2023年江苏省苏州市高一（下）期末考化学试题及答案

苏州市2022~2023学年第二学期学业质量阳光指标调研卷高一化学注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56一、单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。1.我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列成果研究的物质属于有机物的是A.陶瓷烧制黑火药造纸术D.指南针高温高压CONH2H2O2CO22NH32.可用于合成尿素。下列说法正确的是86CA.尿素属于共价化合物氨基电子式：中子数为8的碳原子：D.的空间填充模型：23.下列关于有机物性质的叙述不正确的是．A.苯酚与浓溴水能发生加成反应乙烯在一定条件下能发生加聚反应溴乙烷在醇溶液中能发生消去反应D.乙醇与O在铜催化、加热时能发生氧化反应24.实验室制取NH3时，下列装置能达到相应实验目的的是A.装置甲生成NH3装置乙干燥NH3装置丙收集NH3D.装置丁吸收多余NH35.下列物质性质与用途具有对应关系的是A.醋酸具有挥发性，可用作除垢剂氧化铁能与酸反应，可用作红色涂料液氨汽化时大量吸热，可用作制冷剂D.铝金属活泼性强，可用于制作铝金属制品36.铁是最常见的金属之一、纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水(主要含)；铁易被腐蚀，经碱性发蓝处与Fe3O的同时有324与砷反应得到的FeAs还原得到，难溶于水，是一种超导材料。镍单(Ni)与Fe质化学性质相似，金属活动性比铁略低。酸性条件下，3的氧化性强于，Ni2的盐与碱反应可以转2化为不溶性的。下列有关说法正确的是2A.常温下可用铁制容器盛放波尔多液高温下用焦炭还原可生成镍常温下可用镍制容器盛放稀硝酸D.不锈钢硬度比纯铁大，熔点比纯铁高37.铁是最常见的金属之一、纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水(主要含)；铁易被腐蚀，经碱性发蓝处与Fe3O的同时有324与砷反应得到的FeAs还原得到，难溶于水，是一种超导材料。镍单(Ni)与Fe质化学性质相似，金属活动性比铁略低。酸性条件下，3的氧化性强于，Ni2的盐与碱反应可以转2化为不溶性的。下列反应的离子方程式正确的是23NO32H2OFe34OHA.纳米铁粉处理酸性含废水：23O44NH3Ni(OH)2Ni33H2O4OH9Fe8HO4NO铁的发蓝处理：2NiSONi22OH溶液中加少量氨水：C4Ni(OH)Ni(OH)3D.与浓盐酸反应：338.铁是最常见的金属之一、纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水(主要含)；铁易被腐蚀，经碱性发蓝处与Fe3O的同时有324与砷反应得到的FeAs还原得到，难溶于水，是一种超导材料。镍单(Ni)与Fe质化学性质相似，金属活动性比铁略低。酸性条件下，3的氧化性强于，Ni2的盐与碱反应可以转Naxx加入水中，转化成2化为不溶性的的同时释放出2H。下列说法正确的是2A.与水反应所得溶液消耗，转移与水反应时体现氧化性D.须隔绝空气和水9.下列实验探究方案能达到探究目的的是探究方案探究目的将卤代烃与NaOH溶液加热，冷却后，加稀硝酸A确定卤代烃中卤原子种类调节至酸性，滴加硝酸银溶液，观察沉淀颜色取12mLBC速升温至C，将产生的气体通入酸性高锰酸验证乙醇发生消去反应钾溶液，观察溶液颜色变化L溶液中加入1向1确定X中是否含有醛基结L溶液，振荡后滴加4构0.5mL有机物X，加热，观察是否产生砖红色沉淀溶液中滴加硫酸酸化的2H2O溶2向3HO证明氧化3D22液，观察溶液颜色变化A.ABCD.D10.抗氧化剂香豆酰缬氨酸乙酯(Z)可由下列反应制得。下列说法正确的A.化合物Z都存在顺反异构体化合物Y既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应化合物Z可以发生消去、加成、缩聚反应D.化合物Z最多能与含的溴水发生反应2Fe3O一种利用废旧镀锌铁皮制备纳米粒子的工艺流程如下：4已知：及其化合物与Al及其化合物的性质相似。下列说法不正确的是A.碱洗”的目的是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污及锌ClO2H2Fe3ClH2O2Fe2“氧化”时发生反应的离子方程式为“氧化”后的溶液中主要存在的金属阳离子：是防止空气中的O3、NaND.加热沉铁”时通入对产品造成影响2212.我国科学家利用过渡金属氮化物(TMNS)作催化剂，在常温下实现氨气的合成，其反应机理如图所示。下列说法正确的是A.TMNS不参与氨气的合成反应TMNS表面上的N原子被氧化为氨气15NNH3进行合成反应，产物中只有用D.TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附13.丙炔酸甲酯(CH≡CCOOH，沸点为103~105℃)是一种重要的化工原料。实验室制备丙炔酸甲酯(反应为2N2C3SOCHO)，实验步骤如下：△32H24：在反应瓶中，加入丙炔酸、50mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。：将反应瓶中的混合物转移至蒸馏烧瓶中，利用如图所示装置蒸出过量的甲醇。：待蒸馏烧瓶中的反应液冷却后，依次用饱和溶液、5%Na2溶液、水洗涤，分离出有机32：将有机相经无水干燥、过滤、蒸馏得丙炔酸甲酯。4下列说法不正确的是．A.1中，加入过量甲醇的目的是作溶剂并使丙炔酸充分反应2中，蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是为了防止暴沸3中，用5%Na2溶液洗涤可除去丙炔酸甲醋中的丙炔酸3D.4中，可利用如图所示装置进行蒸馏得到丙炔酸甲酯二、非选择题：共5题，共61分。14.非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，其人工合成路线如下：1）非诺洛芬分子含有手性碳原子的数目为___________。CHO。22）反应Ⅰ中须加入的试剂X，其分子式为X的结构简式为___________。88②写出由苯作原料制备化合物A的化学方程式___________。3）C的结构简式为___________。4）试剂X和化合物C相比，酸性较强的是___________(填“X”“C”)。5）在反应ⅠⅣ中，属于取代反应的是___________(填序号)。6）B的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。②能发生银镜反应且水解产物之一能与溶液发生显色反应。315.以有机物A为原料合成布洛芬的一种路线如下：3稀OH①②1）的反应类型为___________C中含有的官能团的名称为___________。2）D的结构简式为___________。3G分子中含2(直接构成环的原子个数为6)___________元环。4B___________。(。25）已知：。写出以苯、乙酸和乙烯为原料制备的合成路△线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。___________。16.实验室以铜粉与稀硝酸、稀硫酸反应可制得·5HO，装置如图所示。421）装置甲三颈烧瓶中粉溶解的离子方程式为___________。2）向装置甲中通入空气的作用除了搅拌使粉与溶液充分接触外，还有___________。3）若铜粉过量，判断反应完成的现象是___________。CuSOO4）反应结束后，从装置甲的三颈烧瓶中分离得到17.合成氨工业对人类社会的发展具有里程碑式意义。的操作是___________。421与HO高温下制合成氨的原料气H1molCH完全转化为时理论能制得H的物质422422的量为___________。2）等离子体合成氨使用HOH作为氢源，模拟制备原理如图所示，在高压电场作用下，N与HO2222NH与HNO(弱酸)32分析装置。①等离子体合成氨反应化学方程式为___________。dNH与HNO的含量越低，32其原因可能是___________。③若将原料气中NNH及NO浓度随原料气相对湿度(水蒸气含量)的变化23x如图所示，流出气体中NH3的浓度几乎为0的原因可能是___________。18.利用金属矿渣(、及O)的实验流程如下。已知煅烧过程中和O转222322O和CuO。231）煅烧”产生烟气中的用氨水吸收：·H。氨水脱硫，并不需要除去烟气中的2232432，原因是___________(用离子方程式表示)。2）还原”步骤除发生铁与的反应外，还发生反应的离子方程式有___________。3）检验Fe是否完全被还原的实验操作是___________。4）溶液浓度的测定。取制得的FeSO25.00mL，置于锥形瓶中，加入一定量的酸溶液，用440.1000mol/L的标准溶液19.50mLFeSO溶液的物质的量444浓度(写出计算过程)___________。5）制备FeCO3。①写出“沉铁”步骤发生反应的离子方程式：___________。②设计以溶液和NH的实验方案：___________沉淀需“44333完全”Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5]。苏州市2022~2023学年第二学期学业质量阳光指标调研卷高一化学注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56一、单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。1.我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列成果研究的物质属于有机物的是A.陶瓷烧制【答案】C【解析】黑火药造纸术D.指南针【详解】A．陶瓷的主要成分是硅酸盐，不是有机物，A不符合题意；．黑火药研究的物质是硫、碳和硝酸钾，不含有机物，B不符合题意；．造纸术研究的物质是纤维素，属于有机物，C符合题意；D．指南针为磁石制造，属于无机材料，D不符合题意；。高温高压CONH2H2O2CO22NH32.可用于合成尿素。下列说法正确的是86CA.尿素属于共价化合物氨基的电子式：中子数为8的碳原子：D.的空间填充模型：2【答案】A【解析】【详解】A．尿素分子中只含有共价键，故尿素属于共价化合物，A正确；6CB错误；．已知质量数等于质子数加中子数，故中子数为8的碳原子表示为：．氨基是NH3失去一个H剩余部分，故其电子式为：D．是直线形分子，但C原子半径比O的大，故的空间填充模型为：C错误；D22错误；故答案为：A。第1共页3.下列关于有机物性质的叙述不正确的是．A.苯酚与浓溴水能发生加成反应乙烯在一定条件下能发生加聚反应溴乙烷在醇溶液中能发生消去反应D.乙醇与O在铜催化、加热时能发生氧化反应2【答案】A【解析】【详解】A．苯酚与浓溴水反应生成2，，6-三溴苯酚和溴化氢，该反应类型为取代反应，A错误；．乙烯中含有碳碳双键，故在一定条件下能发生加聚反应生成聚乙烯，B正确；．溴乙烷在醇溶液中能发生消去反应生成乙烯、NaBr和HO，方程式为：↑+NaBr+HO，C正确；Δ乙醇Br+NaOH32222D．乙醇与O2在铜催化、加热时能发生氧化反应生成乙醛和水，反应方程式为：2CHCHO+2HOD正确；ΔCu2CH32232故答案为：A。4.实验室制取NH3时，下列装置能达到相应实验目的的是A.装置甲生成NH3装置丙收集NH3【答案】B装置乙干燥NH3D.装置丁吸收多余NH3【解析】【详解】A．氯化铵和氢氧化钙反应有水生成，试管口应该略向下倾斜，A错误；．氨气为碱性气体，可用碱石灰干燥，B正确；．氨气密度小于空气，应该从短导管处通入氨气，C错误；D．氨气极易溶于水，装置丁会发生倒吸，D错误；故答案选。第2共页5.下列物质性质与用途具有对应关系是A.醋酸具有挥发性，可用作除垢剂氧化铁能与酸反应，可用作红色涂料液氨汽化时大量吸热，可用作制冷剂D.铝金属活泼性强，可用于制作铝金属制品【答案】C【解析】【详解】A．醋酸具有酸性能和一些污垢反应，可用作除垢剂，A不符合题意；．氧化铁为红色固体，可用作红色涂料，B不符合题意；．液氨沸点较低，汽化时大量吸热温度降低，可用作制冷剂，C符合题意；D．铝金属在空气中易形成一层致密氧化膜不易锈蚀，可用于制作铝金属制品，D不符合题意；。36.铁是最常见的金属之一、纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水(主要含)；铁易被腐蚀，经碱性发蓝处与Fe3O的同时有324与砷反应得到的FeAs还原得到，难溶于水，是一种超导材料。镍单(Ni)与Fe质化学性质相似，金属活动性比铁略低。酸性条件下，3的氧化性强于，Ni2的盐与碱反应可以转2化为不溶性的。下列有关说法正确的是2A.常温下可用铁制容器盛放波尔多液高温下用焦炭还原可生成镍【答案】C常温下可用镍制容器盛放稀硝酸D.不锈钢硬度比纯铁大，熔点比纯铁高【解析】【详解】A溶液和Ca(OH)Fe+CuSO=FeSO+Cu，4244故常温下不可用铁制容器盛放波尔多液，A错误；．镍(Ni)与Fe单质化学性质相似，金属活动性比铁略低，故常温下不可用镍制容器盛放稀硝酸，因为Ni能与稀硝酸反应，B错误；(Ni)与Fe可生成镍，C正确；D．合金的硬度比成分金属的大，熔点比成分金属的低，故不锈钢硬度比纯铁大，熔点比纯铁低，D错误；故答案为：C。第3共页37.铁是最常见的金属之一、纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水(主要含)；铁易被腐蚀，经碱性发蓝处与Fe3O的同时有324与砷反应得到的FeAs还原得到，难溶于水，是一种超导材料。镍单(Ni)与Fe质化学性质相似，金属活动性比铁略低。酸性条件下，3的氧化性强于，Ni2的盐与碱反应可以转2化为不溶性的。下列反应的离子方程式正确的是23NO32H2OFe34OHA.纳米铁粉处理酸性含废水：23O44NH3Ni(OH)2Ni33H2O4OH9Fe8HO4NO铁的发蓝处理：2NiSONi22OH溶液中加少量氨水：D.4Ni(OH)Ni(OH)3与浓盐酸反应：3【答案】B【解析】3【详解】A．酸性废水中不可能生成OH，故纳米铁粉处理酸性含废水的离子方程式为：-3+4H=Fe3++2H2O+A错误；．由题干信息可知，用与进行浸泡，在表面形成Fe3O的同时有生成，铁的发蓝处32423O44NH34OH9Fe8HO4NOB正确；溶液中加少量氨水的离子方程式为：2NiSO．氨水为弱碱属于弱电解质，故Ni2+•H4+4C错误；322D．由题干信息可知，酸性条件下，3的氧化性强于2Ni(OH)3=2Ni2+O，D错误；故答案为：B。Ni(OH)与浓盐酸反应离子方程式为：32+-2238.铁是最常见的金属之一、纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水(主要含)；铁易被腐蚀，经碱性发蓝处与Fe3O的同时有324与砷反应得到的FeAs还原得到，难溶于水，是一种超导材料。镍单(Ni)与Fe质化学性质相似，金属活动性比铁略低。酸性条件下，3的氧化性强于，Ni2的盐与碱反应可以转2第4共页加入水中，Naxx转化成化为不溶性的的同时释放出2H。下列说法正确的是2A.与水反应所得溶液消耗，转移与水反应时体现氧化性D.须隔绝空气和水【答案】D【解析】ANaFeAs与水的反应为2NaFeAs+2xHO=2NaFeAs+xH↑+2xNaOH成NaOH导致溶液碱性22增强，pH增大，A错误；B．NaFeAs转化成Na的半反应为NaFeAs-xeFeAs+xNa，则消耗1molNaFeAs，转移xmol电子，B错误；．NaFeAs与水的反应为2NaFeAs+2xHO=2NaFeAs+xH↑+2xNaOH，HO发生还原反应，则NaFeAs发222生氧化反应，所以NaFeAs与水反应时HO体现氧化性、NaFeAs体现还原性，C错误；DNaFeAs与Na反应生成NaFeAsNa所以制备NaFeAs须隔绝空气和水，D正确；故答案为：D。9.下列实验探究方案能达到探究目的的是探究方案探究目的将卤代烃与NaOH溶液加热，冷却后，加稀硝酸AB确定卤代烃中卤原子种类调节至酸性，滴加硝酸银溶液，观察沉淀颜色取12mL速升温至C，将产生的气体通入酸性高锰酸验证乙醇发生消去反应钾溶液，观察溶液颜色变化L溶液中加入1向L1溶液，振荡后滴加确定X中是否含有醛基结4CD构0.5mL有机物X，加热，观察是否产生砖红色沉淀溶液中滴加硫酸酸化的2HOFe3证明氧化22H2O向溶32第5共页液，观察溶液颜色变化A.ABCD.D【答案】A【解析】【详解】A．水解后在酸性条件下检验溴离子，则冷却后加稀硝酸至酸性，再滴加AgNO3溶液，根据生成沉淀颜色即可确定卤代烃的种类，A符合题意；B不合题11溶液，NaOH4．检验醛基在碱性溶液中，向L溶液中加入溶液不足，不能检验醛基，C不合题意；D．由于HNO和HO均能氧化，故向溶液中滴加硫酸酸化的2H2O溶液，观察溶液颜色232232FeO+2H=2Fe+2HOHOFe的结论，D不合题22222故答案为：A。10.抗氧化剂香豆酰缬氨酸乙酯(Z)可由下列反应制得。下列说法正确的A.化合物Z都存在顺反异构体化合物Y既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应化合物Z可以发生消去、加成、缩聚反应D.化合物Z最多能与含的溴水发生反应2【答案】B【解析】X、ZA相同的原子或原子团，故二者都存在顺反异构体，但Y中不含碳碳双键，故不存在顺反异构体，A错误；Y第6共页B正确；．由题干物质结构简式可知，化合物Z中只含有酚羟基不含有醇羟基，故不可以发生消去反应，C错误；DZ中酚羟基的邻对位上H可以被发生加成反应，22故化合物故答案为：B。一种利用废旧镀锌铁皮制备Z最多能与含的溴水发生反应，D错误；2Fe3O纳米粒子的工艺流程如下：4已知：及其化合物与Al及其化合物的性质相似。下列说法不正确的是A.碱洗”的目的是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污及锌2Fe2ClO2H2Fe3ClH2O“氧化”时发生反应的离子方程式为、Na“氧化”后的溶液中主要存在的金属阳离子：3N是防止空气中的O对产品造成影响2D.加热沉铁”时通入2【答案】C【解析】【分析】向废旧镀锌铁皮中加入氢氧化钠溶液除去锌，过滤向固体中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入次氯酸钠溶液，将一部分亚铁离子氧化为铁离子，发生反应：2Fe+ClO+2H=2Fe+Cl+HO，先通入氮气排尽空气(防止后续生成的氢氧化亚铁被氧化)，加入氢氧化钠溶液产生氢氧化亚铁、氢氧化铁胶体，分离得到氢氧化亚铁和氢氧化铁，灼烧得到四氧化三铁。【详解】A．由分析可知，“碱洗”是为了除去锌，生成NaZnO，同时除去油污，故A正确；22．“氧化时，亚铁离子与次氯酸根离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe+ClO+2H=2Fe+Cl+HOB正确；．“氧化时，部分亚铁离子与次氯酸根离子发生反应：2Fe+ClO+2H=2Fe+Cl+HO，故溶液中金属阳离子主要有Fe、、NaC错误；D．最后一步“反应”中N的作用是保护气，防止被O氧化，故D正确；22故选：C。12.我国科学家利用过渡金属氮化物(TMNS)作催化剂，在常温下实现氨气的合成，其反应机理如图所示。第7共页下列说法正确的是A.TMNS不参与氨气的合成反应TMNS表面上的N原子被氧化为氨气15NNH3进行合成反应，产物中只有用2ND.TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附2【答案】D【解析】【详解】A．过渡金属氮化物(TMNS)作催化剂，降低合成氨反应的活化能，加快反应速率，故反应过程中TMNS参与了氨气的合成反应，A错误；B．由图像可知，金属氮化物(TMNS)中的氮原子与氢结合，生成氨气，氮元素价态下降得电子作氧化剂，被还原，B错误；C．由分析可知，合成氨气有两种途径，N分子中的氮原子合成氨气，生成NH，金属氮化物(TMNS)23表面的氮原子合成NH，则可能含有其它含NH的副产物，C错误；33DTMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附N，D正确；故答案为：D。13.丙炔酸甲酯(CH≡CCOOH，沸点为103~105℃)是一种重要的化工原料。实验室制备丙炔酸甲酯(反应为C3SOCHO)，实验步骤如下：△32H24：在反应瓶中，加入丙炔酸、50mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。：将反应瓶中的混合物转移至蒸馏烧瓶中，利用如图所示装置蒸出过量的甲醇。：待蒸馏烧瓶中的反应液冷却后，依次用饱和溶液、5%Na2溶液、水洗涤，分离出有机32：将有机相经无水干燥、过滤、蒸馏得丙炔酸甲酯。4第8共页下列说法不正确是．A.1中，加入过量甲醇的目的是作溶剂并使丙炔酸充分反应2中，蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是为了防止暴沸3中，用5%Na2溶液洗涤可除去丙炔酸甲醋中的丙炔酸3D.4中，可利用如图所示装置进行蒸馏得到丙炔酸甲酯【答案】D【解析】【分析】丙炔酸、甲醇和浓硫酸在加热条件下反应生成丙炔酸甲酯，加热回流一段时间后，加热蒸出甲醇，将反应液冷却后加入饱和饱和NaCl溶液、溶液、水洗涤，用分液法分离出有机相，经干燥后蒸23馏得到丙炔酸甲酯，据此分析解题。A用，A正确；．蒸馏烧瓶中加入碎瓷片防止暴沸，B正确；于水，溶液分层，可用分液的方法分离，C正确；D103-105℃D错误；故答案为：D。二、非选择题：共5题，共61分。14.非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，其人工合成路线如下：第9共页1）非诺洛芬分子含有手性碳原子的数目为___________。CHO。22）反应Ⅰ中须加入的试剂X，其分子式为X的结构简式为___________。88②写出由苯作原料制备化合物A的化学方程式___________。3）C的结构简式为___________。4）试剂X和化合物C相比，酸性较强的是___________(填“X”“C”)。5）在反应ⅠⅣ中，属于取代反应的是___________(填序号)。6）B的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。②能发生银镜反应且水解产物之一能与溶液发生显色反应。3【答案】（）13）2）①.②.（）X5）Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ（）【解析】CHOB结构可知，X2A溴苯和XB剂X分子式为A和X发生取代反应生成BB中羰基还原得到C，88，C中羟基被溴取代生成D，D中溴和发生取代反应生成E，E水解得到非诺洛芬；【小问1详解】手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；非诺洛芬分子中与羧基直接相连的碳为手性碳，故含有手性碳原子的数目为；【小问2详解】X的结构简式为。②苯和溴单质在FeBr3催化作用下生成化合物A，【小问3详解】+HBr；C的结构简式为；【小问4详解】X中羟基为酚羟基，受到苯环的影响，酚羟基中氢更容易电离出来，故和化合物C相比，酸性较强的是X；【小问5详解】由分析可知，在反应ⅠⅣ中，属于取代反应的是Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ；【小问6详解】B的一种同分异构体满足下列条件：6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环，则结构对称。②能发生银镜反应且水解产物之一能与。315.以有机物A为原料合成布洛芬的一种路线如下：3稀OH①②1）的反应类型为___________C中含有的官能团的名称为___________。2）D的结构简式为___________。3G分子中含2(直接构成环的原子个数为6)___________元环。4B___________。(。25）已知：。写出以苯、乙酸和乙烯为原料制备的合成路△第共页线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。___________。【答案】（）2）.加成反应.酮羰基和碳氯键（34）3（5）【解析】BA的分子式和A到BA的结构简式为：，由E的结构简式、D的分子式和D到E的转化条件并结合题干信息①反应可知，D的C和F的结构简式和GG的结构简结构简式为：式为，(5)本题采用逆向合成法即根据题干已知信息②可知，可由和OH与加成反应生成Br222222222在NaOH水溶液中加热即可得到OHB到C的转化信息可知，22和COClCOOH与SOCl反应即可得到COCl，3323据此确定合成路线，据此分析解题。【小问1详解】A的结构简式为：A→B的方程式为：催化剂+CHCH=CH2，则该反应的反应类型为加成反应，由C的结构简式Δ可知，C中含有的官能团的名称为酮羰基和碳氯键，故答案为：加成反应；酮羰基和碳氯键；【小问2详解】由分析可知，D的结构简式为【小问3详解】；由分析可知，G的结构简式为：，G分子中含2个环状结构，其中苯环为六元环(直接构成环的原子个数为6个)，另一个环为六元环，故答案为：六；【小问4详解】由题干流程图可知，化合物B的结构简式为：CH，已知丁基有4种结构即：-、)-和)，故其含苯环且苯环上只有一个取代基的同分322333222异构体(B)的数目为3种，故答案为：3；【小问5详解】本题采用逆向合成法即根据题干已知信息②可知，和OH转化而得，而与加成反应生成，在NaOH水溶液中222222222加热即可得到OH，由题干流程图中B到C的转化信息可知，和22反应制得，根据本小题的已知信息可知，与SOCl反应即可得到COCl，据此确定3323合成路线为：。16.实验室以铜粉与稀硝酸、稀硫酸反应可制得·5HO，装置如图所示。421）装置甲三颈烧瓶中2）向装置甲中通入空气的作用除了搅拌使3）若铜粉过量，判断反应完成的现象是___________。粉溶解的离子方程式为___________。___________。粉与溶液充分接触外，还有CuSOO4）反应结束后，从装置甲的三颈烧瓶中分离得到的操作是___________。42-3+2+【答案】（）3Cu+2+8H=3Cu+2NO↑+4HO22）将甲装置中产生的NO转化为NO，便于尾气处理3）甲装置中不再产生无色气泡，固体有剩余4）过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥【解析】【分析】本题为实验题是用铜粉和稀硫酸和稀硝酸反应制备硫酸铜晶体，装置甲中发生装置，反应原理为：-3+3Cu+2+8H=3Cu+2NO↑+4HO，产生的NO和通入的空气转化为NO被乙装置中NaOH溶液吸收，22反应方程式为：2NO+2NaOH=NaNO+NaNOO，反应完后将装置甲中的溶液过滤，得到溶液，22324然后蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、低温干燥即得到O，据此分析解题。42【小问1详解】粉溶解的离子方程式为：3Cu+2NO-+8H=3Cu+2NO↑+4HO由分析可知，装置甲三颈烧瓶中【小问2详解】；23NONaOH溶液反应，而NO2才能与NaOH溶液反应，由分析可知向装置甲中通入空气的作用除NONO了搅拌使粉与溶液充分接触外，还有将甲装置中产生的转化为，便于尾气处理；【小问3详解】由分析可知，甲装置中发生反应时，产生大量的气泡，故若铜粉过量，判断反应完成的现象是甲装置中不再产生无色气泡，固体有剩余；【小问4详解】由分析可知，反应结束后，将装置甲中的溶液过滤，得到CuSO4溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、·5HO42干燥。17.合成氨工业对人类社会的发展具有里程碑式意义。1与HO高温下制合成氨的原料气H1molCH完全转化为时理论能制得H的物质422422的量为___________。2）等离子体合成氨使用HOH作为氢源，模拟制备原理如图所示，在高压电场作用下，N与HO2222NH与HNO(弱酸)32分析装置。①等离子体合成氨反应的化学方程式为___________。dNH与HNO的含量越低，32其原因可能是___________。③若将原料气中NNH及NO浓度随原料气相对湿度(水蒸气含量)的变化23x如图所示，流出气体中NH3的浓度几乎为0的原因可能是___________。【答案】（）4mol2）.N+2HONH+HNO2.HNO与NH在低温下反应生成NHNO而沉淀在导管234222内壁上，d越长生成的NHNO越多.在有氧气存在条件下，反应N+O22NO比反应42N+2HONH更容易进行，导致生成的NH几乎为022323【解析】【小问1详解】工业常用与HO高温下制合成氨的原料气H，1molCH完全转化为时，此时反应方程式为：42242+2H+4H，故理论能制得H的物质的量为4mol，故答案为：4mol；42222【小问2详解】N和HO在一定条件下反应生成NH和HNO2232反应配平可得，该反应的化学方程式为：N+2HONH；3222HNONH23dNH与HNOHNO与NH在低温下反应生成NHNO322342淀在导管内壁上，d越长生成的NHNO越多；42③若将原料气中NON22NO，222N+2HONH，由于前者反应的活化能低于后者，导致前者反应速率比后者快得多，导致3222流出气体中NH的浓度几乎为0，故答案为：在有氧气存在条件下，反应N2NO比反应322N+2HONH更容易进行，导致生成的NH几乎为0。3232218.利用金属矿渣(、及O)的实验流程如下。已知煅烧过程中和O转222322O和CuO。231）煅烧”产生烟气中的用氨水吸收：·H。氨水脱硫，并不需要除去烟气中的2232432，原因是___________(用离子方程式表示)。2）还原”步骤除发生铁与的反应外，还发生反应的离子方程式有___________。3）检验Fe是否完全被还原的实验操作是___________。4）溶液浓度的测定。取制得的FeSO25.00mL，置于锥形瓶中，加入一定量的酸溶液，用440.1000mol/L