2025年春鲁教版化学九年级下册 第一节 常见的金属材料（原卷版）

第一节常见的金属材料1．“中国稀土之父”是A．徐光宪 B．侯德榜 C．张青莲 D．屠呦呦2.下列金属中，熔点最低的是A．铜 B．汞 C．铝 D．钨3.下列物质中，属于目前世界上用量最大、用途最广的合金是A．青铜 B．钢材 C．18K金 D．钛合金4.铋合金的熔点范围是47～262℃，用于锅炉的安全塞，一旦发生火灾时，一些水管的活塞会“自动”熔化，喷出水来。下列说法错误的是A．铋属于金属元素 B．铋合金的熔点低于金属铋 C．铋元素在化学反应中易失电子 D．铋原子的相对原子质量为835.下列物品主要是由合金制成的是A．塑料水杯 B．青铜铸像C．汽车轮胎 D．羊毛大衣6.下列有关金属材料的说法中正确的是A．地壳中含量最高的金属元素是铁B．钢的性能优良，所以钢是纯净的铁C．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好D．银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料7.高炉炼铁核心反应Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2中，发生还原反应的物质是A．Fe2O3 B．CO C．Fe D．CO28.工业生产中，不仅要考虑生产效率和经济效益的高低，还要考虑对环境污染的程度．在铁矿石的成本价格和杂质含量都相同的条件下，选择下列哪种矿石用来冶炼生铁比较好A．赤铁矿（主要成分Fe2O3） B．黄铁矿（主要成分FeS2） C．菱铁矿（主要成分FeCO3） D．磁铁矿（主要成分Fe3O4）9.80gFe2O3和CuO的固体混合物，在高温条件下与足量的CO充分反应后，得到金属的质量可能是A．50g B．60g C．70g D．80g10.某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理。关于该装置和反应过程描述错误的是A．反应前要先检查装置气密性B．加热前要先通CO，加热后B中出现浑浊C．已知方框中连接的是C和D，导管口的连接顺序为a→b→c→dD．这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳11.金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。(1)生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的___________性。(2)厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法_________________。(3)铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的______________、_____________________等优点(写出两条即可)。12.钨（w）是我国丰产元素，广泛用作灯泡的灯丝．有“光明使者”的美誉．（1）钨用作灯丝，主要利用它的（填物理性质）；（2）钨的原子结构示意图如图所示，则钨原子在元素周期表中排在第周期：（3）冶炼钨的一个阶段是用碳、氢气等还原耕在高温条件下把氧化钨（W03）还原为金属钨．如选择氢气作还原剂，氢气和氧化钨反应生成钨和水，请写出该反应的化学方程式。13.人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：我国古代就已经掌握了多种金属的冶炼技术，下面三幅图分别描述的是古人炼铁、炼铜的场景。（1）图1中，古人将木炭与铁矿石堆入炉内，并鼓入空气，利用生成的CO将Fe2O3转化为铁单质。CO与Fe2O3反应的化学方程式为。（2）图1中，为了保持炉内高温，需要不断拉动风箱使木炭充分燃烧。不断拉动风箱可以使木炭充分燃烧原因是。（3）图2中，古人将铁片放入富含硫酸铜的小溪中，获取铜单质，该反应的化学方程式为。14.某化学实验小组利用以下装置测定某赤铁矿中氧化铁的纯度：向赤铁矿中通入纯净的一氧化碳气体，假设赤铁矿中杂质不参与反应，请回答下列问题：(1)实验开始时，先进行的操作是____(填序号)。①通入一氧化碳 ②加热(2)实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生的现象是_________________________________。(3)写出B装置发生的化学反应方程式是___________________________________________；装置C的作用是_________________________________________________________________________。(4)从环境保护的角度看该实验存在的缺陷是_____________________________________________。(5)实验前称量赤铁矿的质量为20g。通入足量的一氧化碳完全反应后B装置总质量增加了13.2g，则赤铁矿中氧化铁的纯度为_____________________。15.赤铁矿的主要成分是氧化铁，可用于炼铁。某赤铁矿中氧化铁的质量分数为64%，求：（1）氧化铁中铁元素的质量分数。（2）用100t该赤铁矿经过充分冶炼，最多可以生产出含铁96%的生铁的质量是多少？（计算结果精确到0.01t）1.银是一种银白色金属，密度较大，具有良好的导电性，长期放置会被氧化而发黑。其中不属于银的化物理性质的是A．银白色 B．密度较大 C．导电性良好 D．能被氧化2.生活中常见的下列物品主要由合金制成的是A．塑料水杯 B．单车轮胎 C．羊毛衣服 D．不锈钢餐勺3.我国科学家率先用铝合金和石墨烯按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“一分钟充满电的电池”。下列关于“烯合金”的说法不正确的是A．常温下稳定 B．是一种混合物 C．具有导电性 D．属于有机合成材料4．西汉时期已经发现湿法冶铜的方法是A．氢气还原氧化铜 B．木炭还原氧化铜 C．一氧化碳还原铜 D．铁从铜盐溶液中置换出铜5.生铁与足量的稀盐酸充分反应后，剩余残渣的主要成分是A．铁 B．氯化亚铁 C．氯化铁 D．碳6.下列有关实验现象描述正确的是A．红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟雾 B．木炭在氧气中燃烧，发出红光，生成二氧化碳 C．电解水实验中正、负极产生气体的体积比为2：1 D．一氧化碳高温还原氧化铁，红棕色粉末变为黑色7.对图中所示现象的解释不正确的是A．甲图：因为黄铜的硬度比纯铜大，所以在铜片上留下了较深的划痕 B．乙图：因为分子不停地运动，所以墨水在温度不同的水中扩散的快慢不同 C．丙图：由于具备了燃烧的三个条件，因此白磷能在水下燃烧 D．丁图：由于流体压强的大小与流速有关，因此人应站在安全线外8.制取合金常用的方法是将两种或多种金属（也可为金属和非金属）加热到某已温度，使其全部熔化，再冷却成合金。试根据下表数据判断（其他条件均满足），下列合金不宜采用上述方法制取的是金属NaMgAlCuFe熔点/℃97.564966010831535沸点/℃8831090246725672750A．Fe﹣Cu合金 B．Mg﹣Fe合金 C．Na﹣Al合金 D．Fe﹣Al合金9．实验室里，用如图所示的装置还原氧化铁过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊证明该反应有CO2气体生成 B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁粉 C．反应后，玻璃管中的固体物质质量比反应前减少了，则减少的质量为CO2气体质量D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置10.用“W”形管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是A．a处红棕色粉末变为黑色B．a处实验结束时先停止通入CO，后停止加热C．b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成D．可利用点燃的方法进行尾气处理11.现有Fe2O3和CuO的混合物Wg，在高温条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.4g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀5.0g，则W的数值为A．7.4 B．4.6 C．3.2 D．3.812.2019年底，徐宿淮盐铁路将建成通车，淮安人可实现高铁出行。（1）高铁在建造时使用了大量的新材料，下列属于金属材料的是______（填序号）。A．生产高铁车头的玻璃钢B．制造高铁车身的镁铝合金C．制造轨道枕木的聚氨酯材料D．建筑高铁路基的钢筋混凝土（2）高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，主要利用该合金耐高温、______等特性。（3）在高铁站的建设中，使用了大量的钢铁。工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳反应冶炼铁，该反应的化学方程式为______________________。（4）高铁轨道焊接时，可用铝热反应：2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3，该反应的基本类型是。13.人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都。（2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。①比较两种铁矿石磁铁矿(主要成分Fe3O4)和菱铁矿(主要成分FeCO3)，从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是。②近代工业上采用电解熔融氧化铝(Al2O3)的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为。（3）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金Mg17Al12是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为。（4）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其(填字母序号)非常好。A．可塑性B．机械性能C．抗腐蚀性能（5）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有（填字母序号）。A.金属原料的成本B.生成过程中的能耗和污染C.金属的回收利用14.（1）实验室制取二氧化碳是中学化学的一个重要实验，同学们在制出二氧化碳后又进行了相关的系列实验，实验装置如图：①B装置中反应的化学方程式为；②用A装置制气体的最大优点是。③C装置的作用是，D装置的作用是。④E装置中发生反应的实验现象为。⑤F装置除了吸收CO2外，还可以起到的作用是。15.师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁(Fe2O3)粉末中的一种或两种。同学们对该粉末进行了定性与定量研究。(1)定性实验：实验方案实验现象实验结论取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的稀盐酸，振荡红色粉末全部消失，溶液呈棕黄色粉末为Fe2O3______________________________粉末为Cu写出“红色粉末全部消失”发生反应的化学方程式：__________________________________________。(2)定量实验：取该粉末4g放入硬质玻璃管中，先通CO，然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热继续通入CO至装置冷却。实验装置如图：①实验时，先通CO再加热的目的是_______________________________________