2025年中考化学基础知识终极

2025年中考化学基础知识终极精华版一、环境问题【14年215年116年318年3】计入空气污染指数的项目：SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物和臭氧白色污染：废弃塑料造成的污染酸雨：二氧化硫、二氧化氮等气体溶于雨水导致二、两种变化【14年115年216年217年118年1】常见的物理变化：熔化、挥发、升华、蒸发、蒸馏、石油分馏、活性炭吸附、海水晒盐、水力或风力发电、物理性爆炸（如气球、轮胎受热爆炸）常见的化学变化：燃烧、生锈、炼铁、酿酒酿醋、腐烂变质、化学性爆炸（由燃烧引起）三、物质的多样性【14年4、8、1415年3、7、1316年1、417年3、418年2、6、15】1．常见的混合物：煤、石油、天然气、合金、溶液、铁锈、空气、石灰石、大理石、铁矿石2．常见的有机物：CH4（甲烷）、C2H5OH（乙醇）、CH3COOH（乙酸）、C6H12O6（葡萄糖）、【CO、CO2、H2CO3、CaCO3等，虽然含有碳元素，但属于无机物】3．常见的化肥：氮肥【如尿素CO(NH2)2】、磷肥、钾肥、复合肥【如硝酸钾KNO3、磷铵】4．材料种类：有机合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶等）、金属材料（纯金属及合金）5．营养素：蛋白质（肉、蛋、大豆等）、糖类（米、面等）、维生素（水果、蔬菜等）、油脂、无机盐、水6．人体中元素：常量元素（如钙、钠、钾、氯等）、微量元素（如铁、锌、碘、氟等）四、实验操作【14年715年616年617年7】1．基本操作闻气味检查气密性加热固体过滤称量氯化钠稀释浓硫酸蒸发2．演示实验【15年4、1916年23（4）18年7】目的：目的：探究空气中氧气含量探究分子的性质探究水的组成探究质量守恒定律结论：氧气约占空气体积分子在不断的运动水是由氢氧两种化学反应遵守质量守恒的1/5元素组成定律目的：目的：探究二氧化碳的性质探究燃烧的条件比较合金和纯金属硬度探究铁生锈的条件结论：二氧化碳不燃烧可燃物燃烧需氧气合金的硬度高于纯金属铁生锈是与氧气、水不助燃，密度比空气大且温度达到着火点共同作用的结果五、物质构成的奥秘【14年5、11、1315年14、20、23（1）16年7、1417年8、1618年8、9】1．微粒构成的代表物质由分子构成：水、二氧化碳、氧气、氨气由原子构成：金刚石、汞、金由离子构成：氯化钠（Na+和Cl-）、硫酸铜（Cu2+和SO42-）2．微粒的基本性质粒子的体积和质量都很小：如一滴水中有1.67×1021个水分子粒子在不断的运动，且温度越高，速率越快：如墙内开花墙外香；糖在热水中比冷水中溶解得快粒子间有间隔，且温度越高，间隔越大：加压可将气体压缩；水烧开后易将壶盖顶起3．元素周期表88O氧16.00原子阴离子阳离子原子序数————元素符号（核电荷数）———元素名称———相对原子质量六、水的净化【15年516年517年518年6】常用的净水物质中，明矾的作用是吸附沉淀，活性炭的主要作用是吸附色素和异味。常见的净水方法中，能分离不溶性杂质的操作是过滤，涉及化学变化的方法是消毒；鉴别硬水和软水的试剂是肥皂水；日常生活中软化水的方法是煮沸，可获得纯水的方法是蒸馏。七、化学之最【14年1416年1317年1618年15】地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝；人体中含量最多的元素是氧，最多的金属元素是钙；形成化合物种类最多的元素是碳；密度最小的气体是氢气；自然界硬度最大的物质是金刚石；世界上年产量最高的金属是铁；最简单的有机物是甲烷；相对分子质量最小的氧化物是水。八、化学反应的微观认知【14年615年1616年1617年1218年21】1．确定物质的类别。如右图的单质有一种，化合物有三种，其中两种为氧化物。2．书写化学方程式。如右图可表示为CH4+2O2eq\o(\s\up14(点燃),\s\do5(====))2H2O+CO23．进行相关计算。如两种反应物的质量比为16:64（或1:4）4．总结反应规律。如遵守质量守恒定律；反应前后的元素或原子种类不变等。九、物质的俗称、性质与用途【14年315年1816年9、1917年16、1718年17、19、25（1）】氧气：具有氧化性，可供给呼吸和支持燃烧；氮气：化学性质较稳定，可做保护气；二氧化碳：不燃烧不助燃，密度比空气大，可做灭火剂；参与植物的光合作用，可做气体肥料；固态俗称干冰，可做制冷剂、用于人工降雨；活性炭：具有吸附性，可做净水剂、脱色剂；一氧化碳：具有可燃性，可做燃料；具有还原性，可用于冶炼金属；氧化钙：俗称生石灰，易与水反应，可做建筑材料和食品干燥剂；氢气：燃烧只生成水，被认为最清洁燃料；浓硫酸：具有吸水性，可作气体干燥剂；氢氧化钠：俗称火碱、烧碱、苛性钠，固体易潮解，可作气体干燥剂，可用于肥皂、造纸、印染等工业生产；氢氧化钙：俗称熟石灰、消石灰、石灰乳、石灰浆的主要成分，水溶液俗称石灰水，可用于改良酸性土壤、废水处理及配制农药波尔多液；碳酸钠：俗称苏打、纯碱，侯氏制碱法所制的“碱”，可用于洗涤、玻璃、造纸、纺织等工业生产；碳酸氢钠：俗称小苏打，焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一，可治疗胃酸过多症。十、化学反应类型【15年916年23（1）17年12、24（1）】1．四种基本反应类型化合反应是由几种物质反应生成另一种物质的化学反应，可表示为A+B→AB；分解反应是由一种物质反应生成多种物质的化学反应，可表示为AB→A+B；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，可表示为A+BC→B+AC；复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合物的化学反应，可表示为AB+CD→AD+CB。2．基本反应类型与氧化还原反应（有元素化合价变化的化学反应）的关系置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于，化合反应和分解反应可能属于。十一、气体的制备【14年23（2）15年2216年2117年2218年23】ABCDEFGHIJK1．A为固体加热型发生装置，适合实验室利用加热高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰共热制取氧气；B、C、D均为固液常温型发生装置，适合实验室利用过氧化氢溶液制去氧气、石灰石或大理石与稀盐酸制取二氧化碳及锌与稀硫酸制取氢气。B、C、D比较，C装置的优点是可控制反应的起止，D装置的优点是可控制反应的速率。2．E、F、G为气体收集装置，E中的排水法适合不溶于水且不与水反应的气体（O2、H2等），F中的向上排气法适合密度大于空气的气体（O2、CO2等），G中的向下排气法适合密度小于空气的气体（H2、CH4等）；H为多功能瓶，可做气体收集装置，若按排水法收集，需先在瓶内装满水，气体从b端通入，将水从a端压出（气体的密度都小于水）；若按排气法收集，密度大于空气的气体从a端通入，密度小于空气的气体从b端通入，将空气从另一端排出。3．I、J、K为气体净化装置，I常用于干燥气体，J常用于吸收二氧化碳中的氯化氢气体，K常用于吸收二氧化碳气体。十二、燃烧与能源【14年1915年1516年1517年25（2）18年16】1．燃烧需要可燃物、氧气、温度达到着火点，三项缺一不可；灭火原理有隔离或清除可燃物、隔绝空气或氧气、降温到着火点以下。2．使燃料充分燃烧的因素主要有两点：一是有足够的氧气，如碳在充足氧气中燃烧生成CO2，在不充足氧气中生成CO；二是与氧气有足够大的接触面积，如煤块经粉碎处理后燃烧得更快、更充分。3．氢气被称为最清洁燃料，是因为燃烧不污染、热值高；煤、石油、天然气均属于不可再生能源；天然气是其中相对清洁的燃料。十三、溶解度曲线【14年915年1116年817年1818年18】1．利用溶解度随温度变化的特点如将甲、乙不饱和溶液转化为饱和溶液均可采用降低温度、蒸发溶剂、增加溶质的方法，将饱和溶液转化为不饱和溶液可采用升高温度、增加溶剂的方法；从饱和溶液中结晶，甲适合降温的方法，乙适合蒸发溶剂的方法；等质量甲、乙饱和溶液从40℃降温至20℃，析出晶体甲多于乙。2．利用溶解度的信息如20℃时甲、乙的溶解度相等，即甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等；40℃时，用100g水分别配制甲、乙的饱和溶液，所得溶液的质量甲>乙；40℃时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g甲，所得饱和溶液的溶质质量分数为50g/150g=33.3%；40℃时将150g甲的饱和溶液加水稀释至200g，所得溶液的溶质质量分数为：50g/200g=25%。十四、溶液的配制【14年2115年23（3）17年2018年11】1．利用溶质配制溶液的主要操作步骤为计算、称量、量取、溶解；所需的主要仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、滴管。2．若所配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因有：溶质不纯、称量溶质时，采用了“左码右物”、配制时溶质有撒落、量取水时，采用了仰视读数。十五、二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应【14年2215年23（4）16年23（4）17年2418年25（3）③】1．利用装置探究反应的发生右图甲装置中的气球变大，乙装置U型管液面左高右低甲甲：乙：2．氢氧化钠的变质问题（1）验证氢氧化钠是否变质：取样加入足量稀盐酸，有气泡产生则变质，无气泡产生则不变质。（2）验证部分变质或完全变质：取样溶于水，加入足量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，向滤液中滴入无色酚酞试液，试液变红，则部分变质，试液不变红，则完全变质。（3）除去氢氧化钠中杂质：向溶液中逐滴滴加氢氧化钙溶液，直至不再产生沉淀为止。十六、粗盐提纯【14年1515年1016年2217年2418年25（3）①②】1．粗盐中一般含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，可分别加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液除去（Na2CO3溶液必须位于BaCl2溶液后面加入），过滤，向滤液中加入适量（或过量）的稀盐酸，蒸干，得到NaCl晶体。2．过滤后的滤液中成分为NaCl、NaOH、Na2CO33．Na2CO3溶液的作用是除去BaCl2和CaCl2；加入适量的稀盐酸作用是除去NaOH和Na2CO3十七、金属和溶液的反应【15年21（3）17年2318年22】1．金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2．金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。3．一种金属放入不同种金属的盐溶液中或不同种金属放入一种金属的盐溶液中，有反应先后顺序。金属会先和与其活动性差别较大的金属盐溶液反应。例如，将Fe放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，Fe会先与AgNO3反应，再与Cu(NO3)2反应。向AgNO3溶液中同时放入Fe和Cu，AgNO3会先与Fe反应，再与Cu反应。十八、化学方程式近几年中招出现频率较高的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制二氧化碳）2KMnO4eq\o(\s\up35(△),\s\do12(====))K2MnO4＋MnO2＋O2↑；2KClO3EQ\F(MnO2,△)2KCl＋3O2↑；2H2O2eq\o(\s\up14(MnO2),\s\do5(====))2H2O+O2↑（实验室制氧气）Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑（实验室制氢气）Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2；Fe3O4＋4CO高温3Fe＋4CO2（工业炼铁）CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（检验二氧化碳）2N