湖北省黄石市慧德学校2015-2016学年高一化学10月月考试题

湖北省黄石市慧德学校20152016学年高一化学10月月考试题（考试时间：90分钟，满分：100分）一、选择题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）。A.氯化钠溶液B.空气C.纯净的氧气D.铝合金2.下列关于原子的说法正确的是（）。A.原子是由质子、中子和电子组成的B.原子的质量主要集中在电子上C.原子核是由质子和中子构成的D.原子核中不存在电子3.下列反应中，属于分解反应的是（）。A.2H₂+O₂=2H₂OB.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑C.2H₂O=2H₂↑+O₂↑D.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑4.下列物质中，属于电解质的是（）。A.纯水B.硫酸C.酒精D.碳酸钙5.下列关于化学键的说法正确的是（）。A.活泼金属和活泼非金属元素之间易形成共价键B.非金属元素之间易形成离子键C.离子化合物中一定含有离子键D.共价化合物中一定不含离子键6.下列物质中，属于碱的是（）。A.HClB.NaOHC.H₂SO₄D.HNO₃7.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.H₂+Cl₂=2HClC.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.CaO+H₂O=Ca(OH)₂8.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）。A.化学反应速率越大，反应进行得越快B.化学反应速率与反应物的浓度成正比C.化学反应速率与反应物的状态无关D.化学反应速率与催化剂无关9.下列物质中，属于有机物的是（）。A.CH₄B.CO₂C.H₂OD.NaCl10.下列关于化学平衡的说法正确的是（）。A.化学平衡是动态平衡B.化学平衡时正逆反应速率相等且不为零C.化学平衡时各物质的浓度保持不变D.化学平衡时反应已经停止二、填空题（每空2分，共20分）1.原子由______和______构成，其中______的质量主要集中在______。2.离子键是由______和______之间的相互作用形成的，共价键是由______和______之间的相互作用形成的。3.酸是电离时产生的阳离子全部是______的化合物，碱是电离时产生的阴离子全部是______的化合物。4.化学反应速率通常用单位时间内______的减少量或______的增加量来表示。5.化学平衡的特征包括______、______、______、______和______。三、判断题（每题2分，共10分）1.所有物质都是由分子构成的。（）2.所有化合物都是电解质。（）3.所有氧化还原反应都是放热反应。（）4.化学平衡时反应已经停止。（）5.有机物都是含碳的化合物。（）四、简答题（每题5分，共15分）1.简述化学键的类型及其形成过程。2.简述酸碱中和反应的实质。3.简述影响化学反应速率的因素。五、计算题（每题10分，共20分）1.计算2H₂+O₂=2H₂O反应中，若2molH₂完全反应，需要消耗多少molO₂？2.已知化学反应A+2B=C+3D，若反应开始时A、B、C、D的浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.05mol/L和0.15mol/L，计算反应进行到平衡时，各物质的浓度。六、实验题（每题10分，共20分）1.描述实验室制取氧气的步骤和注意事项。2.描述实验室制取二氧化碳的步骤和注意事项。七、综合题（每题15分，共30分）1.简述酸碱盐的性质及其在生活中的应用。2.简述氧化还原反应的实质及其在工业生产中的应用。八、选择题（每题2分，共10分）1.下列物质中，属于混合物的是（）。A.氯化钠溶液B.空气C.纯净的氧气D.铝合金2.下列关于原子的说法正确的是（）。A.原子是由质子、中子和电子组成的B.原子的质量主要集中在电子上C.原子核是由质子和中子构成的D.原子核中不存在电子3.下列反应中，属于分解反应的是（）。A.2HO2HOB.Zn2HClZnClHC.2HO2HOD.CaCO2HClCaClHOCO4.下列物质中，属于电解质的是（）。A.纯水B.硫酸C.酒精D.碳酸钙5.下列关于化学键的说法正确的是（）。A.活泼金属和活泼非金属元素之间易形成共价键B.非金属元素之间易形成离子键C.离子化合物中一定含有离子键D.共价化合物中一定不含离子键九、选择题（每题2分，共10分）1.下列物质中，属于碱的是（）。A.HClB.NaOHC.HSOD.HNO2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。A.化合物。B.化合物。C.化合物。D.化合物。十、选择题（每题2分，共10分）1.简述化学键的类型及其形成过程。2.简述酸碱中和反应的实质。3.简述影响化学反应速率的因素。十一、选择题（每题2分，共10分）1.计算2HO2HO反应中，若2molH完全反应，需要消耗多少molO？2.已知化学反应A2BC3D，若反应开始时A、B、C、D的浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.05mol/L和0.15mol/L，计算反应进行到平衡时，各物质的浓度。十二、选择题（每题2分，共10分）1.描述实验室制取氧气的步骤和注意事项。2.描述实验室制取二氧化碳的步骤和注意事项。十三、选择题（每题2分，共10分）1.简述酸碱盐的性质及其在生活中的应用。2.简述氧化还原反应的实质及其在工业生产中的应用。十四、选择题（每题2分，共10分）1.简述化学键的类型及其形成过程。2.简述酸碱中和反应的实质。3.简述影响化学反应速率的因素。十五、选择题（每题2分，共10分）1.计算2HO2HO反应中，若2molH完全反应，需要消耗多少molO？2.已知化学反应A2BC3D，若反应开始时A、B、C、D的浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.05mol/L和0.15mol/L，计算反应进行到平衡时，各物质的浓度。3.描述实验室制取氧气的步骤和注意事项。4.描述实验室制取二氧化碳的步骤和注意事项。5.简述酸碱盐的性质及其在生活中的应用。6.简述氧化还原反应的实质及其在工业生产中的应用。7.简述化学键的类型及其形成过程。8.简述酸碱中和反应的实质。9.简述影响化学反应速率的因素。10.计算2HO2HO反应中，若2molH完全反应，需要消耗多少molO？11.已知化学反应A2BC3D，若反应开始时A、B、C、D的浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.05mol/L和0.15mol/L，计算反应进行到平衡时，各物质的浓度。12.描述实验室制取氧气的步骤和注意事项。13.描述实验室制取二氧化碳的步骤和注意事项。14.简述酸碱盐的性质及其在生活中的应用。15.简述氧化还原反应的实质及其在工业生产中的应用。八、选择题1.B2.C3.A4.B5.C九、选择题1.B2.A十、填空题1.1mol2.A:0.05mol/L,B:0.1mol/L,C:0.15mol/L,D:0.05mol/L3.实验室制取氧气：过氧化氢与二氧化锰反应；注意事项：防止加热过猛，控制反应速率。4.实验室制取二氧化碳：石灰石与稀盐酸反应；注意事项：防止气体逸散，控制反应速度。5.酸碱盐的性质：酸具有酸性，碱具有碱性，盐具有中性或酸性或碱性；应用：酸用于清洁，碱用于洗涤，盐用于食品保存。6.氧化还原反应的实质：电子转移；应用：金属冶炼、燃料燃烧。7.化学键的类型：离子键、共价键、金属键；形成过程：离子键由阴阳离子通过静电作用形成，共价键由原子间共享电子对形成，金属键由金属原子通过自由电子形成。8.酸碱中和反应的实质：H+与OH结合水；应用：中和酸碱废水。9.影响化学反应速率的因素：温度、浓度、催化剂、接触面积等。10.1mol11.A:0.05mol/L,B:0.1mol/L,C:0.15mol/L,D:0.05mol/L12.实验室制取氧气：过氧化氢与二氧化锰反应；注意事项：防止加热过猛，控制反应速率。13.实验室制取二氧化碳：石灰石与稀盐酸反应；注意事项：防止气体逸散，控制反应速度。14.酸碱盐的性质：酸具有酸性，碱具有碱性，盐具有中性或酸性或碱性；应用：酸用于清洁，碱用于洗涤，盐用于食品保存。15.氧化还原反应的实质：电子转移；应用：金属冶炼、燃料燃烧。1.化学基础知识物质的分类：纯净物与混合物、单质与化合物。化学键：离子键、共价键、金属键的形成及性质。化学反应类型：分解反应、氧化还原反应、酸碱中和反应等。2.实验操作氧气的制取：过氧化氢与二氧化锰反应。二氧化碳的制取：石灰石与稀盐酸反应。注意事项：防止气体逸散、控制反应速率。3.化学反应原理氧化还原反应：电子转移的实质及其应用。酸碱中和反应：H+与OH结合水。化学反应速率：影响速率的因素及其实际应用。4.化学性质与应用酸碱盐的性质：酸碱的化学性质及其实际应用。盐的性质：中性、酸性或碱性的表现及用途。5.化学计算物质的量计算：根据化学方程式计算反应物与物的物质的量。平衡浓度计算：利用平衡常数计算反应平衡时各物质的浓度。各题型所考察的知识点详解及示例选择题考察内容：基础化学概念和物质的分类。示例：判断物质是否为混合物，