山东省邹城第一中学2025年化学高二下期末教学质量检测试题含解析

山东省邹城第一中学2025年化学高二下期末教学质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知氯化铬的水合物为CrCl3·6H2O，其中铬元素的配位数是6，将含0.1mol氯化铬的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到0.2molAgCl沉淀，则氯化铬溶于水中的含铬阳离子为A．Cr3＋ B．[CrCl2(H2O)4]＋ C．[CrCl(H2O)5]2＋ D．[Cr(H2O)6]3＋2、用价层电子对互斥理论预测H2O和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面正三角形3、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应B．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应C．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同4、有关晶体的下列说法中，正确的是()A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．二氧化硅的熔点、硬度均比二氧化碳高C．冰融化时水分子时，仅共价键发生断裂，分子本身没有变化D．氯化钠熔化时离子键被破坏，故属于化学变化5、已知某溶液中存在较多的H+、SO42+、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组成()A．Al3+、CH3COO－、Cl－ B．Na+、NH4+、Cl－C．Mg2+、Cl－、Fe2+ D．Mg2+、Ba2+、Br－6、下列说法错误的是A．H2O2(l)=O2(g)+H2O(l)△H=-98kJ/mol，该反应在任何温度下均能自发进行B．将0.1mol/L的NH3·H2O溶液加水稀释，值增大C．对于可逆反应，化学平衡向正反应方向移动，则平衡常数一定增大，反应物的转化率增大D．pH=6的溶液可能呈酸性，因为升高温度，水的离子积Kw增大7、电解精炼法提纯镓的方法是：以含Zn、Fe、Cu杂质的粗镓为阳极，纯镓为阴极，NaOH水溶液为电解质溶液。通电时，粗镓溶解以GaO2-形式进入电解质溶液，并在阴极放电析出高纯镓。(金属活动性顺序为：Zn﹥Ga﹥Fe)。下列有关电解精炼说法中，不正确的是A．阳极主要电极反应式为：Ga+4OH－-3e－=GaO2－+2H2OB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．在阴极除了析出高纯度的镓之外，还可能有H2产生D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Fe8、下列各有机化合物的命名正确的是（）A．3﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷 B．3，3，4﹣三甲基已烷C．2，2﹣甲基戊烷 D．3，5﹣二甲基已烷9、在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO2的平衡浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH﹥0B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν(正)﹥ν(逆)C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)大D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1﹤K210、0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是A．c（K+）+c（H+）=c（S2—）+c（HS—）+c（OH—）B．c（K+）+c（S2—）=0.3mol/LC．c（K+）=c（S2—）+c（HS—）+c（H2S）D．c（OH-）=c（H+）+c（HS—）+2c（H2S）11、在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为Cmol/L。下列叙述中正确的有（）①②③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）A．②③B．②④C．③④D．①③12、用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液：①CuSO4②NaCl③CuCl2④KNO3⑤盐酸⑥H2SO4⑦NaOH，其中只有水被电解的有A．①②⑤ B．④⑥⑦C．②④⑥⑦ D．③⑤⑥⑦13、下列化学用语表述正确的是A．“84”消毒液中有效成分NaClO的电子式：B．食盐中阴离子的核外电子排布式：C．聚丙烯的结构简式：D．电解时铁作阳极的电极反应式：Fe-3e-＝Fe3+14、下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解后立即转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象A．A B．B C．C D．D15、化学与生产、生活有关，下列说法正确的是A．将淀粉在稀硫酸中最后水解产物与银氨溶液混合，水浴加热后可出现光亮的银镜B．尼龙绳、宣纸、棉衬衣这些生活用品中都主要由合成纤维制造C．核磁共振谱、红外光谱和质谱法都可以分析有机物的结构D．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，两者水解产物可与新制的Cu(OH)2悬浊液反应16、由1-氯丁烷制取少量的1，2-丁二醇时，需要经过下列哪几步反应A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去17、某试液中只可能含有K＋、NH4+、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42-、CO32-、AlO2－中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L－1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－B．原溶液中存在NH4+、Fe2＋、Cl－、SO42-C．无法确定沉淀C的成分D．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2＋和Ba2+18、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下，用0.1mol·L-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是A．①表示的是KOH溶液滴定醋酸溶液B．A点的溶液中有c(CH3COO-)＋c(OH-)-c(H+)=0.1mol·L-1C．C点水电离的c(OH-)大于A点水电离的c(OH-)D．A、B、C三点溶液均有Kw=1.0×10-1419、某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④ B．只有⑤ C．只有⑥ D．④⑥20、下列分子中的所有碳原子不可能处在同一平面上的是A．A B．B C．C D．D21、将一块铝箔用砂纸打磨表面后，放置一段时间，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是()A．熔化的是铝 B．熔化的是Al2O3C．熔化物滴落 D．熔化物迅速燃烧22、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O二、非选择题(共84分)23、（14分）有甲、乙两种物质：(1)乙中含有的官能团的名称为____________________(不包括苯环)。(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：其中反应I的反应类型是___________，反应II的条件是_______________，反应III的化学方程式为_______________________(不需注明反应条件)。(3)下列物质不能与乙反应的是_________(选填序号)。a.金属钠b.氢氧化钠的乙醇溶液c.碳酸钠溶液d.乙酸(4)乙有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体结构简式____________。a.苯环上的一氯代物有两种b.遇FeCl3溶液显示紫色24、（12分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为。阳离子、、、、阴离子、、、、甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：①用铂丝蘸取少量溶液，在无色火焰上灼烧，未出现黄色火焰②取少量溶液，加入溶液无明显变化。③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。④向③中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。（1）步骤①使用的焰色反应属于___（填“物理”或“化学”）变化（2）③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是____（3）该溶液中一定含有的阳离子有___，一定含有的阴离子有___（4）检验溶液中存在的方法是_____（5）取该溶液，向溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤、洗涤，将沉淀在空气中灼烧后得到的固体质量为___g25、（12分）实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1。（1）为标定NaOH溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）加入250mL锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，应选用_____________作指示剂，到达终点时溶液由______色变为_______色，且半分钟不褪色。（提示：指示剂变色范围与滴定终点pH越接近误差越小。）（2）在测定NaOH溶液浓度时，有下列操作：①向溶液中加入1～2滴指示剂；②向锥形瓶中加20mL～30mL蒸馏水溶解；③用NaOH溶液滴定到终点，半分钟不褪色；④重复以上操作；⑤准确称量0.4000g～0.6000g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中；⑥根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度。以上各步操作中，正确的操作顺序是_________。（3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，对实验是否有影响？_____________。（填“有影响”或“无影响”）（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，此操作使实验结果____________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）（5）现准确称取KHC8H4O4（相对分子质量为204.2）晶体两份各为0.5105g，分别溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为20.00mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为________。（结果保留四位有效数字）。26、（10分）铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。（1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图甲)进行铝热反应，现象很壮观。指明使用镁条和氯酸钾的目的是___________________。（2）某同学用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见红色。为测定该实验所得“铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示。几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。①试剂A应选择________，试剂B应选择_______(填序号)。A．稀盐酸B．氧化铁C．H2O2溶液D．氨水②写出反应Ⅱ的离子方程式____________________________。③设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4__________。④上述实验应灼烧至M质量不变，则能证明M质量不变的标志是_______。⑤若最终红色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”的纯度是_______。27、（12分）甲同学利用下图所示装置在实验室制备乙酸乙酯。（1）实验中饱和Na2CO3溶液的作用是_______。某次实验时，在饱和Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞溶液。实验结束，取下试管B振荡，红色褪去。为探究褪色的原因，进行如下实验。编号①②③实验操作充分振荡、静置充分振荡、静置充分振荡、静置、分液。取下层溶液，加入饱和Na2CO3溶液现象上层液体变薄，冒气泡，下层溶液红色褪去上层液体不变薄，无气泡，下层溶液红色褪去（2）试管①中产生气泡的原因是（用化学方程式解释）_______。（3）对比实验①和②可得出的结论是_______。（4）针对实验②中现象，乙同学提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。实验③中观察到_______，证实乙的猜想正确。28、（14分）自然界存在丰富的碳、氮、氧、铝、钾、铁、碘等元素，按要求回答下列问题：(1)常温，羰基铁[Fe(CO）x)]是红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇、乙醚等，据此判断羰基铁晶体属于________________(填晶体类型)，羰基铁的配体是________。已知：羰基铁的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝_________；98g羰基铁中含有的键数为______________个。(2)亚铁离子具有强还原性，从电子排布的角度解释，其原因是__________(3)BN晶体、AlN晶体结构相似，如图1，两者熔沸点较高的物质是______，原因是_________(4)KIO3晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心、面心位置，如图2所示，如果KIO3密度为agcm-3，则K与O间的最短距离为___cm。29、（10分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请回容以下问题:(1)装置中干燥管B的作用是____________。(2)如果将分浓漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果______(填偏高、偏低或不变)；(3)步骤⑤的目的是______________。(4)步骤⑦的目的是___________________。(5)该试样中纯碱的质量分数的计算式为________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

中心配离子中的配体在溶液中很难电离，已知0.1mol氯化铬的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到0.2molAgCl沉淀，说明该配合物的外界有2个氯离子，则其内界只有一个氯离子，故答案为C2、D【解析】分析：H2O中中心原子O上的孤电子对数为12×（6-2×1）=2，成键电子对数为2，价层电子对数为2+2=4，VSEPR模型为四面体形，略去O上的两对孤电子对，H2O为V形；BF3中中心原子B上的孤电子对数为12×（3-3×1）=0，成键电子对数为3，价层电子对数为0+3=3，VSEPR模型为平面正三角形，B详解：H2O中中心原子O上的孤电子对数为12×（6-2×1）=2，成键电子对数为2，价层电子对数为2+2=4，VSEPR模型为四面体形，略去O上的两对孤电子对，H2O为V形；BF3中中心原子B上的孤电子对数为12×（3-3×1）=0，成键电子对数为3，价层电子对数为0+3=3，VSEPR模型为平面正三角形，B上没有孤电子对，BF3点睛：本题考查价层电子对互斥理论确定分子的空间构型，理解价层电子对互斥理论确定分子空间构型的步骤是解题的关键。当中心原子上没有孤电子对时，分子的空间构型与VSEPR模型一致；当中心原子上有孤电子对时，分子的空间构型与VSEPR模型不一致。3、D【解析】A.吸热反应是指化学反应，干冰气化是物理变化，故A错误；B.反应物的总能量低于生成物的总能量时，是吸热反应，故B错误；C.化学反应中的能量变化除了热量变化之外还有电能、光能等，故C错误；D.根据△H=生成物的焓−反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D错误。故选：D。点睛：焓变只与反应物和生成物的状态有关，与反应途径及条件没有关系。4、B【解析】试题分析：分子晶体中分子间作用力越大，熔沸点越高，故A错误；二氧化硅是原子晶体，所以熔点、硬度均比二氧化碳高，故B正确；冰融化时水分子时，共价键没有发生断裂，分子本身没有变化，故C错误；氯化钠熔化不属于化学变化，故D错误。考点：本题考查化学键。5、B【解析】

A.因H+和CO32-结合生成水和气体，且Al3+、CO32-相互促进水解，则该组离子不能大量共存，故A错误；B.Na+、NH4+、Cl－等３种离子之间不反应，则能够大量共存，故B正确；C.因H+和Fe2+、NO3-能发生氧化还原反应，则该组离子不能大量共存，故C错误；D.因Ba2+、SO42-能结合生成硫酸钡沉淀，则该组离子不能大量共存，故D错误。故选B。6、C【解析】

A．该反应为熵增加且放热的反应，综合考虑反应的焓变(△H)和熵变(△S)，可知该反应在所有温度下均能自发进行，A项正确；B．加水稀释时，促进一水合氨的电离，NH4+的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小，故值增大，B项正确；C．化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关，C项错误；D．水的离子积与温度有关系，温度升高，水的离子积增大，pH=6的溶液可能呈酸性，D项正确；答案选C。7、B【解析】

由金属活动性顺序为：Zn﹥Ga﹥Fe可知，阳极上Zn、Ge失电子发生氧化反应生成Zn2+和GaO2-进入电解质溶液，Fe、Cu不参与电极反应式，沉入电解槽底部形成阳极泥，阴极上GaO2-得电子发生还原反应生成Ga。【详解】A项、由金属活动性顺序可知，阳极上Zn、Ge失电子发生氧化反应生成Zn2+和GaO2-进入电解质溶液，主要电极反应式为：Ga+4OH－-3e－=GaO2－+2H2O，故A正确；B项、由金属活动性顺序可知，阳极上Zn、Ge失电子发生氧化反应生成Zn2+和GaO2-，阴极上只有GaO2-得电子发生还原反应生成Ga，由得失电子数目守恒可知阳极质量的减少的量与阴极质量的增加的量不可能相等，故B错误；C项、在阴极除了析出高纯度的镓之外，电解质溶液中的水也可能在阴极上得电子发生还原反应生成氢气，故C正确；D项、由金属活动性顺序可知，Fe、Cu不参与电极反应式，沉入电解槽底部形成阳极泥，故D正确；故选B。本题考查电解池原理的应用，注意电解池反应的原理和两极反应物和生成物的分析，明确金属活动性顺序与电极反应的关系是解题的关键。8、B【解析】

烷烃命名原则：选最长碳链为主链；等长碳链时，支链最多为主链；离支链最近一端编号；支链编号之和最小；两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号，如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。【详解】A项、主链选择错误，该烷烃分子中最长碳链有6个碳原子，碳链上连有2个甲基，名称为3,4—二甲基己烷，故A错误；B项、3，3，4﹣三甲基已烷的主碳链有6个碳原子，碳链上连有3个甲基，符合系统命名法原则，故B正确；C项、该烷烃分子中最长碳链有5个碳原子，碳链上连有2个甲基，名称为2,2—二甲基戊烷，故C错误；D项、该烷烃分子中最长碳链有6个碳原子，碳链上连有2个甲基，名称为2,4—二甲基已烷，故D错误；故选B。本题考查烷烃的命名，侧重对基础知识的考查，注意明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式分析是解答关键。9、B【解析】

A．由图可知，温度越高平衡时c(CO2)越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故正反应是吸热反应，即△H＞0，故A正确；B．T2时若反应处于状态D，c(CO2)高于平衡浓度，故反应一定向逆反应方向进行，则一定有υ(正)＜υ(逆)，故B错误；C．平衡状态A与C相比，C点温度高，已知△H＞0，升高温度平衡向正反应方向移动，CO浓度减小，所以A点CO浓度大，故C正确；D．该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大，故K1＜K2，故D正确；故答案选B。本题考查温度对平衡移动的影响、对化学平衡常数的影响等知识，注意曲线的各点都处于平衡状态，明确化学平衡及其影响为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力，注意化学平衡图像题的解题技巧。10、D【解析】

A、根据电荷守恒可知c（K+）+c（H+）=2c（S2－）+c（HS－）+c（OH－），A错误；B、根据物料守恒可知c（K+）=2c（S2－）+2c（HS－）+2c（H2S）＝0.2mol/L，所以c（K+）+c（S2－）＜0.3mol/L，B错误；C、根据物料守恒可知c（K+）=2c（S2－）+2c（HS－）+2c（H2S）＝0.2mol/L，C错误；D、根据质子守恒可知c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+2c（H2S），D正确。答案选D。11、B【解析】分析：①质量分数＝质量溶质/溶液的质量×100%；②根据c=1000ρϖ③根据氨水的密度小于水分析；④根据反应后溶液中的溶质，结合盐类水解分析。详解：①氨气溶于水，以NH3作为溶质，氨气的物质的量是a22.4mol，质量是17a22.4g，溶液质量是②根据以上分析可知氨气的浓度C＝1000ρ×17a③水的密度比氨水的密度大，所以上述溶液中再加入VmL水后，混合后溶液的质量大于2倍的原氨水的质量，溶质氨气的质量不变，所以所得溶液的质量分数小于0.5ω，③错误；④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，与氨水反应生成氯化铵，盐酸过量，溶液为氯化铵与氯化氢的混合溶液，浓度之比为2：1，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），铵根离子水解，水解程度微弱，所以c（Cl-）＞c（NH4+），因此充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），④正确；答案选B。12、B【解析】

用惰性电极电解①电解CuSO4时，生成Cu和氧气，与题意不符，①错误；②电解NaCl生成氯气、氢氧根离子和氢气，与题意不符，②错误；③电解CuCl2生成氯气、Cu，与题意不符，③错误；④电解KNO3生成氢气和氧气，符合题意，④正确；⑤电解盐酸生成氯气和氢气，与题意不符，⑤错误；⑥电解H2SO4生成氢气和氧气，符合题意，⑥正确；⑦电解NaOH生成氢气和氧气，符合题意，⑦正确；综上所述，答案为B。13、A【解析】

A．NaClO是离子化合物，其电子式为，A选项正确；B．食盐中阴离子为Cl-，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，B选项错误；C．聚丙烯的结构简式中甲基应该在支链上，聚丙烯的结构简式为，C选项错误；D．以铁作阳极电解时，铁失去电子生成二价铁离子，阳极的电极反应式：Fe-2e-═Fe2+，D选项错误；答案选A。14、B【解析】

A．NaOH的溶解过程是放热的，导致溶液温度高于室温，如果在转移溶液之前未将溶液冷却至室温，配制的溶液体积偏小，则配制溶液浓度偏高，所以不能实现实验目的，故A不选；B．氯化铁具有氧化性、维生素C具有还原性，二者发生氧化还原反应而生成亚铁离子，导致溶液由黄色变为浅绿色，则溶液变色，所以能实现实验目的，故B选；C．向稀盐酸中加入锌粒，生成的氢气中会混入少量水蒸气和氯化氢气体，HCl和NaOH反应，浓硫酸能够干燥氢气，但高锰酸钾溶液和氢气不反应，且最后通过酸性高锰酸钾溶液会导致得到的氢气中含有水蒸气，所以不能实现实验目的，故C不选；D．向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，二者发生氧化还原反应生成硫酸钠和水，实验现象不明显，不能实现实验目的，故D不选；答案选B。本题的易错点为D，尽管二者能够发生化学反应，但由于实验过程中没有明显现象，因此无法通过实验现象比较反应速率，要注意通过实验验证某结论时，需要有较为明显的实验现象。15、D【解析】

A．加银氨溶液前应先加过量NaOH中和硫酸，否则银氨溶液和硫酸反应了，不会出现银镜，A错误；B．尼龙是合成纤维，宣纸、棉衬衣由天然纤维加工而成，B错误；C．核磁共振氢谱可以测分子中等效氢种类和个数比，红外光谱测分子中的官能团和某些结构，质谱法测有机物相对分子质量，C错误；D．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，蔗糖水解成一分子葡萄糖和一分子果糖，麦芽糖水解成2分子葡萄糖，水解产物均有葡萄糖，葡萄糖含醛基，可与新制的Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀，D正确。答案选D。16、B【解析】

由1-氯丁烷制取少量的1，2-丁二醇：1-氯丁烷先进行消去反应生成丙烯：NaOH+CH3CH2CH2ClCH3CH=CH2+NaCl+H2O，再通过加成反应生成1,2-二溴丙烷：CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br，最后通过水解反应将1,2-二溴丙烷变为1,2-丙二醇：CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaBr。此过程经过了消去→加成→水解反应，故B选项符合题意。综上所述，本题正确答案为B。本题考查卤代烃的性质。依据是卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中会发生消去反应，在经过加成反应变成二卤代烃，再通过水解反应制取二元醇。17、B【解析】

加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子、Ba2+、AlO2﹣；加入硝酸钡后有气体产生，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；加入NaOH溶液后有气体，说明原溶液中有铵根离子，气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量CO2产生沉淀，先后与OH﹣、Ba2+反应，沉淀C为碳酸钡，不能说明存在Al3+。因为离子浓度均为0.1mol∙L﹣1，从电荷的角度出发，只能含有NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣才能保证电荷守恒，K+必然不能存在。【详解】A.通过上述分析，原试液中确定含有Cl－，无法确定含有Al3＋，故A错误；B.通过上述分析可知原溶液中存在NH4+、Fe2＋、Cl－、SO42-，故B正确；C.通过上述分析可知沉淀C的成分为碳酸钡，故C错误；D.通过上述分析可知滤液X中不存在大量的Ba2+，故D错误；综上所述，本题正确答案为B。本题考查了常见离子的性质检验，注意硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，另外本题需要根据电荷守恒判断氯离子是否存在，难度较大。18、A【解析】

A．溶液导电能力与离子浓度成正比，初始时HCl和醋酸浓度相同，CH3COOH只能部分电离，其导电能力较弱，则曲线①代表0.1mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，故A正确；B．A点溶质为CH3COOK，根据CH3COOK溶液中的电荷守恒可知：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(K+)=0.05mol/L，故B错误；C．酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐促进水的电离，C点溶质为KCl，不影响水的电离，A点溶质为醋酸钠，醋酸根离子水解，促进了水的电离，所以C点水电离的c(OH-)小于A点水电离的c(OH-)，故C错误；D．题中并未说明是25℃下，所以A、B、C三点溶液的Kw不一定为1.0×10-14；此外，中和反应是放热反应，A、C两点是刚好中和的点，温度高于反应前的温度，则Kw要比反应前的大，更不会是1.0×10-14；故D错误；故选A。19、C【解析】

①多数有机物都能燃烧，故错误；②含有碳碳双键、醇羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误；③含有羧基，能跟NaOH发生中和反应，故错误；④含有羧基和羟基能够发生酯化反应，故错误；⑤含有碳碳双键，能够发生加聚反应，故错误；⑥不含酯基和卤原子，不能发生水解反应，故正确，故选项C正确。20、C【解析】分析：在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物结构可在此基础上进行判断。详解：苯环为平面结构，-C(CH3)3相当于甲烷的结构，所有碳原子不可能处在同一平面上，A错误；乙炔为直线结构，丙烯为平面结构，丙烯基处于乙炔中H原子位置，因此，所有碳原子都处在同一平面上，B正确；两个苯环中间的是四面体结构，若两个苯环在同一平面内，则甲基碳原子就不在这个平面，C错误；苯环所有碳原子在同一平面，通过单键的旋转可以让两个苯环及甲基的碳原子都在同一平面,D正确；正确选项AC。点睛：分子中原子共线、共面的问题，依据是乙烯的平面结构、乙炔的直线结构、甲烷的正面体结构、苯的平面结构进行分析，比如有机物能够共面的原子最多有17个，最少有8个。21、A【解析】

打磨掉氧化膜的铝又迅速被O2氧化为Al2O3包裹在Al的表面，保护内层的Al不被继续氧化；由于Al2O3的熔点比Al高，当加热至铝熔化时，Al2O3薄膜依然完好存在，里面熔化的铝不能与O2接触，因此不能迅速燃烧，熔化的铝也不会滴落下来，答案选A。22、D【解析】

A、流程设计意图是用硫酸把Fe2O3、Al2O3，转化为硫酸盐，除去SiO2，然后用铁粉还原Fe3+得到硫酸亚铁，A正确；B、固体1为SiO2，分离FeSO4和Al2(SO4)3采用的是调控pH的方法，使Al3+转化为Al(OH)3沉淀从而与FeSO4分离，B不正确；C、Fe2+容易被氧化，所以在得到FeSO4·7H2O产品的过程中，要防止其被氧化和分解，C正确；D、在溶液1中直接加过量的NaOH得到的是Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3溶于硫酸后生成Fe2(SO4)3，D不正确。答案选D。二、非选择题(共84分)23、氯原子、羟基取代反应NaOH溶液、加热c、、、、、中任意一种【解析】

(1)决定有机物化学特性的原子或原子团叫官能团，根据物质结构简式，判断官能团；(2)对比物质甲与反应生成的的结构的不同，判断反应类型，利用与物质乙的区别，结合卤代烃、烯烃的性质通过II、III反应转化为物质乙；(3)乙的官能团是-OH、—Cl，-OH可以与Na发生置换反应、与羧酸发生酯化反应，—Cl原子可以发生水解反应、若与Cl原子连接的C原子的邻位C原子上有H原子，则可以发生消去反应；(4)同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物的互称，结合对同分异构体的要求进行书写。【详解】(1)含有的官能团有氯原子、羟基；(2)在一定条件下发生甲基上的取代反应生成，再与NaOH的水溶液在加热条件下发生取代反应生成，与HCl在一定条件下发生加成反应生成物质乙。所以反应I的反应类型是取代反应，反应II的条件是NaOH水溶液、加热，反应III的化学方程式为；(3)a.乙中含醇-OH，可以与金属钠发生置换反应生成氢气，a不符合题意；b.乙中含有氯原子，由于与Cl原子连接的C原子的邻位C原子上有H原子，所以可以与氢氧化钠的乙醇溶液发生消去反应生成，b不符合题意；c.乙中含有的官能团都不能与碳酸钠溶液反应，c符合题意；d.乙中含有醇羟基，可以与乙酸在一定条件下发生酯化反应，d不符合题意；故合理选项是c；(4)化合物乙结构简式为，乙的同分异构体要求符合：a.苯环上的一氯代物有两种，说明苯环有2个处于对位的取代基；b.遇FeCl3溶液显示紫色，说明有酚羟基，则符合题意的同分异构体结构简式为、、、、、。本题考查了结构、性质、转化、反应类型的判断及符合要求的同分异构体的书写等知识，掌握各类官能团的性质、转化条件是本题解答的关键。24、物理、、、取少量待测液于试管中，先加入稀盐酸，再加入溶液，若产生白色沉淀，则含有12【解析】

①用铂丝蘸取少量溶液，在无色火焰上灼烧，未出现黄色火焰，则溶液中无Na+；②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，则溶液中无Fe3+；③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，则溶液中含有NO3-和还原性离子，即Fe2+，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，则溶液中含有Cl-；溶液中含有Fe2+，则CO32-、SiO32-不能存在；④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则存在SO42-。根据溶液呈电中性，且各离子的物质的量为1mol，即Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-各0.1mol时，0.1×2+0.1x=0.1×1+0.1×1+0.1×2，x=2，则只能为Mg2+；【详解】（1）步骤①灼烧时的焰色反应为元素所特有的性质，属于物理变化；（2）溶液中的硝酸根离子、亚铁离子与氢离子反应生成铁离子、NO和水，反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；（3）由分析可知，一定含有的阳离子为Fe2+、Mg2+；一定含有的阴离子有Cl-、NO3-、SO42-；（4）检验SO42-常用盐酸和氯化钡溶液，方法是取少量待测液于试管中，先加入稀盐酸，取清液再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO42-；（5）取1.0L该溶液，则溶液中含有0.1molFe2+、0.1molMg2+，向溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液，过滤、洗涤，将沉淀在空气中灼烧后，得到的固体为0.1molMgO、0.05molFe2O3，其质量为12g。25、酚酞无色浅红色⑤②①③④⑥无影响偏小0.1250mol·L-1【解析】

（1）邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1，滴定终点的pH要在指示剂的变色范围内，所以选择酚酞作指示剂，酚酞在pH＜8时为无色，pH为8～10之间，呈浅红色，所以当无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色，说明反应达到终点；（2）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序是⑤②①③④⑥；（3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，由于不影响其物质的量，因此对实验无影响；（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，待测液浓度减小，导致消耗标准液体积减小，所以此操作使实验结果偏小；（5）0.5105gKHC8H4O4的物质的量是0.5105g÷20402g/mol＝0.0025mol，根据方程式可知KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O110.0025mol0.0025mol所以NaOH溶液的物质的量浓度为0.0025mol÷0.02L＝0.1250mol/L26、引发铝热反应CD2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O足量稀硫酸；几滴(少量)高锰酸钾溶液；溶液紫红色未褪去连续两次灼烧质量相差不大于0.1g84.0%【解析】

（1）根据铝热反应需要高温条件分析解答。（2）取反应后的“铁块”溶于盐酸，生成铁盐或亚铁盐、镁离子和铝离子，根据离子的性质结合流程图分析解答。【详解】（1）使用镁条和氯酸钾的目的是点燃镁条燃烧放热促进氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，起到高温引发铝热反应的目的，即使用镁条和氯酸钾的目的是引发铝热反应。（2）①根据表格可知，要使铁元素完全沉淀而铝离子和镁离子不沉淀，需要将亚铁离子转化为铁离子，又因为不能引入新杂质，所以需要加入双氧水，然后调节4≤pH＜4.2即可将铁离子沉淀而铝离子和镁离子不沉淀。调节pH时不能用氧化铁，因为会引入铁元素，因此试剂A应选择双氧水，试剂B应选择氨水，答案选C和D。②反应Ⅱ是双氧水氧化亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。③氧化铁溶于酸生成铁离子，四氧化三铁溶于酸生成铁离子和亚铁离子，因此要设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4只需要证明溶液中含有亚铁离子即可，所以实验方案为取少量M固体于试管中，向其中加入足量稀硫酸，固体完全溶解，溶液呈棕黄色，继续向上层溶液中滴加几滴少量高锰酸钾溶液，振荡观察紫红色溶液未褪去，说明不含有亚铁离子。④上述实验应灼烧至M质量不变，则能证明M质量不变的标志是连续两次灼烧质量相差不大于0.1g。⑤若最终红色粉未M的质量为12.0g，即氧化铁是12.0g，物质的量是12.0g÷160g/mol＝0.075mol，所以铁元素的质量是0.075mol×2×56g/mol＝8.4g，则该“铁块”的纯度是8.4g/10g×100%＝84.0%。27、中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O下层溶液红色褪去的原因与乙酸无关溶液不变红或无明显现象【解析】

（1）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的