湖北省重点高中智学联盟2024-2025年高一下学期5月联考化学试卷（含答案）

求的)D.SO₂可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中的有色成分2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是B.常温常压下，4.6g由NO₂和N₂O₄组成的混合气体中含氧原子数为D.50mL18mol/LH₂SO4溶液与足量的铜反应能产生SO₂气体分子数为0.45NA3.下列化学用语表述错误的是A.中子数为8的氮原子：ND.甲烷的结构式：CH₄4.对于下列实验，描述其反应的离子方程式正确的是A.向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO₂:2Na++CO²-+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓B.向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al³++4NH₃·H₂O=[Al(OH)4]-+4NH₄C.用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe³++3Cu=3Cu²++2Fe化学试题第1页(共8页)6.用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是NH₃P₃O₃饱和食盐水冷水稀盐酸CaCO₃NaHCO₃饱和溶液溶液A.模拟侯氏制碱法原理制备NaHCO₃B.验证非金属性强弱：Cl>C>Si湿棉花还原铁粉肥皂液火柴A稀硫酸、B过量C.检验铁和水蒸气反应生成的H₂D.制备Fe(OH)₂沉淀且沉淀能持续一段时间不变色化学试题第2页(共8页)浓H₂SO₄△③混合气体X溶液B.相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化学思想C.途径①所用混酸中H₂SO₄与HNO₃物质的量之比最好为2:3D.CuSO4在1100℃时分解所得的混合气体X中一定含有O₂选项实验操作和现象结论A变浑浊的无色气体该溶液中可能含有B向X溶液中滴加几滴H₂O₂溶液，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有C盐酸，沉淀不消失该溶液中一定含有D向溶液中先加入稀盐酸酸化，再加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有10.丙烷(CH₃-CH₂-CH₃)脱氢是制备丙烯(CH₃-CH=CH₂)的一种常见方法，下图是某催化剂催化该过程的部分能量变化图(*表示吸附在催化剂表面的物种),下列有关说法正确的是0反应历程A.在该条件下，所得丙烯中不含其它有机物B.丙烷分子中共面的原子最多有5个化学试题第3页(共8页)用电器铝EQ\*jc3\*hps72\o\al(\s\up16(墨),ₙ)有机阳离子图1锂-空气电池图2铝离子电池C.曲线甲表示的是物质X在反应进程中的浓度变化D.X的起始浓度一定大于1.6mol/L13.通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为C(s)+2NO(g)一N₂(g)+CO₂(g)。下列情况能说明该反应B.混合气体中N₂与CO₂的体积分数之比保持不变C.单位时间内断裂1个N=N同时生成1个C=OD.恒温、恒压条件下，混和气体的密度保持不变化学试题第4页(共8页)14.若0.5mol某烃与1molHBr加成后，最多可以与3molCl₂在光照下发生取代反应，则该有机物可能是A.CH=CCH₃B.CH=CCH₂CH₃①2CH₃CH₃+50₂地→2CO₂+②02和O₃互为同位素二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分)利用铝合金废料(含Al、Fe、Cu)回收铝并制备绿矾、胆矾等物质的流程如下：系列操作过滤滤渣2沉淀稀盐酸A溶液→Al过滤铝合金废料滤液2(1)加入NaOH溶液之前粉碎铝合金废料的目的是(2)滤液1中通入过量CO₂生成沉淀的离子方程式_,滤渣2中加入O₂、H₂SO₄反应的化学方程(3)滤液2经过、过滤、洗涤、干燥一系列操作后可得到绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)。(4)Fe²+容易被氧化成Fe³+,要检验滤液2中是否含有F化学试题第5页(共8页)17.(13分)肼(N₂H₄)常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图所示。浓盐酸aNaOH溶液b(1)装置A中盛放浓氨水的仪器名称为0(2)装置C中仪器a的作用是0(3)装置C中生成次氯酸钠的离子方程式为,氨和次氯酸钠制备肼的化学方程式为0(4)装置D中导管b的作用是,生成Cl₂的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为0018.(15分)化学反应原理在指导实验和生产实际具有重要作用，请结合所学知识完成下列问题：I.化学键的键能是形成(或断开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P₄O6的分子结构如图所示：现提供以下化学键的键能(kJ·mol-):P-P:198;P-0:360;O=0:498。白磷量为.(2)800℃时，将等物质的量的一氧化氮与氧气放入在2L密闭容器中发生反应，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007则0~5min内，一氧化氮的转化率为0(3)NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，反应原理如图1所示，若催化剂表面参与反应的NO和NO2物质的量之比为2:1,则总反应的化学方程式为O图1(4)在催化转化器中，汽车尾气中CO和NO在一定温度下可发生反应：2CO(g)+2NO(g)一2CO₂(g)+N₂(g),在容积为5L的恒容密闭容器中进行该反应，起始时充入4molCO、2molNO,反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间变化如图2所示。①实验b从开始至平衡时的反应速率v(CO)=②实验a、b、c中，达平衡时平均反应速率由大到小的顺序是(用a、b、c表示)。Ⅲ.(5)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：②电解质溶液中OH离子向移动(填“电极a”或“电极b”)。③电极a的电极反应式为0化学试题第7页(共8页)(4)已知C的结构简式为CH₃-CH=CH₂,则C→G的反应化学方程式为o琥珀酸()三者的混合物，则H的结构简式为化学试题第8页(共8页)高一化学试题参考答案一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。题号123456789BBDADBCCABDDDAB16.(14分)(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分(2分)(3)蒸发浓缩冷却结晶或加热浓缩降温结晶(2分)(4)KSCN或硫氰化钾溶液(1分)(6)500mL容量瓶(1分)25.0(2分)17.(13分)(1)分液漏斗(1分)(2)安全瓶，防止倒吸(2分)(3)Cl₂+2OH·=Cl-+ClO(4)平衡装置内气压，便于液体顺利流下(2分)1:5(2分)(5)在C、D装置之间增加盛有饱和食盐水的洗气装置(2分)18.(15分)(1)放出(1分);2457kJ(2分)(2)65%(2分)(3)(2分)19.(13分)(2)加成反应、取代反应(或水解反应)(2分)(4)(2分)(2分)高一化学试题参考答案及解析1.【答案】B【解析】A.制作面点时加入小苏打NaHCO₃,加热时其分解生成气体CO₂可使面团疏松多孔，故A错误；B.稀豆浆属于胶体，胶体产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射作用，故B正确；D.SO₂可用于丝织品漂白是由于其能与有机色质结合生成无色物质，并未体现其氧化性，故D错误。2.【答案】B【解析】A.Na₂O₂分别与CO₂和H₂O反应时，Na₂O₂既作氧化剂又作还原剂，0元素的化合价均由-1价降低到-2价，同时升高到0价，各生成0.1molO₂时，二者转移电子数均为0.2NA,故A错误；B.N₂O₄的最简式为NO₂,4.6g由NO₂和N₂O₄组成的混合气体中含氧原子数为0.2NA,故B正确；D.随着反应进行，浓硫酸因反应消耗导致浓度减小，不能继续与Cu反应，产生SO₂气体分子数小于0.45NA,3.【答案】D【解析】D.甲烷的结构式应为,分子式为CH₄。4.【答案】A【解析】A.向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂会生成NaHCO₃并析出，故A正确；B.Al(OH)₃不溶于足量氨水，故B错误；C.应为2Fe³++Cu=Cu²++2Fe²+,故C错误；D.应为3Ag+4H++NO;=3Ag++NO↑+2H₂O,故D错误。C.溶液可能呈酸性或碱性，HCO₃与H+或OH均会反应，故C错误；D.溶液澄清透明不等于溶液无色，含Cu²+的蓝色溶液也可以是澄清透明的，故D错误。6.【答案】B【解析】A.通入NH₃时考虑防倒吸，P₂Os吸收尾气NH₃,故A正确；B.由实验现象可知酸性：HCl>H₂CO₃>H₂SiO₃,由酸性强弱顺序不能推出非金属性：Cl>C,因为HC1不是ClC.用火柴点燃肥皂泡，若听到爆鸣声，可判断气体产物为H₂,故C正确；D.铁粉与稀硫酸反应一段时间，待生成的H₂排尽装置内部的空气，再关闭止水夹a,左边试管中生成的FeSO₄溶液会被压入右边试管与NaOH反应，生成Fe(OH)₂的白色沉淀，故D正确。7.【答案】CB.最高价氧化物对应水化物的酸性：HC1O₄>HNO₃,故B正确；8.【答案】CB.途径①和③会生成污染环境的气体，途径②更好地体现了绿色化学思想，故B正确；C.根据反应式3Cu+8H++2NO₃=3Cu²++2NO↑+4H₂O可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是3:2,故C错误；D.CuSO₄在1100℃下转化为C知，混合气体X中O₂的体积分数为20%,故D正确；9.【答案】A【解析】A.CO²-、HCO₃、SO²-、HSO₃等离子都能和盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的无色的气体，故AB.若X溶液中含有Fe²+,加入几滴H₂O₂溶液，发生反应H₂O₂+2Fe²++2H+=2Fe³++2H₂O,滴加KSCN,溶液变为红色，故B错误；C.若溶液中含有Ag+,加入氯化钡溶液有AgCl白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀也不消失，故C错误；D.向某溶液中先加入过量盐酸酸化，再加AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，不能证明该溶液中含有CI-,因为可能是外加的盐酸中的Cl-,故D正确；10.【答案】B【解析】A.由图可知，丙烷脱氢生成丙烯后，丙烯还在继续脱氢，说明有副反应发生，所以所得丙烯中还含有其他有机物，故A错误；B.丙烷只有3个碳，根据数学上3个点确定一个面的情况知3个碳必然共平面。然后丙烷中两端的两个甲基通过单键旋转，最多各有1个H位于3个C构成的平面上，所以丙烷最多5个原子共平面，故B正确；C.由图可知，丙烷脱氢过程中未发生碳碳键的断裂，故C错误；D.由图可知，在相同条件下该催化剂表面CH₃CH₂CH₃脱氢的活化能小于CH₃CH=CH₂脱氢，说明在该催化剂表面CH₃CH₂CH₃脱氢比*CH₃CH=CH₂脱氢容易，故D错误；11.【答案】DB.锂一空气电池中为非水电解质，不可能有水参加反应，总反应方程式应为4Li+O₂=2Li₂O,故B错误；C.铝离子电池中两个电极分别为铝和石墨，铝为活泼电极，是负极，石墨为正极。电子应由负极(铝)经过用电器到正极(石墨),故C错误；D.由图可知，铝离子电池负极是铝失去电子，反应式为7AlCl₄+Al-3e⁻=4Al₂Cl7,故D正确；12.【答案】D【解析】从图中可知，60min时反应达到平衡，乙浓度增大，则乙表示Z物质，且从质的反应速率之比为3:2,且化学方程式中X和Z物质的系数相同，则甲表示Y物质且m=3。B.乙表示Z物质，10~30min内1,所以v(Z)=0.033mol·L¹·min-¹,故B错误；C.曲线甲表示的是物质Y在反应进程中的浓度变化，故C错误；13.【答案】D【解析】A.当该反应达到平衡状态，故A错误；B.随着反应进行，混合气体中N₂与CO₂的体积分数之比始终为1:1,保持不时，所以二者比值不变不能作为反C.单位时间内断裂1个N=N同时生成2个C=O时反应达到平衡状态，故C错误；D.恒温、恒压条件下，混合气体体积恒定，随着反应正向进行，气体总质量增加，即14.【答案】A所以y=4,故答案选A:C₃H。15.【答案】B相同，但用途不同，推出性质不同，则是结构不同的物质，所以互为同分异构体。故答二、非选择题：本题共5小题，共55分。16.【解析】【小问1详解】粉碎铝合金废料可增大固体的表面积，与NaOH溶液反应时可加快反应速率并使反应更充分。【小问2详解】滤液1中含有Na[AI(OH4],通入足量CO₂会生成Al(OH)₃沉淀和NaHCO₃;滤渣2中含有Cu,加入O₂、H₂SO₄会生成CuSO₄0【小问3详解】滤液2含有FeSO₄,经过蒸发浓缩冷却结晶、过滤、洗涤、干燥一系列操作后可得到绿矾晶体。【小问4详解】检验Fe³+所用的试剂是KSCN或硫氰化钾溶液。【小问5详解】利用关系式5FeSO₄~5Fe~KMnO₄,可求出ag补血剂中铁元素的质量为0.28cVg,则该补血剂中【小问6详解】配制450mL溶液，应选择500mL规格容量瓶；按配制500mL溶液计算所需胆矾的质量为25.0g(注意托盘天平的精确度为0.1g)。17.【解析】【小问1详解】装置A中盛放浓氨水的仪器名称为分液漏斗。【小问2详解】NH₃极易溶于水，通入NaOH溶液之前应考虑防倒吸，而装置C中仪器a可达到此目的。【小问3详解】装置D中反应生成Cl₂,Cl₂通入装置C中与NaOH反应的离子方程式为Cl₂+20H=Cl+CIO+H₂O;氨和次氯酸钠制备肼的化学方程式为2NH₃+NaCl0=N₂H₄+NaCl+H₂O,NH₃作还原剂，N元素的化合价由-3价升高到-2价，NaC10作氧化剂，Cl元素的化合价由+1价降低到-1价。【小问4详解】装置D中导管b将上下连通，使恒压滴液漏斗与下方烧瓶中气压始终相等，便于浓盐酸顺利流下；装置D中生成Cl₂的反应为KCIO₃+6HCI(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O,氧化剂(KCIO₃)和还原剂(HC1)的物质的量之比为1:5。【小问5详解】通入装置C中的Cl₂含有杂质HCl,若不除去，HCI会与NaOH反应，使得与Cl₂反应的NaOH18.【解析】【小问1详解】反应热等于断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键释放的总能量的差，反应P⁴(白磷)+3O₂(g)=P₄O₆(S)的反应热△H=6×198kJ/mol+3×49