教师资格考试《高中化学专业面试》真题及答案一

教师资格考试《高中化学专业面试》真题及答案一

1.【简答题】

题目来源1月4日费州省贵阳市面试考题

i.»s：诚创新素的微以原构

碱金属元素原子的晶外层都有1个电子，它们的化学性质相似，都能与氧气等非金

属单质以及水反应。例如：

4Li+02=^=21410

2Na+O0=N釜

2Na+2H>0--2NaOH+HiT

2K+2H2O---2KOH+H2T

试讲题目而且，上述反应的产物中，诚金属元素的化合价都是+1。

随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层皴逐渐增多，原子半径逐海地大，

序子核对最外层电子的引力逐海瀛疆。所以，碱金属元素的性质也有差异，从锂到的金

属性逐海增强，如它们与氧气或水反应时，钾比钠的反应剧烈，钳、抱的反应更剧烈。

碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和知律性。例如，除艳外,苴余的都呈银

白色；它们都比较柔软，有延展性。碱金戾的适度都比较小，熠点也都比较低，导热性

和导电性也都很好，如潘杰钠可用作核反应堆的传热介质。

3.基本要求：

（1）教学过程中要育适当的提问环节J

<2）要求配合教学内容进行板书设计；

<3）进行1。分钟试讲。

1简要说一下破土金属元素在第几王族，物理性质和化学性质具有哪些相似性？

答辩题目

2本节评的教学重难点是什么？你是如何分析得到的？

参考解析：【教学过程】

环节一：复习导入

【提出问题】回顾金属钠的物理和化学性质有哪些？

【学生回答】物理性质：质软，银白色，密度比水小。化学性质：能与氧气等非

金属单质和水反应，并且与氧气的反应随着反应条件的不同，产物也不同。

【教师引导】跟钠同主族的其他金属是否有相似的物理性质以及化学性质呢？带

着问题共同学习本课。

环节二：探究新知

【提出问题】自读课本，回答碱金属包括哪些金属元素?找出他们在元素周期表

中的位置？

【学生回答】原子最外层电子都为1,在元素周期表中的位置是第一主族除氢元

素外的其他金属元素。

【提出篙题;物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构

可推知其化学性质如何?是否完全相同？

【学生回答】由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元

素应该具有相似的化学性质，即在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离

子，和钠一样，能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。

【教师引导】实验是检验真理的标准，通过实验来探讨同一族元素性质的相似性,

以钾元素为例进行实验探究。

【教师实验】分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2,然后分别加入绿豆大小

的一块金属钾和金属钠，用表面皿盖在培养皿口上，注意观察反应的剧烈程度,

记录所发生的现象。待冷却后，分别向两只培养皿中加入2〜3滴酚配，观察实验

现象，并试着写出其化学方程式。

【学生回答】钾与水的反应比钠与水的反应更加剧烈，两只培养皿里滴入酚献后

都变红。化学方程式：2Na+2H20=2NaOH+H2t，2K+2H20=2K0H+H2t

【教师引导】通过反应的产物及化学方程式可知，钾与水的反应和钠与水的反应

是相似，因此碱金属应该是具有相似的化学性质，即能跟氧气等非金属单质和水

反应。

【提出问题】为什么钾与水的反应比钠与水的反应更加剧烈，试从原子结构的角

度进行解释。

【合作探究】钾原子比钠原子多一个电子层，更容易失去电子，故反应更加剧烈。

【教师引导】随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子

半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，更容易失去电子，化学性

质也更加活泼。

【教师提问】根据碱金属性质的相似性，猜测一下，锂与氧气的反应。

【学生回答】锂与氧气反应生成氧化锂，41户02今21/0。

【教师引导】锂比钠少一个电子层，所以没有钠活泼，与氧气反应不管是加热还是在常

温，都生成的是氧化锂。

【教师提问】根据原子结构，知道碱金属性质的相似性和速变性，物理性质是否也有相

似性，自读课本后进行回答。

【自主阅读】碱金属元素中除浴卜，其余的都呈银白色；它们都比较柔软；密度都比校

小，悔点也比较低。

环节三：拓展提升

【提出问题】利用碱金属化学性质的相似性，猜测钾与氧气反应的产物？

【学生回答】钾与氧气在没有加热的时候，生成氧化钾，加热时生成过氧化钾。

【提出问题】利用碱金属化学性质的递变性，猜测碱金属与水反应剧烈程度如何？

【学生回答】碱金属元素从上到下，与水反应的剧烈程度增强。

环节四：小结作业

教师总结：通过讨论碱金属元素的性质和原子结构的关系，明确原子除构与元素的化

学龈蹒系。

作业：回家查找相关资料，看看碱金属元素在生产、生活和科技等领域中有哪些应用。

板书设计

噬国谦的援褫瑞ft

一、化学性质：2K*2HzO=2K0H-HJ

2Na+2H：O=2NaOH*HiT

4Li<h=2Li2O

能跟氧气等非金解质和水反应，并且随电子层的增加，反应会越来越

剧烈。

二、物理性质

银白色（除葩外）、柔软、密度小、熔点低、延展性、导电性和导热性

好。

【答辩题目解析】

1.简要说一下碱土金属元素在第几主族，物理性质和化学性质具有哪些相似性？

【专业知识】

【参考答案】

碱土金属元素都在第二主族；

物理性质：除皱外（皱为灰色），其他都为银白色，硬度比碱金属略大，导热、导

电能力比较好；

化学性质：能与空气中的氧气反应生成金属氧化物（钢在与氧气加热时可生成过

氧化物），除被外，都可与水反应生成氢气和碱。

2.本节课的教学重难点是什么？你是如何分析得到的？【教学设计】

【参考答案】

在本节课中，探究的是碱金属元素的性质和原子结构，因此我将“碱金属元素在

化学性质上的相似性和递变性;用原子结构知识解释碱金属元素在化学性质上的

相似性和递变性”列为本节课的重点。

本节课重点是让学生通过原子结构分析出碱金属元素化学性质的相似性和递变

性，从而掌握碱金属元素的化学性质和物理性质，通过对这些内容的学习，提升

知识的迁移能力，进一步深化“结构决定性质”的理论。

2.【简答题】

题目来源1月4日陕酹西安市面试考题

1篇目：遮蛔

2.内容：

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心JM_M,N*[.imMmjnig

Ml：元，周-收

在周期表中，把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左至右排成横行,

试讲题目再把不同横行申最外层电子数相同的元素，按照电子层递增的顺序由上而下排成纵行。

元素周期表有7个横行，叫砌即10每一周期中元素的电子尾数相同，从左至右原

子序数递增，周期的序数就是该周期元素具有的电崖如第一雕最短，只有两种元

素，第二、三周期各有8种元素，称为短周期；其他周期均为长周期。

周期表有18个纵行。除第8、9、10三个纵行叫叙第VIII族外，其余每个纵行各为一

族。族有主族和副族之分。在周期表中，主族元素的族序数后标A,副族元素的族序数后

标B。最外层电分妫8的元素化学性质不活泼,通常很难与其他物质发生化学反应,把

它们的化合价定为0,因此叫做。族。

在周期耕有些族的元素还有一些特别的名称。例如

第IA族（除复）：雌属元素

第VIIA族：卤族元素

。族：稀有气体元素

3基梗求:

⑴讲解颤,通俗易懂。

（2）重点讲解元素周辘的特点。

⑶板书工整有条理。

⑷要有提问环节

注：图片节选自人民教育出版社出版社高中化学必修2第项

1简瓢述元素周期表中元素的金属性和非金属性变化的视律。

答疥题目

2.本节孵习的作麻噫义是什么?

参考解析：【教学过程】

环节一：故事导入

【讲故事】一天清晨，一位年轻人经过一个夜晚的研究后，疲倦地躺在书房的沙

发上，他预感十五年来一直萦绕心头的问题即将迎刃而解，因此，这几个星期以

来他格外地努力。十五年来，从他学生时代开始就一直对“元素”与“元素”之

间可能存在的种种关联感兴趣，并且利用一切时间对化学元素进行研究。最近他

感觉自己的研究大有进展，应该很快就能把元素间的关联和规律串在一起了。由

于过度疲劳，他在不知不觉中睡着了。睡梦中，他突然清晰地看见元素排列成周

期表浮现在他的眼前，他又惊又喜，随即清醒过来，顺手记下梦中的元素周期表。

大家知道这个人是谁吗？

【学生回答】门捷列夫。

【教师引导】元素周期表的发现成了一项划时代的成就，而因为在梦中得到灵感,

所以人们称为“天才的发现，实现在梦中.”但门捷列夫却不这么认为，把这个

累积十五年的成就归功于“梦中的偶然”让他忿忿不平。他说：“在做那个梦以

前，我一直盯着目标，不断努力、不断研究，梦中的景象只不过是我十五年努力

的结果。”除了学习门捷列夫身上坚持不懈，投身科学的精神，今天我们也要认

识他的这项伟大的成就一一元素周期表。

环节二：新课教学

【学生活动】五分钟时间翻开元素周期表，认识周期表及其中的元素。

【提出问题】周期表的结构是怎样的?周期表中一共有多少种元素？

【学生回答】有7横行，18纵列，总共包含了112种元素。

【教师总结】周期表中收录的是已经发现的元素，但是还有很多未知的元素等待

人们去发现，所以周期表的科学性体现于它是在更新的。而在周期表中的横行叫

做周期。

【提出问题】一共有几个周期?它们有什么区别?试着写出前3个周期的每个原子

的结构示意图L并依次分析。

【学生回答，教师补充】元素周期表有7个周期。每一周期中元素的电子层数相

同，从左至右原子序数递增，周期的序数就是该周期元素具有的电子层数。第一

周期最短，只有两种元素，第二、三周期各有8种元素，称为短周期;其他周期

均为长周期。

【教师提问】周期表中纵行的元素又有什么规律?按照上述同样的方法进行讨论

交流。

【学生回答】周期表有18个纵行。除第8、9、10三个纵行叫做第VIII族外，其余

每个纵行各为一族。

【教师补充】18纵行总共分为16族，族有主族和副族之分。在周期表中，主族

元素的族序数后标A,副族元素的族序数后标B。最外层电子数为8的元素化学

性质不活泼，通常很难与其他物质发生化学反应，把它们的化合价定为0,因此

叫做0族。

【教师提问】从周期表中，大家还可以发现哪些信息？

【学生回答】还可以看出每种原子的元素符号，相对原子质量。

【引导观察】周期表中哪些族有特殊的名称。

【学生回答】第IA族（除氢）：碱金属元素;第VDA族：卤族元素;0族：稀有气体

元素

环节三：拓展提高

【学生活动】画出前4周期的图，并填上原子。

环节四：小结作业

小结：引导学生共同总结本节课的内容。

作业：思考同一周期或者同一主族的元素的化学性质有什么规律。

四、板书设计

L7个周期（同周期电子层数相同）

短周期、长周期

2.16个族（同主族最外层电子数相同）

主族、副族、。族

【答辩题目解析】

1.简要概述元素周期表中元素的金属性和非金属性变化的规律。

【参考答案】

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递

增;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性

递减。

2.本节课学习的作用和意义是什么？

【参考答案】

元素周期律和周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子

结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要意义。在自然科学方

面，周期表为发展物质结构理论提供了客观依据。原子的电子层结构与元素周期

表有密切关系，周期表为发展过渡元素结构、镰I系和婀系结构理论、甚至为指导

新元素的合成、预测新元素的结构和性质都提供了线索。

3.【简答题】

题目来源______________________1月用河北省诲访市靛考题

噫目：工业制取雄

2廨：

谶是一种重要的化工原相可用于制苣炸药、染料,烟料和硝酸盐等。在躲鲤,硝酸

是一种重要就学试他

氨甲氮元素的化合分为最低价,氨具有还原由能与具有氧化性的物质发生反应。上比利

用氨在傕化剂(如轧盥等)存在的情况下与氧气的反应来制备生产硝酸所需要的一氧化氮。

4NH*6=4NO6HX)

△

-m(No)既色麟于水脂总在常温下能与氧气反应生成二靴氮气体。

2N&Q-2N0：

试讲题目

二氧化氮(NO:)是红棕色、有刺激性气味的有毒气储易溶于水。二氧化氮溶于加!寸生成

硝酸和一靴氮。工业上利瞅一原理制取硝轨

3NO2-2HX)=2HNO：-NO

3.g*要求:

⑴讲清工业制取藤舫法。

(2)试讲耦出联化学方程式。

(3)试讲内容在10分钟之酷成。

(4)教学过程中要有师生互动、俅堂提问。

L二氧化氟的性质筋陛?

答疥题目2.说一说本源重醺断的依据?

参考解析：【教学过程】

环节一：复习导入

【提出问题】常见的酸有哪些?

【学生回答】硫酸、硝酸、盐酸等。

【提出问题】硝酸具有哪些性质？

【学生回答】无色，有刺激性气味液体，具有酸的通性，不稳定性和强氧化性。

【提出问题】硝酸有很广泛的用途，化学与工业生产息息相关，硝酸这种工业原

料如何制取？

【教师总结】本节课一起探究下工业上是如何制取硝酸的，由此引出课题一一工

业制取硝酸。

环节二：探究新知

【提出问题】哪些物质发生反应可以获得硝酸，可以选择哪些物质作为原料来制

取硝酸？

【教师引导】学生可以从N元素化合价的角度考虑。

【学生回答】可以利用氮气，氨气，一氧化氮，二氧化氮等气体。

【提出问题】硝酸中的N为+5价，其他化合物中N的化合价均低于+5价，N要发

生氧化反应，能否一步制得硝酸？

【学生回答】二氧化氮溶于水时会生成硝酸和一氧化氮，3N02+2H20=2HN03+N0,

但二氧化氮需要其他反应获得。

【交流讨论】通过分析二氧化氮获得的方式，尝试归纳总结出硝酸获取的方法。

【学生回答】在常温下一氧化氮能与氧气反应生成二氧化氮气体，2N0+02=2N02o

一氧化氮可以通过氮气与氧气发生反应获得，也可以通过氨气的催化氧化获得。

【教师讲解】氮气与氧气反应可以生成一氧化氮，但反应条件需要放电，在工业

上是利用氨气在催化剂（如粕、错等）在的情况下与氧气的反应来制备生产硝酸所

需要的一氧化氮。

【教师总结】工业制取硝酸的方法步骤为：

地化界,

(1)4NHZ0?==4NO6H2O,(2)2NOO：==2N0：,(3)

△

3NO^2H：O~2HN0s-N0

环节三：拓展提升

【提出问题】硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO：在密闭容器中用水多

次反复循环吸收制备硝酸。工业上用水吸收NO?生产HNQ;,生成的气体经多次氧化、吸收

的循环操作充分转化为硝酸(假定上述过程无其他损失)。试写出上述反应的化学方程式。

【学生回答】3N0r2H：O—2HNO；*NO,2NOO：=2NO：

环节四：小结作业

小结：师生共同总结工业制取硝酸的方法。

作业：课后查阅资料，硝酸是否还有其他的工业制取方法。

板书设计

工业制取谶

方法步骤：

洋化K,

(1)4NH；*5O：=4NO6H9

△

(2)2NOO：=2N6

(3)3NO?-2HQ^=2HNOs+NO

【答辩题目解析】

1.二氧化氮的性质有那些？

【鳄磊】

物理性质：红棕色，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，密度大于空气。

化学性质：(1)自身化合：2NO”・N：d;(2)和水反应：3NO-H：O=2HNO广NO;

L

4NO-2H2(M)2-----4HNO：；⑶具有氧化性：NO?-SO^=SONO；(4)自身氧化还

原：2NO-2NaOH=NaNO^NaNO-H：O^(5)分解：2N0?^^2N>0：。

2.说一说本课重难点设计的依据？

【参考答案】

在本节课中，我将重点设定为工业制取硝酸的方法;难点设定为工业制取硝酸的

方法及有关反应方程式的书写。

由于硝酸是工业上常见的强酸之一，用途广泛。工业制硝酸也是考试中常考的考

点之一，是对N及其化合物学习的深入探究，并且在高中阶段要求学生能够掌握

三大强酸的工业制取原理和方法，因此设定本节课的学习重点为工业制取硝酸的

方法;而针对学生实际的学习情况，在制取方法的理解和有关方程式的书写时会

存在一定困难，所以将工业制取硝酸的方法及有关反应方程式的书写设定为本节

课的难点。

4.【简答题】

题目来源1月4日贵州省贵阳市考题

1箴目：不同价态破元素间解化

2.内容:

方法导引

探究不同价酬元素间的相互转化实际上是探究含有不同价态硫元素的物质

间的相互转化。苜先，要选择含有不同价态标元素的物质，如破黄、二氧化硫（或

亚喊钠）和谶。

其次，是获取这些物质。实舱室里，备有硫黄、亚硫酸钠和浓硫酸试剂，常

用亚谶钠与较浓的情反应制备少量二氧化%

第三实现不同价态阮素间的相互传化，依据的壬要是氧化还原反应期津

需要就合适的靴剂或还原剂。常用的靴剂有浓嗡、酸性KMQ翻、1

水、微、氧气船常用的还原剂有觥氨觥钠、毗钾、金属单质等。

试讲题目

含有不同价态断素的物质间转化时所发生的反应鼾靴还原反应。

当标元素处于卬间价态时含有这种价态标元素的物国如硫黄、二氧化嬴亚碇酸钠）

既具有氧化性，又具有还原性。二氧化琉能被鞘靴，体现了二靴鼬还原惺二

氧化硫能与毗氢施化钠反应，则体防二氧化破的靴性。

2so2*0:一”、2SOs

SO：H：S-3Sr2H：0

二氧化酸除了具有氧化性和还原性外,还具有酸性氧化物

的一般性质,如与水反应生成亚疏酶与氯氧化钠反应生成亚

谶钠。二靴硫还具有漂白性，能使品红等有色物质退色。

当疏元素处于最高价态时，含这种价糕元素的物质可能

具有靴性。浓硫酸是一种靴剂,解与许多物质发生靴

K3-3-7:《化国的K白作用

还原反应。例如在加热时浓藤可与铜、木炭分别发生下列化学反应：

2H2sos(浓)Yu三CuS0「S6#H：0

2H2so磔)Y工2so#2C0J，H9

但在常温下，浓徽与铁、铝接触时，使金属表面生成一层致密踊化物潮辆钝化，

阻止了内部的金属继续与微发生反应。因此，治的浓硫酸可以用铁质或铝质容器储存。

含有不同价态硫元素的物质间的转化在工农业生产中有着重要应用。工业上常用氧气做

靴剂把触耐觞矿石中的解化成二氧化器雕化成三靴脸最后制得基本

化工原料一藏。

3.魅要求：

⑴试讲时间控制在10分钟左右。

(2)教学过程中要有师生互动、课堂提问。

⑶要求配合教学内容有适当板书设计。

(4)试讲申涉及到的实险及其他教学媒体需用语言进行情景模拟即可。

注：图片节选自山东科学技术出版社高申化学必修1第89页

1在实现不同价态的硫元素间的芮化的过程中，常用的有哪些氧化剂、还原剂？

答猫目

2.简述你本节课的教学目标？你为什么要这样设计？

参考解析:

二、考题解析

【教学过程】

环节一：复习导入

【提出问题】自然界中的硫元素都存在哪些主要的化合价？

【学生回答】-2、0、+4、+6。

【提出问题尬些不同价态的硫元素间该如何转化？能否根据下图判断不同价态的疏元

素的转化，属于哪种反应类型？

【学生回答】氧化还原反应。

【教师引导】要实现硫元素不同价态之间的相互转化，就需要选探含有硫元素的合适的

氧化剂或者还原剂。常见的不同价态的含硫物质都有哪些？

【学生回答】

-2价：源化氨硫化钠；0:硫单质j

+4：二氧化硫，亚硫酸、亚硫酸钠；

+6:三氧化硫，硫酸、腰酸钠。

【教师补充】接下来分别以硫化钠（硫化氢）、硫单氤亚硫酸钠溶液（二氧化硫）、

标酸（三氧化疏）为例来探究不同价态硫元素间是如何传化的。

环节二：探究新知

【提出问题】回顾由零价的硫向负二价、正四价硫分别是如何转化的？尝试写出化学方

程式。

【学生回答】J-2:侬翻氢气还肋硫化氢07+4:硫单质被氧气氧化为二氧

化疏。

S+H?而*H2sS+Or^SO?

【提出问题】其它不同价杰的含硫物质间该如何转化？

【教师引导】根据试照台上提供的试剂及教材上的方法导引，设计实蛉完成其它不同价

杰的含硫物质之间的转化，选择合适的氧化剂、还原剂。

【小组探讨】

①从-2价到0价：硫在转化中发生了氧化反应，应选择一种氧化剂与硫化钠溶液反应,

备选试剂：氯水、高镜酸钾、浓减酸：

②从+4价到0价：硫在转化中发生了还原反应，应选择一种还原剂与亚硫酸钠溶液反

应，备选试剂：硫化钠；（老师补充，需要加酸）

③从+4价到+6价:硫在转化中发生了氧化反应,亚硫酸钠与酸性高甘酸钾反应即可;

④从+6价到+4价：硫在黄化中发生了还原反应，铜片与浓硫酸在加热的条件下反应

即可。

【教师引导】根据我们的设计能否实现转化，接下来可以通过几个实物进行蛉证，选取

如下几个实蛉进行：①硫化钠+酸性高镭酸钾；②亚硫酸钠+酸性高宿酸钾；③浓硫酸+铜

片。

（教师补充实险注意事项：操作要视范、按视定剂量实物、及时记录实险现象、保留试

管中各实蛉成果。）

【学生回答】

实蛉现象：硫化钠与酸性高镜酸钾反应，紫色退去，出现乳白色或浅黄色浑浊；亚硫酸

钠与酸性高镉酸钾反应，溶液紫色褪去。

结论：硫化钠与酸性高镜酸钾反应，可以实现硫元素由-2价到。价的转化；亚硫酸钠

匕裕桩宣好裕的B由HTW寸而寺由x1裕3U人抬心t去小

【提出问题】根据处于中间价态的元素既具有氧化性又具有还原性说明,二氧化硫的氧

化性还原性如何？

【学生回答】二氧化硫也是既具有氧化性，又具有还原性。

【提出问题】二氧化硫具有一定的还原性，可以在催化剂的作用下被氧气氧化为三氧化

硫，请写出反应的方程式。

【学生回答】2s6+0：强/批2s03

【提出问题】二氧化硫还可以与硫化氢作用，生成中间价杰的破沉淀，请写出反应的方

程式。并从化合价的角度分析，这一反应过程中所涉及到航的化合价的变化情况。

【学生回答】SO2+2H2S~3sl+2HQ；+4价的硫与-2价的硫相互作用，最终均

变为0价的确。

【提出问题】根据二氧化硫是酸性氧化物，二氧化硫还可以与哪些物质发生反应？

【学生回答】还可以与水反应生成亚硫酸,与碱性物质如氢氧化钠反应，生成亚硫陵钠。

【教师引导】SQ除了是一种酸性氧化物，具有氧化性、还原性之外，还能用作漂白剂,

可以用来漂白品红溶液，生活申所使用的一些草帽、纸张也会使用S6进行'漂白。

【视频演示】铜片与浓瞰反应。

【提出问题】猫有什么现象？可以得出什么结论？浓硫酸在这一反应中是作氧化剂还

是还原剂？

【学生回答】现象：有气泡冒出，且品红溶液褪色；结论：铜片与浓硫酸的反应，生成

了二氧化硫,可以实现硫元素由+6价到+4价间的转化。浓硫酸在这一反应中是作氧化剂。

环节三：拓展提升

【提出问题】尝试写出硫化钠在酸性条件下与亚硫酸钠的反应方程式。

【学生回答】Na：SO3+2Na：S+6HC1=3S1+6NaCl+3H：0

环节四：小结作业

4誓：本节课学习了氨的性质有关内容，学生总结本节课的核心知识点、。

作业:预习浓硫酸的性质。

板书设计

氨的损

L不同价态硫元素间的转化

【答辩题目解析】

1.在实现不同价态的硫元素间的转化的过程中，常用的有哪些氧化剂、还原剂？

【参考答案】

常用的氧化剂有浓硫酸、酸性KMnO4溶液、氯水、硝酸、氧气等;常用的还原剂

有硫化氢、硫化钠、碘化钾、金属单质等。

2.简述你本节课的教学目标?你为什么要这样设计？

【参考答案】

根据新课程标准，学生的情况，本节课教学目标为：1.能运用氧化还原反应实现

实验室里不同价态硫元素间的转化。2.通过实验探究不同价态的硫元素的转化过

程，提升观察实验和合作交流的能力。3.激发学习化学的兴趣;初步养成实事求

是，尊重事实的科学态度。

本节课的题目和整个内容的知识点就是不同价态硫元素间的转化，硫元素由于显

示的化合价比较多，在化学反应中表现了比较多的性质，它们之间的转化都是通

过氧化还原反应实现的，这是这节课需要达到的其中一个教学目标;其次，在本

节课的学习中，学生通过小组合作的方式进行探究硫元素价态的一个转化，通过

这样一个过程，学生能学会小组合作的方式解决问题，同时小组合作的方式也提

升了他们的交流表达能力和合作能力，更重要的还能够提升学生的团队意识，团

队精神。由于不同的价态的转化，学生能够感知奇妙的化学世界中这些物质间的

互相转化，激发了对化学学科的热爱，而且通过探索的过程，他们也能够体会到

尊重科学事实的严谨精神。

6.【简答题】

题目来源1月4日辽宁省沈阳市面试专题

1题目：正丁烷异丁烷的同分异构

2.内容:

在研究丁烷的组成和性质时，人4饯现有两种丁烷：正丁烷和异丁烷，它们的组成

和相对分子质量完全相同，但性质却有一定的差异，如正丁烷的熔点为-138.4匕、沸点

为-0.5七，异丁烷的熔点为-159.先、沸点为一lL7t。为什么会出现这种情况呢？

试用』个黑色小球代表碳原子、10个白色小球代表氨原子，动手拼播丁烷分子的可

能结构，并写出它们的结构式和结构简式。按照你的推断，指出哪种丁烷应属于正T烷，

哪种丁烷应属于异丁烷。

€你正丁出*丁炕

M曲式

""""

试讲题目

总构标式

丁烷包括正丁烷和异丁烷，它们的结构式和结构简式分别为：

ITfit界丁烷

HHHHV1V

加叶抬"工球"

IIHIIHH-c-||

II

结构曾式CHXH^ILCH,CH.CHCH,

CH.

?>

ffiIIV的*仁校甲10V)957f的始化to”

正丁烷和异丁烷虽然具有相同的组成，但结构并不相同。这种化合物具有相同分子

式，但具有不同结构的现象，叫做同分异梅贱(isomerism)j具有相同分子式而结构

不同的化合物互为同分异构体(isomer)。

3.基本要求：

(1)能够说明正丁烷、异丁烷结构上的不同点.

(2)要有适当的扳书设计。

(3)试讲要条理清阶，重点突出。

(4)试讲时间不超过10分钟。

注：图片节选自山东科学技术出版社高中化学必修2第63页

1茗试用系统命名法命名戒烷的三种同分异构体？

答辩题目2.设署学生自主拼插正丁烷、异丁烷的球根结构模型这一教学环节，在整个教学中有

何重要意义？

参考解析：【教学过程】

环节一：导入新课

【提出问题】在研究丁烷的组成和性质时.，人们发现有两种丁烷：正丁烷和异丁

烷，它们的组成和相对分子质量完全相同，但性质却有一定的差异，如正丁烷的

熔点为T38.4C、沸点为-0.5℃,异丁烷的熔点为759.6℃、沸点为71.7℃。

为什么会出现这种情况呢？

【学生回答，教师总结】根据“结构决定性质”，可以推知这两种丁烷的结构可

能是不同的？

引入“正丁烷和异丁烷的同分异构”。

环节二：新课教学

【教师引导】既然猜测两种丁烷的结构不同，不妨尝试用已经准备好了的黑色小

球、白色小球和小木棍尝试拼接丁烷的结构模型。在拼接的时候可以用大一些的

黑色小球代表碳原子、小一些的白色小球代表氢原子。

【提出问题】要拼接丁烷的球棍结构模型，需要各种小球分别多少个？

【学生回答，教师总结】根据烷烧分子式CnH2n+2,可知丁烷分子式为C4H10,

因此需要代表碳原子的黑色小球4个，代表氢原子的白色小球10个。

(学生自主拼接，教师巡视指导：在拼接的时候需要注意碳原子成键的特点和个

数。)

【提出问题】按照拼插结果，尝试写出并它们的结构式和结构简式。按照自己的

推断，指出哪种丁烷应属于正丁烷，哪种丁烷应属于异丁烷。

名称正丁烷异丁烷

结构式

结构简式

【学生回答】拼接的两种丁烷的结构式和结构简式分别如下，其申正丁烷分子中没有支

捱，异丁烷分子中有支埴。

正丁垸舁丁烷

IIIIII

HIIHIII।।

结构式H-C-C-C-H

H1H

HIIHHH-C-H

11

结构简式CH»CHCH：CH,CHjCIICIh

2I

Clh

【提出问题】仔细查看正丁烷、异丁烷的分子式、结构式、结构简式、球棍结构

模型等，找一找它们之间的区别？

【学生回答】

①正丁烷分子中没有支链，异丁烷分子中有支链；

②正丁烷分子式与异丁烷完全相同，但是结构不同；

③正丁烷分子中碳原子呈锯齿形排列，异丁烷分子中碳原子的排列方式不同；

【教师总结】正丁烷和异丁烷的分子式相同，但是结构不同这种化合物具有相同

分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象;具有相同分子式而结构不

同的化合物互为同分异构体。因此我们说正丁烷和异丁烷互为同分异构体。

【提出问题】写出戊烷的分子式，根据烷煌的成键特点，尝试写一写戊烷的结构

简式，看能写出几种？同桌之间相互交流一下。之后尝试找一找己烷(c6H14)的同

分异构体的个数。由此你发现了什么规律？

【学生回答，教师总结，多媒体展示】戊烷的同分异构体有三种，结构式和结构

简式如下：

名称正戊烷匍膑新成烷

CH3

结构简式CIL-CH2-CH2-CH2-CH3CH3-C-CHJ

CHJ-CHCH3CH31

CH?

己烷的同分异构体有5种。

丁烷、成烷、己烷的同分异构体数目越来越多，由此可知:有机化合物分子中的碳原子

越多，它的同分异构体数目就越多。

环节三：巩固提高

【教师引导】有机物的种类够多，不仅仅与碳原子的成键有关,除此之外还与有机物分

子普遍存在的同分异构现象有关。

环节四：小结作业

小结：学生总结本节课重点知识,教师补充。

作业：完成课后习题。

【板书设计】

正丁繇阵T烷的酚融

1正丁烷、异丁烷的结构

正丁烷异丁烷

HHHH¥，¥

结构式吟竹(H9币1

HHHHH-C-M

il

结构简式CHiClbCHzCH.CH.CHCH.

I

CII)

2.有机物种类繁多

【答辩题目解析】

1.尝试用系统命名法命名戊烷的三种同分异构体？

【参考答案】

戊烷的三种同分异构体分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷，用系统命名法命名分别

是戊烷、2-甲基丁烷、2,2-二甲基丙烷。

2.设置学生自主拼插正丁烷、异丁烷的球棍结构模型这一教学环节，在整个教学

中有何重要意义？

【参考答案】

学生自主经历这一过程，有利丁复习烷燃分子中碳原子的成键特点，同时能够提

高学生的动手能力，直观认识烷烽的空间结构特点。同时通过自主拼插正丁烷、

异丁烷的球棍结构模型，能够直观认识“组成相同、结构不同”这一特点，初步

认识同分异构现象，为接下来的概念学习打下来良好的基础。

7.【简答题】

题目来源___________________1月5日江苏省苏州市面试考题

1题目：电解质

2内容：

在水溶液中，溶质是分散质，水是分散剂。溶质在水溶液中一般以分子或离子状态

存在。

在初中我们已经知道，NaChXaOH和HC1等物质溶于水后、在水分孑的作用下

产生能够自由移动的水合离子，从而使溶满具有导电性。如果把\aC、\aOH等固

体加焦至熔融，它们会产生自由移动的离子，也有导电性。这些在水溶流或者熔融状杰

下能导电的化合物叫做电解质3汕。1排)。常见的酸、麻盐大多是电解后电

解

质在水溶液中或融融状态下产生自由移动的例子的过程称为电离(ionization)。

试讲题目

»iio■化例玄木中的电・

电解质的电离通常用电离方程式(ionizationequation)表示。电解质溶于水后生成水

合离子，但为了书写方便，常写前单离子的形式。例如：

H2so,-2HT02

NaOH=Na--OH'

NaC=NaYT

HC1、H：SO,等粉在水溶涌中都能电离出H：而且翻中所有的阳富子都是m从

电离的角度看，龄是电富时生成的脑子全部是H的化合物。

\aOH、Ca(OH)：等就在水溶液申都能电离出0H・，而且在溶液中所有的阴寓干都是0H。

从电离的角度看，就是电寓时生成的阴寓子全都是0H•的化合物。

NaCl、(NHs)SO,等盐溶研可电离出金融离子(施根离子)和哪离子。

酬、酒精靴合枷无论醐翻还是熔融状态下阳分子形式存在，因而不能

导电，这样的化合物叫做非电解质(non-electroMe)。葡萄糖、淀种、油脂等有机化合

物大多数是非电解质。

因此，正确地分析和判断物质在水溶液中能否电离，电离生成哪些离子，有助于研

究物质在水翻中姓觥学反应。

3基本要求:

(D试沸寸间10分钟。

(2)教学过程中要有触互动、课堂提问。

⑶要求配合敢学内容有适当板书设计。

注：图片节选自江苏飕娟出版社高中化翔修1第15页

1.强电解质和弱电解质有何不同？

答疥题目2二氧化碳、氨气溶于水可以导电,所以说二氧化碳、氨气是电解氏此说法是否正

确？

参考解析：【教学过程】

环节一：实验导入

【展示实验】播放氯化钠、盐酸及酒精水溶液导电的实验，让学生观察现象。

【学生回答】氯化钠水溶液和盐酸都可以导电，而酒精的水溶液不能导电。

【提出问题】为什么会出现这种现象呢?其实这节课就来探究“电解质”。

环节二：探究新知

【提出问题】NaCl、NaOH和HC1等物质溶于水后、在水分子的作用下产生能够自

由移动的水合离子，或者把NaCl、NaOH等固体加热至熔融，它们会产生自由移

动的离子，那么共同特点是什么？

【学生回答】都可以导电。

【教师讲解•】在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。

【提出问题】常见的电解质有哪些？

【学生回答】常见的酸、郁或、大多盐。

【教师讲解】电解质在水溶液中或融融状态下产牛.自由移动的例子的过程称为电

离。电解质的电离通常用电离方程式表示。电解质溶于水后生成水合离子，但为

了书写方便,常写成简单离子的形式。

【提出问题】那硫酸、氢氧化钠和氯化钠的电离方程式如何书写？

【学生回答】H2SOF2H++SO42-,NaOH=Na++OH-,NaCl=Na++Cl-

【提出问题】结合电离方程式发现了什么？

【学生回答】HC1、H2s0“等酸在水溶液中都能电离出H+,而且溶液中所有的阳

离子都是H+。NaOH、Ca(0H)2等碱在水溶液中都能电离出OH-,而且在溶液中所

有的阴离子都是（川-。NaCK（NH4）S（，等盐溶液内可电离出金属阳离子（或镂根离

子）和酸根离子。

【提出问题】从电离的角度如何理解酸、碱？

【学生回答】从电离的角度看，酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。碱

是电离时生成的阴离子全部是0H-的化合物。

【教师讲解】蔗糖、酒精等化合物，无论在水溶液还是熔融状态下均以分子形式

存在，因而不能导电，这样的化合物叫做非电解质。

【提出问题】常见的非电解质有哪些？

【学生回答】葡萄糖、淀粉、油脂等有机化合物大多数是非电解质。

【提出问题】如何去区分电解质和非电解质？

【学生回答】看是否能够在水溶液或者熔融状态下导电。

环节三：拓展提升

【提出问题】下列说法错误的是（）

A.能够导电的化合物一定是电解质

B.电解质是指在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物

C.酸、碱、盐属于电解质

D.电解质在水溶液中存在的形式有分子和离子

【学生回答】A。能够导电的化合物不一定是电解质，如金属中的铝和铜也能够

导电，但是不属于电解质。

环节四：小结作业

学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。

作业：查找资料了解电解质的分类。

板书设计

电解质

L电解质：（D定义：在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物

（2）类型：酸、碱、盐