云南省师大实验中学2024-2025学年化学高二下期末经典模拟试题含解析

云南省师大实验中学2024-2025学年化学高二下期末经典模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，体积相同，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是A．电离程度 B．酸的物质的量浓度C．与Zn反应开始时的反应速率 D．与足量的Zn反应产生H2量2、下列说法正确的是A．配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小B．pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿C．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热D．石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏3、实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是（）A．NaNO2是氧化剂B．每生成1molN2时，转移电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂4、下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）选项化合物ABCDYCO2Fe2O3SiO2FeCl3WMgOAl2O3COCuCl2A．A B．B C．C D．D5、从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药，薄荷醇的结构简式如图，下列说法正确的是A．薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物B．薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上C．薄荷醇在Cu或Ag作催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛D．在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应6、分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是A．根据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质B．根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C．根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应7、已知反应FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)△H＞0，（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是（

）A．高温下为自发过程，低温下为非自发过程 B．任何温度下为非自发过程C．低温下为自发过程，高温下为非自发过程 D．任何温度下为自发过程8、可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是①一个N≡N断裂的同时，有3个H—H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变④恒温恒容时，体系压强不再改变⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦9、按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是（）A．Be、Mg、Ca B．Na、Mg、Al C．He、Ne、Ar D．Li、Na、K10、含NaOH20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+28.7kJ·mol-1B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=_28.7kJ·mol-1C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4kJ·mol-1D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=_57.4kJ·mol-111、螺环化合物具有抗菌活性，用其制成的药物不易产生抗药性，螺[3，4]辛烷的结构如图，下列有关螺[3，4]辛烷的说法正确的是（）A．分子式为C8H16 B．分子中所有碳原子共平面C．与2—甲基—3—庚烯互为同分异构体 D．一氯代物有4种结构12、下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）A．乙醇与钠反应，键①断裂B．乙醇在Ag催化作用下与O2反应，键①③断裂C．乙醇完全燃烧时，只有①②键断裂D．乙醇、乙酸和浓硫酸共热制乙酸乙酯，键①断裂13、完成下列实验，所选装置正确的是（）ABCD实验目的实验室制备乙烯分离苯和溴苯的混合物(沸点：苯为80.1℃，溴苯为156.2℃)分离KCl和NH4Cl固体混合物实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳实验装置A．A B．B C．C D．D14、以NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A．1molNH3分子中含有3NA个σ键和4NA个sp3杂化轨道B．1molCO2分子中含有2NA个σ键和2NA个sp2杂化轨道C．1molC2H2分子中含有2NA个σ键2NA个π键D．1molC2H4分子中含有4NA个σ键2NA个π键15、下列装置或操作与说法正确的是（）A．实验室制乙烯B．实验室制乙炔并验证乙炔能发生氧化反应C．实验室中分馏石油D．若甲为醋酸，乙为贝壳(粉状),丙为苯酚钠溶液，则该装置不可以验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱16、聚碳酸酯()的透光率良好。它可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜片、光盘、唱片等。它可用绿色化学原料X()与另一原料Y反应制得，同时生成甲醇。下列说法不正确的是A．Y的分子结构中有2个酚羟基 B．Y的分子式为C15H18O2C．X的核磁共振氢谱有1个吸收峰 D．X、Y生成聚碳酸酯发生的是缩聚反应二、非选择题（本题包括5小题）17、[化学—选修有机化学基础]化合物F是合成抗心律失常药—多非利特的中间体，以苯为原料合成F的路线如下:已知：①CH3CH=CH2CH3CHBrCH3②CH3CH=CH2CH3CH2CH2Br试回答下列问题（1）苯→A转化的反应类型是。（2）化合物C→D转化的反应条件通常是，化合物D（填“存在”、“不存在”）顺反异构，已知化合物C的核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰的面积比为2︰2︰1︰3，则C的结构简式为。（3）写出E→F转化的化学方程式。（4）化合B的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体共有种。①属于芳香族化合物②分子结构中没有甲基，但有氨基③能发生银镜反应和水解反应，并且与NaOH反应的物质的量之比为1︰2（5）苯乙酮（）常用作有机化学合成的中间体，参照上述合成F的部分步骤，设计一条以苯为起始原料制备苯乙酮的合成路线。18、A、B、C均为食品中常见的有机化合物，F是生活中常见的气体燃料，也是含氢百分含量最高的有机物，D和E有相同的元素组成。它们之间的转化关系如图：请回答：（1）有机物A中官能团的名称是________（2）反应①的化学方程式___________（3）F与氯气反应生成亿元取代物待测化学方程式___________（4）下列说法正确的是____________A．3个反应中的NaOH都起催化作用B．反应⑤属于加成反应C．A的同分异构体不能与金属钠反应生成氢气D．1molB、1molC完全反应消耗NaOH的物质的量相同19、B．[实验化学]丙炔酸甲酯（）是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为实验步骤如下：步骤1：在反应瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。（1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是________。（2）步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是______；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是______。（3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是____；分离出有机相的操作名称为____。（4）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是________。20、三草酸合铁(III)酸钾K3[Fe(C204)3]·3H2O为绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇丙酮等有机溶剂。I.三草酸合铁(III)酸钾晶体的制备①将5g(NH4)2Fe(S04)2·6H2O晶体溶于20mL水中，加入5滴6mol/LH2SO4酸化，加热溶解，搅拌下加入25m饱和和H2C2O4溶液，加热，静置，待黄色的FeC2O4沉淀完全沉降以后，倾去上层清液，倾析法洗涤沉定2--3次。②向沉淀中加入10mL饱和草酸钾容液，水浴加热至40℃，用滴管缓慢滴加12mL5%H2O2，边加边搅拌并维持在40℃左右，溶液变成绿色并有棕色的沉淀生成。③加热煮沸段时间后，再分两批共加入8mL饱和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此时棕色沉淀溶解，变为绿色透明溶液。④向滤液中缓慢加入10mL95%的乙醇，这时如果滤液浑浊可微热使其变清，放置暗处冷却，结晶完全后，抽滤，用少量洗条剂洗涤晶体两次抽干，干燥，称量，计算产率。已知制各过程中涉及的主要反应方程式如下:②6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3步骤③2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O请回答下列各题:(1)简达倾析法的适用范围____________。(2)步骤③加热煮沸的目的是___________。(3)步骤④中乙醇要缓慢加入的原因是_________。(4)下列物质中最适合作为晶体洗涤剂的是_______(填编号)。A．冷水B．丙酮C．95%的乙醇D．无水乙醇(5)如图装置，经过一系列操作完成晶体的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的顺序补充完整(洗条操作只需要考虑一次):开抽气泵→a→____→b→d→c→关闭抽气泵。

a.转移固体混合物b.关活塞Ac.开活塞Ad.确认抽干e.加洗涤剂洗涤II.纯度的测定称取1.000g产品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用标定浓度为0.0100mol/L的高锰酸钾溶被滴定至终点，三次平行实验平均消耗高猛酸钾溶被24.00mL。(6)滴定涉及反应的离子方程式:____________。(7)计算产品的纯度______(用质量百分数表示)。(K3[Fe(C204)3]·3H2O的相对分子质量为491)21、今年是俄罗斯化学家门捷列夫提出“元素周期律”150周年。门捷列夫为好几种当时尚未发现的元素(如“类铝”“类硅”和“类硼”)留下了空位。而法国科学家在1875年研究闪锌矿(ZnS)时发现的“镓”，正是门捷列夫预言的“类铝”，其性质也是和预言中的惊人相似。请回答下列问题：（1）①基态镓原子中，核外存在__________对自旋相反的电子，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为__________形；门捷列夫预言的“类硼”就是现在的钪，“类硅”即是现在的锗。在镓、钪、锗三种元素的原子中，未成对电子数最多的是_________(填元素符号)。②下列说法中，最有可能正确的一项是_________(填字母代号)。A类铝在100℃时蒸气压很高B类铝的氧化物一定不能溶于强碱溶液C类铝一定不能与沸水反应D类铝能生成类似明矾的矾类（2）氯化镓晶体熔点为77.9℃。氯化镓分子中镓的杂化方式为_______，空间构型为_______；写出与氯化镓互为等电子的的分子、离子各一种：_______、_______。（3）GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，GaN、GaP、GaAs晶体的熔点如下表所示，分析其变化原因：__________________。GaNGaPGaAs熔点1700℃1480℃1238℃（4）2011年，我国将镓列为战略储备金属，我国的镓储量约占世界储量的80％以上。砷化镓也是半导体材料，其结构与硫化锌类似，其晶胞结构如下图所示：①原子坐标参数是晶胞的基本要素之一，表示晶胞内部各原子的相对位置。图中A(0，0，0)、B()、C(1，，)，则此晶胞中，距离A球最远的黑球的坐标参数为______________。②若砷和镓的原子半径分别为acm和bcm，砷化镓的摩尔质量为Mg/mol，密度为g/cm3，晶胞中原子体积占空间体积百分率(即原子体积的空间占有率)为_________(用含a、b、M、、NA的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数的值)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A、盐酸完全电离，醋酸部分电离，A错误；B、盐酸完全电离，醋酸部分电离，说明醋酸的浓度明显大于盐酸的浓度，B错误；C、pH相同说明相同状态下，溶液中的氢离子浓度相同，所以开始时反应速率也相同，C正确；D、盐酸完全电离，醋酸部分电离，说明醋酸的浓度明显大于盐酸的浓度，所以醋酸的物质的量也明显大于盐酸，最后生成氢气也更多，D错误。答案选C。2、D【解析】试题分析：A．配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，量筒不需要洗涤，若将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，会导致配制的溶液浓度偏高，故A错误；B．pH试纸若被湿润，相当于待测液被稀释，影响测定结果；而红色石蕊试纸由于检验氨气，氨气溶于水才能呈碱性，所以使用前必须用质量数湿润，故B错误；C．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，可以直接加热，不需要加垫石棉网，故C错误；D．液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故D正确。故选D。考点：考查化学实验方案的评价【名师点睛】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及溶液配制、蒸发、蒸馏、pH试纸的使用等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，注意掌握常见仪器的构造及使用方法，试题培养了学生的化学实验能力。A．量筒不需要洗涤，否则配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高；B．pH试纸不能湿润，但是红色石蕊试纸在使用时必须湿润；C．蒸发皿是可以直接加热的仪器，不需要垫上石棉网；D．蒸馏时必须加入碎瓷片，若忘记加沸石，易导致爆沸，应该停止加热，待溶液冷却后加入沸石。3、A【解析】

A、反应NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O中，NaNO2中N元素化合价从+3价降为0价，NaNO2为氧化剂，故A正确；B、反应NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O中，化合价升高值=化合价降低值=3，即每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol，故B错误；C、NH4Cl中N元素化合价从-3价升为0价，所以NH4Cl中N元素被氧化，故C错误；D、由化合价升降可知，N2既是氧化产物又是还原产物，故D错误；故答案为A。4、D【解析】试题分析：A.镁与二氧化碳在点燃条件下反应生成氧化镁和碳，为置换反应，错误；B.铝和氧化铁在高温下反应生成氧化铝和铁，为置换反应，错误；C.碳在高温下与二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，为置换反应，错误；D.不能通过置换反应由氯化铁制备氯化铜，正确。选D。5、A【解析】试题分析：A.根据结构简式可知薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物，A正确；B.薄荷醇的分子中不存在苯环和碳碳双键，不可能有12个原子处于同一平面上，B错误；C.薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为酮，得不到醛，C错误；D.分子中只有羟基，薄荷醇不能发生聚合反应，D错误，答案选A。考点：考查有机物结构和性质6、D【解析】

A.根据化合物在水溶液或熔融状态下中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，故错误；B.根据分散系中分散质微粒直径，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据是否有丁达尔效应分，故错误；C.根据酸能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，故错误；D.根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确。故选D。7、A【解析】

△H＞0，△S＞0，低温下，△G=△H-T△S＞0，不能反应自发进行，高温下，△G=△H-T△S＜0，能反应自发，故A正确；B、C、D错误；故答案为A。8、C【解析】

①一个N≡N断裂的同时，有3个H—H键断裂，表示的都是v正，不能说明可逆反应达到平衡状态，①错误；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂，表示的是v正=v逆，可以说明可逆反应达到平衡状态，②正确；③可逆反应为反应前后气体体积减小的反应，其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变，可以说明反应达平衡状态，③正确；④对于反应前后气体体积不等的可逆反应，恒温恒容时，体系压强不再改变，说明该可逆反应达到平衡状态，④正确；⑤化学平衡时各组分的浓度、质量分数等保持恒定，故NH3、N2、H2的体积分数都不再改变，表明可逆反应达到平衡状态，⑤正确；⑥恒温恒容时，该可逆反应的物质质量守恒，体积不变，混合气体的密度始终保持不变，不能说明该可逆反应达到平衡状态，⑥错误；⑦根据同一化学反应中，各物质的化学反应速率之比等于化学方程式中相应各物质的化学计量数之比，正反应速率v(H2)=0.6mol/(L·min)时，用NH3表示的正反应速率v(NH3)=，则有：v(NH3)正=v(NH3)逆，可以说明可逆反应达到平衡状态，⑦正确；综上所述，C项正确；答案选C。根据化学平衡的特征来判断化学反应是否达平衡状态。即：（1）化学平衡时正逆反应速率相等（2）各组分的浓度及百分含量保持一致。这是判断可逆反应达到化学平衡状态的直接依据，由此可以衍生出其他判断反应是否达平衡状态的间接依据。9、B【解析】

同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族；同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小。【详解】A项，Be、Mg、Ca都是第IIA族元素，核电荷数依次增大，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，第一电离能按Be、Mg、Ca的顺序减小；B项，Na、Mg、Al都是第三周期元素，核电荷数依次增大，根据同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，Mg的价电子排布为3s2，处于全充满较稳定，第一电离能MgAlNa；C项，He、Ne、Ar都是0族元素，核电荷数依次增大，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，第一电离能按He、Ne、Ar的顺序减小；D项，Li、Na、K都是第IA族元素，核电荷数依次增大，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，第一电离能按Li、Na、K的顺序减小；按第一电离能由大到小的顺序排列错误的是B项，答案选B。本题考查元素第一电离能的比较，熟记同周期和同主族元素第一电离能的递变规律是解题的关键。注意同周期中第IIA族的第一电离能大于第IIIA族的第一电离能、第VA族的第一电离能大于第VIA族的第一电离能。10、D【解析】

热化学方程式中化学计量数表示物质的量，所以含NaOH20.0g(0.5mol)的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，根据H++OH-=H2O可知反应生成1mol水时放出的热量为28.7kJ57.4kJ。故选D。11、D【解析】

A.根据螺[3.4]辛烷的结构简式可知其分子式为C8H14，故A错误；B.因为螺[3.4]辛烷属于环烷烃，分子中所有的8个碳原子均为sp3杂化，所以分子中所有碳原子不可能共平面，故B错误；C.2－甲基－3－庚烯的分子式为C8H16，两者分子式不同，所以不是同分异构体，故C错误；D.由螺[3.4]辛烷的结构简式可知其中含有4种类型的氢，所以一氯代物有4种结构，故D正确；答案：D。12、C【解析】

A、烷基的影响，羟基上的氢原子变得活泼，和金属钠反应产生氢气，应是①断裂，A正确；B、在Ag作催化剂条件下，发生氧化反应生成醛，应是①③键断裂，B正确；C、完全燃烧生成CO2和H2O，应是②③④⑤断裂，C错误；D、生成酯：酸去羟基，醇去氢，去的是羟基上的氢原子，因此是①断裂，D正确；故合理选项为C。13、B【解析】分析：A.缺少温度计；B.冷凝水下进上出；C.加热固体用坩埚；D.纯碱为粉末固体。详解：A.制取乙烯，应加热到170℃，缺少温度计，故A错误；

B.为充分冷凝，应从下端进水，上端出水，所以B选项是正确的；

C.加热固体用坩埚，蒸发皿常用来蒸发液体，故C错误；

D.纯碱为粉末固体，则多孔隔板不能使反应随时停止，故D错误。

所以B选项是正确的。14、A【解析】

A项，NH3分子中N原子采取sp3杂化，1个NH3分子中含3个σ键，1molNH3分子中含有3molσ键和4molsp3杂化轨道，A项正确；B项，CO2分子中碳原子是sp杂化，B项错误；C项，1个C2H2中含3个σ键和2个π键，1molC2H2分子中含3molσ键和2molπ键，C项错误；D项，1个C2H4分子中含5个σ键和1个π键，1molC2H4分子中含有5molσ键和1molπ键，D项错误；答案选A。15、D【解析】A．实验室中用浓硫酸与乙醇加热到170℃制取乙烯，图示装置中缺少温度计，无法达到实验目的，故A错误；B．硫化氢能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，制取的乙炔中含有的硫化氢干扰了实验，无法达到实验目的，故B错误；C．实验室中分馏石油时，温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管应该采用下进上出通水，图示装置不合理，故C错误；D．醋酸与贝壳中的碳酸钙反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚，溶液变浑浊，证明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚，能够达到实验目的，故D正确；故选D。16、B【解析】

根据该化合物结构简式，以及题中信息，推出形成该化合物的单体为和，然后进行分析。【详解】根据该化合物结构简式，推出形成该化合物的单体为和，A、根据上述分析，Y的结构简式为，Y分子中含有2个酚羟基，故A说法正确；B、Y的分子式为C15H16O2，故B说法错误；C、X的结构简式为，只有一种氢原子，核磁共振氢谱有1个吸收峰，故C说法正确；D、根据聚碳酸酯的结构简式，X和Y生成聚碳酸酯的反应是缩聚反应，故D说法正确。答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、（1）取代反应（2）NaOH醇溶液、加热不存在（3）＋CH3NH2＋HBr（4）3（5）【解析】试题分析：（1）苯与一氯乙烷反应后在苯环上连接乙基，说明为取代反应。（2）C到D是卤代烃的消去反应，条件为NaOH醇溶液和加热；化合物D中是乙烯基，不存在顺反异构。C的核磁共振氢铺显示有四种峰，则说明有四种氢原子，其结构为。（3）E到F是发生的取代反应，方程式为＋CH3NH2＋HBr。（4）化合物B的同分异构体中满足要求的能发生银镜反应和水解反应，说明含有甲酸酯，且与氢氧化钠反应的物质的量比为1:2，则酯水解后产生酚羟基，说明结构中有两个侧链，分别为-CH2NH2和-OOCH，两个侧链在苯环上可以是邻间对三种位置关系，所以用3种结构。（5）从逆推方法分析，要出现羰基，需要先出现羟基，发生氧化反应即可，而羟基的出现是由卤代烃水解生成的，而卤代烃是由烃基于卤素在光照条件下发生取代反应得到的，所以先在苯环上连接乙基，生成乙苯，再在光照条件下取代中间碳原子上的氢原子生成醇，在氧化即可，流程如下：。考点：有机物的合成和性质18、羟基2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑CH4+Cl2CH3Cl+HClCD【解析】F是生活中常见的气体燃料，也是含氢百分含量最高的有机物，可知F是CH4，并结合A、B、C均为食品中常见的有机化合物，可知A为乙醇，催化氧化后生成的B为乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应生成的C为乙酸乙酯，乙酯乙酯在NaOH溶液中水解生成的D为乙酸钠，乙酸钠与NaOH混合加热，发生脱羧反应生成CH4；(1)有机物A为乙醇，含有官能团的名称是羟基；(2)反应①是Na与乙醇反应生成氢气，其化学方程式为2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；(3)CH4与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl；(4)A.反应④是醋酸与NaOH发生中和反应，明显不是起催化作用，故A错误；B.反应⑤是脱羧反应；属于消去反应，故B错误；C.乙醇的同分异构体甲醚不能与金属钠反应生成氢气，故C正确；D.1mol乙酸、1mol乙酸乙酯完全反应消耗NaOH的物质的量均为1mol，故D正确；答案为CD。19、作为溶剂、提高丙炔酸的转化率(直形)冷凝管防止暴沸丙炔酸分液丙炔酸甲酯的沸点比水的高【解析】

（1）一般来说，酯化反应为可逆反应，加入过量的甲醇，提高丙炔酸的转化率，丙炔酸溶解于甲醇，甲醇还作为反应的溶剂；（2）根据装置图，仪器A为直形冷凝管；加热液体时，为防止液体暴沸，需要加入碎瓷片或沸石，因此本题中加入碎瓷片的目的是防止液体暴沸；（3）丙炔酸甲酯的沸点为103℃~105℃，制备丙炔酸甲酯采用水浴加热，因此反应液中除含有丙炔酸甲酯外，还含有丙炔酸、硫酸；通过饱和NaCl溶液可吸收硫酸；5%的Na2CO3溶液的作用是除去丙炔酸，降低丙炔酸甲酯在水中的溶解度，使之析出；水洗除去NaCl、Na2CO3，然后通过分液的方法得到丙炔酸甲酯；（4）水浴加热提供最高温度为100℃，而丙炔酸甲酯的沸点为103℃~105℃，采用水浴加热，不能达到丙炔酸甲酯的沸点，不能将丙炔酸甲酯蒸出，因此蒸馏时不能用水浴加热。《实验化学》的考查，相对比较简单，本题可以联想实验制备乙酸乙酯作答，如碳酸钠的作用，实验室制备乙酸乙酯的实验中，饱和碳酸钠的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出等，平时复习实验时，应注重课本实验复习，特别是课本实验现象、实验不足等等。20、适用分离晶体颗粒较大、易沉降到容器底部的沉淀除去过量的双氧水，提高饱和H2C2O4溶液的利用率避免沉淀析出过快导致晶粒过小Cbdce16H++2MnO4-+5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O98.20%【解析】分析：本题一实验制备为载体，考查学生对操作的分析评价、物质的分离提纯、溶液的配制、氧化还原反应滴定等，是对学生综合能力的考查，难度中等。详解：(1)倾析法的适用范围适用分离晶体颗粒较大、易沉降到容器底部的沉淀，这样减少过滤的时间和操作，比较简单。(2)对步骤②中的溶液经过加热煮沸再进行下一步操作，是由于步骤②溶液中存在过量的过氧化氢，过氧化氢具有一定的氧化性，会和③中加入的草酸发生反应，所以加热煮沸的目的是除去过量的双氧水，提高饱和H2C2O4溶液的利用率；(3)慢慢加入乙醇使沉淀充分结晶成更大的颗粒，避免沉淀析出过快导致晶粒过小；(4)因为产品不溶于乙醇，而选择95%的乙醇经济成本最低，故选C。(5)用该装置完成晶体的抽滤和洗涤的过程，首先开抽气泵，然后转移固体混合物，关闭活塞A，确认抽干后打开活塞A，加入洗涤剂洗涤，然后再关活塞A，确认抽干后打开活塞A，再关闭抽气泵，故答案为bdce；(6)草酸根离子能被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，离子方程式为：16H++2MnO4-+5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(7)5K3[Fe(C204)3]·3H2O--6KMnO4491*56m0.01×0.024×解m=0.982g，则产品的纯度=0.982/1.000=98.20%。21、15纺锤