1.3 常见的酸（解析版）-2022-2023学年九年级上册科学精讲精练（浙教版）

2022-2023学年九年级上册科学精讲精练1.3常见的酸考点1.盐酸(HCI)（1）盐酸的物理性质：=1\*GB3①HCl气体溶解于水形成盐酸，是混合物。=2\*GB3②纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味=3\*GB3③具有挥发性(故需要密封保存)，打开瓶塞后能在空气中形成白雾【原因】挥发的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴【注意】白磷燃烧生成白烟（固体小颗粒），烟是固体，雾是液体，两者不可同时出现盐酸的化学性质①盐酸与盐发生反应盐酸与硝酸银的反应现象：有白色沉淀产生。化学方程式：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3。应用：用硝酸银溶液检验盐酸或氯离子的存在盐酸与碳酸钙的反应现象：鸡蛋壳逐渐溶解；表面冒出大量气泡；化学方程式：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。应用：实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳=2\*GB3②盐酸与金属氧化物发生反应盐酸与氧化铁的反应材料：取一枚生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3)实验现象：铁钉表面的红棕色固体消失，溶液由无色变为黄色。化学方程式：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。（应用：用盐酸除铁锈）【注意】该实验有两个阶段：第一阶段：铁锈与盐酸发生反应：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O第二阶段：铁与盐酸发生反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑盐酸与氧化铜的反应现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。化学方程式：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O。=3\*GB3③盐酸与金属发生反应盐酸与铁的反应现象：铁钉表面产生气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色。化学方程式：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。=4\*GB3④盐酸与碱发生反应（中和反应，后期会学）现象：蓝色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色化学方程式：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O。=5\*GB3⑤盐酸与酸碱指示剂发生反应现象：酸碱指示剂变红【拓展】闻气体气味的方法：打开瓶塞，人不要正对着瓶口，用手轻轻在瓶口扇动，使少量气体飘到自己的鼻腔内。【考点练习】【例1】下列实验现象的描述正确是A．稀盐酸除铁锈：铁锈逐渐消失，铁钉变光亮，溶液由无色变为浅绿色B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现大量白烟C．铁丝在氧气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体D．铜片放入硝酸银溶液中，紫红色固体表面有银白色固体产生，溶液由蓝色变为无色【答案】C【详解】A、铁锈（氧化铁）和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁水溶液呈黄色，A错，不符合题意；B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于空气的水蒸气形成盐酸的小液滴，是白雾不是白烟，B错，不符合题意；C、铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，C对，符合题意；D、铜片放入硝酸银溶液中，溶液由硝酸银溶液变为硝酸铜溶液，硝酸银溶液是无色的，硝酸铜溶液是蓝色，D错，不符合题意。故选C考点2.硫酸(H2SO4)（1）硫酸的物理性质：①浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发，密度比水大。=2\*GB3②吸水性。能直接吸收空气中的水分(故需要密封保存)，所以常作为某些气体（中性或酸性气体）的干燥剂。【引申】浓硫酸的吸水性与脱水性、强氧化性称为“三性”脱水性：把的化合物里的H、O元素按原子个数比2：1“脱出”，然后结合成水，一般脱水后，物质会变黑。强氧化性：浓硫酸的氧化性很强，它跟金属反应时，一般生成水而不生成氢气(浓硫酸的化学性质)。【考点练习】【例2】硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、染料等。对于下列事实，括号中所写浓硫酸性质不正确的是A．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象(脱水性)B．空气中敞口放置的浓硫酸质量分数变小(挥发性)C．浓硫酸在加热条件下与木炭反应(氧化性)D．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)【答案】B【详解】A．浓硫酸利用自身的脱水性将蔗糖脱水碳化，出现发黑现象，故A正确；B．浓硫酸有吸水性，敞口放置于空气中吸收空气中的水蒸气，质量变大，浓硫酸质量分数变小，故B错误；C．浓硫酸有强氧化性，和木炭发生下列反应：，体现了浓硫酸的强氧化性，故C正确；D．浓硫酸有吸水性，可用来干燥某些气体，故D正确；故选B。②浓硫酸的稀释：由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；切不可把水直接倒入浓硫酸中。【注意】①浓硫酸具有“三性”，但稀硫酸不具有“三性”。②浓硫酸是初中范围内唯一的一种液体干燥剂。常用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体，不能干燥氨气。③如果不小心将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液(小苏打溶液)，严重时立即送医院。（2）稀硫酸的化学性质类别名称化学方程式现象金属锌Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑固体消失，产生气泡金属氧化物氧化铁Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O红棕色固体消失，溶液变成黄色氧化铜CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O黑色固体消失，溶液变成蓝色碱氢氧化铜Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O蓝色固体消失，形成蓝色溶液盐氯化钡溶液BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl产生白色沉淀【考点练习】【例3】下列实验操作正确的是A．液体的倾倒 B．稀释C．量取9.5mL液体 D．点燃酒精灯【答案】B【详解】A、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中瓶塞没有倒放，故A错；B、稀释浓硫酸是将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失，故B正确；C、量取9.5mL液体用10mL量筒比较准确，故C错；D、酒精灯的使用注意事项有禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故D错。故选B。考点3.硝酸(HNO3)：（1）硝酸具有酸的共性，浓硝酸和浓盐酸、浓硫酸一样具有强烈的腐蚀性。（2）硝酸具有挥发性，且见光易分解(所以需要密封在棕色的试剂瓶中)。考点4.酸的性质(通性)：不同的酸在水溶液中都能电离出自由移动的H+，所以酸具有相似的化学性质。考点5.浓硫酸对金属的钝化现象：稀硫酸不能用铁罐或铝罐盛装，但浓硫酸能用铁罐或铝罐盛装，是因为浓硫酸能在铁、铝等金属表面形成一层致密的氧化薄膜，隔绝了浓硫酸与铁或铝直接接触。这种现象叫金属的钝化现象【考点练习】【例4】对下列事实的解释正确的是A．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有强氧化性B．常温下，浓硝酸和浓硫酸均可以用铝罐贮存，说明铝与它们不反应C．将红热的Pt丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的直接氧化产物为D．将胆矾晶体放入浓硫酸中，蓝色固体变白，说明浓硫酸具有吸水性【答案】D【详解】A．浓硝酸见光分解为二氧化氮、氧气和水，二氧化氮溶于硝酸使溶液变黄，浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定，故A错误；B．常温下，浓硝酸和浓硫酸均可以用铝罐贮存，是因为铝与它们发生钝化，故B错误；C．将红热的Pt丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，在Pt的催化作用下，氨水分解产生的氨气与氧气发生催化氧化反应，氨气的直接氧化产物为，NO和氧气反应又生成NO2，所以瓶口出现少量红棕色气体，故C错误；D．将胆矾晶体放入浓硫酸中，蓝色固体变白，失去结晶水，说明浓硫酸具有吸水性，故D正确；选D。考点6.SO42－和Cl－的检验方法（1）含SO42－的化合物的检验方法：加入氯化钡溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，证明是含SO42－的化合物。（2）含Cl－的化合物的检验方法：加入硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，证明是含Cl－的化合物。（3）SO42－、Cl－同时存在：先用过量Ba(NO3)2(不能用BaCl2)和稀硝酸，检验SO42－并除尽，再用AgNO3检验Cl－存在。【考点练习】下列关于溶液中所含离子检验的说法正确的是A．取少量某溶液于试管中，向其中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中含有B．取少量某溶液于试管中，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明该溶液中含有C．取少量某溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若红色石蕊试纸变蓝，说明该溶液中含有D．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该溶液中含有【答案】C【详解】A．硝酸、酸性环境中的具有强氧化性，可以将氧化为，故检验不宜使用稀硝酸和硝酸钡；可以先向溶液中加入稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中含有，A错误；B．先向溶液中加入少量新制氯水，若溶液中含有Fe2+，则Fe2+会被氧化为Fe3+，影响Fe3+的检验，故只需向溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红，说明该溶液中含有Fe3+，B错误；C．向溶液中加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若红色石蕊试纸变蓝，说明该气体为NH3，则溶液中含有，C正确；D．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则产生的气体为CO2或SO2，说明该溶液中含有、、或，D错误；故选C。1．如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。下列说法正确的是（

）A．图中涉及到置换，复分解两种基本反应类型B．图中能生成盐的反应包括③④⑤C．X所表示的物质类别是氧化物D．若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是BaCl2【答案】A【详解】A、依据置换、复分解两种基本反应类型的特点，可知镁与硫酸的反应是置换反应，酸与碱、盐的反应属于复分解反应，故A选项正确；B、活泼金属、碱、某些金属氧化物以及某些盐都能跟酸反应生成盐，因此可得图中能生成盐的反应为②③④⑤，故B选项错误；C、酸的通性主要有：一、跟酸碱指示剂反应，紫色石蕊试剂遇酸变红，无色酚酞试剂遇酸不变色；二、跟活泼金属的置换反应；三、跟碱性氧化物反应；四、跟某些盐反应；五、跟碱的中和反应；分析图示的物质种类可知X是盐类，故C选项错误；D、依据复分解反应的发生条件可知，氯化钡和硫酸能反应生成硫酸钡沉淀，但氯化钡和氢氧化钙不能反应，故D选项错误。故选A。2．在①氧化铁②金属锌③氢氧化钙④硝酸银溶液四种物质中跟稀盐酸能发生反应，且反应中表现了H+的性质的组合是(

)A．①②③④B．①②③C．①③④D．②③④【答案】B【详解】氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应中氢离子被消耗，表现了H+的性质；锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应中氢离子被消耗，表现了H+的性质；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应中氢离子被消耗，表现了H+的性质；硝酸银与盐酸发生反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的实质是氯离子和银离子生成氯化银沉淀，反应中氢离子没有被消耗，没有表现氢离子的性质。在①氧化铁②金属锌③氢氧化钙④硝酸银溶液四种物质中跟稀盐酸能发生反应，且反应中表现了H+的性质的组合是①②③。故选B。3．如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是（）A．若盐为的溶液，则反应中有白色沉淀生成B．若金属是Fe，可用稀硫酸与Fe反应制取C．若碱为NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应D．若金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，产生的氢气一样多【答案】B【详解】A、若盐为BaCl2溶液，氯化钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，则硫酸与氯化钡溶液反应时有白色沉淀生成，A说法正确。B、若金属是Fe，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，不能制取硫酸铁，故B错误。C、若碱为NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，此时溶液变红，加入稀硫酸后，红色褪去，证明两者发生了中和反应，故C正确。D、质量相等且过量的Zn和Mg，与一定量的H2SO4反应，稀硫酸完全反应，产生H2的量相等，故D正确。故选B。4．做氧化铜与稀盐酸反应的实验，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）①该实验是将稀盐酸逐渐加入盛有氧化铜的容器中②a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应③a点和b点对应溶液中铜元素的质量不相等④a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同A．②③ B．①②③ C．③④ D．②③④【答案】C【详解】①溶液的总质量从0开始逐渐增加，该实验是将稀盐酸逐渐加入盛有氧化铜的容器中，故说法正确。②从a点开始，溶液增加的质量不如oa段多，说明a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，故说法正确。③从a点开始，溶液增加的质量不如oa段多，是氧化铜与稀盐酸完全反应后继续滴加稀盐酸，a点和b点对应溶液中铜元素的质量相等，故说法错误。④从a点开始，溶液增加的质量不如oa段多，是氧化铜与稀盐酸完全反应后继续滴加稀盐酸，稀盐酸具有挥发性，a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分均为氯化铜，固体成分是相同的，故说法错误。故选C。5．氯化氢（HCl）的水溶液是盐酸，溴化氢（HBr）的水溶液是氢溴酸，某化学小组为了探究溴化氢的性质，做了如图所示的实验：根据上述的操作和相关现象分析，下列描述错误的是（）A．溴化氢的密度比空气大 B．溴化氢溶于水使试管内压强减小C．若将紫色石蕊溶液改为酚酞溶液，可看到红色喷泉 D．试管内液体的pH<7【答案】C【详解】A、收集装置为向上排空气法收集装置，所以可知溴化氢密度比空气大，选项A正确。B、根据②③④现象可知，内部压强减小，说明溴化氢溶于水，使内部气体减小，外界大气压将水压入试管，形成喷泉，选项B正确。C、酚酞在酸性溶液中不变色，不会看到蓝色喷泉，选项C错误。D、溴化氢溶于水，形成酸性溶液，溶液pH＜7，选项D正确。故选C。6．向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是（）A． B．C． D．【答案】D【详解】A、向一定量的稀盐酸中加入足量的水时，酸性减弱，pH升高，但不会变成中性或碱性，pH只会接近7，故A不正确。B、活泼金属和酸接触就会放出氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，起点应该从零开始，故B不正确。C、一定量的稀盐酸（溶液起始质量不可能为零）和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，随着反应的进行，溶液的质量增加，反应完全后随着氢氧化钙溶液的不断加入，溶液质量不断增加，故C不正确。D、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，随着反应的进行，沉淀的质量增加，反应完全，质量不变，故D正确。故选D。7．下列实验操作正确的是（）A．测定溶液的pH B．过滤C．稀释浓硫酸 D．a处进气收集氧气【答案】D【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故A错误。B、过滤时应用玻璃棒引流，故B错误。C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故C错误。D、用排水法收集氢气时，长导管是出水管，短导管是进气管，故D正确。故选D。8．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，会产生气泡。为探究气体是什么反应产生的，兴趣小组设计如图实验，比较分析实验现象后，小明认为还需要继续补充实验。以下观点正确的是（）A．应补充一支加入稀盐酸的试管，久置观察B．应补充一个铁与水能否反应的实验C．应补充一个氧化铁与水能否反应的实验D．应同时补充B和C两个实验【答案】B【详解】铁和稀盐酸反应，生成气体，而氧化铁和稀盐酸反应，不能生成气体，二者比较可知，气体的生成肯定与铁有关。由于稀盐酸中存在水和盐酸，因此无法确定是铁和水反应，还是铁和盐酸反应，因此需要补充一个铁和水能否反应的实验，故B正确，而A、C、D错误。故选B。9．已知硫酸中含有下列微粒：H2O，H+，SO42-，某同学预验证其中能使石蕊溶液变红色的是H+，设计了如下实验：①取稀硫酸与石蕊试液作用，②向滴有石蕊的稀硫酸中加入NaOH溶液，并观察颜色，③向水中滴入石蕊试液，④向硫酸钠溶液中滴入石蕊溶液，其中能够证明是H+使石蕊变色的实验是（

）A．①③ B．①③④ C．只② D．只①【答案】BC【详解】A、①能证明稀硫酸能让石蕊试液变红色，③能证明水分子不能让石蕊试液变色，①③不能证明是氢离子使石蕊试液变色，错误。B、①能证明稀硫酸能让石蕊试液变红色，③能证明水分子不能让石蕊试液变色，④能证明硫酸根离子不能让石蕊变色，①③④能证明氢离子使石蕊试液变色，正确。C、②可以发现在加入NaOH的过程中，SO42-和水都一直存在，而H+则渐渐消失，又可以观察到溶液变色，所以可以同时排除SO42-和水的作用，直接证明H+产生的变色的作用，正确。D、①能证明稀硫酸能让石蕊试液变红色，不能证明氢离子能让石蕊试液变色，错误。故选BC。10．有一无色溶液，往里面滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，由此可以判定原溶液（

）A．一定有SO42- B．一定有Ag+C．一定有SO42-和Ag+ D．一定有SO42-或Ag+【答案】D【详解】某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，若原溶液中有Cl-，则会生成AgCl沉淀；若溶液中有SO42-，则生成BaSO4沉淀，硫酸钡和氯化银都不溶于硝酸，所以原溶液中可能含有SO42-或Ag+。故选D。11．下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（）A．组成：硫酸溶液中H+和SO42﹣的数目相同B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放【答案】C【详解】A、硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O），硫酸解离出H+的数目是SO数目的2倍，水分子几乎不解离，因此溶液中H+的数目大于SO，此选项错误；B、酸能与金属氧化物反应生成盐和水，不能和非金属氧化物反应，所以硫酸不能与CO2、SO2等非金属氧化物反应，此选项错误；C、硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，此选项正确；D、硫酸废水用CaCl2处理后，硫酸和氯化钙反应生成硫酸钙和盐酸，废水中仍然有酸性物质，不能直接排放，此选项错误。故选C。12．将一烧杯稀盐酸分成质量相等的四份，然后向这四份稀盐酸中分别加入足量的下列物质。经过充分反应，除了未反应的固体外，溶液中都有氯化锌。所得溶液中溶质质量分数最大的是加入（）A．Zn B．ZnO C．Zn（OH）2 D．ZnCO3【答案】A【详解】由于是质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸分别和足量的四种物质反应，可设稀盐酸中溶质的质量为73g，根据化学方程式判断反应后溶液质量的增加值Δm。根据反应后溶液中溶质的质量分数=×100%，反应所消耗的稀盐酸的质量相等，则生成的氯化锌的质量相等。所以溶液的质量越小，溶质的质量分数越大。通过分析可知稀盐酸与锌反应后溶液质量增加的最少，所以与锌反应后所得溶液的溶质质量分数最大。故选A。13．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（）A．AB．BC．CD．D【答案】C【详解】A、如果盐酸过滤，可以与铁反应有气泡冒出，故可以判断，不符合题意；B、pH试纸可以测得溶液的酸碱性，故正确，不符合题意；C、溶液中的氯化钠有可以与硝酸银反应有白色沉淀生成，故不正确，符合题意；D、紫色石蕊试剂遇酸变红，遇碱变蓝，故可以判断，不符合题意；故选C。14．烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应。一定温度下，得到156g不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是（）。A．16．6% B．6．1% C．12．2% D．9．1%【答案】D【详解】解：由方程式：可知，当溶液的增重相同时，生成的氯化镁的质量相同，所得溶液的质量分数是相同的。设生成的氯化镁的质量为x解得：x=14.25g所得溶液的溶质质量分数为：×100%≈9.1%由此可知，所得溶液的溶质质量分数最接近的是D。故选D。15．将等质量的CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末），分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线都如图所示，下列说法正确的是（）A．CaCO3一定没有剩余B．消耗HCl与H2SO4的质量比为73：98C．消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1：1D．反应产生水的质量不相等【答案】B【详解】CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末）与盐酸和硫酸分别反应的方程式是：观察图象可知：二者生成的二氧化碳的质量相等，根据方程式和物质之间的质量关系可知：生成的水的质量也相等，则D错误，参加反应的盐酸和硫酸的质量比是73：98，B正确；参加反应的碳酸钙和碳酸钠的质量比是100：106，故C错误，提供的碳酸钙和碳酸钠的质量相等，说明碳酸钠完全反应，碳酸钙有剩余，则A错误；故选B。16．学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。（1）若用Cu（OH）2实现②，会得到_________色溶液。（2）若想实现④，得到黄色溶液，可选用的是_________。（3）若选用BaCl2溶液实现⑤，此白色沉淀的化学式为_________。【答案】

蓝

氧化铁##Fe2O3

BaSO4【详解】（1）氢氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会得到蓝色溶液。（2）若想实现④，得到黄色溶液，可选用的是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色。（3）若选用BaCl2溶液实现⑤，氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸钡的化学式为：BaSO4。17．为验证稀硫酸的化学性质，同学们做了如图实验：（1）②号试管中黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。说明稀硫酸能与___________反应（填物质类别）；（2）能观察到冒气泡的试管有___________号管（填试管序号）；③号试管中的现象是___________。【答案】

金属氧化物

①④

溶液由红色变成无色【详解】（1）根据②号试管中黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色，可知稀硫酸能和氧化铜发生反应，则说明稀硫酸能和金属氧化物发生反应。（2）①中的铁能和稀硫酸反应生成氢气，④中的碳酸钠能和稀硫酸反应生成二氧化碳，都能观察到冒气泡。氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红，加入稀硫酸能和氢氧化钠反应，溶液由碱性变为中性，甚至变为酸性，无色酚酞不能使酸性溶液变色，所以现象是溶液由红色变成无色。18．炎热的夏天，在家中可以自制汽水来解暑消热。【准备材料】1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500mL饮料瓶【配制流程】（1）下列是制汽水的操作或现象的相关问题，请选择Ⅰ或Ⅱ进行解答_______。Ⅰ．步骤②中为什么要用凉开水而不是热开水来制汽水？Ⅱ．步骤③旋紧瓶塞后，为什么汽水中的气泡会由多变少直至不再冒出？（2）制汽水时，小苏打中的HCO3﹣与柠檬酸溶液中的H+反应后生成的气体是_______。为证明柠檬酸溶液中有H+，可以选择下列物质中的_______进行验证（填字母，符合题意的选项都要选）。a．镁带

b．铜片

c．食盐

d．鸡蛋壳

e．紫色石蕊溶液【答案】

“Ⅰ．凉开水温度低，二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而增大”或“Ⅱ．旋紧瓶塞后，瓶内压强增大，增大了二氧化碳的溶解度”

二氧化碳或CO2

ade【详解】（1）在制取汽水时，先向瓶中加入小苏打、蔗糖、果汁，然后加入凉开水，再加入柠檬酸，迅速盖上瓶盖，摇匀、冷藏，就得到汽水。选择Ⅰ：凉开水温度较低，CO2的溶解度随温度的降低而增大，当打开瓶塞时，CO2从瓶中溢出，水的温度降低，就可以起到降温、解渴的作用。II.步骤③旋紧瓶盖后，瓶内的压强增大，所以增大了二氧化碳的溶解度，所以会看到汽水中的气泡会由多变少直至不再冒出。（2）制汽水时，小苏打中的HCO3-与柠檬溶液中的H+反应生成的气体是CO2，要证明柠檬酸溶液中有H+；a．镁带可以与酸发生反应产生氢气，有大量的气泡溢出，可以证明，正确；b．铜活动性比H+小，不能与酸发生置换反应产生氢气，错误；c．食盐与酸不能发生反应，因此不能证明H+的存在，错误；d．鸡蛋壳主要成分是CaCO3，可以与H+发生反应产生CO2气体，有气泡放出，故可以证明柠檬酸溶液中有H+，正确；e.石蕊溶液遇酸会变为红色，可以证明，正确。故选ade。19．利用以下装置对酸的化学性质进行探究。（1）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是_______（填“a”或“b”）。（2）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是_________。（3）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是____色固体逐渐消失，溶液变成_____色。【答案】

a

氢氧化钙溶液

红棕

黄色【详解】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，胶头滴管中为酸，故变红的为含紫色石蕊试液的a。（2）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，检验碳酸盐最简单的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。故试剂X的名称是氢氧化钙溶液。（3）实验Ⅲ中，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，在仪器①、②中均可观察到的现象是红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色。20．为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：（1）上述反应中无现象的为___________（填字母序号，下同），B试管中所发生反应的化学方程式为___________，C试管中发生的现象是___________。（2）将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【假设与猜想】猜想一：NaCl猜想二：NaCl和CaCl2猜想三：NaCl、Ca（OH）2和HCl猜想四：___________。【讨论与交流】经讨论同学们一致认为猜想___________是错误的。【实验与结论】实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液无现象猜想四成立取少量滤液于试管中，滴加适量______________________【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在___________【答案】

D

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

固体消失，溶液变成黄色

NaCl和Na2CO3

三

稀盐酸

有气泡冒出

H+【详解】（1）A试管中紫色石蕊试液滴加稀盐酸，溶液变红色；B试管中滴加稀盐酸，有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色；C试管中滴加稀盐酸固体消失，溶液变成黄色；D试管中滴加稀盐酸无明显现象；E试管中滴加稀盐酸，有气泡冒出；F试管中滴加稀盐酸，生成氯化银白色沉淀。故上述反应中无象的为D，B试管中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。（2）假设和猜想：观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，说明D中盐酸过量，E中碳酸钠过量，混合后盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸完全反应后碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；猜想一：氯化钙和碳酸钠前后完全反应时溶质是NaCl；猜想二：氯化钙过量时溶质是NaCl和CaCl2；猜想四：碳酸钠过量时溶质是NaCl和Na2CO3。讨论和交流：氢氧化钙和盐酸不能共存，所以猜想三一定错误。实验与结论：因为猜想四成立，溶液中一定含有碳酸钠。取少量滤液于试管中，滴加适量稀盐酸，有气泡冒出。拓展与迁移：稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在H+。21．小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢。据悉，该地区的水垢中除了碳酸钙外，无其他盐类。他想探究还有没有其他物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：（1）取10克水垢按图中的装置高温加热充分反应（已知），产生的气体依次通过、装置，实验后发现装置中氢氧化钠溶液增加了。①装置中浓硫酸的作用是___________。②该水垢所所含碳酸钙的质量分数为___________。③按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是___________。【答案】

干燥二氧化碳

C装置中氢氧化钠溶液增加了3.08g，说明碳酸钙分解生成了3.08g二氧化碳，设碳酸钙的质量为x，x=7g该水垢所含碳酸钙的质量分数为：

浓盐酸具有挥发性，与氢氧化钙反应（或浓盐酸有挥发性，产生的沉淀被盐酸溶解）【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，能够用来吸收反应中产生二氧化碳中的水蒸气。（2）见答案。（3）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢和二氧化碳进入石灰水中，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能和氢氧化钙反应，也能够和生成的碳酸钙反应，所以不能产生沉淀。22．无论在科学世界里，还是在日常生活中，酸是广泛存在而又非常重要的物质。下面对常见的酸——硫酸的部分性质进行探究。（1）浓硫酸的特性①向一个烧杯中加入一定质量的浓硫酸，总质量为m1；敞口放置在空气中一段时间后，总质量为m2，那么m1___________m2（选填“>”“=”或“＜”）。②如图所示，将水滴入装有浓硫酸的锥形瓶中（锥形瓶和木板用熔化的石蜡粘在一起），观察到液滴四溅。据此分析，下列关于浓硫酸的叙述正确的是___________。A．稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸缓慢注入水中B．稀释浓硫酸时，一定要将水缓慢注入浓硫酸中C．浓硫酸充分溶于水后，可以将锥形瓶从木板上轻轻提离（2）与金属反应向依次装有镁、铁、铜的A、B、C三支试管中（如图），分别加入等质量等质量分数的稀硫酸，不能观察到明显现象的是___________（填序号）；请写出反应最剧烈的试管中发生反应的化学方程式：___________。（3）与非金属反应将冷的浓硫酸加入装有碳粉的圆底烧瓶中，无明显现象；加热该混合物，有大量气泡产生，现对导出的气体成分进行验证。【查阅资料】①碳与浓硫酸在加热时，除了生成水之外，还生成二氧化硫和碳的一种氧化物；②二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，其中二氧化硫还能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色。【实验验证】某科学兴趣小组在老师指导下设计了如下实验装置进行验证。温馨提示：丁装置的A、B、C中均装有紫红色的酸性高锰酸钾溶液。①为了完成对导出气体的验证，请将上述装置进行正确的连接：甲→___________→___________→丙→___________（填序号）。②请完成表中的相关内容：实验现象实验结论乙中观察到的现象___________证明碳与浓硫酸加热反应生成碳的氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳丁装置A中溶液褪色，丁装置C中溶液不褪色证明气体中有___________，装置C的作用___________戊中白色固体变蓝证明气体中有水蒸气【获得结论】碳与浓硫酸加热反应的化学方程式：___________。【知识拓展】化学反应的进行与反应物的溶质质量分数、反应条件都有一定关系。酸不仅能与某些金属反应，还能与某些非金属单质在一定条件下反应。【答案】

<

AC

C

Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑

戊

丁

乙

乙中红色粉末不变色，澄清石灰水变浑浊

二氧化硫（或SO2）

SO2被除尽

C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O【详解】（1）①浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸置于空气中会吸收空气中的水分，其质量增加，即m1<m2，故填<；②A、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢的注入水中，选项正确；B、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢的注入水中，选项错误；C、浓硫酸溶于水是强放热过程，锥形瓶底部的石蜡融化，可以将锥形瓶从木板上轻轻提离，选项正确，故填AC。（2）在金属活动性顺序表中，铜在氢的后面，不能与稀硫酸反应生成氢气，所以C试管中无明显现象，故填C；镁比铁活泼，所以装有镁的试管反应最剧烈，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，故反应方程式写为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。（3）①为了验证反应中有水生成，后面的装置中都有水带出，所以要先检验水的生成，需要先经过戊装置，检验有水生成，然后经过丁装置检验并除尽二氧化硫，最后剩余的气体中可能有一氧化碳和二氧化碳，通入乙装置，故填戊、丁、乙。②如不是一氧化碳，则乙中红色粉末不变色，澄清石灰水变浑浊，故填乙中红色粉末不变色，澄清石灰水变浑浊；二氧化硫还能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，丁装置A中溶液褪色，说明溶液中一定有二氧化硫气体，故填二氧化硫（或SO2）；丁装置C中溶液不褪色，说明二氧化硫被完全吸收，故填SO2被除尽；碳与浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，故反应的反应方程式写为：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2