2025届高考化学三轮冲刺考前押题卷-物质的分离、提纯与检验含答案

2025届高三化学三轮复习考前押题卷-物质的分离、提纯与检验物质的分离、提纯与检验一．选择题（共20小题）1．（2025•济宁模拟）以下关于物质的分离提纯及测定叙述错误的是（）A．X射线衍射实验可用于区分石英玻璃与水晶 B．萃取、柱色谱法可用于中药中青蒿素的提取、分离 C．丙烷的质谱图中，质荷比为43的峰归属于CHD．红外光谱可用于鉴别乙醇和二甲醚2．（2024秋•渝中区校级期末）一包固体混合物，其中含有AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2及铁粉，加入盛有足量水的烧杯中，一段时间后，过滤（不考虑空气对反应的影响）。下列说法不正确的是（）A．若滤液中有Ag+，则滤液中一定还有Cu2+ B．若滤液中有Cu2+，则滤纸上一定没有Fe C．若滤液中有Cu2+，则滤纸上一定没有Ag D．若铁粉过量，则滤纸上一定有Fe、Ag、Cu3．（2024秋•渝中区校级期末）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A．Cl2气体中混有少量HCl：通入饱和NaCl溶液洗气 B．Na2CO3溶液（Na2SO4）：加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤 C．铁（铝）：加入足量氢氧化钠溶液，过滤 D．MnO2固体（KCl固体）：加水充分溶解，过滤，取滤渣，洗涤，干燥4．（2025•菏泽一模）以氧化铋渣（Bi2O3Sb2O3，含Ag2O和SiO2等杂质）为原料制备钼酸铋（Bi2MoO6，其中Mo为+6价）的主要流程如图。已知：H2S的Ka1=1.0×1下列说法错误的是（）A．“浸渣”的主要成分为AgCl和SiO2 B．溶液X经处理后可循环用于“酸浸”过程 C．“酸溶”时产生NO，理论上消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D．“沉铋”反应2Bi3+5．（2024秋•渝中区校级期末）工业生产中除去电石渣浆（含CaO）中的S2﹣并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法错误的是（）A．由上述过程Ⅰ、Ⅱ可知氧化性O2B．过程Ⅰ中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 C．过程Ⅱ中发生反应：4MnOD．将10L渣浆中的S2﹣（浓度为320mg/L）转化为SO6．（2024秋•米东区期末）在盐酸作用下Fe3+能与乙醚（Et2O，沸点34.6℃，密度0.714g/cm3）生成缔合型化合物Et2O⋅H+A．萃取、分液时下层的AlCl3溶液从下口放出，上层的有机层从上口倒出 B．蒸馏操作加热后发现没有加沸石，可立即补加 C．反萃取时可向水中加碱调节溶液在碱性环境下操作 D．除去乙醚后的FeCl3溶液继续加热蒸干即可得到FeCl3晶体7．（2024秋•常州期末）室温下，用pH为6的缓冲溶液NaH2PO4和Na2HPO4以一定比例组成的混合溶液）吸收烟气中的SO2并进行资源化回收的过程如图所示。经加热解吸后的溶液可以直接循环利用，实现全过程的连续稳定运行。已知：H3PO4的电离平衡常数分别为Ka1＝7.5×10﹣3、Ka2＝6.2×10﹣8、Ka3＝2.2×10﹣13，H2SO3的电离平衡常数分别为Ka1＝1.5×10﹣2、Ka2＝1.0×10﹣7，SO32−的还原能力随酸性增强而减弱，通入SOA．pH为6的缓冲溶液中：c（Na+）＝c（H2PO4−）+2c（HPO42−B．吸收和解吸时，主要发生反应：H2SO3+HPO42−⇌C．当缓冲溶液吸收SO2至溶液的pH＝5时：c（H2SO3）＞c（SO32−D．当缓冲溶液中c(H2P8．（2024秋•宁波期末）某工业废水中存在大量的Na+、Cl﹣、Cu2+、SO42−，欲除去其中的Cu2+下列说法不正确的是（）A．加入BaCl2的作用是除去SOB．试剂a可为K2CO3，试剂b可为盐酸 C．试剂a和NaOH的加入顺序可以交换 D．操作X为过滤9．（2024秋•宁波期末）除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作都正确的是（）选项需除杂的物质试剂操作ANaHCO3（NH4Cl）/灼烧BCO2（CO）O2点燃CNaCl（Na2CO3）稀硫酸蒸发结晶DFe2O3（Al2O3）NaOH溶液过滤A．A B．B C．C D．D10．（2024秋•仁寿县校级期末）下列除去杂质的方法中，错误的是（）选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法AMgO固体（Al2O3）加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥BNaCl溶液（Na2CO3）加入适量的Ca（OH）2溶液、过滤CFeCl3溶液（FeCl2）通入适量的Cl2DCO2气体（HCl）通过饱和NaHCO3溶液洗气、干燥A．A B．B C．C D．D11．（2025•安徽一模）铼（Re）是一种稀散金属，广泛应用于航空航天领域。工业上用富铼渣（主要含ReS2）制铼粉，其工艺流程如图所示。已知：浸渣中不含硫单质。下列说法不正确的是（）A．含铼合金应用于飞机发动机叶片和燃烧室，是因为其优良的耐高温性能 B．用H2O2处理富铼渣（主要含ReS2）时有两种元素被氧化 C．操作Ⅱ、Ⅲ均不适宜在较高温度下进行 D．整个工艺流程中可循环利用的物质只有NH3和含R3N的有机溶液12．（2025•海淀区校级模拟）从锂离子电池电极材料LiCoO2（含少量金属Cu）中提取Co（OH）2和Li2CO3的回收工艺流程如图所示，得到的Co（OH）2和Li2CO3在空气中煅烧，可实现LiCoO2的再生。下列说法正确的是（）A．为加快“浸取”的反应速率，可将溶液加热煮沸 B．“浸取”反应中，H2O2实际消耗量超过理论用量可能与Cu2+有关 C．由图示过程可知Ksp[Co（OH）2]＜Ksp[Cu（OH）2] D．LiCoO2再生：4Co（OH）2+2Li2CO3高温¯4LiCoO2+2CO↑+4H213．（2025•河南开学）现有三瓶失去标签的试剂，已知它们可能为MgSO4NaOH和Ba（OH）2溶液，某同学设计如下实验过程进行确认：①依次在三瓶试剂瓶上贴上A、B、C标签；②分别取少量上述试液于试管中，进行两两混合，发现A滴入B或C均产生白色沉淀；③取A滴入B反应后的上层清液，滴入少量的C，发现产生白色沉淀；④取A滴入C反应后的上层清液，滴入少量的B，无明显现象。下列推断正确的是（）A．试剂瓶A中是Ba（OH）2溶液，B中是NaOH溶液，C中是MgSO4溶液 B．试剂瓶A中是MgSO4溶液，B中是NaOH溶液，C中是Ba（OH）2溶液 C．试剂瓶A中是MgSO4溶液，B中是Ba（OH）2溶液，C中是NaOH溶液 D．该同学的实验只能确认MgSO4溶液，不能确认NaOH和Ba（OH）2溶液14．（2024秋•西宁期末）某废水中存在大量的Na+、Cl﹣、Mg2+、SO42−，欲除去其中的Mg2+和SO4A．NaOH的作用是除去Mg2+ B．BaCl2的作用是除去SO4C．试剂a为盐酸，其作用是除去过量CO3D．交换NaOH和BaCl2的加入顺序，可达到相同目的15．（2024秋•宁夏校级期末）下列除杂所选用的试剂正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂试剂ACl2（HCl）饱和NaHCO3溶液BCO（CO2）Na2O2CNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液DFe（Al）NaOH溶液A．A B．B C．C D．D16．（2024秋•宁德期末）某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO下列说法中正确的是（）A．固体1中主要含有CaCO3、CaSO3 B．向气体1中通入的空气需要过量 C．捕获剂捕获的气体主要是CO，防止污染空气 D．通过处理含3molNH417．（2025•张家口开学）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（）A．NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量的CO2气体 B．FeCl3溶液（FeCl2）：加足量铁粉后过滤 C．NaCl（Na2SO4）：加适量Ba（NO3）2 D．Cl2（HCl）：通过饱和NaHCO3溶液的洗气瓶18．（2024秋•白银校级期末）某固体混合物可能含有Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物做如图实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标准状况下体积）。下列说法不正确的是（）A．步骤①中一定发生了氧化还原反应 B．混合物中一定不存在FeCl2，可能含有NaCl、AlCl3 C．步骤②和步骤③中反应消耗的H+的物质的量之比为3：1 D．混合物中一定含有MgCl2和（NH4）2SO4，且物质的量均为0.2mol19．（2024秋•阳江期末）一种利用硫铁矿（主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2、Fe3O4等以及其他难溶物）制备绿矾（FeSO4•7H2O）的工艺流程如图所示：下列说法不正确的是（）A．粉碎矿石、加热都可以提高反应速率 B．“酸浸”后溶液中含有的阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Al3+ C．“还原”时发生的离子反应为2Fe3++FeS＝3Fe2++S D．将FeSO4溶液加热，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可制得绿矾20．（2024秋•阳江期末）某厂废水中含的Cr2O72−，其毒性较大。某学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5下列说法错误的是（）A．实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的铁粉 B．第①步反应的离子方程式是：Cr2O72−+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7HC．第②步过滤得到的滤渣中主要成分为Cr（OH）3 D．Cr0.5Fe1.5FeO4中Cr元素价态为+3价物质的分离、提纯与检验参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）1．（2025•济宁模拟）以下关于物质的分离提纯及测定叙述错误的是（）A．X射线衍射实验可用于区分石英玻璃与水晶 B．萃取、柱色谱法可用于中药中青蒿素的提取、分离 C．丙烷的质谱图中，质荷比为43的峰归属于CHD．红外光谱可用于鉴别乙醇和二甲醚【答案】C【分析】A．石英玻璃是非晶态二氧化硅，而水晶是晶态二氧化硅，X射线衍射实验能够通过检测晶体结构区分两者；B．青蒿素的提取常用乙醚萃取法，柱色谱法则用于进一步分离纯化；C．丙烷（C3H8）的分子量为44，其质谱中分子离子峰（M+）质荷比应为44，质荷比43的峰对应的是C3D．乙醇含羟基（—OH），二甲醚含醚键（C—O—C），两者官能团不同。【解答】解：A．石英玻璃是非晶态二氧化硅，而水晶是晶态二氧化硅，X射线衍射实验能够通过检测晶体结构区分两者，晶体会产生衍射峰，非晶态则呈现弥散图案，故A正确；B．青蒿素的提取常用乙醚萃取法，柱色谱法则用于进一步分离纯化，两种方法均适用于中药中青蒿素的提取和分离，故B正确；C．丙烷（C3H8）的分子量为44，其质谱中分子离子峰（M+）质荷比应为44，质荷比43的峰对应的是C3H7D．乙醇含羟基，二甲醚含醚键，两者官能团不同，红外光谱中特征吸收峰差异明显，可用于鉴别，故D正确；故选：C。【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。2．（2024秋•渝中区校级期末）一包固体混合物，其中含有AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2及铁粉，加入盛有足量水的烧杯中，一段时间后，过滤（不考虑空气对反应的影响）。下列说法不正确的是（）A．若滤液中有Ag+，则滤液中一定还有Cu2+ B．若滤液中有Cu2+，则滤纸上一定没有Fe C．若滤液中有Cu2+，则滤纸上一定没有Ag D．若铁粉过量，则滤纸上一定有Fe、Ag、Cu【答案】C【分析】含有AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2及铁粉，将其加入盛有足量水的烧杯中，铁首先和硝酸银生成银和硝酸亚铁，再和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，硝酸镁不参与反应；据此解答。【解答】解：含有AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2及铁粉，将其加入盛有足量水的烧杯中，铁首先和硝酸银生成银和硝酸亚铁，再和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，硝酸镁不参与反应；A．由分析可知，溶液中由Ag+，则Cu2+没有被还原，溶液中还有Cu2+，故A正确；B．若滤液中有Cu2+，则说明Cu2+过量、Fe不足，滤纸上一定没有Fe，故B正确；C．若滤液中有Cu2+，说明铜离子没有完全反应或没有反应，而硝酸银首先反应，故滤纸上一定有Ag，故C错误；D．若Fe过量，则Ag+、Cu2+完全被还原为Ag、Cu后还剩有Fe，滤纸上一定有Fe、Ag、Cu，故D正确；故选：C。【点评】本题考查离子的检验，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。3．（2024秋•渝中区校级期末）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A．Cl2气体中混有少量HCl：通入饱和NaCl溶液洗气 B．Na2CO3溶液（Na2SO4）：加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤 C．铁（铝）：加入足量氢氧化钠溶液，过滤 D．MnO2固体（KCl固体）：加水充分溶解，过滤，取滤渣，洗涤，干燥【答案】B【分析】A．饱和食盐水溶液可以降低氯气的溶解度且吸收HCl气体；B．Ba（OH）2溶液与Na2CO3及Na2SO4均产生沉淀；C．铝为两性金属与NaOH反应，铁无法与NaOH溶液反应；D．MnO2难溶于水，KCl易溶于水。【解答】解：A．饱和食盐水溶液可以降低氯气的溶解度且吸收HCl气体，故A正确；B．Ba（OH）2溶液与Na2CO3及Na2SO4均产生沉淀，故无法除杂，故B错误；C．铝为两性金属与NaOH反应，铁无法与NaOH溶液反应，加入足量氢氧化钠溶液，过滤可除去铁中的铝，故C正确；D．MnO2难溶于水，KCl易溶于水，通过加水溶解，过滤、结晶分离出MnO2杂质，故D正确；故选：B。【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生分离提纯基础知识的掌握情况，试题难度中等。4．（2025•菏泽一模）以氧化铋渣（Bi2O3Sb2O3，含Ag2O和SiO2等杂质）为原料制备钼酸铋（Bi2MoO6，其中Mo为+6价）的主要流程如图。已知：H2S的Ka1=1.0×1下列说法错误的是（）A．“浸渣”的主要成分为AgCl和SiO2 B．溶液X经处理后可循环用于“酸浸”过程 C．“酸溶”时产生NO，理论上消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D．“沉铋”反应2Bi3+【答案】C【分析】由题干信息可知，氧化铋渣加入盐酸和氯化钠溶液，二氧化硅不与盐酸反应，氧化银和盐酸反应生成氯化银，其他物质和盐酸生成相应氯化物，过滤，向滤液中加水加热得到Sb2O3，过滤，向滤液中加入H2S，生成Bi2S3和HCl，再次过滤得到Bi2S3固体和溶液X，则X中含有HCl和NaCl，向Bi2S3中加入硝酸得到单质硫、NO和硝酸铋，向硝酸铋溶液中加入（NH4）6Mo7O24•4H2O得到Bi2MoO6，据此分析解题。【解答】解：A．由分析可知，二氧化硅不与盐酸反应，氧化银和盐酸反应生成氯化银，即“浸渣”的主要成分为AgCl和SiO2，故A正确；B．由分析可知，X中含有HCl和NaCl，则溶液X经处理后可循环用于“酸浸”过程，故B正确；C．由分析可知，“酸溶”时产生NO即向Bi2S3中加入硝酸得到单质硫、NO和硝酸铋，反应方程式为：Bi2S3+8HNO3（稀）＝2Bi（NO3）3+2NO↑+4H2O+3S↓，反应中Bi2S3为还原剂，HNO3部分为氧化剂，故理论上消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故C错误；D．“沉铋”反应2Bi3+（aq）+3H2S（aq）＝Bi2S3（s）+6H+（ag）的平衡常数K=c6(H+)c2(Bi3+)⋅c3(H故选：C。【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生分离提纯基础知识的掌握情况，试题难度中等。5．（2024秋•渝中区校级期末）工业生产中除去电石渣浆（含CaO）中的S2﹣并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法错误的是（）A．由上述过程Ⅰ、Ⅱ可知氧化性O2B．过程Ⅰ中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 C．过程Ⅱ中发生反应：4MnOD．将10L渣浆中的S2﹣（浓度为320mg/L）转化为SO【答案】B【分析】由流程可知，CaO与硫酸锰反应生成Mn（OH）2，通入氧气生成MnO32−，过程Ⅰ中反应的离子方程式为2Mn（OH）2+O2+4OH﹣＝2MnO32−+4H2O；MnO32−与S2﹣反应生成S2O32−，进而与氧气反应生成【解答】解：由流程可知，CaO与硫酸锰反应生成Mn（OH）2，通入氧气生成MnO32−，过程Ⅰ中反应的离子方程式为2Mn（OH）2+O2+4OH﹣＝2MnO32−+4H2O；MnO32−与S2﹣反应生成S2O32−，进而与氧气反应生成A．O2氧化Mn（OH）2生成MnO32−，则氧化性：O2＞MnO32−，然后氧化S2﹣生成SB．在过程I中，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为：2Mn（OH）2+O2+4OH﹣＝2MnO32−+4H2O，其中OC．由分析可知，过程II中涉及反应为4MnO32−+2S2﹣+9H2O═S2D．10L渣浆中的S2﹣（浓度为320mg/L）的物质的量n（S2﹣）=320mg/L×10L×10−3g/mg32g/mol=0.1mol，将其氧化为SO42−故选：B。【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生分离提纯基础知识的掌握情况，试题难度中等。6．（2024秋•米东区期末）在盐酸作用下Fe3+能与乙醚（Et2O，沸点34.6℃，密度0.714g/cm3）生成缔合型化合物Et2O⋅H+A．萃取、分液时下层的AlCl3溶液从下口放出，上层的有机层从上口倒出 B．蒸馏操作加热后发现没有加沸石，可立即补加 C．反萃取时可向水中加碱调节溶液在碱性环境下操作 D．除去乙醚后的FeCl3溶液继续加热蒸干即可得到FeCl3晶体【答案】A【分析】由流程可知，先加浓盐酸酸化，Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]﹣，然后加乙醚萃取、分液分离出Al3+，然后加水反萃取，最后蒸馏分离出乙醚及Fe3+，以此来解答。【解答】解：由流程可知，先加浓盐酸酸化，Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]﹣，然后加乙醚萃取、分液分离出Al3+，然后加水反萃取，最后蒸馏分离出乙醚及Fe3+；A．由题干信息可知，乙醚的密度比水小，则萃取分液时下层的AlCl3水溶液从下口放出，上层的乙醚溶液从上口倒出，故A正确；B．如果加热后发现没有加沸石，不能立即补加沸石，以免暴沸，应待液体冷却后，再加沸石，故B错误；C．氯化铁会在碱性条件下转化为氢氧化铁沉淀，使分液漏斗下口堵塞，因此不能在碱性条件下操作，故C错误；D．除去乙醚后的氯化铁水溶液直接加热蒸干，铁离子会完全水解转化为氢氧化铁，得不到氯化铁晶体，故D错误；故选：A。【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生分离提纯基础知识的掌握情况，试题难度中等。7．（2024秋•常州期末）室温下，用pH为6的缓冲溶液NaH2PO4和Na2HPO4以一定比例组成的混合溶液）吸收烟气中的SO2并进行资源化回收的过程如图所示。经加热解吸后的溶液可以直接循环利用，实现全过程的连续稳定运行。已知：H3PO4的电离平衡常数分别为Ka1＝7.5×10﹣3、Ka2＝6.2×10﹣8、Ka3＝2.2×10﹣13，H2SO3的电离平衡常数分别为Ka1＝1.5×10﹣2、Ka2＝1.0×10﹣7，SO32−的还原能力随酸性增强而减弱，通入SOA．pH为6的缓冲溶液中：c（Na+）＝c（H2PO4−）+2c（HPO42−B．吸收和解吸时，主要发生反应：H2SO3+HPO42−⇌C．当缓冲溶液吸收SO2至溶液的pH＝5时：c（H2SO3）＞c（SO32−D．当缓冲溶液中c(H2P【答案】B【分析】A．根据电荷守恒，在任何水溶液中都有c（Na+）+c（H+）＝c（H2PO4−）+2c（HPO42−）+3c（PO43−）+c（OH﹣），因为溶液pH＝6，即c（H+）＝10﹣6mol/L，c（OH﹣）=KB．由图可知吸收和解吸过程中，H2SO3与HPO42−发生反应，根据H2SO3和H3PO4的电离平衡常数以及SO2的还原能力随酸性增强而减弱等条件，可判断发生的主要反应为H2SO3+HPO4C．当溶液pH＝5.0时，对于H2SO3，Ka1=c(HSO3−)×c(H+)c(H2SO3)=1.5×10﹣2，Ka2=c(SO32−)×c(H+)c(HSO3−)=1.0×10﹣7，由Ka1可得c（HSD．由H3PO4的电离平衡常数Ka2=c(HPO42−)×c(H+)c(H2PO4−)=【解答】解：A．根据电荷守恒，在任何水溶液中都有c（Na+）+c（H+）＝c（H2PO4−）+2c（HPO42−）+3c（PO43−）+c（OH﹣），因为溶液pH＝6，即c（H+）＝10﹣6mol/L，c（OH﹣）=Kwc(H+)=10−14B．由图可知吸收和解吸过程中，H2SO3与HPO42−发生反应，根据H2SO3和H3PO4的电离平衡常数以及SO2的还原能力随酸性增强而减弱等条件，可判断发生的主要反应为H2SO3+HPO4C．当溶液pH＝5.0时，对于H2SO3，Ka1=c(HSO3−)×c(H+)c(H2SO3)=1.5×10﹣2，Ka2=c(SO32−)×c(H+)c(HSO3−)=1.0×10﹣7，由Ka1可得c（HSD．由H3PO4的电离平衡常数Ka2=c(HPO42−)×c(H+)c(H2PO4−)=故选：B。【点评】本题主要考查了溶液中离子浓度和电离平衡的有关知识，题目难度较大，掌握电荷守恒和电离平衡常数的有关计算是解答该题的关键。8．（2024秋•宁波期末）某工业废水中存在大量的Na+、Cl﹣、Cu2+、SO42−，欲除去其中的Cu2+下列说法不正确的是（）A．加入BaCl2的作用是除去SOB．试剂a可为K2CO3，试剂b可为盐酸 C．试剂a和NaOH的加入顺序可以交换 D．操作X为过滤【答案】B【分析】由流程图可知，先加入BaCl2溶液除去除去SO42−，再加试剂a为Na2CO3，用于除去过量Ba2+，加NaOH溶液除去Cu2+，操作x为过滤，滤液中含Na+、Cl﹣、CO32−、OH﹣，试剂b为盐酸，除去溶液中的【解答】解：A．由流程图可知，先加入BaCl2溶液除去除去SO4B．试剂a不能为K2CO3，否则会引入杂质离子K+，故B错误；C．试剂a为Na2CO3，用于除去过量Ba2+，加NaOH溶液除去Cu2+，两者均生成沉淀，因而加入顺序可以交换，故C正确；D．操作x为过滤，用于分离出氢氧化铜沉淀、硫酸钡、碳酸钡沉淀，故D正确；故选：B。【点评】本题考查混合物分离提纯，为把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。9．（2024秋•宁波期末）除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作都正确的是（）选项需除杂的物质试剂操作ANaHCO3（NH4Cl）/灼烧BCO2（CO）O2点燃CNaCl（Na2CO3）稀硫酸蒸发结晶DFe2O3（Al2O3）NaOH溶液过滤A．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】A．灼烧时氯化铵分解，且碳酸氢钠分解生成碳酸钠；B．二氧化碳多，CO难点燃；C．碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠；D．氧化铝与NaOH溶液反应，氧化铁不与NaOH溶液反应。【解答】解：A．灼烧时氯化铵分解，且碳酸氢钠分解生成碳酸钠，将原物质除去，不能除杂，故A错误；B．二氧化碳多，CO难点燃，不能除杂，应选灼热的CuO除杂，故B错误；C．碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠，引入新杂质，不能除杂，故C错误；D．氧化铝与NaOH溶液反应，氧化铁不与NaOH溶液反应，反应后过滤可除杂，故D正确；故选：D。【点评】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、除杂的原则为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。10．（2024秋•仁寿县校级期末）下列除去杂质的方法中，错误的是（）选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法AMgO固体（Al2O3）加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥BNaCl溶液（Na2CO3）加入适量的Ca（OH）2溶液、过滤CFeCl3溶液（FeCl2）通入适量的Cl2DCO2气体（HCl）通过饱和NaHCO3溶液洗气、干燥A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】A．根据氧化铝与NaOH溶液反应，氧化镁不反应，进行分析；B．根据Ca（OH）2与Na2CO3反应生成CaCO3和NaOH，会引入新杂质NaOH，进行分析；C．根据2FeCl2+Cl2＝2FeCl3进行分析；D．根据HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，进行分析。【解答】解：A．氧化铝与氢氧化钠溶液反应，氧化镁不反应，反应后过滤、洗涤、干燥可分离，故A正确；B．氢氧化钙与碳酸钠反应生成CaCO3和氢氧化钠，会引入新杂质NaOH，故不能用加入适量的Ca（OH）2溶液、过滤的操作来除去NaCl中混有的少量Na2CO3，应该加入足量的稀盐酸然后加热煮沸，故B错误；C．已知2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，故可以向混有少量FeCl2的FeCl3溶液中通入适量Cl2的方法来除去FeCl3溶液中的FeCl2，故C正确；D．HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，依次通过饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸，洗气可分离，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。11．（2025•安徽一模）铼（Re）是一种稀散金属，广泛应用于航空航天领域。工业上用富铼渣（主要含ReS2）制铼粉，其工艺流程如图所示。已知：浸渣中不含硫单质。下列说法不正确的是（）A．含铼合金应用于飞机发动机叶片和燃烧室，是因为其优良的耐高温性能 B．用H2O2处理富铼渣（主要含ReS2）时有两种元素被氧化 C．操作Ⅱ、Ⅲ均不适宜在较高温度下进行 D．整个工艺流程中可循环利用的物质只有NH3和含R3N的有机溶液【答案】D【分析】向富铼渣（主要含ReS2）中加入稀硫酸和过氧化氢溶液浸取，ReS2与过氧化氢溶液反应得到高铼酸和硫酸，过滤得到滤渣和含有高铼酸、硫酸的浸出液，向浸出液中加入有机溶液萃取高铼酸，分液得到含有高铼酸的有机层和含有硫酸的废液，向有机层中加入氨水反萃取，分液得到有机溶液和高铼酸铵溶液，高铼酸铵溶液经蒸发浓缩、冷却结晶等一系列操作得到高铼酸铵晶体，高铼酸铵晶体与氢气在800℃条件下共热反应制得铼粉，整个工艺流程中有机溶液、氨气、硫酸可循环利用，据此分析作答【解答】解：A．含铼合金应用于飞机发动机叶片和燃烧室，是因为其优良的耐高温性能，故A正确；B．用H2O2处理富镍渣（主要含ReS2）时Re、S两种元素都被氧化，故B正确；C．操作Ⅱ、Ⅲ均不适宜在较高温度下进行，否则有机溶剂挥发，氨水受热分解，故C正确；D．整个工艺流程中可循环利用的物质有硫酸、NH3和含R3N的有机溶液，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查物质的分离与提纯，具体涉及质铼的制取收，属于高考高频考点，难度中等。12．（2025•海淀区校级模拟）从锂离子电池电极材料LiCoO2（含少量金属Cu）中提取Co（OH）2和Li2CO3的回收工艺流程如图所示，得到的Co（OH）2和Li2CO3在空气中煅烧，可实现LiCoO2的再生。下列说法正确的是（）A．为加快“浸取”的反应速率，可将溶液加热煮沸 B．“浸取”反应中，H2O2实际消耗量超过理论用量可能与Cu2+有关 C．由图示过程可知Ksp[Co（OH）2]＜Ksp[Cu（OH）2] D．LiCoO2再生：4Co（OH）2+2Li2CO3高温¯4LiCoO2+2CO↑+4H2【答案】B【分析】正极材料LiCoO2（含少量金属Cu）中加入H2SO4、H2O2，Co3+被还原为Co2+，同时生成O2；Cu与H2O2、H2SO4作用转化为CuSO4；将反应后的溶液中加入NaOH溶液沉铜，Cu2+转化为Cu（OH）2沉淀，过滤后，往滤液中继续加入NaOH溶液沉钴，此时Co2+转化为Co（OH）2沉淀；将滤液2经过一系列操作，最后制得Li2CO3。【解答】解：A．H2O2受热易分解，为加快“浸取”的反应速率，可将溶液适当加热，但不能加热煮沸，故A错误；B．“浸取”反应中，由于Cu2+可催化H2O2分解，所以H2O2实际消耗量超过理论用量可能与Cu2+有关，故B正确；C．由图示过程可知，加入NaOH溶液过程中，先生成Cu（OH）2沉淀，后生成Co（OH）2沉淀，则表明沉淀Co2+时，所需c（OH﹣）大，所以Ksp[Co（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]，故C错误；D．LiCoO2再生时，将Co（OH）2、Cu（OH）2混合后高温，此时Co2+被空气中的O2氧化为Co3+，依据得失电子守恒和质量守恒，可得出反应的化学方程式为：4Co（OH）2+2Li2CO3+O2高温¯4LiCoO2+2CO2↑+4H2故选：B。【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，注意溶度积常数的计算即可，题目难度中等。13．（2025•河南开学）现有三瓶失去标签的试剂，已知它们可能为MgSO4NaOH和Ba（OH）2溶液，某同学设计如下实验过程进行确认：①依次在三瓶试剂瓶上贴上A、B、C标签；②分别取少量上述试液于试管中，进行两两混合，发现A滴入B或C均产生白色沉淀；③取A滴入B反应后的上层清液，滴入少量的C，发现产生白色沉淀；④取A滴入C反应后的上层清液，滴入少量的B，无明显现象。下列推断正确的是（）A．试剂瓶A中是Ba（OH）2溶液，B中是NaOH溶液，C中是MgSO4溶液 B．试剂瓶A中是MgSO4溶液，B中是NaOH溶液，C中是Ba（OH）2溶液 C．试剂瓶A中是MgSO4溶液，B中是Ba（OH）2溶液，C中是NaOH溶液 D．该同学的实验只能确认MgSO4溶液，不能确认NaOH和Ba（OH）2溶液【答案】B【分析】三种试剂，MgSO4与NaOH、Ba（OH）2都可反应生成沉淀，①依次对三瓶试剂贴上A、B、C标签；②分别取少量上述试液于试管中，进行两两混合实验，发现A滴入B或C均产生白色沉淀，则A应为MgSO4；③取A滴入B反应后的上清液，滴入少量的C，发现产生白色沉淀；④取A滴入C反应后的上清液，滴入少量的B，无明显现象，则B应为NaOH，C为Ba（OH）2，以此解答该题。【解答】解：①依次对三瓶试剂贴上A、B、C标签；②分别取少量上述试液于试管中，进行两两混合实验，发现A滴入B或C均产生白色沉淀，则A应为MgSO4；③取A滴入B反应后的上清液，滴入少量的C，发现产生白色沉淀；④取A滴入C反应后的上清液，滴入少量的B，无明显现象，MgSO4与NaOH反应后生成硫酸钠，加入氢氧化钡可生成硫酸钡沉淀，则B应为NaOH，C为Ba（OH）2，故选：B。【点评】本题考查物质的鉴定，为高频考点，注意掌握常见化合物的性质及检验方法，能够根据实验描述的反应现象推断出未知物组成及名称，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力，题目难度不大。14．（2024秋•西宁期末）某废水中存在大量的Na+、Cl﹣、Mg2+、SO42−，欲除去其中的Mg2+和SO4A．NaOH的作用是除去Mg2+ B．BaCl2的作用是除去SO4C．试剂a为盐酸，其作用是除去过量CO3D．交换NaOH和BaCl2的加入顺序，可达到相同目的【答案】C【分析】废水中存在大量的Na+、Cl﹣、Mg2+、SO42−，加入过量NaOH溶液除去Mg2+；加入过量BaCl2溶液除去SO42−，再用过量Na2CO3溶液除去过量的BaCl2，过滤，滤液中含有NaOH和Na2CO3，用适量盐酸除去NaOH和Na【解答】解：A．NaOH能将Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀除去，即加入过量NaOH的作用是除去Mg2+，故A正确；B．BaCl2能将SO42−转化为BaSO4沉淀除去，即加入过量BaCl2的作用是除去C．试剂a为盐酸，其作用是除去过量的OH﹣、CO3D．过量NaOH的作用是除去Mg2+，过量BaCl2的作用是除去SO4故选：C。【点评】本题考查物质分离提纯实验评价，把握物质的性质、流程中发生的反应、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。15．（2024秋•宁夏校级期末）下列除杂所选用的试剂正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂试剂ACl2（HCl）饱和NaHCO3溶液BCO（CO2）Na2O2CNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液DFe（Al）NaOH溶液A．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】A．根据饱和NaHCO3溶液与Cl2、HCl均反应进行分析；B．根据Na2O2与CO2反应生成O2进行分析；C．根据NaHCO3、碳酸钠均能与Ca（OH）2反应生成碳酸钙沉淀进行分析；D．根据Al能溶于NaOH溶液，Fe和NaOH溶液不反应进行分析。【解答】解：A．饱和碳酸氢钠溶液与Cl2、HCl均反应，故A错误；B．过氧化钠与CO2反应生成O2，引入新杂质，故B错误；C．碳酸氢钠、碳酸钠均能与Ca（OH）2反应生成碳酸钙沉淀，故C错误；D．Al能溶于氢氧化钠溶液，Fe和NaOH溶液不反应，再经过滤可除去铁中的铝，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。16．（2024秋•宁德期末）某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO下列说法中正确的是（）A．固体1中主要含有CaCO3、CaSO3 B．向气体1中通入的空气需要过量 C．捕获剂捕获的气体主要是CO，防止污染空气 D．通过处理含3molNH4【答案】C【分析】工业废气中的CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3及过量石灰乳，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后得到NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N【解答】解：A．由上述分析可知，固体1中主要成分为Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3，故A错误；B．向气体1中通入适量空气，也可以是O2，其作用是氧化NO，使NO易被氢氧化钠溶液吸收生成NaNO2，故B错误；C．经过前面的处理步骤，CO2、SO2、NO等都已转化或去除，剩余的CO是有毒气体，捕获剂所捕获的气体主要是CO，可以防止防止污染空气，故C正确；D．根据反应NH4++NO2−=N2↑+2H2O，n（NH故选：C。【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯流程、氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，综合性较强，题目难度不大。17．（2025•张家口开学）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（）A．NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量的CO2气体 B．FeCl3溶液（FeCl2）：加足量铁粉后过滤 C．NaCl（Na2SO4）：加适量Ba（NO3）2 D．Cl2（HCl）：通过饱和NaHCO3溶液的洗气瓶【答案】A【分析】A．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；B．Fe与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁；C．硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠；D．氯气、氯化氢均与饱和碳酸氢钠溶液反应。【解答】解：A．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，洗气可除杂，故A正确；B．Fe与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，将原物质除去，不能除杂，故B错误；C．硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，引入新杂质硝酸钠，不能除杂，故C错误；D．氯气、氯化氢均与饱和碳酸氢钠溶液反应，将原物质除去，不能除杂，故D错误；故选：A。【点评】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、除杂的原则、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。18．（2024秋•白银校级期末）某固体混合物可能含有Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物做如图实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标准状况下体积）。下列说法不正确的是（）A．步骤①中一定发生了氧化还原反应 B．混合物中一定不存在FeCl2，可能含有NaCl、AlCl3 C．步骤②和步骤③中反应消耗的H+的物质的量之比为3：1 D．混合物中一定含有MgCl2和（NH4）2SO4，且物质的量均为0.2mol【答案】C【分析】由题干可知，加过量氢氧化钠溶液产生的白色沉淀久置无明显变化，则固体不含FeCl2，11.60g是氢氧化镁沉淀，n[Mg（OH）2]=11.60g58g/mol=0.2mol，m（MgCl2）＝0.2mol×95g/mol＝19g；Al与氢氧化钠溶液产生的氢气为n（H2）＝13.44L22.4L/mol=0.6mol，根据电子得失守恒3n（Al）＝2×0.6mol，n（Al）＝0.4mol，m（Al）＝0.4mol×27g•mol﹣1＝10.8g；浓硫酸吸收氨气，n（NH3）＝(22.4−13.44)L22.4L/mol=0.4mol，n[（NH4）2SO4]＝0.4mol×12=0.2mol，m[（NH4）2SO4]＝0.2mol×132g/mol＝26.4g，则固体含Al、（NH【解答】解：加过量氢氧化钠溶液产生的白色沉淀久置无明显变化，则固体不含FeCl2，11.60g是氢氧化镁沉淀，n[Mg（OH）2