河南省部分高中2024-2025学年高三下学期4月模拟考试（二）化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河南省部分高中2024-2025学年高三下学期4月模拟考试（二）试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上，2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。5．可能用到的相对原子质量：O16K39I127一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.文物凝结着劳动人民的智慧。下列河南博物院馆藏文物的主要成分为合金的是A.春秋时期玉钺 B.战国彩绘陶鸭C.汉镂孔云纹铜染炉 D.唐胡人舞蹈木俑【答案】C【解析】A．玉钺的主要成分属于硅酸盐，A不选；B．陶鸭的主要成分是硅酸盐，B不选；C．铜染炉主要成分是铜的合金，C选；D．木俑的主要成分为有机物，D不选；答案选C。2.下列化学用语或图示表达错误的是A.在水中的电离：B.基态Fe的价层电子轨道表示式：C.的VSEPR模型：D.的电子式：【答案】A【解析】A．是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，A错误；B．Fe的价层电子排布式为3d64s2，故其价层电子轨道表示式：，B正确；C．的中心C原子的价层电子对数为3，采用sp2杂化，故VSEPR模型为平面三角形，C正确；D．分子中，S原子与2个H原子分别共用一对电子，达到稳定结构，故其电子式为，D正确；故答案选A。3.化合物M具有木香和较强的紫罗兰香，稀释后呈鸢尾根香，是一种天然香精，其结构简式如图，下列有关M的说法错误的是A.分子式为 B.能使溴水褪色C.M分子中含4个甲基 D.能发生银镜反应【答案】D【解析】A．由M的结构简式，可知分子式为：，A正确；B．M的结构简式中含有碳碳双键，能使溴水褪色，B正确；C．M分子中含4个甲基，C正确；D．M的结构中有酮碳基，不含醛基，不能发生银镜反应，D错误；答案选D。4.某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合符合要求的是选项气体固体液体装置AHCl饱和食盐水B饱和溶液CFe浓硝酸DCu蒸馏水A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．浓盐酸和在加热条件下才能反应，A错误；B．过量的SO2能与碳酸钙反应生成可溶的Ca(HSO3)2，B正确；C．浓硝酸会使铁发生钝化，C错误；D．氨气溶于水形成氨水，但铜不与氨水反应，D错误；故答案选B。5.下列过程相应的离子方程式书写正确的是A.溶液在空气中变质为溶液：B.在酸性溶液中生成：C.溶液中加入溶液产生沉淀：D.以铜为电极电解饱和食盐水：【答案】A【解析】A．溶液在空气中被O2氧化生成和硫酸，A正确；B．酸性溶液中不能大量存在OH-，锰酸根发生歧化反应，正确的离子方程式为，B错误；C．是弱酸，把亚铁离子氧化生成氢氧化铁沉淀的离子方程式为，C错误；D．以铜为电极电解饱和食盐水，阳极是Cu放电，故离子方程式为，D错误；故答案选A。6.硫元素的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是A.b与铜共热可生成CuS B.c可用e的浓溶液干燥C.a通入f的溶液中可生成b D.g的钠盐水溶液呈碱性【答案】A【解析】由图可知，a为H2S，b为S单质，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为亚硫酸盐。A．S与Cu加热生成Cu2S，A错误；B．C为SO2，与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，B正确；C．H2S的S为-2价，亚硫酸盐的S为+4价，二者可以发生氧化还原反应生成S单质，C正确；D．g的钠盐为Na2S，是强奸弱酸盐，溶于水电离出的S2-可以水解显碱性，D正确；答案选A。7.BF3与一定量的水可形成物质R(如图所示)。下列说法错误的是A.R中阴、阳离子均含有配位键B.阳离子的空间结构为三角锥形C.BF3形成R后，B的杂化方式未发生改变D.R中的阴、阳离子与水分子之间均可形成氢键【答案】C【解析】A．R中的阳离子（H3O+），是由H+提供空轨道，H2O中O原子提供孤电子对形成配位键；阴离子中是B原子提供空轨道，O原子提供孤电子对形成配位键，A正确；B．H3O+的中心原子为sp3杂化，故空间结构为三角锥形，B正确；C．BF3中，B是sp2杂化，R中B形成了4个σ键，杂化方式为sp3，C错误；D．H3O+中的H可以与H2O中O原子形成氢键，H2O中的H也可与H3O+的O形成氢键，R中的F与H2O中的H可以形成氢键，D正确；故答案选C。8.已知：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W和Y位于同一主族；X和Z的最外层电子数相同；W的原子序数是X的原子序数的一半，且基态W原子和基态X原子中未成对电子数之比为1：2．下列说法正确的是A.电负性：Y>X>ZB.原子半径：X>Y>WC.X与Z形成的晶体为共价晶体D.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸【答案】C【解析】X和Z的最外层电子数相同，故X、Z同主族；根据W、X的基态原子中未成对电子数之比为1：2，可知W、Y的基态原子中未成对电子数为1，X、Z的基态原子中未成对电子数为2，短周期元素中，基态H、Li、B、F、Na、Al、Cl原子的未成对电子数为1，基态C、O、Si、S原子的未成对电子数为2，又因为W的原子序数是X的原子序数的一半，可推出W为Li元素，X为C元素，Y为Na元素，Z为Si元素。A．同周期从左至右元素的电负性递增，同主族从上往下元素的电负性递减，故电负性：C>Si>Na，A错误；B．同周期从左至右原子的半径递减；同主族从上往下原子半径递增，故原子半径：Na>Li>C，B错误；C．SiC中Si原子与C原子形成共价键，SiC为共价晶体，C正确；D．是弱酸，D错误；故答案选C。9.动力电池是新能源车的动力来源。某动力电池充电过程示意图如图所示，已知电池反应为(M表示金属)。下列说法错误的是A.中金属元素M呈+3价B.放电时，电极M电势高于电极N电势C.放电时，电极N上发生的电极反应为D.充电时，电解质中的向电极M移动【答案】D【解析】充电时，与电源正极相连的M极为阳极，N极为阴极；放电时，M为正极，N为负极。A．中Li为+1价，O为-2价，M为+3价，A正确；B．原电池中正极电势高于负极电势，放电时，M为正极，B正确；C．放电时N为负极，失电子发生氧化反应，根据电池总反应可知，N极反应为，C正确；D．充电时，N为阴极，阳离子向阴极定向移动，D错误；故答案选D。10.研究发现在Cu/ZnO界面上，甲醇和水重整制氢的部分反应历程如图。下列说法正确的是A.该部分反应历程总反应的B.甲醇脱氢过程不全是向外界释放能量C.第二电离能：铜<锌D.决速步骤反应为【答案】B【解析】A．由图可知，末态总能量低于始态总能量，故该过程总体上放热，A错误；B．由图可知+过程吸热，故甲醇脱氢时不完全是向外界释放能量，B正确；C．Cu和Zn的价电子排布分别为3d104s1和3d104s2，两者失去1个电子后的价电子排布式为3d10和3d104s1，而3d10全满比4s1半满更稳定，故第二电离能：铜>锌，C错误；D．活化能最大的为决速步，由图可知活化能不是最大的，故不是决速步，D错误；故答案选B。11.根据下列实验操作、现象能得到相应实验结论的是选项实验操作和现象实验结论A向苯酚浊液中滴加溶液，浊液变澄清苯酚的酸性强于B向久置的溶液中加入足量溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解已完全被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；冷却后再加入新制氢氧化铜悬浊液，未出现砖红色沉淀蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．向苯酚浊液中滴加溶液，浊液变澄清，生成苯酚钠和NaHCO3，苯酚的酸性强于，A正确；B．可将氧化为，无法判断是否被完全氧化，B错误；C．加入新制氢氧化铜悬浊液之前，应将溶液调至碱性，C错误；D．也可以氧化KI，D错误；答案选A。12.V、W、X、Y、Z、Q有如图所示的转化关系，常温下，V、W是气态单质，Z是红棕色气体，Q是常见液体。设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molW与足量V反应，可生成X的分子数目为2NAB.反应①每生成1molY，转移电子的数目为5NAC.标准状况下，22.4LZ中含有原子的数目为3NAD.1molZ溶于Q中，可生成阴离子的数目为NA【答案】B【解析】常温下，V、W是气态单质，Z是红棕色气体，Q是常见液体，Z是NO2、Q是H2O；V与氧气反应生成H2O，V是H2；根据元素守恒，W是N2、X是NH3、Y是NO。A．合成氨是可逆反应，1mol与足量反应，不可能完全转化为2mol，故A错误；B．反应①是，N元素化合价由-3升高为+2，每生成1molNO，转移电子的数目为5NA，故B正确；C．标准状况下是液体，且存在一定量N2O4，22.4L中含有原子的物质的量不是3mol，故C错误；D．溶于水时生成HNO3和NO：3NO2+H2O=2H++2+NO，1molNO2生成硝酸根的物质的量为mol，故D错误;选B。13.恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应①、②。反应①速率，反应②的速率，式中、为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的关系曲线。下列说法错误的是A.曲线Ⅱ表示随时间的变化曲线B.内，C.提高反应温度有利于提高Z的产率D.当温度时，总反应速率由反应②决定【答案】D【解析】向密闭容器中加入一定量X，X发生反应①生成Y，Y再发生反应②生成Z。由图中信息可知，曲线Ⅰ浓度随时间变化逐渐减小的代表的是X，曲线Ⅲ浓度随时间变化逐渐增大的代表的是Z，曲线Ⅱ浓度随时间变化先增大后减小的代表的是Y；由图乙中的信息可知，反应①的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应②的。A．由分析可知，曲线Ⅱ表示随时间的变化曲线，A正确；B．内，曲线II的斜率大于曲线III的斜率，因为化学反应速率v=，在相同时间间隔内，，所以，B正确；C．由图乙可知，温度升高，减小，lnk1和lnk2都增大，即k1和k2都增大，反应速率加快，温度升高利于反应①、②正向进行，有利于提高Z的产率，C正确；D．由图乙信息可知，温度时，k1＜k2，说明反应①为慢反应，因此，总反应速率由反应①决定，D错误；故答案选D。14.25℃时，某有机二元弱酸(记为)溶液中、和的分布分数[例如]与溶液pH的关系如图(调pH过程中，溶液体积视为不变)，下列说法错误的是A.pH=2的溶液中，B.曲线b表示随溶液pH的变化C.25℃下，pH=4时，D.25℃下，pH=4.4时，【答案】C【解析】随pH增大，H2A减少、HA-先增后减、A2-增多，曲线a表示随溶液pH的变化，曲线b表示随溶液pH的变化，曲线c表示随溶液pH的变化。根据图像，时pH=3，则；时pH=4.4，则。A.根据物料守恒，pH=2的溶液中，，故A正确；B.根据以上分析，曲线a表示随溶液pH的变化，曲线b表示随溶液pH的变化，曲线c表示随溶液pH的变化，故B正确；C.根据图像，25℃时，,pH=4时，，所以，故C错误；D.根据图像，25℃下，pH=4.4时，，故D正确；选C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。以硫化铜(CuS)精矿为原料生产CuCl的工艺如下：已知：CuCl难溶于醇和水，溶于较大的体系，可发生反应，潮湿空气中易水解氧化。回答下列问题：（1）本工艺不采用向硫化铜精矿中先通入空气进行“焙烧”，再“酸浸”，而采用直接“氧化酸浸”，直接“氧化酸浸”的优点是_______。（2）“氧化酸浸”时温度不宜太高，原因为_______；该工序发生反应的离子方程式为_______。（3）“氧化溶解”工序中产生的气体为_______(填化学式)。（4）“还原沉铜”工序中对CuCl沉淀率的影响如图所示。①CuCl的沉淀率随着的加入先增大后减小的原因为_______。②的最佳值约为_______。（5）对“滤液”进行蒸发浓缩、冷却结晶可获得的主要物质为_______(填化学式)。（6）“酸洗”工序中不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”，其理由是_______。【答案】（1）可以减少气体的排放（2）①.温度过高易分解②.（3）NO（4）①.随着的加入，增多，CuCl的沉淀率增大，当过量时，会使CuCl与过量的反应②.1.5~2.0之间的数（5）（6）会氧化CuCl【解析】根据流程图，H2O2在酸性条件下将CuS中的S2-氧化生成S单质，其反应方程式为：CuS+H2SO4+H2O2=CuSO4+S+2H2O，CuSO4经一系列操作被还原生成Cu单质；利用在酸性条件下具有强氧化性，可氧化Cu单质生成Cu2+，然后过滤，滤液中加入(NH4)2SO3和NH4Cl发生氧化还原反应生成CuCl，得到的CuCl经硫酸酸洗后再用乙醇洗涤，烘干得到CuCl，据此分析解答。（1）若直接在空气进行“焙烧”，硫元素转化为，而直接“氧化酸浸”将硫元素氧化为S单质，其优点是以减少气体的排放；（2）氧化酸浸”时采用的氧化剂是，温度如果过高易分解，使得氧化效率下降；由分析中的化学方程式可知，离子方程式为；（3）“氧化溶解”加入稀硫酸和硝酸铵，利用在酸性条件性具有强氧化性，可溶解Cu生成氧化产物Cu2+，被还原成NO；（4）①随着的加入，增多，Cu+与Cl-形成CuCl的沉淀，最高点时建立了CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)平衡，当过量时，c(Cl-)增大，可发生反应，降低了CuCl的沉淀率；②由图可知，的值约为1.5-2之间CuCl的沉淀率达到最大值；（5）“还原沉铜”工序中被氧化为，故滤液中含有，故对“滤液”进行蒸发浓缩、冷却结晶可获得的主要物质为；（6）硝酸具有强氧化性，可氧化CuCl，所以洗涤过程中不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”。16.碘酸钾()是重要的微量元素碘的添加剂。实验室设计了如下实验流程制取并测定产品中的纯度：其中制取碘酸钾()的实验装置如图，有关物质的性质如表所示。物质性质白色固体，能溶于水，难溶于①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇②碱性条件下易发生氧化反应：回答下列问题：（1）A中盛放浓盐酸的仪器名称为_______。（2）B中加入的目的是_______。（3）B中水的作用：一是作反应物，二是_______。（4）B中完全反应的现象为_______。（5）C中发生的主要反应的离子方程式为_______。（6）“中和”之前，将溶液煮沸至接近于无色的目的是_______，避免降低的产率。（7）取1.000g产品配成250mL溶液，每次精确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀盐酸，再加入几滴淀粉溶液作指示剂，用溶液滴定()。3次实验消耗溶液体积的平均值为24.60mL，则产品中的质量分数为_______%。【答案】（1）恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗)（2）溶解，增大与的接触面积，加快反应速率（3）溶解生成的，便于分离出产物（4）下层溶液由紫红色变成无色（5）（6）除去溶解的，防止被氧化（7）87.74【解析】装置A中盛放固体，与浓盐酸之间发生氧化还原反应生成，反应方程式为，、、和反应，生成，与中和后生成，过量的最终用溶液吸收，防止污染环境。（1）由实验装置图可知盛放浓盐酸的仪器为恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）；（2）、和均为非极性分子，在装置B中加入，可溶解，同时还能增大与的接触面积，加快反应速率；（3）容器B中发生氧化还原反应，生成，且为极性分子，B中的为极性分子，既能作反应物，又能溶解生成的，与层可进行分液，便于分离出产物；（4）溶于为紫色，充分反应后会生成，为无色，故当完全反应后，溶液分层，上层为无色，下层液体由紫红色逐渐变为无色；（5）装置C中，过量的最终用溶液吸收，防止污染环境，故反应的方程式为，离子方程式为；（6）、、和反应，生成的中会溶有，可继续被氧化，因此在“中和”之前，要将溶液煮沸至接近于无色，以除去，防止被氧化，以免降低的产率；（7）与发生反应的离子方程式为，用溶液滴定发生的反应为，故可得对应关系，则产品中的质量分数为。17.以乙烷为原料生产乙烯，可以降低生产成本。请回答下列问题：Ⅰ．Pd-ZnO对调整脱氢制乙烯反应的活性和选择性有重要意义。（1）ZnO的晶体类型为_______。（2）键角：_______(填“>”或“<”)，原因为_______。（3）金属钯的晶胞结构如图1所示，已知钯原子的半径为，则该晶胞的体积为_______。II．可氧化制。相关的主要化学反应有：反应1：反应2：已知：298K时，相关物质的相对能量如表所示。物质相对能量/052-84-110-242-393(随温度的变化可忽略)。（4）根据相关物质的相对能量计算，=_______。（5）有研究表明，在催化剂存在下，反应1分两步进行，过程如下：第一步：快反应第二步：慢反应第二步反应的活化能为。根据相关物质的相对能量，在图2中画出反应1分两步进行的“能量-反应过程图”_______(要标出相对能量大小)。（6）将一定量的和充入反应容器，只发生反应1，测得平衡体系中乙烯的体积分数随温度和压强的变化如图3所示。图中、、由小到大的顺序为_______；判断的依据是_______。（7）将1mol和1mol充入反应容器，在923K和总压恒定为120kPa的条件下，发生反应1、反应2，反应5min时，测得部分物质的物质的量如表所示。组分物质的量/mol0.40.20.40.4则0~5min内用的分压变化表示的平均反应速率为_______，5min时反应1的压强商=_______kPa。【答案】（1）离子晶体（2）①.<②.中的碳原子为杂化，中的碳原子为杂化（3）（4）+177（5）（6）①.②.反应1为吸热反应，温度越高，乙烯的体积分数越大（7）①.9②.90【解析】（1）ZnO是由Zn2+和O2-通过离子键形成的，故ZnO是离子晶体；（2）中的C原子为杂化，键角约为109。28′

，中的C原子为杂化，键角为120。，故的键角更大；（3）金属Pd的晶胞为面心立方堆积，晶胞的面对角线长度等于原子半径的4倍，设晶胞参数为anm，则a=，该晶胞体积为；（4）依题，△H1=[52+（－242）+（－110）－（－84）－（－393）]kJ·mol-1=+177kJ·mol-1；（5）根据表格可知，步骤一中反应物的相对总能量为－477kJ·mol-1，生成物的相对总能量为（52+0-393）kJ·mol-1=－341kJ·mol-1，步骤二中生成物的相对总能量为(52-242-110)kJ·mol-1=－300kJ·mol-1，第二步反应的活化能为，故“能量-反应过程图”如下；（6）由于反应1为吸热反应，故温度越高越有利于平衡正向移动，乙烯的体积分数也越大，故温度从小到大的顺序为；（7）设到5min时，在反应1和2中分别转化了xmol、ymol，列出三段式：，依题有1－x－y=0.4mol，1－x－2y=0.2mol，解得x=0.4，y=0.2，5min时总物质量为（1－x－y）+（1－x－2y）+x+x+（x+4y）+3y=3.2；初始的分压为120kPa×=60kPa，5min时的分压为120kPa×=15kPa，则0-5min的平均反应速率为=9；反应1的压强商=。18.环化反应在药物合成中有着非常重要的作用。通过环化反应合成多环化合物H()的一种路线(无须考虑部分中间体的立体异构)如图。回答下列问题：（1）B的化学名称为_______；C的结构简式为_______。（2）D中非含氧官能团的名称是_______。（3）写出反应④中第一步反应的化学方程式：_______。（4）F→G的反应类型为_______。（5）在反应⑥中的作用是__