浙江省金华市云富高级中学2024-2025学年高二化学第二学期期末达标检测试题含解析

浙江省金华市云富高级中学2024-2025学年高二化学第二学期期末达标检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应属于人工固氮的是A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3B．雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NOC．用NH3和CO2合成尿素D．用硫酸吸收氨气得到硫酸铵2、工业上常利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列有关说法中，错误的是（）A．该反应属于氧化还原反应 B．反应中NH3表现强氧化性C．生成1molN2有6mol电子转移 D．若管道漏气遇氨就会产生白烟3、下列物质中各含有少量杂质，能用饱和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去杂质的是()A．苯中含有少量甲苯B．乙醇中含少量乙酸C．乙酸乙酯中含有少量乙酸D．溴苯中含有少量苯4、将一定量的氨基甲酸铵置于密闭容器中，一定条件下发生反应:H2NCOONH4（s）CO2（g）+2NH3（g）。下列不能作为平衡状态判定依据的是A．混合气体的密度保持不变B．混合气体的平均摩尔质量保持不变C．二氧化碳浓度保持不变D．混合气体的压强保持不变5、硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是()A．CO2和SiO2都是由相应的分子构成的B．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品D．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示6、下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是()A．丙烷和丙烯 B．乙烯和环丙烷 C．甲醛和甲酸 D．甲烷和乙烷7、下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是A．只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色B．在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，苯消耗的氧气最多C．除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面D．甲烷和苯属于饱和烃，乙烯是不饱和烃8、摩拜单车可利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，电池反应原理为：LiCoO2＋6CLi1－xCoO2＋LixC6，结构如图所示，下列说法错误的是A．充电时，阴极质量增加，发生还原反应B．充电时，电路中每有1mol电子转移，则有1molLi+由左向右通过聚合物电解质膜C．该锂离子电池工作时，化学能转化为电能D．放电时，正极的电极反应式为:LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+9、酸碱恰好完全中和时（）A．酸和碱的物质的量一定相等B．溶液呈现中性C．酸和碱的物质的量浓度相等D．酸能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等10、下列有机反应属于同一反应类型的是（）A．甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯 B．苯制溴苯、乙烯制乙醇C．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯 D．苯生成环己烷、多糖的水解11、电子排布有能级顺序，若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是A．E(4s)＞E(3d)＞E(3Px)＞E(3Py)B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)C．E(5s)＞E(4f)＞E(3Px)=E(3Py)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d)12、化合物的分子式均为C8H8，下列说法不正确的是（）A．甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙B．甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面C．甲、乙、丙在空气中燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰D．等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：甲＞乙13、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示)，但由于CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为()A．4 B．6 C．8 D．1214、某研究性学习小组通过测量溶液的电导率（电导率越大，说明溶液的导电能力越强）探究沉淀溶解平衡，各物质的电导率数据如下：①②③④⑤⑥⑦物质CaC固体HCaC饱和溶液CaS饱和溶液10NaCl溶液10AgNOAgCl饱和溶液电导率07373891989113813下列分析不正确的是A．CaCOB．与①、②对比，可说明③中CaCOC．⑤、⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率一定大于13D．将①中固体加入④中，发生反应：CaC15、将10mL0.21mol•L﹣1的盐酸和10mL0.1mol•L﹣1Ba(OH)2溶液混合，再用水稀释至5L，取出10mL滴入甲基橙试剂，则溶液显示的颜色是()A．蓝色 B．红色 C．黄色 D．橙色16、下列物质中不能形成顺反异构体的是A．2一丁烯 B．2,3一二氯一2一丁烯C．2一甲基一2丁烯 D．1,2-二溴乙烯二、非选择题（本题包括5小题）17、A(C2H4)是基本的有机化工原料，由A制备聚丙烯酸甲酯（有机玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路线（部分反应条件略去）如下图所示：已知：+CH2=CH-R+HX（X为卤原子，R为取代基）回答下列问题：（1）反应①的反应条件是_______；⑥的反应类型是_____。（2）B的名称为_______________________________；（3）由C制取D的化学方程式为__________。（4）肉桂酸的同分异构体中能同时满足下列条件：①苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种②能发生银镜反应，③能与FeCl3溶液发生显色反应。请写出符合上述要求物质的结构简式：________。（5）已知由A制备B的合成路线如下（其中部分反应条件已省略）：CH2=CH2→XY→Z则X→Y反应方程式为______________，Z的结构简式为_______________。18、有机物G（1，4-环己二醇）是重要的医药中间体和新材料单体，可通过以下流程制备。完成下列填空：（1）写出C中含氧官能团名称_____________。（2）判断反应类型：反应①________；反应②_______。（3）写出B的结构简式_______________。（4）写出反应③的化学方程式_________。（5）一定条件下D脱氢反应得一种产物，化学性质稳定，易取代、难加成。该产物属于____（填有机物类别），说明该物质中碳碳键的特点________________________。（6）写出G与对苯二甲酸在一定条件下反应生成高分子物质的化学方程式_____________。（7）1，3-丁二烯是应用广泛的有机化工原料，它是合成D的原料之一，它还可以用来合成氯丁橡胶（）.写出以1，3-丁二烯为原料制备氯丁橡胶的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）_______________19、制备苯甲酸的反应原理及有关数据如下：名称相对分子质量性状熔点沸点溶解度甲苯92无色液体-95℃110℃不溶于水苯甲酸122白色片状或针状晶体122℃248℃微溶于水高锰酸钾158易溶于水实验过程如下：①将高锰酸钾、水和氢氧化钠溶液混合摇匀后，加入甲苯，采用电磁搅拌，加热（但温度不要太高），冷凝回流2h。如仍有高锰酸钾的紫色存在，则加数滴乙醇。②将混合液过滤后冷却。③滤液用盐酸酸化，析出白色晶体过滤，洗涤，干燥，得到苯甲酸的粗产品，最后测定其熔点。回答下列问题：（1）①中反应易暴沸，本实验中采用______方法防止此现象；乙醇的作用是____________________。（2）②中过滤出的沉淀是____________________。（3）③中测定熔点时，发现到130℃时仍有少量不熔，推测此不熔物的成分是____________________。（4）提纯苯甲酸粗产品的方法是____________________。20、某化学小组需要480mL0.1000mol/L的NaOH溶液。欲在实验室用固体烧碱配制。请回答下列问题：(1)本实验需用托盘天平称量烧碱的质量为_____g。(2)配制过程中，不需要的仪器(填写代号)________________。a．烧杯b．冷凝管c．玻璃棒d．1000mL容量瓶e．漏斗f．胶头滴管(3)根据实验需要和(2)所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器有药匙、__________、__________。(4)请说出本实验中玻璃棒的作用____________。(5)将上图中的实验步骤A～F按实验过程先后次序排列______________。(6)请用恰当的文字描述上图A操作的过程____________________________。(7)若配制过程中，其他操作都准确，下列操作能引起浓度偏高的有______(填代号)。①用来溶解NaOH的烧杯里面有少许水②未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将NaOH溶液转移到容量瓶时，不小心撒到了外面少许④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑦定容时，俯视标线21、工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．方法1：还原沉淀法．该法的工艺流程为：其中第①步存在平衡2CrO42−（黄色）+2H+⇌Cr2O32−（橙色）+H2O（1）若平衡体系的

pH=2，该溶液显______色．（2）能说明第①步反应达平衡状态的是_____（填序号）A．Cr2O72−和CrO42−的浓度相同B．2v（Cr2O72−）=v（CrO42−）C．溶液的颜色不变（3）第②步中，还原1molCr2O72−离子，需要______mol的FeSO4•7H2O．（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至______．方法2：电解法．该法用Fe做电极电解含Cr2O72−的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀；（5）用Fe做电极的原因为______（用电极反应式解释）．（6）在阴极附近溶液

pH

升高，溶液中同时生成的沉淀还有______．

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

游离态的氮转化为化合态氮的过程是氮的固定，据此解答。【详解】A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3属于人工固氮，A正确；B.雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO属于自然固氮，B错误；C.用NH3和CO2合成尿素不属于固氮，C错误；D.用硫酸吸收氨气得到硫酸铵不属于固氮，D错误；答案选A。2、B【解析】分析：反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，以此解答。详解：A．反应中Cl和N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项A正确；B．NH3中N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂表现了还原性，选项B正确；C．N元素化合价由-3价升高到0价，则生成1molN2时有6mol电子转移，选项C错误；D．反应生成HCl，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，选项D正确；答案选B。点睛：本题考查氯气的性质，侧重于化学与生活、生产的联系以及氧化还原反应的考查，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大。3、C【解析】A．苯、甲苯与饱和碳酸钠不反应，且不溶于饱和碳酸钠溶液，不能用分液的方法分离，故A错误；B．乙醇以及乙酸钠都溶于水，不能用分液的方法分离，故B错误；C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，可用分液的方法分离，故C正确；D．溴苯与苯混溶，与碳酸钠不反应，不能用达到分离的目的，故D错误；故选C。点睛：本题考查物质的分离和提纯的实验方案的设计与评价。能用饱和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去，说明混合物中有一种难溶于饱和碳酸钠，且加入饱和碳酸钠溶液后分离，用分液的方法分离。4、B【解析】

A．随着反应进行，气体质量增大，容器内气体密度增大，当混合气体密度保持不变时，各物质含量不变，达到平衡状态，故A不符合题意；

B．混合气体由CO2和NH3以物质的量之比1:2组成，混合气体的平均摩尔质量始终不变，不能据此判断平衡状态，故B符合题意；

C．二氧化碳浓度随着反应进行而增大，当二氧化碳浓度不变时该反应达到平衡状态，故C不符合题意；

D．反应前后混合气体物质的量增大，则压强增大，当混合气体压强不变时气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，故D不符合题意；故答案：B。可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。5、D【解析】

A.CO2是由相应的分子构成的，SiO2是由Si、O两种原子构成的原子晶体，不存在分子，A错误；B.水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，可用于生产黏合剂和防火剂，B错误；C.陶瓷、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品，水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，C错误；D.某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，因此根据氧化物的顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水可知该硅酸盐可用K2O·Al2O3·6SiO2表示，D正确；答案选D。选项A是解答的易错点，碳、硅虽然处于同主族，性质相似，但其氧化物的性质却差别很大。这主要是由于二氧化碳形成的是分子晶体，二氧化硅形成的是原子晶体。6、B【解析】

各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后二氧化碳和水的质量不变，说明各组分碳的质量分数相同，氢的质量分数相同，若组成元素相同，则有机物的最简式可能相同，据此进行解答。【详解】A.丙烷、丙烯的分子式分别为C3H8、C3H6，最简式不同，C的质量分数不同、H的质量分数不同，不满足题意；B.乙烯、环丙烷的分子式分别为C2H4、C3H6，最简式相同都为CH2，C的质量分数相同、H的质量分数相同，满足题意；C.甲醛、甲酸的分子式分别为CH2O、CH2O2，最简式不相同，C、H的质量分数不相同，不满足题意；D.甲烷、乙烷的分子式分别为CH4、C2H6，最简式不同，C的质量分数不同、H的质量分数不同，不满足题意；故合理选项是B。本题考查烃的燃烧有关计算，解题关键在于确定混合物各组分满足的条件，明确“总质量一定”不是“总物质的量一定”，为易错点。7、C【解析】

A.甲烷、苯不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烯能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；B.有机物含有的H元素的含量越大，则等质量时燃烧消耗的氧气就越多。由于三种烃中甲烷的H元素的含量最高，因此在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，甲烷消耗的氧气最多，错误；C.甲烷是正四面体结构的分子，乙烯和苯分子都是平面分子，因此除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面，正确；D.甲烷属于饱和烃，乙烯、苯是不饱和烃，错误。答案选C。8、D【解析】

分析题给电池反应原理：LiCoO2＋6CLi1－xCoO2＋LixC6，充电时，阳极失去电子，发生氧化反应，阴极得到电子发生还原反应；放电时，正极得电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应。结合题中结构图可知，聚合物电解质膜为阳离子交换膜，据此进行分析。【详解】A．充电时，阳极生成Li+，Li+向阴极（C极）移动，阴极得电子发生还原反应，电极反应方程式为：6C+xLi++xe-=LixC6，阴极质量增加，A项正确；B．充电时，阳极失电子发生氧化反应，电极反应方程式为：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，电路中每有1mol电子转移，则有1molLi+由装置左侧通过聚合物电解质膜移向右侧，B项正确；C．锂离子电池工作时，为放电过程，化学能转化为电能，C项正确；D．放电时，正极得电子发生还原反应，电极反应方程式为：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2。D项错误；答案选D。9、D【解析】

酸碱恰好完全中和，是指酸能提供的氢离子和碱能提供的氢氧根离子的物质的量相等，但酸和碱的物质的量不一定相等，反应后的溶液为盐的溶液，也不一定为中性，所以选D。10、A【解析】

A、甲烷制取一氯甲烷、苯制取硝基苯都是有机物中的分子被其它的原子所取代，都属于取代反应，所以反应类型相同，故A正确；B、苯制取溴苯属于取代反应，乙烯制取乙醇属于加成反应，所以反应类型不同，故B错误；C、乙醇制取乙醛属于氧化反应，乙醇和乙酸制取乙酸乙酯属于取代反应或酯化反应，所以反应类型不同，故C错误；D、苯制取环己烷属于加成反应，乙酸乙酯水解属于取代反应，所以反应类型不同，故D错误；故选A。有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；物质被氧化的反应属于氧化反应，含有酯基、肽键、卤原子的有机物能发生水解反应。11、B【解析】试题分析：A、应为E（3d）＞E（4s），则为E（4s）＞E（3d）＞E（3Px）=E（3Py），A项错误；B、符合构造原理，B项正确；C、应为E（4f）＞E（5s）＞E（3Px）=E（3Py），C项错误；D、E（4f）＞E（5s）＞E（3d）＞E（4s），D项正确；答案选B。考点：考查电子排布的能级顺序12、D【解析】本题考查有机物的结构与性质。分析：A.先判断一氯代物的数目，再分析二氯代物数目；B.分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能处于同一平面；C.含碳量与最简式相同的乙炔含碳量相同，在空气中燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰；D.碳碳双键数目越多，消耗Br2的量越多。详解：化合物甲的一氯代物有5种，二氯代物有5+3+4+2+0=14种，化合物乙的一氯代物有2种，二氯代物有3+3=6种，化合物丙的一氯代物有1种，二氯代物有3种，A正确；化合物甲含有一个苯环和一个碳碳双键，所有原子可能处于同一平面，化合物乙和化合物丙均含有饱和碳原子，所有原子不可能处于同一平面，B正确；化合物甲、化合物乙和化合物丙的最简式为CH，与乙炔含碳量相同，则在空气中燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰，C正确；化合物甲含有一个碳碳双键，1mol化合物甲消耗1molBr2，化合物乙含有三个碳碳双键，1mol化合物乙消耗3molBr2，D错误。故选D。点睛：判断二氯代物的数目时，应先写出一氯代物的结构简式，然后分析一氯代物有几种等效氢原子，等效氢原子的数目就是二氯代物的数目，如立方烷等效氢原子只有一种，所以一氯代物只有一种，立方烷一氯代物的等效氢原子有3种，详则其二氯代物有3种。13、A【解析】

CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似，且CaC2晶体中哑铃形C22-使晶胞沿一个方向拉长，则原先的正方体构型变为了长方体构型（可以看成时长方体的高被拉长，长和宽依旧不变），则1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为4，故合理选项为A。对于此类题目，要先理解题目的意思，再结合立体几何知识去分析，得到答案。14、D【解析】

A．碳酸钙为离子化合物，由离子构成，离子键形成离子键，离子不能自由移动，故A分析正确；

B．与①、②对比，③的电电导率较大，故溶液中自由移动的离子浓度较大，说明CaCO3发生了电离，故B分析正确；C.⑤、⑥等体积、等浓度混合，混合后过滤得到硝酸钠、氯化银的饱和溶液，导电率一定大于13，故C分析正确；

D．由③④的电导率对比可知Ksp（CaCO3）<Ksp（CaSO4），不能实现上述转化，故D分析错误；答案选D。③的电导率较④的要小，说明CaSO4的饱和溶液中自由移动的离子浓度要大一些，则CaCO3更难溶，在其它条件相同时，反应总向生成更难溶物质的方向发生转化。15、C【解析】

常温下，10mL0.21mol•L-1的HCl溶液n(H+)=0.01L×0.21mol/L=0.0021mol，10mL0.1mol•L-1的Ba(OH)2溶液n(OH-)=2×0.01L×0.1mol/L=0.002mol，酸过量，反应后溶液呈酸性，反应后c(H+)==2×10-5mol/L，pH=5-lg2=5-0.3=4.7，甲基橙的变色范围为3.1～4.4，这之间为橙色，所以取出10mL滴入甲基橙试剂，则溶液显示的颜色为黄色，故选C。16、C【解析】

A.2一丁烯的结构简式为：CH3CH=CHCH3，存在顺反异构，故A错误；B.

2,3−二氯−2−丁烯的结构简式为：CH3ClC=CClCH3，同一碳上连不同的基团：所以存在顺反异构，故B错误；C.

2−甲基−2−丁烯的结构简式为：CH3C(CH3)=CHCH3，同一碳上连相同的基团：甲基，不存在顺反异构，故C正确；D.1,2-二溴乙烯

：BrCH=CHBr，其双键上同一碳上连不相同的基团：溴原子和氢原子，存在顺反异构，故D错误；本题选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、浓硫酸、加热取代反应乳酸或2-羟基丙酸或α-羟基丙酸CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O、(写一种即可)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH(OH)CN【解析】

由C与F发生题干信息反应，生成肉桂酸，可知，C中必含碳碳双键，因此确定B到C发生了醇的消去反应，C为CH2=CHCOOH，根据产物聚丙烯酸甲酯可知D为CH2=CHCOOCH3，C与甲醇发生酯化反应生成D，D发生加聚反应生成聚甲基丙烯酸甲酯；CH≡CH发生加成反应生成苯，苯发生取代反应生成F（氯苯），C（CH2=CHCOOH）与F（氯苯）发生题干信息反应，生成肉桂酸，据此分析问题。【详解】（1）根据以上分析可知，反应①为醇的消去反应，反应条件是浓硫酸、加热；⑥的反应为CH2=CHCOOH++HCl，因此反应类型是取代反应；答案：浓硫酸、加热取代反应（2）B为，名称为乳酸或2-羟基丙酸或α-羟基丙酸；答案：乳酸或2-羟基丙酸或α-羟基丙酸（3）由C制取D发生的是酯化反应，化学方程式为CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O；答案：CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O（4）肉桂酸（）的同分异构体中能同时满足下列条件：①苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种，说明两个取代基应该处于对位，②能发生银镜反应，说明有醛基，③能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基。符合上述要求物质的结构简式为、；答案：、(写一种即可)（5）根据信息可知乙烯必须先生成C=O，才可以与HCN反应，增加碳原子数，因此确定CH2=CH2先与水发生加成反应生成X（乙醇），乙醇发生催化氧化反应生成乙醛（Y），反应的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；按照信息，乙醛与HCN发生加成反应Z（CH3CH(OH)CN），Z在酸性条件下与水反应生成；答案：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH(OH)CN18、羟基消去取代.芳香烃所有的碳碳键键长相等，是介于单键和双键之间的特殊的键【解析】

由流程可知，①为环己醇发生消去反应生成D为，②环己烯与溴发生加成反应生成A为，③是A发生消去反应生成，和溴发生1，4-加成反应生成B为，与氢气加成生成F，④是F在碱性条件下水解生成。由CH2=CClCH=CH2发生加聚反应生成，CH2=CHCH=CH2与溴发生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后发生水解反应生成HOCH2CH=CHCH2OH，再与HCl发生加成反应生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后发生醇的消去反应得到CH2=CClCH=CH2。【详解】(1)由结构可知C中含氧官能团名称为：羟基，故答案为：羟基；(2)反应①发生醇的消去反应，②环己烯与溴发生加成反应，故答案为：消去反应；加成反应；(3)由F的结构可知，和溴发生1，4−加成反应生成B为，故答案为：；（4）③是A发生消去反应生成，化学方程式。答案为：；（5）一定条件下D脱氢反应得一种产物，化学性质比较稳定，易取代、难加成，该产物为，属于芳香烃，说明该物质中所有碳碳键的键长相等，是介于单键与双键之间的特殊的键，故答案为：芳香烃；碳碳键的键长相等，是介于单键与双键之间的特殊的键；（6）写出G与对苯二甲酸在一定条件下发生酯化反应生成高分子物质，化学方程式。答案为：（7）由CH2=CClCH=CH2发生加聚反应生成，CH2=CHCH=CH2与溴发生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后发生水解反应生成HOCH2CH=CHCH2OH，再与HCl发生加成反应生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后发生醇的消去反应得到CH2=CClCH=CH2，合成路线流程图为：19、电磁搅拌过量的高锰酸钾可被乙醇还原成二氧化锰或除去过量的高锰酸钾二氧化锰或MnO2氯化钾或KCl重结晶【解析】分析：一定量的甲苯和KMnO4溶液和氢氧化钠在加热条件下反应2h后停止反应，反应混合物为苯甲酸钾、氢氧化钾、二氧化锰和剩余的高锰酸钾，过量的高锰酸钾可以用乙醇除去，经过滤除去不溶物二氧化锰，滤液为苯甲酸钾、氢氧化钾溶液，加入盐酸酸化，过滤得白色固体为苯甲酸和氯化钾的混合物。详解：（1）根据题干信息，甲苯和KMnO4溶液在加热条件下反应，属于溶液之间的反应，在加热条件下进行，为了防止暴沸，必需加入碎瓷片，并进行不断的搅拌，所以可以用电磁搅拌完成这一操作；乙醇易溶于水，被氧化为二氧化碳和水，所以过量的高锰酸钾可以用乙醇除去，生成的二氧化锰通过过滤除去，所以乙醇的作用：除去过量的高锰酸钾溶液，正确答案：电磁搅拌；除去过量的高锰酸钾；（2）根据分析可知，过滤所得沉淀是二氧化锰，正确答案：二氧化锰；（3）通过测定白色固体苯甲酸的熔点，发现其在122℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，推测白色固体是苯甲酸与KCl的混合物，所以不熔物的成分是氯化钾，正确答案：氯化钾；（4）利用苯甲酸和氯化钾的溶解度不同，通过重结晶的方法分离苯甲酸和氯化钾，除去苯甲酸中的氯化钾，所以正确答案：重结晶。20、2.0bde托盘天平500mL容量瓶搅拌、引流CBDFAE用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切时停止加水②⑦【解析】（1）配制0.1mol•L-1的NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量为0.1mol•L-1×0.5L×40g/mol=2.0g；（2）配制0.1mol•L-1的NaOH溶液480mL，所以需选用500mL的容量瓶；称量需用药匙取NaOH，溶解需要用烧杯，玻璃棒搅拌，转移过程中用玻璃棒引流，最后用胶头滴管定容，故不需要的仪器是冷凝管、1000mL容量瓶和漏斗，答案选nde；（3）根据以上分析可知还