2025版高考化学一轮复习第七章第1节化学反应速率课时作业含解析

PAGEPAGE8化学反应速率时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题7分，共70分)1．肯定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2＋3H22NH3,2min时测得剩余N2为1mol，下列化学反应速率表示不正确的是()A．v(N2)＝0.25mol/(L·min)B．v(H2)＝0.75mol/(L·min)C．v(NH3)＝1mol/(L·min)D．v(NH3)＝0.5mol/(L·min)答案C解析肯定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2,2min时测得剩余N2为1mol，故2min内，以N2表示的反应速率v(N2)＝eq\f(ΔcN2,Δt)＝0.25mol/(L·min)，A项正确；由于反应速率之比等于化学计量数之比，故v(H2)＝3v(N2)＝3×0.25mol/(L·min)＝0.75mol/(L·min)，B正确；v(NH3)＝2v(N2)＝2×0.25mol/(L·min)＝0.5mol/(L·min)，C错误，D正确。2．(2024·安徽淮北质检)下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()A．试验室制氢气时，加入少量NaNO3固体，不影响反应速率B．锌片分别与等pH的醋酸、硫酸溶液反应，平均反应速率相等C．上升温度后，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢D．纳米铁粉在空气中自燃，是因为纳米铁粉的表面积大答案D解析试验室制取H2时，加入少量NaNO3固体，使得溶液中存在NOeq\o\al(－,3)，NOeq\o\al(－,3)在酸性条件下与金属反应产生NO，得不到H2，A项错误；锌片分别与等pH的醋酸、硫酸反应，起先时c(H＋)相等，反应速率相等，随着反应的进行，CH3COOH进一步电离出H＋，使得醋酸溶液的c(H＋)的变更比硫酸溶液中的小，故Zn与醋酸的平均反应速率大于Zn与硫酸的平均反应速率，B项错误；上升温度，无论是吸热反应还是放热反应，反应速率均加快，C项错误；纳米铁粉的表面积大，与空气接触充分，在空气中能自燃，D项正确。3．(2024·佛山一中月考)肯定温度下，在某密闭容器中发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH>0，若在0～15s内c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，则下列说法正确的是()A．0～15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.002mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需的反应时间小于10sC．上升温度，吸热反应速率加快，放热反应速率减慢D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快答案D解析v(I2)＝eq\f(1,2)v(HI)＝eq\f(1,2)×eq\f(0.1－0.07mol·L－1,15s)＝0.001mol·L－1·s－1，故A错误。随反应进行HI浓度减小，反应速率减小，则c(HI)由0.07mol·L－1降至0.05mol·L－1所需时间大于10s，故B错误。上升温度，不管是吸热反应还是放热反应，反应速率均增大，故C错误。减小反应体系的体积，压强增大，则化学反应速率加快，故D正确。4．对反应A＋BAB来说，常温下按以下状况进行反应：①20mL溶液中含A、B各0.01mol；②50mL溶液中含A、B各0.05mol；③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL；④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL。四者反应速率的大小关系是()A．②>①>④>③ B．④>③>②>①C．①>②>④>③ D．①>②>③>④答案A解析对于溶液中进行的反应，反应物A、B的浓度越大，化学反应速率越快。溶液①中c(A)＝c(B)＝eq\f(0.01mol,0.02L)＝0.5mol·L－1，溶液②中c(A)＝c(B)＝eq\f(0.05mol,0.05L)＝1.0mol·L－1，溶液③中c(A)＝c(B)＝eq\f(1,2)×0.1mol·L－1＝0.05mol·L－1，溶液④中c(A)＝c(B)＝eq\f(1,2)×0.5mol·L－1＝0.25mol·L－1，据此推知反应速率的大小关系为②>①>④>③。5．在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在肯定温度下使其发生反应，H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，下列说法正确的是()A．保持容器容积不变，向其中加入1molH2(g)，反应速率肯定加快B．保持容器容积不变，向其中加入1molN2(N2不参与反应)，反应速率肯定加快C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2(N2不参与反应)，反应速率肯定加快D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，反应速率肯定加快答案A解析增大氢气的物质的量且保持容器容积不变，氢气的浓度增大，反应速率加快，A正确；保持容器容积不变，向其中加入1molN2(N2不参与反应)，反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变，B错误；保持容器内气体压强不变，向其中充入1molN2(N2不参与反应)，容器体积增大，各组分浓度减小，反应速率减小，C错误；保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，因体积增大为原来的2倍，物质的量增大为原来的2倍，则浓度不变，反应速率不变，D错误。6．下列各组反应(表内物质均为反应物)在刚起先时，产生H2速率最快的是()答案D解析Al与18.4mol·L－1H2SO4溶液(浓硫酸)在加热条件下发生反应生成SO2，不能产生氢气；Mg的活泼性比Fe强，相同温度下，与3mol·L－1H2SO4溶液反应时，Mg产生H2的速率更快；上升温度，反应速率加快，故产生H2速率最快的是D项。7．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在肯定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(s)，若经2s后测得C的浓度为0.9mol·L－1，则下列说法中正确的是()①用物质A表示的平均反应速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质D表示的平均反应速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时，物质A的转化率为30%④用A、B、C来表示反应速率，其速率之比为2∶1∶3A．①③④B．①②③④C．①②③D．③④答案A解析①经2s后测得C的浓度为0.9mol·L－1，则有v(C)＝eq\f(0.9mol·L－1,2s)＝0.45mol·L－1·s－1，依据物质的反应速率之比等于化学计量数之比可得v(A)＝eq\f(2,3)v(C)＝eq\f(2,3)×0.45mol·L－1·s－1＝0.3mol·L－1·s－1，正确；②D为固体，不能用其浓度变更来表示反应速率，错误；③2s时，消耗A的物质的量为0.3mol·L－1·s－1×2s×2L＝1.2mol，故物质A的转化率为eq\f(1.2mol,4mol)×100%＝30%，正确；④用A、B、C来表示反应速率，反应速率之比等于其化学计量数之比，即A、B、C的反应速率之比为2∶1∶3，正确。8．(2024·宁波十校模拟)某温度下，在容积为2L的密闭容器中投入肯定量的A、B发生反应3A(g)＋bB(g)cC(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)，12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变更关系如图所示。下列说法正确的是()A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol·L－1·s－1B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率C．化学计量数之比b∶c＝1∶2D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ答案C解析分析图像可知12s内A的浓度变更为(0.8－0.2)mol·L－1＝0.6mol·L－1，反应速率v(A)＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(0.6mol·L－1,12s)＝0.05mol·L－1·s－1，A项错误；分析图像，12s内B的浓度变更为(0.5－0.3)mol·L－1＝0.2mol·L－1，v(B)＝eq\f(0.2mol·L－1,12s)＝eq\f(1,60)mol·L－1·s－1，速率之比等于化学计量数之比，3∶b＝0.05∶eq\f(1,60)，b＝1,3∶c＝0.05∶eq\f(\f(0.8,2),12)，c＝2，A、B的化学计量数不同，12s后达到平衡状态，A的消耗速率不等于B的生成速率，B项错误，C项正确；消耗3molA放热QkJ,12s内消耗A的物质的量为0.6mol·L－1×2L＝1.2mol，消耗1.2molA放出的热量为0.4QkJ，D项错误。9．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的变更对其反应速率几乎无影响的是()①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①④B．②③C．①③D．②④答案C解析①固体用量的变更对反应速率没有影响，正确；②容器的体积缩小一半，压强增大，速率增大，错误；③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度保持不变，速率不变，正确；④保持压强不变，充入N2使容器体积变大，各物质的浓度减小，速率减小，错误，C正确。10．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组试验中最先出现浑浊的是()A,25,5,0.1,10,0.1,5 B,25,5,0.2,5,0.2,10C,35,5,0.1,10,0.1,5 D,35,5,0.2,5,0.2,10答案D解析混合液的体积都为20mL，稀H2SO4浓度都相同，但选项D中反应温度最高、反应物Na2S2O3的浓度最大，其反应速率最大，故最先看到浑浊(有硫单质生成)，D正确。二、非选择题(共30分)11．(14分)某试验小组以H2O2分解为例，探讨浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下依据如下方案完成试验。(1)催化剂能加快化学反应速率的缘由是_________________________________________________。(2)试验①和②的目的是_________________________________________________。试验时由于没有视察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到试验目的，你对原试验方案的改进是____________________________________________________________。(3)试验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变更的关系如图所示。分析图示能够得出的试验结论是____________________________________________。答案(1)降低了反应的活化能(2)探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(3)碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率，但酸碱性环境对平衡移动无影响解析加入催化剂可降低反应的活化能，反应速率增大。试验①和②过氧化氢的浓度不同，试验目的是探究浓度对反应速率的影响，但可能因过氧化氢性质稳定，反应速率太慢，现象不明显，可以给不同浓度的过氧化氢供应相同的温度或催化剂，进行探究浓度对反应速率的影响。分析试验③、④、⑤表中的反应物和催化剂结合图像知道，酸碱性环境影响反应速率，对平衡移动没有影响。12．(16分)用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应探讨影响反应速率的因素，离子方程式为2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一试验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计试验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，试验装置如图甲所示：(1)该试验探究的是________对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是________>________(填试验序号)。(2)若试验①在2min末收集了4.48mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c(MnOeq\o\al(－,4))＝________mol·L－1(假设混合溶液的体积为50mL)。(3)除通过测定肯定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本试验还可通过测定____________________________来比较化学反应速率。(4)小组同学发觉反应速率变更如图乙，其中t1～t2时间内速率变快的主要缘由可能是：①产物Mn2＋是反应的催化剂，②_____________________________。答案(1)浓度②①(2)0.0052(3)KMnO4溶液完全褪色所需时间(或产生相同体积气体所需时间)(4)反应放热解析(1)对比①②试验中A