郑州西亚斯学院《工科大学化学-无机与结构化学基础》2023-2024学年第二学期期末试卷

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《工科大学化学—无机与结构化学基础》2023-2024学年第二学期期末试卷院(系)_______班级_______学号_______姓名_______题号一二三四总分得分一、单选题（本大题共15个小题，每小题1分，共15分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1、在一定温度下，向饱和的BaSO₄溶液中加水，下列叙述正确的是？（）A.BaSO₄的溶解度增大，Ksp不变B.BaSO₄的溶解度、Ksp均增大C.BaSO₄的溶解度不变，Ksp增大D.BaSO₄的溶解度、Ksp均不变2、对于反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是？（）A.v(A)=0.6mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.5mol/(L·s)D.v(D)=0.8mol/(L·s)3、在一定温度下，向饱和的BaSO₄溶液中加水，下列叙述正确的是（）A.BaSO₄的溶解度增大，Ksp不变B.BaSO₄的溶解度、Ksp均增大C.BaSO₄的溶解度不变，Ksp增大D.BaSO₄的溶解度、Ksp均不变4、对于反应：M(g)+N(g)⇌P(g)+Q(g)，ΔH>0，在一固定容积的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的是？（）A.单位时间内生成nmolM的同时生成nmolPB.容器内压强不随时间变化C.混合气体的密度不随时间变化D.单位时间内消耗nmolM，同时消耗nmolQ5、已知反应：X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)ΔH<0。在一定条件下，向容积为2L的密闭容器中加入2molX和4molY，2min末达到平衡状态，此时Z的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是？（）A.2min内，用Y表示的平均反应速率为0.3mol/(L·min)B.达到平衡时，X的转化率为60%C.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小D.升高温度，平衡向正反应方向移动6、在一定条件下，可逆反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)达到平衡。若保持容器体积不变，通入一定量的氦气，此时平衡（）A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断7、在一定温度下，某一密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与C的分解速率相等B.A、B、C的浓度相等C.A、B、C的分子数之比为1:3:2D.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB8、在一定温度下，将3molA和1molB放入容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)，达到平衡时，C的物质的量为1.2mol。则A的转化率为？（）A.40%B.60%C.80%D.20%9、在恒温恒容的密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（）A.X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2B.容器内压强不再变化C.单位时间内消耗nmolX，同时生成2nmolZD.容器内混合气体的密度不再变化10、在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹²mol/L，则该溶液的pH可能为（）A.2B.7C.12D.无法确定11、在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹²mol/L，则该溶液的pH可能是？（）A.2B.7C.12D.无法确定12、对于反应3Fe(s)+4H₂O(g)⇌Fe₃O₄(s)+4H₂(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是？（）A.增加铁的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入氮气使体系压强增大D.保持压强不变，充入氮气使容器体积增大13、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，加入少量CH3COONa固体，溶液的pH（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定14、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应的时间为？（）A.等于5sB.大于10sC.等于10sD.小于10s15、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A.CuCl₂（CuO）B.NaOH（NaOH）C.NaCl（HCl）D.CuSO₄（Cu(OH)₂）二、实验题（本大题共4个小题，共20分)1、（本题5分）设计实验研究不同搅拌速度对化学反应进行程度的影响。选择一个有明显现象的化学反应，在不同搅拌速度下进行实验，观察反应的完成时间、产物生成量等，探讨搅拌速度对反应的作用。2、（本题5分）设计实验探究铜锌原电池中盐桥的作用。设置两组对比实验，一组有盐桥，一组无盐桥，观察电流的稳定性和持续时间，分析盐桥在原电池中的功能和重要性。3、（本题5分）进行实验探究氨气的实验室制法和性质。设计氨气的制取装置，用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气，然后进行氨气的水溶性、与酸的反应、催化氧化等实验，观察并记录实验现象，分析氨气的化学性质。4、（本题5分）设计实验探究材料的拉伸性能。选择一种材料（如金属、塑料、纤维），使用万能材料试验机进行拉伸实验，测量材料的拉伸强度、屈服强度、断裂伸长率等性能参数，分析材料的微观结构和加工工艺对拉伸性能的影响，讨论拉伸性能测试在材料研发和质量控制中的应用。三、论述题（本大题共5个小题，共25分)1、（本题5分）阐述化学实验中干燥剂的选择和使用原则。2、（本题5分）论述电化学中的银锌电池的工作原理和性能特点。3、（本题5分）以某一具体的元素周期表中卤素元素为例，论述其化合物的性质递变规律。4、（本题5分）从电子亲和能的角度论述元素的氧化性。5、（本题5分）以某一具体的交替共聚物（如苯乙烯-马来酸酐交替共聚物）为例，论述其合成方法及应用。四、计算题（本大题共4个小题，共40分)1、（本题10分）论述化学中的气相色谱-质谱联用技术（GC-MS）的原理和应用。2、（本题10分）已知某有机物的实验式为CH₂O，其相对分子质量为60，确定该有机物的分子式。3、（本题10分）已知