速记一 中考必考化学方程式 （讲练）（解析版）

模块三综合突破速记一中考必考化学方程式01考情透视·目标导航 02知识导图·思维引航03核心精讲·题型突破考点一物质性质类化学方程式【核心精讲】►知识点一氧气、氢气和水的化学性质►知识点二碳及其化合物的化学性质►知识点三金属的化学性质►知识点四酸碱盐的化学性质考点二物质制备、检验类化学方程式【核心精讲】►知识点一物质的制备►知识点二物质的检验考点三特殊类型的化学方程式【核心精讲】►知识点一不属于四种基本反应类型的化学方程式►知识点二气体装置图对应的化学方程式►知识点三反应条件为高温的化学方程式考点四物质间转化的化学方程式【核心精讲】►知识点常见物质间的转化关系考点要求课标要求命题预测化学方程式书写能根据实验事实用文字和符号描述、表示化学变化，并正确书写常见的化学方程式。化学方程式书写考点常以填空题的形式进行考查，考查的命题点有：常见物质性质的化学方程式的书写、根据题目提供的新信息书写化学方程式。化学方程式书写常以文字或图片结合的形式呈现。考点一物质性质类化学方程式知识点一氧气、氢气和水的化学性质1.氧气的化学性质（1）氧气与非金属单质反应=1\*GB3①木炭完全燃烧C+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))CO2（空气中：红热；氧气中：发出白光，放出热量，产生使石灰水变浑浊的无色气体）=2\*GB3②木炭不完全燃烧2C+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2CO=3\*GB3③硫在氧气中燃烧S+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))SO2（空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体）=4\*GB3④磷在氧气中燃烧4P+5O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2P2O5（产生大量白烟，P2O5污染空气）=5\*GB3⑤氢气在氧气中燃烧2H2+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2H2O（产生淡蓝色火焰，罩在火焰上的干冷烧杯内壁有小水株）（2）氧气与金属单质的反应=1\*GB3①铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))Fe3O4（氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体；瓶底留少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底）=2\*GB3②镁条在空气中燃烧2Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2MgO（发出耀眼的白光，生成白色固体）=3\*GB3③铜丝在氧气中加热2Cu+O2eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))2CuO（红色固体变成黑色）=4\*GB3④铝在常温下与氧气反应4Al+3O2＝2Al2O3（铝表面形成致密的氧化物薄膜、铝制品耐腐蚀的原因）=5\*GB3⑤汞在空气中加热（拉瓦锡实验）2Hg+O22HgO（3）氧气与化合物的反应=1\*GB3①一氧化碳燃烧2CO+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2CO2（产生蓝色火焰，罩在火焰上的烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊）=2\*GB3②甲烷燃烧CH4+2O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))CO2+2H2O（产生明亮的蓝色火焰，罩在火焰上的干冷烧杯内壁有小水株，罩在火焰上的烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊）=3\*GB3③酒精（乙醇）燃烧C2H5OH+3O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2CO2+3H2O（产生蓝色火焰，罩在火焰上的干冷烧杯内壁有小水株，罩在火焰上的烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊）=4\*GB3④葡萄糖在酶的作用下氧化C6H12O6+6O26CO2+6H2O2.氢气的化学性质（1）氢气的可燃性（证明水由氢、氧元素组成）2H2+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2H2O（点燃前必须验纯）（2）氢气的还原性=1\*GB3①氢气还原氧化铜H2+CuOeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Cu+H2O=2\*GB3②氢气还原氧化铁3H2+Fe2O3eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2Fe+3H2O=3\*GB3③一氧化碳还原四氧化三铁4H2+Fe3O4eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))3Fe+4H2O3．水的化学性质（1）电解水（证明水由氢、氧元素组成）2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通电),\o(===,====))2H2↑+O2↑（2）氧化钙和水反应（生石灰做干燥剂）CaO+H2O=Ca(OH)2（典型的放热反应）（3）二氧化碳和水反应CO2+H2O=H2CO3（4）二氧化硫和水反应（酸雨的形成）SO2+H2O=H2SO3（5）三氧化硫和水反应SO3+H2O=H2SO4（6）水煤气的制取C+H2Oeq\o(,\s\up7(高温),\s\do5())CO+H2知识点二碳及其化合物的化学性质1．碳的化学性质（1）碳的可燃性充分燃烧：C+O2eq\o(\s\up8(点燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())CO2不充分燃烧：2C+O2eq\o(\s\up8(点燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())2CO（2）碳的还原性=1\*GB3①木炭还原氧化铜C+2CuOeq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2Cu+CO2↑=2\*GB3②木炭还原氧化铁3C+2Fe2O3eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))4Fe+3CO2↑=3\*GB3③木炭还原二氧化碳C+CO2eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2CO（典型的吸热反应；CO既是氧化产物也是还原产物）特别注意：木炭还原氧化物，反应条件均为高温。2．二氧化碳的化学性质（1）二氧化碳与水反应CO2+H2O=H2CO3（正常雨水pH小于7的原因）（2）二氧化碳与碱溶液反应=1\*GB3①二氧化碳与氢氧化钙反应CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O(用于检验CO2气体；熟石灰变质的原因；石灰浆抹墙墙壁“出汗”的原因；石灰水保存鸡蛋的原理；盛放石灰水的试剂瓶内壁有白膜的原因；)=2\*GB3②二氧化碳与氢氧化钠反应CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O(用于吸收、除去CO2气体；也是NaOH变质的原因)（3）二氧化碳与碳反应C+CO2eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2CO（4）植物的光合作用6CO2+6H2OC6H12O6+6O23．一氧化碳的化学性质（1）一氧化碳的可燃性2CO+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2CO2（2）一氧化碳的还原性=1\*GB3①一氧化碳还原氧化铜CO+CuOeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Cu+CO2=2\*GB3②一氧化碳还原氧化铁（高炉炼铁的反应原理）3CO+Fe2O3eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2Fe+3CO2=3\*GB3③一氧化碳还原四氧化三铁4CO+Fe3O4eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))3Fe+4CO24．有机物的化学性质（1）甲烷燃烧CH4+2O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))CO2+2H2O（2）乙醇燃烧C2H5OH+3O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2CO2+3H2O（3）葡萄糖在酶的作用下氧化C6H12O6+6O26CO2+6H2O知识点三金属的化学性质1.金属与氧气的反应（1）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))Fe3O4（2）镁条在氧气中燃烧2Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2MgO（3）铜丝在氧气中加热2Cu+O2eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))2CuO（4）铝在常温下与氧气反应4Al+3O2＝2Al2O32．常见金属与酸的反应（1）镁与稀盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（2）镁与稀硫酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（3）铝与稀盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（4）铝与稀硫酸反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑（5）锌与稀盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（6）锌与稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（7）铁与稀盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（产生气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色）（8）铁与稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（产生气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色）特别注意：铁与稀盐酸或稀硫酸反应，都生成亚铁盐溶液。3.常见金属与盐溶液的反应（1）铝与硫酸铜溶液反应2Al+3CuSO4＝Al2(SO4)3+3Cu（铝片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为无色）（2）铝和硝酸银溶液的反应Al+3AgNO3Al(NO3)3+3Ag（铝片表面覆盖一层色银白色物质）（3）锌与硝酸铜溶液反应Zn+Cu(NO3)2＝Zn(NO3)2+Cu（铝片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为无色）（4）锌与硫酸铜溶液反应Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu（铝片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为无色）（5）锌与硫酸亚铁溶液反应Zn+FeSO4＝ZnSO4+Fe（锌片表面覆盖一层黑色物质，溶液由浅绿色变为无色）（6）铜与硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag（铜片表面覆盖一层色银白色物质，溶液由无色变为蓝色）（7）铁与硫酸铜溶液反应（不能用铁制容器配制波尔多液的原因）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu（铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色）（8）铁与硝酸银溶液反应Fe+2AgNO3＝Fe(NO3)2+2Ag（铁钉表面覆盖一层色银白色物质，溶液由无色变为浅绿色）知识点四酸碱盐的化学性质1．常见金属与酸的反应见“知识点二金属的化学性质”2．常见金属氧化物与酸的反应（1）氧化铜与稀盐酸反应CuO+2HCl＝CuCl2+H2O（黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色）（2）氧化铜与稀硫酸反应CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O（黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色）（3）氧化铁与稀盐酸反应（盐酸除铁锈）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O（铁锈消失，溶液由无色变为黄色）（4）氧化铁与稀硫酸反应（硫酸除铁锈）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O（铁锈消失，溶液由无色变为黄色）3.常见的酸碱中和反应（1）稀盐酸和氢氧化钠溶液反应HCl+NaOH＝NaCl+H2O（无明显现象，需借助酚酞判断反应是否发生或反应是否恰好完全进行）（2）稀硫酸和氢氧化钠溶液反应H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O（无明显现象，需借助酚酞判断）（3）稀盐酸和氢氧化钙溶液反应2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O（无明显现象，需借助酚酞判断）（4）稀硫酸和氢氧化钙溶液反应H2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2H2O（无明显现象，需借助酚酞判断）（5）稀盐酸和氢氧化铜反应2HCl+Cu(OH)2＝CuCl2+2H2O（蓝色固体消失，溶液由无色变为蓝色）（6）稀硫酸和氢氧化铜反应H2SO4+Cu(OH)2＝CuSO4+2H2O（蓝色固体消失，溶液由无色变为蓝色）（7）稀盐酸和氢氧化铁反应3HCl+Fe(OH)3＝FeCl3+3H2O（红褐色固体消失，溶液由无色变为黄色）（8）稀硫酸和氢氧化铁反应3H2SO4+2Fe(OH)3＝Fe2(SO4)3+6H2O（红褐色固体消失，溶液由无色变为黄色）4.常见酸和盐的反应（1）盐酸和碳酸钠溶液反应（水基型灭火器的原理）2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑（产生大量气泡；）（2）盐酸和碳酸氢钠溶液反应（小苏打治疗胃酸过多的原理）HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑（产生大量气泡；等质量的NaHCO3比Na2CO3与盐酸反应产生气体又快又多）（3）稀盐酸和硝酸银溶液反应HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3（产生白色沉淀）（4）稀硫酸和碳酸钠溶液反应H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑（产生大量气泡）（5）稀硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl（产生白色沉淀）（6）稀硫酸和硝酸钡溶液反应H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3（产生白色沉淀）5.常见碱和非金属氧化物的反应（1）氢氧化钠与二氧化碳反应CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O（用于除去、吸收二氧化碳；氢氧化钠变质的原因；）（2）氢氧化钠与二氧化硫反应SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O（用于工厂吸收烟气中的二氧化硫）（3）氢氧化钠与三氧化硫反应SO3+2NaOH＝Na2SO4+H2O（4）氢氧化钙与二氧化碳反应CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O（用于检验二氧化碳；氢氧化钙变质的原因；）（5）氢氧化钙与二氧化硫反应SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O（用于燃煤脱硫处理）（6）氢氧化钙与三氧化硫反应SO3+Ca(OH)2＝CaSO4↓+H2O6.常见碱和盐的反应（1）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓（产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变成无色）（2）氢氧化钠溶液和氯化铁溶液反应3NaOH+FeCl3＝3NaCl+Fe(OH)3↓（产生红褐色沉淀，溶液由黄色变成无色）（3）氢氧化钠溶液和氯化镁溶液反应（海水提取镁）2NaOH+MgCl2＝2NaCl+Mg(OH)2↓（4）氢氧化钙溶液和硫酸铜溶液反应（配制波尔多液）Ca(OH)2+CuSO4＝CaSO4+Cu(OH)2↓（5）氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应（制取少量氢氧化钠）Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓（6）氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应Ba(OH)2+Na2SO4＝2NaOH+BaSO4↓7.常见盐和金属的反应见“知识点三金属的化学性质”8.常见盐和盐的反应（1）氯化钠溶液和硝酸银溶液反应NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3（2）氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl（3）氯化钙溶液和碳酸钾溶液反应CaCl2+K2CO3＝CaCO3↓+2KCl（4）氯化钡溶液和碳酸钠溶液反应BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl（5）氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl（6）氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应BaCl2+CuSO4＝BaSO4↓+CuCl29．盐类的分解反应（1）碳酸钙分解(高温煅烧石灰石)CaCO3eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))CaO+CO2↑（2）碳酸氢钠分解2NaHCO3eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Na2CO3+H2O+CO2↑（3）碳酸氢铵分解NH4HCO3eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))NH3↑+H2O+CO2↑考点二物质制备、检验类化学方程式知识点一物质的制备1．氧气的实验室制取（1）高锰酸钾分解制取氧气2KMnO4eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))K2MnO4+MnO2+O2↑（2）过氧化氢分解制取氧气2H2O2eq\o\ac(\s\up7(MnO2),\o(===,====))2H2O+O2↑2．二氧化碳的制取（1）实验室制取二氧化碳CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（2）工业制取二氧化碳(高温煅烧石灰石)CaCO3eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))CaO+CO2↑3．实验室制取氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑4．其他物质的制备（1）氢氧化钙的制备（氧化钙和水反应）CaO+H2O=Ca(OH)2（2）氢氧化钠的制备（碳酸钠和氢氧化钙反应）Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓知识点二物质的检验1．检验二氧化碳（用澄清石灰水检验）CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O2．检验碳酸根离子（用稀盐酸和澄清石灰水检验）以碳酸钠（或碳酸氢钠）为例：2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑，CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O（HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑，CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O）3．检验氢氧化钠是否变质（1）加入过量的酸，观察是否产生气泡=1\*GB3①加稀盐酸2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑=2\*GB3②加稀硫酸H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑（2）加入碱溶液，观察是否产生白色沉淀=1\*GB3①加氢氧化钙Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓=2\*GB3②加氢氧化钡Ba(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+BaCO3↓（3）加入钡盐溶液或钙盐溶液，观察是否产生白色沉淀=1\*GB3①加氯化钙CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓=2\*GB3②加氯化钡BaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓=3\*GB3③加硝酸钙Ca(NO3)2+Na2CO3＝2NaNO3+CaCO3↓=4\*GB3④加硝酸钡Ba(NO3)2+Na2CO3＝2NaNO3+BaCO3↓考点三特殊类型的化学方程式知识点一不属于四种基本反应类型的化学方程式1．CO与金属氧化物的反应（1）一氧化碳还原氧化铜CO+CuOeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Cu+CO2（2）一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O3eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2Fe+3CO2（2）一氧化碳还原四氧化三铁4CO+Fe3O4eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))3Fe+4CO22．非金属氧化物与碱的反应（1）氢氧化钠与二氧化碳反应CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O（2）氢氧化钠与二氧化硫反应SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O（3）氢氧化钠与三氧化硫反应SO3+2NaOH＝Na2SO4+H2O（4）氢氧化钙与二氧化碳反应CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O（5）氢氧化钙与二氧化硫反应SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O（6）氢氧化钙与三氧化硫反应SO3+Ca(OH)2＝CaSO4↓+H2O3．有机物与氧气的反应（1）甲烷在氧气中燃烧CH4+2O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))CO2+2H2O（2）乙醇在氧气中加热C2H5OH+3O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2CO2+3H2O（3）葡萄糖的氧化C6H12O6+6O26CO2+6H2O4．光合作用6CO2+6H2Oeq\o\ac(\s\up5(光照),\s\do0(),\s\do5(叶绿体))C6H12O6+6O2知识点二气体装置图对应的化学方程式（1）实验室用装置A制氧气2KMnO4eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室用装置B制氧气2H2O2eq\o\ac(\s\up7(MnO2),\o(===,====))2H2O+O2↑（3）实验室用装置B制二氧化碳CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（4）实验室用装置B制氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（5）实验室用装置B和C组合制取气体2H2O2eq\o\ac(\s\up7(MnO2),\o(===,====))2H2O+O2↑CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（6）实验室用装置B和D组合制取气体Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（7）实验室用装置B和E组合制取气体2H2O2eq\o\ac(\s\up7(MnO2),\o(===,====))2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑知识点三反应条件为高温的化学方程式1．单质碳参加的氧化还原反应（1）木炭还原氧化铜C+2CuOeq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2Cu+CO2↑（2）木炭还原氧化铁3C+2Fe2O3eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))4Fe+3CO2↑（3）木炭还原二氧化碳C+CO2eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2CO2．铁的氧化物参加的氧化还原反应（1）氢气还原氧化铁、四氧化三铁3H2+Fe2O3eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2Fe+3H2O、（2）氢气还原四氧化三铁4H2+Fe3O4eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))3Fe+4H2O（3）木炭还原氧化铁3C+2Fe2O3eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))4Fe+3CO2↑（4）木炭还原四氧化三铁2C+Fe3O4eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))3Fe+2CO2↑（5）一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O3eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2Fe+3CO2（6）一氧化碳四氧化三铁4CO+Fe3O4eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))3Fe+4CO23．高温煅烧石灰石CaCO3eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))CaO+CO2↑考点四物质间转化的化学方程式知识点常见物质间的转化关系1.氧三角=1\*GB3①2H2