安徽省淮南实验中学2024-2025学年九年级上学期第三次月考化学试题

安徽省淮南实验中学2024-2025学年九年级上学期第三次月考化学试题一、选择题（每题2分，共20分）1.下列物质中，不属于纯净物的是：A.纯水B.纯氧C.氯化钠溶液D.氮气2.下列说法中，正确的是：A.氧化反应中，氧化剂得到电子B.还原反应中，还原剂失去电子C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂是同一种物质D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于化学计量数之比3.下列关于同位素的说法中，正确的是：A.同位素具有相同的原子序数和不同的质量数B.同位素具有相同的化学性质和不同的物理性质C.同位素是同一种元素的不同形态D.同位素是指具有相同质子数、不同中子数的原子4.下列关于酸碱盐的说法中，正确的是：A.酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物B.碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物C.盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物D.盐是指电离时产生的阳离子全部是金属离子、阴离子全部是酸根离子的化合物5.下列关于溶液的说法中，正确的是：A.溶液是由溶质和溶剂组成的均一稳定的混合物B.溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂的质量C.溶液的浓度是指溶质在溶剂中的质量分数D.溶液的浓度是指溶质在溶液中的质量分数6.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A.化学反应速率与反应物浓度成正比B.化学反应速率与反应物温度成反比C.化学反应速率与反应物压强成正比D.化学反应速率与反应物催化剂的量成正比7.下列关于化学平衡的说法中，正确的是：A.化学平衡是动态平衡B.化学平衡是可逆反应C.化学平衡是反应物浓度不变D.化学平衡是生成物浓度不变8.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是：A.氧化还原反应中，氧化剂失去电子B.氧化还原反应中，还原剂得到电子C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂是同一种物质D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于化学计量数之比二、填空题（每题2分，共20分）1.化学变化过程中，原子（）。2.物质的三态变化是（）和（）的结果。3.同位素是指具有相同（）和（）的原子。4.溶液中溶质的质量分数为（）。5.氧化还原反应中，氧化剂失去（）。6.化学平衡是指在一定条件下，化学反应的正反应速率和（）速率相等。7.酸碱盐是电离时产生的（）和（）组成的化合物。8.溶液的浓度是指溶质在溶剂中的（）。三、解答题（每题10分，共30分）1.简述氧化还原反应的特点。2.简述化学平衡的特点。3.简述溶液的质量分数的计算方法。四、计算题（每题10分，共20分）1.计算下列溶液的溶质质量分数：-10g的5%的硫酸溶液中，硫酸的质量是多少？-20g的10%的氯化钠溶液中，氯化钠的质量是多少？2.已知某温度下，硫酸铜溶液的溶解度为25g。计算在100g水中最多可以溶解多少克硫酸铜？并计算该溶液的溶质质量分数。五、实验题（每题10分，共20分）1.实验室中常用下列方法分离混合物：过滤、蒸发、蒸馏、萃取。请分别说明这四种方法适用的混合物类型。2.在实验室中，如何制备氢氧化铁沉淀？请写出实验步骤和化学反应方程式。六、综合题（每题10分，共20分）1.下列反应中，哪些是氧化还原反应？请说明理由，并写出相应的氧化剂和还原剂。-2H2+O2→2H2O-HCl+NaOH→NaCl+H2O2.分析下列化学反应，并判断反应类型：-2KClO3→2KCl+3O2↑-CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑本次试卷答案如下：一、选择题1.C解析：纯净物是指由一种物质组成的物质，而氯化钠溶液是由氯化钠和水组成的混合物。2.A解析：氧化反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子。3.D解析：同位素是指具有相同质子数、不同中子数的原子。4.A解析：酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。5.A解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一稳定的混合物。6.A解析：化学反应速率与反应物浓度成正比。7.A解析：化学平衡是动态平衡，即正反应和逆反应都在进行。8.B解析：氧化还原反应中，还原剂得到电子，氧化剂失去电子。二、填空题1.不变解析：化学变化过程中，原子的种类、数目和质量都不变。2.状态变化、分子间作用力变化解析：物质的三态变化是状态变化和分子间作用力变化的结果。3.质子数、中子数解析：同位素是指具有相同质子数和不同中子数的原子。4.溶质质量/溶液总质量解析：溶液中溶质的质量分数为溶质质量除以溶液总质量。5.电子解析：氧化还原反应中，氧化剂失去电子。6.逆反应解析：化学平衡是指在一定条件下，化学反应的正反应速率和逆反应速率相等。7.阳离子、阴离子解析：酸碱盐是电离时产生的阳离子和阴离子组成的化合物。8.质量分数解析：溶液的浓度是指溶质在溶剂中的质量分数。三、解答题1.氧化还原反应的特点包括：有电子转移，有化合价变化，氧化剂和还原剂同时存在。解析：氧化还原反应涉及电子的转移，导致化合价的变化，同时存在氧化剂和还原剂。2.化学平衡的特点包括：动态平衡、反应速率相等、反应物和生成物浓度不变。解析：化学平衡是一种动态平衡状态，正反应和逆反应的速率相等，导致反应物和生成物的浓度保持不变。3.溶液的质量分数的计算方法：溶质质量分数=溶质质量/溶液总质量×100%。解析：通过计算溶质质量与溶液总质量的比值，并乘以100%，可以得到溶液的质量分数。四、计算题1.10g的5%的硫酸溶液中，硫酸的质量=10g×5%=0.5g。20g的10%的氯化钠溶液中，氯化钠的质量=20g×10%=2g。2.在100g水中最多可以溶解25g硫酸铜，溶质质量分数=(25g/125g)×100%=20%。解析：根据溶解度计算，在100g水中最多可以溶解25g硫酸铜，溶质质量分数为20%。五、实验题1.过滤适用于固体和液体混合物的分离；蒸发适用于液体和固体混合物的分离；蒸馏适用于液体混合物的分离；萃取适用于两种互不相溶的液体混合物的分离。解析：根据混合物的性质选择合适的分离方法。2.实验步骤：-将氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合；-观察氢氧化铁沉淀的形成；-过滤沉淀，洗涤并干燥。化学反应方程式：FeCl3+3NaOH→Fe(OH)3↓+3NaCl。解析：通过氯化铁和氢氧化钠的反应生成氢氧化铁沉淀。六、综合题1.2H2+O2→2H2O是氧化还原反应，氧化剂是O2，还原剂是H2。HCl+NaOH→NaCl+H