2026版精彩三年化学选考课件（浙江专用）高效作业25 化学平衡的移动与计算

高效作业25化学平衡的移动与计算123456789101．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(

)A．溴水中有平衡：Br2＋H2O⇌HBr＋HBrO，当加入少量AgNO3溶液后，溶液的颜色变浅B．对于反应：2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)，缩小容器的容积可使平衡体系的颜色变深C．反应：CO(g)＋NO2(g)⇌CO2(g)＋NO(g)

ΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．对于合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温措施A

新教材夯基固本B111213【解析】加入少量AgNO3溶液，HBr与AgNO3反应生成AgBr沉淀，c(HBr)减小，平衡正向移动，溶液的颜色变浅，A项可以用勒夏特列原理解释；2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)是反应前后气体分子总数不变的反应，缩小容器的容积，压强增大，平衡不移动，但c(I2)增大，导致平衡体系的颜色变深，故B项不能用勒夏特列原理解释；反应CO(g)＋NO2(g)⇌CO2(g)＋NO(g)的ΔH<0，升高温度，平衡逆向移动，C项可以用勒夏特列原理解释；合成氨的反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，有利于生成NH3，D项可以用勒夏特列原理解释。123456789101112132．反应NH4HS(s)⇌NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列情况不会使平衡发生移动的是(

)A．温度、容积不变时，通入SO2气体B．移走一部分NH4HS固体C．容器容积不变，充入HCl气体D．保持压强不变，充入氮气B【解析】A项，2H2S＋SO2===3S＋2H2O，通入SO2气体使平衡正向移动；B项，增减固体的量，平衡不移动；C项，NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)，充入HCl气体使平衡正向移动；D项，保持压强不变，充入氮气，平衡向正反应方向移动。123456789101112133．利用CO2和CH4反应制备合成气(CO、H2)的原理是CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2(g)ΔH>0。温度为T

℃时，该反应的平衡常数为K。下列说法正确的是(

)A．K越大，说明反应速率、CO2的平衡转化率越大B．增大压强，平衡向逆反应方向移动，K减小C．升高温度，反应速率和平衡常数K都增大D．加入催化剂，能提高合成气的平衡产率C【解析】K越大，说明反应进行得越完全，CO2的平衡转化率越大，但反应速率受外界因素影响，反应速率不一定越大，A错误；K只受温度影响，温度不变，则K不变，B错误；升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，该反应ΔH>0，为吸热反应，则平衡常数K增大，C正确；加入催化剂，只能改变反应速率，平衡不移动，则不能提高合成气的平衡产率，D错误。123456789101112134．NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH<0。下列分析正确的是(

)A．1mol平衡混合气体中含1molN原子B．断裂2molNO2中的共价键所需能量小于断裂1molN2O4中的共价键所需能量C．恒温时，缩小容器容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的D．恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅B【解析】1molNO2含有1molN原子，1molN2O4含有2molN原子，2NO2(g)⇌N2O4(g)为可逆反应，平衡时为NO2和N2O4的混合气体，1mol平衡混合气体中所含N原子大于1mol，A项错误；反应2NO2(g)⇌N2O4(g)为放热反应，故完全断开2molNO2分子中的共价键所吸收的热量比完全断开1molN2O4分子中的共价键所吸收的热量少，B项正确；缩小容器容积，气体颜色变深，是因为体积减小，气体浓度变大，C项错误；该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，颜色变深，D项错误。123456789101112135．工业合成氨的反应为N2(g)＋2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1。对于工业合成氨的反应，下列说法正确的是(

)A．使用高效催化剂可减小ΔHB．适当降温或加压，反应的平衡常数都增大C．及时将体系中的NH3液化分离有利于平衡正向移动D．用E表示键能，则E(N≡N)＋3E(H—H)－6E(N—H)＝92.4kJ·mol－1C【解析】催化剂可以改变反应速率，不能改变焓变，A错误；平衡常数只与温度有关，温度改变，平衡常数发生变化，降低温度，平衡右移，平衡常数变大，改变压强不会改变平衡常数，B错误；及时将体系中的NH3液化分离，减小生成物的浓度，有利于平衡正向移动，C正确；用E表示键能，则：E(N≡N)＋3E(H—H)－6E(N—H)＝－92.4kJ·mol－1，D错误。123456789101112136．将mgCuO固体放入容积为2L的真空密闭容器中，保持温度不变，发生反应：4CuO(s)⇌2Cu2O(s)＋O2(g)。达到平衡时，O2的物质的量为0.1mol。下列说法正确的是(

)A．保持容器容积不变，向平衡体系中通入Ar，平衡正向移动B．向平衡体系再通入0.1molO2，达到新的平衡后，0.05mol/L<c(O2)<0.1mol/LC．压缩容器容积为原来的一半，达到新的平衡后容器中的固体质量增加3.2gD．扩大容器容积为5L，一段时间后c(O2)＝0.04mol/L且维持不变，则m＝64D【解析】保持容器容积不变，向平衡体系中通入Ar，氧气的浓度不变，则平衡不移动，故A错误；温度不变，K＝c(O2)不变，则向平衡体系再通入0.1molO2，达到新的平衡后，c(O2)＝0.05mol/L，故B错误；压缩容器容积为原来的一半，平衡逆向移动，平衡时c(O2)不变，消耗0.05mol氧气，固体质量增加0.05mol×32g/mol＝1.6g，故C错误；扩大容器容积为5L，平衡正向移动，一段时间后c(O2)＝0.04mol/L＜0.05mol/L，浓度维持不变，可知CuO完全反应，n(CuO)＝0.04mol/L×5L×4＝0.8mol，m＝0.8mol×80g/mol＝64g，故D正确。123456789101112137．在1L密闭容器中，加入5molA物质，在一定条件下同时发生反应：①2A(g)⇌2B(g)＋C(g)

K1；②A(g)⇌C(g)＋D(g)

K2。当达到平衡时，测得c(A)＝2.5mol·L－1，c(C)＝2.0mol·L－1。则下列说法正确的是(

)A．达到平衡时A的总转化率为40%B．K1＝0.5C．达到平衡时c(B)＝2c(D)D．K2＝1.2D123456789101112138．NH3去除NO的反应原理：4NH3(g)＋6NO(g)⇌5N2(g)＋6H2O(g)

ΔH<0，反应速率与浓度之间存在关系：v正＝k正·c4(NH3)·c6(NO)，v逆＝k逆·c5(N2)·c6(H2O)，k正、k逆为速率常数，只受温度影响。350℃时，在2L恒容密闭容器中，通入0.45molNH3(g)和0.6molNO(g)发生反应，保持温度不变，5min后反应达到平衡，NO的转化率为50%。下列说法正确的是(

)A．5min内，用NH3表示的化学反应速率为0.06mol·L－1·min－1B．350℃时，该反应的平衡常数为0.5DC．其他条件不变，往反应后的容器中再通入0.45molNH3(g)和0.6molNO(g)，重新达到平衡时NO的体积分数减小D．当温度改变为T

℃时，若k正＝k逆，则T<350【解析】平衡时NO转化率为50%，则参加反应的NO为0.6mol×50%＝0.3mol，由题意可列如下三段式：

4NH3(g)＋6NO(g)⇌5N2(g)＋6H2O(g)起始(mol)

0.45

0.6

0

0变化(mol)

0.2

0.3

0.25

0.3平衡(mol)

0.25

0.3

0.25

0.3123456789101112139．2025·温州二中模拟乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)＋H2O(g)⇌C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示[起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1mol，容器容积为1L]。下列分析不正确的是(

)A．乙烯气相直接水合反应的ΔH＜0B．压强：p1>p2>p3C．图中a点对应的平衡常数K＝D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a>bB【解析】依据图像分析，在同一压强下，随着温度的升高，乙烯的平衡转化率降低，说明该反应正方向为放热反应，即ΔH＜0，A项正确；由化学方程式C2H4(g)＋H2O(g)⇌C2H5OH(g)可知，该反应的正反应是气体总体积减小的反应，所以增大压强，平衡正向移动，乙烯的平衡转化率升高，压强：p1<p2<p3，B项错误；已知起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1mol，容器容积为1L，a点乙烯的平衡转化率为20%，则转化的乙烯的物质的量浓度为0.2mol·L－1，则列三段式：

C2H4(g)＋H2O(g)⇌C2H5OH(g)起始/(mol·L－1)

1

1

0转化/(mol·L－1)

0.2

0.2

0.2平衡/(mol·L－1)

0.8

0.8

0.212345678910111213B新选考素养培优C1234567891011121311．向容积可变的密闭容器中投入0.5molO2和1molSO2，不同条件下发生反应：O2(g)＋2SO2(g)⇌2SO3(g)

ΔH。实验测得平衡时SO2的转化率[α(SO2)]随温度、压强的变化如图所示。下列说法错误的是(

)A．Y代表压强，且Y1>Y2；X代表温度，且ΔH<0B．M点反应物转化率之比α(O2)∶α(SO2)＝1∶1，N点该比例减小C．若M点对应的容器容积为5L，则N点的平衡常数K＝20D．M、N两点对应气体的平均摩尔质量：M(M)>M(N)B1234567891011121312．为了研究温度对苯催化加氢生成环己烷(该反应ΔH>0)的影响，以检验新型镍催化剂的性能，采用相同的微型反应装置，在压强为0.78MPa，氢气与苯的物质的量投料比为6.5∶1条件下进行实验，反应相同时间后取样分离出氢气，分析成分得到的结果如下表：温度/℃8595100110～240280300340质量分数/%苯96.0591.5580.85123.3536.9072.37环己烷3.958.4519.159976.6563.1027.63下列说法不正确的是(

)A．该催化剂的最佳反应温度范围是110～240℃，因为催化剂的选择性和活性都比较高B．280℃以上苯的转化率下降，可能因为温度上升，平衡逆向移动C.在280～340℃范围内，适当延长反应时间可以提高苯的转化率D．在85～100℃范围内，温度上升反应速率增大，因此苯的转化率上升B【解析】根据表中数据可以看出，温度范围为110～240℃