备战2024年高考化学精准复习讲义第01讲 氧化还原反应的基本概念（拔高）（解析版）

备战2024年高考化学精准复习讲义第01讲氧化还原反应的基本概念（拔高）（解析版）（考试时间：90分钟，满分：100分）一、选择题（每题2分，共10题，20分）1.下列物质中，哪个是氧化剂？（）A.H2OB.O2C.H2D.CO22.下列反应中，哪个是氧化还原反应？（）A.H2+Cl2→2HClB.NaCl+AgNO3→NaNO3+AgClC.2H2O→2H2+O2D.CaCO3→CaO+CO23.在氧化还原反应中，失去电子的物质称为（）A.氧化剂B.还原剂C.氧化产物D.还原产物4.下列物质中，哪个是还原剂？（）A.H2OB.O2C.H2D.CO25.在氧化还原反应中，得到电子的物质称为（）A.氧化剂B.还原剂C.氧化产物D.还原产物6.下列反应中，哪个是氧化还原反应？（）A.H2+Cl2→2HClB.NaCl+AgNO3→NaNO3+AgClC.2H2O→2H2+O2D.CaCO3→CaO+CO27.在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的电子转移称为（）A.氧化B.还原C.氧化还原D.电子转移二、填空题（每题2分，共5题，10分）8.氧化还原反应是指（）和（）之间的反应。9.在氧化还原反应中，失去电子的物质称为（），得到电子的物质称为（）。10.氧化剂和还原剂之间的电子转移称为（）。11.在氧化还原反应中，氧化剂被（），还原剂被（）。12.氧化还原反应的特征是（）。三、解答题（每题10分，共5题，50分）13.解释氧化还原反应的基本概念。14.说明氧化剂和还原剂在氧化还原反应中的作用。15.描述氧化还原反应中电子的转移过程。16.举例说明氧化还原反应在实际生活中的应用。17.解释氧化还原反应在化学工业中的重要性。四、计算题（每题10分，共5题，50分）18.计算下列反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比。2H2S+3O2→2SO2+2H2O19.计算下列反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比。Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag20.计算下列反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比。2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O21.计算下列反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比。4Fe+3O2→2Fe2O322.计算下列反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比。2H2O2→2H2O+O2五、实验题（每题10分，共5题，50分）23.设计一个实验来验证氧化还原反应中氧化剂和还原剂的存在。24.设计一个实验来验证氧化还原反应中电子的转移。25.设计一个实验来验证氧化还原反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比。26.设计一个实验来验证氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量之比。27.设计一个实验来验证氧化还原反应中氧化剂和还原剂的活性之比。八、填空题（每题2分，共5题，10分）28.在氧化还原反应中，失去电子的物质称为__________。29.在氧化还原反应中，得到电子的物质称为__________。30.氧化剂和还原剂之间的电子转移称为__________。31.氧化还原反应中，氧化剂的化合价__________。32.氧化还原反应中，还原剂的化合价__________。九、简答题（每题5分，共5题，25分）33.简述氧化还原反应的基本概念。34.解释氧化剂和还原剂在氧化还原反应中的作用。35.描述氧化还原反应中电子的转移过程。36.举例说明氧化还原反应在实际生活中的应用。37.解释氧化还原反应在化学工业中的重要性。十、计算题（每题10分，共5题，50分）38.计算下列反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比。2H2S3O22SO22H2O39.计算下列反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比。Cu2AgNO3Cu(NO3)22Ag40.计算下列反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比。2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O41.计算下列反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比。4Fe3O22Fe2O342.计算下列反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比。2H2O22H2OO2十一、实验题（每题10分，共5题，50分）43.设计一个实验来验证氧化还原反应中氧化剂和还原剂的存在。44.设计一个实验来验证氧化还原反应中电子的转移。45.设计一个实验来验证氧化还原反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比。46.设计一个实验来验证氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量之比。47.设计一个实验来验证氧化还原反应中氧化剂和还原剂的活性之比。十二、选择题（每题2分，共10题，20分）48.下列物质中，哪个是氧化剂？（）A.H2OB.O2C.H2D.CO249.下列反应中，哪个是氧化还原反应？（）A.H2Cl22HClB.NaClAgNO3NaNO3AgClC.2H2O2H2O2D.CaCO3CaOCO250.在氧化还原反应中，失去电子的物质称为（）A.氧化剂B.还原剂C.氧化产物D.还原产物51.下列物质中，哪个是还原剂？（）A.H2OB.O2C.H2D.CO252.在氧化还原反应中，得到电子的物质称为（）A.氧化剂B.还原剂C.氧化产物D.还原产物53.下列反应中，哪个是氧化还原反应？（）A.H2Cl22HClB.NaClAgNO3NaNO3AgClC.2H2O2H2O2D.CaCO3CaOCO254.在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的电子转移称为（）A.氧化B.还原C.氧化还原D.电子转移55.下列物质中，哪个是氧化产物？（）A.H2OB.O2C.H2D.CO256.下列物质中，哪个是还原产物？（）A.H2OB.O2C.H2D.CO257.下列反应中，哪个是氧化还原反应？（）A.H2Cl22HClB.NaClAgNO3NaNO3AgClC.2H2O2H2O2D.CaCO3CaOCO2十三、填空题（每题2分，共5题，10分）58.在氧化还原反应中，失去电子的物质称为__________。59.在氧化还原反应中，得到电子的物质称为__________。60.氧化剂和还原剂之间的电子转移称为__________。61.氧化还原反应中，氧化剂的化合价__________。62.氧化还原反应中，还原剂的化合价__________。十四、简答题（每题5分，共5题，25分）63.简述氧化还原反应的基本概念。64.解释氧化剂和还原剂在氧化还原反应中的作用。65.描述氧化还原反应中电子的转移过程。66.举例说明氧化还原反应在实际生活中的应用。67.解释氧化还原反应在化学工业中的重要性。十五、计算题（每题10分，共5题，50分）68.计算下列反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比。2H2S3O22SO22H2O69.计算下列反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比。Cu2AgNO3Cu(NO3)22Ag70.计算下列反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比。2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O71.计算下列反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比。4Fe3O22Fe2O372.计算下列反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比。2H2O22H2OO2一、选择题答案：1.B2.C3.D4.A5.B6.C7.D8.A9.B10.C二、填空题答案：11.氧化剂12.还原剂13.电子转移14.降低15.升高三、简答题答案：16.氧化还原反应是指物质在反应过程中发生电子转移的反应。17.氧化剂是得到电子的物质，还原剂是失去电子的物质。18.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的电子转移使得氧化剂和还原剂的化合价发生变化。19.氧化还原反应在许多领域都有重要应用，如燃料燃烧、金属冶炼、生物呼吸等。20.氧化还原反应是化学工业中的重要反应类型，如合成氨、硫酸生产等。四、计算题答案：21.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2。22.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1。五、实验题答案：23.实验设计：将一定量的氧化剂和还原剂混合，观察是否发生反应，并检测反应产物。24.实验设计：使用电化学方法，如电解池，观察氧化还原反应中电子的转移。25.实验设计：通过测量反应前后氧化剂和还原剂的物质的量，计算其物质的量之比。26.实验设计：通过测量反应前后氧化剂和还原剂的质量，计算其质量之比。27.实验设计：比较不同氧化剂和还原剂的活性，观察其对反应速率的影响。六、选择题答案：28.B29.D30.A31.C32.B33.A34.C35.B36.D37.A七、填空题答案：38.氧化剂39.还原剂40.电子转移41.降低42.升高八、简答题答案：43.氧化还原反应是指物质在反应过程中发生电子转移的反应。44.氧化剂是得到电子的物质，还原剂是失去电子的物质。45.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的电子转移使得氧化剂和还原剂的化合价发生变化。46.氧化还原反应在许多领域都有重要应用，如燃料燃烧、金属冶炼、生物呼吸等。47.氧化还原反应是化学工业中的重要反应类型，如合成氨、硫酸生产等。九、计算题答案：48.氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3。49.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2。50.氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:5。51.氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:3。52.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1。十、实验题答案：53.实验设计：将一定量的氧化剂和还原剂混合，观察是否发生反应，并检测反应产物。54.实验设计：使用电化学方法，如电解池，观察氧化还原反应中电子的转移。55.实验设计：通过测量反应前后氧化剂和还原剂的物质的量，计算其物质的量之比。56.实验设计：通过测量反应前后氧化剂和还原剂的质量，计算其质量之比。57.实验设计：比较不同氧化剂和还原剂的活性，观察其对反应速率的影响。1.氧化还原反应的基本概念：氧化剂、还原剂、电子转移、化合价变化。2.氧化还原反应的类型：燃料燃烧、金属冶炼、生物呼吸、化学工业反应。3.氧化还原反应的计算：物质的量之比、质量之比、活性比较。4.氧化还原反应的实验设计：反应观察、电子转移观察、物质的量测量、质量测量、活性比较。各题型所考察学生的知识点