2025年高考化学复习热搜题速递之水溶液的离子平衡（2024年7月）

2025年高考化学复习热搜题速递之水溶液的离子平衡(2024年7月)

一,选择题(共17小题)

1.(2024•葫芦岛二模)常温下，pH=3的NaHR溶液稀释过程中3(H2R)、6(HR.)、6(R2")与pc

(Na+)的关系如图所示。已知pc(Na+)=-Ige(Na+),HR一的分布系数8(HR)=

--------C(HR_)......-,lg2=0.3o下列说法不正确的是()

Z

C(H9R)+C(HR-)+C(R-)

pc(Na+)

A.曲线L2代表6(R2*)

B.a点溶液的pH=3.7

C.b点溶液中,c(Na+)>2c(HR)+c(R2)

D.Kai(H2R)=2X102

2.(2024•济南模拟)实验室探究浓度对FeSO4溶液与AgNO3溶液反应的影响。所得数据如表:

实验编号试剂沉淀物质的量之

c(AgNOa)/molc(FeS04)/mol•比n(Ag2SO4)/n

•L'1f1(Ag)

i0.040.04a

)ii0.10.10.15

,2mL试剂FeS(\iii0.50.50.19

L

iv1.01.00.26

▼V1.00.5b

*2mL试剂AgN(\

J

已知：Ksp(Ag2so4)=1.2X10-5。下列说法错误的是()

A.实验i中a=0

B.实验iiiI：层清液滴加浓硝酸，沉淀物质的量之比不变

c.本实验增大反应物浓度，对复:分解反应的影响比对氧化还原反应的影响更大

D.实验v中b>0.19

3.(2024•安徽模拟)25C时,用O.lmol-I/NaOH溶液滴定20.00mL0.lmol・L7HA溶液，体系中Ige(A

下列说法错误的是（）

A.图中曲线②表示Ige（A）与pH的关系

B.25c时，Blmol・L】NaA溶液的pH约为10

C.a点溶液中，c(A')+c(HA)=2c(Na+)

D.b点时，V<20.00mL

4.（2024•皇姑区校级模拟）25℃时，用0.1mol・L”KOH溶液滴定同浓度的H2A溶液，H2A被滴定分数

[n'KOH,]与pH值、微粒分布分数6[3(X)=----------------血口------------|,X表示H2A、HA'

-2-

n(H2A)n(H2A)+n(HA)+n(A)

4

3

2

1

0

9

0

c

7

6

5

4

3

2

1

o

A.用KOH溶液滴定O.lmol/LKHA溶液可以用酚酰作指示剂

B.25'C时，H2A第一步电离平衡常数Ka2%10

C.c点溶液中：c(H+)+c(K+)=3c(HA-)

D.a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：a>b>c>d

5.(2024春•温州期末)常温常压下，在一定体积的稀氨水中滴入稀盐酸，水电离出来的H+的物质的量浓

度c(H+)水随着滴入的稀盐酸的体积变化而变化的趋势图如图所示：结合图进行分析，下列说法错误

B.a点溶液呈中性，b点溶液呈酸性

C.b点：c(H+)>K=C(OH)+c(NH3)+C(NH3・H2O)+C(NH4+)

D.当c(H+)水=10"mo]/L时，溶液的pH=5或pH=9

6.(2024春•江岸区期末)室温下,将O.lOOmol/LNaOH溶液分别滴加至体积均为20.00mL、浓度均为

0.10()mol/L的盐酸和HX溶液中，pH随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是()

B.b点：c(HX)-c(X')=c(OH)-c(H+)

C.将c点和d点的溶液混合，溶液呈酸性

D.水的电离程度：c点〉b点〉a点〉d点

7.（2024春•深圳期末）25℃时，用0.1000mol-L.iAgN03溶液滴定50.00mL未知浓度的NaCl溶液，用

K2CrO4溶液作指示剂，滴定由线如图中实线所示，M点为恰好完全反应的点，c（X"）表示或Br

12,3

.的浓度[已知:Ag2CrO4为知红色;25℃时，Ksp(Ag2CrO4)=2X10,KsP(AgBr)=5.4X10]o

(

X—

Q

M

T

B.到达滴定终点时，出现砖红色沉淀

C.若减小NaCl溶液的浓度，则反应终点M向P方向移动

D.若滴定与NaCl溶液等体枳等浓度的NaBr溶液，则滴定曲线为②

8.（2024•安徽模拟）25℃时，用O.lmokL^NaOH溶液滴定同浓度的H2A溶液，H2A被滴定分数

n(X)

［吁吁）］、pH及微粒分布分数3［3（X）=X表示%A、HA-

2"

n（H2A）n(H2A)+n(HA")+n(A)

或A?」的关系如图所示：

下列说法正确的是（）

H2A被滴定分数

A.曲线2代表HA\Kal(H2A)=1.0X10“

B.b点溶液中：c(Na+)>c(HA')>c(H2A)>c(A2')

C.d点溶辛夜的pH为5.3

D.H2A被滴定分数为2时，溶液中-----)--------------------=3

-

n(HA)+n(H9A)

9.(2024♦贵州)硼砂[Na2B4O5(OH)4・8H2O]水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的B

(OH)3(硼酸)和Na|B(OH)4](硼酸钠)。

已知：①25℃时，硼酸显酸性的原理

-HOOH--

\/

B(OH),+2HQ^^H&++BK=5.8X10-,D

_HO、OH_

②38。

下列说法正确的是()

A.硼砂稀溶液中c(Na+)=c[B(OH)3]

D.硼酸水溶液中的H+主要来自水的电离

C.25℃时,0.01mol・L7硼酸水溶液的pH*6.38

D.等浓度等体枳的B(OH)3和Na[B(OH)4]溶液混合后，溶液显酸性

10.(2024•漳州三模)乙二胺(H2NCH2CH2NH2,简写为R)是一种二元弱碱。25c时，向l.SmoPL_1

乙二胺溶液中通入HCI气体，所得溶液的pH与体系中含N微粒浓度的对数值(Ige).反应物的物质的

量之比]关系如图所示。下列有关说法正确的是()

B.乙二胺的电离平衡常数Kb2=10“8

C.M点对应溶液的pH=8.8

D.P3对应的溶液中c(H+)=c(RH+)+c(R)+c(OH')

11.(2024•铜川三模)25C时,向二元弱酸H2RO4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示

c(HR0；)c(K0?")

-二或------随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是()

c(%R0Pc(HR0；)

c(HRO；)

A.II中X表示的是

c(HROJ

乙?J

B.当溶液pH=4.2时,c(Na+)>3c(RQ2-)

C.若溶液中C(H2RO4)=C(RO;)，贝UpH=2.7

2

+

D.O.lmokLiNaHRCU溶液中：c(Na)>c(HRO[)>c(H2RO4)>cRo4

12.(2024•诸暨市模拟)沉淀转叱在生产和科研中具有极其重要的应用，重晶石(BaSCM)是一种制备钢

化合物重要的化工原料。已知:25c时,KsP(BaSO4)=1.1X10“°,Ksp(BaCOa)=2.6X10?H2CO3

的电离常数Kal=4.5Xl()-7,Ka2=4.7Xl(T“，下列说法不壬确的是()

A.将足量BaSO4固体投入pH>11的Na2c03溶液中，能生成BaCO3沉淀

B.反应BaSCU(s)+co；-(aq)=BaCO3(s)+SQ2-(aq)的平衡常数约为0.042

C.向含BaSO4（s）的溶液中通入C02气体，溶液中c（Ba2+）逐渐减小

D.向相同浓度SO〒和COf的混合溶液中滴加BaC12溶液，两者可能同时沉淀

13.（2024•包河区校级三模）常温下，用0.1mol・L-】NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol・L】H2A溶液,得到

pH与V（NaOH）＞-lgX[x="A2，或八关系如图所示。下列或叙述正确的是（）

HA

c（HA-）C（2）

2

y_c(A")或巴生」

-IgX

c(HA-)c（%A）

A.M点对应的溶液中：c(丁)+c(H2A)=2c(A2')+c(OH')

B.曲线n表示pH与-lgC，HA1的变化关系

c（H2A）

C.当pH=7时，c(A2-)>c(HA)

D.H2A+A2=2HA-的平衡常数K=1X1()63

14.（2024•石景山区一模）在一定条件下，用草酸-草酸钱浸出废渣中的「C2O3，平衡时浸出体系中含草

酸根离子及含Fe（川）粒子的形态分布随pH变化如图所示,下列说法正确的是（）

已知：①Fe3+和。x?-（代表草酸根）可以生成Fe（ox）\Fe（ox）2-和Fe（ox）38一三种配离子。

②体系中草酸根的总浓度[ox"]TOT=4.54mol/L（按折合成ox2-i|）体系中Fe（III）的总浓度[Fe"]TOT

=1.08mol/L（按折合成Fe"计）

釐L0

S,.0

.8金

SO£.6晤68

s

IO黑

66

琴

Fe(ox)J-

4

.40.

0.20.2

°Fe(ox)724a68100b246810

pHpH

OX?一形态分布图Fe(III)形态分布图

A.该条件下,酸性增强Fe(ox)尹勺物质的量分数增大

B.改变体系中草酸-草酸铉和Fe2O3的量，使[ox2]T0T/[Fe-]T0T=3,体系中Fe(III)全部以Fe(ox)

33-形态存在

C.Hox-^H++ox2Ka2=10^：Fe(ox)2+ox2-^Fe(ox)33K=3-]()山

3

D.pH=4时,c(Hox)+c(ox2)1.3mol/L

15.(2024•广西三模)25C,用OlmokL”的NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A,pH、粒子的分布分数”如

8(A2')=——-——“(A)---------n'NaOH)的关系如图所示。下列说法正确的是()

2--

n(A)+n(HA)+n(H9A)n(H2A)

4

3

2

1

0

9

8

H7

6

5

4

3

2

n(H2A)

A.I【线表示的6(A2')变化曲线

B.n*°H)n时,c(NaD>c(HA*)>c(H2A)>c(A2')

n(H2A)

+2

C.n.aOH)=[5时,3(Na)=2[c(HA)+c(H2A)+c(A')]

n(H2A)

D.a、b,c、d、c、f六点溶液中，f中水的电离程度最人

2+

16.(2024•皇姑区校级模拟)足量CaCO3(s)在水中的溶解过程如下：CaCO3(s)(aq)+Ca

(aq)AH<0,该悬浊液达到平衡后，下列叙述不正确的是()

A.升高温度，KsP(CaCO3)减小

B.加少量水稀释，上述平衡正向移动，c(Ca2+)不变

c(CO^)

C.向悬浊液中加入少量NaHCO3固体，------7—减小

c(H+)

D.向悬浊液中滴入盐酸，Q(CaCO?)<KsP(CaCO3),导致平衡正向移动

17.(2024•宣城二模)利用pH传感器探究NaOH溶液与硫酸、硫酸铜混合溶液发生反应时离子反应的先

后顺序，绘得三份曲线图如图所示。已知实验使用的NaOH溶液浓度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸铜

溶液浓度相同；混合溶液中两溶质的浓度也相同。

0I(X)200300时间/so-------血200薪Tj间/s。100200300时间/s

a.硫酸溶液中滴加氢氧化钠溶液b.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液c.硫酸和硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液

下列说法错误的是()

A.混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸铜发生反应

B.b图CuSO4溶液pH接近5的原因是：Cu2++2HQ=Cu(0H)尹2H-

C.W点：c(Na+)>c(SOf)>c(Cu2')

D.pq段铜离子浓度保持不变

二.解答题(共5小题)

18.(2024春•浦东新区校级期末)I.NaHSO3在染料、造纸、制革、化学合成等工业中作为还原剂，在

酿造、饮料行业中用作杀菌剂，还可用于生产糖精•、香料等。其水溶液中含硫微粒随pH的分布曲线如

图所示。回答以下问题：

O3579

pH

(1)由图判断亚硫酸氢钠溶液酸碱性，并用平衡原理解释原因

(2)下列说法正确的是o(不定项)

A.pH=5时，水的电离程度最大

B.pH=6时，溶液中[Na+]>[HS0；]>[S0g-]>[H+]>[OH]

JJ

C.NaHS03溶液中[H2so3]+[H+[=[0H]+[gQ>

D.NaHSO?溶液中[Na+]=2[SO《]+[H2so3]+[HSO以

(3)若向NaHSO3溶液中滴入NaOH溶液使pH恰好为7,此时测得[Na+]=0.12mol*Ll则溶液中[HSOj

=mol*L1；

II.工业上可用纯碱吸收二氧化硫法制备Na2s03,流程如图所示。

sod

Na^CO3f国句想父NaHSO3-7H2O

I

Na2SO3

(4)步骤I中边搅拌边向Na2co3溶液中通入S02制备NaHSO3溶液，结合NaHS03的分布系数图，

确定停止通入S02的最佳pH范围是,①中从溶液中得到NaHSO3*7H2O的操作

为；

(5)某小组同学用().10()0mol・L7的酸性KMnCH溶液测定产品中Na2s03的含量，具体流程：

a.称量7.000g样品,溶解，配制成250mL的溶液;

b.用滴定管量取25.00mL样品溶液F锥形瓶中，用酸性KMnO4溶液滴定；

c.消耗KMnO4溶液体积为20.00mL；

a中配制溶液时，需要用到除烧杯外的玻璃仪器有：。

判断滴定终点的现象是：。

(6)假定杂质不含还原性物质，样品中Na2so3的纯度为。

19.(2024•天河区校级模拟)有机酸广泛存在于自然界，且在生产和生活中都发挥着重要作用。

(1)[Mn(H2L)3产紫色配离子可由含HdL(有机酸)的M「+溶液与硝酸反应生成。

①基态Mi?+的价电子轨道表示式为。

②完成反应的离子方程式：9H4L+3Mn2++N0「3[Mn(H2L)3广+++2H2O,

(2)H2X是种二元弱酸。常温下，向定体积的O.hnul/LNazX溶液中通入HCI气体(假设过程中

溶液体积不变)，溶液中主要存在以下过程：

(a)X2-+H+#HX_KI

(b)HX+HVH2XK2

①关于Na2X溶液，下列说法正确的有o

A.加水稀释，平衡时溶液中离子总数减小

B.升高温度，平衡时溶液中c(OH)增大

C.溶液中2c(Na+)=c(H2X)+c(HX)+c(X2*)

D.随着HCI的通入，溶液中平?逐渐减小

c\H2X/

_2

②HC1通入过程中，溶液内lgY[Y表示cJX1或c(X-)]随pH的变化关系如图1所示；

-

c(HzX)C(HX)

(i)反应(a)的平衡常数Ki=。

(ii)pH=7.0时，溶液中c(HX)=mol/L,c(Cl)=mol/La

IgY

8-I

6-

pH

图1图2

(3)HR是含磷的一元有机弱酸。研究组配制了HR起始浓度co相同、pH不同的系列溶液，平衡后测

定其核磁共振磷谱。HR与R-的某个特征P原子在核磁共振谱图上存在不同的化学位移。在水溶液中,

实际测得的化学位移6e是HR与R-各自化学位移的加权平均值：6e=6HRXHR+6R-XR…其中x

八=£1蛇，A表示HR或Ro图2给出了含磷弱酸HR在不同pH下总化学位移的变化。

c0

①xHR随pH减小而(填“增大”、“减小”或“不变”)，6HR=ppm。

②当pH=pKa时,对应图中点(填“A”、"B”、"C”或"D”)。

20.(2024•东城区校级三模)某小组同学探究Mg与CM+溶液的反应。

已知：i.2CU+=CU2++CUK=1.2X106

22

ii.KsP[Cu(OH)2]=2.2XIOKsp[Mg(OH)2]=1.8X10”

iii.[Cu(NH3)为无色、[Cud才为黄色

实验I：将长约15cm打磨光亮的铁条放入2mL0.2mol・LiCuC12溶液(溶液呈黄绿色)中，实验记录

如下：

时间第一阶段0〜1min第二阶段1〜8min第三阶段8〜第四阶段

25min25min〜18h

实验现象铁条表面出现红色仍然伴有大量气气体量不断减沉淀变为橙色，红

固体，伴有大量气体，溶液变为淡蓝少，沉淀变为黄色铜几乎不可见

体产生色，试管底部有蓝色

色沉淀产生

(1)第一阶段析出红色固体发生反应的离子方程式是O

(2)小组同学取第二阶段中淡蓝色溶液，加入少量NaCI固体，溶液颜色逐渐变黄绿色，请用离子方

程式表示溶液由淡蓝色变为黄绿色的原因。

(3)查阅资料：CuOH黄色，CuCl白色。

第三阶段产生的黄色沉淀可能含+1价铜的化合物，进行以下实验探究：

①取少量沉淀滴入浓氨水，沉淀完全溶解，溶液呈浅蓝色，在空气中放置一段时间后溶液成深蓝色，证

实沉淀中含+1价铜的化合物，溶液由浅蓝色变为深蓝色的离子方程式是O

②甲同学猜想第三阶段反应中先牛.成Cud,随着反应的进行，逐渐转化为黄色的CuOH,用离子方程

式表示生成CuCl的主要原因是

③小组同学采用电化学装置进行验证。

如图装置电路正常，反应开始阶段未观察到电流表指针发生偏转，为进一步验证产生了CuCl,实验操

作和现象是.从而证明了甲同学的猜想。

Na^SOj溶液CuSOz溶液

(4)查阅资料，CuOH在碱性环境下•部分发生吓氧化还原分解反应，第四阶段中产生的橙色沉淀中

混有的物质是。

实验II：改用0.2mol・L7CuS()4溶液重复实验I,30min内剧烈反应，产生大量气体，镁条上出现红色

固体，lh后产物中有大量红色物质且有蓝色沉淀。

(5)经验证蓝色沉淀为Cu(OH)2,下列有关产生蓝色沉淀分析合理的是(填序号)。

a.反应放热，促使C/+水解趋于完全，生成Cu(OH)2蓝色沉淀

b.存在平衡Cu2i+2H23=Cu(OH)2+2H1,Mg与反应，使c(H‘)下降，平衡移动，产生施色沉淀

c.由于Ksp[Mg(OH)2]>KsP[Cu(OH)2]Mg与水反应生成的Mg(OH)2逐渐转化为Cu(OH)2蓝色

沉淀

(6)综上所述，影响Mg与CR+溶液反应的影响因素是o

21.(2023秋•泰安期末)某小组设计如下实验探究未知浓度的CH3coOH溶液相关性质。

(1)25℃时，用pH计测定4mLeH3coOH溶液的pH为2.88,加水稀释至40mL时PH的范围为

<pH<o

(2)25℃时，用下列实验测定CH3COOH的电离度a：取VimLCH3coOH溶液于锥形瓶中，再加入

(填试剂)，用cmo/L-RaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为V2mL；另取该CH3coOH

溶液于烧杯中，测得其pH为a。该CH3COOH溶液的浓度为mol-L'1,

CH3COOH的电离度a为。

(3)25℃时，O.lmoPL'^COOH溶液，溶液的pH、CH3co0H和CH3co0一分布分数6与所加NaOH

物质的量的关系如图所示。

①3】表示(填微粒符号)的分布分数曲线；

②由图中数据可知该温度下CH3C00H的电离平衡常数Ka=.

③pH=5时，溶液中c(CHsCOO)：c(CH3COOH)=；

④若c处c(Na+)=0.1mol・I/l则a、b、c三处水的电离程度由大到小的顺序为。

①成0孑汨++81

②Ca?++C02--CaCO3

③HC0”=H2CO3

(1)(不定项)以下能判断反应到达平衡的是。

A.钙离子浓度不变

B.碳酸氢根和碳酸根的浓度比不变

C.两个物质的正反应速率是1：1

D.碳酸的正反应速率和碳酸氢根的逆反应速率之比是某个数

(2)pH增大有利于珊瑚的形成，请解释原因：o

已知H2c03的Kal=4.2X10]Ka2=5.6X10'",CaCCh的Ksp=2.8X10"

(3)若c(H+)=8.4X10*9mol-L'1,c(圉0一)=LOX104mol-L1,

3

求c(H2co3)=o

当c(Ca2+)=mol*L।时，开始产生CaCO3沉淀。

2024年高考化学复习热搜题速递之水溶液的离子平衡(2024年7月)

参考答案与试题解析

一.选择题(共17小题)

1.(2024•葫芦岛二模)常温下，pH=3的NaHR溶液稀释过程中8(HzR)、6(HR)、3(R2')与pc

<Na+)的关系如图所示。己知pc(Na+)--Ige(Na+),HR.的分布系数6(HR')-

---------------二J.............-,lg2=0.3o下列说法不正确的是()

-2-

C(H9R)+C(HR)+C(R)

1111

012345

pc(Na+)

A.曲线L2代表6(R2)

B.a点溶液的pH=3.7

C.b点溶液中,c(Na+)>2c(HR')+c(R2")

D.Kal(H2R)=2X10-2

【分析】稀释过程中，c(Na+)减小，pc(Na+)增大，HR电离方程式：HRWlT+R水解方程式为:

因此HR.逐渐减小，L3是§(HR,),溶液的pH=3,显酸性，电离大于水解，L2是6(R2*),Li是

6(H2R),据此分析解题。

【解答】解：A.根据分析，曲线L2代表3(R2'),故A正确;

B.Ka2(H2R)=C*C(H*)=0.16X1°3=2X10-4,a点时，c(HR-)=c(R2'),c(H+)

c(HR-)°・8

=Ka2(H2R)=2X10-4,pH=_|gc(H+)=37故B正确；

C.b点溶液中，根据物料守恒：c(Na+)=c(HR)+c(R2')+c(H2R),b点时，根据图像，c(HR

')>c(H2R),所以c(Na+)<2c(HR)+c(R2"),故C错误；

D.Kal(H2R)=c(H，)Xc(HR),起始时，pH=3,c(H+)=W3mol/L,pc(Na+)=0,c

C(H2R)

(Na+)=Imol/L,物料守恒：c(Na+)=c(HR')+c(R2')+c(H2R),8(HR')=

c(HR"),,c(HR)=0.8mol/L,同理c(H2R)=0.04mol/L,因此Kal(H2R)

c(电R)+c(HR-)+c(R2-)

_c(H+)Xc(HR')=WF=2XU:故D正咻

C(H2R)

故选：Co

【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考杳学生弱电解质电离的掌握情况，题目难度中等。

2.(2024•济南模拟)实验室探究浓度对FeSCM溶液与AgNO3溶液反应的影响。所得数据如表:

实验编号试剂沉淀物质的量之

c(AgNO3)/molc(rcSO4)/mol-比n(AgiSOd)/n

•L-1L-1(Ag)

i0.040.04a

)ii0.10.10.15

,2mL试齐jiFeSC\iii0.50.50.19

iv1.01.00.26

—V1.00.5b

*2mL试剂AgNO：

已知：KsP(Ag2so4)=1.2X10W下列说法错误的是()

A.实验i中a=0

B.实验iii上层清液滴加浓硝酸，沉淀物质的量之比不变

C.本实验增大反应物浓度，对复分解反应的影响比对氧化还原反应的影响更大

D.实验v中b>0.19

【分析】A.等体积混合后c(Ag+)文(S0:)=0.02mol/L，此时

2+365

Q(Ag2SO4)=c(Ag)Xc(SO：)=(0.02)=8X10-<1.2XIO-*

B.实验iii中n(Ag2so4)/n(Ag)=0.19,说明Fe?+过量，实验iii上层清液滴加浓硝酸，Fc?+被氧化

成Fe3+,使Fe2+Ag+=Ag+Fe3+逆向移动；

c.结合表中数据可得，本实验中反应物浓度增大，得到的沉淀占比越大；

D.对比实验iii和v,可知b>0.19.

【解答】解：A.等体积混合后c(Ag+)文(S0:)=0.02mol/L，此时

236

Q(Ag2S04)=c(Ag+)Xc(SOf)=(0.02)=8X10_<l.2X1。-5,不会产生Ag2s04沉淀,

所以a=0,故A正确；

B.实验iii中n(Ag2so4)/n(Ag)=0.19,Fe?+过量，实验ill上层清液滴加浓硝酸，Fe?+被氧化成Fe3+,

使Fe?+Ag+=Ag+Fe3+逆向移动，沉淀物质的量之比发生变化，故B错误；

C.本实验中反应物浓度增大，得到的沉淀占比越大，推断对复分解反应的影响比对氧化还原反应的影

响更大，故C正确；

D.由于对复分解反应的影响比对氧化还原反应的影响更大，对比实验iii和v,可知b>0.19,故D正

确；

故选：Bo

【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生沉淀溶解平衡的掌握情况，试题难度中等。

3.(2024•安徽模拟)25℃时,用0.1mol・l/NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol・L」HA溶液，体系中Ige(A

")>Ige(HA)、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是()

lgc(A)或Igc(HA)V[NaOH(aq)]/mL

A.图中曲线②表示Ige(AD与pH的关系

B.25c时,0.1mol・L“NaA溶液的pH约为10

C.a点溶液中，c(A')+c(HA)=2c(Na+)

D.b点时，V<20.00mL

【分析】A.随着NaOH溶液的加入，溶液的酸性逐渐减弱、pH逐渐增大、c(HA)或Ige(HA)逐

渐减小、c(AJ或Ige(AD逐渐增大,即Ige(HA)随着pH的增大而减小,Ige(A')随着pH的

增大而增大；

B.由图可知，pH=5时Ige(HA)>Ige(A),此时HA的电离平衡常数Ka=-^.A_L><c(H+)=c

c(HA)

K

(H+)=1()7,A-的水解平恻常数Kh=—上=10?结合c(OH-)=J可计算O.lmokl/NaA溶液

4

的pH；

C.a点溶液中溶质为HA和NaA,且c(HA)=c(NaA),结合物料守恒关系分析判断：

D.HA是弱酸，NaA溶液呈碱性。

【解答】解：A.Ige(HA)随着pH的增大而减小，Ige(A')随着pH的增大而增大，由图可知，曲

线②随着pH的增大微粒浓度的对数值逐渐增大，曲线①随着pH的增大微粒浓度的对数值逐渐减小，

则曲线①②分别代表Ige(HA)、Ige(A')与pH的关系，故A正确；

B.由图可知，pH=5时Ige(HA)>Ige(A),此时HA的电离平衡常数Ka=-^^-Xc(H+)=c

c(HA)

K

(H+)=1(/5,A-的水解平衡常数Kh=—=109,则(LlmoSLlNaA溶液中c(OH-)=«j^=

Vo.IX10-9mol/L=10'5mol*L'1,则c(H+)=10'9moPL'*,pH=9,故B错误;

C.a点溶液中存在等物质的量浓度的NaA和HA,物料守恒关系为c(A')+c(HA)=2c(Na+),故

C正确；

D.HA是弱酸，NaA溶液呈碱性，若V=20.00mL则得到NaA溶液，所以图中b点溶液呈中性时VV

20.00mL,故D正确：

故选：Bo

【点评】本题考查酸碱混合的定性判断，明确曲线上各点溶质成分及其性质、电离平衡常数的计算、溶

液中守恒关系式的应用为解答关键，侧重考查学生的分析能力及综合运用能力，题目难度中等。

4.(2024•皇姑区校级模拟)25℃时，用O.lmoI-L'KOH溶液滴定同浓度的H2A溶液，H2A被滴定分数

[晔华]与pH值、微粒分布分数6[3(X)=----------血口--------],X表示H2A、HA-

-2-

n(H2A)n(H2A)+n(HA)+n(A)

或A2」的关系如图所示，下列说法正确的是()

4

3100%

2

1

0

975%

8

7

650%8

5

4

325%

2

1

O

0

0.511.522.5

H2A被滴定分数

A.用KOH溶液滴定O.lmol/LKHA溶液可以用酚献作指示剂

B.25℃时，H2A第二步电离平衡常数Ka2Pl0一4

C.c点溶液中:c(H+)+c(K+)=3c(HA-)

D.a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：a>b>c>d

【分析】解：A.KHA溶液呈酸性，K2A溶液的pHgl。，酚儆的变色范围是8〜10；

B.根据图示，c(HA)=c(A2')时，pH=7；

C.c点溶液中，c(HA)=c(A2-),pH=7,c(H+)=c(OH),根据电荷守恒c(HD+c(K+)

=c(HA')+2c(A2-)+c(OH')；

D.随滴入KOH的体积增大，H2A减少、K2A最多，H2A抑制水电离，K2A水解促进水电离。

【解答】解：A.KHA溶液呈酸性，K2A溶液的pH、IO,酚陵的变色范围是8〜10,所以用KOH溶

液滴定O.lmol/LKHA溶液可以用酚配作指示剂，故A正确；

B.根据图示，c(HA)=c(A2")时，pH=7,25c时，H2A第二步电离平衡常数Ka2飞10〃，故B

错误；

C.根据电荷守恒c(H+)+c(K+)=C(HA)+2c(A2-)+c(OK),c点溶液中，c(HA')=c(A2

pH=7,c(H+)=c(OH),c(K+)=3c(HA),故C错误；

D.随滴入KOH的体积增大，H2A减少、K2A最多，H2A抑制水电离，K2A水解促进水电离，所以a、

b、c、d四点溶液中水的电离程度，aVbVcVd,故D错误：

故选：Ao

【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生微粒浓度关系的掌握情况，试题难度中等。

5.(2024春•温州期末)常温常压下，在一定体积的稀氨水中滴入稀盐酸，水电离出来的H+的物质的量浓

度c(H+)水随着滴入的稀盐酸的体积变化而变化的趋势图如图所示：结合图进行分析，下列说法错误

的是()

A.b点时氨水和盐酸恰好反应完毕

B.a点溶液呈中性，b点溶液呈酸性

C.b点：c(H+)^=c(OH')+c(NH3)+C(NH3*H2O)+C(NH4+)

D.当c(H+)水=10"mol/L时，溶液的pH=5或pH=9

【分析】A.NH4cl是强酸弱减盐，促进水的电离，浓度越大促进作用越强；

B.a点溶液中溶质为NH4。、NH3・H2O,C(H+)A=10*7mol/L,b点溶液中溶质为NH4Q：

C.b点溶液中溶质为NHKLc(H+)水=c(H+),结合电荷守恒、物料守恒关系分析判断；

D.c(H+)水=10-9mo]/Lvi0-7moi/L,水的电离受到抑制,溶液可能为酸溶液,也可能为碱溶液。

【解答】解：A.由图可知，b点时c(H+)水最大，NH；促进水的电离，c(NH；)越大，c(H+)水越

大，即b点时氨水和盐酸恰好反应完全，故A正确；

B.a点溶液中溶质为NH4CI、NH3-H2O,c(H+)水=107moi/L,b点溶液中溶质为NH4CL则a点溶

液呈中性,b点溶液呈酸性,故B正确：

C.b点溶液中溶质为NH4。，c(H+)^=c(H+),电荷守恒关系为C(H+)+C(g；)=c(OH')+c

(Cl),物料守恒关系为c(NH3)+C(NH3-H2O)+C(附:)=c(Cl'),则c(H+)水=。(OH)+c

(NH3)+C(NH3・H2O),故C错误；

D.c(H+)^=109mol/L<10'7mol/L,水的电离受到抑制,若溶液为酸溶液，pH=5；若溶液为碱溶

液，pll=9,即溶液的pll=5或pll=9,故D正确；

故选：Co

【点评】本题考兖酸碱混合溶液的定性判断，侧重分析判断能力和运用能力考查，把握弱电解质的电离

平衡及其影响因素、盐类水解原理、守恒关系式的应用是解题关键，题目难度中等。

6.(2024春•江岸区期末)室温下，将O.lOOmol/LNaOH溶液分别滴加至体积均为20.00mL,浓度均为

0.100mol/L的盐酸和HX溶液中，pH随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是()

B.b点：c(HX)-c(X')=c(OH)-c(H+)

C.将c点和d点的溶液混合，溶液呈酸性

D.水的电离程度：c点,b点>a点>11点

【分析】A.由图可知，a点HX溶液中c(H+)-c(X')<10'6mol/L；

B.b点溶液中溶质为HX、NaX,H.c(HX)=c(NaX),结合电荷守恒、物料守恒关