2026版精彩三年化学选考课件（浙江专用）第6课 化学计算的常用方法

第6课化学计算的常用方法第二章物质的量知能目标核心素养1.进一步理解物质的量在化学计算中的“桥梁”作用2．了解化学计算的常用方法3．初步建立化学计算的思维模型1.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立差量法、关系式法、守恒法思维模型2．变化观念与平衡思想：认识化学变化的本质是有新物质生成，能多角度及动态地分析化学反应，能运用化学反应原理解决实际问题目录CONTENTS真题特征导引0102_____________________________________明要点知通法具备学科优秀思维能力课标要点探究知动态熟真题明确与熟知课时命题特征01真题特征导引_____________________________________知动态熟真题明确与熟知课时命题特征真题特征导引1．2022·浙江1月选考真题某同学设计实验确定Al(NO3)3·xH2O的结晶水数目。称取样品7.50g，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的质量为3.06g；残留的固体产物是Al2O3，质量为1.02g。计算：(1)x＝______。(2)气体产物中n(O2)＝_______mol。90.01真题特征导引真题特征导引2．2022·浙江6月选考真题联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反应：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

ΔH＝1.8×102kJ·mol－1，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成CO2，其热量有效利用率为50%。石灰窑中产生的富含CO2的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的CO2最终转化为纯碱。已知：焦炭的热值为30kJ·g－1(假设焦炭不含杂质)。请回答：(1)每完全分解100kg石灰石(含CaCO390%，杂质不参与反应)，需要投真题特征导引料________kg焦炭。(2)每生产106kg纯碱，同时可获得______kgCaO。10.870真题特征导引真题特征导引3．2023·湖北真题节选学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题。铜与过量H2O2反应的探究如下：(1)用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，mgX完全分解为ng真题特征导引黑色氧化物Y，

。X的化学式为_________。(2)取含X粗品0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液15.00mL。(已知：)标志滴定终点的现象是________________________________________________________________________，粗品中X的相对含量为_________。CuO2

当滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色消失，且半分钟不恢复原来的颜色96%真题特征导引真题特征导引02课标要点探究_________________________________

明要点知通法具备学科优秀思维能力课标要点一利用差量法计算1．差量法解题的应用范围差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的解题方法。一般来说，化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解。2．利用差量法解题关键抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差量”，列出正确的比例式，求出答案。主干梳理课标要点一利用差量法计算3．利用差量法解题步骤(1)根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因(即影响质量变化的因素)。(2)找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再列比例式(对应成比例，注意单位要一致)。(3)求解。课标要点一利用差量法计算◆自我诊断◆为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，请列式计算该样品中Na2CO3的质量分数。课标要点一利用差量法计算课标要点一利用差量法计算命题探究

差量法的基本应用例题标准状况下，将20LCO2和CO的混合气体全部通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，气体体积减少到16L，则原混合气体中CO的体积为(

)A．4L

B．8LC．12L D．16L命题探究C课标要点一利用差量法计算【解析】混合气体中只有CO2和Na2O2反应，设二氧化碳的体积为V(CO2)。2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2

ΔV44．8L

22.4L

22.4LV(CO2)

(20－16)L44．8L∶22.4L＝V(CO2)∶(20－16)L，解得V(CO2)＝8L，则V(CO)＝(20－8)L＝12L。课标要点一利用差量法计算即时巩固16mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400℃左右可发生反应：6NO＋4NH3⇌5N2＋6H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5mL，计算原混合气体中NO与NH3的物质的量之比。解：设反应消耗的NO和NH3的体积分别为V(NO)、V(NH3)，则：

6NO＋4NH3===5N2＋6H2O(g)

ΔV

6

4

5

6

1V(NO)

V(NH3)

1.5mL课标要点一利用差量法计算课标要点二利用关系式法计算1．关系式法是一种巧妙利用已知量与未知量之间的关系进行解题的一种方法，一般适用于多步进行的连续反应，因前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可以根据中间物质的传递关系，找出原料和最终产物的相应关系式。课标要点二利用关系式法计算2．应用关系式法的思维模型课标要点二利用关系式法计算◆自我诊断◆200t含硫40%的黄铁矿，用接触法可以制得95%的硫酸多少吨？(不考虑中间过程的损耗，计算结果保留一位小数)解：根据反应前后硫原子数不变，可得关系式：2S～FeS2～2H2SO4，设制得的硫酸的质量为x，则：S～H2SO432

98课标要点二利用关系式法计算200t×40%

95%·x32∶98＝(200t×40%)∶(95%·x)，x≈257.9t。可以制得95%的硫酸257.9t。课标要点二利用关系式法计算命题探究一

关系式法的基本应用例1由NH3氧化制NO的转化率为96%，NO转化为HNO3的转化率为92%，现有10tNH3，可以制得63%的硝酸多少吨？命题探究课标要点二利用关系式法计算即时巩固用黄铁矿可以制取H2SO4，H2SO4可以制取化肥(NH4)2SO4。煅烧含FeS280.2%的黄铁矿75.0t，最终生产出79.2t(NH4)2SO4。已知NH3的利用率为92.6%，H2SO4的利用率为89.8%，试求黄铁矿制取H2SO4时的损失率。解：设黄铁矿的利用率为x。FeS2～2H2SO4～2(NH4)2SO4120

26475．0t×80.2%×89.8%·x

79.2t课标要点二利用关系式法计算课标要点二利用关系式法计算命题探究二

系式法在滴定计算中的应用例22025·缙云中学模拟金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑，再加入过量的FeCl3溶液，发生反应：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋，反应的化学方程式为6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl===6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。现有金属锡试样0.613g，经上述反应后，共用去0.100mol·L－1K2Cr2O7溶液16.0mL。求试样中锡的百分含量(假定杂质不参与反应，锡的相对原子质量为119，结果精确至0.1%)。课标要点二利用关系式法计算课标要点二利用关系式法计算即时巩固连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是无机精细化学品，在造纸、印染等行业应用广泛。可通过以下方案测定其纯度。原理：[Fe(CN)6]3－＋

＋[Fe(CN)6]4－＋H2O(未配平)。实验过程需在氮气氛围中进行，称取0.2500g样品，加入三颈烧瓶中，加入适量NaOH溶液，打开电磁搅拌器，通过滴定仪控制滴定管向三颈烧瓶中快速滴加0.1000mol·L－1K3[Fe(CN)6]标准溶液，达到滴定终点课标要点二利用关系式法计算时消耗25.00mL标准溶液。样品中Na2S2O4的质量分数为______________________(假设杂质不参与反应)；若实验过程中未通入N2，使测定的Na2S2O4的含量________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。87.00%(或0.8700)偏低课标要点二利用关系式法计算课标要点三利用守恒法计算

守恒法是一种整合的思维方法，运用守恒定律，不纠缠过程细节，只考虑反应体系中研究对象化学量的始态和终态(如反应中的原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒、化合价升降守恒、能量守恒等)或相互间的关系(如化合物中的化合价规则、电解质溶液中的电中性原则等)，从而达到速解、巧解化学试题的目的。主干梳理课标要点三利用守恒法计算命题探究一原子守恒的应用例12025·金华一中模拟大气污染物中的氮氧化物可用NaOH溶液吸收，发生如下反应：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O请计算：命题探究课标要点三利用守恒法计算(1)若33.6mL(折算为标准状况下)氮氧化物(只含NO和NO2)与VmL0.500mol·L－1NaOH溶液恰好完全反应，则V＝________mL。(2)若V(NO)∶V(NO2)＝5∶1，与xmolO2混合，能与60.0mL1.00mol·L－1NaOH溶液恰好完全反应全部转化成NaNO3，则x＝________