2025届高考化学三轮冲刺考前押题卷-方程式书写 含答案

2025届高三化学三轮复习考前押题卷-方程式书写方程式书写一．选择题（共20小题）1．（2024秋•宁波期末）下列离子反应方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与盐酸混合：CO32−+2H+＝H2O+COB．铁片溶于氯化铁溶液：Fe+Fe3+═2Fe2+ C．向NH4HSO4溶液中滴入过量NaOH：NH4++H++2OH﹣═NH3•H2O+HD．足量NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+OH﹣═Cl﹣+HClO2．（2025•滁州一模）类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（）选项已知类推A将1molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2I﹣+Cl2═2Cl﹣+I2将1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣B稀硫酸与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：2H++SO42−+Ba2++2OH﹣═BaSONaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：2H++SO42−+Ba2++2OH﹣═BaSOC钠和水反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑铁和水反应：2Fe+6H2O（g）高温¯2Fe（OH）3+3HD向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO向NaClO溶液中通入少量CO22ClO﹣+CO2+H2O═CO3A．A B．B C．C D．D3．（2025•湖北二模）下列有关物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是（）A．漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀：CaB．在沸水中滴加FeCl3饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色Fe3++3H2O△¯Fe（OH）3↓+3H+C．同浓度、同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：H++OH﹣═H2O D．铅蓄电池（H2SO4溶液作电解质溶液）放电时正极上的电极反应式：PbO2+2e−4．（2024秋•河西区期末）下列说法及相关方程式书写均正确的是（）A．水是弱电解质：2H2O⇌H3O++OH﹣ B．硫酸氢钠在水中部分电离：NaHSO4⇌Na++HSOC．碳酸氢钠在水中水解：HCO3−+H2O⇌H3OD．醋酸铵在水中部分电离：CH3COONH4⇌CH3COO﹣+5．（2024秋•十堰期末）下列反应所对应的离子方程式错误的是（）A．将稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+＝Fe2++H2↑ B．将少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中：Ca2++2OH﹣+2HCO3−=CaCO3↓+COC．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH•H2O＝Al（OH）3↓+3NH4D．将KI溶液滴入FeCl2溶液中：Fe2++2I﹣═Fe3++I26．（2024秋•红桥区期末）为探究FeSO4溶液的性质，进行如下实验（）实验装置试剂a现象A氯水溶液由浅绿色变为黄色BNa2S溶液出现黑色沉淀C酸性KMnO4溶液紫红色消失，溶液变为黄色D氨水生成的白色絮状沉淀迅速变灰绿色，一段时间后变红褐色上述实验所对应的离子反应方程式正确的是（）A．Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl﹣ B．3S2﹣+2Fe2+═Fe2S3↓ C．5Fe2++MnO4−+8H+═5Fe3++Mn2+D．Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓7．（2024秋•和平区期末）下列关于钠的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是（）A．碱转化为盐：OH﹣+CO32−B．碱转化为两种盐：2OH﹣+Cl2＝ClO﹣+Cl﹣+H2O C．过氧化物转化为碱：2O22−+2H2O＝4OH﹣+OD．盐转化为另一种盐：C6H5ONa+H+＝C6H5OH+Na+8．（2024秋•红桥区期末）下列说法正确的是（）A．NaHS溶液水解离子方程式：HS﹣+H2O⇌H3O++S2﹣ B．水溶液中H2CO3的电离方程式：H2CO3⇌2H++COC．锅炉除垢CaSO4转化为CaCO3：CaSO4（s）+CO32−（aq）⇌CaCO3（s）D．表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2+O2＝2H2OΔH＝﹣571.6kJ•mol﹣19．（2024秋•丰台区期末）下列离子方程式或电极反应式与所给事实不相符的是（）A．铅酸蓄电池放电的负极反应：Pb+SOB．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2+CO2+H2O→2+CO32−C．向饱和NaOH溶液中通入过量CO2，析出白色晶体：Na++OH﹣+CO2＝NaHCO3↓ D．向硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：210．（2025•商丘开学）下列有关方程式与所给事实相符的是（）A．NaHSO4在熔融状态下能导电：NaHSO4（熔融）═Na++HSOB．金属钠置于空气中表面变暗：2Na+O2═Na2O2 C．向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水变浑浊：HCO3−+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+HD．NaOH溶液溶解镁铝合金中的铝：Al+6OH﹣═[Al（OH）4]﹣+H2↑11．（2025•宁波模拟）下列方程式正确的是（）A．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液：Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2B．将过氧化钠固体投入H218O中：2Na2O2+2H218O＝4Na++4OH﹣+18O2 C．向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：AlO2−+CO2+2H2O═Al（OH）3D．铅蓄电池充电时的阳极反应式：Pb2+﹣2e﹣+2H2O＝PbO2+4H+12．（2025•杭州模拟）下列离子方程式不正确的是（）A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：2Na++CO32−+CO2+H2B．乙醇和酸性重铬酸钾溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O72−+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11HC．向Na[Al（OH）]4溶液中通入过量CO2气体：Al（OH）4]﹣+CO2═Al（OH）3↓+HCO3D．将少量SO2通入硝酸钡溶液中：3SO2+Ba2++2NO3−+2H2O＝BaSO4+2NO+4H13．（2025•东莞市一模）下列离子方程式的书写正确的是（）A．电解氯化镁溶液的阴极电极反应式：Mg2++2e﹣═Mg B．惰性电极电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H+通电¯H2↑+Cl2↑C．醋酸与乙醇混合、浓硫酸催化加热：CH3COOH+CH3CH2OH⇌△浓硫酸CH3COOCH2CH3+H2D．硫酸铝和小苏打溶液混合：2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑14．（2025•河南模拟）下列对应的化学反应表示错误的是（）A．证明H2C2O4有还原性：2MnO4−+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8HB．将K3[Fe（CN）6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe（CN）6]3﹣═KFe[Fe（CN）6]↓ C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O32−+2Cl2+3H2O═2SO32−D．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O72−+16H+═3CH3COOH+4Cr3+15．（2024秋•莆田期末）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba2++SO42−=B．Na与水反应：Na+2H2O＝Na++2OH﹣+H2↑ C．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32−+2H+＝CO2+HD．氯气与水反应：Cl2+H2O＝2H++Cl﹣+ClO﹣16．（2025•广东开学）下列离子方程式与所给事实不相符的是（）A．Cl2制备84消毒液（主要成分是NaClO）：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑ C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ D．K3[Fe（CN）6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe（CN）6]3﹣＝KFe[Fe（CN）6]↓17．（2025•河南开学）下列离子方程式正确的是（）A．H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO4−+7H2O2+6H+＝2Mn2++6O2↑+10HB．1molCO2通入少量的NaOH溶液中：CO2+OH﹣═CO32−+HC．Mg（HCO3）2溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3−+2Ca2++4OH﹣＝Mg（OH）2+2H2O+2CaCOD．漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO﹣+H2O+SO2＝CaSO2↓+2HClO18．（2025•平谷区一模）下列方程式与所给事实不相符的是（）A．稀硝酸除去试管上的银镜：Ag+2H++NO3−=Ag++NO2B．饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4（s）+CO32−（aq）⇌CaCO3（s）C．泡沫灭火器的灭火原理：Al3++3HCO3−=Al（OH）3↓+3COD．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+19．（2024秋•东坡区校级期末）下列电离方程式或水解方程式书写正确的是（）电离方程式水解方程式①熔融状态的NaHSO4电离：NaHSO4＝Na++②H2CO3的电离：H2CO3⇌2H++③Al（OH）3的碱式电离：Al（OH）3＝Al3++3OH﹣④亚硫酸氢钠在水溶液中的电离：NaHSO3⇌Na++⑤HCl+H2O＝H3O++Cl﹣⑥AlCl3+3H2O＝Al（OH）3+3HCl⑦Na2CO3+2H2O⇌H2CO3+2NaOH⑧碳酸氢钠水解：HCO3−+H2O⇌CO3⑨NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2O⇌NH3•DA．①④⑦⑧⑨ B．①⑨ C．① D．②③⑤⑥20．（2024秋•广东期末）下列离子方程式书写正确的是（）A．将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：ClB．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应亚溶液量中性：HC．用铁作阳极电解氯化镁溶液：Mg2++2Cl﹣+2H2O电解¯Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑D．向Mg（OH）2悬浊液中加入适量氯化铵晶体，浊液变澄清，产生刺激性气体：Mg(OH方程式书写参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）1．（2024秋•宁波期末）下列离子反应方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与盐酸混合：CO32−+2H+＝H2O+COB．铁片溶于氯化铁溶液：Fe+Fe3+═2Fe2+ C．向NH4HSO4溶液中滴入过量NaOH：NH4++H++2OH﹣═NH3•H2O+HD．足量NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+OH﹣═Cl﹣+HClO【答案】C【分析】A．弱酸的酸式酸根离子不能拆写；B．电荷不守恒；C．NaOH溶液过量，二者反应生成Na2SO4、NH3•H2O、H2O；D．NaOH足量，应该生成NaCl、NaClO、H2O。【解答】解：A．弱酸的酸式酸根离子HCO3−不能拆写，离子方程式为HCO3−+H+B．电荷不守恒，离子方程式为Fe+2Fe3+＝3Fe2+，故B错误；C．NaOH溶液过量，二者反应生成Na2SO4、NH3•H2O、H2O，离子方程式为NH4++H++2OH﹣═NH3•H2D．NaOH足量，应该生成NaCl、NaClO、H2O，离子方程式为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+H2O+ClO﹣，故D错误；故选：C。【点评】本题考查离子方程式的正误判断，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确物质的性质、物质之间的转化关系、离子方程式的书写规则是解本题关键，题目难度不大。2．（2025•滁州一模）类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（）选项已知类推A将1molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2I﹣+Cl2═2Cl﹣+I2将1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣B稀硫酸与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：2H++SO42−+Ba2++2OH﹣═BaSONaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：2H++SO42−+Ba2++2OH﹣═BaSOC钠和水反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑铁和水反应：2Fe+6H2O（g）高温¯2Fe（OH）3+3HD向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO向NaClO溶液中通入少量CO22ClO﹣+CO2+H2O═CO3A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】A．碘离子还原性强于亚铁离子，亚铁离子还原性强于溴离子；B．溶液呈中性，氢离子与氢氧根离子个数之比为1：1；C．铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁；D．向NaClO溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸氢钠和次氯酸。【解答】解：A．碘离子还原性强于亚铁离子，亚铁离子还原性强于溴离子，少量氯气与碘化亚铁反应，先氧化碘离子，少量氯气与溴化亚铁反应，先氧化亚铁离子，故A错误；B．稀硫酸与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：2H++SO42−+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，要使溶液呈中性，NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合反应的离子方程式为：2H++SO42−+BaC．铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁，化学方程式为：4Fe+4H2O（g）Fe3O4+3H2，故C错误；D．碳酸的二级电离小于次氯酸，所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO故选：B。【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质及反应实质是解题关键，题目难度不大。3．（2025•湖北二模）下列有关物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是（）A．漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀：CaB．在沸水中滴加FeCl3饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色Fe3++3H2O△¯Fe（OH）3↓+3H+C．同浓度、同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：H++OH﹣═H2O D．铅蓄电池（H2SO4溶液作电解质溶液）放电时正极上的电极反应式：PbO2+2e−【答案】C【分析】A．漂白粉溶液吸收二氧化碳后生成碳酸钙沉淀和次氯酸；B．氢氧化铁胶体不是沉淀；C．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液物质的量相同，OH﹣先和硫酸氢铵中的H+离子反应；D．PbO2作正极，电极反应式为PbO2+2e﹣+4H++SO42−═PbSO4【解答】解：A．漂白粉溶液吸收二氧化碳后生成碳酸钙沉淀和次氯酸，离子方程式为Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO，故A错误；B．在沸水中滴加FeCl3饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色，离子方程式为：Fe3++3H2O△¯Fe（OH）3+3H+C．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液物质的量相同，OH﹣先和硫酸氢铵中的H+离子反应，反应的离子方程式：H++OH﹣═H2O，故C正确；D．PbO2作正极，电极反应式为PbO2+2e﹣+4H++SO42−═PbSO4故选：C。【点评】本题考查离子反应，侧重考查学生离子方程式正误判断的掌握情况，试题难度中等。4．（2024秋•河西区期末）下列说法及相关方程式书写均正确的是（）A．水是弱电解质：2H2O⇌H3O++OH﹣ B．硫酸氢钠在水中部分电离：NaHSO4⇌Na++HSOC．碳酸氢钠在水中水解：HCO3−+H2O⇌H3OD．醋酸铵在水中部分电离：CH3COONH4⇌CH3COO﹣+【答案】A【分析】A．水电离生成氢离子或水合氢离子、氢氧根离子；B．硫酸氢钠在水中部分电离生成Na+、H+和SO4C．碳酸氢钠在水中水解生成Na+、HCO3D．醋酸铵是强电解质，完全电离。【解答】解：A．水是弱电解质，电离方程式为2H2O⇌H3O++OH﹣或H2O⇌H++OH﹣，故A正确；B．硫酸氢钠在水中部分电离的方程式为NaHSO4⇌Na++H++SOC．碳酸氢钠在水中水解生成Na+、HCO3−，电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO3−、HCO3−⇌H++CO32−，HCOD．醋酸铵是强电解质，在水中部分电离的方程式为CH3COONH4＝CH3COO﹣+NH故选：A。【点评】本题考查离子方程式的书写，把握物质的性质、电离方程式书写规则为解答的关键，侧重辨析能力与运用能力的考查，题目难度不大。5．（2024秋•十堰期末）下列反应所对应的离子方程式错误的是（）A．将稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+＝Fe2++H2↑ B．将少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中：Ca2++2OH﹣+2HCO3−=CaCO3↓+COC．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH•H2O＝Al（OH）3↓+3NH4D．将KI溶液滴入FeCl2溶液中：Fe2++2I﹣═Fe3++I2【答案】D【分析】A．将稀硫酸滴在铁片上反应生成硫酸亚铁和氢气；B．将少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，氢氧化钙完全反应，氢氧化钙和碳酸氢钠物质的量之比1：2；C．向AlCl3溶液中滴加过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；D．将KI溶液滴入FeCl2溶液中，铁离子氧化性大于亚铁离子。【解答】解：A．将稀硫酸滴在铁片上反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故A正确；B．将少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，氢氧化钙完全反应，反应的离子方程式：Ca2++2OH﹣+2HCO3−=CaCO3↓+C．向AlCl3溶液中滴加过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式：Al3++3NH•H2O＝Al（OH）3↓+3NH4D．将KI溶液滴入FeCl2溶液中不反应，故D错误；故选：D。【点评】本题考查离子反应，侧重考查学生离子方程式正误判断的掌握情况，题目难度中等。6．（2024秋•红桥区期末）为探究FeSO4溶液的性质，进行如下实验（）实验装置试剂a现象A氯水溶液由浅绿色变为黄色BNa2S溶液出现黑色沉淀C酸性KMnO4溶液紫红色消失，溶液变为黄色D氨水生成的白色絮状沉淀迅速变灰绿色，一段时间后变红褐色上述实验所对应的离子反应方程式正确的是（）A．Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl﹣ B．3S2﹣+2Fe2+═Fe2S3↓ C．5Fe2++MnO4−+8H+═5Fe3++Mn2+D．Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓【答案】C【分析】解：A．得失电子不守恒；B．硫离子与铁离子反应生成硫化亚铁沉淀；C．酸性环境下，高锰酸根离子能氧化亚铁离子生成铁离子；D．一水合氨为弱碱，应保留化学式，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁。【解答】解：A．得失电子不守恒，正确的离子方程式为：Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl﹣，故A错误；B．违背客观事实，并未发生氧化还原，正确的离子方程式为：S2﹣+Fe2+＝FeS↓，故B错误；C．酸性环境下，高锰酸根离子能氧化亚铁离子生成铁离子，离子方程式为：Fe2++MnO4−+8H+＝5Fe3++MnD．氨水是弱碱，正确的离子方程式为：Fe2++2NH3•H2O＝Fe（OH）2↓+2NH4+，生成的Fe（OH）2被溶解在溶液中的氧气氧化成红褐色的Fe（OH）故选：C。【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确离子反应条件是解题关键，注意离子反应遵循客观事实，题目难度中等。7．（2024秋•和平区期末）下列关于钠的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是（）A．碱转化为盐：OH﹣+CO32−B．碱转化为两种盐：2OH﹣+Cl2＝ClO﹣+Cl﹣+H2O C．过氧化物转化为碱：2O22−+2H2O＝4OH﹣+OD．盐转化为另一种盐：C6H5ONa+H+＝C6H5OH+Na+【答案】B【分析】A．氢氧根离子与碳酸根离子不反应；B．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；C．过氧化物应保留化学式；D．苯酚钠应拆成离子形式。【解答】解：A．氢氧根离子与碳酸根离子不反应，故A错误；B．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，碱转化为两种盐：2OH﹣+Cl2＝ClO﹣+Cl﹣+H2O，故B正确；C．过氧化物转化为碱，离子方程式为：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH﹣+O2↑，故C错误；D．盐转化为另一种盐：C6H5O﹣+H+＝C6H5OH，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等．8．（2024秋•红桥区期末）下列说法正确的是（）A．NaHS溶液水解离子方程式：HS﹣+H2O⇌H3O++S2﹣ B．水溶液中H2CO3的电离方程式：H2CO3⇌2H++COC．锅炉除垢CaSO4转化为CaCO3：CaSO4（s）+CO32−（aq）⇌CaCO3（s）D．表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2+O2＝2H2OΔH＝﹣571.6kJ•mol﹣1【答案】C【分析】A．硫氢根离子水解生成硫化氢和氢氧根离子；B．碳酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主；C．硫酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和硫酸钠；D．未标注物质的聚集状态。【解答】解：A．NaHS溶液水解离子方程式：HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，故A错误；B．碳酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主，电离方程式为：H2CO3⇌H++HCOC．锅炉除垢CaSO4转化为CaCO3，离子方程式：CaSO4（s）+CO32−（aq）⇌CaCO3D．2H2+O2＝2H2OΔH＝﹣571.6kJ•mol﹣1未标注物质的聚集状态，不能表示氢气燃烧热的热化学方程式，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确相关物质的性质及反应实质是解题关键，注意热化学方程式书写注意事项，题目难度中等。9．（2024秋•丰台区期末）下列离子方程式或电极反应式与所给事实不相符的是（）A．铅酸蓄电池放电的负极反应：Pb+SOB．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2+CO2+H2O→2+CO32−C．向饱和NaOH溶液中通入过量CO2，析出白色晶体：Na++OH﹣+CO2＝NaHCO3↓ D．向硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：2【答案】B【分析】A．铅酸蓄电池放电时Pb作负极，PbO2作正极；B．苯酚显酸性和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和苯酚钠；C．向饱和NaOH溶液中通入过量CO2析出白色晶体，反应生成碳酸氢钠固体；D．向硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性，反应生成硫酸钡和水。【解答】解：A．铅酸蓄电池放电时Pb作负极，负极反应式为SO42−+Pb﹣2e﹣B．苯酚显酸性和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和苯酚钠；苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2+H2O+CO2→+HCO3−C．向饱和NaOH溶液中通入过量CO2析出白色晶体，离子方程式为：Na++OH﹣+CO2═NaHCO3↓，故C正确；D．向硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42−+Ba2++2OH﹣═2H故选：B。【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，注意离子的反应顺序是否合理，产物是否符合客观事实等问题。10．（2025•商丘开学）下列有关方程式与所给事实相符的是（）A．NaHSO4在熔融状态下能导电：NaHSO4（熔融）═Na++HSOB．金属钠置于空气中表面变暗：2Na+O2═Na2O2 C．向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水变浑浊：HCO3−+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+HD．NaOH溶液溶解镁铝合金中的铝：Al+6OH﹣═[Al（OH）4]﹣+H2↑【答案】A【分析】A．NaHSO4在熔融状态下电离生成Na+和HSO4B．金属钠在空气中反应生成Na2O，导致表面变暗；C．小苏打和少量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水；D．方程式没有配平。【解答】解：A．NaHSO4在熔融状态下电离生成Na+和HSO4−，电离方程式为NaHSO4（熔融）═Na+B．金属钠置于空气中表面变暗，反应为4Na+O2═2Na2O，故B错误；C．小苏打是NaHCO3俗名，向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水变浑浊，反应的离子方程式为2HCO3−+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+D．NaOH溶液溶解镁铝合金中的铝生成Na[Al（OH）4]和H2，离子方程式为2Al+6H2O+2OH﹣═2[Al（OH）4]﹣+3H2↑，故D错误；故选：A。【点评】本题考查方程式的正误判断，明确物质的性质、发生的反应实、与量有关离子方程式的书写方法为解答关键，侧重考查学生的辨析能力及规范答题能力，题目难度不大。11．（2025•宁波模拟）下列方程式正确的是（）A．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液：Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2B．将过氧化钠固体投入H218O中：2Na2O2+2H218O＝4Na++4OH﹣+18O2 C．向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：AlO2−+CO2+2H2O═Al（OH）3D．铅蓄电池充电时的阳极反应式：Pb2+﹣2e﹣+2H2O＝PbO2+4H+【答案】A【分析】A．氢氧化镁沉淀溶于氯化铵生成氯化镁和一水合氨；B．过氧化钠和水发生歧化反应生成氢氧化钠和氧气；C．偏铝酸钠溶液和少量二氧化碳反应生成Al（OH）3沉淀和Na2CO3；D．铅蓄电池充电时阳极上PbSO4失电子生成PbO2和H2SO4。【解答】解：A．氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液生成氯化镁和一水合氨，离子方程式为Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3•HB．Na2O2固体投入H218O中生成O2、NaOH和Na18OH，离子方程式为2Na2O2+2H218O＝4Na++2OH﹣+218OH﹣+18O2↑，故B错误；C．偏铝酸钠溶液和少量二氧化碳反应生成Al（OH）3沉淀和Na2CO3，离子方程式为2AlO2−+CO2+3H2O═2Al（OH）3D．铅蓄电池充电时的阳极反应式为PbSO4﹣2e﹣+2H2O＝PbO2+4H++SO故选：A。【点评】本题考查离子方程式书写，侧重分析判断能力和运用能力考查，把握物质性质、发生的反应、离子方程式书写原则是解题关键，题目难度中等。12．（2025•杭州模拟）下列离子方程式不正确的是（）A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：2Na++CO32−+CO2+H2B．乙醇和酸性重铬酸钾溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O72−+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11HC．向Na[Al（OH）]4溶液中通入过量CO2气体：Al（OH）4]﹣+CO2═Al（OH）3↓+HCO3D．将少量SO2通入硝酸钡溶液中：3SO2+Ba2++2NO3−+2H2O＝BaSO4+2NO+4H【答案】D【分析】A．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，饱和碳酸钙溶液中通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体B．酸性重铬酸钾溶液与乙醇发生氧化还原反应生成乙酸、铬离子和水；C．四羟基合铝酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；D．二氧化硫少量，产物中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀。【解答】解：A．饱和碳酸钙溶液中通入二氧化碳产生沉淀，离子方程式为：2Na++CO32−+CO2+HB．乙醇和酸性重铬酸钾溶液反应的离子方程式为：3CH3CH2OH+2Cr2O72−+16H+→3CHC．向Na[Al（OH）]4溶液中通入过量CO2气体的离子方程式为：Al（OH）4]﹣+CO2═Al（OH）3↓+HCOD．将少量SO2通入硝酸钡溶液中的离子方程式为：3SO2+3Ba2++2NO3−+2H2O＝3BaSO4故选：D。【点评】本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。13．（2025•东莞市一模）下列离子方程式的书写正确的是（）A．电解氯化镁溶液的阴极电极反应式：Mg2++2e﹣═Mg B．惰性电极电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H+通电¯H2↑+Cl2↑C．醋酸与乙醇混合、浓硫酸催化加热：CH3COOH+CH3CH2OH⇌△浓硫酸CH3COOCH2CH3+H2D．硫酸铝和小苏打溶液混合：2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑【答案】C【分析】A．阴极镁离子不放电，水电离的氢离子得到电子生成氢气；B．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气；C．醋酸与乙醇在浓硫酸存在条件下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；D．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢根离子不能拆开．【解答】解：A．电解氯化镁溶液的阴极氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子与镁离子生成氢氧化镁沉淀，正确的电极反应式：Mg2++2H2O+2e﹣═H2↑2Mg（OH）2↓，故A错误；B．惰性电极电解饱和食盐水，水不能拆开，正确的离子方程式为：2Cl﹣+2H2O通电¯H2↑+Cl2↑+2OH﹣C．醋酸与乙醇混合、浓硫酸催化加热，反应的离子方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH⇌△浓硫酸CH3COOCH2CH3+HD．硫酸铝和小苏打溶液混合，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．14．（2025•河南模拟）下列对应的化学反应表示错误的是（）A．证明H2C2O4有还原性：2MnO4−+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8HB．将K3[Fe（CN）6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe（CN）6]3﹣═KFe[Fe（CN）6]↓ C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O32−+2Cl2+3H2O═2SO32−D．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O72−+16H+═3CH3COOH+4Cr3+【答案】C【分析】A．草酸能被强氧化性的物质氧化，证明草酸具有还原性；B．铁氰化钾能和亚铁离子反应生成蓝色沉淀；C．亚硫酸根离子能被氯气氧化；D．乙醇被酸性K2Cr2O7溶液氧化生成乙酸，K2Cr2O7被还原为Cr3+。【解答】解：A．草酸能被强氧化性的物质氧化，证明草酸具有还原性，离子方程式为2MnO4−+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2B．铁氰化钾能和亚铁离子反应生成蓝色沉淀，离子方程式为++Fe2++[Fe（CN）6]3﹣═KFe[Fe（CN）6]↓，故B正确；C．亚硫酸根离子能被氯气氧化，该反应的离子方程式为S2O32−+4Cl2+10OH﹣＝2SO42−D．乙醇被酸性K2Cr2O7溶液氧化生成乙酸，K2Cr2O7被还原为Cr3+，离子方程式为3CH3CH2OH+2Cr2O72−+16H+＝3CH3COOH+4Cr3+故选：C。【点评】本题考查离子方程式的正误判断，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确物质的性质、物质之间的转化关系及离子方程式的书写规则是解本题关键，题目难度不大。15．（2024秋•莆田期末）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba2++SO42−=B．Na与水反应：Na+2H2O＝Na++2OH﹣+H2↑ C．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32−+2H+＝CO2+HD．氯气与水反应：Cl2+H2O＝2H++Cl﹣+ClO﹣【答案】A【分析】A．二者反应生成硫酸钡和氯化钠；B．选项中原子不守恒、电荷不守恒；C．碳酸钙为难溶物，应保留化学式；D．次氯酸为弱酸，应保留化学式。【解答】解：A．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应，离子方程式为：Ba2++═BaSO4↓，故A正确；B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．碳酸钙与稀盐酸反应，离子方程式为：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；D．氯气与水反应，离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确离子反应的实质是解题关键，题目难度不大。16．（2025•广东开学）下列离子方程式与所给事实不相符的是（）A．Cl2制备84消毒液（主要成分是NaClO）：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑ C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ D．K3[Fe（CN）6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe（CN）6]3﹣＝KFe[Fe（CN）6]↓【答案】B【分析】A．Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O；B．醋酸是弱酸，不拆分；C．氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；D．K3[Fe（CN）6]和FeCl2反应生成KFe[Fe（CN）6]沉淀和KCl。【解答】解：A．Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，常用于制备84消毒液（主要成分是NaClO），离子方程式为Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，故A正确；B．食醋中有效成分是醋酸，属于弱电解质，去除水垢中CaCO3的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故B错误；C．利用覆铜板制作印刷电路板的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C正确；D．K3[Fe（CN）6]溶液滴入FeCl2溶液的离子方程式为K++Fe2++[Fe（CN）6]3﹣＝KFe[Fe（CN）6]↓，故D正确；故选：B。【点评】本题考查离子方程式的正误判断，侧重考查辨析能力及知识综合运用能力，明确物质的性质、离子方程式书写规则是解本题关键，题目难度不大。17．（2025•河南开学）下列离子方程式正确的是（）A．H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO4−+7H2O2+6H+＝2Mn2++6O2↑+10HB．1molCO2通入少量的NaOH溶液中：CO2+OH﹣═CO32−+HC．Mg（HCO3）2溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3−+2Ca2++4OH﹣＝Mg（OH）2+2H2O+2CaCOD．漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO﹣+H2O+SO2＝CaSO2↓+2HClO【答案】C【分析】A．得失电子不守恒；B．氢氧化钠少量反应生成碳酸氢钠；C．石灰水过量反应生成氢氧化镁、碳酸钙和水；D．次氯酸根离子能够氧化二氧化硫。【解答】解：A．H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中，离子方程式为：2MnO4−+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2B．1molCO2通入少量的NaOH溶液中，离子方程式为：CO2+OH﹣═HCO3C．Mg（HCO3）2溶液中加入过量的澄清石灰水，离子方程式为：Mg2++2HCO3−+2Ca2++4OH﹣＝Mg（OH）2+2H2D．二氧化硫具有还原性，被次氯酸氧化为硫酸生成硫酸钙，次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫，离子方程式：Ca2++2ClO﹣+2SO2+2H2O═CaSO4↓+2Cl﹣+4H++SO故选：C。【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。18．（2025•平谷区一模）下列方程式与所给事实不相符的是（）A．稀硝酸除去试管上的银镜：Ag+2H++NO3−=Ag++NO2B．饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4（s）+CO32−（aq）⇌CaCO3（s）C．泡沫灭火器的灭火原理：Al3++3HCO3−=Al（OH）3↓+3COD．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+【答案】A【分析】A．稀硝酸被还原产物为一氧化氮；B．依据沉淀的转化判断；C．铝离子与碳酸氢根离子发生双水解生成二氧化碳和氢氧化铝；D．铁离子与铜反应生成铜离子和亚铁离子。【解答】解：A．由于Ag与硝酸反应生成硝酸银，试管壁上的银镜可以用硝酸洗涤，反应为：3Ag+4H++NO3−=3AgB．饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢，硫酸钙沉淀可转化为碳酸钙，离子方程式为：CaSO4（s）+CO32−（aq）⇌CaCO3C．铝离子与碳酸氢根离子发生双水解生成二氧化碳和氢氧化铝，离子方程式为：Al3++3HCO3−=Al（OH）3D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D正确；故选：A。【点评】本题考查了方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等。19．（2024秋•东坡区校级期末）下列电离方程式或水解方程式书写正确的是（）电离方程式水解方程式①熔融状态的NaHSO4电离