天津市北辰区2025届高三下学期三模考试化学试题（原卷版+解析版）

北辰区2025年高考模拟考试试卷化学本试卷分为第I卷(单项选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试用时60分钟祝各位考生考试顺利！相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Co-59Cu-64Br-80I-127第Ⅰ卷1.天津博物馆馆藏的西周太保鼎是珍贵的青铜器。青铜是铜锡合金，曝露在潮湿环境中表面会生成铜锈。下列说法正确的是A.青铜器可以反映当时的冶炼技术发展水平B.青铜的硬度比纯铜小，更易雕刻C.保存青铜器时，仅用干燥剂就可以防止生锈D.青铜性质稳定，可以用强酸强碱清洁2.下列说法中错误的是A.钢铁部件表面的发蓝处理可以防腐B.石墨烯属于无机物C.冰融化时破坏了共价键D.乙炔等可燃性气体点燃前要检验纯度3.下列有关物质的化学用语表述正确的是A.碳原子的价电子轨道表示式： B.水合钠离子的示意图：C.NH3的VSEPR模型： D.2-二甲基丁烷的键线式：4.下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是A. B.C. D.5.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.中含有的σ键的数目约为16B.25℃时，1LpH为12的氨水中含有OH⁻的数目为0.01C.与足量水反应，转移电子数为0.1D.制备粗硅的反应中，有1mol碳参加反应时，转移电子的数目为6.下列操作能促进水的电离且使溶液中的是A.将水加热煮沸 B.向水中加入Na2CO3固体C.向水中通入氯化氢气体 D.向水中加入NH4Cl固体7.某医药中间体的结构简式如图所示，关于该有机物的说法正确的是A.属于芳香烃衍生物 B.一氯代物有四种C.分子中所有原子可能共平面 D.一定条件下可发生水解反应8.下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是A.第一电离能： B.电负性： C.离子半径： D.沸点：9.下列装置、试剂使用或操作均正确的是A.在铁上镀铜B.模拟石油的分馏C.检查装置的气密性D.乙醇萃取碘水中的碘A.A B.B C.C D.D10.丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，下图是某催化剂催化该过程的能量变化图，*表示吸附在催化剂表面的物种，下列有关说法错误的是A使用催化剂可以改变反应速率，不能改变反应热B.该过程中发生了非极性键的断裂与形成C.在该条件下，所得丙烯为混合物D.由图可知：11.氨是一种重要的化工原料，根据下图转化判断下列有关表述正确的是A.浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放且用胶塞密封B.戊与丁反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C.实验室中可以采取加热甲物质的方法制取氨气D.向饱和NaCl溶液中依次通入过量和，然后过滤可制得乙12.25℃，取浓度均为的ROH溶液和HX溶液各20mL，分别用的盐酸、的NaOH溶液进行滴定。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是A.HX为弱酸，ROH为强碱B.曲线Ⅱ时溶液中；C滴定前，ROH溶液中：D.滴定至过程中，两种溶液中由水电离出的始终保持不变第Ⅱ卷13.“五金”一词最早出现在东汉时期，包含金、银、铜、铁、锡(Sn)，到了现代金属制品出现在生活的各个角落，人们也就将用金属制成的所有产品都统称为五金。（1）基态铜原子的价层电子排布式_______，下列有关金属的说法不正确的是_______。a．奥运金牌是镀金，它里面含银和铜，则金牌材料属于合金材料b．采用银作催化剂，用乙烯和氧气制备环氧乙烷的反应是原子经济性反应c．锡纸装食盐水能让银饰由黑变回银色，原理是银饰品为负极参与反应d．港口、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其进行保护（2）铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液可以检验，中含有π键的数目为_______(设为阿伏加德罗常数的值)，铁氰化钾晶体中各种粒子间的相互作用不包括_______。a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键（3）和的反应可用于Cu含量的定量分析，向溶液中滴入KI溶液，生成一种碘化物白色沉淀，且上层溶液可使淀粉溶液变蓝。该白色沉淀的化学式为_______，反应中KI的作用为沉淀剂和_______。（4）SnCl2和SnCl4是锡的常见氯化物，SnCl2可被氧化得到SnCl4。①SnCl2分子的VSEPR模型名称是_______，②SnCl4的Sn-Cl键是由锡的_______杂化轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键。（5）早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因_______。物质SnF3SnCl3SnBr3SnI3熔点/℃442-3429143（6）普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图甲所示未画出)，平均每两个立方体中含有一个该晶体的化学式为_______。14.苯甲醛是一种重要的化工原料，在香料领域、医药等多个领域有着广泛的用途，可发生如下转化。已知：(R、R'代表烃基)。回答下列问题：（1）苯甲醛→E的第一步反应类型是_______，A中所含官能团的名称为羟基和_______。（2）比较两种物质的酸性强弱：_______(填“<”、“>”或“=”)。（3）D、G的结构简式分别为_______、_______。（4）苯甲醛与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为_______。（5）等物质的量的F与HCHO在酸催化下加热，可形成线性高分子材料M，该反应的化学方程式为______。（6）B有多种同分异构体，满足苯环上只有两个取代基，属于酯类且能与氯化铁溶液显紫色的同分异构体共有_______种，写出一种两个取代基处于对位且能发生银镜反应的同分异构体的结构简式_______。（7）参考题目信息，写出用苯甲醛为原料制备的合成路线_______(其他无机试剂任选)。15.我国科学家用粗氢氧化高钴制备硫酸钴晶体，其工艺流程如下。已知：i．还原浸出液中的阳离子有：和等。ii．部分物质的溶度积常数如下：，。iii．溶解度随温度升高而明显增大。（1）写出金属钴在元素周期表中的位置_______，固体氢氧化高钴溶于稀硫酸的离子方程式是_______。（2）写出还原浸出时的离子方程式为_______。（3）“氧化沉铁”时氧化剂与还原剂物质的量之比为_____；时，浊液中铁离子浓度为，此时溶液的_____。（4）P507萃取后，经反萃取得到硫酸钴溶液，将硫酸钴溶液经_______一系列操作，得到硫酸钴晶体。（5）结合平衡移动原理解释“氟化沉钙”步骤加入过量NaF的原因_______。（6）用滴定法测定硫酸钴晶体中的钴含量，其原理和操作如下。在溶液中，用铁氰化钾将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，过量的铁氰化钾以Co(Ⅱ)标准液返滴定。反应的方程式为：已知：铁氰化钾标准液浓度为，Co(Ⅱ)标准液浓度为取mg硫酸钴晶体，加水配成200mL溶液，取20mL待测液进行滴定，消耗V1mL铁氰化钾标准液、V2mLCo(Ⅱ)标准液。计算样品中钴含量w=_______(以钴元素的质量分数w计)。（7）以下操作会导致钴含量偏高的是_______A用滴定管取铁氰化钾溶液时，读数前平视后仰视B.盛装Co(Ⅱ)标准液的滴定管未润洗C.Co(Ⅱ)标准液部分被氧化D.盛放待测液的锥形瓶洗净后未干燥16.I．将一定量的A、B加入一恒容密闭容器中发生反应，忽略固体体积，平衡时A的转化率(%)随温度和压强的变化如表所示，回答下列问题：（1）若a<b，则C的状态为_____(填“固”或“气”)态，该反应的反应热ΔH_____0(填“<”或“>”)，该温度下反应_____(填“能”或“不能”)自发进行。（2）若e=f，1000℃时，将2molA、2molB充入1L的恒容容器中，10分钟达平衡。①从开始到恰好平衡时，B的反应速率为______mol/(L·min)，反应的平衡常数的值为_______。②平衡后，固定容器的容积不变；将A、B各增加1mol，达到新平衡后A的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，第二次平衡后若A、C分别再增加1mol、1mol，此时v(正)_______v(逆)(填“<”、“>”或“=”)。II．用高铁(VI)酸盐设计的高铁(VI)电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应为：。（3）充电时，阴极的电极反应式为_______。（4）用高铁(VI)电池作电源，以石墨做电极，对足量NaCl溶液进行电解，当电池中有0.1molK2FeO3反应时，则在阴极上生成H2的体积为_______L(标准状况)。

北辰区2025年高考模拟考试试卷化学本试卷分为第I卷(单项选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试用时60分钟祝各位考生考试顺利！相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Co-59Cu-64Br-80I-127第Ⅰ卷1.天津博物馆馆藏的西周太保鼎是珍贵的青铜器。青铜是铜锡合金，曝露在潮湿环境中表面会生成铜锈。下列说法正确的是A.青铜器可以反映当时的冶炼技术发展水平B.青铜的硬度比纯铜小，更易雕刻C.保存青铜器时，仅用干燥剂就可以防止生锈D.青铜性质稳定，可以用强酸强碱清洁【答案】A【解析】【详解】A．青铜器的制作需要高超的冶炼技术和艺术品味，表明当时社会已经达到了一定的生产和文化水平，所以青铜器可以反映当时的冶炼技术发展水平，A正确；B．合金的硬度一般比纯金属的大，所以青铜在高强度的应用中表现出色‌，但青铜的熔点较低，容易铸造和加工‌，B错误；C．青铜器生锈是空气中氧气、二氧化碳、水共同作用的结果，只使用干燥剂是不能防止青铜被氧化腐蚀的，C错误；D．青铜器酸洗或碱洗会破坏青铜器的表面保护层，对青铜内部的金属铜造成一定损伤，D错误；故答案为：A。2.下列说法中错误的是A.钢铁部件表面的发蓝处理可以防腐B.石墨烯属于无机物C.冰融化时破坏了共价键D.乙炔等可燃性气体点燃前要检验纯度【答案】C【解析】【详解】A．发蓝处理是通过在钢铁表面生成一层致密的氧化膜来达到防腐蚀的效果，故A正确；B．石墨烯是碳元素的一种单质，属于无机物，故B正确；C．冰是分子晶体，冰融化时破坏了分子间作用力，化学键并未被破坏，故C错误；D．为防止乙炔和氧气混合后点燃发生爆炸，乙炔等可燃性气体点燃前要检验纯度，故D正确；选C。3.下列有关物质的化学用语表述正确的是A.碳原子的价电子轨道表示式： B.水合钠离子的示意图：C.NH3的VSEPR模型： D.2-二甲基丁烷的键线式：【答案】A【解析】【详解】A．碳原子的核外电子数为6，碳原子的价电子轨道表示式：，A正确；B．钠离子带正电荷，H2O中氧原子带部分负电荷、氢原子带部分正电荷，钠离子吸引水分子的氧原子，故水合钠离子的示意图为：，B错误；C．NH3的中心原子N原子的价层电子对数为4、孤电子对数为1，VSEPR模型为四面体形：，C错误；D．的名称为2，3-二甲基丁烷，不是2-二甲基丁烷的键线式

，D错误；故选A。4.下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【详解】A．和氢离子反应生成二氧化硫和硫单质，不能大量共存，A不符合题意；B．的溶液呈碱性，铁离子在酸性环境完全沉淀(pH≈3.2)，不能大量共存，B不符合题意；C．酸性条件下，硝酸根离子会氧化亚铁离子为铁离子，不能大量共存，C不符合题意；D．相互不反应，能大量共存，D符合题意；故选D。5.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.中含有的σ键的数目约为16B.25℃时，1LpH为12的氨水中含有OH⁻的数目为0.01C.与足量水反应，转移电子数为0.1D.制备粗硅的反应中，有1mol碳参加反应时，转移电子的数目为【答案】D【解析】【详解】A．中含有配位键，即键，中含有键，则中含有的

σ

键的数目约为，A正确；B．25℃时，1LpH为12的氨水中含有的，，则的数目为

，B正确；C．与足量水反应，反应转移电子数为，的物质的量为，则转移电子数为，C正确；D．制备粗硅的反应为：，则有1mol碳参加反应时，转移电子的数目为

，D错误；故答案为：D。6.下列操作能促进水的电离且使溶液中的是A.将水加热煮沸 B.向水中加入Na2CO3固体C.向水中通入氯化氢气体 D.向水中加入NH4Cl固体【答案】B【解析】【分析】升高温度、加入能水解的盐会促进水的电离，使溶液中

，则溶液呈碱性；【详解】A．升温促进电离，但H+和OH⁻浓度仍相等（中性），A不符合题意；B．水解消耗H+生成OH⁻，促进水的电离，溶液显碱性，B符合题意；C．向水中通入氯化氢气体，H+浓度增加，抑制水的电离，溶液显酸性，C不符合题意；D．水解生成H+，促进水的电离但溶液显酸性，D不符合题意；故选B。7.某医药中间体的结构简式如图所示，关于该有机物的说法正确的是A.属于芳香烃衍生物 B.一氯代物有四种C.分子中所有原子可能共平面 D.一定条件下可发生水解反应【答案】D【解析】【详解】A．分子中不含苯环，不属于芳香烃衍生物，A错误；B．分子中有7种不同的氢，一氯代物大于4种，B错误；C．分子中含有多个直接相连饱和碳原子，饱和碳原子的杂化为sp3杂化，所有碳原子不能共平面，C错误；D．分子中含有酯基，可以发生水解反应，D正确；故选D。8.下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是A.第一电离能： B.电负性： C.离子半径： D.沸点：【答案】A【解析】【详解】A．同周期主族元素第一电离能通常随原子序数增大而递增，但P的3p轨道处于半充满稳定状态，故其第一电离能大于S，A错误；B．电负性在同一周期中从左到右递增。F的电负性（4.0）大于O（3.5），B正确；C．均为Ne型结构（电子数10），离子半径随原子序数增大而减小。O的原子序数（8）小于Na（11），故离子半径：，C正确；D．分子间存在氢键，沸点远高于仅依赖范德华力，D正确；故选A。9.下列装置、试剂使用或操作均正确是A.在铁上镀铜B.模拟石油的分馏C.检查装置的气密性D.乙醇萃取碘水中的碘A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．图示装置中Fe为阳极，阳极电极反应为Fe-2e-=Fe2+，Cu为阴极，阴极电极反应为Cu2++2e-=Cu，不能在铁上镀铜，铁上镀铜应用Cu作阳极、Fe为阴极，A项错误；B．石油分馏时温度计的水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平，不能插入混合液中，B项错误；C．关闭止水夹，向长颈漏斗中加水至长颈漏斗颈中液面高于锥形瓶中液面，静置，若液面高度差不变，则装置气密性良好，反之装置漏气，C项正确；D．乙醇与水互溶，不能用乙醇作萃取剂从碘水中萃取碘，D项错误；答案选C。10.丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，下图是某催化剂催化该过程的能量变化图，*表示吸附在催化剂表面的物种，下列有关说法错误的是A.使用催化剂可以改变反应速率，不能改变反应热B.该过程中发生了非极性键的断裂与形成C.在该条件下，所得丙烯为混合物D.由图可知：【答案】B【解析】【分析】从能量图可知，，但整个过程需经历多步逐次断键、成键的过程，据此信息解答。【详解】A．使用催化剂可以改变反应速率，但是催化剂不能改变反应热，A正确；B．该反应过程中，碳骨架由C-C-C变为C-C=C，该反应过程中未发生碳碳键的断裂，只发生了C-H的断裂，所以未发生非极性键的断裂，B错误；C．由图可知，丙烷脱氢生成丙烯的过程中生成了氢气，所以所得丙烯为混合物，C正确；D．由图可知：，D正确；故选B。11.氨是一种重要的化工原料，根据下图转化判断下列有关表述正确的是A.浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放且用胶塞密封B.戊与丁反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C.实验室中可以采取加热甲物质的方法制取氨气D.向饱和NaCl溶液中依次通入过量的和，然后过滤可制得乙【答案】B【解析】【分析】氨气发生催化氧化生成NO和水，丙是NO、丁是H2O；NO和氧气反应生成NO2，戊是NO2；NO2和水反应生成硝酸和NO；氨气和氯化氢反应生成氯化铵，甲是NH4Cl；氨气、氯化钠、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，乙是碳酸氢钠。【详解】A．浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放，浓硝酸具有强氧化性，不能用胶塞密封，故A错误；B．NO2和水反应生成硝酸和NO，氮元素化合价由+4升高为+5、氮元素化合价由+4降低为+2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故B正确；C．甲是NH4Cl，NH4Cl受热分解生成的氨气和氯化氢遇冷会重新结合生成氯化铵，不能采取加热甲物质的方法制取氨气，故C错误；D．氨气极易溶于水，二氧化碳在碱性溶液中溶解度增大，向饱和NaCl溶液中先通入过量的NH3，再通入CO2生成碳酸氢钠沉淀，故D错误；故选B。12.25℃，取浓度均为的ROH溶液和HX溶液各20mL，分别用的盐酸、的NaOH溶液进行滴定。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是A.HX为弱酸，ROH为强碱B.曲线Ⅱ时溶液中；C.滴定前，ROH溶液中：D.滴定至的过程中，两种溶液中由水电离出的始终保持不变【答案】C【解析】【分析】滴定的ROH溶液，溶液由碱性变为酸性，对应曲线为Ⅰ，则曲线Ⅱ为滴定HX溶液；【详解】A．常温下，的HX溶液的，的ROH溶液的，所以HX为弱酸，ROH为弱碱，A错误；B．曲线Ⅱ是用氢氧化钠滴定HX，滴定至时，溶质是等浓度的HX、NaX，根据物料守恒和电荷守恒，存在，B错误；C．的ROH溶液的，溶液中仅有少量ROH电离，此时溶液显碱性，且水也会电离出氢氧根离子，则ROH溶液中存在，C正确；D．酸和碱都会抑制水的电离，滴定至的过程中盐酸、氢氧化钠均过量，水的电离程度先变大后减小，则两种溶液中由水电离出的先增大后减小，D错误；故选C。第Ⅱ卷13.“五金”一词最早出现在东汉时期，包含金、银、铜、铁、锡(Sn)，到了现代金属制品出现在生活的各个角落，人们也就将用金属制成的所有产品都统称为五金。（1）基态铜原子的价层电子排布式_______，下列有关金属的说法不正确的是_______。a．奥运金牌是镀金，它里面含银和铜，则金牌材料属于合金材料b．采用银作催化剂，用乙烯和氧气制备环氧乙烷的反应是原子经济性反应c．锡纸装食盐水能让银饰由黑变回银色，原理是银饰品为负极参与反应d．港口、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其进行保护（2）铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液可以检验，中含有π键的数目为_______(设为阿伏加德罗常数的值)，铁氰化钾晶体中各种粒子间的相互作用不包括_______。a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键（3）和的反应可用于Cu含量的定量分析，向溶液中滴入KI溶液，生成一种碘化物白色沉淀，且上层溶液可使淀粉溶液变蓝。该白色沉淀的化学式为_______，反应中KI的作用为沉淀剂和_______。（4）SnCl2和SnCl4是锡的常见氯化物，SnCl2可被氧化得到SnCl4。①SnCl2分子的VSEPR模型名称是_______，②SnCl4的Sn-Cl键是由锡的_______杂化轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键。（5）早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因_______。物质SnF3SnCl3SnBr3SnI3熔点/℃442-3429143（6）普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图甲所示未画出)，平均每两个立方体中含有一个该晶体的化学式为_______。【答案】（1）①.3d104s1②.c（2）①.②.d（3）①.CuI②.还原剂（4）①.平面三角形②.sp3（5）SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，离子键键能大于分子间作用力，分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高（6）KFe2(CN)6【解析】【小问1详解】Cu元素为29号元素，则基态铜原子的价层电子排布式为3d104s1；a．合金是金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，金牌材料属于合金材料，a正确；b．该反应为，没有副产物，原子利用率100%，故属于原子经济性反应，b正确；c．锡纸装食盐水能让银饰由黑变回银色，原理是形成原电池，金属锡更活泼，作负极，变黑的银饰作正极，c错误；d．港口、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其进行保护，钢制管桩与外接电源负极相连，作阴极，需要惰性辅助阳极，d正确；故选c。【小问2详解】的结构式为，故中含有π键的数目为，铁氰化钾晶体由K+和构成，阴阳离子间形成离子键，中Fe3+和通过配位键结合，中C、N间形成共价键，不存在金属键，故选d。【小问3详解】上层溶液可使淀粉溶液变蓝，说明生成I2，I-被氧化，Cu2+作氧化剂，得到电子，反应的离子方程式为，故该白色沉淀的化学式为CuI，反应中KI的作用为沉淀剂和还原剂。【小问4详解】①由图可知，SnCl2分子的中心原子Sn的价层电子对数为3，故其VSEPR模型名称是平面三角形。②SnCl4分子的中心原子Sn的价层电子对数为4，则Sn采取sp3杂化，故Sn-Cl键是由锡的sp3杂化轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键。【小问5详解】由锡的卤化物熔点数据可知，SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，离子键键能大于分子间作用力，分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高。【小问6详解】已知平均每两个立方体中含有一个一个立方体中，Fe位于顶点，则Fe的个数为，位于棱心，则的个数为，、Fe、的个数比为1:2:6，则该晶体的化学式为KFe2(CN)6。14.苯甲醛是一种重要的化工原料，在香料领域、医药等多个领域有着广泛的用途，可发生如下转化。已知：(R、R'代表烃基)。回答下列问题：（1）苯甲醛→E的第一步反应类型是_______，A中所含官能团的名称为羟基和_______。（2）比较两种物质的酸性强弱：_______(填“<”、“>”或“=”)。（3）D、G的结构简式分别为_______、_______。（4）苯甲醛与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为_______。（5）等物质的量的F与HCHO在酸催化下加热，可形成线性高分子材料M，该反应的化学方程式为______。（6）B有多种同分异构体，满足苯环上只有两个取代基，属于酯类且能与氯化铁溶液显紫色的同分异构体共有_______种，写出一种两个取代基处于对位且能发生银镜反应的同分异构体的结构简式_______。（7）参考题目信息，写出用苯甲醛为原料制备的合成路线_______(其他无机试剂任选)。【答案】（1）①.氧化反应②.氰基（2）<（3）①.②.（4）+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O（5）（6）①.9②.（7）【解析】【分析】苯甲醛和氢氰酸发生加成反应生成A，A是，A在酸性条件下水解生成B，B和芳香醇C发生酯化反应生成酯D，根据D的分子式，可知芳香醇C的苯甲醇；D是；苯甲醛被新制氢氧化铜悬浊液氧化为苯甲酸钠，酸化生成E，E和SOCl2发生取代反应生成；F和甲醛反应生成M，则F是对甲基苯酚。根据题目信息，和对甲基苯酚反应生成，G是。【小问1详解】苯甲醛→E的第一步反应是苯甲醛被新制氢氧化铜悬浊液氧化为苯甲酸钠，类型是氧化反应，A是，所含官能团的名称为羟基和氰基。【小问2详解】甲基是推电子基团，F电负性大，吸电子能力强，所以酸性强弱：<。【小问3详解】B和芳香醇C发生酯化反应生成酯D，根据D的分子式，可知芳香醇C的苯甲醇，D是；和对甲基苯酚反应生成，G是；【小问4详解】苯甲醛与新制Cu(OH)2反应的生成苯甲酸钠、氧化亚铜、水，反应方程式为+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O；小问5详解】等物质的量的对甲基苯酚与HCHO在酸催化下加热，可形成线性高分子材料M，该反应的化学方程式为。【小问6详解】B有多种同分异构体，满足苯环上只有两个取代基，属于酯类且能与氯化铁溶液显紫色,2个取代基可能为-OH、-COOCH3或-OH、-OOCCH3或-OH、-CH2OOCH，两个取代基在苯环上的位置各有3种，同分异构体共有9种，两个取代基处于对位且能发生银镜反应的同分异构体的结构简式为。【小问7详解】苯甲醛和氢氰酸发生加成反应生成，水解为，发生加聚反应生成，合成路线为。15.我国科学家用粗氢氧化高钴制备硫酸钴晶体，其工艺流程如下。已知：i．还原浸出液中的阳离子有：和等。ii．部分物质的溶度积常数如下：，。iii．溶解度随温度升高而明显增大。（1）写出金属钴在元素周期表中的位置_______，固体氢氧化高钴溶于稀硫酸的离子方程式是_______。（2）写出还原浸出时的离子方程式为_______。（3）“氧化沉铁”时氧化剂与还原剂物质的量之比为_____；时，浊液中铁离子浓度为，此时溶液的_____。（4）P507萃取后，经反萃取得到硫酸钴溶液，将硫酸钴溶液经_______一系列操作，得到硫酸钴晶体。（5）结合平衡移动原理解释“氟化沉钙”步骤加入过量NaF的原因_______。（6）用滴定法测定硫酸钴晶体中的钴含量，其原理和操作如下。在溶液中，用铁氰化钾将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，过量的铁氰化钾以Co(Ⅱ)标准液返滴定。反应的方程式为：已知：铁氰化钾标准液浓度为，Co(Ⅱ)标准液浓度为取mg硫酸钴晶体，加水配成200mL溶液，取20mL待测液进行滴定，消耗V1mL铁氰化钾标准液、V2mLCo(Ⅱ)标准液。计算样品中钴含量w=_______(以钴元素的质量分数w计)。（7）以下操作会导致钴含量偏高的是_______A.用滴定管取铁氰化钾溶液时，读数前平视后仰视B.盛装Co(Ⅱ)标准液的滴定管未润洗C.Co(Ⅱ)标准液部分被氧化D.盛放待测液的锥形瓶洗净后未干燥【答案】（1）①.第四周期第VIII族②.（2）（3）①.1：6②.4（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（5）加入NaF后，发生反应：，增大c(F-)，有利于平衡正向移动，从而使Ca2+沉淀更充分（6）（7）A【解析】【分析】粗氢氧化高钴加入稀硫酸溶解，然后加入过量Na2SO3进行还原浸出，还原浸出液中的阳离子有：Co2+、H+、Fe2+和Ca2+等；加入过量NaClO3氧化沉铁，此时Fe2+被氧化为Fe3+并转化为Fe(OH)3沉淀；加入过量NaF氟化沉钙，此时Ca2+转化为CaF2沉淀；加入P204进行萃取，加入P507萃取后，经反萃取得到硫酸钴溶液；将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，便可得到硫酸钴晶体。小问1详解】Co原子序数27，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族；固体氢氧化高钴溶于稀硫酸的离子方程式：；【小问2详解】用过量Na2SO3还原浸出Co2+时，发生离子反应：；【小问3详解】“氧化沉铁”时，Fe2+被氧化后转化为Fe(OH)3沉淀，被还原为Cl-，离子方程式：，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6；时，，铁离子浓度为，，此时溶液中，则pH=4；【小问4详解】硫酸钴溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥操作，得到硫酸钴晶体；【小问5详解】用F-沉淀Ca2+是一个平衡体系，增大一种反应物浓度，有利于提高另一种反应物的转化率，则加入过量NaF的原因：加入NaF后，发生反应：，增大c(F-)，有利于平衡正向移动，从而使Ca2+沉淀更充分；【小问6详解】设所配200mL溶液中Co2+浓度为x，根据反应：列等式：，，样品中钴含量：；【小问7详解】A．用滴定管取铁氰化钾溶液时，读数前平视后仰视，导致铁氰化钾溶液实际体积偏小，消耗Co(Ⅱ)标准液体积偏小，即偏小，则计算结果偏高，A符合题意；B．盛装Co(II)标准液的滴定管未润洗，浓度偏低，导致消耗Co(Ⅱ)标准液体