内蒙古锦山蒙古族中学2024届高考化学四模试卷含解析

内蒙古锦山蒙古族中学2024届高考化学四模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

+

A.C12和水：Cl2+H20=2H+Cr+C10"

3++

B.明研溶于水产生Al(OH)3胶体：A1+3H2O=A1(OH)3|+3H

C.Na2O2溶于水产生Os：Na202+H20=2Nf+20H一+Qt

2+-

D.Ca(HC03”溶液与少量NaOH溶液反应：HC03~+Ca+OH=CaC031-HzO

2、对于复分解反应X+Y_>Z+VV,下列叙述正确的是

A.若Z是强酸，则X和Y必有一种是强酸

B.若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成

C.若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱

D.若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱

3、下列有关叙述正确的是()

A.足量的Mg与O.lmolCOz充分反应，转移的电子数目为0.4NA

B.1.6gO2和03的混合物含有的分子数目为O.INA

C.25c时，pH=2的H2s。3溶液中含有的H+数目为0.02NA

D.标准状况下，1.12L三氯甲烷(CHCI3)含有的化学键数目为0.2NA

0

4、有机物G的结构简式为HOHZCTQ^OCHL-OH,下列关于有机物G的说法错误的是

CH2OH

A.分子式为C10H12O5

B.1molG与足量的金属钠反应，生成Hz的体积为33.6L

C.在一定条件下，1molG与足量的Hz反应，最多消耗3moiH2

D.可发生取代反应、加成反应和氧化反应

5、常温下，下列有关溶液的说法正确的是()

A.pH相等的①NH4a②NH4AHs。4)2③NH4HSO4溶液：NHj+浓度的大小顺序为①〉②〉③

B.常温卜，pH为5的氯化钱溶液和pH为5的醋酸溶液中水的电离程度相同

C.HA的电离常数Ka=4.93x10」。，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+)>c(HA)>c(A-)

D.已知在相同条件下酸性HF>CH3COOH,则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+)-c(F»c(K+)

-C(CH3COO)

6、实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选)，选用上述仪

器能完成的实验是()

A.粗盐的提纯B.制备乙酸乙酯

C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.配制的盐酸溶液

7、2015年7月31日，中国获得2022年冬奥会主办权，这将促进中国冰雪运动的发展。以下关于冰的说法正确的是()

A.等质量的0℃冰与0C的水内能相同B.冰和可燃冰都是结晶水合物

C.冰和干冰、水晶的空间结构相似D.氢键影响冰晶体的体积大小

8、已知：①Q+HNO3幡方。AH<0；②硝基苯沸点210.9℃,蒸储时选用空气冷凝管。下列

制取硝基苯的操作或装置(部分夹持仪器略去)，正确的是()

9、下图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO(NHz)2转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置，并

利用甲、乙两装置实现在铁上镀铜。下列说法中不正确的是

甲

A.乙装置中溶液颜色不变

B.铜电极应与Y相连接

C.M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2t+N2t+6H

D.当N电极消耗0.25mol气体时，铜电极质量减少16g

10、次磷酸(H3PO2一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物杀菌。常温时，有Imoll」的H3P。2溶液和的HBF4

溶液，两者起始时的体积均为Vo,分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积均为V,两溶液的pH变化曲线如图所示。

下列说法错误的是

6

5

4

H3

2

A.常温下，NaBF」溶液的pH=7

B.常温下，H3P02的电离平衡常数约为1.1x10-2

+23

C.NaH2PCh溶液中：c(Na)=c(H2PO2)+c(HPO2)+c(PO2)+c(H3PO2)

V

D.常温下，在叱pH“时，HBF4溶液满足pH=lg7r

11、化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是()

A.驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“运20”的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金

B.疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是晶体硅

C.李白的《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼,烟花三月下扬州“，“烟花"不是焰色反应

D.“绿蚁新酷酒，红泥小火炉”“红泥”是因其含有氧化铁

12、我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如下图所示)。闭合K2、断开Ki时，制氢并储能；断开

K?、闭合Ki时，供电。下列说法错误的是

A.制氢时，溶液中K+向Pt电极移动

B.制氢时，X电极反应式为Ni(0H)2—e+OH-nNiOOH+H2。

C.供电时，Zn电极附近溶液的pH降低

D.供电时，装置中的总反应为Zn+2H,O=Zn(OH)2+H,T

13、己知：FeCh(aq)+3KSCN(aq)3KC1(aq)+Fe(SCN)3(aq),平衡时Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度T的关

B.乙的分子式为C6H6。6

C.丙的一氯代物有2种

D.丁在一定条件下可以转化成只含一种官能团的物质

OHOH

18、某有机物的结构为，下列说法正确的是()

c.CCOOII

A.1mol该有机物最多可以与7m01H2发生加成反应

B.该有机物可以发生取代、加成、氧化、水解等反应

C.0.1mol该有机物与足量金属钠反应最多可以生成3.36LH2

D.与该有机物具有相同官能团的同分异构体共有8种(不考虑立体异构)

19、关于反应2HI(g);=iH2(g)+I2(g)-llkJ,正确的是

A.反应物的总键能低于生成物的总键能

B.lmo”2(g)中通入ImolHz(g),反应放热11kJ

C.等物质的量时，12(g)具有的能量低于INI)

D.平衡时分离出HI(g),正反应速率先减小后增大

20、如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化钱固体与氢氧化铁晶体[Ba(OH)2*8H2O)],并用玻璃棒搅

拌，玻璃片上的水结成了冰.由此可知()

A.该反应中，化学能转变成热能

B.反应物的总能量低于生成物的总能量

C.氯化按与氢氧化领的反应为放热反应

D.反应的热化学方程式为2NH4C1+Ba(OH)2-*BaCl2+2NH3*H2O-Q

21、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X与Z同族，Y与Z同后期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X

原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A.Y的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸

B.原子半径：X<Z<Y

C.气态氢化物的热稳定性：Y<Z

D.X与W可形成两种阴、阳离子的物质的量之比均为1：2的离子化合物

22、设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法中，正确的是()

A.标准状况下，22.4L的NO?和CO?混合气体中含有的氧原子数为4NA

B.密闭容器中，46gN（h和N2O4的混合气体所含分子个数为NA

C.常温常压下，22.4L的液态水含有2.24X1NN,\个OH-

D.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8N、个电子

二、非选择题（共84分）

23、（14分）2一氧代环戊竣酸乙酯（K）是常见医药中间体，聚酯G是常见高分子材料，它们的合成路线如下图所示:

已知：①气态链垃A在标准状况下的密度为l.875g・L」；

②RLC-ORJRLF-C一困OMF耐D~C-Otq+R2OH

O=C-R|

（l）B的名称为;E的结构简式为o

（2）下列有关K的说法正确的是__________o

A.易溶于水，难溶于CCL

B.分子中五元环上碳原子均处于同一平面

C.能发生水解反应加成反应

D.ImolK完全燃烧消耗9.5molO2

（3）⑥的反应类型为；⑦的化学方程式为

（4）与F官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有__________种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为4组峰,

且峰面积之比为1：2：3：4的是__________（写结构简式）。

0

（5）利用以上合成路线中的相关信息，请写出以乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备„

cng-c-CHj-coocft

的合成路线：O

24、（12分）a・滨代谈基化合物合成大位阻酸的有效方法可用于药物化学和化学生物学领域。用此法合成化合物,1的

路线如下：

RR

「L2CuBEa配体I*2

已知：R|-C^COOH+R-OH------------------aRt—C-C<MMI

BrOR

回答下列问题：

（1）F中含有的含氧官能团的名称是______,用系统命名法命名A的名称是______o

（2）B-C所需试剂和反应条件为o

（3）由C生成D的化学反应方程式是__________o

（4）写出G的结构简式,写出检验某溶液中存在G的一种化学方法_______o

（5）F+H-J的反应类型是______oF与C在CuBr和磷配体催化作用下也可合成大位阻酸，写出其中一种有机产

物的结构简式：。

（6）化合物X是E的同分异构体，分子中不含痰基，既能发生水解反应，又能与金属钠反应。符合上述条件的X的

同分异构体有种（不考虑立体异构），其中能发生银镜反应，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1:1:6的结

构简式为o

25、（12分）工业上可用下列仪器组装一套装置来测定黄铁矿（主要成分FeSz）中硫的质量分数（忽略SO2、H2sCh与

氧气的反应）。实验的正确操作步骤如下:

A.连接好装置，并检查装置的气密性

B.称取研细的黄铁矿样品

C.将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中

D.以1L/min的速率鼓入空气

E.将硬质玻璃管中的黄铁矿样品加热到800C〜850C

F.用300mL的饱和碘水吸收SO2,发生的反应是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2s。4

G.吸收液用CC14萃取、分离

H.取如OOmLG中所得溶液，用0.2000mol・Lr的NaOH标准溶液滴定。试回答：

（1）步骤G中所用主要仪器是,应取（填“上”或"下”）层溶液进行后续实验。

（2）装置正确的连接顺序是—--►_—►④一►_（承编号）。

（3）装置⑤中高镒酸钾的作用是_________。持续鼓入空气的作用。

（4）步骤H中滴定时应选用作指示剂，可以根据现象来判断滴定已经达到终点。

（5）假定黄铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2,并且被饱和碘水完全吸收，滴定得到的数据如下表所示:

NaOH标准溶液的体积/mL

滴定次数待测液的体积/mL

滴定前滴定后

第一次20.000.01)20.48

第二次20.000.2220.20

第三次20.000.3620.38

则黄铁矿样品中硫元素的质量分数为o

（6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置①所得吸收液中加入

下列哪种试剂O

A.硝酸银溶液B.氯化钢溶液C.澄清石灰水D.酸性高铳酸钾溶液

26、（10分）亚硝酰硫酸（NOSO4H）纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和浓硝酸在浓硫

酸存在时可制备NOSChH,反应原理为：SO2+HNCh=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4Ho

（1）亚稍酰硫酸（NOSO4H）的制备。

①仪器I的名称为,打开其旋塞后发现液体不下滴，可能的原因是

②按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为（填仪器接口字母，部分仪器可重复使用）。

③A中反应的方程式为o

@B中“冷水”的温度一般控制在20℃,温度不宜过高或过低的原因为o

（2）亚硝酰硫酸（NOSOiH）纯度的测定。

称取1.500g产品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL浓度为0.1000moHL」的KMnCh标准溶液和10mL25%

的H2s04,摇匀；用0.500001。11/的'82©204标准溶液滴定，滴定前读数1.02mL,到达滴定终点时读数为31.02mL。

已知：i：□KMnO4+DNOSO4H+a=oK2sO4+nMnSCh+(3HNO3+oH2s。4

ii：2KMnO4+5Na2c2O4+8H2SO4=2MnSO4+IOCO2T+8H2O

①完成反应i的化学方程式：

□KMnOj+oNOSO4H+□=oKzSCh+oMnSO4+DHNOJ+oH2sO4

②滴定终点的现象为。

③产品的纯度为。

27、(12分)研究金属与硝酸的反应，实验如下。

实验(20℃)现象

1.过批铜粉、2mLOSluol/LHNO3无色气体(遇空气变红棕色)，溶液变为蓝色

H.过黄铁粉、2niL0.5nioLTHNO361nL无色气体(羟检测为出)，溶液几乎无色

(1)I中的无色气体是o

(2)II中生成Hz的离子方程式是_____________o

(3)研究II中的氧化剂

①甲同学认为该浓度的硝酸中H+的辄化性大于NO；,所以NO；没有发生反应。乙同学依据I和H证明了甲的说法不

正确，其实验证据是____________。

②乙同学通过分析，推测出NO；也能被还原，依据是,进而他通过实验证实该溶液中含有NH：,其实

验操作是。

(4)根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有;试推测还可能有哪些因素影响

(列举1条)。

28、(14分)甲硅烷广泛用于电子工业、汽车领域，三氯氢硅(SiHCy)是制备甲硅烷的重要原料。回答下列问题：

(1)工业上以硅粉和氯化氢气体为原料生产SiHCh时伴随发生的反应有：

①Si(s)+4HCl(g)=SiCl4(g)+2H2(g)AH=-241kJ/mol

@SiHCl3(g)+HCl(g)=SiCl4(g)+H2(g)AH=-3IkJ/mol

以硅粉和氯化氢气体生产SiHC1的热化学方程式是________________________o

(2)工业上可用四氯化硅和氨化铝锂(LiAlHQ制甲硅烷，反应后得甲硅烷及两种盐。该反应的化学方程式为

（3）二氯氢硅歧化也可制得甲硅烷。反应2SiHC"g）—'SiH2ch（g）+SiCL（g）为岐化制甲硅烷过程的关键步骤，此

反应采用一定量的PA100催化剂，在不同反应温度下测得S1HCL；的转化率随时间的变化关系如图所示。

②323.15K时，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有o（答一种即可）

③比较a、b处反应速率的大小：匕%（填“V"或“二”）o已知反应速率

v正4小加5~逆=1<2乂5叫6乂$.,1<空2分别是正、逆反应的速率常数，与反应温度有关，x为物质的量分数，则在

353』5K时广------------（保留3位小数）。

29、（10分）磷酸二氢钾在工农业和医学领域具有广泛的应用。以下是工业上制备磷酸二氢钾的三种方法。回答下列

问题;

L直接法

»HSO

24WT『S(POW

KH2Poi

T过吗

枇碗②至耳2

K1沁溶/

⑴气体X为（填化学式）;

（2）“浸取”步骤，浓硫酸能与KQ能发生化学反应的原因是

（3）“转化”步骤发生反应的离子反应方程式（已知：Ca3（PO4）2难溶于水）;

（4）滤液①中加入甲醇的作用是___________________________；

（5）“操作I”是____________________________________;

H.中和反应法

⑹氢氧化钾溶液与高纯度磷酸在反应器中发生中和反应制备磷酸二氢钾。写出此反应的离子反应方程式

;由下图判断制备磷酸二氢钾（达80%）的最佳pH范围____________

III.电解法制取KH2P。4的原理如上图所示。一定条件下，还可得到NaCKh。

⑺在____室(填标号)可得到KH2Po4；写出产生。(h•的电极反应式

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解题分析】

+

A.氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为：C12+H2O#H+Cr+HClO,故A错误；

B.明矶溶于水产生AI(OH)3胶体，不能使用沉淀符号，且应该用可逆号，正确的离子方程式为：

++

AP+3H2O^A1(OH)3+3H,故B错误；

C.NazOz溶于水生成氢氧化钠和02,正确的离子方程式为：2Na2(h+2H2O=4Na++40H¥023故C错误;

D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为：

2+

HCOj+Ca+OH=CaCO31+H2O,故D正确；

答案选D。

2、B

【解题分析】

A.H2S+CUSO4=CUS+H2SO4O错误；

B.H2so4+2NaCl=Na2so4+2HCIT；2HC1+FeS=FeC12+H2Sf,正确；

C.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH,错误；

D.CuSO4+2NHyH2O=Cu(OH)2l+(NH4)2SO4,错误。

3、A

【解题分析】

A.足量的Mg与O.lmoKXh充分反应生成氧化镁和碳，碳元素化合价从+4价降低到。价，因此转移的电子数目为

0.4NA,A正确；

B.02和03的相对分子质量不同，因此无法计算1.6g()2和03的混合物含有的分子数目，B错误；

C.溶液体积未知，因此无法计算25c时，pH=2的H2sCh溶液中含有的H♦数目，C错误；

D.标准状况下三氯甲烷是液体，L12L三氯甲烷(CHCh)含有的化学键数目不是0.2NA,D错误；

答案选A。

4、B

【解题分析】

A.根据有机物G的结构简式可得，其分子式为GoILzOs,A选项正确；

B.有机物G中有2个羟基和1个短基，均可与金属钠反应，1molG与足量的金属钠反应，生成典在标准状况下的

体积为33.6L,题中未注明标准状况，B选项错误；

C.在一定条件下，1molG中的苯环最多可与3moIHz发生加成反应，C选项正确：

D.有机物G中苯环可发生取代反应、加成反应，羟基可发生氧化反应，D选项正确；

答案选B。

5、A

【解题分析】

A.氢离子抑制核根离子水解，NH4Hse)4溶液呈强酸性，NH4Al(SO』)2中两种阳离子水解显酸性，要使这三种溶液的

pH相等，则NH4cl和NHJA1(SO4)2溶液中阳离子的水解程度相等，硫酸氢铉浓度最小，所以NHd十浓度的大小顺序为

①>©>③，故A正确；

B.氯化筱溶液中铁根水解促进水的电离，醋酸溶液中醋酸电离抑制水的电离，当pH相同时，溶液中水的电离程度不

同，故B错误；

1()14

C.K=—-~帚〉K，可知混合溶液中盐的水解大于弱酸的电离，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：e(HA)

h4.93x107°

>c(Na+)>c(A-),故C错误；

D.酸性HF>CH3coOH,则酸根离子水解程度F-VCHjCOOZ则溶液中c(F-)>c(CH3CO(K),物质的量浓度相等

++

的NaF与CH3COOK溶液中由物料守恒得c(Na*)=c(K+),可知c(Na)-c(F-)<c(K)-c(CH3COO-),故D错误；

故答案选A。

【题目点拨】

本题C选项注意利用HA的电离常数计算A-的水解常数，判断混合溶液中水解和电离程度的相对大小，进而得出溶液

中粒子浓度的相对大小。

6、B

【解题分析】

A选项，粗盐的提纯需要用到漏斗，故A不符合题意；

B选项，制备乙酸乙酯需要用到试管、导管、酒精灯，故B符合题意；

C选项，用四氯化碳萃取碘水中的碘，需要用到分液漏斗，故C不符合题意；

D选项，配制0.1mol・L।的盐酸溶液，容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。

【题目点拨】

有试管、导管和酒精灯三种玻璃仪器即可完成乙酸乙酯的制备实验（如图）

7、D

【解题分析】

A.OC的冰熔化成0C水，要吸收热量，内能增加，则0℃的冰的内能比等质量的0C的水的内能小，A项错误；

B.“可燃冰”是由一种结晶水合物，冰是水的固态形式，不是含有结晶水的物质，不属于水合物，B项错误；

C.冰为V型，干冰为直线型、水晶为原子晶体，空间结构为网状结构，它们的空间构型不相似，C项错误；

D.冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，所以氢键影响冰晶体的体积大小，D项正

确；

答案选D。

8、C

【解题分析】

A.浓硝酸与浓硫酸混合会放出大量的热，如将浓硝酸加入浓硫酸中，硝酸的密度小于浓硫酸，可能为导致液体迸溅,

故A错误；

B.反应在5UC〜60C下进行，低于水的沸点，因此可以利用水浴加热控制，这样可使反应容器受热均匀，便于控制

温度，但图中水浴的水的用量太少，反应液受热不均匀，故B错误；

C.硝基苯为油状液体，不溶于水且密度比水大，在下层，分液操作时应将分液漏斗上口的瓶塞打开，下端紧贴烧杯

内壁，下层的液体从下口放出，故C正确；

D.蒸储分离提纯操作中温度计用来测量蒸汽的温度，控制蒸储出的物质的温度，温度计水银柱应在烧瓶的支管口处,

故D错误；

答案选Co

【题目点拨】

D项蒸馆提纯时温度计的位置在具支试管口，如需测混合液的温度时，可以置于蒸储烧瓶液体内，故根据实验需要调

整温度计的位置。

9、D

【解题分析】

甲装置中N极上02得到电子被还原成H2O,N为正极，M为负极；

A.乙装置中C/+在Fe电极上获得电子变为Cu单质，阳极Cu失去电子变为CM+进入溶液，所以乙装置中溶液的颜色

不变，A正确；

B.乙装置中铁上镀铜，则铁为阴极应与负极X相连，铜为阳极应与正极Y相连，B正确；

+

C・CO(NH2)2在负极M上失电子发生氧化反应，电极反应式为CO(NH2)2+Il2O-6e-=CO2T+N2T+6H,C正确；

D.N极电极反应式为O2+4D+4H+=2出0,当N电极消耗0.25mol氧气时，则转移n(e-)=0.25molx4=lniol电子，Cu电极

上的电极反应为Cu-2e-=Cu3所以Cu电极减少的质量为m(Cu)=；molx64g/mol=32g,D错误；

故答案是Do

10、C

【解题分析】

.V.

此题的横坐标是lgj+1,V是加水稀释后酸溶液的体积，未稀释时，V=Vo,横坐标值为1;稀释10倍时，V=lOVo,

*0

横坐标值为2,以此类推。此题实际上考察的是稀释过程中，酸碱溶液pH的变化规律：越强的酸碱，稀释过程中pH

的变化越明显；如果不考虑无限稀释的情况，对于强酸或强碱，每稀释十倍，pH变化1。根据此规律，再结合题干指

出的次磷酸是弱酸这条信息，就可以明确图像中两条曲线的归属，并且可以得出氟:硼酸是强酸这一信息。

【题目详解】

A.根据图像可知，b表示的酸每稀释十倍，pH值增加1,所以b为强酸的稀释曲线，又因为H3P02为一元弱酸，所

以b对应的酸只能是氟硼酸(HBFQ,即氟硼酸为强酸；那么NaBF」即为强酸强碱盐，故溶液为中性，常温下pH=7,

A项正确；

B.a曲线表示的是次磷酸的稀释曲线，由曲线上的点的坐标可知，lmol/L的次磷酸溶液的pH=L即c(IF)=0.1mol/L；

次磷酸电离方程式为：H3PO2、H++H2PO-,所以lmol/L的次磷酸溶液中c(H3PO2)=0.9mol/L,

c(H,PO；)=0.1mol/L,那么次磷酸的电离平衡常数即为：(二c(H)二,段2Po2)=1]Jx1(产,B项正确；

C(H3PO2)0.9

C.次磷酸为一元弱酸，HfO；无法继续电离，溶液中并不含有HPO；-和PO；两类离子；此外，HzPO：还会发生

水解产生次磷酸分子，所以上述等式错误，c项错误；

VV

D.令丫=口11,x=lg—+1,由图可知，在04pH44区间内，y=x-l,代入可得pH=】gj,D项正确；

答案选C

【题目点拨】

关于pH的相关计算主要考察三类：一类是最简单的单一溶液的pH的相关计算，通过列三段式即可求得；第二类是溶

液混合后pH的计算，最常考察的是强酸碱混合的相关计算，务必要考虑混合时发生中和反应；第三类就是本题考察

的，稀释过程中pH的变化规律：越强的酸或碱，稀释过程中pH的变化越明显，对于强酸或强碱，在不考虑无限稀释

的情况下，每稀释十倍，pH就变化1。

11、B

【解题分析】

A.铝锂合金的强度高、密度小，可用作大飞机“运20”的机身材料，A正确；

B.疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是二氧化硅，B错误；

C.李白的《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州”，意思是在这柳絮如烟、繁花似锦的阳

春三月去扬州远游，“烟花”不是焰色反应，焰色反应是某些金属元素的物理性质，C正确；

D.“绿蚁新醋酒，红泥小火炉”，氧化铁是红棕色，因此“红泥”是因其含有氧化铁，D正确。

答案选B。

12、D

【解题分析】

闭合Kz、断开Ki时，该装置为电解池，Pt电极生成氢气，则Pt电极为阴极，X电极为阳极；断开K2、闭合Ki时，

该装置为原电池，Zn电极生成Z/+,为负极，X电极为正极。

【题目详解】

A.制氢时，Pt电极为阴极，电解池中阳离子流向阴极，故A正确；

B.制氢时，X电极为阳极，失电子发生氧化反应，根据根据化合价可知该过程中Ni(OH”转化为NiOOH,电极方程

式为Ni(OH)2-e-+OH'=NiOOH+H2O,故B正确；

C供电时，Zn电极为负极，原电池中阴离子流向负极，所以氢氧根流向Zn电极，电极反应为

2

Zn-2e+4OH=ZnO2+2H2O,转移两个电子同时迁移两个OH：但会消耗4个OH;说明还消耗了水电离出的氢氧根,

所以电极负极pH降低，故C正确；

D.供电时，正极为NiOOH被还原，而不是水，故D错误；

故答案为D。

13、C

【解题分析】

A.由图象可知，A点c[Fe(SCN)3]较大，则c(Fe》)应较小，故A错误；

B.根据实际参加反应的离子浓度分析，化学平衡为Fe"+3SCN--Fe(SCN)3,加入少量KC1固体，溶液中Fe"、

SCN一浓度不变，平衡不移动，故B错误；

C.D在曲线上方，不是平衡状态，c[Fe(SCN)3]比平衡状态大，应向逆反应方向移动，V正VV^,故C正确；

D.随着温度的升高c[Fe(SCN)3]逐渐减小，说明反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动即K也在变小，所以

TKT2温度下的平衡常数分别为KI、K2,则KI>K2,故D错误；

故选C。

14、C

【解题分析】

A.含甲醛某酯结构，能发生银镜反应，故A错误；

B.酚-0H的邻位、碳碳双键与溟水反应，则Imol该物质最多可与3moiBn反应，故B错误；

C.2个酚羟基、-C1及-COOO均与NaOH反应，则Imol该物质最多可与4moiNaOH反应，故C正确；

D.含酚-OH,与Na2cCh发生反应，与碳酸氢钠不反应，故D错误；

故选C。

15、C

【解题分析】

A.根据肉桂酸的结构式可知分子式为：C9HXO2,A错误；

B.肉桂酸双键碳所连的两个原子团均不同，故存在顺反异构，B错误；

C.肉桂酸中苯环和碳碳双键可以发生加成反应，段基可以发生取代反应，碳碳双键可以发生加聚反应，C正确；

D.肉桂酸中含碳碳双键，安息香酸中不含，故两者不是同系物，D错误；

答案选C。

【题目点拨】

若有机物只含有碳氢两种元素，或只含有碳氢氧三种元素，那该有机物中的氢原子个数肯定是偶数，即可迅速排除A

选项。同系物结构要相似，即含有相同的官能团，肉桂酸和安息香酸含有官能团不同，排除D选项。

16、A

【解题分析】

离子方程式2H++CO32-=CO2T+H2O说明强酸与可溶性碳酸盐反应，生成的盐也是可溶性的盐，据此分析解答。

【题目详解】

A.硫酸氢钠完全电离出氢离子、钠离子、硫酸根离子，两种物质反应实质是氢离子与碳酸根离子反应生成水和二氧

化碳，其离子方程式为2H++CO32〜CO2T+H2O,故A正确；

B.碳酸饮为沉淀，不能拆，保留化学式，故B错误；

C.醋酸为弱酸，应保留化学式，故C错误；

D.碳酸氢钠电离出是HCO3-而不是ah?，故D错误；

故答案选Ao

【题目点拨】

本题需要根据离子方程式书写规则来分析解答，注意难溶物、气体、沉淀、弱电解质、单质等物质都要写化学式，为

易错点。

17、B

【解题分析】

A.物质甲中含苯环和瘦基，可以发生苯环的加成反应，燃烧反应（属于氧化反应），可以发生酯化反应（属于取代反应）,

A正确；

B.根据乙结构简式可知，该物质是苯分子中六个H原子全部被C1原子取代产生的物质，故分子式是C6c%B错误；

C.丙分子中含有2种类型的H原子，所以其一氯代物有2种，C正确；

D.丁分子中含有醛基、醇羟基，在一定条件下醛基与氢气可以转化成羟基，就得到只含醇羟基一种官能团的物质，D

正确；

故答案选Bo

18、A

【解题分析】

该物质中含有酚羟基、碳碳双键和峻基，具有酚、烯烧、粉酸性质，能发生加成反应、取代反应、显色反应、加聚反

应、酯化反应等。

【题目详解】

A.苯环和碳碳双键都能和氢气发生加成反应，则Imol该有机物最多可与7m出发生加成反应，选项A正确；

B.该分子不含酯基或卤原子，所以不能发生水解反应，酚羟基和浚基能发生取代反应，苯环及碳碳双键能发生加成

反应，碳碳双键和酚羟基能发生氧化反应，选项B错误；

C.虽然分子中含有二个酚羟基和一个装基，但没有说明标准状况下，产生的气体体积无法计算，选项C错误；

D.分子中含有戊基戊基有8种，且其他基团在苯环上的位置还有多种，故该有机物具有相同官能团的同分异

构体一定超过8种，选项D错误；

答案选A。

【题目点拨】

本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烧、瘦酸和酚的性质，

题目难度不大。

19、D

【解题分析】

A.反应是吸热反应，反应物的总键能高于生成物的总键能，选项A错误；

B.反应为可逆反应不能进行彻底，Imolb(g)中通入ImolFL(g),反应放热小于UkJ,选项B错误；

C.等物质的量时，L(g)具有的能量高于I2(1),选项C错误；

D.平衡时分离出HI(g),平衡逆向进行，碘化氢浓度先减小后增大，所以反应速率先减小后增大，但比原来速率小,

选项D正确；

答案选D。

20、B

【解题分析】

A.通过玻璃片上结冰现象可知该反应为吸热反应，故热能转变为化学能，故A错误；

B.该反应是一个吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的总能量，故B正确；

C.该反应是一个吸热反应，故C错误；

D.氯化彼与氢氧化银晶体反应生成氯化领、一水合氨和水，该反应为吸热反应，题给方程式没有标出各物质的聚集

状态，不是该反应的热化学方程式，故D错误；

故答案为Bo

【题目点拨】

考查学生吸热反应和物质能量的转化，通过玻璃片上结冰现象可以确定反应是吸热的；吸热反应中，反应物的总能量

小于生成物的总能量。

21、D

【解题分析】

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na,X原

子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O,X与Z同族，则Z为S,Y的最高正价与最低负价的代数和为6,

则Y为C1。

A.Y的最高价氧化物对应的水化物HCIO4是一元强酸，选项A错误；

B.原子半径：X(O)<Y(C1)<Z(S),选项B错误；

C.非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性Y(CI)>Z(S),故气态氢化物的热稳定性：HC1>H2S,选项C

错误；

D.X与W可形成两种阴、阳离子的物质的量之比均为1：2的离子化合物NazO和Na2(h,选项D正确。

答案选D。

22、D

【解题分析】

A、等物质的量时，NO?和CO2中含有氧原子数目是相同的，因此标准状况下，22.4L的NO2和C02混合气体中含有

氧原子物质的量为2mol,故A错误；B、假设全部是NCh,则含有分子物质的量为46g/46g/mol=lmoL假设全部是

N2O4,含有分子物质的量为46g/92g/moI=0.5moL故B错误；C、常温常压下不是标准状况，且水是弱电解质，无法

计算OFT微粒数，故C错误；D、铁与水蒸气反应生成Fe3O4,因此16.8g铁与水蒸气反应，转移电子物质的量为

16.8x8/(56x3)mol=0.8mol,故D正确。

二、非选择题（共84分）

23、1,2・二氯丙烷QiC、D取代反应

ooCH,?100CH3

IIIII一旅冬件|||R

nHO-C—(CH2h-C-0H+nHO-aiCH2-OH—HO.—(CH加H-O-CHCH吐H+(2n-i)H:0

HOOCCHzCHCHzCCX^H

0

KMnOi/H*CzH,OHCXH3ONO

GH$OH———»CHjCOOH^COOQH.--CHLC-CHLCOOCH

［亦可分两步辄化)浓硫酸/△5

【解题分析】

M(A)=1.875g/Lx22.4L/mol=42g/mol,A属于链用“商余法”,42+12=3…6,A的分子式为C3H6,A的结构简

式为CH2=CHCH3；A与Ch反应生成B,B的结构简式为CH3cHCICH2。；根据B的结构简式和C的分子式

（C3H8。2）,B-C为氯代是的水解反应，C的结构简式为CH3cH（OH）CH2OH；D在NaOH/乙醇并加热时发生消

去反应生成E,E发生氧化反应生成F,根据F的结构简式HOOC（CH2）4COOH和D的分子式逆推，D的结构简式

Q,E的结构简式为Q；聚酯G是常见高分子材料，反应⑦为缩聚反应，G的结构简式为

为

注2；口八】口；根据反应⑥的反应条件，反应⑥发生题给已知②的反应，F+I-H为酯化反应，结

nO-f-CkCnj?dCQLHCH2U市

合H-K+I和K的结构简式推出，I的结构简式为CH3cH2OH,H的结构简式为

CH3cH200c(CH2)4COOCH2CH30

【题目详解】

根据上述分析可知,

（1）B的结构简式为CH3cHeICH2cL其名称为1,2一二氯丙烷。E的结构简式为

（2）A,K中含酯基和瘦基，含有8个碳原子，K难溶于水，溶于CC14,A项错误；B,K分子中五元环上碳原子只

有埃基碳原子为sp2杂化，其余4个碳原子都是sp3杂化，联想CW和HCHO的结构，K分子中五元环上碳原子不可

能均处于同一平面，R项错误；C,K中含酯基能发生水解反应，K中含染基能发生加成反应，C项正确；D,K的分

子式为C8Hl2O3,K燃烧的化学方程式为2c8Hl2。3+19。2宜%16co2+12%。，ImolK完全燃烧消耗9.5moKh,D项

正确；答案选CD。

（3）反应⑥为题给已知②的反应，反应类型为取代反应。反应⑦为C与F发生的缩聚反应，反应的化学方程式为

nHOOC(CH2)4COOH+11CH3CH(OH)CH20Hz邈曳”「？”口、?£二…„+(2n-l)出0。

k

HO-f-C(CH2)4coeHCHQ左H

（4）F中含有2个竣基，与F官能团种类和数目完全相同的同分异构体有

CHCH

HOOCCHCHCHCOOHHOOCCH2CH2CHCOOHHOOCCHCH2COOH33

::、HOOCCHzCCOOH.HOOCCHCHCOOH

、

CH3'CH3CH2CH3II

CH3CH3

CH

HOOCCHCOOHHOOCCHCOOH3

I、I,、HOOCCCOOH,共8种。其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为

CH2CH2CH3CH(CH3)2

CH2CH3

x…一,HOOCCHCHCHCOOH

1:2:3:4的结构简式为:\;。

Cri3

（5）对比CH3cH20H和“Lu的结构简式，联想题给已知②，合成“九u先合成

UH3dH丸OUCR5UH3dH川$

CH3COOCH2cH3；合成CH38OCH2cH3需要CH3cH20H和CH3COOH；CH3cH20H发生氧化可合成