山西省平遥中学2025届化学高二下期末调研试题含解析

山西省平遥中学2025届化学高二下期末调研试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种2、将“试剂”分别加入①、②两只试管中，不能完成“实验目的”的是实验目的试剂试管中的物质A醋酸的酸性强于苯酚碳酸氢钠溶液①醋酸②苯酚溶液B羟基对苯环的活性有影响饱和溴水①苯②苯酚溶液C甲基对苯环的活性有影响酸性高锰酸钾溶液①苯②甲苯D乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼金属钠①水②乙醇A．A B．B C．C D．D3、下列有关化学用语正确的是()A．NaOH的电子式：B．I4O9(碘酸碘)中碘的化合价为＋1、＋5C．NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式为D．离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－4、一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，下列说法正确的是A．稀释溶液，平衡正向移动，增大B．通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小C．加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小D．升高温度，增大5、下列说法正确的是A．测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应后的终止温度B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=−57.3kJ·mol−1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热ΔH=−2×57.3kJ·mol−1C．燃烧热是指在101kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量D．S(s)+O2(g)SO3(g)ΔH=−315kJ·mol−1(燃烧热)6、下列说法正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。B．H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO47、已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如下图：则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为：A．6 B．5 C．4 D．38、下列醇中能由醛加氢还原制得的是A．CH3CH2CH2OH B．(CH3)2CHCH(CH3)OHC．(CH3)3COH D．(CH3)2CHOH9、已知酸性大小：羧酸>碳酸>酚。下列含溴化合物中的溴原子，在适当的条件下都能被羟基(—OH)取代(均可称为水解反应)，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是A． B． C． D．10、已知有机物A、B之间存在转化关系：A(C6H12O2)+H2OB+HCOOH（已配平）则符合该反应条件的有机物B有（不含立体异构）A．6种B．7种C．8种D．9种11、国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是A．其分子式为C15H16O4B．分子中存在4种含氧官能团C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D．1mol该有机物最多可与4molBr2发生加成反应12、氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是（）A．金刚石和晶体SiO2B．C60和固体碘C．冰和干冰D．氯化钠和氧化镁固体13、探究铝片与Na2CO3溶液的反应。无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）下列说法不正确的是A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-B．对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜C．推测出现白色浑浊的原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-D．加热和H2逸出对CO32-水解平衡移动方向的影响是相反的14、下列涉及有机物的性质的说法错误的是（）A．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应B．油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了D．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量15、某有机物的结构为如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）①可以燃烧②能使酸性KMnO4溶液褪色③能跟NaOH溶液反应④能跟新制银氨溶液反应⑤能发生加聚反应⑥能发生水解反应A．只有⑥ B．①④ C．只有⑤ D．④⑥16、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH(l)的燃烧热为1452kJ·mol－1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9kJ·mol二、非选择题（本题包括5小题）17、A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示(部分条件略去)。已知：,RCOOH(1)发生缩聚形成的高聚物的结构简式为____；D→E的反应类型为____。(2)E→F的化学方程式为____。(3)B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____(写出结构简式)。(4)等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验的碳碳双键的方法是____(写出对应试剂及现象)。18、醇酸树脂，附着力强，并具有良好的耐磨性、绝缘性等，在油漆、涂料、船舶等方面有很广的应用。下面是一种醇酸树脂G的合成路线：已知：RCH2=CH2(1)反应①的反应条件为___________________，合成G过程中会生成另一种醇酸树脂，其结构简式为____________________________________(2)反应②⑤反应类型分别为________、________；(3)反应④的化学方程式为________；(4)写出一种符合下列条件的F的同分异构体________。a.1mol该物质与4mol新制氢氧化铜悬浊液反应b．遇FeCl3溶液显紫色c．核磁共振氢谱有3组峰值，比值为1：1：1(5)设计由1一溴丙烷制备聚丙烯醇（）的流程图：________。19、（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠_________g；（2）配制溶液时，除需要烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有；（3）配制溶液有下列几步操作：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，f．将溶液移至容量瓶，g．定容．正确的操作顺序是；（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是_________；A．没有将洗涤液转入容量瓶中B．加水定容时，水的量超过了刻度线C．定容时，俯视容量瓶的刻度线D．容量瓶洗涤后，未经干燥处理（5）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到200mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是_________20、制备乙酸乙酯，乙酸正丁酯是中学化学实验中的两个重要有机实验①乙酸乙酯的制备②乙酸丁酯的制备完成下列填空：（1）制乙酸乙酯的化学方程式___________。（2）制乙酸乙酯时，通常加入过量的乙醇，原因是________，加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是________；浓硫酸用量又不能过多，原因是_______________。（3）试管②中的溶液是________，其作用是________________。（4）制备乙酸丁酯的过程中，直玻璃管的作用是________，试管不与石棉网直接接触的原因是_____。（5）在乙酸丁酯制备中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是________（填序号）。A．使用催化剂B．加过量乙酸C．不断移去产物D．缩短反应时间（6）两种酯的提纯过程中都需用到的关键仪器是________，在操作时要充分振荡、静置，待液体分层后先将水溶液放出，最后将所制得的酯从该仪器的________（填序号）A．上口倒出B．下部流出C．都可以21、化学是一把双刃剑,利用得好会给人类带来福祉，利用不好会给人类带来毁灭性的灾难。(1)二战期间日本在战场上大量使用毒气弹里的毒气是芥子气,芥子气的结构简式为：ClCH2CH2-S-CH2CH2Cl。①芥子气中四个碳原子是否在一条直线上________(填“是”或“否”)。②芥子气的核磁共振氢谱图上有________个吸收峰，其峰面积之比为________。(2)苏合香醇可以用作食用香精，其结构简式如图所示：①苏合香醇的分子式为________。②下列物质不能与苏合香醇发生反应的是________(选填序号)。a．金属钠b．HBrc．Na2CO3溶液d．乙酸③苏合香醇在铜作催化剂时发生氧化反应的化学方程式为________。④苏合香醇发生消去反应的化学方程式为____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

分子式为C5H10O2的有机物可能是羧酸或酯，能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，说明该有机物含有-COOH，为饱和一元羧酸，烷基为-C4H9，丁基异构数等于该有机物的异构体数。【详解】分子式为C5H10O2的有机物能与NaHCO3能产生气体，说明该有机物中含有-COOH，为饱和一元羧酸，则烷基为-C4H9，-C4H9异构体有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合条件的有机物的异构体数目为4，故选B。本题考查特定结构的同分异构体书写，侧重于分析能力的考查，注意官能团的性质与确定，熟练掌握碳原子数小于5的烃基的个数是解决本题的关键。2、C【解析】

A.醋酸与碳酸氢钠溶液反应产生气体而苯酚不能使碳酸钠溶液产生气体，证明醋酸的酸性强于碳酸的酸性，碳酸的酸性强于苯酚的酸性，A合理；B.饱和溴水与苯进行萃取、与苯酚生成三溴苯酚沉淀，验证了羟基对苯环活性的影响，B合理；C.酸性高锰酸钾与甲苯反应生成苯甲酸，溶液褪色，验证苯环对甲基活性的影响而不是甲基对苯环的影响，C不合理；D.水是弱电解质，乙醇是非电解质，羟基氢原子的活泼性不同，反应进行的剧烈程度不同，能证明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，D合理；故合理选项为C。3、D【解析】

A．氢氧化钠是由钠离子和氢氧根构成的；B．根据名称可知，I4O9中含碘酸根（IO3-），且根据氧原子个数可知，含有的碘酸根的为3个；C．NH5为离子化合物，由铵根离子和H-构成；D．氯离子的质子数是17，核外电子数是18。【详解】A．氢氧化钠属于离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出最外层电子，氢氧化钠的电子式为，A错误；B．根据名称可知，I4O9中含碘酸根（IO3-），且根据氧原子个数可知，含有的碘酸根的为3个，故I4O9可以写成I(IO3)3的形式，故碘元素的价态有+3价和+5价，B错误；C．NH5为离子化合物，由铵根离子和H-构成，故无结构式，C错误；D．根据离子结构示意图可知质子数是17，核外电子数是18，为氯离子，可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－，D正确。答案选D。本题考查常用化学用语，难度不大，注意加强基础知识的掌握理解，易错选项为C，容易受化学式的书写影响，注意从物质的名称去分析。4、D【解析】

A.稀释溶液，平衡正向移动，水解常数不变，即不变，A不正确；B.通入CO2，CO2与水反应生成的碳酸可以与CO32－水解产生的OH－发生反应，所以平衡正向移动，溶液pH减小，B不正确；C.加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH增大，C不正确；D.升高温度，CO32－水解平衡正向移动，所以增大，D正确；本题选D。本题考查了水解常数及影响水解平衡的外界因素，要求学生能掌握盐类水解的基本规律以及外界条件的改变对水解平衡产生的影响，能判断水解平衡移动的方向以及pH的变化情况，能根据相关的平衡常数判断一些代数式的变化趋势。5、A【解析】

A.测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应后的终止温度，根据温度差可以计算出反应过程中放出的热，A正确；B.中和热是指在稀溶液中，强酸与强碱反应生成1molH2O时放出的热量，生成微溶物CaSO4时也会产生热量，B项错误。C.燃烧热是指在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C项错误。D.S完全燃烧生成的稳定氧化物应为SO2气体，D项错误。本题选A。6、B【解析】

A．HF中含有氢键，沸点最高，应为HF＞HI＞HBr＞HCl，故A错误；B．O的电负性较大，水分子间存在氢键，氢键较一般的分子间作用力强，则H2O的熔点、沸点大于H2S，故B正确；C．乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力，故C错误；D．Cl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强，应为HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4，故D错误；故选B。注意氢键只影响物理性质不影响化学性质。7、C【解析】

化合物A中含有两种不同环境的H原子，分别为与碳原子和硅原子连接，所以其二氯代物的同分异构体分别为：或或或共4种。答案选C。8、A【解析】

利用消去反应原理，能够由醛或酮加氢还原制得的醇，醇中的羟基相连的碳原子上必须有氢原子；不能够由醛或酮加氢还原制得的醇，醇中的羟基相连的碳原子上没有氢原子，能由醛加氢还原制得必须是与羟基相连的碳上有2个氢原子，据此进行判断。【详解】A．CH3CH2CH2OH能够由CH3CH2CHO加成反应生成，故A正确；

B．(CH3)2CHCH(CH3)OH与羟基相连的碳原子上有1个氢原子，故B错误；C．(CH3)3COH羟基相连的碳原子上没有氢原子，不能够由醛或酮加氢还原制得，故C错误；D．(CH3)2CHOH与羟基相连的碳原子上有1个氢原子，故D错误。答案选A。9、C【解析】

含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基(−OH)取代，所得产物能跟NaHCO3溶液反应，说明水解后生成的官能团具有酸性，且酸性比H2CO3强，以此解答该题。【详解】A．水解生成，为醇类物质，不具有酸性，不能与碳酸氢钠反应，故A错误；B．水解生成，酚羟基比碳酸弱，不能与碳酸氢钠反应，故B错误；C．水解生成，酸性比碳酸强，可与碳酸氢钠反应，故C正确；D．水解生成，为醇类物质，不具有酸性，不能与碳酸氢钠反应，故D错误；故答案选C。10、C【解析】有机物A可在酸性条件下水解生成甲酸，则A属于酯类，B属于醇类，根据原子守恒可知B的分子式为C5H12O，则B的结构有：CH2(OH)CH2CH2CH2CH3、CH3CH(OH)CH2CH2CH3、CH3CH2CH(OH)CH2CH3、CH2(OH)CH(CH3)CH2CH3、CH3C(OH)(CH3)CH2CH3、CH3CH(CH3)CH(OH)CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2OH、C(CH3)3CH2OH共8中，故A、B、D项错误，C项正确。综上所述，符合题意的选项为C。点睛：本题考查同分异构体的判断，难度不大，做题时可以利用烃基异构判断，因为戊基有8种，碳链如下：、、、、、、、，所以C5H12O属于醇的同分异构体有8种。11、C【解析】

A．由题给结构简式判断，其分子式为C15H18O4，A错误；B．由题给结构简式判断分子中含有羰基、羟基和羧基三种含氧官能团，B错误；C．含有碳碳双键，能发生加聚反应，含有羟基和羧基，能发生缩聚反应，C正确；D．分子中含有3个碳碳双键，1mol该有机物最多可与3molBr2发生加成反应，D错误。答案选C。12、A【解析】分析：本题考查晶体类型，注意从物质的性质判断晶体类型，以此判断微粒间的作用力。详解：氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，说明其形成原子晶体，氮化硼熔化时所克服的粒子间作用是共价键。A.金刚石和晶体SiO2都为原子晶体，熔化时破坏共价键，故正确；B.C60和固体碘都为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，故错误；C.冰和干冰都为分子晶体，冰熔化时破坏氢键，干冰分子熔化时破坏间作用力，故错误；D.氯化钠和氧化镁固体都为离子晶体，熔化时破坏离子键，故错误。故选A。点睛：掌握晶体类型和晶体微粒间的作用力很关键。常见的离子晶体为离子化合物，如氯化钠、氯化铯等，微粒间的作用力为离子键。常见的原子晶体为金刚石、晶体硅、二氧化硅等，微粒间的作用力为共价键。常见的分子晶体为二氧化碳，冰等，微粒间的作用力为分子间作用力，冰中微粒间的作用力为氢键。13、D【解析】

A.溶液中碳酸根会水解，结合水电出来的氢离子，生成碳酸氢根，A项正确，不符合题意；B．实验Ⅰ和Ⅱ没有气泡，根据所学Al可以和热水反应，但是此实验中没有气泡，说明有氧化膜的保护，实验Ⅲ中却有气泡，说明氧化膜被破坏，B项正确，不符合题意；C．Na2CO3溶液呈碱性，铝片在碱性溶液中与OH－反应，生成偏铝酸根，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，AlO2－和HCO3-反应生成氢氧化铝沉淀，C项正确，不符合题意；D．CO32－的水解是吸热的，加热可以促进水解。H2产生的原因是Al和CO32－水解生成的OH－反应生成H2，H2逸出，有利于Al和OH－的反应，OH－减少，从而促进碳酸根水解，加热和H2逸出对CO32-水解平衡移动方向的影响是相同的，D项错误，符合题意；本题答案选D。14、A【解析】分析：A.乙烯含有碳碳双键,可以发生加聚反应，氯乙烯聚合生成聚氯乙烯，聚氯乙烯不含碳碳双键，不能发生加聚反应；B.油脂、淀粉、蛋白质都可以水解。油脂水解为硬脂酸和甘油，淀粉水解为糖，蛋白质水解为氨基酸；C.乙醇在一定条件下被氧化为乙酸；D.石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油,煤油,柴油等）的产量,特别是提高汽油的产量。详解:A.乙烯含有碳碳双键,可以发生加聚反应，聚氯乙烯不含碳碳双键，不能发生加聚反应，A选项错误的；

B.油脂、淀粉、蛋白质都可以水解。油脂水解为硬脂酸和甘油，淀粉水解为糖，蛋白质水解为氨基酸，故B正确；

C.乙醇可以被微生物生成盐酸,乙酸属于羧酸,具有酸的通性,所以酒就变酸了,所以C选项是正确的；

D.石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油、煤油、柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，所以D选项是正确的。

所以本题答案选A。15、A【解析】

由结构简式可知，分子中含碳碳双键、-CHO、酚-OH、醇-OH，结合烯烃、醛、酚、醇的性质来解答。【详解】①为烃的含氧衍生物，可以燃烧生成二氧化碳和水，故不选；②含双键、-CHO、酚-OH、醇-OH，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故不选；③含酚-OH，能跟NaOH溶液反应，故不选；④含-CHO，能跟新制银氨溶液反应，故不选；⑤含碳碳双键，能发生加聚反应，故不选；⑥不含能水解的官能团，则不能发生水解反应，故选；答案选A。本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物中的官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醛、酚、醇性质的考查，题目难度不大。16、B【解析】

A.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B.设二者质量都是1g，然后根据题干热化学方程式计算；C.酸碱中和反应生成的硫酸钡过程放热，则其焓变不是－57.3kJ·mol－1；D.①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1，按盖斯定律计算①3-②得到：6H2(g)＋2CO2(g)===2CH3OH(l)＋2H2O(l)，据此进行计算。【详解】A.根据2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1可以知道1mol液态甲醇燃烧生成2mol液态水放出热量为726kJ·mol－1，则CH3OH(l)燃烧热为726kJ·mol－1，故A错误；B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，设质量为1g2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－12mol571.6kJmol142.9kJ2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－12mol1452kJmol22.69kJ所以H2(g)放出的热量多，所以B选项是正确的；C.反应中有BaSO4(s)生成，而生成BaSO4也是放热的，所以放出的热量比57.3

kJ多，即该反应的ΔH<－57.3kJ·mol－1，故C错误；D.①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1，按盖斯定律计算①3-②得到：6H2(g)＋2CO2(g)===2CH3OH(l)＋2H2O(l)ΔH＝－262.8kJ·mol－1，则正确的热化学方程式是：3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝－131.4kJ·mol－1，故D错误。所以B选项是正确的。二、非选择题（本题包括5小题）17、取代反应1:1加入溴水，溴水褪色【解析】

B的结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A的分子式为C3H6，A是基本有机化工原料，A与CH3OH、CO在Pd催化剂作用下反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3；发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C的结构简式为；A与Cl2高温下反应生成D，D发生水解反应生成E，根据E的结构简式推知D为CH2=CHCH2Cl；E与发生题给信息的加成反应生成F，结合结构简式，F结构简式为，F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到，则G结构简式为，以此来解答。【详解】(1)含有羧基和醇羟基，能发生缩聚生成聚合酯，所得高聚物的结构简式为；D→E是卤代烃的水解，反应类型是取代反应；(2)E→F的化学方程式为；(3)B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6：1：1的是；(4)分子结构中含有羧基和醇羟基，只有羧基能与NaOH、NaHCO3反应，等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1:1；检验碳碳双键可用溴水或酸性高锰酸钾溶液，但由于醇羟基也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以向中滴加溴水，溴水褪色，即说明含有碳碳双键。18、NaOH醇溶液、加热加成反应缩聚反应+O2+2H2O或或或CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH【解析】

发生催化氧化生成E，E进一步发生氧化反应生成F为，F与D发生缩聚反应生成高聚物G，可知D为，逆推可知C为BrCH2CHBrCH2Br、B为BrCH2CH=CH2、A为CH3CH=CH2。据此解答。【详解】（1）反应①是CH3CHBrCH3转化为CH3CH=CH2，发生消去反应，反应条件为：NaOH醇溶液、加热。合成G过程中会生成另一种醇酸树脂，其结构简式为，故答案为：NaOH醇溶液、加热；。（2）反应②属于加成反应，反应⑤属于缩聚反应。故答案为：加成反应；缩聚反应。（3）反应④的化学方程式为+O2+2H2O，故答案为：+O2+2H2O。（4）F()的同分异构体满足：a.1mol该物质与4mol新制氢氧化铜悬浊液反应，说明含有2个醛基，b．遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，c．核磁共振氢谱有3组峰值，比值为1：1：1，存在对称结构，其中一种结构简式或或或，故答案为：或或或。（5）1-溴丙烷发生消去反应得到丙烯，丙烯与NBS发生取代反应引入溴原子生成BrCH2CH=CH2，然后在氢氧化钠水溶液、加热条件下得到CH2=CH-CH2OH，最后发生加聚反应生成高分子化合物，合成路线流程图为：CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH，故答案为：CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH。本题考查有机物的推断与合成，侧重考查分析推断、知识综合运用能力，充分利用反应条件、有机物分子式与结构简式进行分析推断，明确官能团及其性质关系、官能团之间的转化关系是解题关键。19、（1）29.3（2）500mL容量瓶；胶头滴管；（3）eadfcfgb（4）AB（5）0.05【解析】试题分析：（1）实验室用氯化钠固体配制480mL1.00mol/L的NaCl溶液，由于实验室中无480mL容量瓶，因此需要配制溶液500mL，故需要称量NaCl固体的质量为，由于托盘天平精确到0.1g，因此需要用托盘天平称取NaCl29.3g；（2）配制溶液时，除需要烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有500mL容量瓶和胶头滴管；（3）配制溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、将溶液移至容量瓶、洗涤并将洗涤液移至容量瓶、定容、摇匀，故答案eadfcfgb；（4）根据公式进行误差分析。A.没有将洗涤液转入容量瓶，使溶质的物质的量减小，所配制溶液的浓度偏低，A正确；B.加水定容时，水的量超过了刻度线，则溶液的体积偏大，所配制溶液的浓度偏低，B正确；C.定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，C错误；D.容量瓶洗涤后，未经干燥处理，对所配溶液的浓度无影响；（5）根据稀释前后溶质的物质的量保持不变进行计算，所得溶液的浓度为：。考点：考查溶液的配制。20、增大反应物的浓度，使平衡正向移动，提高乙酸的转化率；；浓硫酸能吸收反应生成的水，使平衡正向移动，提高酯的产率浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率饱和碳酸钠溶液中和乙酸、吸收乙醇减少乙酸乙酯在水中的溶解冷凝回流防止加热温度过高，有机物碳化分解BC分液漏斗A【解析】

（1）实验室用乙醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下制乙酸乙酯，化学方程式为。答案为：