鲁土高考化学试题及答案

鲁土高考化学试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共10题）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.乙醇2.决定元素种类的是（）A.质子数B.电子数C.中子数D.最外层电子数3.下列物质中，含有离子键的是（）A.H₂OB.HClC.NaClD.CO₂4.下列气体中，能用排水法收集的是（）A.NH₃B.HClC.O₂D.CO₂5.常温下，铁与下列酸溶液作用有氢气生成的是（）A.浓硫酸B.浓硝酸C.稀硫酸D.稀硝酸6.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.2Na+Cl₂=2NaClC.HCl+NaOH=NaCl+H₂OD.BaCl₂+H₂SO4=BaSO4↓+2HCl7.金属钠着火时，可用来灭火的是（）A.水B.沙子C.煤油D.二氧化碳8.下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A.硅可用作半导体材料B.氯气可用于制取漂白粉C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D.氢氧化钠可用于改良酸性土壤9.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显10.下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量时，把称量物放在右盘，砝码放在左盘B.给试管里的液体加热时，液体的体积超过试管容积的2/3C.实验室制取气体时，先装药品，再检查装置的气密性D.玻璃仪器洗干净的标志是：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下答案：1.C2.A3.C4.C5.C6.B7.B8.D9.C10.D二、多项选择题（每题2分，共10题）1.下列物质属于有机物的是（）A.CH₄B.CO₂C.C₂H₅OHD.H₂CO₃2.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻B.Na⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻C.K⁺、OH⁻、HCO₃⁻、Na⁺D.Cu²⁺、NH₄⁺、Cl⁻、SO₄²⁻3.下列关于物质性质的比较，正确的是（）A.酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄B.碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃C.原子半径：Na＞Mg＞AlD.稳定性：HF＞HCl＞HBr4.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.化学反应一定伴随着能量变化B.吸热反应一定需要加热才能发生C.形成化学键要吸收能量D.燃烧反应都是放热反应5.下列有关氯气的说法正确的是（）A.氯气是黄绿色气体B.氯气具有强氧化性C.氯气能溶于水D.氯气可用于自来水消毒6.下列物质中，能使溴水褪色的是（）A.乙烯B.苯C.二氧化硫D.氢氧化钠溶液7.下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）A.铁在常温下与浓硫酸不反应B.氧化铁常用作红色油漆和涂料C.氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁D.铁与水蒸气在高温下反应生成氢气和四氧化三铁8.下列实验方法能达到实验目的的是（）A.用丁达尔效应鉴别Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液B.用加热的方法除去NaCl固体中混有的NH₄ClC.用盐酸酸化的BaCl₂溶液检验溶液中是否含有SO₄²⁻D.用分液漏斗分离乙酸和乙醇9.下列有关元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A.元素周期表有七个周期B.同一主族元素从上到下金属性逐渐增强C.元素周期律的本质是元素原子核外电子排布的周期性变化D.短周期元素是指第一、二、三周期的元素10.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键是阴阳离子间的静电引力B.共价键一定存在于共价化合物中C.非极性共价键可存在于单质分子中D.化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因答案：1.AC2.AD3.ABCD4.AD5.ABCD6.ACD7.BCD8.AB9.ABCD10.CD三、判断题（每题2分，共10题）1.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。（）2.化学反应的限度是可以改变的。（）3.所有的金属都能导电。（）4.二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后又恢复原色。（）5.塑料、橡胶、纤维都是合成高分子材料。（）6.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降。（）7.乙酸和乙醇都能与钠反应放出氢气。（）8.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强。（）9.用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸，则测定结果一定偏小。（）10.18gH₂O中含有的电子数为10Nₐ（Nₐ为阿伏加德罗常数的值）。（）答案：1.√2.√3.√4.√5.×6.×7.√8.×9.×10.√四、简答题（每题5分，共4题）1.简述金属铝的化学性质：-铝具有较强的还原性，能与氧气反应生成致密氧化铝保护膜。-可与酸反应放出氢气（浓硫酸、浓硝酸除外，常温发生钝化）。-还能与强碱溶液反应产生氢气，如与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。2.简述检验氯离子的方法：取少量待测液于试管中，先滴加稀硝酸酸化，排除碳酸根等离子干扰，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含有氯离子。3.简述影响化学反应速率的因素：有内因和外因。内因是反应物本身的性质；外因包括浓度，浓度越大反应速率越快；温度，温度越高反应速率越快；压强，对有气体参与反应，压强增大反应速率加快；催化剂一般可加快反应速率。4.简述乙醇的化学性质：可与钠反应产生氢气；能发生氧化反应，如燃烧生成二氧化碳和水，还能在铜或银催化下被氧气氧化为乙醛；在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应生成乙烯。五、讨论题（每题5分，共4题）1.讨论钢铁腐蚀的原因及防护措施：钢铁主要成分是铁和碳，在潮湿空气中形成无数微小原电池，铁作负极失电子被氧化腐蚀。防护措施有涂油漆等隔绝空气和水；利用电化学原理如牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法；制成不锈钢等耐腐蚀合金。2.讨论化学反应中能量变化在生活中的应用：生活中燃烧煤、天然气等化石燃料做饭、取暖，就是利用化学反应放出的热能。汽车发动机燃烧汽油，将化学能转化为机械能推动汽车行驶。电池是将化学能转化为电能，为手机、电脑等设备供电。3.讨论如何从海水中提取镁：先向海水中加入石灰乳（氢氧化钙），使镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁。再用盐酸溶解氢氧化镁得到氯化镁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得