO与KI反应的离子方程式：___________。实验二：制取(实验装置如图2所示)步骤1：将实验一所得混合溶液由分液漏斗缓慢滴入盛有的烧瓶中，急速升温。步骤2：升温转至一定温度后开始回流，待溶液回流5min后开始收集馏分。步骤3：瓶底固体充分反应后，将馏分倒入烧瓶中，再次蒸馏，重复两次。（4）急速升温的原因是温度过低时反应速率慢，水合肼会被NaClO氧化为一种性质稳定且无污染的气体，造成产物水合肼的产量降低。写出该反应的化学方程式___________。（5）取5.000g馏分，加水配成250mL溶液。取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用的溶液滴定，反应生成和。若消耗标准碘溶液的平均体积为22.50mL。①滴定终点的现象为___________。②馏分中水合肼的质量分数为___________。（6）肼的电子式为___________。肼分子能与水形成氢键，因而其极易溶于水，请画出与分子间其中一条氢键___________。16.的减排、回收及资源化利用正成为重要的环境和能源问题。I．自然界中的光合作用是生物利用太阳能将和合成碳水化合物的过程。已知：植物光合作用：①酿造乙醇：②乙醇燃烧：③（1）依据上述原理分析：用酿造乙醇作燃料，不会增加大气中含量的原因为___________。II．人工光合固碳主要是利用和合成糖类、烷烃类、醇类、羧酸类等有机物。如，选择性加氢合成的体系中，同时发生以下反应：反应①：反应②：反应③：（2）下表为几种物质在298K的标准摩尔生成焓(由稳定态单质生成1mol化合物的焓变)。物质标准摩尔生成焓0则反应的___________。（3）在、的密闭容器中，按投料比[]进行以上反应。平衡时，的转化率和甲醇的选择性随温度的变化关系如图所示。已知：甲醇的选择性，且催化剂的活性受温度影响不大。(i)分析后，的转化率随温度升高而降低的原因___________。(ii)若忽略的量，反应①在下达到平衡状态时，的分压为___________kPa(用含p的代数式表示，结果保留一位小数)。III．近年来，电化学法还原制备甲酸成为科学家的研究重点。（4）研究发现，的电化学还原过程中第一步反应的活化能非常高，这个得电子的还原反应难以进行。请结合分子结构(如图)分析原因：___________。（5）将NiB非晶合金与半导体复合，开发成一种新型多功能催化剂，在光催化二氧化碳氢化过程中表现出高甲酸产率。反应历程如图所示：(i)该反应过程中，C原子杂化方式的变化为___________。(ii)每转移1mol电子，即可转化标准状况下的体积为___________。17.工业上以硼镁矿(主要成分是，还含有、、、、等杂质)为原料生产硼酸和七水硫酸镁。工艺流程如图：（1）为提高碱浸效率，可采取的措施有___________(任答两点即可)。（2）中B元素化合价为___________，其与NaOH溶液反应生成MgO和，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。（3）硼砂的主要成为，易溶于水，且易水解(硼酸)(硼酸在常温下溶解度较小)，写出与硫酸反应的化学方程式___________。（4）操作II前“加热”的目的是___________。（5）①固体III的主要成分除之外还含有一种不溶于稀盐酸的黑色固体，该固体是___________，生成该物质的离子方程式为___________。②若仅考虑使完全沉淀，则加入MgO调pH应不小于___________(已知：i．下，；ii．；iii．某离子浓度时，即视为已完全沉淀)。18.一种常用于治疗眼科疾病的药物H()，由A合成H的路线如图所示：已知：I．Ⅱ．++R2OH（1）A名称为___________，物质E中含氧官能团名称为___________。（2）反应④的反应类型为___________，反应⑤所需试剂及反应条件为___________。（3）物质C的结构简式为___________，物质D分子中含有___________个手性碳原子。（4）由G生成H的化学方程式为___________。（5）符合下列条件的A的同分异构体有___________种(考虑顺反异构，不考虑对映异构)。①能与反应②含有碳碳双键（6）以2-丙烯醇()和乙醇为起始原料合成A，无机试剂任选，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)___________。

皖江名校联考2025届高三下学期模拟预测化学试卷考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H：1N：14Na：23Mg：24Br：80I：127Pb：207一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活息息相关。对下列有关现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A化石能源的大量燃烧是导致光化学烟雾、酸雨、雾霾形成的重要原因之一化石能源的燃烧产物中含有、、B用熟石灰浆粉刷墙壁一段时间后变硬熟石灰在空气中逐渐失水而变硬C利用光导纤维制成的内窥镜，可以帮助医生检查胃、食道、十二指肠等的疾病光导纤维有输送光线、传导图像的本领，又有柔软、灵活、可以任意弯曲等优点D用四氯乙烯进行衣服干洗目的是节约用水A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．光化学烟雾、酸雨、雾霾的形成与CO2无关，故A错误；B．用熟石灰浆粉刷墙壁一段时间后变硬，是因为，与失水无关，故B错误；C．光导纤维能够输送光线、传导图像，而且柔软、灵活、可弯曲，故C正确；D．衣服干洗是为了洗去污渍，同时避免水洗对衣服面料造成伤害，不缩水、不变形、色泽保护性好，并不是为了节约用水，故D错误；故答案为C。2.下列中学教材中常见气体的除杂方案错误的选项被提纯的物质杂质除杂试剂ACl2HCl饱和食盐水BC2H4SO2酸性KMnO4溶液CNONO2水DC2H2H2SCuSO4溶液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．HCl易溶于水，Cl2在饱和食盐水中溶解度小，所以用饱和食盐水可除去Cl2中的HCl气体，A正确；B．C2H4与SO2气体均能被酸性溶液氧化，不能达到除杂目的，B错误；C．利用反应，水可除去NO中的，C正确；D．H2S与CuSO4溶液发生反应生成CuS沉淀()，而C2H2不与CuSO4溶液反应，故CuSO4溶液可除去C2H2气体中H2S气体，D正确；故答案选B。3.下列有关叙述正确的是A.将饱和(NH4)2SO4溶液和CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，说明两者均能使蛋白质变性B.核酸携带的遗传信息通过DNA复制精确地传递给下一代，通过控制蛋白质合成来影响生物体性状C.油脂、乙酸乙酯都属于酯类，且它们互为同系物D.纤维素在一定条件下能水解生成葡萄糖，因此纤维素能作为人类的营养食物【答案】B【解析】【详解】A．(NH4)2SO4属于铵盐，其溶液可使蛋白质发生盐析；而CuSO4属于重金属盐，其溶液可使蛋白质发生变性，A错误；B．核酸携带的遗传信息通过DNA复制精确地传递给下一代，然后通过转录和翻译控制蛋白质合成，进而影响生物体性状，B正确；C．油脂为高级脂肪酸甘油酯，与乙酸乙酯都属于酯类物质，但不互为同系物；C错误；D．纤维素对人体的消化功能有重要作用，故可以作为人类的营养食物。但人体中缺少纤维素水解所需要的酶，人体不能消化纤维素，故与纤维素作为人类的营养食物之间没有因果关系；D错误；故答案为：B。4.苯巴比妥是一种巴比妥类的镇静剂及安眠药，其结构如图所示。下列关于苯巴比妥的叙述中不正确的是A.1mol苯巴比妥可以消耗3molNaOH B.1分子苯巴比妥中杂化的原子共有5个C.1mol苯巴比妥最多可与加成 D.该分子中碳氧键为型键【答案】A【解析】【详解】A．1mol苯巴比妥中的酰胺基水解后形成2mol羧基和，可消耗4molNaOH。故A错误；B．1分子苯巴比妥中含有5个杂化的原子，分别为酰胺基的2个N原子和如图虚线框（）中的3个C原子，故B正确；C．苯巴比妥分子中只有苯环可与加成，酰胺基不能与加成，所以1mol苯巴比妥最多可与加成，故C正确；D．该分子中碳氧键均为碳氧双键，所以其中键为型键，故D正确；故选A。5.下列各组物质能满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)

abcd①Si②NaNaOH③CuCuO④AlA.①③ B.①② C.③④ D.②④【答案】D【解析】【分析】图示转化关系可以分析为：①②③④【详解】硅与氧气反应生成二氧化硅，但是二氧化硅不能直接与水反应生成硅酸，只能通过硅酸盐与强酸反应生成硅酸，同时硅酸钠也不能直接转化成二氧化硅，①错误；钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与少量(过量)二氧化碳反应生成碳酸钠(碳酸氢钠)，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，碳酸钠与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应(或碳酸氢钠固体加热)得到碳酸钠，碳酸氢钠与足量氢氧化钙反应生成氢氧化钠，②正确；铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜不能直接转变成氢氧化铜，③错误；铝与盐酸或氯气反应生成氯化铝，氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，四羟基合铝酸钠与足量盐酸反应生成氯化铝，四羟基合铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与盐酸(氢氧化钠溶液)反应生成氯化铝(四羟基合铝酸钠)，④正确。故选D。阅读材料，选择性催化还原法(SCR)常以32.5%的尿素水溶液为氨源，经尿素热解、异氰酸()水解生成与，与含氧尾气中的发生选择性催化还原反应，生成和，从而达到除去的目的。研究发现，在催化剂作用下能够有效将、有毒气体转化为对环境无污染的气体，其反应历程如图所示：完成问题。6.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.中所含孤电子对数为B.标准状况下，中N原子数为C.上述转化过程涉及的、、中所含电子数均为D.上述过程中，将1molNO和完全转化成时，转移电子数为7.下列有关物质结构或性质的说法中，不正确的是A.以N为中心原子，键角： B.异氰酸水解产物均为极性分子C.尿素、异氰酸均能与水形成分子间氢键 D.第二电离能：【答案】6.D7.B【解析】【6题详解】A．电子式为，所以，中所含孤电子对数为个，故A错误；B．标准状况下，不是气体，无法确定中N原子数，故B错误；C．、、均为10电子微粒，但题中未知其物质的量，无法计算电子数目，故C错误；D．根据转化关系可知，总反应为(或依据氮氧化物中氮元素化合价变化进行判断：1molNO还原为时，转移；还原为时转移，则当1molNO和完全转化成时，转移电子数为，故D正确；答案选D。【7题详解】A．中N为sp3杂化，且有1对孤电子，空间构型为三角锥形；中N为sp2杂化，且有1对孤电子，空间构型为V形。所以，键角：，故A正确；B．根据题给材料可知，异氰酸水解反应为，其中为极性分子，而为非极性分子，故B错误；C．尿素、异氰酸中N、O均具有较高的电负性，使得它们的电子云较密集，容易形成分子间氢键，故C正确；D．第二电离能，N失去的是2p2的电子，而O失去的是2p3的电子，处于半充满稳定状态，更难失电子，所以O的第二电离能大于N，故D正确；答案选B。8.葫芦脲是一类由甘脲与甲醛通过简单反应制备的大环化合物。葫芦脲结构的刚性很强，很难改变自身形状去适应客体分子。图1为葫芦［6］脲结构及其简化模型，图2为对甲基苯甲酸与葫芦脲作用示意图。下列说法错误的是A.葫芦脲与客体分子的识别和组装过程具有高度的专一性B.超分子是分子聚集体，包括离子C.对甲基苯甲酸与葫芦［6］脲之间的作用力是配位键D.葫芦脲空腔的内壁具有疏水性【答案】C【解析】【详解】A．因“葫芦脲结构的刚性很强，很难改变自身形状去适应客体分子”，可知“葫芦脲与客体分子的识别和组装过程具有高度的专一性”，故A正确；B．超分子是由两个或多个分子相互“结合”形成的聚集体，分子是广义的，包括离子，故B正确；C．对甲基苯甲酸与葫芦［6］脲之间的作用力是分子间作用力，不是配位键，故C错误；D．对甲基苯甲酸在水中溶解度很小，但其可以进入葫芦［6］脲的空腔，是由于葫芦脲的空腔具有疏水性，可以包容多种疏水的有机分子，故D正确；故选C。9.下列有关实验操作和现象与结论(或解释)都正确的是选项实验操作现象结论(或解释)A向AgI沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶B将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中两根铁丝上均有固体附着金属的活动性顺序为C常温下，分别取与的饱和溶液，滴加3滴酚酞试液溶液的红色较深的水解程度比大D将乙烯通入溴的四氯化碳溶液溶液最终变为无色透明生成的1，2-二溴乙烷无色，可溶于四氯化碳A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．当溶液中时，就会产生AgCl白色沉淀，并不能说明AgCl比AgI更难溶，而事实上，A错误；B．将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，铁丝上有固体附着，只能说明Fe的活动性大于Cu，Fe的活动性大于Ag，但无法直接得出Cu和Ag的活动性顺序，B错误；C．与的饱和溶液的浓度未知，不能通过溶液碱性强弱来比较与的水解程度大小，C错误；D．溶液最终变透明，说明发生反应，无分层现象，则说明可溶于，D正确；故选D。10.固体放入真空恒容密闭容器中，加热至一定温度后恒温，发生下列反应反应①：反应②：已知：键和键的键能分别为、(a、b、c均大于零)。平衡时，测得总压为5.0kPa，其中的分压为0.5kPa．则下列说法不正确的是A.反应②，反应物的总能量低于生成物的总能量B.平衡时HI的分解率为C.断开键所需能量约D.若开始放入固体的量增大一倍，达到新平衡时总压增大一倍【答案】D【解析】【详解】A．反应②，为吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，故A正确。B．已知“平衡时，的分压为0.5kPa”，则I2的分压为0.5kPa，反应②分解的HI分压为1kPa．因此，设分解得到的分压为，则平衡时HI的分压为。则可得：平衡时总压，解得。所以，平衡时HI得分分解率为，故B正确；C．反应②，则断开键所需能量约为，故C正确。D．体系恒温，反应①的平衡常数不变，所以总压保持恒定，故D错误；故选D。11.以为代表的新型可充电钠离子电池的放电工作原理如图所示。下列说法错误的是A.充电时，阳极反应为B.离子交换膜允许通过C.Fe元素位于元素周期表d区，中Fe(Ⅲ)的未成对电子数为5D.放电时，外电路中转移0.2mol电子，两电极室物质(含电极)质量变化的差值为4.6g【答案】D【解析】【详解】A．由于放电时正极反应为，则充电时阳极反应为，故A正确；B．放电时，正极消耗，而负极消耗，此时从左室移向右室。充电时，阳极释放，而阴极生成，此时从右室移向左室，故B正确；C．Fe为26号元素，价层电子排布，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，属于d区元素。中价层电子排布式为3d5，则的未成对电子数为5，故C正确；D．放电时，外电路转移0.2mol电子，则有从负极移向正极。所以负极电极室减少即4.6g；正极电极室增加即4.6g，则两电极室质量变化值的差值为9.2g，故D错误；故选D。12.用苦卤(含、、、、等离子)可提取溴，其生产流程如图所示：下列说法不正确的是A.采用空气吹出、吸收、酸化来获得的溶液，是为了富集溴，提高的浓度B.若吸收塔中的溶液含，则吸收塔中反应的离子方程式为C.若将通入浓纯碱溶液，可制得高浓度的HClO溶液D.用氧化500t(溴元素质量分数为)苦卤制，至少消耗(标准状况)为【答案】C【解析】【分析】由流程可知，加氯气后发生反应为，在吹出塔中利用空气吹出溴，经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液，其目的是富集溴，提高Br2的浓度，用碳酸钠溶液吸收溴单质发生反应为，加稀硫酸后发生反应为，最后利用蒸馏得到溴，以此来解答。【详解】A．从I中出来的溶液中溴的含量不高，如果直接蒸馏，产品成本高，所以需要进一步浓缩溴，提高溴的浓度，A正确；B．纯碱是碳酸钠，与反应的离子方程式为，B正确；C．与水反应生成HCl和HClO，由于HClO的酸性强于，故HClO能与反应生成NaClO和，无法制得高浓度的HClO溶液，C错误；D．500t苦卤中溴元素的质量为，则，由可知，处理500t该苦卤需要，则标准状况下的体积为，D正确；故答案选C。13.钙钛矿型甲脒铅碘()因具有高吸光系数和电荷迁移率等优点成为国际新能源领域的研究热点。甲脒铅碘的晶胞如图所示，晶胞参数为。设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A.图中①处原子原子分数坐标为 B.Pb元素基态原子电子排布式为C.之间最短距离为 D.位于构成的正八面体空隙中【答案】B【解析】【详解】A．由图可知，图中①处原子的原子分数坐标为，故A正确；B．Pb与C同主族，价电子排布为，但其为82号元素，应该为，故B错误；C．之间最短距离为晶胞面对角线的一半，即，故C正确；D．由晶胞结构示意图即可判断，位于构成的正八面体空隙中，故D正确；故选B。14.时，向的溶液中通入HCl或加入NaOH调节pH，不考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出。含碳(或氮)微粒的分布分数［如：］与pH关系如图。下列说法正确的是A.曲线N表示的分布分数随pH的变化B.的的数量级为C.溶液中存在：D.该体系中【答案】B【解析】【分析】向的溶液中HCl或加入NaOH调节，不考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出。图像中左侧的曲线分别是、、的分布分数；右侧为、的分布分数，其中N为的分布分数。【详解】A．随pH增大，增大，减小，即N曲线表示的分布分数随pH的变化，A错误；B．由图可知，的。而，当时，所以，则，数量级为，B正确；C．根据溶液中质子守恒关系可得：，C错误；D．由图中的点可得，。又由的溶液中元素守恒可得，即。因此，，可得出，D错误；故选B。二、非选择题：共4道题，共58分。15.肼是重要的化工原料和火箭燃料，与强氧化剂作用能生成氮气，能强烈吸水生成水合肼。水合肼的沸点为，熔点为，溶于水和乙醇。某探究小组利用以下反应制取水合肼：实验一：制备NaClO溶液(实验装置如图1所示)查阅资料：在NaOH溶液中发生反应反应①：反应②：反应①速率很快，反应②在室温下较慢。（1）图1中盛放浓盐酸的仪器名称为___________。（2）结合“资料”分析，减缓反应②的发生，可采取的措施为___________。（3）次氯酸钠溶液中有效氯含量的测定：取一定体积的NaClO溶液于碘量瓶中，加入过量KI溶液和稀硫酸，然后用标准溶液滴定至浅黄色，加入指示剂继续滴定至终点。写出NaClO与KI反应的离子方程式：___________。实验二：制取(实验装置如图2所示)步骤1：将实验一所得混合溶液由分液漏斗缓慢滴入盛有的烧瓶中，急速升温。步骤2：升温转至一定温度后开始回流，待溶液回流5min后开始收集馏分。步骤3：瓶底固体充分反应后，将馏分倒入烧瓶中，再次蒸馏，重复两次。（4）急速升温的原因是温度过低时反应速率慢，水合肼会被NaClO氧化为一种性质稳定且无污染的气体，造成产物水合肼的产量降低。写出该反应的化学方程式___________。（5）取5.000g馏分，加水配成250mL溶液。取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用的溶液滴定，反应生成和。若消耗标准碘溶液的平均体积为22.50mL。①滴定终点的现象为___________。②馏分中水合肼的质量分数为___________。（6）肼的电子式为___________。肼分子能与水形成氢键，因而其极易溶于水，请画出与分子间其中一条氢键___________。【答案】（1）分液漏斗（2）NaOH溶液进行冷(冰)水浴（3）（4）（5）①.当最后半滴标准溶液滴入时，溶液由无色变为(浅)蓝色，且半分钟内不恢复②.（6）①.②.与【解析】【分析】二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，氯气通入氢氧化钠溶液中制备次氯酸钠溶液，把次氯酸钠溶液由分液漏斗缓慢滴入盛有的烧瓶中，急速升温，发生反应生成水合肼。【小问1详解】根据装置图，图1中盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。【小问2详解】材料已知“反应①速率很快，反应②在室温下较慢”，而制备NaClO需抑制反应b或减慢其反应速率。故改进措施为：NaOH溶液应冷(冰)水浴，以减缓反应b。【小问3详解】具有强氧化性，具有还原性，将I-氧化为I2，反应离子方程式为；【小问4详解】水合肼会被NaClO氧化为一种性质稳定且无污染的气体，该气体为氮气，氮元素化合价由-2升高为0，氯元素化合价由+1降低为-1，依据化合价升降相等，反应方程式为。【小问5详解】①滴定终点时碘液有剩余。当最后半滴标准溶液滴入时，溶液由无色变为(浅)蓝色，且半分钟内不恢复，即达到滴定终点。根据化合价升降相等得反应关系式；【小问6详解】肼是共价化合物，电子式为。肼分子能与水形成氢键，根据题中描述可以画出与分子间氢键为与。16.的减排、回收及资源化利用正成为重要的环境和能源问题。I．自然界中的光合作用是生物利用太阳能将和合成碳水化合物的过程。已知：植物光合作用：①酿造乙醇：②乙醇燃烧：③（1）依据上述原理分析：用酿造乙醇作燃料，不会增加大气中含量的原因为___________。II．人工光合固碳主要是利用和合成糖类、烷烃类、醇类、羧酸类等有机物。如，选择性加氢合成的体系中，同时发生以下反应：反应①：反应②：反应③：（2）下表为几种物质在298K的标准摩尔生成焓(由稳定态单质生成1mol化合物的焓变)。物质标准摩尔生成焓0则反应的___________。（3）在、的密闭容器中，按投料比[]进行以上反应。平衡时，的转化率和甲醇的选择性随温度的变化关系如图所示。已知：甲醇的选择性，且催化剂的活性受温度影响不大。(i)分析后，的转化率随温度升高而降低的原因___________。(ii)若忽略的量，反应①在下达到平衡状态时，的分压为___________kPa(用含p的代数式表示，结果保留一位小数)。III．近年来，电化学法还原制备甲酸成为科学家的研究重点。（4）研究发现，的电化学还原过程中第一步反应的活化能非常高，这个得电子的还原反应难以进行。请结合分子结构(如图)分析原因：___________。（5）将NiB非晶合金与半导体复合，开发成一种新型多功能催化剂，在光催化二氧化碳氢化过程中表现出高甲酸产率。反应历程如图所示：(i)该反应过程中，C原子杂化方式的变化为___________。(ii)每转移1mol电子，即可转化标准状况下的体积为___________。【答案】（1）用酿造乙醇做燃料时，燃烧释放的来源于植物光合作用固定的，整个过程形成闭合碳循环或两个过程的量恰好相同，因此，大气中的总量不会增加（2）（3）①.反应①使转化率降低程度大于反应②使转化率增大的程度或反应①是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，使转化率降低；反应②是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，使转化率增大；且前者影响大于后者②.0.5P（4）分子中，碳氧之间存在键、分子内有两个离域键(或)，性质非常稳定（5）①.由sp变成sp2②.11.2L【解析】【小问1详解】乙醇来自于葡萄糖分解得到，葡萄糖来自于植物光合作用，消耗大气中的CO2，整个过程形成闭合碳循环或两个过程的量恰好相同，因此，大气中的总量不会增加；【小问2详解】反应热=生成物的标准摩尔生成焓-反应物的标准摩尔生成焓，则：；【小问3详解】(i)反应①是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，使转化率降低；反应②是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，使转化率增大；且前者影响大于后；(ii)设起始时，，，由图可知平衡时，，且“忽略”根据“元素守恒”可知平衡时，、、、、。则的分压为；【小问4详解】已知“的电化学还原过程中第一步反应的活化能非常高，这个得电子的还原反应难以进行”，说明分子中化学键键能很大，结合分子结构示意图可得出原因：分子中，碳氧之间存在一个键和两个离域键(或)，性质非常稳定；【小问5详解】(i)为直线形分子，C原子杂化方式为sp；而HCOOH中C为sp2杂化，故答案为：由sp变成sp2(ii)反应原理为，可知。当转移1mol电子时，消耗为0.5mol，标准状况下的体积为11.2L。17.工业上以硼镁矿(主要成分是，还含有、、、、等杂质)为原料生产硼酸和七水硫酸镁。工艺流程如图：（1）为提高碱浸效率，可采取的措施有___________(任答两点即可)。（2）中B元素化合价为___________，其与NaOH溶液反应生成MgO和，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。（3）硼砂的主要成为，易溶于水，且易水解(硼酸)(硼酸在常温下溶解度较小)，写出与硫酸反应的化学方程式___________。（4）操作II前“加热”的目的是___________。（5）①固体III的主要成分除之外还含有一种不溶于稀盐酸的黑色固体，该固体是___________，生成该物质的离子方程式为____