化学高一试题及答案

化学高一试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2.标准状况下，11.2L的\(O_2\)的物质的量是（）A.0.5molB.1molC.2molD.4mol3.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.\(CaO+H_2O=Ca(OH)_2\)B.\(NaCl+AgNO_3=AgCl↓+NaNO_3\)C.\(2Na+2H_2O=2NaOH+H_2↑\)D.\(Na_2CO_3+2HCl=2NaCl+H_2O+CO_2↑\)4.某元素原子的核外有三个电子层，最外层有6个电子，该元素是（）A.\(S\)B.\(Cl\)C.\(Si\)D.\(P\)5.下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A.氯气B.碘水C.溴水D.氯化钾溶液6.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：\(2Fe+6H^+=2Fe^{3+}+3H_2↑\)B.碳酸钙与稀盐酸反应：\(CO_3^{2-}+2H^+=H_2O+CO_2↑\)C.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应：\(H^++OH^-=H_2O\)D.铜片插入硝酸银溶液中：\(Cu+Ag^+=Cu^{2+}+Ag\)7.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.\(MgO\)B.\(Al(OH)_3\)C.\(Fe_2O_3\)D.\(CuO\)8.下列关于\(SO_2\)的说法中，不正确的是（）A.能使品红溶液褪色B.能使澄清石灰水变浑浊C.无毒无害D.是形成酸雨的主要气体之一9.下列分散系能产生丁达尔效应的是（）A.食盐水B.氢氧化铁胶体C.蔗糖溶液D.硫酸铜溶液10.下列关于钠的说法中，错误的是（）A.钠是一种银白色金属B.钠的密度比水小C.钠在空气中燃烧生成氧化钠D.钠很活泼，通常保存在煤油中二、多项选择题（每题2分，共20分）1.下列气体中，能用排水法收集的是（）A.\(H_2\)B.\(O_2\)C.\(CO_2\)D.\(NO\)2.下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）A.\(NaCl\)B.\(NaOH\)C.\(NH_4Cl\)D.\(H_2O\)3.下列有关物质的量的说法正确的是（）A.物质的量是国际单位制中的基本物理量之一B.\(1mol\)任何物质都含有约\(6.02×10^{23}\)个微粒C.物质的量的单位是摩尔D.\(2mol\)\(H_2O\)的质量是\(36g\)4.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.\(H^+\)、\(Na^+\)、\(Cl^-\)、\(SO_4^{2-}\)B.\(Ba^{2+}\)、\(K^+\)、\(OH^-\)、\(CO_3^{2-}\)C.\(Fe^{3+}\)、\(NH_4^+\)、\(NO_3^-\)、\(Cl^-\)D.\(Ag^+\)、\(NO_3^-\)、\(Cl^-\)、\(K^+\)5.下列关于氯气的说法正确的是（）A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B.氯气能溶于水C.氯气有毒D.氯气具有强氧化性6.下列化学反应中，属于吸热反应的是（）A.镁与稀盐酸反应B.氯化铵与氢氧化钡晶体反应C.木炭燃烧D.碳酸钙高温分解7.下列有关铝及其化合物的说法正确的是（）A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.氧化铝是两性氧化物C.氢氧化铝能与强酸、强碱反应D.铝在空气中不易被腐蚀是因为其化学性质不活泼8.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.纯碱属于碱B.水玻璃属于混合物C.硫酸属于酸D.氧化铁属于碱性氧化物9.下列实验操作中，正确的是（）A.用托盘天平称量固体时，应将药品放在左盘，砝码放在右盘B.给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的\(1/3\)C.用酒精灯的内焰加热D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌10.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个周期B.元素周期表有18个族C.同一周期元素原子的电子层数相同D.同一主族元素原子的最外层电子数相同三、判断题（每题2分，共20分）1.\(1mol\)\(H_2O\)中含有的氢原子个数为\(6.02×10^{23}\)。（）2.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降。（）3.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。（）4.胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应。（）5.二氧化硫能使紫色石蕊试液先变红后褪色。（）6.金属钠着火时，可用水灭火。（）7.铁与水蒸气在高温下反应生成\(Fe_2O_3\)和\(H_2\)。（）8.浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。（）9.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（）10.离子方程式\(H^++OH^-=H_2O\)可以表示所有强酸与强碱的中和反应。（）四、简答题（每题5分，共20分）1.简述检验\(Cl^-\)的方法。答：取少量待测液于试管中，先加入稀硝酸酸化，排除\(CO_3^{2-}\)等干扰离子，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有\(Cl^-\)。2.写出\(Al(OH)_3\)与\(NaOH\)溶液反应的化学方程式和离子方程式。答：化学方程式：\(Al(OH)_3+NaOH=NaAlO_2+2H_2O\)；离子方程式：\(Al(OH)_3+OH^-=AlO_2^-+2H_2O\)。3.为什么不能用澄清石灰水鉴别\(SO_2\)和\(CO_2\)？答：因为\(SO_2\)和\(CO_2\)都能使澄清石灰水变浑浊，反应现象相同。\(SO_2\)与\(Ca(OH)_2\)反应生成\(CaSO_3\)沉淀，\(CO_2\)与\(Ca(OH)_2\)反应生成\(CaCO_3\)沉淀。4.简述配制一定物质的量浓度溶液的主要步骤。答：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论氧化还原反应在日常生活和工业生产中的应用。答：生活中，如燃烧煤炭取暖、食物腐败等都是氧化还原反应。工业上，金属的冶炼、电镀等都涉及氧化还原反应。通过氧化还原反应可实现物质转化、能量转化，对生产生活意义重大。2.分析实验室制取\(Cl_2\)时，尾气处理的重要性及方法。答：重要性：\(Cl_2\)有毒，会污染空气、危害人体健康，所以要进行尾气处理。方法：通常用氢氧化钠溶液吸收多余的\(Cl_2\)，反应为\(Cl_2+2NaOH=NaCl+NaClO+H_2O\)。3.探讨元素周期表对化学研究和学习的重要意义。答：元素周期表是化学学习和研究的重要工具。它帮助我们系统认识元素性质的递变规律，预测未知元素性质，指导新元素的发现，为化学反应的研究和应用提供理论依据，便于构建化学知识体系。4.讨论如何提高化学反应的速率和产率。答：提高反应速率可通过升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂、增大反应物接触面积等方法。提高产率可根据反应特点，改变温度、压强（对有气体参与的反应），及时分离产物等，促使平衡向生成产物方向移动。答案一、单项选择题1.C2.A3.C4.A5.D6.C