安徽省蚌埠市2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题

安徽省蚌埠市2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题一、选择题要求：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.下列关于化学键的描述，正确的是（）A.共价键只存在于非金属元素之间B.离子键只存在于金属元素和非金属元素之间C.金属键是由金属离子和自由电子之间的电荷吸引力形成的D.氢键是一种较强的化学键，存在于分子之间2.下列物质中，属于非电解质的是（）A.盐酸B.氯化钠C.氢氧化钠D.氨水3.下列关于溶液的说法，正确的是（）A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶液的浓度越高，溶解度越大C.溶剂的质量分数大于溶质的质量分数D.溶液的浓度越低，溶质的质量分数越小4.下列关于氧化还原反应的说法，错误的是（）A.氧化还原反应中，氧化剂被还原B.氧化还原反应中，还原剂被氧化C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不能同时存在5.下列关于有机化合物的命名，正确的是（）A.丙烯酸B.2-丁醇C.1-甲基丙烷D.2,2-二甲基丁烷6.下列关于化学反应速率的说法，正确的是（）A.化学反应速率与反应物的浓度无关B.化学反应速率与反应物的摩尔比成正比C.化学反应速率与反应温度成正比D.化学反应速率与反应时间成正比7.下列关于酸碱溶液的说法，正确的是（）A.酸性溶液的pH值一定小于7B.碱性溶液的pH值一定大于7C.酸性溶液的H+浓度一定小于碱性溶液的OH-浓度D.碱性溶液的OH-浓度一定小于酸性溶液的H+浓度8.下列关于盐类水解的说法，正确的是（）A.盐类水解只发生在溶液中B.盐类水解反应一定生成弱酸和弱碱C.盐类水解反应的速率与盐的浓度成正比D.盐类水解反应的速率与盐的摩尔比成正比9.下列关于化学平衡的说法，正确的是（）A.化学平衡是一种动态平衡B.化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度之比等于化学计量数之比C.化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度之比等于化学平衡常数D.化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度之比等于化学计量数之比的倒数10.下列关于原子结构的知识，正确的是（）A.原子核由质子和中子组成B.电子云是原子核外电子的运动轨迹C.原子核外电子的运动轨迹是固定的D.原子核外电子的运动轨迹可以用波函数描述二、填空题要求：本题共5小题，每空2分，共10分。请将答案填写在横线上。11.化学式为Fe2O3的化合物中，铁元素的化合价为__________价。12.在下列物质中，属于同分异构体的是__________。13.下列溶液的pH值最大的是__________。14.下列化学反应中，属于放热反应的是__________。15.下列物质的分子式为__________。三、解答题要求：本题共2小题，共30分。16.（15分）某同学在实验室进行实验时，发现反应物A和B反应生成产物C和D，但实验过程中出现了以下问题：（1）A和B的摩尔比为1:2时，产物C和D的摩尔比也为1:2。（2）当A和B的摩尔比不为1:2时，产物C和D的摩尔比也不为1:2。（3）当A和B的摩尔比小于1:2时，产物C的摩尔比大于D的摩尔比。（4）当A和B的摩尔比大于1:2时，产物D的摩尔比大于C的摩尔比。请根据以上信息，写出该反应的化学方程式，并解释产生上述现象的原因。17.（15分）已知某有机物的分子式为C3H6O，请根据以下信息，推断该有机物的结构简式：（1）该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色。（2）该有机物与NaOH溶液反应生成盐和水。（3）该有机物的沸点为44℃。（4）该有机物的密度为0.8g/mL。四、计算题要求：本题共2小题，共20分。请将答案填写在横线上。18.（10分）已知某温度下，0.1mol/L的醋酸溶液的pH值为3.5，请计算该温度下醋酸的酸度常数Ka。19.（10分）某温度下，将0.1mol/L的HCl溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，请计算混合溶液的pH值。五、实验题要求：本题共2小题，共20分。请将答案填写在横线上。20.（10分）某同学在实验室进行以下实验：（1）取一定量的NaOH固体，加入适量水溶解，配制成0.1mol/L的NaOH溶液。（2）用pH计测定该溶液的pH值。请写出实验步骤，并说明实验注意事项。21.（10分）某同学在实验室进行以下实验：（1）取一定量的NaCl固体，加入适量水溶解，配制成0.1mol/L的NaCl溶液。（2）用AgNO3溶液滴定该溶液，观察反应现象。请写出实验步骤，并说明实验注意事项。六、论述题要求：本题共2小题，共20分。请将答案填写在横线上。22.（10分）论述化学平衡移动原理及其在实际应用中的重要性。23.（10分）论述有机化学中官能团对有机物性质的影响。本次试卷答案如下：一、选择题1.B解析：离子键通常存在于金属元素和非金属元素之间，如NaCl。2.D解析：非电解质在水溶液中不电离，不产生离子，如糖、乙醇等。3.A解析：溶液是均一、稳定的混合物，这是溶液的基本特性。4.D解析：氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化，两者可以同时存在。5.D解析：根据有机化学命名规则，2,2-二甲基丁烷的结构简式正确。6.C解析：化学反应速率通常与反应温度成正比，温度升高，反应速率加快。7.A解析：酸性溶液的pH值小于7，这是酸性溶液的定义。8.A解析：盐类水解只发生在溶液中，因为只有在溶液中才能形成离子。9.A解析：化学平衡是一种动态平衡，正反应速率等于逆反应速率。10.D解析：原子核外电子的运动轨迹可以用波函数描述，这是量子力学的描述。二、填空题11.+3解析：Fe2O3中氧元素的化合价为-2，根据化合价代数和为零，铁元素的化合价为+3。12.丙烯和环丙烷解析：丙烯和环丙烷具有相同的分子式C3H6，但结构不同，互为同分异构体。13.氨水解析：氨水是碱性溶液，pH值大于7。14.2H2O2→2H2O+O2解析：该反应是放热反应，生成水的同时释放氧气。15.C2H4O解析：根据分子式C3H6O，可以推断出该有机物的分子式为C2H4O。三、解答题16.2A+B→2C+D解析：根据题目中的信息，可以推断出反应方程式为2A+B→2C+D。产生上述现象的原因是，当A和B的摩尔比不为1:2时，反应可能存在其他副反应，导致产物C和D的摩尔比不为1:2。17.结构简式：CH3CH2OH解析：根据题目中的信息，该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明含有不饱和键；与NaOH溶液反应生成盐和水，说明含有醇羟基；沸点为44℃，密度为0.8g/mL，符合乙醇的性质。因此，该有机物的结构简式为CH3CH2OH。四、计算题18.Ka=1.8×10^-5解析：根据醋酸的电离方程式：CH3COOH⇌H++CH3COO-，可得到Ka=[H+][CH3COO-]/[CH3COOH]。由pH值计算H+浓度为10^-3.5mol/L，代入公式计算得到Ka=1.8×10^-5。19.pH=7解析：等体积混合HCl和NaOH溶液，反应生成NaCl和水，反应后溶液为中性，pH值为7。五、实验题20.实验步骤：（1）称取一定量的NaOH固体，加入适量水溶解，配制成0.1mol/L的NaOH溶液。（2）用pH计测定该溶液的pH值。注意事项：实验前应检查pH计是否正常工作，实验过程中避免手部接触NaOH溶液，注意安全。21.实验步骤：（1）取一定量的NaCl固体，加入适量水溶解，配制成0.1mol/L的NaCl溶液。（2）用AgNO3溶液滴定该溶液，观察反应现象。注意事项：实验前应检查滴定管是否清洁，滴定过程中控制好滴定速度，注意观察反应现象。六、论述题22.化学平衡移动原理是指在化学平衡状态下，当外界条件（如浓度、温度、压强等）发生改变时，平衡会向能够抵消这种改变的方向