2025年中考化学一轮复习之工艺流程题

2025年中考化学一轮复习之工艺流程题

一,工艺流程题（共23小题）

1.（2024•永修县校级三模）电石渣（主要成分为氢氧化钙，此外还含有二氧化硅、氧化镁）是电石水解

生产乙块过程中排出的以氢氧化钙为主要成分的工业废渣，以电石渣为原料制取活性纳米碳酸钙的•种

流程如卜.图所示。请回答下列问题:

氧化铁碳酸校

活性纳米

电石渣碳酸钙

（1）“浸取”和“碳化”工艺中均需进行分离操作，该操作的名称为

（2）“浸取”时发生的反应之一为Ca（OH）2+2NH4C1=CaC12+2NH?•FhO,其基本反应类型为

反应；“碳化”时氯化钙转化为碳酸钙，该反应的化学方程式为<

（3）实验室进行“浓缩”操作时需进行搅拌，其目的是o

（4）本流程中，除水外，可循环利用的物质是，

2.（2024•萧县二模）浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主

要步骤如下：

（1）操作a的名称是,操作b中需要使用玻璃棒，其作用是。

（2）试剂B选用o

（3）由无水MgC12制取Mg的反应类型为o

（4）NaClO是常用的消毒剂，可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取，同时生成食盐的主要成分和水,

写出该反应的化学方程式：o

3.（2024•广东模拟）某兴趣小组以石灰石为原料制备食品级添加剂丙酸钙，其流程如图所示。已知丙酸

钙易溶于水，微溶于乙醇，加热时会分解，且在潮湿空气中易潮解。

试剂X

［丙酸

石灰石器｛画朴粉售，“常工反应|排细卜内酸钙嬴（不纯）年在T丽福

（1）石灰石高温燃烧发生反应的化学方程式为。

（2）粉碎过筛的目的是o

（3）丙酸与氢氧彳上钙发生的反应为2cH3cH2coOH+Ca（OH）2=Ca（CH3cH2coO）2+2H2O,该反

应属于（填基本反应类型）反应。

（4）过滤需要使用的玻璃仪器有（写出2个即可）。

（5）操作a的步骤包括、。

（6）试剂X为（填名称）。

（7）丙酸钙应存放于处。

4.（2024♦薛城区模拟）工业上用废黄铜粉末（主要成分为铜和锌）制备硫酸铜晶体（CUSO4・5H2O）的流

程如图所示:

过后稀破酸

废黄铜/I*I、W

粉末f（0b固体

CuSO/•5H,*O

溶解池篇A

【温馨提示】Cu+2H2s04（浓）=^S02t+CuSO4+2H2O

（1）溶解池中发生的化学反应属于（填基本反应类型）。

（2）方案I焙烧炉中通入足量氧气的目的是o

（3）酸浸池中发生反应的化学方程式为o

（4）方案H中固体B进入氧化池前需先洗涤，证明固体B已洗涤干净的实验方案

是0

（5）分析上述两种方案，你认为哪个方案更符合绿色化学的要求，并说明理由。

5.（2024•泗水县二模）某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图，据图回答：

（1）海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式

是;

（2）海水晒盐。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCh,Na2SO4,CaC12等可溶性杂质，需要依次

加入过量的BaC12溶液、过量的Na2c03溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀

盐酸。其中加入过量的Na2c03溶液的目的是:

（3）海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种

物质是（写化学式）；

（4）步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：C12+2NaOH=X+NaClO+H2O,则X的化学式

是O

6.（2024•潜山市模拟）《天工开物》有言“两土相合，瓷器即成”，两土之一便是高岭土乂名观音土，是

制作陶瓷的材料之一。下列以高岭土（主要成分为A12O3和SiO2,还含有少量的Fe2O3和FeO）为原料

制备A12O3的流程如下：

足量

稀硫酸氏。?溶液NaOH溶'液

高岭土一►片科f商｝一屣瓯|f•…f用器"典驾AI203

滤渣Fe（0H）3

资料：Si02既不溶于水也不溶于酸；H2O2可以把亚铁离子氧化成铁离子。

（1）滤渣的主要成分是（填化学式）。

（2）若要提高“酸浸”速率，可采取的措施是（写一条即可）。

（3）“氧化”过程中使用双氧水作氧化剂的优点是。

（4）“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为，基本反应类型是。

7.（2024•政和县模拟）某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成袤气，同时得到副产品碳酸氢铁。其工艺流

程如图所示，回答下列有关问题。

碳酸氢钱

（1）煤属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。碳酸氢钱在农业上的用途有。

（2）“合成塔”中发生反应的化学方程式是,该反应说明氮气化学性质

（填“活泼”或“不活泼

（3）部分氨气通入“碳化塔”的目的是o

8.（2024•谷城县模拟）襄阳某化工厂有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的硫酸铜以及污

泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收铜和硫酸亚铁晶体。方案流程如图：

查阅资料得知硫酸亚铁晶体化学式为：FCSO4-7H2O,该物质受热易失去结晶水。请回答：

（1）步骤①②③©中最后都需进行的实验操作是;

（2）步骤②中需加入的物质是，发生反应的化学方程式是,固体的成分

是:

（3）步骤③中需加入稀硫酸，发生反应的化学方程式是；

<4）步骤②和步骤③中发生化学反应的基本类型为反应。

9.（2024•九龙坡区校级模拟）高纯氧化锌广泛应用于电子工业。某研究小组在实验室中设计了如图所示

的流程制备高纯氧化锌。

（1）反应①常用于实验室制取气体，该气体的名称是

（2）副产品丫的化学式为。

（3）操作i和操作n都要用到同一种玻璃仪器，这种仪器在操作n中的作用

是C

（4）反应③在高温条件卜灼烧，除得到氧化锌外还生成两种常见的氧化物气体，该反应的化学方程式

为，

（5）反应①、②、③中没有涉及到的基本反应类型是。

10.（2024•晋中模拟）香文化与茶文化以及插花文化并称为三大文化现象。以木粉、榆树皮粉、香料粉和

阻燃剂碳酸钙粉等为原料生产线香的流程如下，请结合图文信息，分析思考，解决问题：

oooooooof线香

（2）搅拌机中搅拌的目的是。

（3）制香机中原料泥经挤压，就会出来一版一版线香，发生的变化为0

（4）晾晒筐中阴干线香时，干得慢，从微观角度分析，其原因是o

（5）滴加稀盐酸检验线香中含有碳酸钙，发生反应的化学方程式为。

11.（2024•天山区校级二模）达坂城盐湖是重要的食盐及工业用盐供应基地，在新疆诸多的盐湖中有着重

要地位。盐湖的人们有一种经验，冬天捞碱、夏天晒盐。以下是利用食盐来制备纯碱的工艺流程图：

（1）操作I的名称是;

（2）夏天晒盐，盐指的是氯化钠，利用的原理是；

（3）流程中能够循环利用的物质是（填化学式）；

（4）写出③中反应的化学方程式：；

（5）副产品NH4C1属于化肥中的肥，一般不将其与熟石灰一起使用，原因

是o

12.（2024•吐鲁番市三模）孔雀石又称蓝宝翡翠，是一种比较珍稀的铜矿石，其主要成分是CuMOH）2c03

和SiO2混合物。某校研究小组利用孔雀石制取金属铜的流程如下:

④

rNa/SiO,溶液

孔

雀①碱澧co.

石②■

操作IHSO4

Cu,（OHJCO’I足里酸浸、

固体一

X

（1）孔雀石必须事先粉碎的原因是o

（2）操作1的名称是；通过操作1得到Na2SiO3溶液，Na2SiO3中硅元素的化合价

为。

（3）步骤②“足量酸浸”的一个作用是用稀硫酸除去步骤①残留的氢氧化钠，该反应的实质

是_______________________

（4）X代表空气中能供给呼吸的一种气体单质，请写出该气体的化学式________。

（5）该流程中可以循环利用的物质是。

13.（2024•萨尔图区校级模拟）铝的用途十分广泛。以铝土矿（主要成分为AI2O3含SiO2和Fe2O3等杂质）

为原料制备铝的一种工艺流程如图：

NaOH溶液NaHCO?溶液

II

钻q土矿碱溶|---►操作］---»滤液1-----►操作2―“灼烧——►电解——►A1

滤渣滤港2

已知：①SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。②Na2c03可转化为NaHCO3,反应的化学方程式为:

Na2co3+CO2+H2O—2NaHCO3,回答下列问题：

（1）“碱溶”时，其中一个反应的化学方程式为:A12O3+2NaOH-2NaA102+X,X的化学式为；

“碱溶”的目的是o

（2）在实验室里完成“操作1”需要用到的仪器有“

（3）在“滤液1”中加入NaHC03溶液，三种物质反应（化学计量数之比为1：1：1）生成氢氧化铝

固体和碳酸钠溶液，反应的化学方程式为。

（4）流程中可循环利用的物质（水除外）是（填化学式）。

（5）“灼烧”使氢氧化铝受热分解为两种氧化物，反应的化学方程式为o

14.（2024•宜昌模拟）柠檬酸亚铁（FeC6H607）是一种易被吸收的补血剂。利用硫酸厂的废渣（主要含

Fe2O3、Fe3O4,还有少量SiOz）制备柠檬酸亚铁，该工艺流程如图所示，回答下列问题:

资料1：Fe3O4+4H2SO4=Fe2（SO4）3+FeSO4+4H2O；Fe+Fe2（SO4）3—3FeSO4。

资料2：SiO2难溶于水，也不与稀硫酸反应。

（1）固体C的成分是。（填化学式）

（2）步骤①②③④中涉及置换反应的是（填数字序号）。

（3）步骤②中加入过量的铁粉目的是o

（4）步骤③中发生反应的化学方程式是

15.（2024•太谷区四模）【化学与技术】

香文化与茶文化以及插花文化并称为三大文化现象。以木粉、榆树皮粉、香料粉和阻燃剂碳酸钙粉等为

原料生产线香的流程如下，请结合图文信息，分析思考，解决问题：

f线香

制香机晾晒筐

（1）筛粉机的作用是

（2）制香机中原料泥经挤压，就会出来一版一版线香，发生的变化为。

（3）滴加稀盐酸检验线香中含有碳酸钙，发生反应的化学方程式为。

16.（2024•平遥县二模）随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题正日益被人们所重视。某垃圾处理1

对金属垃圾（主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅）处理及综合利用的部分工艺如图所示。

请回答下列问题：

（1）I、II均为操作，此操作中玻璃棒的作用是搅拌、

（2）最终所得产品红色固体的化学式为o

（3）步骤③所发生的反应属于基本反应类型中的o

（4）根据以上操作流程图分析写出二氧化硅的一条化学性质

（5）请写出步骤②所发生反应的化学方程式：。

17.（2024•顺德区校级三模）保险粉（化学式为Na2s2。4）,在工农业生产中有广泛的用途。Na2s2。4制备

流程如F：

NaCl少蚩NaOH

查阅资料：Na2s204在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定：在NaCl存在下，Na2s2。4在

水中溶解度显著下降。

（1）ZnS2O4中硫元素的化合价是。

（2）反应I的原理为：Zn+2SO2=ZnS2O4,该反应类型为。该反应中将Zn研磨成粉末

的目的是o

（3）反应11为复分解反应，该反应的化学方程式为。

（4）操作a过程需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、o

（5）滤液中含有Na2s2。4,为使Na2s204结晶析出，要加入NaCl的原因,

还需要加入少量NaOH的原因是o

（6）Zn（OH）2在加热的条件下分解为两种氧化物，该反应的化学方程式为>

18.（2024•天长市模拟）纳米碳酸钢是一种重要的无机化工产品，某工厂用含SiO2杂质的BaC03为原料

制备纳米碳酸钢的工艺流程如图所示：

（1）操作A的名称为,该操作中玻璃棒的作用是

（2）由此流程可推知SiO2的性质有（填序号）。

A.难溶于水

B.化学性质很活泼

C.不能与盐酸反应

（3）步骤①的基本反应类型是，步骤②发生反应的化学方程式

为_______________________

19,（2024•沐阳县校级三模）制备高纯硅和二氧化硅主要工艺流程如图所示。

------焦炭

石英砂----------

翌匕高温反应①

（1）制造芯片要用到高纯硅，硅属于（填“金属”或“非金属”）元素。

FBIinn

（2）反应①的化学方程式为SiO2+2CSi+2COt,从氧化还原反应角度分析，C发生了

反应。

（3）用于制造光导纤维的高纯二氧化硅，可利用反应②制备，同时生成一种可循环使用的物质，该反

应的化学方程式为，

20.（2024•东海县校级模拟）工业生产。1.黄铜（锌和铜的合金）在古代应用非常广泛，古人用炉甘石

（主要成分为ZnCO3）,赤铜（CU2O）和木炭制备黄铜，其中一种流程如图1：

过量热石灰过量碳酸钠

木炭、II

----1粉碎加执------“赤铜---------®----I---®---稀盐酸

炉甘石物K川%氧化锌，…士……A黄铜脱硫废水f圾沉淀池T二级沉淀池-----►循环水

反应U**

固体X固体丫

图1图2

（1）黄铜和纯铜相比较，硬度更大的是。

（2）反应n中赤铜与木炭反应生成铜和二氧化碳，请写出此反应的化学方程

式。

（3）黄铜与黄金外观上非常相似，请用一种方法对两者进行区分，，

II.燃煤电厂产生的脱硫废水（含有CaC12、MgC12、MgSCh等物质）软化的一-种工艺流程如图2：

（1）“脱硫”过程中发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2R+O2=^=2CaSO4+2CO2«R的化学式

为。

（2）“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是。

（3）写出“一级沉淀”中生成氢氧化镁的化学方程式（任写一个）。

（4）“二级沉淀”中固体丫的化学式为；加入稀盐酸的目的是。

（5）软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是>

21.（2024•金川区校级三模）细宙冶金是近年来新兴的绿色冶金工艺，是最大限度利用矿藏的一种冶金方

法。如图是利用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）进行细菌冶铜的部分生产流程:

资料：a.Fe2（SO4）3能与铁反应转化为FeSO*b.绿料的化学式为FeSO4・7H2O,

氧化亚铁足量铁屑

稀硫酸

（1）步骤①将黄铜矿粉碎的目的是。

（2）步骤③操作的名称为o实验室进行该操作所需的玻璃仪器有（填一

种即可）。

（3）流程中发生的置换反应化学方程式为。

（4）化学反应中若物质中元素化合价升高，该物质发生氧化反应；若物质中元素化合价降低，该物质

发生还原反应。向CuSO4和Fe2（S04）3混合溶液中加入铁屑后发生氧化反应的物质为。

22.（2024•滨城区一模）柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图：

过量铁粉NaiCOa柠楂酸

反应1|f操作1->FeSOc溶液柠楂酸亚铁

稀硫酸f反应?|过:卜

溶满

铁粉流流

（1）操作1的名称为O

（2）反应3中生成的气体是（填物质名称）。

（3）请写出有关反应2的化学方程式：0

（4）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H607,柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为o

23.（2024•叙州区校级模拟）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3>MgO和SiO2）为原料制备

MgCO3-3H2Oo其主要实验过程如图：

过量硫酸溶液过蚩碳酸钠溶'液

II

废渣一►慢回f|过滤I|反应但型Jf陵豕"|一>\IgC03•3H9

II

滤渣滤港

已知：Si02不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。

（I）“酸溶”时发生反应的化学方程式为和“

（2）“过滤II”所得滤液中含有的主要离子有（填离子符号）。

（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤I”，只进行“过漉II”（填“能”或“否”）。

（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是o

2025年中考化学一轮复习之工艺流程题

参考答案与试题解析

一.工艺流程题（共23小题）

1.（2024•永修县校级三模）电石渣（主要成分为氢氧化钙，此外还含有二氧化硅、氧化镁）是电石水解

生产乙块过程中排出的以氢氧化钙为主要成分的工业废渣，以电石渣为原料制取活性纳米碳酸钙的种

流程如下图所示。请回答下列问题:

氯化按碳酸彼

活性纳米

电石渣碳酸钙

（1）“浸取”和“碳化”工艺中均需进行分离操作，该操作的名称为过滤。

（2）“浸取”时发生的反应之一为Ca（OH）2+2NH4C1=CaC12+2NH3•H2O,其基本反应类型为更

分解反应:“碳化”时氯化钙转化为碳酸钙，该反应的化学方程式为CaC12+（NH4）2CO3=CaCO3

I+2NH4Q.

（3）实验室进行“浓缩”操作时需进行搅拌，其目的是防止受热不均匀而溅出。

（4）本流程中，除水外，可循环利用的物质是氯化钱,

【考•点】物质的相互转化和制备；反应类型的判定.

【专题】物质的制备.

【答案】（1）过滤;

（2）复分解；CaC12+（NH4）2cO3=CaCO3I+2NH4C1；

（3）防止受热不均匀而溅出：

（4）氯化铁。

【分析】（I）根据过滤可以将不溶性杂质从溶液中分离出来进行分析；

（2）根据“浸取”时发生的反应之一为Ca（OH）2+2NH4C1=CaCI2+2NH3-H2O,氯化钙与碳酸俊反

应为碳酸钙沉淀和氯化铉进行分析；

（3）根据“浓缩”操作的注意事项进行分析；

(4)根据流程图信息进行分析。

【解答】解：(1)“浸取”和“碳化”工艺中均需进行分离操作，将固体与液体，该操作的名称为过滤:

(2)“浸取”时发生的反应之一为Ca(OH)2+2NH4C1=CaCl2+2NH3•H2O,该反应是由两种化合物相

互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；根据流程图可知，“碳化”时氯化钙与碳酸钱反

应为碳酸钙沉淀和氯化镂，该反应的化学方程式为：CaC12+(NH4)2CO3=CaCO3I+2NH4CI；

(3)实验室进行“浓缩”操作时需进行搅拌，其目的是防止受热不均匀而溅出；

(4)根据流程图可知，流程中氯化钱(NH4CI)既是一个反应的反应物，又是另一个反应的生成物，

可循环使用。

故答案为：

(1)过滤；

(2)复分解；CaCI2+(NH4)2CO3=CaCO3I+2NH4C1；

(3)防止受热不均匀而溅出；

(4)氯化铉。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，

从而得出正确的结论。

2.(2024•萧县二模)浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主

要步骤如下：

(1)操作a的名称是过滤，操作b中需要使用玻璃棒，其作用是搅拌，防止因局部温度过高,

造成液滴飞溅。

(2)试剂B选用稀盐酸。

(3)由无水MgC12制取Mg的反应类型为分解反应,

(4)NaClO是常用的消毒剂，可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取，同时生成食盐的主要成分和水，

写出该反应的化学方程式：Q2+2NaOH=NaQO+NaQ+H2O。

【考点】从海水中提取镁的问题.

【专题】物质的制备.

【答案】（1）过滤；搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅;

（2）稀盐酸：

（3）分解反应；

（4）Ch+2NaOH=NaClO+NaCI+HzO0

【分析】（1）根据过滤的原理、仪器的用途来分析；

（2）根据氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水来分析；

（3）根据反应的原理以及反应的特点来分析；

（4）根据氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水分析回答。

【解答】解：（1）操作a可以分离氢氧化镁沉淀和氯化钠溶液，名称是过滤：

操作b是氯化镁溶液蒸发结晶得到无水氯化镁，蒸发操作中需要使用玻璃棒，其作用是搅拌，防止因局

部温度过高，造成液滴K溅；

（2）氢氧化镁产生加入试剂B得到氯化镁溶液，则试剂B为稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化

镁和水；

（3）无水MgCl2熔融状态下通电生成镁和氯气，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的

特点，属于分解反应：

（4）NaClO是常用的消毒剂，可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取，同时生成食盐的主要成分（氯化

钠）和水，该反应的化学方程式为：C12+2NaOH=NaCIO+NaCl+H2Oo

故答案为：

（1）过滤；搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；

（2）稀盐酸；

（3）分解反应；

（4）C12+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O0

【点评】本题主要考查海水中提取镁的知识，解答时应该充分理解物质之间相互作用反应的情况。

3.（2024•广东模拟）某兴趣小组以石灰石为原料制备食品级添加剂丙酸钙，其流程如图所示。已知丙酸

钙易溶于水，微溶于乙醇，加热时会分解，且在潮湿空气中易潮解。

试剂X

］丙酸

石灰石器｛画林粉:常上反应|操作aj内酸钙嬴（不纯）|■^翁在［丽福

（I）石灰石高温煨烧发生反应的化学方程式为CaCO3向皿CaO+CO2t。

（2）粉碎过筛的目的是选取细小的颗粒，增人反应物间的接触面积，提高反应速率＜

（3）内酸与氢氧化钙发生的反应为2cH3cH2coOH+Ca（OH）2=Ca（CH3CH2COO）2+2H2O,该反

应属于复分解（填基本反应类型）反应。

（4）过滤需要使用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒（写出2个即可）。

（5）操作a的步骤包括蒸发浓缩、冷却结晶。

（6）试剂X为乙醇（填名称）。

（7）丙酸钙应存放于阴凉干燥处。

【考点】物质的相互转化和制备.

【专题】物质的制备.

rojinn

【答案】（1）CaC03CaO+CO2

（2）选取细小的颗粒，增大反应物间的接触面积，提高反应速率;

（3）复分解；

（4）漏斗、玻璃棒；

（5）蒸发浓缩；冷却结晶；

（6）乙醇;

（7）阴凉干燥。

【分析】（1）根据石灰石主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温燃烧生成氧化钙和二氧化碳分析;

（2）根据粉碎过筛的目的是拦截大于筛孔直径的颗粒，选取细小的颗粒分析；

（3）根据丙酸与氢氧化钙发生的反应为2cH3cH2coOH+Ca（OH）2=Ca（CH3CH2COO）2+2H2O分

析；

（4）根据过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种操作分析；

（5）根据丙酸与氢氧化钙反应生成的丙酸钙分析；

（6）由题干信息可知，丙酸钙易溶于水，微溶于乙醇；

（7）由题干信息可知，丙酸钙加热时会分解，且在潮湿空气中易潮解。

【解答】解•：（1）石灰石主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温煨烧生成氧化钙和二氧化碳，其反应的化学方

古*日

roiiini

程式为CaCO?.CaO+CO2

（2）粉碎过筛的目的是拦截天于筛孔直径的颗粒，选取细小的颗粒，增大反应物间的接触面积，提高

反应速率；

（3）丙酸与氢氧化钙发生的反应为2cH3cH2coOH+Ca（OH）2=Ca（CH3CH2COO）2+2H2O,该反

应符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应的特征，属于复分解反应；

（4）过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种操作，过滤需要使用的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、

玻璃棒，其中玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒;

（5）丙酸与氢氧化钙反应生成的丙酸钙，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤得到丙酸

钙，操作a的步骤包括蒸发浓缩、冷却结晶;

（6）由题干信息可知，内酸钙易溶于水，微溶于乙醇，则试剂X为乙醇;

（7）由题干信息可知，丙酸钙加热时会分解，且在潮湿空气中易潮解，则丙酸钙应存放于阴凉干燥处。

故答案为:

CaCO3=S=^=CaO+CO2t；

(2)选取细小的颗粒，增大反应物间的接触面积，提高反应速率;

(3)复分解;

(4)漏斗、玻璃棒;

(5)蒸发浓缩；冷却结晶;

(6)乙醇;

(7)阴凉干燥。

【点评】本题难度不大，主要考查物质的制备，在解决此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合

学过的知识和题中的信息进行分析解答。

4.（2024•薛城区模拟）工业上用废黄铜粉末（主要成分为铜和锌）制备硫酸铜晶体（CUSO4・5H2O）的流

程如图所示:

HSO

9：：4

方案1fg

过m稀嗜酸X

焙烧炉酸浸池

废黄铜Z

）固体

粉末一\jB—浓—►CuSO/5H,O

H2sO4♦4

溶解池

溶液A结晶槽

方案*so2

【温馨提示】Cu+2H2so4(浓)一SO2t+CuSO4+2H2O

(1)溶解池中发生的化学反应属于置换反应（填基本反应类型）。

(2)方案I焙烧炉中通入足量氧气的目的是将铜完全转化为氧化铜0

(3)酸浸池中发生反应的化学方程式为CuO+H2sO4=CUSO4+H2O

（4）方案H中固体B进入氧化池前需先洗涤，证明固体B己洗涤干净的实验方案是取洗涤液少许,

放于干净的试管中，加入氯化钢（或硝酸钢）溶液，看是否力生.沉淀。

（5）分析上述两种方案，你认为哪个方案更符合绿色化学的要求，并说明理由方案I,不会产生污

染性气体0

【考点】物质的相互转化和制备；反应类型的判定.

【专题】物质的制备.

【答案】（1）置换反应；

（2）将铜完全转化为氯化铜；

（3）CUO+H2SO4=CUSO4+H2O；

（4）取洗涤液少许，放于干净的试管中，加入氯化钢（或硝酸根）溶液，看是否产生沉淀；

（5）方案I,不会产生污染性气体。

【分析】（I）根据溶解池中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气分析；

（2）根据溶解池中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和硫酸不反应，过滤得到的固体B为铜分析；

（3）根据酸浸池中氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水分析；

（4）根据方案II中固体B进入氧化池前需先洗涤，除去固体B表面的硫酸锌和硫酸，证明固体B已洗

涤干净，即为证明不含有硫酸和硫酸锌分析；

（5）根据方案H,产生二氧化硫气体分析。

【解答】解：（1）溶解池中锌天口稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生

成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应：

（2）溶解池中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和硫酸不反应，过滤得到的固体B为铜，方案I

焙烧炉中通入足量氧气，铜和氧气加热生.成氧化铜，目的是将铜完全转化为氧化铜；

（3）酸浸池中氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，发生反应的化学方程式为：CiO+H2s04=

CUSO4+H2O；

（4）方案II中固体B进入氧化池前需先洗涤，除去固体B表面的硫酸锌和硫酸，证明固体B己洗涤干

净，即为证明不含:有硫酸和硫酸锌，取洗涤液少许，放于干冷的试管中，加入氯化钢（或硝酸铁）溶液，

看是否产生沉淀，若不产生白色沉淀，则说明已经洗涤干净；

（5）方案II,产生二氧化硫气体，二氧化硫有毒，会污染环境，而方案I,不会产生污染性气体，更

符合绿色化学的要求。

故答案为：

（1）置换反应；

（2）将铜完全转化为氧化铜；

(3)CUO+H2SO4=CUSO4+H2O；

（4）取洗涤液少许，放于干净的试管中，加入氯化钢（或硝酸钢）溶液，看是否产生沉淀：

（5）方案I,不会产生污染性气体。

【点评】本题主要考查物质的相互转化和制备等，注意完成比题，可以从题干中抽取有用的信息，结合

己有的知识进行解题

5.（2024•泗水县二模）某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图，据图回答：

（1）海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是MR（OH）

2+2HCl=MgC12+2H2O；

（2）海水晒盐。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgC12、Na2so4、CaC12等可溶性杂质，需要依次

加入过量的BaCb溶液、过量的Na2c03溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀

盐酸。其中加入过量的Na2c03溶液的目的是除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钢；

（3）海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCI饱和溶液中先后加入的两种

物质是NH3、CO2（写化学式）；

（4）步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O,则X的化学式是

NaCI0

【考点】利用海水制备纯碱的问题；氯化钠与粗盐提纯；根据质量守恒定律判断物质的化学式；从海水

中提取镁的问题.

【专题】物质的制备.

【答案】（1）Mg（OH）2+2HC1—MgCh+2H2O；

（2）除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钢；

（3）NH3、CO2；

（4）NaCL

【分析】（I）根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行

分析解答。

（2）根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钢离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放

在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化物之后，可以将过量的钢离子沉淀，最后再用盐酸处理

溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。

（3）根据步骤⑧是氯化钠饱和溶液转化为碳酸氢钠，进行分析解答。

（4）根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。

【解答】解：（1）步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，

反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCI—MgC12+2H2Oo

（2）依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2c03溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加

入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2c03溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸

钠和氯化钢反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，目的是除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钢。

（3）步骤⑧是氯化钠饱和溶液转化为碳酸氢钠，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物

质是氨气（NH3）、二氧化碳（C02）,氨气的水溶液显碱性，能更多的吸收二氧化碳。

（4）由反应的化学方程式，反应前氯、钠、氧、氢原子个数分别为2、2、2、2,反应后的生成物中氯、

钠、氧、氢原子个数分别为1、1、2、2,根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钠

原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为NaCL

故答案为：

（1）Mg（OH）2+2HCl=MgCI2+2H2O：

（2）除去溶液中的氯化钙和过量的氯化银；

（3）NH3、C02：

（4）NaCU

【点评】本题有•定难度，理解制备的工艺流程、掌握酸碱盐的化学性质、盐的特征、物质分离的原理

和方法等是正确解答本题的关键。

6.（2024•潜山市模拟）《天工开物》•有言“两土相合，瓷器即成”，两土之一便是高岭土又名观音土，是

制作陶瓷的材料之一。下列以高岭土（主要成分为AI2O3和Si02,还含有少量的Fe2O3和FeO）为原料

制备A12O3的流程如下：

足量

稀硫酸氐0z溶液NaOH溶'/

高岭土f竿］f憧毋T►画卜一•…—嘴?理*A10

滤渣Fe(OH)3

资料：SiO2既不溶于水也不溶于酸；H2O2可以把亚铁离子氧化成铁离子。

(1)滤渣的主要成分是SQ(填化学式)。

(2)若要提高“酸浸”速率，可采取的措施是将高岭土粉碎(写一条即可)。

(3)“氧化”过程中使用双氧水作氧化剂的优点是生成物是水，无杂质生成，无污染。

(4)“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为(OH)3=^=-A1O+3HO-＞基本反应类型是

_2A1232

分解反应。

【考点】物质的相互转化和制备；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

【专•题】物质的制备.

【答案】(1)SiO2;

(2)将高岭土粉碎；

(3)生成物是水，无杂质生成，无污染；

⑷2A1(OH)3=^A12C3+3H2O-分解反应。

【分析】(1)根据氧化铝和稀疏酸反应生成硫酸铝和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚

铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，二氧化硅和稀硫酸不反应进行分析。

(2)根据将高岭土粉碎，增大反应物之间的接触面积，进行分析。

(3)根据使用双氧水作氧化剂的优点进行分析。

(4)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，进行分析。

【解答】解：(1)高岭土主要成分是氧化铝、二氟化硅、氧化铁和氧化亚铁，加入稀硫酸，氧化铝和稀

硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁

和水，二氧化硅和稀硫酸不反应，故滤渣的主要成分是SiO2；

(2)若要提高“酸浸”速率，可采取的措施是将高岭土粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更

快更充分；

(3)“氧化”过程中使用双氧水作氧化剂的优点是：生成物是水，无杂质生成，无污染；

(4)“灼烧”过程中发生反应为氢氧化铝受热分解生成氧化铝，根据质量守恒定律，化学反应前后，元

素的种类不变，反应物中含AI、0、H,生成物中含Al、O,故生成物中还应含氢元素，故还应有水生

成，故该反应的化学方程式为：2Al（0H）3△AI2O3+3H2O：该反应符合“一变多”的特点，属

于分解反应。

故答案为：（1）SiO2；

（2）将高岭土粉碎：

（3）生成物是水，无杂质生成，无污染；

（4）==

2A1（OH）3^-Al2O3+3H2O*分解反应。

【点评】本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、

反应条件和沉淀、气体符号的标注。

7.（2024•政和县模拟）某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成纭气，同时得到副产品碳酸氢钱。其工艺流

程如图所示，回答下列有关问题。

碳酸氢钱

（1）煤属于不可再生（填“可再生”或“不可再生”）能源,碳酸氢镂在农业上的用途有作氮

肥。

（2）“合成塔”中发生反应的化学方程式是N2+3H2.2NH3该反应说明氮气化学性

借］温舟1压

质不活泼（填“活泼”或“不活泼”）。

（3）部分氨气通入“碳化塔”的目的是吸收二氧化碳，

【考点】物质的相互转化和制备；常见能源的种类、能源的分类；常见化肥的种类和作用.

【专题】物质的制备.

【答案】（1）不可再生；作氮肥；

(2)N2+3H2.2NH3；不活泼:

借］温图压

（3）吸收二氧化碳。

【分析】（1）根据煤属于化石燃料，短期内不能再生；碳酸氢钱含N、P、K中的氮元素分析；

（2）根据“合成塔”中进入的有氮气和氢气，条件是高温、高压和催化剂，生成物是氨气分析;

（3）根据部分氨气通入“碳化塔”的目的是除去气体中的C