2022年江苏省苏大附中高一（上）第一次月考化学试题及答案

苏大附中2021-2022学年高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题：每小题只有1个正确，每题3分，16题共48分13分）某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质（A．可能是纯净物也可能是混合物．可能是单质也可能是化合物．一定是纯净物）D．一定是一种单质23分）生石灰（CaO）可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应的物质是（）AHSO4BSO2CHODNaOH33分）和是钍的两种同位素，可以转化成U．下列有关的说法正确的是（）A元素的质量数是232．元素的相对原子质量是231．转化成U是化学变化D和的化学性质相同43分）下列说法中正确的是（）A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有于达尔现象．可以用稀溶液与稀NaOH溶液反应制取（OH）33．用光束照射NaCl溶液和（OH）3胶体时，产生的现象相同DFeOH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的53分）下列物质的分类组合完全正确的是（）酸碱盐氧化物氧化物ABCDCO2SiO2OO2CaOH4CO3NaOHNaHCO3NaClSO2SO2HNO3KOHCaF2OH2CaCO3第1页（共24页）AABBCCDD63分）对于下列反应的反应类型的判断不正确的是（）AO═H化合反应；非氧化还原反应2223．OH）2CuO+COO分解反应；非氧化还原反应22223．CuO+COCu+CO2置换反应；氧化还原反应DO复分解反应；非氧化还原反应32442273BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铝、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比为（）A32：2B12：3C13：3D31：183分）以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（A．加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中一定含有大量SO﹣）一定含有大量﹣．加入足量浓NaOH溶液，加热，产生了带有强烈刺激性气味的气体，并能使湿润红色石蕊试纸变蓝，溶液中一定含有大量的NH+D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，原溶液中一定含有大量的Cl﹣（多选）93分）分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不正确的是（）分离提纯浓硫酸ABNH3中的水蒸气提取溴水中的溴单质粉中的铝除去氧化铝中的氧化镁BBCCl4C氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液DAACCDD3分）下列叙述中正确的是（）A．由符号，可知元素R的近似相对原子质量一定为A．若一个C原子的质量为，而另一个原子的质量为，则该原子的相对原子质量第2页（共24页）为设A元素不存在同位素，A﹣原子核内有x个中子，A原子的质量数为mngA2﹣所含电子的物质的量约为molD．物质的量相同的和NO具有相同的质子数3分）用NA以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）5A℃1.0110的条件下，2.24LH中含有的分子数等于0.1N2A．常温常压下，28gN2和的混合物中所含有的原子数目为2NA﹣．0.2mol•﹣1的CaCl溶液中含有的的数目为0.4N2AD．常温常压下，27gAl与足量的盐酸反应，得到电子数为3NA3分）在无土栽培时，需用0.5mol/LNHCl0.16mol/LKCl0.24mol/LK配制成424而的营养液．若用KCl、NHClNH）三种固体来配制1L该营养液，则需此三4424种固体物质的量分别为（）A0.4mol0.5mol0.12mol．0.66、0.5mol、0.24．0.64、0.5mol、0.24D0.64mol、0.02mol、0.24133分）A、B两元素原子的核电荷数均小于18，A元素原子的第二层比B元素原子的第二层少3B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5A和B形成化合物的化学式为（）AA3B2C4DA23分）下列说法正确的是（）标准状况下，6.0210个气体分子所占的体积约为22.4L0.5molN2的体积为标准状况下，1molHO的体积为22.4L常温常压下，28g与N2的混合气体所含原子数为2NA任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L•mol﹣1标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同ABCD3分）把VL和K的混合溶液分成两等份，一份加入含aNaOH424第3页（共24页）bBaCl2硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）A．．mol•﹣1mol•﹣1B．D．mol•﹣1mol•﹣1163分）某固体可能含有NH、、Na、、CO2﹣、﹣中的几种离子，取等++﹣4质量的两份固体，溶于水得无色透明溶液，溶液体积都为200mL，操作和现象如下（1）一份溶液中入足量2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉2）另份溶液加入过量NaOH固体后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672LA．该固体中含有0.01molCO﹣）．该固体中一定没有Cu、﹣．该固体中只含有NHCO﹣、SO﹣、Cl﹣+4﹣+D．若有Na浓度大于0.15mol/L二、填空题16分）下列物质：BaSO空气④二氧化碳⑤硝酸液氨熔融NaCl⑧溶液油脂⑩碳酸氢钠（NaHCO）331）属于电解质的是，属于非电解质的是。2A1分别与：1，足量的稀盐酸反应，生成的气体的体积比为﹣物质的量浓度相同的、溶液中的物质的量浓度之比为。332（3）某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与H原子组成HXm2分子，在agHX分子中含质子的物质的量是。m（4）同温同压下，某容器充满氧气重，若充满二氧化碳重122g，现充满某气体重则该气体的摩尔质量为50.75gL﹣1的NH与NH的体积分数。343为。10分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：第4页（共24页）1）装置图1中A的名称是2）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。熔点℃沸点℃密度/g•cm﹣32中B的名称是。溶剂性AB易互溶，且均易溶于水和酒精AB1982901.2617.9据此分析，将A和B相互分离可选用上图中的图所示仪器。（3）粗食盐中常含有少量K、、、SO﹣等杂质离子，提供的试剂：①饱和+Na溶液②K溶液NaOH溶液④BaCl溶液⑤NO）溶液2323232①欲除去溶液I中的Ca2+、2+、SO2﹣，选出合适试剂，滴加顺序依次为③洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为。12和BaCl2供选试剂：Na溶液、K溶液、K溶液、盐酸2423241）试剂a是2）操作的名称是3）加入试剂b时反应方程式为，固体B是。。（4）该方案存在一定的不足，不能完全达到实验目的，应如何改第5页（共24页）进。52要获得的数据是的质量（填AA、884848425%NaClO1000mL、密度1.192gcm﹣，稀释100倍（体积比）后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：1）该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为2）该同学取100mL该“84消毒液”欲按包装说明稀释后用于消毒，稀释后的溶液中（Namol•﹣1mol•﹣1。。（3）一瓶该“84消毒液”能吸收空气中L的2+2NaClO+HO═Na+2HClO）2223484NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是。A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器即可．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制．利用市场购买的商品NaClO来配制可能导致所配溶液浓度偏低D．定容时，俯视容量瓶刻度，会导致所配溶液浓度偏低216分）已知：2NaHCO═NaO↑↑，现有一种白色粉末是无水碳酸钠和323225.48g2.00g沉淀，灼烧后的残渣能与盐酸恰好完全反应。试求：1）原混合物中无水碳酸钠和碳酸氢钠物质的量分别是多少？2）所用盐酸的物质的量浓度？第6页（共24页）参考答案与试题解析一、选择题：每小题只有1个正确，每题3分，16题共48分13分）某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质（A．可能是纯净物也可能是混合物）．可能是单质也可能是化合物．一定是纯净物D．一定是一种单质【分析】只有一种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物．【解答】解：氧气是只有一种元素氧元素组成的纯净物，则氧气属于单质，而氧气和臭氧的混合物中，也是只有一种氧元素，所以仅含一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物。故选：A。23分）生石灰（CaO）可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应的物质是（）AHSO4BSO2CHODNaOH生石灰CaO分析。【解答】解：ACaO是碱性氧化物，可以和H反应生成和水，故A错误；244、CaO是碱性氧化物，可以和酸性氧化物反应生成B错误；2、CaO可以和水反应生成CaOHC错误；DCaO是碱性氧化物，不能和NaOH反应，故D正确；故选：D。333分）和是钍的两种同位素，可以转化成U．下列有关的说法正确的是（）A元素的质量数是232．元素的相对原子质量是231．转化成U是化学变化D和的化学性质相同【分析】A元素有2种核素；第7页（共24页）．元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值；．化学变化的最小微粒是原子；D．同位素的化学性质几乎相同。【解答】解：A．元素有2种核素，和的质量数分别是230，232，故A错误；．不知道各种天然同位素的含量无法求出，故B错误；．化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而c项的原子发生变化，故C错误；D．同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，故D正确。故选：D。43分）下列说法中正确的是（）A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有于达尔现象．可以用稀溶液与稀NaOH溶液反应制取（OH）33．用光束照射NaCl溶液和（OH）3胶体时，产生的现象相同DFeOH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的【分析】A．根据分散质粒子的直径大小不同，分散系可以分为溶液、胶体和浊液；FeCl3OH）胶体；3．胶体具有丁达尔效应；D．胶体具有较强的吸附性，可以吸附水中的杂质。解：AA错误；溶液与稀NaOH溶液反应生成（OH）溶333液与稀NaOH溶液反应制取（OH）3胶体，故B错误；NaClOH3C错误；D．Fe（OH）3胶体具有较强的吸附性，可以吸附水中的杂质，达到净水的目的，故D正确；故选：D。53分）下列物质的分类组合完全正确的是（）第8页（共24页）酸碱盐氧化物氧化物ABCDCO2SiO2OO2CaOH4CO3NaOHKOHNaHCO3NaClSO2SO2HNO3CaF2OH2CCCaCO3AABBDD【分析】只能和碱反应生成盐和水的氧化为酸性氧化物；只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，据此分析。A.SiO是酸性氧化物而非碱性氧化物，Na是盐而不是碱，故A错误；223B.CO是不成盐氧化物，而非酸性氧化物，故B错误；C.NaO是过氧化物而非碱性氧化物，故C错误；22是酸性氧化物，CaO是碱性氧化物，HNO是酸，CaOH）是碱，CaCO是盐，2323故D正确；故选：D。63分）对于下列反应的反应类型的判断不正确的是（）AO═H化合反应；非氧化还原反应2223．OH）2CuO+COO分解反应；非氧化还原反应22223．CuO+COCu+CO2置换反应；氧化还原反应DO复分解反应；非氧化还原反应324422【分析】A化的反应为氧化还原反应，无元素化合价变化的反应为非氧化还原反应；为氧化还原反应，无元素化合价变化的反应为非氧化还原反应；元素化合价变化的反应为氧化还原反应，无元素化合价变化的反应为非氧化还原反应；第9页（共24页）D素化合价变化的反应为氧化还原反应，无元素化合价变化的反应为非氧化还原反应。解：A为非氧化还原反应，故A正确；反应，故B正确；属于氧化还原反应，故C错误；D合价不变为非氧化还原反应，故D正确；故选：C。73BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铝、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比为（）A32：2反应消耗BaClAl（）和K4B12：3C13：3D31：1224342三种溶液中硫酸根的物质的量相等，据此确定Al）K物质的量之243424比，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比。BaClAl）K4224342三种溶液中的SO﹣离子恰好完全转化为沉淀，设（）、K三种物243424质的物质的量为xyzBa+SO﹣═BaSOx3y×＝z1xy：＝11：：3，故选：C。83分）以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（A．加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中一定含有大量SO﹣）一定含有大量﹣．加入足量浓NaOH溶液，加热，产生了带有强烈刺激性气味的气体，并能使湿润红色石蕊试纸变蓝，溶液中一定含有大量的NH+第页（共24页）D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，原溶液中一定含有大量的Cl﹣【分析】A．银离子能够与氯化钡反应生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀；HSO﹣SO2﹣HCO﹣CO﹣等都可以和盐酸反应产生气体；．湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；D．由于加入盐酸引进了氯离子，无法判断原溶液中是否存在氯离子。ABaCl2酸钡，溶液中可能含有银离子，不确定一定含有SO﹣A错误；HSO﹣SO2﹣HCO﹣﹣等都可以和盐酸反应产生使石灰水变浑浊的气体，不确定溶液中一定含有大量CO﹣B错误；+红色石蕊试纸变蓝，一定有NHC正确；4D．加入盐酸酸化，再加入硝酸银产生白色沉淀，由于加入盐酸引进了干扰离子氯离子，所以无法判断原溶液中是否含有Cl﹣D错误；故选：C。（多选）93分）分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不正确的是（）分离提纯浓硫酸ABNH3中的水蒸气提取溴水中的溴单质粉中的铝除去氧化铝中的氧化镁BBCCl4C氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液DAACCDD【分析】A．浓硫酸与氨气反应；．溴易溶于四氯化碳，不易溶于水；．Al与NaOH溶液反应，与NaOH溶液不反应；D．氧化铝与NaOH溶液反应。【解答】解：A．浓硫酸与氨气反应，将原物质除去，不能除杂，故A错误；第页（共24页）．溴易溶于四氯化碳，不易溶于水，可萃取分离，故B正确；．Al与NaOH溶液反应，与NaOH溶液不反应，反应后过滤可分离，故C正确；D．氧化铝与NaOH溶液反应，将原物质除去，不能除杂，故D错误；故选：AD。3分）下列叙述中正确的是（）A．由符号，可知元素R的近似相对原子质量一定为A．若一个C原子的质量为，而另一个原子的质量为，则该原子的相对原子质量为设A元素不存在同位素，A﹣原子核内有x个中子，A原子的质量数为mngA2﹣所含电子的物质的量约为molD．物质的量相同的和NO具有相同的质子数【分析】AA为该核素的近似相对原子质量，不是元素R的近似相对原子质量；B.以一个C原子质量的子的相对原子质量；C.A﹣核外含有电子数为m﹣x+2，其摩尔质量为mg/mol，结合＝计算；D.C和N含有质子数分别为67和NO含有质子数不同。【解答】解：A．因元素的相对原子质量与各核素的含量有关，则不能确定R元素的近似相对原子质量，故A错误；B.若一个C原子的质量为ag，而另一个原子的质量为bg，则R的相对原子质量为：＝B错误；C.A﹣原子核内有xA原子的质量数为mA原子核外电子总数＝质子数＝m﹣，则A﹣核外含有电子数为mx+2ngA﹣﹣x+2）×＝molC正确；D.含有质子数为6+8＝，NO含有质子数为＝质子数不同，故D错误；故选：C。第页（共24页）3分）用NA以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）5A℃1.0110的条件下，2.24LH中含有的分子数等于0.1N2A．常温常压下，28gN2和的混合物中所含有的原子数目为2NA﹣．0.2mol•﹣1的CaCl溶液中含有的的数目为0.4N2AD．常温常压下，27gAl与足量的盐酸反应，得到电子数为3NA【分析】A.25℃1.0110的条件下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B.氮气和的摩尔质量均为28g/mol，且均为双原子分子；C.溶液体积不明确；D.27g铝的物质的量，然后根据铝和盐酸反应后由0价变为价来分析。【解答】解：A.25℃1.01×的条件下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则2.24LH2的物质的量小于0.1mol，含有的分子数小于0.1NA错误；B.氮气和的摩尔质量均为28g/mol28g氮气和的混合物中所含有的原子数目为N＝＝B正确；C.溶液体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，故C错误；D.铝和盐酸反应后由0价变为价，失电子，27g铝失去的电子数N＝3ND错误；故选：B。3分）在无土栽培时，需用0.5mol/LNHCl0.16mol/LKCl0.24mol/LK配制成424而的营养液．若用KCl、NHClNH）三种固体来配制1L该营养液，则需此三4424种固体物质的量分别为（）A0.4mol0.5mol0.12mol．0.66、0.5mol、0.24．0.64、0.5mol、0.24D0.64mol、0.02mol、0.24【分析】根据＝cV计算各物质的物质的量，进而计算混合液中各离子的物质的量，再根据离子守恒可知，n[NH）]＝n﹣（）＝n（K+nNH）4244+nKCl）＝n（﹣【解答】解：1L混合液中，NH1L0.5mol/L0.5molKCl1L×0.16mol/L0.16mol、nK）＝1L0.24mol/L＝0.24mol，24第页（共24页）故n（﹣）＝nNHCl）（KCl）＝0.5mol+0.16mol0.66mol；+（K）＝n（KCl+2n（K）＝0.16mol+2×0.24mol＝0.64mol；24（SO﹣）＝n（K）＝0.24mol；24用KClNHNH）配制，则：4424（KCl）＝（+）＝0.64mol；（NHCl）＝n（Cl﹣）﹣n（KCl）＝0.66mol﹣0.64mol0.02mol；（NH）]n（﹣）＝0.24mol，424故选：D。133分）A、B两元素原子的核电荷数均小于18，A元素原子的第二层比B元素原子的第二层少3B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5A和B形成化合物的化学式为（）AA3B2C4DA2【分析】A、B两元素原子的L层上有电子，则K层已填满2个，A元素原子的第二层比B元素原子的第二层少3B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，又因为AB两元素原子的核电荷数均小于18A元素为第2B元素为第3周期元素，B元素的L层为8个电子，A元素的L层为5个电子，所以A元素的原子的结构示意图为：B元素原子的结构的示意图为：A为氮元素，B为镁元素。【解答】解：A、B两元素原子的L层上有电子，则K层已填满2个，A元素原子的第二层比B元素原子的第二层少3B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，又因为A、B两元素原子的核电荷数均小于18，则A元素为第2周期元素，B元素为第3B元素的L8A元素的L5A的原子的结构示意图为：，B元素原子的结构的示意图为：，即A为氮元素，B为镁元素，则A和B形成化合物的化学式为：N即BAD正确；3232故选：D。3分）下列说法正确的是（）第页（共24页）标准状况下，6.0210个气体分子所占的体积约为22.4L0.5molN2的体积为标准状况下，1molHO的体积为22.4L常温常压下，28g与N2的混合气体所含原子数为2NA任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L•mol﹣1标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同ABCD【分析】＝计算气体的物质的量，再根据VnVm计算气体的体积；氮气不一定处于标准状况下；标准状况下，水不是气体；与N的摩尔质量都是28g/mol，28gCO与N的混合气体物质的量为1mol，均为22双原子分子，故混合气体含有2mol原子；温度、压强影响气体摩尔体积；相同条件下，气体的体积相等，含有的分子数目相同。【解答】解：①6.02×个气体分子物质的量为1mol，标准状况下占有的体积约是22.4L，故正确；氮气不一定处于标准状况下，0.5molN2的体积不一定为，故错误；1molHO的质量为18g22.4L错误；与N的摩尔质量都是28g/mol，28gCO与N的混合气体物质的量为1mol，均为22双原子分子，故混合气体含有2mol原子，即混合气体所含原子数为，故正确；任何气体的气体摩尔体积不一定为22.4L•﹣，与温度、压强有关，故⑤错误；相同条件下，气体的体积相等，含有的分子数目相同，故正确；故选：D。3分）把VL和K的混合溶液分成两等份，一份加入含aNaOH424bBaCl2硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）A．．mol•﹣1mol•﹣1B．D．mol•﹣1mol•﹣1第页（共24页）﹣【分析】两等份溶液中，一份加氢氧化钠溶液时发生反应：+2OH═Mg（OH）2﹣MgOHBaCl2Ba+═BaSO（（Ba+Kc＝计算钾每份中K（离子浓度。【解答】解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，﹣+2OHOH）2n（n（OH﹣amol，另一份BaCl的溶液，发生反应：+BaSO↓，由方程式可知n（）＝n2）＝nBaCl）＝bmol，2+K2bmol由电荷守恒可知每份中2n+nK2n（2×2bamol＝mol/L，故选：A。163分）某固体可能含有NH、、Na、、CO2﹣、﹣中的几种离子，取等++﹣4质量的两份固体，溶于水得无色透明溶液，溶液体积都为200mL，操作和现象如下（1）一份溶液中入足量2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉2）另份溶液加入过量NaOH固体后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672LA．该固体中含有0.01molCO﹣）．该固体中一定没有Cu、﹣．该固体中只含有NHCO﹣、SO﹣、Cl﹣+4﹣+D．若有Na浓度大于0.15mol/L【分析】（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，则固体中不含有Cu；加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀，则说明沉淀6.63g为硫酸钡和碳酸钡的混合物，4.66g沉淀为硫酸钡，所以固体中含有mol0.02mol硫酸根离子，＝0.01mol碳酸根离子；第页（共24页）2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生0.672LNH含有＝0.03mol铵根离子，根据溶液呈电中性，则溶液中一定含有钠离子，不能确定是否含有氯离子，据此分析解答。A0.01molCO﹣碳酸根物质的量无法计算，故A错误；﹣．由分析可知，该固体中一定没有，不能确定，与题意不符，故B错误；．由分析可知，该固体中一定含有NHCO﹣SO﹣、Na，不符合题意，故C错+4D．根据以上实验，可确定该固体中有Na不能确定，根据电荷守恒，钠离子的最+﹣﹣+小物质的量＝0.02mol×2+0.01mol×2﹣0.03mol＝0.03mol，则若有，c（Na）＞0.15mol/LD正确；故选：D。二、填空题16分）下列物质：BaSO空气④二氧化碳⑤硝酸液氨熔融NaCl⑧溶液油脂⑩碳酸氢钠（NaHCO）331）属于电解质的是①⑤⑦⑩，属于非电解质的是。（2）铝与氢氧化钠溶液反应的方程式2Al+2NaOH+2HO＝2NaAlO+3H↑。等质222量、A1分别与足量的稀盐酸反应，生成的气体的体积比为928﹣体积比为21溶液中的物质的量浓度之比为1：331。2（3）某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与H原子组成HXm2分子，在agHX分子中含质子的物质的量是mol（4）同温同压下，某容器充满氧气重，若充满二氧化碳重122g，现充满某气体重则该气体的摩尔质量为28g/mol50.75gL﹣1的NH与NH的体积分数。m。343为80%。【分析】（1）在水溶液里或熔融状态下都导电的化合物是电解质；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；2Al和NaOH溶液反应生成NaAlO和HFeAl分别与足量的稀盐酸反22第页（共24页）（﹣Cl﹣个数；3ANm+AN2m+A）2g/molagHX的物质的量＝mol；m4为Mg/mol＝＝100，＝；50.75g/L的NH与340.75g/L22.4L/mol＝16.8g/molNH与分别有xmolymol：3416.8，整理可得x4y。【解答】1）属于电解质的是①⑤⑦⑩，属于非电解质的是④⑥，故答案为：①⑤⑦⑩④⑥；（2）Al和NaOH溶液反应生成NaAlO和H，反应方程式为2Al+2NaOH+2HO＝2222NaAlO+3HAl22×（×391，物质的量浓度相同的溶液中c33Cl﹣）之比＝：311，故答案为：2Al+2NaOH+2HO＝2NaAlO+3H↑；9：；：1；2223ANm+AN2m+A）2g/molagHX的物质的量＝molm+A﹣NHXm+AmN）×mol＝mol；mol，故答案为：4为Mg/mol＝＝100，＝M28，故答案为：28g/mol；第页（共24页）50.75g/L的NH与340.75g/L22.4L/mol＝16.8g/molNH与分别有xmolymol：3416.8，整理可得x＝，NH3的体积分数为：100%＝100%＝80%，故答案为：80%。10分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：1）装置图1中A的名称是2）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。熔点℃沸点℃密度/g•cm﹣3蒸馏烧瓶2中B的名称是分液漏斗。溶剂性AB易互溶，且均易溶于水和酒精AB1982901.2617.9据此分析，将A和B相互分离可选用上图中的图①所示仪器。（3）粗食盐中常含有少量K、、、SO﹣等杂质离子，提供的试剂：①饱和+Na溶液②K溶液NaOH溶液④BaCl溶液⑤NO）溶液2323232欲除去溶液I中的、、SO﹣，选出合适试剂，滴加顺序依次为③④①洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为或乙醇）【分析】11中A为蒸馏烧瓶，图2中B为分液漏斗；2）由表中信息可知，A和B为互溶液体混合物，但沸点不同，可用蒸馏法分离；⑥饱和NaCl溶液（或冰水。（3）①除去粗盐中的可溶性杂质：、、SO2﹣时，可以加入过量NaOH除去﹣BaClNa2423氯化钡之后，过滤后再加盐酸；第页（共24页）②氯化钠不溶于乙醇，洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂可以是乙醇，也可以用饱和NaCl溶液或者冰水。【解答】11中A为蒸馏烧瓶，图2中B为分液漏斗，故答案为：蒸馏烧瓶；分液漏斗；2A和BA和B相互分离可选用上图中的图1所示仪器，故答案为：1；（3）①除去粗盐中的可溶性杂质：、、SO2﹣时，可以加入过量NaOH除去﹣BaClNa2423氯化钡之后，过滤后再加盐酸，故答案为：④①⑥；②氯化钠不溶于乙醇，洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂可以是乙醇，也可以用饱和NaCl溶液或者冰水，减少NaCl的溶解，故答案为：饱和NaCl12和BaCl2供选试剂：Na溶液、K溶液、K溶液、盐酸2423241）试剂a是2）操作的名称是3）加入试剂b时反应方程式为4液中加入过量盐酸后再蒸发结晶KCO3，固体B是BaCl2蒸发结晶。BaCO+2HClBaCl+2HO。3222应在操作。52要获得的数据是A1或固体B的质量（填AA、第页（共24页）【分析】和BaClK使BaCl2223转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl所得滤液为KCl和KC为KCl和K，22323应加入过量盐酸可得KCl淀A为BaCOB为BaCl，32以此解答该题。【解答】a为KB为BaClK；23223；2）操作由溶液得到固体，应为蒸发结晶操作，故答案为：蒸发结晶；（3）加入试剂b，BaCO沉淀加入盐酸可生成BaCl溶液，反应的化学方程式为32BaCO+2HClBaCl+2HO，3222故答案为：BaCO+2HCl＝BaCl+2HO；32224以该方案不否达到实验目的，故答案为：应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶；（5）固体溶解后加入过量K使BaCl转化为碳酸钡沉淀，过滤后沉淀加入试剂b232盐酸可将碳酸钡转化成BaClBaCl22定原混合物中和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是固体B或沉淀AB为BaClA为碳酸钡，121结合钡元素守恒计算氯化钡质量得到，故答案为：沉淀A1或固体。884848425%NaClO1000mL、密度1.192gcm﹣，稀释100倍（体积比）后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：1）该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为4.0mol•﹣12）该同学取100mL该“84消毒液”欲按包装说明稀释后用于消毒，稀释后的溶液中（Na0.04mol•L﹣1。。（3）一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8L的CO2+2NaClO+HO═Na+2HClO）2223484NaClO固体配制含25%NaClO第页（共24页）的消毒液。下列说法正确的是C。A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器即可．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制．利用市场购买的商品NaClO来配制可能导致所配溶液浓度偏低D．定容时，俯视容量瓶刻度，会导致所配溶液浓度偏低【分析】1）根据c＝进行计算；