2026版精彩三年化学选考课件（浙江专用）第24课 化学平衡状态与平衡常数

第24课化学平衡状态与平衡常数第七章化学反应速率与化学平衡知能目标核心素养1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立2．掌握化学平衡的特征，了解化学平衡常数(K)的含义3．能利用化学平衡常数进行相关分析判断1.变化观念与平衡思想：从可逆反应化学平衡状态的建立过程和化学平衡的移动，认识化学平衡是一种动态平衡2．证据推理与模型认知：从Q与K的关系及浓度、压强对可逆反应速率的影响，分析理解化学平衡的移动目录CONTENTS真题特征导引0102_____________________________________明要点知通法具备学科优秀思维能力课标要点探究知动态熟真题明确与熟知课时命题特征01真题特征导引_____________________________________知动态熟真题明确与熟知课时命题特征真题特征导引1．2024·浙江6月选考真题二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：Ⅰ.C2H6(g)＋CO2(g)⇌C2H4(g)＋CO(g)＋H2O(g)

ΔH1>0Ⅱ.C2H6(g)＋2CO2(g)⇌4CO(g)＋3H2(g)

ΔH2>0向容积为10L的密闭容器中投入2molC2H6和3molCO2，不同温度下，测得5min时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确的是(

)温度/℃400500600乙烷转化率/%2.29.017.8乙烯选择性/%92.680.061.8D真题特征导引真题特征导引真题特征导引B真题特征导引真题特征导引真题特征导引真题特征导引真题特征导引3．2023·海南真题改编工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：C6H5CH2CH3(g)⇌C6H5CH===CH2(g)＋H2(g)。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率(v)随时间(t)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是(

)A．曲线②表示的是逆反应的v——t关系B．t2时刻体系处于平衡状态C．反应进行到t1时，Q>K(Q为浓度商)D．催化剂存在时，v1、v2都增大C真题特征导引【解析】反应为乙苯制备苯乙烯的过程，开始反应物浓度最大，生成物浓度为0，所以曲线①表示的是正反应的vt关系，曲线②表示的是逆反应的vt关系，故A正确；t2时，正、逆反应速率相等，体系处于平衡状态，故B正确；反应进行到t1时，反应正向进行，故Q＜K，故C错误；催化剂能降低反应的活化能，使反应的v1、v2都增大，故D正确。02课标要点探究_________________________________

明要点知通法具备学科优秀思维能力课标要点一可逆反应、化学平衡状态1．可逆反应(1)定义在_______________下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。(2)特点①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。主干梳理同一条件课标要点一可逆反应、化学平衡状态②一小：反应物与生成物同时存在，任一组分的转化率都________(填“大于”或“小于”)100%。(3)表示在方程式中用“⇌”表示。小于课标要点一可逆反应、化学平衡状态2．化学平衡状态(1)概念在一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率________，反应混合物中各组分的________保持不变的状态。(2)建立平衡相等浓度课标要点一可逆反应、化学平衡状态(3)平衡特点课标要点一可逆反应、化学平衡状态3．判断化学平衡状态的两种方法(1)动态标志：v正＝v逆≠0①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。如aA＋bB⇌cC＋dD，

时，反应达到平衡状态。(2)静态标志：各种“量”不变①各物质的质量、物质的量或物质的量浓度不变。课标要点一可逆反应、化学平衡状态②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。③温度、压强(化学方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。总之，若某物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若某物理量为不变量，则不能作为平衡标志。课标要点一可逆反应、化学平衡状态◆自我诊断◆1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)反应2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O、Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3互为可逆反应。(

)(2)化学反应达到平衡后，反应物和生成物的浓度或百分含量相等。(

)(3)在1L的密闭容器中发生反应：2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)，当容器中××课标要点一可逆反应、化学平衡状态气体的颜色保持不变时，说明反应已达到平衡状态。(

)(4)对于反应H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)，当压强不变时，反应达到平衡状态。(

)√×课标要点一可逆反应、化学平衡状态2．向含有2molSO2的容器中通入过量O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)。充分反应后生成SO3的物质的量______(填“＜”“>”或“＝”，下同)2mol，SO2的物质的量_____0，转化率_____100%，反应放出的热量______QkJ。＜>＜＜课标要点一可逆反应、化学平衡状态命题探究一

可逆反应的特征例1在一密闭容器中进行反应：2X(g)＋Y(g)⇌2Z(g)。已知反应过程中某一时刻X、Y、Z的浓度分别为0.3mol·L－1、0.1mol·L－1、0.4mol·L－1，当反应达到平衡时，不可能存在的是(

)A．c(X)＝0.5mol·L－1 B．c(Y)＋c(X)＝0.5mol·L－1C．c(Y)＋c(Z)＝1.05mol·L－1 D．c(X)＋c(Y)＋c(Z)＝0.75mol·L－1命题探究C课标要点一可逆反应、化学平衡状态【解析】不确定下一时刻反应进行的方向，因此需要考虑反应进行的方向并结合极限思想解答。若该时刻后反应正向进行且Y全部转化为Z，则

2X(g)＋Y(g)⇌2Z(g)某时刻/(mol·L－1)

0.3

0.1

0.4转化/(mol·L－1)

0.2

0.1

0.2平衡/(mol·L－1)

0.1

0

0.6若反应逆向进行，且Z全部转化为X和Y，则课标要点一可逆反应、化学平衡状态

2X(g)＋Y(g)⇌2Z(g)某时刻/(mol·L－1)

0.3

0.1

0.4转化/(mol·L－1)

0.4

0.2

0.4平衡/(mol·L－1)

0.7

0.3

0平衡时0.1mol·L－1＜c(X)＜0.7mol·L－1，可能等于0.5mol·L－1，故A不符合题意；平衡时0.1mol·L－1＜c(Y)＋c(X)＜1.0mol·L－1，c(Y)＋c(X)可能等于0.5mol·L－1，故B不符合题意；课标要点一可逆反应、化学平衡状态平衡时0.3mol·L－1＜c(Y)＋c(Z)＜0.6mol·L－1，不可能等于1.05mol·L－1，故C符合题意；平衡时0.7mol·L－1＜c(X)＋c(Y)＋c(Z)＜1.0mol·L－1，c(X)＋c(Y)＋c(Z)可能等于0.75mol·L－1，故D不符合题意。课标要点一可逆反应、化学平衡状态即时巩固一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋18O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是(

)A．反应一段时间后，18O只存在于O2和SO3中B．向容器中通入少量SO3，反应速率增大C．达到平衡状态时，SO2与SO3物质的量之比一定为1∶1D．容器内气体密度不再变化时，判定反应已经达到平衡状态B课标要点一可逆反应、化学平衡状态课标要点一可逆反应、化学平衡状态命题探究二平衡状态的标志例22025·义乌中学模拟工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)，下列能说明该反应达到平衡状态的是(

)A．恒温恒容条件下，混合气体的压强不再发生变化B．两个H—O断裂的同时有两个C===O断裂C．在恒容密闭容器中，气体密度不再发生变化D．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化B课标要点一可逆反应、化学平衡状态课标要点一可逆反应、化学平衡状态[归纳总结]不能作为化学平衡状态“标志”的四种情况(1)反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。(2)恒温恒容下，反应前后气体体积不变的反应，体系的压强或气体的总物质的量不再随时间而变化，如2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)。(3)全是气体参加的、反应前后气体体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化，如2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)。(4)全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。课标要点一可逆反应、化学平衡状态即时巩固在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能说明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的有____________(填序号)。①混合气体的压强②混合气体的密度③混合气体的总物质的量④混合气体的平均相对分子质量⑤混合气体的颜色⑥各反应物或生成物的浓度之比⑦某种气体的百分含量①③④⑦课标要点二化学平衡常数1．化学平衡常数的概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物_______________与反应物_____________的比值是一个常数，称为化学平衡常数，用符号______表示。2．化学平衡常数的表达式对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，当在一定温度下达主干梳理浓度幂之积浓度幂之积K课标要点二化学平衡常数到平衡时，K＝(固体和纯液体的浓度视为常数，一般不列入化学平衡常数表达式中)。3．化学平衡常数的意义及影响因素(1)K越大，平衡时反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全。(2)K只受________影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。温度课标要点二化学平衡常数4．化学平衡常数的应用(1)判断可逆反应进行的程度。(2)判断反应是否达到平衡或向哪一方向进行。对于化学反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)＋dD(g)的任意状态，浓度商：Q＝

。Q＜K，反应向_______反应方向进行；

Q＝K，反应处于_______状态；Q＞K，反应向______反应方向进行。平衡逆正课标要点二化学平衡常数(3)判断可逆反应的热效应课标要点二化学平衡常数◆自我诊断◆1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)平衡常数表达式中，可以是物质任一时刻的浓度。(

)(2)增大反应物的浓度，平衡正向移动，化学平衡常数增大。(

)(3)对某一可逆反应，升高温度则化学平衡常数一定变大。(

)(4)一个可逆反应的正反应K正与逆反应K逆相等。(

)(5)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动。(

)×××××课标要点二化学平衡常数2．在一定温度下，已知以下三个反应的平衡常数：课标要点二化学平衡常数命题探究一化学平衡常数与化学方程式的,关系例1请写出下列反应的平衡常数表达式，并找出K1和K2、K3的关系。命题探究课课标要点二化学平衡常数课标要点二化学平衡常数[归纳总结](1)正、逆反应的化学平衡常数互为倒数。(2)若化学方程式中各物质的化学计量数都变成原来的n倍或

倍，则化学平衡常数变为原来的n次幂或

次幂。(3)两化学方程式相加得到新的化学方程式，其化学平衡常数是两反应化学平衡常数的乘积。课标要点二化学平衡常数即时巩固已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s)⇌H2S(g)

K1；②S(s)＋O2(g)⇌SO2(g)

K2；则反应H2(g)＋SO2(g)⇌O2(g)＋H2S(g)的平衡常数K＝_______(用K1和K2表示)。课标要点二化学平衡常数命题探究二化学平衡常数的应用例22025·缙云中学模拟在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)